高二上学期化学第一次月考试题与答案
高二上学期第一次月考试题化学卷可能用到的相对原子质量：C—12，O—16，H—1，S—32, N— 14一．选择题（每小题3分，共45分）1．下列对化学反应的认识错误．．的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于( )A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol3. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A. S（s）＞S（l）＞S（g）B. S（l）＞S（s）＞S（g）C. S（g）＞S（l）＞S（s）D. S（g）＞S（s）＞S（l）4．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( )A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. SO2与SO3的浓度不再变化5.已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol8．长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；△H＝＋67.7 kJ/molN2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－534 kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molB．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－567.85 kJ/molC．N2H4(g) + NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/molD．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H＝+1135.7 kJ/mol9.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 10.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.决定化学反应速率的主要原因是( )A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度12. 在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-13 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是( )A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol14. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s15．已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）A．Q1+ Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3二．非选择题（共55分）16、(7分)50ml 0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为○12.2℃○22.4℃○33.4℃，则最终代入计算式的温差均值为。
17．(6分)对于反应3X(g)＋Y(g)===Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：_____；(2)增大压强：____________；(3)增大容器容积：______________；(4)加入X：______________；(5)加入Y：______________；(6)压缩体积：______________.18.（12分）（1）请用热化学方程式表示A．1mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成2mol NH3 (g)，放出92.2kJ热量。
___________________________________________________________________B．1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成2 mol NO2(g)，吸收68kJ热量。
___________________________________________________________________（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。
有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/molB、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。
已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。
（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________A．2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4 B．2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4C．2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH419.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
湖南省长郡中学2022高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
故答案为b；
同温同压下气体 体积比等于物质的量之比，则
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)
起始物质的量 a 2a 0 0
转化物质的量 x x x x
平衡时物质的量 a-x 2a-x x x
平衡时NO2与SO2体积比为1:6，即(1a-x):(2a-x)=1:6，故x= a，故平衡常数K= = = =2.67；
(2)a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故a错误；
b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故b正确；
c．SO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；
d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，故d错误；
(2)根据达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；计算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；
(3)利用化学平衡的影响因素和工业生产的关系来分析。
【详解】(1)已知：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1，②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1，利用盖斯定律将①× -②× 得NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H= ×(-196.6kJ•mol-1)- ×(-113.0kJ•mol-1)=-41.8kJ•mol-1；
山东师范大学附属中学2022至2023学年高二上学期第一次月考化学试题附解析答案完整版
2021级2022-2023学年9月学业水平测试化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
4．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Al:27 S:32第Ⅰ卷（选择题50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH= -a kJ·mol-1，则将14 g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5a kJ的热量2．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．铅蓄电池充电时，标示“＋”的接线柱连电源的正极，电极反应式为PbSO4(s)－2e-2－4＋2H2O(l) ===PbO2(s)＋4H+(aq)＋SO (aq)B．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-===Cu2+D．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e- ===4OH-3．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )A ．甲中负极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑B ．乙中阳极反应式为Ag ＋＋e －===AgC ．丙中H ＋向碳棒方向移动D ．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体4．Licht 等科学家设计的Al—MnO 电池原理如图所示，电池总反应为－4Al ＋MnO ===AlO ＋MnO2，下列说法正确的是( )－4－2A ．电池工作时，K ＋向Al 极区移动B ．该电池工作过程中，Al 极区KOH 溶液浓度增大C ．正极的电极反应式为MnO ＋4H ＋＋3e －===MnO 2＋2H 2O －4D ．理论上电路中每通过1 mol 电子，负极质量减小9 g5．处于平衡状态的反应2H 2S(g)2H 2(g)+S 2(g) ΔH >0，不改变其他条件的情况下，下列说法合理的是( )。
湖南省长沙2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案
长沙市2024年高二第一学期第一次模块测试化学试题（答案在最后）满分：100分时量：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A ．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应C ．升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大2．下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是（）A ．若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行B ．水凝结成冰的过程中，ΔH<0,ΔS>0C ．已知-1322KClO (s)=2KCl(s)+3O (g)ΔH=-78.03kJ mol ⋅，ΔS=+494.4-1-1J mol k ⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行D ．能够自发进行的反应一定是熵增的过程3．向一个密闭容器中充入21mol N 和23mol H ，在一定条件下使其发生反应生成3NH 。
