高考化学热点知识训练13 溶液中粒子浓度大小的比较 doc
比较溶液中各离子浓度大小的关键
高考热点难点离子浓度大小排序破解之法溶液中各离子浓度大小比较的关键内容提要：某些盐在水溶液中，由于发生了电离或水解等复杂的变化，导致溶液中粒子种类发生了变化，从而离子浓度也发生改变。
比较离子浓度大小的问题是历年高考的热点和难点，突破此问题是高三化学教师历年探究的重点。
笔者在多年教学实践中总结出突破此种题型的关键所在。
关键词：离子浓度排序方法一.电离产生的离子浓度要比被电离的离子(或分子)的浓度小；二.水解产生的离子浓度要比被水解的离子的浓度小；三.正确运用电荷守恒和物料守恒；四.若是混和溶液则判断是电离为主或是水解为主。
五.举例如下：1.如、NaHSO4 只电离不水解显强酸性。
Na2CO3只分步水解显碱性。
2.如、NaHCO3、 K2HPO4、NaHS是水解为主，电离为次，显碱性。
3.如、NaH2PO4、NaHSO3 KHSO3 、NH4HSO3是电离为主，水解为次。
显酸性。
4.如、H2CO3分步电离，且第一步是主要的。
H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－有：C(H＋)>C(HCO3－)>C(CO32－)>C(OH－)5.Na2CO3溶液的离子浓度大小顺序Na2CO3===2Na＋＋CO32－ CO32－＋H2O HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－ H2O H＋＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===1/2C(Na＋)两式合并C(OH－)===C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)有：C(Na＋)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H＋)6.Na2S溶液的离子浓度大小顺序Na2S===2Na＋＋S2－ S2－＋H2O HS－＋OH－HS－＋H2O H2S＋OH－ H2O H＋＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HS－)＋2C(S2－)物料守恒C(S2－)＋C(HS－)＋C(H2S)===1/2C(Na＋)两式合并C(OH－)===C(H＋)＋C(HS－)＋2C(H2S)有：C(Na＋)>C(S2－)>C(OH－)>C(HS－)>C(H＋)7.NaHCO3溶液的离子浓度大小顺序NaHCO3===Na＋＋HCO3－ H2O H＋＋OH－HCO3－H＋＋CO32－ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－电荷守恒C(Na＋)＋C(H＋)===C(OH－)＋C(HCO3－)＋2C(CO32－)物料守恒C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)===C(Na＋)C(OH－)===C(H＋)＋C(H2CO3)—C(CO32－)C(H＋)===C(OH－)＋C(CO32－)—C(H2CO3)当NaHCO3的浓度很稀时C(OH－)>c(CO32－)有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)>C(CO32－)一般是不比较c(CO32－)的浓度的大小有：C(Na＋)>C(HCO3－)>C(OH－)>C(H＋)同理KHCO3溶液的离子浓度大小顺序同上。
备战2023年高考化学母题题源解密专题13 水溶液中的离子平衡(解析版)
专题13 水溶液中的离子平衡【母题来源】2022年全国乙卷【母题题文】常温下，一元酸HA 的3a K (HA)=1.010-⨯。
在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中()c (HA)c(HA)c A -=+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A ．溶液Ⅰ中()()()c Hc OH c A +--=+B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1101C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 不相等D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为410- 【答案】B 【试题解析】A ．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，c (H +)＜c (OH -)＋c (A -)，A 错误；B ．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，则--0.1(A )(HA)-(A )c c c 总=1.0×10-3，解得-(A )(HA)c c 总=1101，B 正确； C ．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，C 错误；D ．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c (H +)=1×10-7mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，-710[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c (HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c (H +)=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A )(HA)c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，0.1[(HA)(HA)](HA)c c c -总=1.0×10-3，溶液II 中c 总(HA)=1.01c (HA)，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，溶液I 和II 中c 总(HA)之比为[(104+1)c (HA)]∶[1.01c (HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D 错误； 答案选B 。
高考必考点之溶液中离子浓度大小比较
五电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
高考化学试卷年年涉及这种题型。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
处理此类试题时要关注以下几个方面。
【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
关于比较溶液中,离子浓度大小的问题
关于比较溶液中离子浓度大小的问题古田一中胡嘉谋电解质溶液中离子浓度大小比较的问题是高考的热点问题，也是高考化学复习的重难点问题。
实施高中新课程以来，此类传统题型的试题，由于涉及到电离理论、水解理论、守恒思想、平衡思想、元素观、微粒观、定量观等理论知识和化学核心观念，赋予了新课程的特色，且可以有效测试综合应用能力和处理图表信息能力等，已成为了各省市高考命题的热门，应引起足够的重视。
一、思维要点点拨溶液中离子浓度大小比较的解题思维要点可以概括为：紧扣一个关系式（离子浓度大小比较的不等式或等式关系）、抓住两个关键点（电离、水解）、关注三个守恒式（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）。
二、解题具体思路一看电解质溶液有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定离子浓度大小关系；三看属于何种守恒关系，确定浓度等式关系。
