2020-2021学年江苏省扬州中学高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题含解析
扬州市扬州中学2024届高一化学第一学期期中考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含有1 mol KI的溶液中加入含0.1 mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为X n＋，则n值为A．4B．3C．2D．12、下列物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖气3、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水4、实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气，当收集到标准状况下1.12L H2时，反应停止，下列说法不正确的是A．稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/L B．消耗硫酸物质的量是0.05 molC．消耗锌的质量是3.25g D．氢气中可能混有水蒸气5、下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+6、下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。
7、检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条8、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A．铁B．钠C．铝D．铜9、下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC KOH HNO3CaCO3CaO SO3D NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D10、检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液11、下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中COD．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-312、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发13、下列物质：①纯碱②食盐水③空气④烧碱⑤液氯⑥硝酸钾，分类全正确的是（）A．碱——①④B．电解质——③④⑤ C．混合物——②③D．盐——②⑥14、下列说法正确的是A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法15、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2> FeCl3> I2> H2SO4B．I2> FeCl3>H2SO4> Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4> Cl2D．Cl2> FeCl3>H2SO4>I216、在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的总质量增大，有H2放出D．溶液的总质量不变，有H2放出二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。
2020-2021学年扬州市邗江区高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年扬州市邗江区高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）1.关于能源和环境污染问题，以下说法中不正确的是()A. 含氯、溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用B. 柴草燃烧时释放的能量是生物能C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D. 潮汐能来源于月球引力做功2.下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是()A. 硫酸、生石灰、石灰石B. 高锰酸、烧碱、碳酸钠C. 碳酸、纯碱、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钾3.下列关于胶体的叙述不正确的是()A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10−9～10−7m之间B. Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应4.下列物质中，既能导电又属于电解质的是()A. KOH溶液B. 气态HClC. 熔融的NaClD. 酒精溶液5.祝新中国成立70周年，2019年国庆节，天安门广场举行盛大阅兵庆典和群众游行下列庆典活动中，不。
涉。
及。
化学变化的是()A.鸣放庆典礼炮B.放飞彩色气球C.飞机拉起彩烟D.燃放烟花焰火A. AB. BC. CD. D6.碘−127是碘的稳定同位素，碘−131是碘的一种放射形同位素，为人工放射形核素，该核素在治疗甲亢方面发挥着重要作用，下列说法正确的是()A. 碘−127和碘−131的核外电子数之比为127：131B. 碘−127和碘−131的核内中子数之比为127：131C. 碘−127和碘−131的核内中子数与质子数之差的比值为1：1D. 碘−127和碘−131的核内质子数与核外电子数之和的比值为1：17.下列有关说法不正确的是()A. 83210Bi与 83209Bi属于同位素B. 用双线桥表示电子得失C. 氯离子的结构示意图为D. 有毒品8.下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去9.已知标准状况下5.6LX气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是()A. 64 g/molB. 64C. 32D. 32 g10.有关化学用语正确的是()A. 次氯酸的电子式：H：Cl：O：B. Mg2+的结构示意图：C. 氮气的结构式：D. 氯化镁的电子式：11.用铝箔包裹0.2mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为()A. 无法确定B. 2.24LC. 大于2.24LD. 小于2.24L12.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是()A. 溶质溶解后没有冷却至室温就转移到容量瓶B. 定容时仰视容量瓶刻度线C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时俯视容量瓶刻13.下列反应中H2O只作氧化剂的是()A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. Cl2+H2O=HCl+HClO14.确定该元素为第117号元素的依据是()A. 中子数B. 质子数C. 电子数D. 中子数和质子数15.物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度、等体积的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液的体积之比是()A. 1：2：3B. .3：2：1C. 6：3：2D. 1：1：116.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是()A. 实验室用甲装置制取氯气B. 盛有水的乙装置，吸收NH3气体C. 用丙装置对生成的气体体积进行测量可以减少误差D. 用丁装置灼烧FeSO4⋅7H2O晶体得到固体FeSO417.下列说法不正确的是()A. 遇空气变为红棕色的是NOB. NH4HCO3不稳定，受热易分解C. Cl2能使湿润的红色布条褪色D. 浓H2SO4能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成，只体现了浓硫酸的脱水性18.下述实验不能达到预期目的是()A. AB. BC. CD. D二、双选题（本大题共2小题，共4.0分）19.在5.6g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L−1KNO3溶液25mL，恰好反应完全。
