【含8套模拟卷】江苏省泰州市泰州中学2019年高一化学下学期期末教学统一检测模拟试卷
江苏省泰州市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实不能用原电池理论解释的是（）A．铝片不用特殊方法保存B．生铁比纯铁易生锈C．制氢气时用粗锌而不用纯锌D．工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”2．下列有关说法不正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3．下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期4．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A．萃取法B．结晶法C．分液法D．分馏法5．下列变化过程不属于化学变化的是A．石油的裂化B．油脂的皂化C．石油的分馏D．煤的干馏6．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数7．由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B．Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3-－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应8．等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是()A．B．C．D．9．能用表示的反应是A．醋酸与氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀盐酸与氢氧化铜D．稀硫酸与烧碱溶液10．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．N2B．MgCl2C．HCl D．KOH11．已知1号～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d B．氢化物的稳定性：H2Y>HZC．离子的还原性：Y2－>Z－D．原子半径：X > W12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、OH-13．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。
2019-2020学年江苏省泰州市化学高一(下)期末统考模拟试题含解析
2019-2020学年江苏省泰州市化学高一(下)期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机化合物M的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．该有机物的所有碳原子可能处于同一平面上C．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体(不包括自身)有9种D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应【答案】D【解析】分析：本题考查的是有机物的官能团和性质，是高频考点，认清官能团和结构特征是关键。
详解：A. 该有机物的分子式为C11H12O2，故正确；B. 该有机物中含有苯环和碳碳双键，都为平面结构，所以该分子中的所有碳原子可能处于同一平面上，故正确；C. 仅考虑取代基在苯环上的位置变化，则苯环上连接3个不同的取代基，应该有10种结构，则M的同分异构体(不包括自身)有9种，故正确；D. 该有机物含有羧基能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，故错误。
故选D。
点睛：有机物的结构是否共面主要考查的是典型有机物的结构，甲烷：正四面体结构；乙烯：平面型结构；乙炔：直线型结构；苯：平面性结构。
将有机物中含有的几种物质的结构组合即可进行判断。
2．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（）A．乙苯的一氯代物有4种B．分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种C．分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种D．分子式为C4H8O2且属于酯的有机物有4种【答案】D【解析】分析：A．乙苯分子中有5种氢原子；B．属于醇类，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷为-OH取代的产物，书写戊烷的同分异构体，根据等效氢判断属于醇类的同分异构体数目；C．含有4个C的碳链连接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，然后添上碳碳双键即可得到相应的烯烃；D．C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据形成酯的酸和醇的种类来确定。
2018-2019学年江苏省泰州市泰州中学高一下学期期末考试化学试题
江苏省泰州市泰州中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题1.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 次氯酸的结构式：H-Cl-OB. S2-的结构示意图：C. 有8个质子、10个中子的核素：D. NaCl的电子式:2.含有共价键的离子化合物是（）A. NaClB. NH4ClC. NH3D. O23.实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是（）A. 降低反应温度B. 延长反应时间C. 粉碎大理石D. 加水稀释盐酸4.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B. 铝热反应C. 木炭在氧气中发生不完全燃烧D. 生石灰和水的反应5.锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。
则该电池放电时下列说法正确的是（）A. 将电能转化为化学能B. 氧气在石墨电极上发生氧化反应C. 电子由Zn电极经导线流向石墨电极D. 该电池放电时OH-向石墨电极移动6.用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）A. 直线形：三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形：平面三角形7.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。
江苏省泰州市2019-2020学年化学高一下期末统考模拟试题含解析
江苏省泰州市2019-2020学年化学高一下期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A．①>②>③>④>⑤B．②>③>⑤>④>①C．④>⑤>②>①>③D．③>①>②>⑤>④【答案】D【解析】分析：根据烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，同分异构体中支链越多，沸点越低，据此分析。
详解：由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点丙烷＜丁烷＜戊烷，同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，则沸点由高到低的顺序为：③＞①＞②＞⑤＞④。
答案选D。
2．下列各项中表达正确的是A．HCl的电子式：B．N 2的结构式：C．H2S的电子式：D．次氯酸的电子式：【答案】B【解析】分析：A.氯化氢含有共价键；B. 分子中含有三键；C.硫化氢含有共价键；D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键。
详解：A. HCl分子中含有共价键，电子式：，A错误；B. N 2分子中含有三键，结构式：，B正确；C. H2S分子中含有共价键，电子式：，C错误；D. 次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键，电子式：，D错误。
答案选B。
3．某原电池的总反应为2H2+O2=2H2O，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC．该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大D．若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol【答案】C【解析】A、根据原电池的工作原理，在正极上得电子，化合价降低，发生还原反应，故A说法正确；B、根据电池总反应以及电解质的环境，负极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O，故B说法正确；C、根据电池总反应，生成了H2O，对KOH溶液起到稀释作用，c(OH－)降低，故C说法错误；D、正极上消耗的是氧气，因此转移电子物质的量为4×4/32mol=0.5mol，故D说法正确。
2019年江苏省泰州市新区高级中学高一化学模拟试题含解析
