2015年福建省化学竞赛预赛试题
福建省初分析化学专题(2015-2002含答案)
福建省化学竞赛预赛——分析化学专题2015年8-1计算奶油脂肪的皂化值8-2计算奶油脂肪的平均摩尔质量2014年7-1 写出相关中和反应的化学方程式7-2计算KMnO4标准溶液的浓度7-3指出NaOH滴定KHC2O4.H2C2O4.2H2O溶液所使用的指示剂及颜色终点变化2013年第7题（10分）本题计算所需相对原子质量或分子量：N，14.0；NH4Cl，53.5；NH4NO3，80.0；(NH4)2SO4，132.17-1 有一NH4Cl样品，可能混有NH4NO3或(NH4)2SO4中的一种，分析其N含量为24.0%。
问混入的杂质为何物质，并计算NH4Cl的含量？7-2 克氏定氮法是测量样品中N含量的一种化学分析方法。
准确称取某一含铵盐样品0.438g置于克氏定氮仪中，加入适量水溶解，加入过量的NaOH溶液后加热，释放出的氨气全部导入50.0mL0.100mol/L H2SO4溶液。
取下与氨气反应后的H2SO4溶液，加入3滴甲基橙指示剂，采用0.200mol/L NaOH 标准溶液滴定，到达终点时用去25.0mL NaOH溶液。
请写出滴定反应方程式，指出终点溶液颜色，计算样品中的含N量。
2012年第7题（10分）在滴定分析时，通常采用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）基准物标定NaOH溶液浓度：KHC8H4O4＋NaOH＝＝KNaC8H4O4＋H2O7-1准确称取0.6126 g邻苯二甲酸氢钾置于一烧杯中，加适量水溶解，采用NaOH溶液滴定，当酚酞指示剂刚刚变色，即到达终点时用去29.40 mL NaOH溶液。
计算邻苯二甲酸氢钾的摩尔数和NaOH溶液的摩尔浓度。
[M（KHC8H404）＝ 204.2 g·mol-1]7-2写出NaOH滴定H2SO4的化学反应方程式。
若采用酚酞指示剂，到达终点时的滴定体系溶液是什么颜色？（选择无色、黄色、微红色或其它颜色一种答案）7-3现有一H2SO4样品液，先将其用纯水准确稀释10倍，然后移取10.00 mL稀释后的H2SO4溶液，采用上述NaOH标准溶液直接滴定，到达终点时用去22.00 mL NaOH标准溶液，求原来H2SO4样品液的摩尔浓度。
最新福建省高中学生化学竞赛预赛试题
2009年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2009年5月17日8:30——11:30共计3小时）第1题（10分）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中的锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物的过程，为现代炼锌的主要方法。
由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节组成。
以硫酸锌为主要成分的浸出液中含有以下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，试以反应方程式表示除去这些杂质的方法（并注明必要的条件和试剂，设Fe（OH）3在等电状态时沉淀的pH＝5.2)。
第2题（9分）2-1海面空气潮湿，海战中使用烟幕弹能形成迷人的白烟掩蔽己方的需要，烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡的混合物。
在海面上喷放液氨和四氯化硅的混合物，可产生浓厚的烟幕。
简析其原因，并写出相关的化学方程式。
2-2把研细的石英粉和重得多的镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净的镁条插入混合物中央，引燃镁条后激烈反应，冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现，试解释为什么？写出相应的反应方程式。
第3题(9分）海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。
3-2回答为什么不选择电解MgO制备金属镁。
3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？第4题（10分）我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，偏二甲肼是联氨的衍生物，联氨是氨的衍生物。