扬州中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
江苏省扬州中学2021-2022学年度第一学期期中试题高一化学（必修）2021．11试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2．将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
3．考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Mg—24S—32 Cl—35.5K—39Ba—137第Ⅰ卷（选择题共39分）一.单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
（请将所有选择题答案填到答题卡的指定位置中。
）1．三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的工艺与下列哪项化学实验基本操作类似A．B．C．D．2．下列有关实验安全说法正确的是A．装运浓硫酸的车应贴的图标是B．闻气体的气味时，面部应远离容器，用手用力在集气瓶口扇动C．一些有机溶剂(如乙醚等)容易被引燃，需要时可用酒精灯直接加热，但不能用酒精喷灯直接加热D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得回收使用，应倒入下水道3．对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确．．．的是A．HD(无氧酸)B．SO2(酸性氧化物) C．HNO3(含氧酸)D．氯水(混合物)4．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应5．下列物质鉴别方法不正确．．．的是A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和HCl溶液D．用澄清石灰水鉴别CO、CO2气体6．下图为原子结构模型的演变图，（1）为道尔顿实心球式原子模型（2）为卢瑟福带核原子模型（3）为汤姆生葡萄干面包式模型（4）为近代量子力学原子模型（5）为玻尔轨道式原子模型。
江苏省扬州市2020┄2021届高三上学期期中检测化学试题Word版 含解析
江苏省扬州市2021年高三上学期期中检测化学试题（Word版含解析）注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56选择题（共40分）符合题意。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．提倡的是1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药【答案】B考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：错误!B．氮离子（N3-C．氨分子的电子式：H HD．硝基苯的结构简式：NO3【答案】B考点：化学用语的表示方法3．下列说法正确的是A．铝有较高熔点，可做耐火材料B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂【答案】D【解析】试题分析：A、铝熔点不高，氧化铝熔点高，用作耐火材料，A错误；B、SO2能使溴水褪色，是因为发生氧化还原反应，体现其还原性，B错误；C、氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；D、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，D正确。
2020-2021学年江苏省扬州市高邮市高一(上)期中化学试卷(必修)
2020-2021学年江苏省扬州市高邮市高一（上）期中化学试卷（必修）一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1．ClO2可用于自来水的杀菌消毒。
它属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．I可用于治疗甲状腺疾病。
该原子的质子数是（）A．53B．78C．131D．1843．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法4．下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华B．氮气液化C．酒精燃烧D．汽油挥发5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．Al（OH）3胶体B．CuSO4溶液C．稀盐酸D．NaOH溶液6．下列说法正确的是（）A．氢气的摩尔质量是2gB．摩尔是物质的质量单位C．1mol OH﹣的质量是17gD．1mol气体所占的体积约为22.4L7．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是（）A．卢瑟福B．道尔顿C．玻尔D．汤姆生8．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3﹣→NaOH B．CaCO3﹣→Ca（OH）2C．NaNO3﹣→NaCl D．CuO﹣→Cu（OH）29．下列化学用语表示不正确的是（）A．硫酸铁的化学式：Fe2（SO4）3B．苏打的化学式：NaHCO3C．氟离子的结构示意图：D．KCl的电离方程式：KCl═K++Cl﹣10．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用25mL量筒量取12.36mL盐酸D．将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中可制得1mol•L﹣1盐酸11．反应SiCl4+2H2Si+4HCl。
下列关于该反应的说法正确的是（）A．H2是氧化剂B．HCl是还原产物C．H2被氧化D．1mol H2参加反应时，转移4mol电子12．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 2mol•L﹣1KCl溶液中Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．50 mL 1 mol•L﹣1的FeCl3溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液C．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液D．100 mL1 mol•L﹣1的CaCl2溶液13．标准状况下，下列气体中体积最大的是（）A．3.36LCO2B．6.4g O2C．3.01×1023个H2S分子D．含0.8molH原子的H214．氯水中存在许多微粒，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2B．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明氯水中含有HClO15．下列实验装置或操作正确的是（）A．转移溶液B．稀释浓硫酸C．蒸发NaCl溶液D．分离CCl4和水二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
2020-2021学年扬州市邗江中学班高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年扬州市邗江中学班高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1.下列物质中不属于有机物的是()A. 氰化钠(NaCN)B. 醋酸(CH3COOH)C. 乙炔(C2H2)D. 乙醇(C2H5OH)2.丁达尔效应是英国物理学家约翰⋅丁达尔首先发现的。