①单一溶液：若是酸或碱溶液，考虑电离（注意弱电解质微弱电离）；若是盐溶液，先考虑电离，再考虑水解（注意盐的水解是微弱的）；若是弱酸的酸式盐，既考虑电离又考虑水解。
②无反应的混合溶液：同时考虑电离和水解。
③有反应的混合溶液：若恰好完全反应，生成的是酸或碱则考虑电离；生成的是盐则考虑水解。
若反应物过量，则根据过量程度考虑电离或水解。
三、学生存在问题一是强、弱电解质分辨不清。
强酸、强碱、绝大多数盐（不论是强酸弱碱盐还是弱酸强碱盐等）都是强电解质，完全电离，按电解质组成分析离子浓度大小；弱酸、弱碱、水是弱电解质，微弱电离，电离方程式应写可逆号，按电离平衡分析离子浓度大小。
二是电解质电离还是水解分辨不清。
不论是强电解质还是弱电解质均可发生电离，含有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子的盐才会水解。
弱酸或弱碱溶液中存在弱酸的阴离子或弱碱的阳离子，但不会发生水解。
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
三是电解质溶液中的微粒是电离程度大还是水解程度大分辨不清。
单一弱酸酸式盐：若是NaHSO3、NaH2PO4等溶液，弱酸酸式根的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性。
高三化学二轮高考热点课——溶液中微粒浓度大小的比较
解析 溶液①是 NaA 溶液，pH＝9，所以 NaA 是强碱 弱酸盐，则 HA 是弱酸，故 0.1 mol/L HA 的 pH> 1，A 错 误；由于 HA 是弱酸，溶液中只有少量的 HA 电离，则 c(HA)> c(A－)，B 正确；溶液①中：c(HA)＋c(A－)＝0.05 mol/L，C 错误；A－水解使得 c(A－)<c(Na＋)，综合可知：c(Na ＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，D 错误。
守恒为 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依据物料 守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入电荷守 恒计算关系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＋2c(OH－)，混合溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，则 c(H＋) ＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D 正确。
解，故 pH 相等时，c(NH＋4 )大小顺序为①＝②>③，A 错误； CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 溶液中铜离子和铵根离子水解使溶 液显酸性，故离子浓度顺序为 c(SO24－)>c(NH＋4 )>c(Cu2＋)>c(H ＋)>c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒可知等物质的量的 NaClO、NaHCO3
溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略
溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]有关溶液中离子浓度的大小比较题型归纳及解题策略福建霞浦宏翔高级中学(355100) 朱向阳电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
现结合07年各省市高考试题和模拟题谈谈解答此类问题的方法与策略。
一、要建立正确一种的解题模式1．首先必须有正确的思路：2．要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。
二、要注意掌握两个微弱观念1．弱电解质的电离平衡弱电解质电离的过程是可逆的、微弱的，在一定条件下达到电离平衡状态，对于多元弱酸的电离，可认为是分步电离，且以第一步电离为主。
如在HS的水2 S HS-+H+，HS-S2-+H+，溶液中：H2O H++OH－，则离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c(HS-) ＞c(S2-)＞c(OH－)。
H22．盐的水解平衡在盐的水溶液中，弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子都会发生水解反应，在一定条件下达到水解平衡。
在平衡时，一般来说发生水解反应是微弱的。
多元弱酸根的阴离子的水解，可认为是分步进行的，且依次减弱，以第一步为主。
如在Na2CO 3溶液中存在的水解平衡是：CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －，HCO 3－＋H 2O H 2CO 3＋OH －，则c(Na +)＞c(CO 32－)＞c(OH －)＞c(HCO 3－)＞c （H +）。
三、要全面理解三种守恒关系1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
高中化学总复习 离子浓度大小比较
高考总复习离子浓度的大小比较（基础）【高考展望】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。
多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型，受到高考命题者的青睐。
这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。
【方法点拨】解答此类题时必须有正确的思路，首先确定平衡溶液中的溶质，是单一溶质，还是含多个溶质；然后从宏观和微观上进行分析。
宏观上掌握解题的三个思维基点即抓住三大守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒，并能做出相应的变形。
微观上抓住电离平衡、水解平衡，分清主次。
总的来说就是要先整体，后局部；先宏观，后微观；先定性，后定量。
【知识升华】一、电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：⑴电荷守恒的含义：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.⑵电荷守恒式的书写：如Na2CO3溶液中由于存在下列电离和水解关系：Na2CO3=2Na++CO32-，H2O H++OH-，CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中所有的阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32-、HCO3-、OH-，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
又如CH3COONa溶液中由于存在下列电离和水解关系：CH3COONa=CH3COO-+Na+，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，H2O H++OH-，所以溶液中所有的阳离子为Na+、H+，所有的阴离子为CH3COO-、OH-，因此电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
【注意】书写电荷守恒式必须做到：①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
2.物料守恒：⑴含义：指某微粒的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的微粒浓度之和。
2014年高考化学专题训练 离子浓度的大小比较
