高三化学一轮复习金属元素及其化合物检测
高三一轮复习阶段检2(金属元素及其化合物)本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Ca —40第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,对生成物种类不会产生影响的是( ) A.FeBr 2溶液和氯气反应 B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C.铁丝在氯气中燃烧 D.铜和硝酸反应2.下列说法正确的是( )A.1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2失去2N A 个电子B.将一小块Na 放入无水乙醇中,产生气泡,说明Na 能置换出醇羟基中的氢C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.钠与CuSO 4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu 2+2Na ++Cu3.中学常见物质A 、B 、C 、D 存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列物质中符合转化关系的A 的个数为( )①金属钠 ②硫单质 ③NH 3 ④Na 2CO 3 ⑤AlCl 3溶液 ⑥HNO 3 A.3B.4C.5D.64.为了比较铁和铜金属活动性的强弱,某研究小组的同学设计了如下实验方案,并将实验结果记录如下:能根据以上现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种5.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO 制单质铜,有人设计了以下两种方案: ①FeH 2Cu;②CuOCuSO 4Cu 。
若按实验原则进行操作,则上述两种实验方案中制得单质铜的质量( ) A.①多 B.②多 C.相等 D.无法比较6.下列关于元素及其化合物的说法正确的是( ) A.Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B.Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应,且两种单质的作用相同C.Na 久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na 2CO 3D.制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法7.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )A.把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH 溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化。
由此得出:铝的金属性比镁强B.取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而没有脱落。
由此得出:铝不易燃烧C.向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡。
由此得出:该气体是氨气D.向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失。
由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液8.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( ) A.溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B.若溶液B 选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 C.溶液A 和B均可选用稀硝酸 D.实验室中方案Ⅱ更便于实施9.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )Al 10.Na 、Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属,下列有关它们的说法正确的是( ) A.在一定条件下都能与水发生置换反应B.在一定条件下都能与稀HNO 3发生氧化还原反应C.都必须隔绝空气保存D.在一定条件下都能与稀H 2SO 4反应产生H 211. Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A.制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al12.下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系,且与表中的条件也匹配的是( )13.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al 2O 3 NaAlO 2(aq) Al(OH)3②SSO 3H 2SO 4③饱和NaCl(aq) NaHCO 3Na 2CO 3 ④Fe 2O 3 FeCl 3无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq) Mg(OH)2 MgO A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D. ①④⑤14.中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X,存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A.若D 是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A 可能是铁B.若D 是一种强碱,则A 、B 、C 均可与X 反应生成DC.若D 为NaCl,且A 可与C 反应生成B,则E 可能是CO 2D.若D 是一种强酸,则A 既可以是单质,也可以是化合物,且D 可与铜反应生成B 或C15.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol/L 的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )A.原合金质量为0.92 gB.产生氢气0.04 molC.图中m 值为1.56 gD.图中V 2为60 mL16.将10.7 g Mg 、Al 和Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中,产生标准状况下3.36 L 气体。
另取等质量的合金溶于过量盐酸中,生成标准状况下7.84 L 气体,向反应后的溶液中加入过量NaOH 溶液,得到沉淀物质的量为( ) A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.25 mol D.0.3 mol第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题(本题包括4小题,共52分)17.(14分)甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na 2CO 3和NaCl 混合物中Na 2CO 3含量”的实验。
(1)甲组:沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl 2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。
确定CaCl 2溶液是否过量的方法是 ,判断沉淀是否洗净的操作是 。
(2)乙组:气体分析法用如图所示装置进行实验,为了减小误差,分液漏斗中应该用 ,B 中应该用 ,选用该溶液后实验结果还是不准,应该是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”),原因是 。
(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合物中Na 2CO 3的含量。
方案: 。
用到的主要试剂: 。
用到的玻璃仪器: (至少2件)。
18.(12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3等)提取Al 2O 3作冶炼铝的原料,由熔融盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下图所示:(已知:NaCl 熔点为801 ℃;AlCl 3在181 ℃升华)(1)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是 。
(2)将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去。
