四川省内江市高中2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题
四川省内江市自强中学2020年高三化学模拟试题含解析
四川省内江市自强中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N AB. 25℃时，pH＝13的1.0 LB a(O H)2溶液中含有的O H－数目为0.2N AC. 78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 N AD. 标准状况下，3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N A参考答案：A略2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：略3. 下列说法正确的是（）A．根据K sp（AgCl）=1．77×10-10,K sp（Ag2CrO4）=1．12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。
是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）＜K sp（ZnS） C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的K sp比硫酸钡的小D．AgCl在10mL 0．01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0．05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少参考答案：B略4. 将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是A．c(HCOO－)＜ c(Na+) B．c(HCOO－)＞ c(Na+)C．c(OH－）＜ c(HCOO－） D．c(OH－）＞ c(HCOO－）参考答案：BC5. SO2和NO x是大气污染物的主要成分。
四川内江高中高三上学期第一次模拟考试 化学含答案
内江市高中2020届第一次模拟考试题理科综合能力测试生物试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，知需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，将本答题卡交回。
可能用到的相对原子质工：H1 C12 O16 Na23 Fe56第I卷(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.下列有关生活中常见物质的说法正确的是A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质8.化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C5H6。
下列说法正确的是A.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.z的同分异构体只有x和y两种C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D.x分子中所有原子共平面9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB.18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温度效应气体。
X、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。
下列判断不正确的是A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁11.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A.用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响B.用乙装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C.用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D.用丁装置防止铁钉生锈12.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。
四川省内江市高考化学一模试卷
四川省内江市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共46分)1. （2分） (2020高一下·诸暨期中) NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）A . 该过程发生了分解反应B . 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面C . 水合Na+的图示不科学D . NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的2. （2分）在物质分类中常存在包含关系，如图A包含B。
下列关系中不属于前者包含后者的是（）A . 脂环化合物；B . 取代反应；卤代烃水解C . 芳香烃；苯的同系物D . 分子结构的鉴定方法；红外光谱、核磁共振氢谱3. （2分） (2019高一下·滁州月考) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A . 次氯酸的电子式B . S2-的结构示意图：C . O18的原子符号:D . CO2分子的结构式：O=C=O4. （2分） (2019高二上·都匀期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释是（）A . 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈B . 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C . 红棕色的 NO2 ，加压后气体颜色先变深后变浅D . 工业利用反应：Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+ K(g)制取金属钾5. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列说法正确的是（）A . 1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/molB . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1C . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量D . 已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定6. （3分）下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正价依次升高C . N、O、F原子半径依次增大D . Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大7. （2分）(2016·江苏) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2 Mg8. （2分）药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（）A . 酒精B . 次氯酸C . 苯酚D . 甲醛9. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A . a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B . a为NH3气体，b为盐酸溶液C . a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D . a为HCl气体，b为H2O10. （2分）(2013·盘锦) 下列叙述正确的是（）A . 常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B . 常温下溶液中由水电离出的c(H＋)= 10－5mol/L时，溶质可能是酸或碱C . 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D . 向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH3COO－)/ c(Na+)增大11. （2分） (2018高二上·雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣B . 离子半径X+＞W3+C . 质子数c＞bD . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ12. （2分）(2017·大连会考) 下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是（）A . 在自行车的钢圈表面镀镍B . 在地下钢铁管道上连接铜块C . 改变金属内部结构制成不锈钢D . 健身器村刷油漆或包上一层塑料层13. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 有一种烃，其结构简式可以表示为：命名该有机物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（）A . 