下列液体中，不会出现丁达尔效应的是()①鸡蛋白溶液②蒸馏水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥云雾A. ①③B. ④C. ②④D. ⑤⑥3.如图展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是()A. PbCl42−和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用B. 该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性C. 该转化过程中，涉及反应4Cu++O2+4H+=4Cu2++2H2OD. 乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2+O2→催化剂2CH3CHO4.医用酒精、医用双氧水、漂白粉是生活中常见的杀菌消毒剂，其有效成分分别为C2H5OH、H2O2、Ca(ClO)2。
根据物质的组成分类，C2H5OH、H2O2和Ca(ClO)2都属于()A. 氧化物B. 酸C. 盐D. 化合物5.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是A. AB. BC. CD. D6.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是A. 密度比11∶4B. 分子数之比为4∶11C. 体积比11∶4D. 物质的量之比为4∶117.下列有关化学用语表示正确的是()A. 过氧化钙(CaO2)的电子式：B. 816O2−离子的结构示意图：C. H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O68.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，11.2LO2和NO的混合物含有的分子数约为0.5N AB. 1mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9N AC. 常温常压下42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6N AD. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A9.联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会“.据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为： 16O=C=18O.下列说法正确的是()A. 16O与 18O为同种核素B. 16O=C=18O与 16O=C=16O互为同位素C. 16O=C=18O的化学性质与 16O=C=16O几乎完全相同D. 16O=C=18O的摩尔质量为46g10.下列物质能导电且属于电解质的是()A. 熔融的氯化钾B. 氯化氢气体C. NaCl晶体D. 青铜11.下列说法正确的是()A. 某烃的分子式为C3H6，符合通式C n H2n，故该分子属于烯烃B. 可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上D. 戊烷有3种同分异构体12.下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是()A. NaB. AlCl3C. SO3D. CO213.下列做法能达到目的是()A. 将10.6g Na2CO3溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液B. 可使用 250 m L容量瓶分两次完成 490 m L某浓度的BaCl2溶液的配制C. 将 62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液D. 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L14.VLAl2(SO4)3溶液中加入过量BaCl2溶液，过滤得沉淀m g，溶液中Al3+的物质的量浓度是()A. m27V mol⋅L−1 B. 2m699Vmol⋅L−1C. 3m54V mol⋅L−1 D. 3m102Vmol⋅L−115.将3.48g四氧化三铁完全溶解于100mL1mol·L−1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72−全部转化为Cr3+。
江苏省扬州中学2020┄2021学年上学期期中考试高一化学试卷word 解析版
江苏省扬州中学2020┄2021学年上学期期中考试高一化学试卷一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意．）1．（2分）下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg•kg﹣1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳．根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（）A．此食盐是纯净物B．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；混合物和纯净物．专题：卤族元素．分析：A．只有一种物质组成为纯净物；B．由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，以此分析其性质；C．“加碘食盐”中加入碘酸钾；D．（35±15）mg•kg﹣1（以I计）为碘元素的含量．解答：解：A．由配料可知，食盐中含氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3），为混合物，故A错误；B．由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，则碘酸钾受热不稳定，所以菜未烧熟不宜加入加碘盐，故B正确；C．“加碘食盐”中加入碘酸钾，碘元素存在于化合物中，不是碘单质，碘易升华，则不加碘单质，故C错误；D．由包装袋上的含碘量可知，（35±15）mg•kg﹣1（以I计）为碘元素的含量，而不是碘酸钾的含量，故D错误；故选B．点评：本题考查含碘食盐，为高频考点，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，把握加碘盐包装袋上的部分文字说明为解答的关键，注意信息的分析与应用，题目难度不大．2．（2分）下列物质分类正确的是（）A．波尔多液、工业酒精、氨水均为混合物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；B．分散质直径在1﹣100nm的分散系为胶体；C．水溶液中或熔融状态下你那个导电的化合物为电解质；D．依据和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物分析．解答：解：A．波尔多液是用硫酸铜与石灰乳配制而成的天蓝色药液、工业酒精是酒精的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故A正确；B．稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C．烧碱是氢氧化钠、冰醋酸为醋酸水溶液中导电属于电解质，四氯化碳水溶液中不能导电属于非电解质，故C错误；D．SO2、SiO2均为酸性氧化物，CO与酸不能发生反应，为不成盐氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质分类的依据，主要是酸性氧化物、胶体、电解质概念的理解应用，掌握概念内涵和物质组成性质是关键，题目较简单．3．（2分）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）物质X Y Z Q反应前质量/g2*******反应后质量/g2*******A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析．解答：解：由表中数据可知，反应后前后物质X的质量不变，X为催化剂或不参加反应，Y 的质量增大了30g﹣20g=10，则Y为生成物，而Z、Q的质量减小，则为反应物，Z的质量减少了20g﹣16g=4g，Q的质量减少了20g﹣14g=6g，故参加反应的Z、Q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物Y的质量增加量10g，即：4g的Z 物质与6gQ反应生成10gY，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选D．