试回答下列问题：4-1四氧化二氮中N的杂化方式和大π键。
4-2画出偏二甲肼的构型。
4-3写出二元推进剂反应的化学方程式。
4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备，写出各步反应方程式。
4-5四氧化二氮存在自身电离平衡，可与氯化锌作用，写出其方应方程式。
第5题（10分）某些晶体在一定温度（称为铁电的居里温度）之下，晶体中出现自发极化，并且自发极化可以随外电场反向而反向，晶体的这一性质的晶体叫铁电性。
福建省初无机元素专题(2015-2002含答案)
福建省化学竞赛预赛——无机元素专题Ⅶ族2015年1-1A中产生黄绿色气体，请写出其电子式。
1-2通过什么实验现象可以验证氯气的氧化性强于碘。
1-3写出B中溶液发生反应的离子方程式。
1-4步骤(3)的实验目的是。
1-5为验证溴的氧化性强于碘，步骤(4)的现象和操作是。
1-6请从结构上说明氯、溴、碘氧化性逐渐减弱的原因。
2011年第4题（8分）黄绿色C1O2是最早发现的氯的氧化物，具有漂自、消毒作用。
4-1制备C1O2（沸点9.9℃）的方法是：湿润的KC1O3和固体草酸混合加热到60℃即得，写出反应式。
4-2画出C1O2结构示意图，标出大π键，估计其键角大约值。
4-3 BrO2的制备方法可用臭氧在低温氧化溴，写出化学方程式。
该化合物不稳定，溶于碱性溶液可发生类似于单质的反应，写出离子方程式。
2010年第四题（8分）碘是人体必须的微营养素，它和蛋白质、脂肪、糖类、维生素一样是作为一种营养物而存在于人体，尽管它在人体内的含量极低，却是人体各个系统特别是甲状腺激素合成和神经系统发育所必不可少的。
人体的碘完全依赖于自然环境的供应，而且必须每天摄入，所以是必须的微量元素。
4-1紫菜中含有丰富的碘，使用无水氯化铁，设计一简单的实验制备少量的碘单质，写出实验步骤和化学反应方程式。
4-2为了打击市场上假冒含碘盐，请你设计一种试纸，可以方便地检验市场上出售的盐是否含碘盐(设含碘盐为NAaCl 中加入了NaCl03)。
并简述检验过程，写出有关化学反应方程式。
2007年一、（10分）二氧化氯作为消毒剂正以其独特的优良性能在饮水消毒、工业给水处理、二次给水消毒、游泳池水处理、含酚含氰废水和医院废水处理、食品消毒以及纸浆纤维的漂白等方面越来越得到广泛的应用。
美国环保局已列为取代液氯消毒的首选药剂。
ClO2是一种黄色并有刺激性气味的气体，ClO2沸点110C，凝固点–590C，易溶于水，溶解度是氯气的5倍。
1．说明ClO2的杂化方式和分子构型。
福建省初有机合成专题(2015-2002含答案)
福建省化学竞赛预赛——有机合成专题2015年11-1用系统命名法命名化合物2和6。
11-2画出化合物3，4，5的结构简式。
11-3化合物1可由甲苯经下列两种方法合成，请画出7，8，9，11的结构简式。
11-4甲苯与9在硫酸存在下反应得到10的反应过程如下：其中12,13是带正电荷的中间体，请写出12,13的结构简式。
12-1写出上述合成路线中步骤A-D所需的试剂及必要的反应条件。
12-2化合物14可用丙炔和丙酮按下列方法合成，请写出步骤E,F所需的试剂及必要的反应条件、化合物19、20的结构简式。
2014年10-1请写出上述合成路线中G-N、P-R的结构简式并用系统命名法命名化合物O。
（本题忽略各产物的立体异构体）。
10-2请分别指出反应G→I，J→K，L→P，M→O所属的反应类型。
10-3化合物O有几个手性碳原子？可能的旋光异构体数目有几个？2013年9-1 写出上述合成路线中A—H的结构式。
9-2 用系统命名法命名紫罗兰叶醇。
9-3 将紫罗兰叶醇分子中的—OH取代为—Cl，所得产物分子量虽然增大了，沸点却比紫罗兰叶醇低，请简要解释其原因。
10-1 请用系统命名法命名化合物J。
10-2 请写出上述合成路线中A—I所代表的试剂及必要的反应条件或中间产物的结构式。
2010年9-1写出上述转化反应中主要产物(A)-(L)的结构式并指出哪些存在立体异构体(对映异构或Z,E异构)，若存在Z,E异构者，请用结构式表明Z,E异构体的构型。
9-2写出1-溴丁烷分子式相同的其他所用同分异构体(不包括立体异构体)的结构式并用系统命名法命名。
10-1请指出B,D,F三步反应各自所属的反应类型（加成反应、缩合反应、消除反应、取代反应）。
10-2用系统命名法命名化合物E,G。
10-3请写出B,D,F反应所需的反应试剂及必要的反应条件。