气泡的主要成分除Cl 2外还含有 ,固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。
(3)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。
(4)向“滤液”中通入过量CO 2所发生反应的离子方程式为 。
(5)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlC 形式存在,则阳极的电极反应式为 。
19.(12分)从古至今,铁及其化合物在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
(1)中国古代四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是 (填字母序号)。
a.Feb.FeOc.Fe 3O 4d.Fe 2O 3(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关,当温度低于570 ℃时,Fe 3O 4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO 2(g),阻碍循环反应的进行。
①已知:Fe 3O 4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO 2(g) ΔH 1=+19.3 kJ·mol -13FeO(s)+H 2O(g)Fe 3O 4(s)+H 2(g) ΔH 2=-57.2 kJ·mol -1C(s)+CO 2(g)2CO(g) ΔH 3=+172.4 kJ·mol -1铁的氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 。
②下图表示其他条件一定时,Fe 3O 4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
ⅰ.反应Fe 3O 4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO 2(g) ΔH 0(填“>”“<”或“=”),理由是 。
ⅱ.随温度升高,反应Fe 3O 4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO 2(g)平衡常数的变化趋势是 ;1 040 ℃时,该反应的化学平衡常数的数值是 。
(3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:牛血复分解反应ⅱ的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中的CN -,方案如下:若试纸变蓝则证明食品中含有CN -,请解释检测时试纸中FeSO 4的作用:。
20.(14分)利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO 2,还含有少量的Fe 3+、Al 3+等)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO 2废气,制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理。
已知,浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn 2+,还含有少量的Fe 2+、Al 3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH 见下表:(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:。
浸出过程中Fe3+转化为Fe2+,此反应的离子方程式为。
(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式:。
(3)①在氧化后的液体中加入石灰浆,用于调节pH,pH应调节至。
②若加入的石灰浆过多,会使MnSO4·H2O晶体中含有较多杂质,用离子方程式表示其原因:。
(4)下列各组试剂中,能准确测定尾气中SO2含量的是(填序号)。
a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液参考答案一、选择题1.C A项,FeBr2溶液和氯气反应,氯气少量时只氧化亚铁离子,当氯气过量时再氧化溴离子,不符合题意;B项,二氧化碳通入氢氧化钠溶液中,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,少量时生成碳酸钠,不符合题意;C项,铁丝在氯气中燃烧只能生成三氯化铁,符合题意;D项,铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,不符合题意。
2.B 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2时,Na由0价变为+1价,失去N A个电子,A项错误;Na能置换出乙醇中醇羟基中的氢生成H2,B项正确;电解氯化钠溶液发生的反应为2NaCl + 2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑,制备金属钠应该电解熔融的NaCl,C项错误;钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑、2OH-+Cu2+ Cu(OH)2↓,D项错误。
高考化学一轮复习 考点过关 金属元素及其化合物 金属元素及其化合物单元过关测试题
金属元素及其化合物金属元素及其化合物一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1. (2016届郴州一模)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH2. (2016届惠州一模)下列说法中不正确的是( )①铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起;②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分;③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖;④某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2;⑤明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体;⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
A.②③⑤B.①②④C.③④⑥D.③④⑤3. (2016届北京一模)中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是( )A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金属钠可以通过电解熔融NaCl制得,推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24. (2016年高考浙江卷)下列说法不正确的是( )A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附5. (2016届宁波一模)某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。
高考化学一轮复习单元综合检测金属及其化合物
届高考化学一轮复习单元综合检测-金属及其化合物————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：单元综合测试三金属及其化合物时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是()A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷[答案]C[解析]本题考查了常见无机物质的性质。
Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2，A错误；NaHCO3可受热生成Na2CO3，故NaHCO3的稳定性小于Na2CO3，B错误；在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小，成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成，C正确；白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，D错误。
点评：S的氧化性不强，与Fe反应只能生成黑色的FeS。
2．下列有关金属的说法中，正确的是()①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②⑤⑥[答案]A[解析]钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，②错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，③错。