点评：本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类．4．（2分）金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关和的说法中，正确的是（）A．和原子中均含有22个中子B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体C．和互为同素异形体D．和原子的核外电子排布相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．根据质量数=质子数+中子数，Z A X中的Z表示质子数，A表示质量数，求出中子数；B．根据同分异构体是分子式相同，结构不同的是化合物；C．根据同素异形体是同一元素形成的不同单质；D．根据原子的核内质子数=核外电子数，核外电子数相等，核外电子排布相同．解解：A．2248Ti和2250Ti原子中的中子数分别为48﹣22=26、50﹣22=28，故A错答：误；B．同分异构体的对象是化合物，金属钛是单质，故B错误；C．同素异形体是同一元素形成的不同单质，而和是同种单质，故C错误；D．和原子核外电子数相等，所以核外电子排布相同，故D正确；故选D．点评：本题考查了同位素、质量数、中子数和质子数之间的关系，以及同分异构体的概念，难度不大，根据所学知识即可完成．5．（2分）下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．6．（2分）据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，褪色效果会更好．解答：解：A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；C．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误．故选B．点评：本题考查次氯酸钙的性质，题目难度不大，本题注意把握相关基础知识的积累，明确HClO具有漂白性为解答的关键．7．（2分）在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液．下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol•L﹣1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体析：积．B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积．C、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=×100%，据此计算．D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用V=计算溶液体积．解答：解：A、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的浓度为10mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B、因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故B 正确；C、标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，4℃时100mL水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为×100%=26.74%，故C错误；D、溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故D错误．故选：B．点评：考查对物质的量浓度理解、质量分数计算等，难度不大，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系．8．（2分）下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等．解答：解：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl﹣，故A错误．B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B 错误．C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确．D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意常见阳离子中二价铁离子和三价铁离子的检验，这是高考的热点．9．（2分）下列有关卤族元素的说法中不正确的是（）A．工业上以海水为原料，提取溴单质B．分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀C．可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2D．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A．海水中存在溴离子；B．新制氯水和久置的氯水中均含Cl﹣；C．干燥的氯气不具有漂白性；D．海带中含碘元素，可补充人体缺碘．解答：解：A．海水中存在溴离子，利用氧化还原反应氧化溴离子可提取溴单质，故A正确；B．新制氯水和久置的氯水中均含Cl﹣，则滴加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，故B正确C．干燥的氯气不具有漂白性，则不能用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2，HClO具有漂白性，故C错误；D．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，则患甲状腺肿大的病人多食海带，是由于海带中含有较丰富的碘元素，故D正确；故选C．点评：本题考查卤族元素的性质，为高频考点，把握海水中元素的提取、氯水的成分、HClO的漂白性及碘在人体作用为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．10．（2分）下列物质可通过置换反应一步得到的是（）①H2 ②Br2③KCl ④O2．A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④都能得到考点：化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：①金属和酸能发生置换反应生成氢气；②卤素单质间能发生置换反应；③K与盐酸发生置换反应；④氟气和水能发生置换反应．解答：解：①金属单质和酸或水发生置换反应生成氢气，如钠和水反应生成氢气，故正确；②氯气和溴化钠发生置换反应生成氯化钠和溴单质，所以能通过置换反应生成溴，故正确；③K与HCl发生置换反应生成KCl和氢气，故正确；④氟气能和水发生置换反应生成氧气，同时生成氟化氢，所以能通过置换反应生成氧气，故正确；故选D．点评：本题考查置换反应，为高频考点，注意归纳置换反应类型有：金属之间的置换反应、非金属单质之间的置换反应、金属置换非金属单质、非金属单质置换金属单质，会总结归纳知识点，形成知识网络，题目难度不大．二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个该小题就为0分）11．（4分）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1（N A），下列说法正确的是（）A．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×1023B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC．53.5 g氯化铵晶体中含有NH4+的数目约为6.02×1023D．