10-4反应步骤B除的到产物C以外，还得到C-2和少量C-3两种两种产物，它们都是C的同分异构体，请写出C-2和C-3的结构式。
福建省初有机推断专题(2015-2003含答案)
福建省化学竞赛预赛——有机推断专题2015年第十题（11分）A,B,C,D四个化合物，含有苯环，分子式均为C8H10O，实验中观察到下列现象：(a)在室温下，向分别盛有A,B,C的试管里各加入一小片金属钠，只有C试管观察到有氢气逸出；(b)向分别盛有C和D的试管中加入三氯化铁溶液，C没有发生颜色变化，而D发生了颜色变化；(c)A与高锰酸钾一起加热，然后酸化，得到苯甲酸。
(d)如果发生苯环上的氯代反应，B可得到4种单氯代产物，而D仅得到2种单氯代产物；(e)在催化剂存在下将C和D的苯环氢化，得到饱和醇。
其中由C得到的饱和醇不含手性碳原子，而由D得到的饱和醇则含有手性碳原子。
请回答下列问题，如果存在立体异构体，需写出所有可能的结构式。
注意：如果所写的答案出现错误的异构体，每出现1个扣0.5分。
10-1在所有分子式为C8H10O含苯环有机化合物的异构体中，哪些不与金属钠作用产生氢气？10-2在所有分子式为C8H10O含苯环有机化合物的异构体中，哪些能与热高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸？10-3在所有分子式为C8H10O含苯环有机化合物的异构体中，哪些发生苯环氯代反应能生成4种单氯带产物？10-4写出符合条件的化合物A,B,C,D的结构简式。
2014年2013年第8题（10分）分子式为C9H12的化合物A，在光照下与溴单质反应生成3种主要产物B，C和D。
A若在铁粉存在下与溴单质反应则只生成两种一溴化合物E和F。
B，C，D，E和F的分子式均为C9H11Br，其中C和D为手性分子。
本题立体结构式用虚线-楔线式表达，如：8-1 写化合物A—F的结构式，必要时用立体结构式表示。
8-2 B，C，D分别与氢氧化钠水溶液共热，B得到分子式C9H12O的化合物G，而C，D则得到H1，H2和I的混合物。
H1，H2是G的异构体；I的分子式为C9H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
请写出化合物G，H1，H2和I的结构式。
2012年第8题（15分）分子式为C3H6的化合物存在2个异构体A 和B，A能迅速与溴单质反应生成互为立体异构体的产物C 和D；B的同系物与溴单质只能在光照下反应，并伴有副产物HBr生成，而B却能在无光照条件下与溴单质反应生成单一产物E。
历届-福建省高中化学竞赛(初赛)答案
H
+
+
2—
HSO4 （完全电离）
—
解法二：[H ]=CH2SO4
—
+
HSO4 H + SO4 X—Y X+Y Y —4 所以解出 X=5.24x10 mol/L —4 所以此时雨水中硫酸的浓度为 5.24x10 mol/L 2— — — 2— — +[ SO4 ]+[OH ] =[ HSO4 ]+2[ SO4 ]+[OH ]
S
N
S
推理一：由置换反应所给数值可列式：
×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ①
设氧化物为 AOm/2（m 为自然数），可列式：
＝0.3349 ②
由①②得 ＝9.295，根据 m＝1，2„„讨论，只有 m＝1 时才有合理金属；再求出 A、n。（共 5 分） 推理二：先列式①，根据 n＝1，2„„讨论，只有 n＝3 时才有合理金属，确定 X；再根据 X 的相对分子质量和 Y 的含量可确定 Y。 八 D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚
（4）
（3 分） （其它合理的结构也可给分）
N 五 1） (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从 S2N2 结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七 X：CuSO4·3H2O；Y：Cu2O（各 2 分）