2019年江苏省泰州市新区高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓D．氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+=H2O参考答案：B解：A．氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B正确；C．石灰乳写化学式，离子方程式为Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3+2OH﹣，故C错误；D．氧化物写化学式，离子方程式为CuO+2H+=H2O+Cu 2+，故D错误；故选B．2. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH= -14.9kJ·mol-1。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。
下列判断正确的2B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25参考答案：D【分析】若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。
【详解】A. 假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；B. 平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；C. 平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；D. 甲中的三段式为（单位：mol·L-1）：H2(g)+ I2(g)2HI(g)1 1 2起0.01 0.01 0转0.002 0.002 0.004平0.008 0.008 0.004K====0.25，D正确；故合理选项为D。
2019-2020学年泰州市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年泰州市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共36.0分）1.手术缝合线、人造器官等人体用的功能高分子要求无毒且与人体有较好的相容性。
根据有关化合物的性质及生物学知识可知，下列高分子不宜用作手术缝合线或人造器官材料的是()A. 聚乳酸B. 聚氨酯C. 氯纶D. 聚乙烯醇2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 3，3−二甲基−1−戊烯的键线式：B. 聚丙烯的结构简式为：C. 苯乙醛的结构简式：D. 乙醇分子的比例模型：3.下列反应中，不属于氧化还原反应是()A. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸反应C. 灼热的炭与CO2反应D. CO与O2燃烧反应4.下列说法正确的是()A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B. 用电子式表示MgF2 的形成过程为：C. SiO2制成的纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆D. 滴加甲基橙试液呈红色的溶液中Na+、NO3−、K+、Al3+能大量共存5.下列有关物质的性质、用途及对应关系的叙述中，最为合理的是()A. 二氧化硅晶体属于酸性氧化物，可用于制光导纤维B. 无水CoCl2呈蓝色，吸水变粉红色，可用于判断变色硅胶是否失效C. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥D. 镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料6.下列有机反应不属于取代反应的是()A. CH4+Cl2→光照CH3Cl+HClB. CH4+2O2→点燃CO2+2H2OC.D.7.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)⇌2G(g).忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0a b915c75.0d1000e f83.0①b<f②810℃、1.0MPa时E的转化率约为37%③该反应在高温条件下为自发反应④K(1000℃)<K(810℃)上述①～④中正确的有()A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个8. 8.下列离子方程式书写正确的是()A. 向明矾NH4Al(SO4)2・12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：B. H O中投入Na2O2固体：C. 碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：D. 碳酸钠的水解反应：9. 金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，在一定条件下石墨可以转化为金刚石．通过实验测定：12g石墨完全转化为金刚石时，需要吸收EkJ的能量，则下列说法正确的是()A. 石墨转化为金刚石不是化学反应B. 石墨一定没有金刚石稳定C. 金刚石具有能量一定比石墨高D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1 mol NaHSO4晶体中共含有3N A个离子B. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N AC. 1 mol 晶体Si中含有共价键数为4N AD. b mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为b(A−N−2)N A11. 用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是()A. NaOH溶液B. HCl溶液C. CuSO4溶液D. AgNO3溶液12. 下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性将钠粒分别放入乙醇和水中，观察现象B制备硝基苯将苯和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃的温度C检验乙酸分子中含有羧基往碳酸钠溶液中滴加几滴乙酸，观察现象D除去乙烯中的二氧化硫将混合气体通入酸性KMnO4溶液A. AB. BC. CD. D13.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是()A. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B. 工业生产上向母液中加石灰乳使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁二、双选题（本大题共2小题，共4.0分）14.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2−与Z+的核外电子层结构相同。
江苏省泰州市泰兴中学2019年高一化学模拟试题含解析
江苏省泰州市泰兴中学2019年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质分离方法不正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用淘洗的方法从沙里淘金C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A 参考答案：DA．依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B．依据方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，11.2 g Fe 的物质的量为0.2 mol ，Fe与足量水蒸气反应，生成氢气物质的量为mol，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D．钠与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，2.3gNa物质的量为：=0.1mol，参加反应转移电子数为一定为0.1N A，故D正确；故选D。
点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体，标况下水、CCl4、HF等为液体；②温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。
3. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol的CH4质量为16g/molB. 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC. H2O的摩尔质量为18gD. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B试题分析：1 mol的CH4质量为16g，A错误；3.01×1023个CO2分子的质量约为×44g/mol=22g，B正确；H2O的摩尔质量为18g/mol，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4L，D错误。
