扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末化学答案及评分标准
2019-2020学年江苏省扬州市高一(上)期末化学
2019-2020学年江苏省扬州市高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法应该提倡的是（）A. 多开私家车出行B. 使用高残留农药提高粮食产量C. 尽量使用一次性塑料购物袋D. 加入石灰石对煤炭脱硫2.用化学用语表示Cl2+H2S=2HCl+S中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为1的氢原子HB. Cl-的结构示意图：C. H2S中S元素的化合价：-1D. HCl 在水中电离方程式：HCl=H++Cl-3.重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。
它属于（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物4.下列属于化学变化的是（）A. 水蒸发B. 硫燃烧C. 氯气液化D. 矿石粉碎5.下列物质中属于电解质的是（）A. 氯化钠溶液B. 金属铜C. 硫酸钠D. 乙醇6.有关硅酸盐产品说法错误的是（）A. 硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂B. 水泥生产的设备是水泥回转窑C. 普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石D. 陶瓷生产的原料是黏土7.下列液体中能产生“丁达尔效应”的是（）A. 稀硫酸B. 氢氧化铁胶体C. 水D. 四氯化碳8.下列有关实验室试剂保存的方法错误的是（）A. 氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中B. FeSO4溶液保存时加入少量铁粉C. 少量的钠保存在煤油中D. 新制氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A. Na+、K+、SO42-B. Na+、H+、HCO3-C. Al3+、NO3-、OH-D. Ag+、Na+、Cl-10.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 铝合金可用于制造飞机部件C. 二氧化硅可用于制造半导体D. 二氧化硫可用于纸浆漂白11.下列实验方法或操作正确的是（）A. 用图1所示的装置灼烧Fe（OH）3固体B. 用图2所示的装置分离汽油与水C. 用图3所示的装置分离CaCO3悬浊液D. 用图4所示的装置制取少量蒸馏水12.欲除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠，可采用的方法是（）A. 通入CO2B. 溶于水C. 加入稀盐酸D. 加热法13.配制500 mL 1.00 mol•L-1NaCl溶液时，下列操作符合规范的是（）A. 在小烧杯中溶解称量好的NaCl固体B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C. 定容时水不慎加多，用滴管吸出D. 摇匀后发现液面下降再加水至刻度线14.）A. 三个转化均需在高温条件下进行B. 元素硅在整个过程中均被氧化C. “转化1”中碳作氧化剂D. “转化3”中生成1mol硅时转移2mol电子15.下列离子方程式书写正确的是（）A. NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB. 稀硫酸中加入金属镁：Mg+2H+=Mg2++H2↑C. 氢氧化钠溶液中加入铝片：Al+2OH-=AlO2-+H2↑D. 水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-16.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. 氢氧化铝溶于NaOH溶液中B. 铝热反应C. 灼烧氢氧化铝固体D. 氧化铝溶于盐酸17.课外兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来，流程如图所示。
扬州市2019-2020学年度第一学期高一化学期末调研试卷答案
2019-2020学年度第一学期高一期末调研测试化学参考答案2020.01选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）非选择题（共60分）21.（6分）（1）0.1mol或6.02×1022 （2）125（3）2.2422.（10分）（1）2Mg + CO22MgO +C（2）①溶液A呈现红色BaCl2溶液或CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液（其他合理答案均给分）②C（3）（单线桥法也可以）23.（10分）（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险（2）防止温度过高Cl2O分解（3）Cl2O + H2O = 2HClO B24.（10分）（1）3 x = y + 2z（2）50 6（或6~7之间均可）（3）根据：5Fe3＋～5Fe2＋～MnO－4可得：在100.00 mL溶液中：n (Fe 3＋)＝5n (MnO －4)＝5×0.0100mol·L -1×13.20 mL×10-3 L·mL -3×=3.3×10-3mol （1分）样品中铁的质量分数==12.32%＞11.0%（2分）所以，该聚合硫酸铁样品中铁的含量是符合指标要求。
（1分）25.（12分）（1）2Fe 2+ + H 2O 2 + 2H += 2Fe 2+ + 2H 2OSiO 2（2）Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+（3）降温至17℃以下（温度在17℃以下均可）结晶（4）①坩埚 ②95.7%（或0.957） 26.（12分）（1）Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O 防止倒吸（2）4SO 2 + 2S 2- + CO 2－3 = 3S 2O 2-3 + CO 2（3）B（4）加入适量的稀HCl取适量滤液，向其中加入少量BaCl 2溶液。
江苏省扬州市2020届高三第一学期期末检测化学试题和评分标准
C. Cu 与 FeCl3 溶液反应生成 Fe
7.下列指定反应的离子方程式正确的是（
D. NaOH 溶液吸收过量 CO2 生成 Na2CO3
）
A. Na 与 H2O 反应： Na + 2H2O Na+ + 2OH− + H2
B. AlCl3 溶液与氨水反应： Al3+ + 3OH− Al(OH)3 C. MnO2 与浓盐酸反应： MnO2 + 4H+ + 2Cl− △ Mn2+ + Cl2 +2H2O
10
的氧原子：
10 8
O
H−N−H
B. NH3 的结构式：
|
H
C.N 的结构示意图：
D. H2O 的电子式： H : O : H
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的（ ）
A. Al(OH)3 难溶于水，可用于制胃酸中和剂
C.活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
B.SiO2 熔点很高，可用于制造光导纤维
D.酸性 KMnO4 溶液与 NaNO2 溶液反应： 2MnO4− + 5NO2− + 3H2O 2Mn2+ + 5NO3− + 6OH−
8.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的一种单质可以供给生物呼吸，Y 原子的最外层 有 1 个电子，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
不变
c(OH− )