达到平衡时，下列说法中正确的是（）A ．2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度之比为1:3:2B ．2N 完全转化为3NH C ．正反应速率和逆反应速率都为零D ．单位时间内消耗2a mol N ，同时消耗32a mol NH 4．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A ．己知：+-2H (aq)+OH (aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，稀2Ba(OH)溶液与稀硫酸中和：24242111H SO (aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO (s)+H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol222B ．在25C ︒和101kPa 下，21g H 燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量：2221H (g)+O (g)=H O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2C ．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol ，则葡萄糖固体燃烧可表示为：61262221C H O (s)+3O (g)=3CO (g)+3H O(g)ΔH=-1400kJ/mol 2D ．己知22N (g)+3H (g)2NH(g) ΔH=-92.4kJ/mol ，则在一定条件下将22mol N 和26mol H 置于一密闭容器中充分反应．放出的热量等于184.8kJ5．某同学用-150mL0.50 mol L ⋅的盐酸与-150mL0.55 mol L ⋅的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应讨稈中所放出的热量计算反应热、下列说法不正确．．．的是（）A ．采用-10.55 mol L ⋅的NaOH 溶液是保亚盐酸完全被中和B ．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大6．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。
河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)
南阳一中2022年秋期高二年级第一次月考化学试题可能用到的元素相对原子质量：C-12 H-10 O-16 Cu-64 Zn-65 P-31 Cl-35.5 K-39 命题人：1-16张宁 17-20府琦萃 审题人：周云庭 李夏菡第Ⅰ卷 选择题（共48分）1．下列叙述正确的是（ ）A ．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀B ．2/O 22NaCl(aq)Na Na O −−−→−−−−→燃烧电解C ．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏都是化学变化D ．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 2．下列有关中和热的说法正确的是（ ）①表示中和热的热化学方程式为2H (1)OH (1)H O(1)+-+= ΔH 57.3kJ /mol =-②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定3次温度③测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 ④24lmolH SO 的稀溶液和含21molBa(OH)的稀溶液反应的反应热1ΔH 114.6kJ mol -<-⋅⑤中和热测定：用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，用量筒量取NaOH 溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH 溶液应分多次倒入量热计中⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A ．①③④⑥ B ．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D ．②③④⑤⑦ 3．下列示意图表示正确的是（ ）A ．甲图表示1232Fe O (s)3CO(g)2Fe(s)3CO (g)ΔH 26.7kJ mol -+=+=+⋅反应的能量变化 B ．乙图表示碳的燃烧热C ．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为1V 、2V 的24H SO 、NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化（已知12V V 60mL +=）D ．已知稳定性顺序：B A C <<，某反应由两步反应AB C 构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图4．已知：①42SiCl (g)2H (g)Si(g)4HCl(g)+=+1ΔH ；②22Si(g)O (g)SiO (g)+=2ΔH 。
重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题答案
高2025届第一次月考答案1.A【分析】由图可知，该反应为放热反应，以此解题。
【详解】A ．金属与酸的反应为放热反应，A 项符合题意；B ．石灰石高温分解属于吸热反应，B 项不符合题意；C ．灼热的C 与氧化铜反应为吸热反应，C 项不符合题意；D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的属于吸热反应，D 项不符合题意；故选A 。
2.B A.Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程Fe 3++3SCN - Fe(SCN)3，加入固体KSCN 后，KSCN 电离出SCN -，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 可以用勒夏特列原理解释；B.这个过程没有平衡移动，放到冰箱中降低温度减缓变质的速率，与平衡无关C.该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释D.有可逆反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用3.C【详解】A ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H =-57.4kJ/mol ，即在稀溶液中1mol NaOH 完全反应放出57.4kJ 热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含20g NaOH 即0.5mol 的稀溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量大于28.7kJ ，故B 正确；B ．在一定条件下，将2mol O 2和4mol SO 2置于密闭容器中充分反应，放出热量316.8kJ ，由于该反应是可逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于4mol ，放出热量316.8kJ ，而该反应的热化学方程式为()()()2232SO g O g 2SO g + 中是4mol 二氧化硫全部反应，则放出的热量大于158.4kJ ，故B 错误；综上所述，答案为B 。
C ．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H =+1.9kJ/mol ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；D ．燃烧热是在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；C 8H 18的燃烧热为11003kJ/mol ，则101kPa 时：2C 8H 18(1)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l)△H=-22006kJ/mol ，故A 错误；4.A【分析】单位相同的条件下，将不同物质的反应速率与其计量数相比，得到的数值越大，其反应速率越快。
高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)
时遁市安宁阳光实验学校东山二中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量2．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量3．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O 22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣15．下列叙述的说法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件7．已知25℃、101kPa下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的低B．由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的高C．由石墨制备石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的低D．由石墨制备石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的高8．由如图分析，有关叙述正确的是（）A．A﹣→B+C和B+C﹣→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A﹣→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A﹣→B+C是吸热反应，则B+C﹣→A必然是放热反应9．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（）A．172.5 kJ/mol B．﹣172.5 kJ/molC．393.5 kJ/mol D．﹣393.5 kJ/mol10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原11．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键H﹣H Cl﹣Cl Cl﹣H键能/（kJ•mol﹣1）436 243 431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（）A．+862 kJ•mol﹣1B．+679 kJ•mol﹣1C．﹣183 kJ•mol﹣1 D．+183 kJ•mol﹣112．下列装置中能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．13．下列关于电解池的叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生的是氧化反应D．若用铁做阴极，则铁不会被氧化14．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe+2H2O+O2═2Fe （OH）2．以下说法正确的是（）A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B．正极发生的反应为 2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．