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷C卷(精编)
江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）(2019·揭阳模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是（）A . 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B . 化合物YW3为共价化合物，电子式为C . Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D . 原子半径大小：W＞Z＞Y＞X2. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A . 灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味B . 浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C . 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应D . 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素3. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程4. （2分）下列物质只含有离子键的是（）A . Br2B . CO2C . KClD . NaOH5. （2分）根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是（）A . 水在高温加热后变成水蒸气B . 生石灰变熟石灰C . 石墨转变为金刚石D . 钠投入水中6. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列属于酸性氧化物且不能与水反应的是（）A . SiO2B . CO2C . CaOD . H2SO47. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列过程中吸收热量的是（）A . 甲烷的燃烧B . 浓硫酸的稀释C . NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应D . 铝热反应8. （2分） (2019高一上·深圳期中) 在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A . Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B . Fe3+、K+、SO42-、NO3-C . H+、Al3+、OH-、NO3-D . Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 氯化铵的电子式：C . CO2的结构式：O=C=OD . CH4的比例模型：10. （2分） (2018高三上·吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . D 干燥NaHCO311. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）A . 氯气的CCl4溶液不能使干燥红色布条褪色B . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化C . 为了便于运输和使用，可以将液氯储存在钢瓶（主要成分为铁）中D . 700℃时，4Na+CCl4=C+4NaCl，该反应属于置换反应12. （2分）苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ①②③D . ①②13. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定是另一种元素被还原B . 某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原C . 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂D . 金属原子失电子越多，其还原性越强14. （2分）有关化学用语表达正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：B . Cl 的结构示意图：C . 互为同位素D . 过氧化氢电子式：15. （2分）关于服装材料的说法错误的是（）A . 各种纺织纤维的主要成分都是高分子化合物B . “春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素C . 可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾D . 棉花和麻是天然纤维16. （2分）下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A . 2SO2＋O2 2SO3B . CO＋H2O(g) CO2＋H2C . CO2＋H2O H2CO3D . OH－＋H＋＝H2O17. （2分）某有机物的结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是（）A . 该有机物的分子式为 C20H14O4B . 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面C . 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应，最多能消耗 4molBr2、4molNaOHD . 该有机物能发生加成、取代、氧化反应18. （2分）下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（）A . 模拟工业制氨气并检验产物B . 实验室采用所示装置收集SO2C . 可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀D . 可用所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱19. （2分）下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）乙烯使溴水褪色均发生了加成反应A苯使溴水褪色B用pH试纸测定某盐酸的pH试纸均需要蒸馏水湿润A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A . 乙醇俗称酒精B . 乙醇不能溶于水C . 乙醇可用于消毒D . 乙醇能发生酯化反应21. （2分）已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）A . 都表示一对共用电子B . 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C . 都表示一个共价单键D . 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键22. （2分）下列有关实验原理或操作正确的是（）。
2019-2020学年江苏省泰州市新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是A．酱油加铁强化剂B．咖啡加糖C．炒菜加味精D．加工食品加防腐剂2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al3．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．PCl5C．NCl3D．CH45．下列说法正确的是A．煤、石油均为纯净物B．石油的裂化、裂解都是化学变化C．糖类物质均能发生水解反应D．油脂、蛋白质均为高分子化合物6．下列说法正确的是A．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热B．燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C．强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol D．反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜07．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为11N AB．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2N A C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为N AD．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5N A 8．下列关于能量转化的说法中，不．正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．煤燃烧时，化学能主要转化为热能9．下列化学用语或模型图表示正确的是( )A．甲烷分子的球棍模型: B．间氯甲苯的结构简式:C．甲基的电子式:D．丙烯的结构式:CH3CH=CH210．