( ) B.向 0.1mol L−1 的 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c
CH3COO−
增大
C. 0.1mol K2Cr2O7 被完全还原为 Cr3+ 时，转移的电子数约为1.806 1023
2019-2020学年江苏省扬州市现代实验中学高一化学上学期期末试题含解析
2019-2020学年江苏省扬州市现代实验中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是A．碳氧化合物 B．碳氢化合物 C．氟氯烃 D．氮氧化合物参考答案：C略2. 下列离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OC．铁屑溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；C．不符合反应客观事实；D．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化．【解答】解：A．氯化钙与二氧化碳不反应，故A错误；B．石灰乳与Na2CO3溶液反应，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；C．铁屑溶于稀盐酸，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故C错误；D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确；故选：D．3. 分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C n+2H2n+4O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸是（）A.甲酸B.乙酸C.丙酸D.丁酸参考答案：A4. 广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液参考答案：D略5. 下列关于有机化合物的认识不正确的是()A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在发生酯化反应时，醋酸分子羟基中的羟基跟醇分子中的氢原子结合生成水参考答案：C略6. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
江苏省扬州市2019-2020学年高一化学上学期期末调研试题答案
2019-2020学年度第一学期高一期末调研测试 化学参考答案 2020.01选 择 题 （共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）非 选 择 题（共60分）21.（6分）（1）0.1mol 或6.02×1022（2）125（3）2.24 22.（10分）（1）2Mg + CO 22MgO +C（2）①溶液A 呈现红色BaCl 2溶液或CaCl 2溶液或Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液 （其他合理答案均给分） ②C （3）（单线桥法也可以）23.（10分）（1）MnO 2 + 4HCl （浓）MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 将生成的Cl 2O 稀释，减小爆炸危险 （2）防止温度过高Cl 2O 分解（3）Cl 2O + H 2O = 2HClO B 24.（10分）（1）3 x = y + 2z（2）50 6（或6~7之间均可）（3）根据：5Fe 3＋～5Fe 2＋～MnO －4 可得：在100.00 mL 溶液中：n (Fe 3＋)＝5n (MnO －4)＝5×0.0100mol·L -1×13.20 mL×10-3 L·mL -3×=3.3×10-3mol （1分）样品中铁的质量分数==12.32%＞11.0%（2分）所以，该聚合硫酸铁样品中铁的含量是符合指标要求。
（1分）25.（12分）（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe2+ + 2H2OSiO2（2）Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+（3）降温至17℃以下（温度在17℃以下均可）结晶（4）①坩埚②95.7%（或0.957）26.（12分）（1）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 防止倒吸+ CO2（2）4SO2 + 2S2- + CO2－3= 3S2O2-3（3）B（4）加入适量的稀HCl取适量滤液，向其中加入少量BaCl2溶液。
2019-2020学年度度第一学期期末考试高一化学试题(含答案)
江苏省扬州中学2019-2020学年度第一学期期末考试高 一 化 学考试时间90分钟 总分100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．2019年世界环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。
下列行为不符合该主题的是A ．宣传提倡“低碳”出行B ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置C ．大力发展太阳能和风力发电D ．在农村田间就地焚烧秸秆2．下列关于物质的分类中，正确的是酸 盐 混合物 电解质 AHClO 小苏打 KAl(SO 4)2·12H 2O NH 4Cl BH 2SO 3 NaHSO 4 漂白粉 Mg CHNO 3 纯碱 生铁 熔融的氯化钠 D CO 2 BaCO 3 铝热剂 氨水3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．氯原子的结构示意图：B ．胆矾的化学式：CuSO 4C ．熔融Na 2O 的电离方程式：Na 2O =2Na + + O 2-D ．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl 3+3H 2O(沸)=Fe(OH)3↓+3HCl4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A ．MgO 、Al 2O 3熔点高，可用于制作耐火材料B ．碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C ．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气D ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明5．下列实验装置正确的是A ．图1用于分离酒精和水B ．图2灼烧Cu(OH)2固体C ．图3制取少量蒸馏水D ．图4检验样品中钾元素图2 图1 图4 图3 铂丝6．下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是A．SO2－4，Cl－，Mg2+，Na+B．Cl－，CH3COO－，K+，H+C．OH－，HCO－3，K+，Na+D．NO－3，OH－，K+，Fe2+7. 下列说法正确的是A．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，最终生成白色沉淀B．过量的铁在氯气中燃烧会生成FeCl2C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D．将Cl2通入到澄清石灰水中可制得漂白粉8．以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是A．Cu → CuSO4→ Cu(OH)2B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO3→H2SO4D．MgCl2→Mg→Mg3N29．下列实验操作正确的是A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体C．吸收氯气尾气时，不能将导管伸入到NaOH溶液液面以下D．配制一定物质的量浓度溶液时若加水超过容量瓶刻度线可用胶头滴管吸出多余液体10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl2 + 10 KOH = 2 K2FeO4 + 6 KCl + 8 H2O下列关于该反应说法正确的是A．KOH被还原B．Cl2发生氧化反应C．Fe(OH)3 是还原剂D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