8B . 9C . 11D . 1214. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H下列说法错误的是（）A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同15. （2分）下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A . NH3+HCl═NH4ClB . 4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2OD . 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N216. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC . 参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6gD . 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L17. （2分） (2016高二下·资阳期末) 若烷烃CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于（）A . 7、2B . 7、1C . 4、2D . 4、118. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . NaOH溶液中通入少量SO2：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O19. （3分） (2018高二上·薛城期中) 对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
四川省内江市高考理综-化学一模试卷
四川省内江市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关食品添加剂的说法中错误的是（）A . 食品添加剂可改善食品的色、香、味B . 食品添加剂可补充食品的营养成分C . 食品添加剂可延长食品的储存时间D . 食品添加剂都是有益于人体健康的2. （2分）(2020·深圳模拟) 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。
下列说法正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物为氨基酸B . 葡萄糖和蔗糖均为还原性糖C . 天然油脂具有固定的熔、沸点D . 淀粉和纤维素互为同分异构体3. （2分） (2016高一下·武进期末) 表为六种短周期元素的部分性质，下列有关说法错误的是（）A . X与Y可以形成阴离子XY32﹣B . Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高C . 元素R的氧化物对应水化物一定为强酸D . 由X形成的化合物QX和XR4 ，其晶体类型不相同4. （2分）通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是（）A . CO2(g)＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OB . H2(g)＋I2(g) 2HI(g)C . NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3D . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)5. （2分） (2019高一下·辉南月考) 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为（）A . 0.2 molB . 0.6 molC . 小于0.6 molD . 大于0.6 mol6. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列说法正确的是（）A . 欲检验某溶液中含有Fe2+ ，先向该溶液中加氯水，再加硫氰化钾B . 常温下，铝罐可以用于盛装浓硝酸，利用了浓硝酸的酸性C . Na2O2与水反应可用于制O2 ，其中Na2O2既做氧化剂又做还原剂D . 可用HF刻蚀玻璃，是因为玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性7. （2分） (2018高二上·霞浦期中) 如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。
四川省内江市高三化学第一次模拟考试试题
内江市2013届高中三年级第一次模拟考试试题化学1. 本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分,共4页。
全卷满分100分，考试时间理、化、生三科共150分钟。
2. 答第I卷时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答第II卷时，用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡规定的区域内作答，字体工整，笔迹清楚；不能答在试题卷上。
3. 考试结束后，监考人将答题卡收回。
第I卷（选择题42分）一、选择题：本题包括7小题,每小题6分,共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
可能用到的相对原子质量：H-I N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe — 561. 下列说法错误的是A. 海水提镁和海水提溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应B. 清洁燃料中的压缩天然气和液化石油气，均属于碳氢化合物C. 在煤中加人一些生石灰可以减少燃煤产生的二氧化硫的污染D. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气中氮氧化物、CO等的污染2. 下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是A. 氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用液氨作灭火剂B. 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好C. 熔融条件下均能导电，工业上用电解的方法冶炼镁、铝D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器3. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是4. 下列说法正确的是A. 常温常压下，所含中子数为12N A（N A表示阿伏加德罗常数的值，下同）B. 其他条件相同时，金属接触的电解质溶液的导电能力越强，其电化学腐蚀越快C. 在遇产生蓝色沉淀的溶液中一定能大量共存D. 1 mol FeCl3完全转化为胶体后生成N A个胶粒5..下列有关化学用语的使用正确的是A. 用两个铜电极电解食盐水：B. 向Fe(NQ)2稀溶液中加人醋酸：C. 溶液的水解：D. 298 K 1O1 kPa时，已知石墨的燃烧热为完全燃烧放出283.5 kj热量，则一定有：6.关于下列四个图像的说法正确的是A.巳知图①是体系与温度T的平衡图像。
四川省内江市高考化学一模考试试卷A卷
四川省内江市高考化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列叙述不正确的是（）A . 二氧化硫可用于漂白纸浆B . 可利用二氧化碳制造全降解塑料C . 碳酸氢钠可用于中和胃酸过多D . 食品消毒、防腐常使用福尔马林2. （2分）下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（）A．吸收氨气并防倒吸B．用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀C．分离溴苯和苯的混合物D．验证HCl的溶解性A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列物质属于纯净物（）A . 液氨B . 碘酒C . 漂白粉D . 盐酸4. （2分） (2017高二上·重庆期末) 下列化学用语正确的是（）A . 新戊烷的结构简式：C5H12B . 丙烷的比例模型：C . 四氯化碳的电子式：D . 乙烯的结构式：5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）A . 0.56LB . 1.12LC . 1.68LD . 2.24L6. （2分）下列物质的分类正确的是（）混合物酸盐化合物A CuSO4·5H2O H2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OC KNO3晶体NH4Cl Cu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列属于放热反应的是（）A . 铝热反应B . 煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C . C与CO2共热D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应8. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B . H2O与D2O互为同分异构体C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物D . C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同10. （2分）下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为1∶2时，混合气体点燃爆炸最剧烈11. （2分） (2019高二上·广南期中) 下列说法正确的是（）A . 能发生银镜反应的物质一定是醛B . 棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C . 工业上利用油脂在碱性条件下水解生产肥皂和甘油D . 石油裂解的主要目的是提高汽油的产量12. （2分）(2020·焦作模拟) X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q 的结构式如图所示。
