江苏省扬州中学高一下学期期中考试化学(含答案)
江苏省扬州市高一下学期化学期中考试试卷
江苏省扬州市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列化学用语能符合题意表示相应意义的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C . 四氯化碳的电子式D . 苯的分子式2. （2分） (2019高一下·西城期末) 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。
做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（）A . 蛋白质B . 纤维素C . 糖类D . 油脂3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度这六项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤4. （2分） (2018高三上·广州期末) 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）实验目的实验操作实验原理A 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·普兰期中) 氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。
江苏省扬州中学高一化学下学期期中试题(1)
江苏省扬州中学2021-2021学年高一化学下学期期中试题新人教版2014.04本卷总分值120分，考试时刻100分钟可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 O- 16 N -14 Fe-56 Cu-64选择题(共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活、环境爱惜、资源利用、能源开发等紧密相关。
以下说法错误的选项是A．“地沟油”禁止食用，但能够用来做燃料B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方式脱除生活污水中的氮和磷，可避免水体富营养化D．绿色食物是生产时不利用化肥农药，不含任何化学物质的食物2．以下表述正确的选项是8A．H2O2的电子式：B．Cl82Pb D．CO2的比例模型：C．质子数是82，中子数是122的铅原子：1223．以下各组微粒中，互为同素异形体的是A．126C和136C B．H2O和D2OC．O2与O3 D．CH3OCH3与CH3CH2OH4．以下排列顺序不正确的选项是A．热稳固性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞OC．离子半径：Mg2+＞O2-＞F- D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO45．以下物质中含有共价键的离子化合物是A．NaNO3 B．MgCl2 C．SiO2 D．C2H46．以下进程中化学键没有被破坏的是电 极O 2电极NHN 2+H 2NaOH溶A ．水沸腾汽化B ．水加热到1500℃开始分解C ．熔融的氯化钠D ．NaOH 溶于水 7．瑞典ASES 公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示用意如右，有关说法正确的选项是 A ．电池工作时，Na ＋ 向负极移动B ．通氨气的电极1作电池的正极C ．电子由电极2经外电路流向电极1D ．燃料电池的总反映为：4NH3+3O2=2N2+6H2O8．用铁片与稀硫酸反映时，以下方法不能使反映速度加速的是A ．加热B ．滴加少量的CuSO4溶液C ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D ．不用铁片，改用铁粉9．参照反映Br+H2→HBr+H 的能量随反映历程转变的示用意，以下表达中正确的选项是 A ．反映物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B ．正反映为吸热反映 C ．该反映的逆反映是吸热进程D ．图中能够看出，HBr 的能量必然高于H2的能量10．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
江苏省扬州中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
江苏省扬州中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共45分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.“绿水青山就是金山银山”。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染【答案】D【解析】分析：A、垃圾焚烧危害大；B、废塑料会造成白色污染；C、根据农药化肥对人体有害进行分析；D、绿色化学环境保护以防而不是以治。
详解：A、生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误；B、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；C、农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C错误；D、推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。
答案选D。
2.下列有关化学用语的表示正确的是A. 中子数为20的氯原子：B. 过氧化氢的电子式：C. S2－的结构示意图：D. CO2分子的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A.Cl为17号元素，因而质子数为17，若中子数为20，那么质量数为37，因而该氯原子可表示为，A项正确；B.过氧化氢为共价化合物，其电子式为，B项错误；C.S是16号元素，则S2-的质子数是16，核外电子数为18，因而其结构示意图为，C项错误；D.二氧化碳中分子中，碳原子处于中心位置且碳原子的半径应大于氧原子，因而D项错误。
故答案选A。
3.下列各组微粒中，属于同位素的是A. 和B. H2O和D2OC. O2与O3D. CH3CH2OH与CH3OCH3【答案】A【解析】【详解】具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，同位素指的是核素，因而答案选A。
江苏省扬州中学高一化学下学期期中试题
江苏省扬州中学2014-2015学年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷共120分。
考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2、下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图： B．氯化铵的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．CH4的比例模型：3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶54、下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B．工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉C．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤D．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸5、甲、乙两种非金属①甲比乙容易与H2化合②甲原子能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是A．只有④B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④6、下列装置所示的实验能达到实验目的的是7、下列各组顺序的排列错误．．