负极发生的反应为 Fe﹣2e﹣═Fe2+15．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小．有关下述两种电池说法正确的是（）锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1﹣x CoO 2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S．A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电16．用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4•5H2O17．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列有关该电池的说法错误的是（）A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+D．电池正极的反应式为：3O2+12H++12e﹣═6H2O18．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A ．B ．C ．D ．19．如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（）A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的酸性逐渐增强D．CuSO4溶液的酸性不变20．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在状况下有2.24L气体放出④在状况下有1.12L气体放出．A．①②B．②③C．①④D．③④二、解答题（共7小题，满分60分）21．天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣889.6kJ/mol请回答下列问题：（1）反应物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是．（4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池．①该电池的负极是（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式是．②电池工作一段时间后电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）．22．已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=﹣2983.2kJ•mol﹣1②P（S，红磷）+△H=﹣738.5kJ•mol﹣1（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：．（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是．23．已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：（1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为kJ•mol﹣1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：．（2）NO（g）分解生成N2（g）和O2（g）的热化学方程式为：．当有16g O2（g）生成时，该反应中放出的热量为：kJ．24．对如图中两极加以必要的连接并填空：（1）在如图A中，使铜片上产生氢气．①若加以导线连接，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”）．锌片发生（填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：．②若外加电源，则连接后的装置叫（填“原电池”或“电解池”），其中铜片作为该装置的极，连接电源的极；锌片上发生的电极反应式为．（2）在如图B中，使a极析出铜．①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为（填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）；经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性（填“增强”、“降低”或“不变”）．②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为电极（填序号）．A．铂 B．铁 C．石墨 D．银 E．锌该装置工作时，溶液中阴离子向极作定向移动（填“a”或“b”）．25．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）26．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极．（填电极材料名称）27．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：；图中b电极为；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为mol，阴极区pH （填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：．东山二中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）﹣H（反应物总焓）；C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；D、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物；【解答】解答：解：A、断裂化学键吸收能量，生成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；B、作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的增量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；C、反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；D、反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D 正确；故选A．【点评】本题考查了焓变的含义理解，原电池的原理分析，化学反应能量变化和能量守恒关系，化学键变化与能量变化判断，题目较简单．2．热化学方程式中化学式前的系数表示的是（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．3．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据大多数化合反应是放热反应；D、根据大多数分解反应是吸热反应；C、根据化学键的断裂要吸收能量；D、根据化学键的形成要放出能量；【解答】解：A、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；D、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况．4．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O 22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kJ•mol﹣1，“﹣”表示放热，“+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应．【解答】解：A．没有指明物质的聚集状态，故A错误；B．氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故B正确；C．反应热单位为kJ•mol﹣1，故C错误；D．碳燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，故D错误，故选B．【点评】本题考查热化学方程式正误判断，比较基础，注意掌握热化学方程式书写规则．5．下列叙述的说法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用牺牲锌块的方法来保护船身C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．电化学腐蚀与化学腐蚀并存，主要发生电化学腐蚀；B．锌比铁活泼，为负极；C．铝比铁活泼，易被腐蚀；D．电镀时，镀层金属为阳极．【解答】解：A．电化学腐蚀与化学腐蚀并存，因金属多为合金，且原电池反应较快，则主要发生电化学腐蚀，故A正确；B．锌比铁活泼，为负极，可防止铁被腐蚀，故B正确；C．铝比铁活泼，易被腐蚀，故C错误；D．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，故D正确．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及金属的电化腐蚀和防护的原理以及电镀知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池原理的掌握是解题关键，题目难度中等．6．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律；B．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；C．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；D．一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；【解答】解：A．根据化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B．放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C．铝热反应2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故C错误；D．放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，与反应条件无关，故D错误；故选：A；【点评】本题考查了学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，题目难度不大，正确理解放热吸热的本质是解题的关键．7．已知25℃、101kPa下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的低B．由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的高C．由石墨制备石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的低D．由石墨制备石是放热反应；等质量时，石墨的能量比石的高【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1mol石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石墨多说明石的能量高，石墨转化为石，要吸收能量，说明石墨的能量低于石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．【解答】解：1mol石墨和石完全燃烧时释放的能量石比石墨多说明石的能量高，石墨转化为石，要吸收能量，说明石墨的能量低于石的能量，石墨更稳定，当反应物的能量低于生成物的能量时，则反应是吸热反应，物质的能量越低越稳定．