3．下列叙述正确的是( )A ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B ．K 、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C ．Li 、Na 、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D ．C 、P 、S 、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 [答案]D[解析]本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。
适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习章末检测卷三金属及其化合物
章末检测卷(三) 金属及其化合物(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021浙江1月选考,8)下列说法不正确的是( )A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.镁燃烧会发出耀眼的白光,可用于制造信号弹和焰火C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固,常用于制作模型和医疗石膏绷带D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫2.(2022浙江温州高三二模)下列说法不正确的是( )A.钠与CuO在高温下反应生成Na2OB.可用Al与MgO发生反应制取MgC.Na、F2等活泼的金属和非金属用电解法制得D.FeO在空气里灼烧,能迅速被氧化成Fe3O43.(2022山东高三联考)下列物质的性质或用途的叙述错误的是( )A.盐酸可用于除去水垢中的CaSO4B.“84”消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性C.Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料D.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂4.(2022广东卷)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )5.(2022浙江卷)关于化合物FeO(OCH3)的性质,下列推测不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI),再加CCl4萃取,有机层呈紫红色D.在空气中,与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)36.某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物,为进一步确定该黑色粉末的成分,下列实验方案不可行的是( )A.准确称量一定质量的黑色粉末,用H2充分还原,并用干燥剂收集所得水,获得水的准确质量,进行计算B.准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量,进行计算C.准确称量一定质量的黑色粉末,用CO充分还原,在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量,进行计算D.准确称量一定质量的黑色粉末,与一定量铝粉混合后点燃,充分反应后冷却,准确称量剩余固体质量,进行计算7.(2021广东肇庆二模)铜及其化合物在工业生产上有许多用途。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
【高考化学】2023届高考备考第一轮复习金属及其化合物基础提升练习(含解析)
③设计实验方案检验 B 中阳离子___。
六、解答题，共 1 小题 20．（模拟）氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。工业上由废铜料(含 Cu、Fe、Al 及 SiO2 等杂质)，生产 CuCl 的工艺流程如下：
已知：i) CuCl 溶于 NaCl 的浓溶液可生成 CuCl-2 ， CuCl-2 的溶液用水稀释后可生成 CuCl 沉淀。 ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH：
Δ A．MnO2 和浓盐酸共热产生黄绿色气体： MnO2 +4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+ 2H2O B．Na 加入滴有酚酞的水中，溶液变红： 2Na + 2H2O= 2Na+ + 2OH- + H2↑
Δ C．加热 Fe 和 S 的混合物生成黑色固体： 2Fe + 3S Fe2S3
D．加热蓝色的 CuCl2 溶液，溶液变绿：[Cu(H2O)4]2+(aq，蓝色)+4Cl-(aq) [CuCl4]2-(aq，黄色) +4H2O(l) ΔH>0 6．（2022·云南·昆明市官渡区第三中学（昆明市官渡区北清实验学校）模拟）化学与健康息息 相关。下列叙述正确的是 A．食品加工时不能添加任何防腐剂 B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品 D．含 FeSO4 的补铁剂与维生素 C 配合使用补铁效果更好
试卷第 2 页，共 9 页
7．（2022 天津模拟）某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质， 通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是
A．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤
山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及化合物》含答案
绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是 ()A． X中一定有Fe3＋B． Z中一定有Fe3＋C． Y为AgI沉淀D． X一定为FeBr2溶液2.某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。
已知：Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O，下列对实验结果的分析合理的是()A．溶液乙中溶质至少2种及以上B．固体乙中成分至少2种及以上C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D．溶液甲中可能含有Fe3＋3.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。
已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。
下列说法错误的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B． Al2H6中含有离子键和极性共价键C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n＋2的物质(n为正整数)4.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。
已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收。
利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是()A． 4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑B． 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑C． 5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑D． 6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑5.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A． 0.05 mol·L－1B． 0.1 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.3 mol·L－16.下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是()A． 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑7.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