2014年高考化学专题训练 离子浓度的大小比较1．常温下a mol·L －1稀氨水和b mol·L －1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A ．若a ＝b ，则c (NH ＋4)＝c (Cl －)B ．若a ＞b ，则c (NH ＋4)＞c (Cl －)C ．若a ＞b ，则c (OH －)＞c (H ＋)D ．若a ＜b ，则c (OH －)＜c (H ＋)2．醋酸钡[(CH 3COO)2Ba·H 2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·L －1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是 ( )A ．c (Ba 2＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (H ＋)＋2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)C ．c (H ＋)＝c (OH －)－c (CH 3COOH)D ．2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)3．室温时，将V 1 mL c 1 mol·L －1的NaOH 溶液滴加到V 2 mL c 2 mol·L －1的醋酸中，下述结论中正确的是 ( ) A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2、c 1＝c 2，则混合溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＞7，则一定有c 1＞c 24．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) A ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③ONa 三种溶液中的c (Na ＋)：③＞②＞①B ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中：c (Na ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)C ．下图中pH ＝7时：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．上图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COO －)＋2c (CH 3COOH)5．常温下，0.1 mol·L －1氨水溶液中c (H ＋)c (OH －)1×10－8，下列叙述错误的是( ) A ．该溶液中氢离子的浓度：c (H ＋)＝1×10－9 mol·L －1B ．0.1 mol·L －1氨水溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中：c (NH ＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．0.1 mol·L－1的氨水溶液与0.05 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)6．20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。
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高考化学热点知识训练13溶液中粒子浓度关系1、在0.1mol/L 氨水中，下列关系正确的是（）A．c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞ c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH—）＞ c（H+）C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）= c（OH—）＞ c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH—）2、在NH4NO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(NO3-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)B．c(NH4+)＞c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(NH4+)＝c(NO3-)＞c(H+)＞c(OH-)3．在K2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是（）A．c（K＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c（OH-）B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S）C．c（K＋）= 2[c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）]D．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S）4．在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列各种关系式正确的是（）A．c（K＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH-）B．c（K＋）+ c（H＋）= c（HCO3-）+ c（OH-）C．c（K＋）= c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H＋）D．c（K＋）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）5、已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ )A、在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHA溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C、HY－的水解离子方程式为：HY－+H 2O Y－+H3O+D、相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者6、100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中（）A．c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）B．c（Na＋）+ c（H＋）= c（CH3COO—）+ c（OH—）C．c（Na＋）＞c（CH3COO—）＞c（H+）= c（OH—）D．c（Na＋）= c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）7、0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是( )A、c(Na+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B、c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)C、c(Na+)=c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)D、c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)8、一元酸HA溶液中加入0.2mol/L强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )A．