故由石墨制备石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比石的低．故选A．【点评】本题考查石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8．由如图分析，有关叙述正确的是（）A．A﹣→B+C和B+C﹣→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A﹣→B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A﹣→B+C是吸热反应，则B+C﹣→A必然是放热反应【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据图象分析：A→B+C能量升高，是吸热反应；B+C→A能量降低，是放热反应，同一反应的正逆两个方向的反应反应热大小相等符号相反．【解答】解：A．A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误；B．A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应，△H＞0，故B错误；C．A→B+C是能量升高的反应，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C错误；D．A→B+C是吸热反应，B+C→A必然是放热反应，B+C→A是A→B+C的逆过程，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热与放热反应，解答此类题目的关键是提高理解分析图表的信息的能力和灵活运用所学知识的能力，题目难度不大．9．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（）A．172.5 kJ/mol B．﹣172.5 kJ/molC．393.5 kJ/mol D．﹣393.5 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据C（s）、CO（g）燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律可求的热化学方程式．【解答】解：①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol依据盖斯定律计算①+②得到：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol；故选：D．【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】先判断该装置是原电池还是电解池，再根据原电池工作原理判断选项正误．【解答】解：没有外加电源，所以该装置是原电池．原电池中，活泼性较强的锌作负极，锌失去电子变成离子进入溶液，所以锌片质量减少；活泼性较差的铜作正极，铜离子得电子生成铜单质，附着在铜片上，所以铜片质量增加；电子从锌片沿导线流向铜片，电流从铜片沿导线流向锌片．A、铜是正极，铜片上有铜析出，故A错误．B、铜片质量逐渐增加，故B错误．C、电流从铜片沿导线流向锌片，故C错误．D、铜离子得电子被还原生成铜单质，附着在铜片上，故D正确．‘故选D【点评】原电池的构成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均需插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发地发生氧化还原反应．11．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．现给出化学键的键能（见表）：化学键H﹣H Cl﹣Cl Cl﹣H键能/（kJ•mol﹣1）436 243 431请计算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热（）A．+862 kJ•mol﹣1B．+679 kJ•mol﹣1C．﹣183 kJ•mol﹣1 D．+183 kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．【解答】解：反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol ﹣431kJ/mol×2=﹣183.0 kJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了反应热的计算，抓住反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能即可完成，难度不大．12．下列装置中能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故A错误；B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；C．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，难度不大．13．下列关于电解池的叙述不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生的是氧化反应D．若用铁做阴极，则铁不会被氧化【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，阴极得电子发生还原反应，与正极相连的为阳极，阳极上失电子发生氧化反应，据此分析．【解答】解：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，故A错误；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，故B正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，故C正确；D、若用铁做阴极，则铁被保护不会被氧化，故D正确；故选A．【点评】本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．14．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe+2H2O+O2═2Fe （OH）2．以下说法正确的是（）A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B．正极发生的反应为 2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．负极发生的反应为 Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．【解答】解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．A、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故A错误；B、正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故B正确；C、原电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误；D、根据反应方程式知，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确形成原电池的条件及原电池原理是解本题关键，会根据环境确定钢铁发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，会书写电极反应式，为学习难点．15．已知电池的比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小．有关下述两种电池说法正确的是（）锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1﹣x CoO 2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S．A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池中阳离子向正极移动；B．锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连；C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；D．给电池充电时，负极与外接电源的负极相连，正极与外接电源的正极相连．【解答】解：A．原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误；B．锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确；C．比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为Li x C，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；D．图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是Li和S，锂负极，硫为正极，左边电极材料是C和LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2→Li x C+Li1﹣x CoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO2﹣xe﹣﹣xLi+=Li1﹣x CoO2；C为阴极得电子发生还原反应：C+xe﹣+xLi+=Li x C，则C与负极Li相连，LiCoO2应与正极S相连，故D错误；故选B．【点评】本题考查了二次电池，为高频考点，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应．16．用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（）A．CuSO4 B．CuO C．Cu（OH）2D．CuSO4•5H2O 【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为 Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质．【解答】解：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为 Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B．【点评】本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是CuO．17．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．下列有关该电池的说法错误的是（）A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+D．电池正极的反应式为：3O2+12H++12e﹣═6H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)
高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月月考试题 化学含解析
2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。
若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。
利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。