2001 福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2 分） 3Ca(OH)2＋2H3AsO3＝6H2O＋Ca3(AsO3)2（2 分） （2）6Zn＋6H2SO4＋As2O3＝6ZnSO4＋3H2O＋2AsH3（2 分） 2AsH3＝2As＋3H2（l 分） （3）FeSO4＋MgO＋H2O＝Fe(OH)2＋MgSO4（2 分） 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（1 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 二、1. CrO3 + 3Fe2 + 6H = Cr3 + 3Fe3 + 3H2O WFeSO47H2O/WCrO3 = 3MFeSO47H2O/MCrO3 = 3× 278/100=8.34（2 分） ＋ ＋ ＋ ＋ 按铁氧体组成需 2mol M3 （Cr3 + Fe3 ）1 mol Fe2 ＋ ＋ ＋ 由上式得 1 mol CrO3 产生 1 mol Cr3 、3 mol Fe3 , 因此需 2mol Fe2 WFeSO47H2O/WCrO3 = 2MFeSO47H2O/MCrO3 = 2× 278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9 倍质量的 FeSO47H2O（2 分） 2＋ 2.要使还原反应发生,首先保证 Fe 不沉淀 [OH ]≦
高考化学复习福建省高中学生化学竞赛(预赛)试题答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2006年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案（2006年05月28日8:00-11:00共计3小时）题号一 二 三 四 五 六 七 八 九 十十一 总分 得分一、 10 分 (1)于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO 3和KI ，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？(2)用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤： 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中； 将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
答：（1） 6KBrO 3 + 5KI + 3H 2SO 4 =3Br 2 + 5KIO 3 + 3K 2SO 4 + 3H 2O6 mol 5 mol 3 mol 5 mol所余1 mol KI 将和(1/5) mol KIO 3作用生成(3/5) mol I 2 (2分) KIO 3 + 5KI + 3H 2SO 4 =3I 2 + 3K 2SO 4 + 3H 2O 1/5 mol 1 mol 3/5 mol生成Br 2、I 2、KIO 3，其物质的量比为3 : 3/5 : 24/5。
(2分)（2）吸收CO 2释放出HClO 而进行漂白：ClO -+ CO 2 + H 2O=HClO +HCO 3-(2分)除掉Ca(OH)2和钙盐： Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl 2 + 2H 2O (2分)除漂白过程中放出的Cl 2： 4Cl 2 +S O 232-+ 5H 2O = 2SO 4- + 8Cl -+ 10H +(2分)二、（8分）设计以银币（约含50％Cu ）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式 。
答：第一步，将银币溶于HNO 3并蒸发结晶，得AgNO 3和Cu(NO 3)2混合晶体：3Ag + 4HNO 3 ==3AgNO 3 + NO ↑+ 2H 2O3Cu + 8HNO 3 ==3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （共3分，叙述1分，方程式各1分）第二步，将混合晶体在200 ~ 300℃加热分解，AgNO 3不分解，而Cu(NO 3)2分解成CuO ，再用水浸取分解产物，过滤。
福建省初结构化学专题(2015-2004含答案)
福建省化学竞赛预赛——结构化学专题2015年2014年6-2氧气是大气组成中与生命相关的气体，请写出O2基态的分子轨道表达式（电子组态），并指出分子所属的对称点群。
2013年2012年第6题（10分）回答下列问题：6-1请写出No.15磷原子和No. 22钛原子的原子核外电子排布。