2020年四川省内江市高考化学模拟试卷(3月份)(有答案解析)
2020年四川省内江市高考化学模拟试卷（3月份）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是A. 构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B. 该病毒主要通过飞沫和接触传播C. 该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异D. 使用消毒剂时要注意安全，如酒精需防火防燥、84消毒液需防中毒等2.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种不考虑立体异构3.设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，己烷含有的共价键总数为B. 16 g 和的混合物中所含中子数为C. 1 L 溶液中阴阳离子数之和为D. 密闭容器中 mol 与 mol 充分反应，得到的分子数为4.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的是A. 装置甲可用酸性溶液滴定溶液B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加溶液先出现黄色沉淀，可说明C. 装置丙可用于收集氢气D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴5.短周期元素W、X、Y、Z位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大，且只有一种金属元素，W处在第一周期。
下列说法错误的是A. X 为金属元素B. 原子半径：C. Z的含氧酸是强酸D. Y与Z可形成2种化合物6.锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为，下列说法不正确的是A. 放电时，正极的电极反应式为B. 放电时，电子透过固体电解质向Li极移动C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生D. 整个反应过程中，氧化剂为7.时，向一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加的HCl溶液，溶液的变化如图所示溶液混合时体积变化忽略不计。
下列说法不正确的是A. 若，则B. M点表示盐酸和ⅩOH恰好完全反应C. R点溶液中可能存在D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
2020年四川省内江市龙会中学高三化学模拟试题含解析
2020年四川省内江市龙会中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2N AB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2N AC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 N A参考答案：C略10.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量参考答案：C采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去，从而提高生产物的产率，C正确。
3. 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 ( )①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤参考答案：BD略4.电解下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( )冰晶石A、电解氧化铝：2Al2O3(熔融)====== 4Al+3O2电解B、电解氯化铜溶液：CuCl2======Cu+Cl2电解C、电解饱和食盐水：2Na++2Cl-======2Na+Cl2电解D、电解溴化钠溶液：2H2O+2Br-=====2OH-+H2+Br2参考答案：C略5. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I－、NO、SO42- B．NH+ 4 、OH－、Cl－、HCO C．K+、SO2-4 、Cu2+、NO D．Al3+、Mg2+、AlO2-、Na+参考答案：C略6. 普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（）A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用．B、原电池正极上得电子发生还原反应．C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．D、根据锌和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故A错误．B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e﹣═Mn2O3+2NH3+H2O，故B正确．C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故C错误．D、Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O 转移电子65g 2mol3，25g 0.1mol所以外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误．故选B．7. 一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，有关叙述正确的是A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变参考答案：D试题分析：A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变大，A错误；B．恒温恒容，充人O2，平衡向正反应方向进行，氧气的转化率降低，B错误；C．恒温恒压，充人N2，容器容积增大，浓度降低，平衡向逆反应方向进行，C错误；D．恒温恒容，平衡前后混合气体的质量不变，因此混合气体的密度保持不变，D正确，答案选D。
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四川省内江市高中2020届高三化学上学期第一次模拟考试试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，知需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，将本答题卡交回。
可能用到的相对原子质工：H1 C12 O16 Na23 Fe56第I卷(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.下列有关生活中常见物质的说法正确的是A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质8.化合物(x)、 (y)、(z)的分子式均为C5H6。
下列说法正确的是A.x、y、z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.z的同分异构体只有x和y两种C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D.x分子中所有原子共平面9.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB.18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温度效应气体。
X、y2、z、w 分别为X 、Y 、Z 、W 的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。
下列判断不正确的是A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X 、Y 、Z 、W 四种元素中，W 的原子半径最大C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x 与甲反应生成丁11.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A.用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响B.用乙装置探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响C.用丙装置制取SO 2气体并验证其还原性(可加热)D.用丁装置防止铁钉生锈12.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀。
