江苏省扬州中学2020届高三上学期11月考试 化学(带答案)
2020年江苏省扬州市中学教育集团树人学校高三化学测试试卷含解析
2020年江苏省扬州市中学教育集团树人学校高三化学测试试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D2. 下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD． Na+的摩尔质量为23g/mol参考答案：D3. A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强 B．A的气态氢化物比C的稳定C．B的非金属性比C的强 D．C在足量的A2中燃烧的产物是CA3参考答案：B略4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳碳不饱和键、醛基都能与溴发生反应；B．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀；C．酸性高锰酸钾溶液褪色，证明H2O2具有还原性；D．高级脂肪酸钠溶液呈碱性．【解答】解：A．C=C、C≡C三键、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，不一定变质，故B错误；C．H202具有还原性，高锰酸钾溶液紫红色褪去，离子方程式为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故C正确；D．高级脂肪酸钠溶液呈碱性，向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液不变红，说明油脂未水解，故D错误．故选C．5. 某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B.1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4molC. 滴人酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D. 该分子中所有碳原子均可能位于同一平面参考答案：B略6. 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
江苏省扬州市高邮送桥中学2020年高三化学测试题含解析
江苏省扬州市高邮送桥中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和N2 O D．压强相同、体积相同的O2和H2参考答案：B略2. 下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理参考答案：A略3. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是( ) A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B略4. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2A．①② B．②④C．③④ D．②③参考答案：C略5. 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是参考答案：B略6. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH) 关于此电池，下列说法正确的是（）A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e- +H2O＝MnO(OH)+ OH-C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动参考答案：B略7. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法中正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子参考答案：B解析：A、反应⑴中铁和氧元素的化合价发生了变化，为氧化还原反应，⑵中无元素的化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A错误；B、反应⑴O2的化合价从0降到-2， O2是氧化剂，铁的化合价从+2升高到+3价，FeO·Cr2O3是还原剂，故B正确；C、高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C错误；D、生成1mol的Na2Cr2O7时，共转移电子27/84=7mol，故D错误。
江苏省扬州中学2020届高三化学上学期10月阶段检测试题
江苏省扬州中学2020届髙三化学上学期10丿J阶段检测试题可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 P-31Mn-55 Fe-56第I卷（选择題共40分）单项选择题（本题包括10小題,每小題2分，共计20分。
每小題只有一个选项符合題意）1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该摂倡的是A.分类放置生活废弃物B.实现化石燃料清洁利用C.使用聚碳酸酯类可降解塑料D.大量使用化肥、农药提高粮食产量2.冰晶石可以Al（OH）,、NaCl、CaF：及H：SO,等为原料生产。
下列有关化学用语表示错误的是A.冰晶石的化学式:Na^AlF-B.中子数为13的铝原子A1C.氯离子的结构示意图：Z/7D. CaF：的电子式：[F [F3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.血0：不溶于水,可用作H0分解的催化剂B.S0：具有'漂白性，可用于制漠工业中吸收Br;C.FeCl,溶'液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D.NHN0,分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药4.下列装置应用于实验室制N0：并回收硝酸铜，能达到实验目的的是甲乙丙丁A.用装置甲制NOB.用装置乙除N0：中的少量HNO,C.用装置丙收集NOP用装置丁蒸干C U(N0,)2溶酒制C U(N0,)2• 6HQ5.短周期主族元素X、Y、2、W原子序数依次増大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是A.原子半径：X<Z<VB.简单氢化物的热稳定性：X<WC.Y、2、W的最高价氧化物对应水化物两两之间均能发生反应D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. NO；通入水中：3N0.+H.0—2H+2NO. +N0B. Fe (OH),溶于 HI 溶酒:Fe (OH) ,+3H'—Fe!+3HOC. (NH,),SO,溶流中加入 Ba (OH).溶酒:N +S +Ba‘WH —BaSO.I +NH, • HOD. 向NaAlO：溶酒中滴入NaHCO,溶'液产生白色沉淀:A1O. +HCO. +瓦0 —Al (OH) K7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是浓盐Si_A. MnO.~Cl.ffifiSiCl,H,O(g)B. Fe Fe0次纹FeCLN9Hg._ ,、*D. CuSO, ------- U(0H)2△ Cu-7^* BaCHaq)C. S点燃SO：---- BaSO,8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中:Ca2\ Cu2\ Br、ClB.能使酚献变红的浴酒中：K\ Na、C 、A1O,C. c(C10 )=1 mol • L ：的浴酒中：Fe \ Al \ NO-、I12.下列说法正确的是D. C （OH-）=Q . 1 m ol • L '的浴酒中：N9.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示常温下稀释PH=11的NaOH 溶液和氨水时溶酒pH 的变化，曲线II 表示氨水B. 图乙表示常温下，0.1000 mol • L NaOH 溶酒滴定20.00 mL 0.1000 mol • L 酒肯酸溶'液的滴定曲线C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，琲寸刻改变的条件一定是使用了催化剂D. 图丁表示反应4CO （g ）+2NO ：（g ）uN 」g ）+4CO ：（g ）在其他条件不变的情况下，改变起始C0的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知NO ：的转化率：c>b>a10. 右图是以甲烷和。
江苏省扬州中学2020届高三化学12月月考试题