能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO 2+O22SO3，已达平衡状态的标志是A．SO2和SO3的物质的量浓度相等B．反应容器内气体的密度不随时间变化而变化C．单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2D．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:211．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:A．3个B．4个C．5个D．6个12．下列说法中不正确的是A．NH3易液化B．Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C．Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D．向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性13．下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（）A．纯碱→碱B．氧化铁→碱性氧化物C．次氯酸→强酸D．氢氧化铁胶体→纯净物14．适当条件下，a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中反应达，到平衡时生成了p mol C2H6，若将所得平衡混合气体燃烧，并生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是( )A．(3a+0.5b)mol B．(3a+b)molC．(3a+0.5b+3p)mol D．(3a+0.5b-3p)mol15．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是① KCl晶体② H2S气体③ CCl4④ Mg ⑤ NaOH ⑥ Na2CO3⑦ Na2SO3⑧ FeBr2（）A．⑤⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①D．均不可16．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果17．近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是A．是银白色、质软的金属B．能形成+3价的化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．能与硝酸反应生成硝酸盐18．下列有关金属冶炼的说法中，不正确．．．的是A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC．通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜19．（6分）一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是（）A．在卤代烃中直接加入AgNO3溶液B．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液C．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液20．（6分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。
江苏省泰州中学18-19学年高一下学期期末考试化学必修试题解析版
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16单项选择题：本题包括23小题，每题3分，共计69分，每小题只有一个选项符合題意,1. 化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果【答案】B【解析】试题分析：A．电子垃圾中部分重金属不回收，易造成重金属污染，不符合题意，错误；B．地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，符合题意，正确；C．塑料不易降解，容易造成“白色污染“，不符合题意，错误；D．三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，错误；选B。
考点：考查常见的生活环境的污染及治理。
2. 下列化学用语表达正确的是A. Al3+的结构示意图：B. Na2O2的电子式：C. 淀粉的分子式：（C6H l2O6)nD. 质量数为37的氯原子：Cl【答案】D【解析】A．铝离子的核电荷数为13，最外层达到8电子稳定结构，是铝原子的结构示意图，故A 错误；B. Na2O2属于离子化合物，电子式为，故B错误；C、淀粉受由很多葡萄糖结构单元形成的高分子化合物，分子式为(C6H10O5)n，故C错误；D．氯原子的核电荷数为17，质量数为37的氯原子为：3717Cl，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了电子式、原子结构示意图、核外电子排布式、元素符号的书写判断，注意掌握常见化学用语的概念及书写方法，选项B为易错点，注意过氧根离子的电子式的书写。
3. 下列过程属于化学变化的是A. 焰色反应B. 石油分馏C. 煤的干馏D. 碘的升华【答案】C【解析】A．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故C正确；D．碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C。
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江苏省泰州市泰州中学2019年高一化学下学期期末教学统一检测模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分)1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A.过渡元素B.金属、非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的元素D.左下方区城的元素2.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数B.质子数C.质量数D.相对原子质量 3.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A.NH 4ClB.CaCl 2C.H 2O 2D.Na 2O 4.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘开华B.二氧化氮被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.HCl 气体溶于水 5.下列元素的原子半径最大的是A.OB.A1C.NaD.Cl 6.下列说法正确的是A.CO 2分子的结构式为O=C=OB.稀士元素u E 15163与u E 15363互为同素异形体C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D.某放射性核索的原子核外电子数为997.短周期元素A 、B 、C 原子序数依大增大，A 3-与B 2-、C +电子层结构相同，则下列说法中不正确的是A.三种元素可组成CAB 2和CAB 3型化合物B.离子半径:C +>B 2->A 3-C.H 2B 在同主族元素气态氢化物中最稳定D.B 的某种单质可用于杀菌消毒8.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的有:①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.⑤⑥⑦B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧9.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是A.酒精溶解于水B.白磷熔化C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热分解10.在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3 mol/(L·s)C.v(C)=0.8 mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)11.决定化学反应速率的本质因素是A.浓度B.压强C.温度D.反应物质的性质12.可逆反应2NO22NO+O2在密团容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量依度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A.①④B.②③C.①③④D.①②③④13.已知反应C+CO22C0的正反应为吸收热量。
当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B. Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C.最简单气态氢化物的稳定性:X>WD.单质Z不能与水发生化学反应15.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物依度随反应时间变化如图所示。