的是 A ．半径：F —＞Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋B ．沸点：H 2O< H 2S < H 2SeC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞CO 28、A 元素的原子最外层电子数是a ，次外层电子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a －b)，L 层电子数是(a ＋b)，则A 、B 两元素形成的化学式最可能表示为 A ．B 3A 2 B ．BA 2C ．A 3B 2D ．AB 29、下列离子方程式正确的是 A ．向盐酸中滴加氨水：H ++ OH —=H 2OB ．Na 2SiO 3溶液中通入过量的CO 2：SiO 32－+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+CO 32－C ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++4Br －+3Cl 2＝2Fe 3++2Br 2+6Cl－D ．Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O10、对于反应2SO 2+O 2催化剂 加热2SO 3，下列判断正确的是A ．2 mol SO 2和足量的O 2反应，可生成2 mol SO 3B ．达到反应限度时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比一定为2∶1∶2C ．达到反应限度时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省扬州中学第二学期期中考试高一化学(必修)试卷
江苏省扬州中学2008～2009年度第二学期期中考试高一（必修）化学试卷 2009.4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥 C．加工成精饲料 D．制造沼气2．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是A．K层B．L层C．M层D．N层3．下列物质互为同素异型体的是A．O2与O3B．12C与13C C．D2O与T2O D．乙醇与二甲醚4．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和85．下列物质中，熔点最低的是A．氯化钠 B．金刚石 C．汞 D．硫化氢6．下列说法中不正确的是A．在共价化合物中也可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7．下列物质中，不含．．共价键的是：Ａ．NaCl Ｂ．Cl2Ｃ．HCl Ｄ．NaOH8．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华 D．氯化钠熔化9．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率10．俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。
该原子的中子数是A ． 61B ． 114C ． 175D ．28911．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是 A ．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B ．元素的化合价呈周期性的变化C ．元素原子核外电子排布呈周期性的变化D ．元素的金属性和非金属性呈周期性变化12．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是13．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标志是 A ．单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol YB ．X 的生成速率与Z 的生成速率数值相等C ．X 、Y 、Z 的浓度相等D ．X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:214．下列各图所表示的反应是吸热反应的是A B C D15．下列说法正确的是A ．在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B．元素性质随着电子层数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律 C ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 D ．相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体 16．对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A ．v (B 2) =0.9mol/(L•s)； B ．v (A 2) =0.5mol/(L•s)；C ．v (C) =0.62mol/(L•s)；D ．v (B 2) =4.2mol/(L•min)17．下列关于反应限度的叙述不正确．．．的是 A ．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止 B ．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等 C ．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变 D ．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大 18．下列物质结构与对应的用语表达都正确的是A ．O-C-O ：二氧化碳的结构式B ： Ar 原子的结构示意图C ．：氯化铵的电子式D ．：钠离子的结构示意图19．随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程，其主要原因是A ．回收废旧电池中的石墨电极材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染C ．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D ．回收废旧电池外壳的金属材料20．已知在25℃，101KPa 下，1g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
2019-2020学年江苏省扬州中学2019级高一下学期期中考试理科综合化学试卷及答案
2019-2020学年扬州中学2019级高一下学期期中考试
理科综合化学试卷2020．05
★祝考试顺利★
本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前,考生务必将本人的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写,如需改动,用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27
选择题( 本大题共20题,共计60分)
单项选择题(本题共15小题,每小题3分,共计45分。
在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下,甲烷和二氧化碳在锌修饰的
H-ZSM-5分子筛(催化剂）上可一步转化为乙酸。
CH
4、CO
2
和CH
3
COOH均属于
A. 有机物
B. 共价化合物
C. 电解质
D. 离子化合物
2．下列气体中不能
．．用浓硫酸干燥的是
A．O
2B．COC．NH
3
D．SO
2
3．下列起到固氮作用的化学反应是
A.N
2和H
2
在一定条件下反应生成NH
3
B.NO遇O
2
转化为NO
2
C.硝酸工厂用NH
3氧化制NOD.用NH
3
制碳酸氢铵和硫酸铵
4．下列化学用语表示不．正确的是
A．中子数为18的Cl：35