6-2根据化学键理论，讨论下列小分子的成键情况（中心原子作何种杂化，原子间形成什么化学键）：(a) SO2（b）NO3—（c）CO22011年第7题(8分）回答下列问题：7-1根据化学键理论，两个原子要有效组成分子轨道，必须满足对称性匹配、能级相近和轨道最大重叠三大条件。
两个原子的Px轨道相互重叠，可形成σ成键和反键轨道，两个Py轨道重叠，则形成π成键和反键轨道，请绘图表示。
7-2写出水、二氧化碳分子的化学键（中心原子作何种杂化，形成哪些化学键）。
2010年2008年五．（10分）试写出COCl2的路易斯（Lewis）结构；用（VSEPR）价电子对互斥理论预测COCl2的几何构型；用（VB）价键法说明分子成键的过程，并讨论分子中键的性质，预测并说明∠ClCO及∠ClCCl大小。
2007年五、（10分）比较下列多对物质指定性质的高低和大小，并简述理由。
1．键角：NO2+和NO2-2．沸点和气化热：HF和H2O2006年七、（10分）具有高能量密度的锂二次电池，有可能成为空间卫星等领域的动力源。
最近有人采用化学交联法由二氯环磷氮烯聚合物(NPCl2)3和三硫化二钠作用合成出新型无机材料三硫代环磷氮烯聚合物[(NPS3)3]n作为锂二次电池正极材料，以提高其能量密度和良好的循环性能。
1.由白磷和氯气反应生成一种磷的氯化物X，写出该反应的反应式和X的化学结构式。
2.由X和氯化铵反应得到(NPCl2)n ，写出该反应的反应式并写出(NPCl2)3的化学结构式。
3.说明(NPCl2)3分子中磷氮间化学健的特性。
4.若(NPCl2)n聚合物中的n=4，那么它能构成几种骨架为（P4N4）环状聚合物的构型。
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2015年福建省化学竞赛预赛试题
1．（2015福建预赛）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
（1）A中产生黄绿色气体，请写出其电子式。
（2）通过什么实验现象可以验证氯气的氧化性强于碘？
（3）写出B中溶液发生反应的离子方程式。
（4）步骤(3)的实验目的是：
（5）为验证溴的氧化性强于碘，步骤(4)的操作和现象是：
（6）请从结构上说明氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因。
2．（2015福建预赛）锂离子电池中广泛应用的电解质是LiPF6。
下面所列的是以LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6的流程：
已知：沸点：HCl –85.0 ℃，HF 19.5 ℃；相对原子量：Li 6.941，F 19.000，P 30.974。
（1）步骤(1)反应中无水HF的作用是什么？
（2）制备反应不能使用玻璃材质容器，请用化学方程式说明。
（3）制备反应需在无水条件下进行，如果混有少量水分，则步骤(2)、(3)反应中的PCl5，PF5将发生水解，请写出PCl5，PF5水解的化学方程式。
（4）流程中步骤(4)采用什么方法分离产品？
（5）LiPF6产品中通常混有少量LiF。
取样品2.000 克。
测得Li的物质的量为0.0173 摩尔，请计算样品中LiPF6的百分含量。
3．（2015福建预赛）S与Se、Te为同一族元素，单质有类似的结构，并可相互取代形成混合分子，化合物也有某些类似的性质。
（1）画出SeS7结构图。
（2）比较Se n S8-n与Te n S8-n的稳定性，说明原因。
（3）比较H2S、H2Se、H2Te酸性大小，说明原因。
（4）比较硒酸与硫酸的氧化性强弱。
（5）Se是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。
工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸和少量硒酸，富集后再将它们与浓HCl 共热，然后向溶液中通入SO2。
写出后两步化学反应方程式。
4．（2015福建预赛）柴静的纪录片《穹顶之下》引起了国人对雾霾的热议，氮氧化物是雾霾的成分之一。
（1）写出你所知道的氮氧化物的分子式；画出其中氮的氧化数最低的化合物的结构，并写出杂化方式与大п键。
（2）汽车尾气是氮氧化物的重要来源，汽车尾气净化器可起到降低污染的作用，尾气净化催化剂又称三元催化剂，其作用原理是什么？