c（A—)≥c(M+) B．c(A—)≤C(M+)C．若MA不水解,则c(OH—)>c(A—) D．若MA水解,则c(OH—)<c(A—)9、将0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是（）A、c(HF)<c(F-)B、c(Na+)<c(F-)C、c(HF)—c(F-)=c(OH-)D、c(HF)+c(F-)=0.1mol/L10、将0.1mol/L HCOONa与0.05mol/L HCl等体积混合后，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是（）A、[Cl—]=[HCOOH]=[HCOO—]>[H+]B、[Cl—]=[HCOO—]>[HCOOH]>[H+]C、[HCOO—]>[Cl—]>[H+]>[HCOOH]D、[HCOO—]>[Cl—]>[HCOOH]>[H+]11．0.5mol/L H2SO4和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是（）A．c（Na＋）+c（H+）=2c（SO42-）+ c（OH-）+ c（CH3COO-）+c（HSO4-）B．c（Na＋）＞c（SO42-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）C．2c（Na＋）= c（SO42-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）D．c（Na＋）=2 c（SO42-）＞c（H+）＞ c（CH3COO-）12、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A、c（HCOO-）>c（Na+）B、c（HCOO-）<c（Na+）C、c（HCOO-）=c（Na+）D、无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系13、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c（CH3COO—）>c （Na+），则下列关系式正确的是（）A、c（H+）>c(OH—)B、c（H+）<c(OH—)C 、c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)D 、c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）=0.01mol/L14、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ）A ．c （NH 4+）＞c （Cl —）＞c （H +）＞c （OH —）B ．c （NH 4+）＞c （Cl —）＞c （OH -）＞c （H +）C ．c （Cl —）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH —）D ．c （NH 4+）+ c （H ＋）＞c （Cl —）+ c （OH —）15．某二元酸（H 2A ）按下式发生电离：H 2A=H ++HA －；HA －H ++A 2－。
关于下列四种溶液的说法正确的是（ ） ①0.01mol/L 的H 2A 溶液②0.01mol/L 的NaHA 溶液③0.02mol/L 的HCl 溶液与0.04mol/L 的NaHA 溶液等体积混合④0.02mol/L 的NaOH 溶液与0.02mol/L 的NaHA 溶液等体积混合A ．四种溶液中c(HA －)浓度大小：③＞②＞①＞④B ．溶液①中一定不存在OH －C ．溶液②中存在水解平衡：HA —+H 2O H 2A+OH— D ．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA －)+c(A 2－)=c(Na +)16、常温下将稀NaOH 溶液与稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A ．pH ＞ 7，且c (Na +) ＞ c (OH —)＞ c (CH 3COO —) ＞c (H +)B ．pH ＞ 7，且c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (CH 3COO —)C ．pH ＜ 7，且c (CH 3COO —) ＞c (H +) ＞ c (Na +) ＞ c (OH —)D ．pH ＝ 7，且c (CH 3COO —) ＞ c (Na +) ＞ c (H +) = c (OH —)17、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是（ ）A 、c (NH 4+)==c (SO 42－)B 、c (NH 4+)>c (SO 42－)C 、c (NH 4+)<c (SO 42－)D 、c (OH －)+c (SO 42－)= c (H +)+c (NH 4+)18、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A 、10mL0.1mol/L 氨水与10mL0.1mol/L 盐酸混合：)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl cB 、10mL1mol/LNH 4Cl 溶液与5mL2mol/LNaOH 溶液混合： )()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na cC 、COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合：)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na cD 、COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合：)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c19、有五瓶溶液分别是：①10毫升0.60摩/升NaOH 水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl 溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc 水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( )A 、①>②>③>④>⑤B 、②>①>③>④>⑤C 、②>③>④>①>⑤D 、⑤>④>③>②>①20、某二元弱酸（简写为H 2A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：H 2AH ++HA -；HA -H ++A 2-,已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L -1的H2A 溶液B.0.01mol.L -1的NaH4溶液C.0.01mol.L -1的HCl 与0.04mol.L -1的NAHA 溶液等体积混合液D.0.02mol.L -1的NaOH 与0.02mol.L -1的NaHA 溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）(1)c(H +)最大的是___________________，最小的是__________________。
(2)c(H 2A)最大的是__________________，最小的是__________________。
(3)c(A 2-)最大的是__________________，最小的是___________________。
（1）A ；D （2）C ；D （3）D ；A。