17
ClB．HCl的电子式：
1。
江苏省扬州中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷 Word含答案
江苏省扬州中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共45分）单项选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“绿水青山就是金山银山”。
下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A. 中子数为20的氯原子：B. 过氧化氢的电子式：C. S2－的结构示意图：D. CO2分子的球棍模型：3．下列各组微粒中，属于同位素的是（）A．和B．H2O和D2OC．O2与O3D．CH3CH2OH与CH3OCH34．下列物质中，含共价键的离子化合物是（）A．CaCl2B．HClC．CO2D．Na2O25．下列装置能达到相应实验目的的是（）A．证明铁生锈时B．制取氨气C．分离碘和酒精D．收集少量二氧化氮6．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
电池反应为2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑。
电池工作时，下列说法错误．．的是（）A．金属锂作负极B．电子从锂电极经导线流向镍电极C．海水作为电解质溶液D．可将电能转化为化学能7．实验室用铁片和稀硫酸反应制备H2。
下列说法不．正确的是（）A．升高温度能加快反应速率B．用铁粉代替铁片能加快反应速率C．滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率D．增加稀硫酸用量能加快反应速率8．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是（）A. 生石灰溶于水B. 高温条件下铝与氧化铁的反应C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应9．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能．．实现右图所示转化关系的是（）10．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．下列离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于盐酸：CO32ˉ＋2H+ = CO2↑＋H2OB．少量二氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3ˉC．Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu＋2Na+D．铜溶于浓硝酸中：Cu+4H++2NO3ˉ═Cu2++2NO2↑+2H2O12．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H=－197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3为2 molB．反应放出197 kJ 的热量C．SO2和SO3 物质的量之和一定为2molD．SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:213．下列有关物质的性质与其用途相对应的是（）A．SiO2硬度大，可用于制光导纤维B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5:4。
江苏省扬州中学2021-2022学年高一下学期期中检测化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；
B．乙烷属于饱和烃，分子式为C2H6，乙烯分子中含有碳碳双键，分子式为C2H4，它们分子式不同，不符合同分异构体的要求，故B错误；
C．16O与18O质子数相同中子数不同的原子，互称为同位素，故C正确；
D．同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，H2O、D2O均为化合物，故D错误；
C．NO与O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，由现象可知气体一定为NO，故C正确；
D．白烟为固体，浓氨水易挥发出氨气，由此可知该溶液易挥发，且能和氨气反应生成白色固体，则该溶液可能为浓硝酸，也可能为浓盐酸，浓硫酸不具有挥发性，故D错误；
故答案为C。
8.用锌粒与1mol/L的硫酸溶液反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
B. 实验时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯
C. 实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出
D. ③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O
【5题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】①制备氨气，②中用碱石灰干燥，③氨气还原氧化铜，④收集产生的氮气，以此解析。
【详解】A．湿的NH3能与P2O5反应，故A错误；
D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
【1题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，催化处理汽车尾气，可减轻氮氧化物污染和光化学烟雾，符合社会可持续发展理念，A正确；
B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，B正确；
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化学试卷
2019.4
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
单项选择题（本题包括
第 Ⅰ卷（选择题 共 45 分） 15 小题，每题 3 分，共 45 分。每小题只．有．一．个． 选项符合题意）
0.6 mol
C．第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D．取 20mL 原混合酸加水稀释至 1L 后溶液的
c(H +)=0.2mol/L
非选择题（共 55 分）
16．（ 8 分）根据要求回答下列问题：
Ⅰ ．①液氨、氨气
②
、
③金刚石、 C60④ Cl 、 Cl
上述四组物质中，互为同分异构体的是
，互为同素异形体的是
的是
A ．原子半径： r(W) > r(Z) > r(Y)> r(X)
B． Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强
C．由 X 、 Z 组成的化合物与由 Z、W 组成的化合物只能发生化合反应
D．由 X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL ，平均分成两等份。 向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能
C． Na 与 CuSO4 水溶液反应： 2Na＋ Cu2+ ＝ Cu＋2Na+ D．铜溶于浓硝酸中： Cu+4H ++2NO3 ˉ═ C2+u+2NO 2↑＋2H 2O
12．一定温度下，将 2 mol SO 2 和 1 mol O 2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反 应 : 2SO2（ g） + O 2（ g） 2SO3（ g）； △H= － 197 kJ/ mol ，当达到平衡状态时，下列说法中正确 的是
A. 中子数为 20 的氯原子：
37 17
????
B. 过氧化氢的电子式：
C. S2－的结构示意图：
D. CO 2 分子的球棍模型：
3．下列各组微粒中，属于同位素的是
A
．
1 1
??和
12??