则反应10min时反应物的浓度和反应4min -8min间的平均反应速率,结果应是A.7.5mol/L 和2.5mol/(L ·min)B.7.5μmol/L 和2.5umol/(L ·min)C.0.75umol/L 和3.0u(L ·min)D.0.75mol/L 和5.0umol/(L ·min)第II 卷 (必做非选择题，共35分)二、(本题包括5个小题，共35分)16.(6分)有四种原子：①H 11 ②Cl 3517 ③Cl 3717 ④Na 2311(1)其中能与②形成离子键的是___________(填序号)。
(2)①的核外电子数是____；①和②形成的化学键是_____(填“ 极性键”或“非极性键”)。
(3)②和③互为同位素的本质原因是___________。
(4)④的原子结构示图是______________。
17.(6分)某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,试填写下空白:(1)该反应的化学方程式为__________；(2)平衡时，X 的转化率为_______, Y 的浓度为_____________。
18.(6分)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。
(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L 盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H 2的速率，如图A 所示。
图A 中0-t 1段化学反应速率变化的原因是________。
已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。
19.(8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。
(1)元素③单质的化学式为____，①和④两种元素形成化合物的电子式为_____。
由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为____________。
(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____。
属于中强酸的是___ (均填化学式)。
(3)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为____________。
20.(9分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:请回答下列问题:(1)X的元素符号为______ ,R 在元素周期表中的位置是___________。
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。
(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。
(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______ (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.气态氧化物稳定性R>Y。
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价第II卷(选做非选择题，共20分)三、本题包括21题(有机化学)和22题(化学反应原理)2个题组，考生从中选1个题组作答，不得多选或混选。
答题时请在答题卷上写清每1问的序号。
21.【有机化学】(20分)21-1.(10分)已知乙烯能发生以下转化:(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中Cu的作用是__________。
反应①.④的反应类型分别为_______、________。
(2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。
①_____________。
③_____________。
④_____________。
21-II.(10分)某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。
(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。
(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应被流入B中，充分振荡，目的是_____。
用分液漏斗分离出B 中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。
(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______，此现象证明了A中的反应生成了_______。
(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中，加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_______。
除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。
22.【化学反应原理】(20分)22-I.(10分)请参考题中图表,已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,根据要求回答问题:(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___ (填“增大”、“减小”或“不变”下同) ,△H的变化是________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__________。
(2)如表所示是部分化学键的键能参数:已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。
1个P4O10分子中P-O 的个数为_______表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
22-II.(10分)高温下N2和O2发生N2(g)+O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一”。
(1)右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol,则此反应的平衡常数K=____。
该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______。
(3)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。
写出其变化的总化学反应方程式:__________。
(4)为减少汽车尾气中NO x的排放,常采用C x H y(烃)催化还原NO x消除氢氧化物的污染。
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则△H2=_______。
参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）1～5 BDADC 6～10 ABBDB 11～15 DAACB二、（必做非选择题包括5个小题，共35分）16．(6分)（1）④ （2）1 极性键（3）质子数相同而中子数不同（2分）（4）17．（6分）（1）3X+Y2Z （2）30% 0.45mol/L18．（6分）（1）吸热；（2）反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快 B 19．（8分）（1）F2 Na+[:H]— H—O—O—H ；（2）NaOH HClO4 H3PO4 （3）Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O（2分）20．(9分)（1）H（1分）第三周期VIIA族（2）大于0.099nm 小于0.160nm （3）Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者（4）b、c三、（选作非选择题，各有两题，共20分）21-I（10分）（1）羧基催化剂加成反应取代反应（或酯化反应）（各1分）（2）①CH2=CH2 + H2O 催化剂CH3CH2OH④CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O21-Ⅱ（10分）（1）（2分）（2）除去溶于溴苯中的溴将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层（3）苯、溴（2分）生成淡黄色沉淀 HBr（4）除去溴苯中的水蒸馏22-I（10分）（1）减小不变NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1（2）12 14(d＋6a＋5c－12b)22-Ⅱ（10分）（1）吸热（2）1/9或0.11 1/7或14.3%（3）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2（4）－1160 kJ·mol-1高一化学下学期期末模拟试卷注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。