标准状况下，22.4 L氦气所含有的质子数目约为4×6.02×1023考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；B、依据n=计算物质的量结合分子式计算电子数；C、依据n=计算物质的量，结合化学式计算铵根离子数；D、依据n=计算物质的量，氦气是单原子分子．解答：解：A、依据气体摩尔体积的应用条件分析，4.48 L H2和O2的混合气体物质的量不是0.2mol，故A错误；B、n=计算1.8g的H2O物质的量为0.1mol，结合分子式计算含有的电子数为N A，故B正确；C、依据n=计算53.5 g氯化铵晶体物质的量==1mol，结合化学式计算铵根离子数约为6.02×1023，故C正确；D、依据n=计算物质的量==1mol，氦气是单原子分子，含有的质子数目约为2×6.02×1023，故D错误；故选BC．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量、物质的量计算微粒数，注意氦气是单原子分子，题目较简单．12．（4分）下列贮存化学试剂的方法正确的是（）A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A．液溴有毒，且易挥发；B．AgBr见光分解；C．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液；D．氯水见光会分解，同时氯水又容易挥发．解答：解：A．液溴有毒，且易挥发，采用水封保存，故A正确；B．AgBr见光分解，故通常保存在棕色试剂瓶中，故B错误；C．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液，故C错误；D．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，同时氯水又容易挥发，应用磨口玻璃塞的细口玻璃瓶盛放，故D错误，故选A．点评：此题是药品储存的有关考查题，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．13．（4分）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl（Na2CO3）盐酸蒸发结晶B CO2（CO）O2点燃C Zn （Cu）稀硫酸过滤D乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl溶于水；B．二氧化碳过量，CO难以燃烧；C．Zn与稀硫酸反应；D．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异．解答：解：A．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl溶于水，则加盐酸后蒸发结晶可得到NaCl，实现除杂，故A正确；B．二氧化碳过量，CO难以燃烧，则不能利用点燃法除杂，应利用CO还原热的CuO的方法除杂，故B错误；C．Zn与稀硫酸反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故C错误；D．加CaO与水反应且增大与乙醇的沸点差异，则加CaO后蒸馏可得到乙醇，实现除杂，故D正确；故选AD．点评：本题考查物质的分离提纯方法的选择，侧重于学生的实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．14．（4分）下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．常温下，0.1mol/L的KI溶液中含有I﹣的物质的量为1mol考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．气体分子有单原子分子、多原子分子；B．温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等；C．N2和CO的摩尔质量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m==判断；D．溶液的体积未知．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，所以其分子数一定相等，气体分子有单原子分子、多原子分子，所以气体的原子个数不一定相等，故A错误；B．温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等，所以等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积不一定相同，故B错误；C．N2和CO的摩尔质量相等，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据m==知，若体积相等，则质量一定相等，故C正确；D．溶液的体积未知，所以无法计算I﹣的物质的量，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉物质的量的有关公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．15．（4分）如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液C O2B水钠饱和碳酸钠溶液CO2C NaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠N aOH溶液CO2A．A B．B C．C D．D考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强，根据物质的性质结合发生的反应结合原理来回答判断．解答：解：A．甲中水和过氧化钠之间反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠钠溶液，所以容器内气体压强不变，气球不变化，故A错误；B．甲中水和钠之间反应生成氢气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故B正确；C．甲氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，容器内压强不变，所以气球不变；乙中澄清石灰水和碳酸氢钠之间反应没有气体生成，使容器内压强不变，所以气球不变，故C错误；D．甲中盐酸和碳酸氢钠之间反应生成二氧化碳，容器内压强增大，所以气球变大；乙中氢氧化呢和二氧化碳之间反应，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故D正确；故选：BD．点评：本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应．三、非选择题（80分）16．（12分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙⑨分液漏斗．实验室现有NaOH固体和质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4提供，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）上述仪器中，一直用不到的有②⑨（填序号）．（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有BCD （填序号）．A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、长期贮存溶液C、用来加热溶解固体溶质D、配制一定质量分数的标准溶液（3）配制时应称取NaOH 2.0 g，量取浓硫酸13.6 mL．（4）实验中，玻璃棒的作用有搅拌、引流．（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有①②⑦⑧．（填序号）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度相切．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）配置一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，据此解答；（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；（3）依据n=C×V m=n×M计算氢氧化钠的质量；溶液稀释前后溶质的物质的量不变；（4）溶解固体用玻璃棒搅拌可以加速溶解，移液时容量瓶瓶颈太细，用玻璃棒将溶液引流入容量瓶；（5）依据C=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高．