C． O2 与 O3
B． H2O 和 D 2O D ．CH3CH 2OH 与 CH 3OCH 3
4．下列物质中，含共价键的离子化合物是
A ． NO
NO 2
HNO 3 ① 常温遇氧气
B． Cl 2 NaClO HClO ② 通入 CO 2
C．
Fe
FeCl 2
FeCl 3 ③ 加入 Cu
D． Al 2O3 NaAlO 2 Al(OH) 3 ④ 加 NaOH 溶液
10．无色的混合气体甲中可能含有 NO 、 CO 2、 NO 2、NH 3、N 2 中的几种，将 100mL 气体甲经过下 图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为
；属于同种物质的
是（填序号） 。
Ⅱ．现有以下五种物质： a.NH 4Cl b.水晶 c.Na2O2 d.干冰 e.C60 请用相应字母填空 : （ 1）属于分子晶体的是； （ 2）属于共价化合物的是； （ 3）熔化时只需要破坏共价键的是； （ 4）既
含有离子键又含有共价键的是； （ 5）物质 b 与 e 相比 ,硬度较小的是。
A ．金属锂作负极
B．电子从锂电极经导线流向镍电极
C．海水作为电解质溶液
D ．可将电能转化为化学能 7．实验室用铁片和稀硫酸反应制备
H 2。下列说法不．正确
的是
A ．升高温度能加快反应速率
B．用铁粉代替铁片能加快反应速率
C．滴入数滴 CuSO4 溶液能加快反应速率
D ．增加稀硫酸用量能加快反应速率
8．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是
A ． NH 3 、NO 、 N2
B． NH 3、 NO 、 CO2
C． NH3 、NO 2、 CO2
D． NO 、 CO2、N2
11．下列离子方程式正确的是
A ．石灰石溶于盐酸： CO32ˉ＋ 2H+ = CO 2↑＋ H 2O B．少量二氧化硫与氨水反应： SO2＋ NH 3·H2 O = NH 4+＋ HSO 3ˉ
A ．生成 SO3 为 2 mol
B．反应放出 197 kJ 的热量
C． SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2mol
D． SO2、 O2、 SO3 的物质的量之比一定为 2:1:2 13．下列有关物质的性质与其用途相对应的是
A ． SiO2 硬度大，可用于制光导纤维
B． N2 性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用
N2 作保护气
C．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
D． KAl(SO 4)2·12H 2O 易溶于水，可用作净水剂 14． X 、 Y 、 Z、 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， Y、 Z 同周期且相邻， X、 W 同主族且 与 Y 处于不同周期， Y 、Z 原子的电子数总和与 X 、 W 原子的电子数总和比为 5:4。下列说法正确
（ 2）
（ 4）① Cu 3N ②
③
3Cu
+
8H
+ +2NO
－
3 =3Cu
2++2NO↑
+4H2O
④ 4Na 2FeO4 +10H 2O = 4Fe(OH) 3↓ +8NaOH + 3O2↑
18．（ 9 分 除标注外，其余每空 1 分） （ 1）紫红色刚好褪去（ 2 分）
（ 2） 1 2 探究温度对反应速率的影响
1． “绿水青山就是金山银山 ”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是
A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本
B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活
C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染
2．下列有关化学用语的表示正确的是
编
0.01mol?L— 1
0.1mol?L — 1
某种物 反应温 反应时间
水
号
酸性 KMnO 4 溶液 H2C2O4 溶液
质
度 /℃
（ min ）
Ⅰ
2mL
2mL
0
0
20
2.1
Ⅱ
V 1mL
Ⅲ
V 2 mL
2mL
1mL
0
2mL
0
0
20
5.5
50
0.5
Ⅳ
2mL
2mL
0
少量
20
0.2
请回答： (1) 实验计时方法是从溶液混合开始记时，至 _________________时记时结束； (2) V 1=_____ ， V 2=_____ ；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 _________________________ ； (3) 利用实验Ⅲ中数据计算，用 KMnO 4 的浓度变化表示的反应速率为 v(KMnO 4)＝ ________； (4) 有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液 褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重 做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是： ① ________不是反应速率突然加快的原因； ②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是 ___________ 。 19.（10 分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。 现 在实验 室中模 拟甲醇合 成反应 , 在 2 L 密 闭容 器内， 400 ℃ 时发生反 应： CO(g)+2H 2(g)
A. 生石灰溶于水
B. 高温条件下铝与氧化铁的反应 C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. Ba(OH) 2·8H 2O 晶体与 NH 4Cl 固体的反应 9．X 、Y 、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能
化关系的是
．．实现右图所示转
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
17．（ 14 分）现有 H 、N 、O、 Na、 S、Cl 、 Fe、Cu 八种常见元素，回答下列问题： （ 1） Cl 在周期表中的位置； （ 2） Na+离子的结构示意图为；
（ 3）能说明非金属性 Cl 比 S 强的事实是（用化学方程式表示） ；
（ 4）物质 A ～ L 是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，
（ 4） CH3OH 与 O2 的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右上图所示，图中
CH 3OH
从
（填 A 或 B）通入， b 极的电极反应式是
。
20．（ 14 分）某工厂拟综合处理含 NH 4+废水和工业废气（主要含 N 2、 CO2、 SO2、 NO 、CO ，不考
虑其他成分） ，设计了如下流程：
（ 3） 0.01 mol/(L m·in) （ 2 分）
（ 4）温度
MnSO 4 固体
19．（ 10 分 每空 2 分） （ 1）b （ 2）d （ 3）ac （ 4） A
O2+4e-+2H 2O=4OH -
20．（ 14 分 每空 2 分）
（ 1）CaSO3 CaCO3
A ． CaCl 2
B． HCl
C． CO 2
D． Na2O2
5．下列装置能达到相应实验目的的是
A ．证明铁生锈时 空气参加反应
B．制取氨气
C ．分离碘和酒精
D ．收集少量二氧化氮 气体