扬州市2019-2020学年度第一学期高一化学期末调研试卷
2019—2020学年度第一学期检测试题高一化学 2020．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108选择题（共40分）选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法应该提倡的是 A ．多开私家车出行B ．使用高残留农药提高粮食产量C ．尽量使用一次性塑料购物袋D ．加入石灰石对煤炭脱硫2．用化学用语表示 Cl 2 + H 2S = 2HCl + S 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为1的氢原子：1 1HB ．Cl －的结构示意图：C ．H 2S 中S 元素的化合价：-1D ．HCl 在水中电离方程式：HCl = H + + Cl －3．重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。
它属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物4．下列属于化学变化的是 A ．水蒸发B ．硫燃烧C ．氯气液化D ．矿石粉碎5．下列物质中属于电解质的是 A ．氯化钠溶液B ．金属铜C ．硫酸钠D ．乙醇6．有关硅酸盐产品说法错误．．的是 A ．硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂 B ．水泥生产的设备是水泥回转窑 C ．普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石 D ．陶瓷生产的原料是黏土7．下列液体中能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀硫酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．水 D ．四氯化碳注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第26题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2019—2020学年度江苏省扬州中学第一学期高一期末考试高中化学
2019—2020 学年度江苏省扬州中学第一学期高一期末考试高中化学化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H ： 1C： 12Cl ： 35． 5O： 16N： 14S： 32Fe： 56K： 39Cr： 52选择题单项选择题〔每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共8 小题，计24 分〕1． 2018 年 12 月 7–18 日在丹麦国都哥本哈根，召开了全世界天气会议，商议年的全减排协议。
以下行为中不切合〝促使低碳经济〞主旨的是2019年至〔2020〕A．进展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B．限制化学进展，关停化工公司，清除污染源泉C．推行煤的气化、液化技术，供给洁净、高效燃料和基础化工原料，发掘使用价值D．推行利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以代替液化石油气2．近期，新疆阿勒泰地域严冷天气，有些严重冻伤的病人面对被截肢的危险，08 年美国介入放射学科研大会上显现了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成就，可免去冻伤病人截肢。
以下对于拥有放射性的12553I 的讲法正确的选项是〔〕A．是一种新元素 B ．摩尔质量是125C．它的中子数为72 D ．其化学性质与13153I有特意大区不3．以下讲法中正确的选项是〔〕A．硅是人类将太阳能转变成电能的常用资料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁合用于野外小范围操作，生物炼铜差不多大规模用于铜的生产中D．海水的各样化学资源的开发过程，一定都要发生化学反响4A O2 B B O2两倍〔同温同压〕。
以下对 B 分子构成的估计必定正确的选项是〔〕A．有 1 个氧原子 B ．有 2 个氧原子C．有 1 个 A原子 D ．有 2 个A 原子5．以下物质间的每步转变,存在不可以经过一步反响实现的是〔〕A． SO → SO →H SO → MgSO4B ．Fe→ FeCl → Fe〔 OH 〕→ Fe〔 OH〕3232422C． Si → SiO2→H2SiO 3→ Na2SiO 3D． Na→ NaCl → NaOH→ Na 2CO36． NH 3和 HCl 都能用来作喷泉实验。
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江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试
化学参考答案及评分标准
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1.D
2.C
3.C
4.B
5.C
6.A
7.A
8.D
9.B10.C
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11.CD12.C13.BD14.B15.BC
非选择题（共60分）
16．（12分，每空2分）
（1）提高镁的浸取率（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可）
（2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
（3）KSCN溶液
（4）防止生成Mg(OH)2沉淀
NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性
17．（12分，每空2分）
（1）①还原
②吸收SO2气体，防止污染环境
③NaHSO3
（2）①品红溶液检验SO2是否除尽
②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
18.（12分，每空2分）
（1）①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解
（2）将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离5~7（或合理范围）
（3）①34.9％②1:1
19.（12分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）C中导管短进长出（2分）
（3）O2（2分）
（4）不能（1分）因D中有氧气产生，可将I－氧化成I2。
（1分）
（5）BC（2分）（只答一个且正确得1分，只要答有错误选项，该小题得0分）（6）CCl4（或苯）（2分）（答案合理均可）
20.（12分）
（1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分）
（2）Fe2O3（2分）
（3）过氧化氢高温下易分解（2分）
（4）1:2（2分）(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3（4分）。