江苏省扬州中学2020届高三化学12月月考试题1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数比质子数多1的磷原子： B．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式： D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH23．化学与生产、实验密切相关。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH4+、H＋、SO42-C．0.1mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO3-D．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3-5．下列有关化学反应的叙述正确的是A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2C．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6．实验室将NH 3通入AlCl 3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al 2O 3，下列图示装置和原理均能达到实验目的是A ．用装置甲制取NH 3B ．用装置乙制备Al(OH)3C ．用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D ．用装置丁灼烧Al(OH)3得Al 2O 37．下列离子方程式正确的是A ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH － AlO 2－+H 2↑B ．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H ++NO 3－=Fe 3++NO↑+2H 2OC ．澄清石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：Ca 2++OH －+HCO 3－=CaCO 3↓+H 2OD ．向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→C 6H 5OH ＋HCO 3－8．W 、X 、Y 、Z 都是元素周期表中前20号的元素。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题(含答案)
的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。
五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。
()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。
水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。
400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。
向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。
在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。
2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。
高三化学11月联考试题解析版
D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢，应该长管进气，短管出气，这样达到实验目的，故D错误；
故选B。
6.下列有关物质的性质描述正确的是
A.室温下，铁不与浓硫酸反应
B.室温下，镁很易可与水反应析出氢气
C.室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成
C.Cl-的结构示意图： D.N2H4的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数是7+9＝16，原子符号可表示为： N，故A错误；
B．H2O是含有共价键的共价化合物，电子式为： ，故B正确；
C．Cl- 质子数是17，其结构示意图为： ，故C错误；
D．N2H4的电子式为 ，其结构式： ，故D错误；
A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，不能达到实验目的，故A错误；
B.氨气极易溶于水、氨气难溶于四氯化碳，图乙可防止倒吸，故B正确；
D.0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A.由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，两种条件下，该组离子均可大量共存，故A正确；
B. HCO 会与AlO 反应生成氢氧化铝与碳酸根离子，两者不能大量共存，故B错误；
2020届高三上学期11月模拟考试化学试卷(一)(含答案)
2020届高三上学期11月模拟考试化学试卷（一）★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、单选题(每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共48分。
)1．下列化学用语或图示表达不正确的是A ．乙烯的比例模型：B．质量数为32的O原子：32OC ．氯离子的结构示意图： D．CO2的电子式：2．下列说法正确的是A．过氧化钠属于碱性氧化物B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物C．碳酸氢钠在水中显碱性，但却属于酸式盐D．CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O均属于混合物3．下列解释事实的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2OC．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ +2HCO−3+2OH−= CaCO3↓ +CO2−3+2H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ +3OH−= Al(OH)3↓4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol过氧化钠和足量水反应转移电子数为2N AB．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5N AC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2N AD．0.5mol/L H2SO4溶液中含有SO2−4的数目为0.5N A5．某强酸性溶液中可能存在NO−3、MnO−4、Cl－、Fe2+中的一种或几种。
江苏省扬州中学2020届高三上学期11月考试 化学(带答案)
（3）
催化氧化法去除 NO，一定条件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反
应原
理为：
4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。
不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为
4∶l、
3∶l、1∶3 时，得到 NO 脱除率曲线如图 2 所示：
①
请写出 N2 的电子式____▲____，
②
曲线 c 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是__▲____，
A. 元素 X、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构 B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 C. 四种元素的原子半径大小顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) D. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性
10. 下列图示与对应的叙述相符的是
1×10-7 c(OH-)/ mol·L-1 NH3的平衡体积分数
D、放电过程中 Li＋向负极移动
12. 下列关于反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH<0 的图示与对应的叙述相符合的是
A. 由图甲可知 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1
B. 图乙表示达到平衡时 N2、H2 的转化率(α)随 n(H2)/n(N2)比值的变化
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用 xNiCO3·yNi(OH)2 表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到 NiO，该反应的化学方程式为___▲_____。
②“沉镍”时，溶液 pH 增大，碱式碳酸镍中 Ni 元素含量会增加，原因是____▲____。
17. C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环
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2019-2020学年度第一学期月考试卷高三化学2019.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 Pb-207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。