解答：解：（1）配置一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是②烧瓶⑨分液漏斗；故答案为：②⑨；（2）容量瓶作为精密仪器，是用来配置一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存和溶解、稀释物质，也不能测量除其规格以外容积的液体体积；故选：BCD；（3）需要氢氧化钠的物质的物质的量n=0.1mol/L×0.5L=×0.05mol，其质量为m=0.05mol×40g/mol=2.0g；浓硫酸的物质的量浓度C===18.4mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500ml，解得V=13.6ml；故答案为：2.0；13.6；（4）实验中，玻璃棒的作用有搅拌和引流，故答案为：搅拌、引流；（5）依据C=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高．①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，故①正确；②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于容量瓶容积，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故②正确；③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故③错误；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏低，故④错误；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积均不产生影响，溶液的浓度不受影响故⑤错误；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故⑥错误；⑦定容时，俯视标线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故⑦正确；。
江苏省扬州中学高一上学期期中考试化学试题
江苏省扬州中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强忽视生态环境保护的状况明显改变。
建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。
下列有关C 和C的说法不．正确的是A．C和C原子中均含有6个质子B．C的原子结构示意图：C．C和C互为同位素D．C和C原子的核外电子排布相同3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰4．设N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4N AB．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2N AC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2N AD．28gN2中所含的原子数目是N A5．下列实验操作或装置错误的是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．转移溶液6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。
若将①NaOH溶液、②大理石、③NaCl 溶液、④新制的氯水4种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④8．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是()A．3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑C．2KNO3Δ2KNO2+O2↑D．NH4NO3ΔN2O↑+2H2O9．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O210．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）A．A B．B C．C D．D11．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
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2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（包括15题，每题2分，共30分。
每题选项只有一个符合题意。
）1．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。
下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关2．日常生活中离不开各类化学物质。
下列物质属于盐类的是（）A．酒精B．食醋C．纯碱D．蔗糖3．Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是（）A．核电荷数为138B．核外电子数为226C．中子数为50D．与Ra互为同位素4．下列物质属于非电解质的是（）A．硝酸B．氢氧化钠C．硫酸铵D．蔗糖5．将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是（）A．黄色B．紫色C．红色D．绿色6．下列属于化学变化的是（）A．碘升华B．冰块粉碎C．铜生锈D．浓盐酸挥发7．下列有关化学用语表示正确的是（）A．Cl﹣的结构示意图：B．2H2的摩尔质量：2g•mol﹣1C．漂白粉有效成分的化学式：NaClOD．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+8．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。
该液体是（）A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体C．水D．稀硫酸9．在含有大量的H+、Ba2+、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH﹣B．Mg2+C．Ag+D．CO32﹣10．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．H2O2→O2C．SO2→S D．KMnO4→MnO211．分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12．下列说法正确的是（）A．H216O和H218O属于同位素B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果13．下列实验方法或操作正确的是（）A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积C．过滤Ca（OH）2悬浊液D．蒸馏乙醇14．下列说法正确的是（）A．1.8g H2O中所含电子的数目为6.02×1023B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为4×6.02×1023C．1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3×6.02×1023D．1mol Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3×6.02×102315．少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na+和Cl﹣物质的量浓度分别为：c（Na+）＝0.03mol•L﹣1、c（Cl﹣）＝0.01mol •L﹣1，则溶液中c（OH﹣）为（）A．0.03mol•L﹣1B．0.02mol•L﹣1C．0.01mol•L﹣1D．