下列说法正确的是A.阴极的电极反应式为4OH －－4e －＝O 2↑＋2H 2OB.阳极的电极反应式为Zn －2e －＝Zn 2＋C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用13.已知298K 时，K ap (NiS)＝1.0×10－21，K ap (FeS)＝6.0×10－18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R 表示Ni 或Fe)，下列说法正确的是(已知：6 2.4≈10 3.2≈)A.M点对应的溶液中，c(S2－)≈3.2×10－11mol·L－1B.与P点对应的NiS的分散系是均一、稳定的C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D.FeS＋Ni2＋ƒNiS＋Fe2＋的平衡常数K＝6000第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)26.(14分)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铁溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。
利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和。
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：①提出假设：假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假设2：气泡可能是H2O2的反应产物，理由。
②设计实验验证假设1：试管Y中的试剂是。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式。
(5)根据数据计算，M的化学式为。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式。
27.(15分)Zn是一种应用广泛的金属。
用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：①相关金属离子[c(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易落于水，难落于酒精。
回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为。
(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是。
(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为。
(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。
不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是。
(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。
(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为。
28.(14分)二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。
(1)用稀氨水喷雾捕集CO2常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。
已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K b＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。
在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋) (填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为。
(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)ƒC2H4(g)＋4H2O(g) △H。
向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。
CO2的转化率与温度、投料比[22()()n Hxn CO]的关系如图甲所示。
①该反应的△H (填“>”“<“或“＝”)。
②图中x1 (填“<”“>”或“＝”)x2。
③若图甲中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数K B＝。
(3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。
已知：298K和101kPa条件下，反应I：CO2(g)＋3H2(g)ƒCH3OH(g)＋H2O(l) △H＝一a kJ·mol－1反应II：2H2(g)＋O2(g)ƒ2H2O(1) △H＝－b kJ·mol－1反应II：CH3OH(g)ƒCH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为。
②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)＋6H2(g)ƒCH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－130.8 kJ·mol－1。
在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图乙所示。
T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝。
(二)选考题(共45分)请考生从给出的2道物理题，2道化学题，2道生物题中每科选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.(15分)铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。
(1)Fe3＋的基态核外价电子排布式为，应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(I3)的大小：I3(Mn) I3(Fe)(填>、<、＝)。
理由是。
(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以与CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。
①配合物Fe(CO)5的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。
Fe(CO)5的结构如下图所示。
下列关于Fe(CO)5说法不正确的是。
A.Fe(CO)5是分子晶体B.Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22－互为等电子体C.Fe(CO)5中σ键与π键之比为1：1D.Fe(CO)5＝Fe＋5CO反应中没有新化学键生成②CN－的电子式为。
③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为、，组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为，1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有σ键的数目为。
(3)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C，MgO的熔点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是。
(4)Fe x N y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中。
位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)Cu n N y，Fe x N y转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相对不稳定的Cu 替代型产物的化学式为 。
36.(15分)芳香族化合物A(C 9H 12O)常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系：已知：①A 的苯环上只有一个支链，支链上有2种不同化学环境的氢原子②③RCOCH 3＋R'CHO −−−−→一定条件RCOCH ＝CHR'＋H 2O 请回答下列问题：(1)A 生成B 的反应类型为 ，由D 生成E 的反应条件为 。
(2)H 中含有的官能团名称为 。
(3)I 的结构简式为 。
(4)由E 生成F 的化学方程式为 。
(5)F 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 。
①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；③核磁共振氢谱具有5种不同的吸收峰。
(6)糠叉丙酮(－CH ＝CHCOCH 3)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH 3)3COH]和糠醛(－CHO)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：。