下列做法与上述理念相违背的是A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2. 用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是A．Na+的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl−O−ClC．中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl D．CO2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣5. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH 1100℃Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是A．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023 B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离秸秆等生物质乙醇等燃料及化学品CO2煤、石油化石资源6. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是甲乙丙丁水反应后的混合物浓硫酸铜粉A ．用图甲装置制取并收集二氧化硫B ．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C ．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D ．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶7. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO 2（g ）+6H 2O （l ）=C 6H 12O 6（s ）+6O 2（g ）△H 1 ②C 6H 12O 6（s ）=2C 2H 5OH （l ）+2CO 2（g ） △H 2 ③C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （l ）△H 3 A. 2ΔH 3＝－ΔH 1－ΔH 2B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH 3会不同D. 若反应①生成11.2L O 2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. C 6H 5ONa C 6H 5OH CO 2B. FeS 2 SO 2H 2SO 4 C. Mg(OH)2 MgCl 2(aq) MgCl 2（无水）D. NH 3NO 2HNO 39. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. 元素X 、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C. 四种元素的原子半径大小顺序为：错误!未找到引用源。
D. 由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性10. 下列图示与对应的叙述相符的是pH234561234lg V图1c (O H -)/ m o l ·L -1图2c (H +)/ mol·L -11×10-71×10-7图3N H 3的平衡体积分数H 2起始体积分数a 图4O 2的平衡浓度/ m o l ·L -1容器体积/L T 1T 2b00A ．图1表示1 LpH=2的CH 3COOH 溶液加水稀释至V L ，pH 随lg V 的变化B ．图2表示不同温度下水溶液中H +和OH －浓度的变化的曲线，图中温度T 2>T 1C ．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随H 2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，图中a 点N 2的转化率小于b 点D ．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s) 2BaO(s)+O 2(g)， O 2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11. 市场上经常见到的标记为Li －ion 的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li ＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：Li ＋2Li 0.35NiO 22Li 0.85NiO 2。
下列说法不正确．．．的是 A 、放电时，负极的电极反应式：Li －e － = Li ＋B 、充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C 、该电池使用特定电解质的水溶液时浓度不能太高D 、放电过程中Li ＋向负极移动 12. 下列关于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是放电充电A. 由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1B. 图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化C. 图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D. 图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化13. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g)为放热反应C 某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯14. 25 ℃时，分别向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A. M点溶液中：c(OH－)>c(NH＋4)>c(NH3·H2O)>c(H＋)B. N点溶液中：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C. P点溶液中：c(NH＋4)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D. Q点溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH＋4)15. CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH ＝247 kJ·mol－1。
初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上容器起始物质的量/mol CO2平衡转化率(α)编号容积/L 条件CH4(g) CO2(g) CO(g) H2(g)Ⅰ 2恒温恒容2 1 0 0 50%Ⅱ 1 0.5 1 0 0Ⅲ 1 绝热恒容 1 0.5 0 0 －下列说法正确的是A. T K时，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为1/3B. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50%C. 容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时，c(CH4，Ⅱ)＋c(CH4，Ⅲ)<1 mol·L－1D. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)非选择题16. 以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L －1计算)。
(1) “酸溶”时Ni 转化为NiSO 4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是____▲____。
(2) “氧化”时，Fe 2＋参加反应的离子方程式为____▲____。
(3) “除铁”时需控制溶液的pH 范围为___▲_____。
(4) “滤渣”的主要成分为___▲_____(填化学式)。
(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO 3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO ，该反应的化学方程式为___▲_____。
②“沉镍”时，溶液pH 增大，碱式碳酸镍中Ni 元素含量会增加，原因是____▲____。
17. C 、N 、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
Al 2O 3(s)＋3C(s)＋N 2(g)===2AlN(s)＋3CO(g) （1）已知：2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH 1＝－221 kJ·mol-14Al(g)＋3O 2(g) =2Al 2O 3(s) ΔH 2＝－3351 kJ·mol-1 2Al(g)＋N 2(g)=2AlN(s) ΔH 3＝－318 kJ·mol-1 碳热还原Al 2O 3合成A lN 的总热化学方程式是 ▲ ； （2）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO 2，室温条件下，将烟气通入(NH 4)2SO 3溶液中，测 得溶液pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图1所示。
图1图2请写出a 点时n(HSO 3-)∶n(H 2SO 3)= ▲ ，b 点时溶液pH=7，则n(NH 4+)∶n(HSO 3-)= ▲ ； （3）催化氧化法去除NO ，一定条件下，用NH 3消除NO 污染，其反应原理为：4NH 3+6NO5N 2+ 6H 2O 。
不同温度条件下，n(NH 3):n(NO)的物质的量之比分别为4∶l 、3∶l 、1∶3时，得到NO 脱除率曲线如图2所示：① 请写出N 2的电子式____▲____，② 曲线c 对应NH 3与NO 的物质的量之比是__▲____， ③ 曲线a 中NO 的起始浓度为6×10-4mg·m -3，从A 点到B 点经过0.8s ，该时间段内NO 的脱除速率为 ▲ mg·m -3·s -1；开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Ni 2+ 6.7 9.5 Fe 3+ 1.1 3.2 Fe 2+ 5.8 8.8 Cu 2+ 4.2 7.2（4）间接电化学法可除NO。