（3）尾气净化器为什么需要定期清洗？
（4）减少雾霾，我们普通人应该怎么做？（至少列出3条）
5．（2015福建预赛）硫酸铬、铬绿是工业上广泛使用的化工原料。
（1）在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入Na2S 、Na2CO3、过量NaOH，写出化学反应方程式。
（2）现有硫酸、生石灰、亚硫酸氢钠可供应用。
试设计一个从含Cr(VI)，Cr(III)的废水中制取铬绿(Cr2O3)的简单方案，并写出各步有关化学反应方程式。
6．（2015福建预赛）回答下列问题：
（1）写出BeO溶解在浓HF水溶液及过量浓NaOH水溶液中的化学反应方程式。
（2）往含有杂质Fe的0.10 mol·dm MgCl2溶液中加入氨水调节大约pH = 7，并加热至沸，以除去杂质Fe3+。
问：为什么pH要大约调到7 ？pH太大或太小时有何影响？
已知溶度积：Fe(OH)3的Ksp = 1.1×10-36，Mg(OH)2的Ksp = 1.2×10-11
（3）从下图估算1800K以上发生什么反应，写出化学反应方程式。
7．（2015福建预赛）根据结构化学知识，回答下列问题：
（1）分别写出CO和HF分子基态电子组态。
CO
HF
（2）简述NH3、CO2、SO2分子的化学键（中心原子杂化、形成xx键）。
NH3
CO2
SO2
8．（2015福建预赛）设奶油全为脂肪，脂肪的平均摩尔质量的一种表示是它的皂化值。
皂化值为水解（皂化）1 g脂肪所需KOH的毫克数。
相关的皂化反应如下：
现取1.100 g奶油样品与25.00 mL 0.2500 mol/L KOH溶液反应。
皂化完全后，需23.15 mL 0.1000 mol/L HCl溶液返滴定过量的KOH。
（KOH分子量: 56.11）
（1）计算奶油脂肪的皂化值。
（2）计算奶油脂肪的平均摩尔质量。
9．（2015福建预赛）血液循环中基本上都是通过血红蛋白来输送氧的。
氧和血红蛋白之间的反应可近似地用下列反应式表示：
Hb + O2 (g) = HbO2
如果动脉血液中氧的饱和度是90%，动脉血液上方氧的平衡分压为0.13p o。
9-1当静脉血液上方氧的平衡分压是0.02p o时，静脉血液中输送氧的血红蛋白分数是多少？
9-2若定义氧的结合度s为：
当s = 0.5时，血液上方氧的平衡分压为多少？
9-3请以结合度s为纵坐标，氧分压为横坐标，定性绘制结合度随氧分压及温度变化的曲线。
10．（2015福建预赛）A、B、C、D四个化合物，含有苯环，分子式均为C8H10O，实验中观察到下列现象：
(a)在室温下，向分别盛有A，B，C的3个试管里各加入一小片金属钠，只有C试管观察到有氢气逸出；
(b)向分别盛有C和D的2个试管中加入三氯化铁溶液，C没有发生颜色变化，而D发生了颜色变化；
(c) A与高锰酸钾溶液一起加热，然后酸化，得到苯甲酸；
(d)如果发生苯环上的氯代反应，B可得到4种单氯代产物，而D仅得到2种单氯代产物；(e)在催化剂存在下将C和D的苯环氢化，得到饱和醇。
其中由C得到的饱和醇不含手性碳原子，而由D得到的饱和醇则含有手性碳原子。
请回答下列问题，如果存在立体异构体，须写出所有可能的结构式。
注意：如果所写的答案出现错误的异构体，每出现1个扣0.5分。
（1）在所有分子式为C8H10O含苯环有机化合物的异构体中，哪些不与金属钠作用产生氢气？
（2）在所有分子式为C8H10O含苯环有机化合物的异构体中，哪些能与热高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸？
（3）在所有分子式为C8H10O含苯环有机化合物的异构体中，哪些发生苯环氯代反应能生成4种单氯代产物？
（4）写出符合条件的化合物A，B，C，D的结构简式。
11．（2015福建预赛）化合物6是一种重要的药物中间体，其合成方法如下：
（1）用系统命名法命名化合物2和6。
（2）画出化合物3，4，5的结构简式。
（3）化合物1可由甲苯经下列两种方法合成，请画出化合物7，8，9，11的结构简式。
（4）甲苯与9在硫酸存在下反应得到10的反应过程如下：
其中12，13是带正电荷的中间体，请写出12，13的结构简式。
12．（2015福建预赛）贝萨罗汀（化合物18）是第三代维甲酸类药物，文献报道了如下合成路线：
（1）写出上述合成路线中步骤A－D所需的试剂及必要的反应条件。
（2）化合物14可用乙炔和丙酮按下列方法合成，请写出步骤E，F所需的试剂及必要的反应条件、化合物19，20的结构简式。