2023届高三化学一轮复习专题训练题—元素或物质推断题
2023届高考化学一轮专题训练题—元素或物质推断题1．（2022·浙江·模拟预测）化合物A(11200g mol 300g mol M --⋅<<⋅)由3种元素组成，某小组开展如图的探究实验：已知：固体C 由相对分子质量相差32的甲、乙(相对分子质量：甲>乙)两种物质组成，甲和乙所含元素完全相同。
请回答：(1)组成化合物A 的元素为O 、___________，A 的化学式为___________。
(2)溶液E 的溶质为___________(用化学式表示)。
(3)由B 生成F 的离子方程式为___________。
(4)化合物A 在KOH 溶液中会发生歧化反应，生成两种盐(与C 成分不完全相同，其中的氧化产物为固体C 中的一种)，且无沉淀生成，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)请设计实验方案检验固体C 中乙物质的阴离子：取适量纯净的乙物质于试管中，___________。
2．（2021秋·北京通州·高三统考期末）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系。
(1)芯片的主要成分为硅，硅在元素周期表中的位置是_______，其氧化物可作为光导纤维，该物质的化学式为_______；(2)元素①分别与③和④形成的化合物中，稳定性由强到弱．．．．顺序为：_______(用化学式表示)，用原子结构解释原因：元素③和④在同一主族，原子最外层电子数相同，_______；(3)元素②广泛存在于自然界中，②的最高价氧化物的水化物和⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的产物是农业上常用化肥，其反应的离子方程式．．．．．为_______；3．（2022秋·广东深圳·高三统考期末）已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子ns np，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层排布为n2n数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。
山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及化合物》含答案
绝密★启用前山东省济南市钢城区2020届高考化学第一轮复习过关检测《金属及其化合物》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。
关于混合粉末的组成判断正确的是()A．一定含CuO和CB．一定含Fe2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含AlD．气体Z为纯净物2.下列氧化物中，不能与铝组成铝热剂的是()A． Cr2O3B． V2O5C． MnO2D． MgO3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是 ()A． Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C． Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D． Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同4.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液显血红色即可证明D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”5.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法中不正确的是()A． Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理6.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
2022届高考一轮复习模块AB卷：金属及其化合物 (B卷)
2022届老高考一轮复习模块AB卷：金属及其化合物 (B卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Y 89 Ag 108一、单项选择题（本大题共18小题，每小题只有一个正确选项）1．金属材料是人类社会发展的重要物质基础。
下列说法正确的是()A．钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料B．镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁C．铝合金大量用于高铁建设，铝可由CO还原Al2O3得到D．稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA 族2．下列常见实验的现象或表述正确的是()A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质3．MgCl2·6H2O在高温灼烧时，其分解产物为()A．MgCl2和H2O B．Mg(OH)2、HCl和H2OC．Mg、Cl2和H2O D．MgO、HCl和H2O4．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是()A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3·10H2O D．Na2CO35．下表中，对陈述Ⅱ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()6．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化Ⅱ在空气中燃烧，放出黄色火花Ⅱ燃烧后得白色固体Ⅱ燃烧时火焰为黄色Ⅱ燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤7．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)
2022届高考化学一轮复习专题测试--铁铜及其化合物(基础题)一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.下列推理不正确的是()A. Fe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与Cl2反应生成FeCl3B. Mg能置换CO2的C，推测Na也能置换C. Cu与稀硝酸反应生成NO，推测Cu与浓硝酸反应更剧烈，产物相同D. Na与水剧烈反应，推测Cs与水反应更剧烈2.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是A. 四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D. 铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜3.下列说法不正确的是()A. 工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料B. 铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液D. 工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确．．．的是()A. 所得溶液中一定含有Cu2+B. 向所得溶液中加入KSCN溶液一定不变红色C. 剩余固体中一定含有铜D. 所得溶液中一定含有Fe2+5.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
下列说法错误的是A. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 高温加热装置中发生的反应为D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质6.下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片镁片表面产生气泡较快B向试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解C将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2～3滴KSCN溶液黃色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D7.为了比较铁和铜的金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯铁片溶解，铜片上有气泡产生中，并用导线连接根据以上各种现象或产物能证明铁的金属活动性比铜强的方案共有A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。