0.005mol•L﹣1二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是（）分离提纯试剂方法A除去CO2中的HCl 饱和Na2CO3溶液洗气B提取溴水中的溴单质CCl4萃取C除去Cl2中的NaOH溶液洗气HCl﹣蒸馏D除去H2O中的Fe3+A．A B．B C．C D．D17．下列有关工业生产的叙述中正确的是（）A．电解氯化钠溶液可得到金属钠B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．用CO还原赤铁矿炼铁D．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉18．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是（）选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的该溶液中含SO42﹣BaCl2溶液，有白色沉淀生成B向某溶液中滴加NaOH浓溶该溶液中含NH4+液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C探究新制饱和氯水成分的实氯水中含有Cl﹣验时，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成D探究新制饱和氯水成分的实氯水中含H+验时，向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生A．A B．B C．C D．D19．工业制备高铁酸钾（K2FeO4）的离子方程式为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O 。
关于该反应的说法正确的是（）A．FeO42﹣中铁显+3价B．ClO﹣发生还原反应C．Fe（OH）3是氧化剂D．1mol ClO﹣参与反应得到2mol电子20．聚合硫酸铁[Fe x（OH）y（SO4）z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。
②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。
③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。
该聚合硫酸铁组成中x：y：z的值为（）A．6：8：5B．4：2：5C．1：1：2D．6：3：5三、非选择题（共5小题，满分60分）21．填空：（1）标准状况下，11.2L NH3所含氢原子的物质的量为mol。
（2）0.87g R2SO4中含0.01mol R+，则R2SO4的摩尔质量是g•mol﹣1。
（3）100mL 0.2mol•L﹣1AlCl3溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为mol•L﹣1。
（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是。
（5）实验室制备氯气时，收集氯气常采用法。
22．①Cu；②CO2；③液氨；④H2SO4；⑤酒精；⑥NaCl溶液；⑦水；⑧CaCO3固体。
（1）上述物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是。
（2）常温下，②⑦⑧这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca（HCO3）2，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（3）写出④和⑧分别在水溶液中的电离方程式。
、。
23．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol•L﹣1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是（填序号）。
A．使用前必须检查是否漏水B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液C．可用来长期贮存溶液D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器③下列操作对实验结果的影响偏高的是（填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
原理如下：FeSO4+KMnO4+H2SO4﹣K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O（未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和。
（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。
上述实验原理体现了维生素C具有（填氧化性、还原性）。
24．下面是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持仪器已略）。
已知：卤素单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，如：Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl。
（1）装置B中饱和食盐水的作用是。
（2）装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此D中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。
编号ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（3）设计装置F的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。
反应一段时间后，打开E中活塞，将装置E中少量溶液加入装置F中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是。
（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。
②在该反应中，浓盐酸表现出来的性质是（填氧化性、还原性、酸性或碱性等）。
③上述反应中，有126.4g的KMnO4参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙的质量为g；制得的漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）。
25．废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）制备ZnSO4•7H2O和CuSO4•5H2O的部分实验步骤如图：（1）在“溶解Ⅰ”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是、。
（2）从“滤液Ⅰ”中提取ZnSO4•7H2O的实验步骤依次为、、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
（3）在“溶解Ⅱ”步骤中，发生反应的离子方程式为。
（4）为测定产品中CuSO4•5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol•L﹣1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知：2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣请依据实验数据计算样品中CuSO4•5H2O的质量分数（写出计算过程）。
2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）期中化学试卷试题解析一、单项选择题（包括15题，每题2分，共30分。
每题选项只有一个符合题意。
）1．【答案】D【解答】解：A．海水晒盐得到食盐，无新物质生成，为物理变化，故A错误；B．海水中的溴、碘均以离子存在，需要氧化为单质，后萃取分离，故B错误；C．各类污水排入海水中，污染海水，污水中可能含重金属离子、酸碱等物质，故C错误；D．氮、磷元素可导致水中藻类植物大量繁殖，则近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关，故D正确；故选：D。