化学4.2.2《配合物是如何形成的》——配合物的结构和性质课件苏教版选修3
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高中化学苏教版选修3 专题4第二单元 配合物的形成和应用 课件(34张)
18HCl===3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。
配合物的颜色和溶解性还与配合物的空间结构有关，如顺式 [Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和颜色等性质有一
定的差异，其中顺式[Pt(NH3)2Cl2]为极性分子，根据相似相
溶原理，它在水中的溶解度较大，具体情况见前面的表格。
1．在水溶液中，Cu2＋与氨分子是如何结合成[Cu(NH3)4]2＋
的呢？
提示： H ＋ NH3===NH4 的方程式中 H 有空的轨道， NH3 分子中的 N 原子含有孤电子对， 所以 N 原子的孤电子对进入 H 的空轨道，以配位键形成 NH4 。与之类似 Cu2 也存在空
＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
2．顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化学式相同，它们
的性质也相似吗？ 提示：不同，由于结构不同，所以其化学性质不相同。 配合物 顺式 [Pt(NH3)2Cl2] 反式 [Pt(NH3)2Cl2] 水中溶解 抗癌活性 性 0.257 7 g/100 g 棕黄色 极性 有活性 H2 O 0.036 6 淡黄色 非极性 g/100 g 无活性 H2O 颜色 极性
2．配合物的溶解性 有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、 Fe(SCN)3等。利用配合物的这一性质，可将一些难溶于水 的 物质，如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成 配 合 物。如在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用硫代 硫 酸钠(Na2S2O3)溶解，反应的化学方程式为AgBr＋ 2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和铂之所以能溶于王 水中，也是与生成配合物的溶解性有关，反应式为Au＋ HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O,3Pt＋4HNO3＋
苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成和应用：人类对配合物结构的认识》课件 (共16张PPT)
中心离子 配位体
4
]2+
SO42外界离子
配位数
内界
配 合 物
外界
指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中心 原子，配位体，配位数以及内界，外界
[Co(NH3)5Cl]Cl2
4 思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___ 。
问题解决
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、 F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心 原子？哪些可以作为配位体？
交流与讨论:
Cu2+ +2NH3
.H
+ O = Cu(OH) ↓ +2NH 2 2 4
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解 是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ， Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
蓝色沉淀 深蓝色溶液
结晶生成的晶体为： [Cu(NH3)4] SO4
思考题：
1、写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原 子、配位数并写出它电离的离子方程式。 中心离子：Ag+
配位原子：NH3分子中的N原子
配位数：2 [Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
思考题：
2、0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶 液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 答案： B A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2· H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl· 2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]· 3H2O
• 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ • 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
4
]2+
SO42外界离子
配位数
内界
配 合 物
外界
指出[Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，的中心 原子，配位体，配位数以及内界，外界
[Co(NH3)5Cl]Cl2
4 思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为___ 。
问题解决
在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、 F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心 原子？哪些可以作为配位体？
交流与讨论:
Cu2+ +2NH3
.H
+ O = Cu(OH) ↓ +2NH 2 2 4
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解 是因为生成了[Cu(NH3)4]2+ ， Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
蓝色沉淀 深蓝色溶液
结晶生成的晶体为： [Cu(NH3)4] SO4
思考题：
1、写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原 子、配位数并写出它电离的离子方程式。 中心离子：Ag+
配位原子：NH3分子中的N原子
配位数：2 [Ag(NH3)2]OH＝[Ag(NH3)2]++OH－
思考题：
2、0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶 液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是 答案： B A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2· H2O C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl· 2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]· 3H2O
• 中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ • 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
高中化学苏教版选修3课件：4.2 配合物的形成和应用
配合物 A B 颜色 棕黄色 淡黄色 极性 极性 非极性 在水中的溶 解性(100 g 水中) 0.257 7 g 0.036 6 g 抗癌活性 有活性 无活性
第二单元
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配合物的形成和应用
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
2.配合物的构型 (1)配合物的空间构型: 配合物的中心原子、配位体的种类和数目的不同可以形成不同空 间构型的配合物。如下表:
形成体(中 心离子) 配位数 配位体 形成的 配离子 配离子的 空间构型 Ag+ 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ 直线形 Zn2+ 4 NH3 [Zn(NH3)4]2+ 正四面体 Ni2+ 4 CN[Ni(CN)4]2正方形 Al3+ 6 F[AlF6]3正八面体
第二单元
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配合物的形成和应用
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(2)配合物的同分异构现象: Ⅰ.配位异构:配位体与中心原子配位引起的异构,如 [CrCl(H2O)5]Cl2· H2O 与[CrCl2(H2 O)4]Cl· 2H2O,[CoSO4(NH3)5]Br 与[CoBr (NH3 )5] SO4 等。 Ⅱ.空间异构:配位体相同,内界、外界相同,仅是配位体在中心原子 周围分布不同的一些配合物。如下表:顺式、反式 Pt(NH3)2Cl2 的性质。
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2.配合物的构型 (1)配合物的空间构型: 配合物的中心原子、配位体的种类和数目的不同可以形成不同空 间构型的配合物。如下表:
形成体(中 心离子) 配位数 配位体 形成的 配离子 配离子的 空间构型 Ag+ 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ 直线形 Zn2+ 4 NH3 [Zn(NH3)4]2+ 正四面体 Ni2+ 4 CN[Ni(CN)4]2正方形 Al3+ 6 F[AlF6]3正八面体
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(2)配合物的同分异构现象: Ⅰ.配位异构:配位体与中心原子配位引起的异构,如 [CrCl(H2O)5]Cl2· H2O 与[CrCl2(H2 O)4]Cl· 2H2O,[CoSO4(NH3)5]Br 与[CoBr (NH3 )5] SO4 等。 Ⅱ.空间异构:配位体相同,内界、外界相同,仅是配位体在中心原子 周围分布不同的一些配合物。如下表:顺式、反式 Pt(NH3)2Cl2 的性质。
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2019-2020年高中化学 4.2《配合物是如何形成的》教案苏教版选修3
2019-2020年高中化学 4.2《配合物是如何形成的》教案苏教版选修3【学习目的要求】知识要求：配合物的组成、结构、性质和应用能力要求：培养空间想象能力、利用已有知识解决实际问题的能力情感要求：配合物在实际中的应用引起学生的兴趣，用科学家在配位化学方面的杰出成就激发起学习化学、投身化学研究的情感。
【学习重点、难点】配合物的结构、性质和应用【复习过程】问题与思考KAl(SO4)2和Na3[AlF6]均是复盐吗？两者在电离上有何区别？试写出它们的电离方程式。
KAl(SO4)2=k++Al3++SO42-Na3[AlF6]=3Na++[AlF6]3-一、配合物的组成中心原子配位体配位数外界【问题探究1】经常用作配位体的微粒有哪些？H2O、NH3、F-、Cl-、CN-、CO等经常用作中心原子的有哪些？大多数过渡元素的离子如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Ni2+及部分主族元素阳离子如Al3+由提供孤电子对的配体与提供空轨道的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
配合物的内界和外界通过离子键结合，在水溶液中较易电离；中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离二、配合物的空间构型配合物的空间构型是由中心原子杂化方式决定的常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型【问题探究2】1969年美国化学家罗森伯格发现了一种抗癌药物，分子式为Pt(NH3)2Cl2。
但在应用中发现同为Pt(NH3)2Cl2，部分药物有抗癌作用，另一部分则没有抗癌作用，为什么？写出它们的结构。
Cl NH3H3N ClPtPtCl NH3 Cl NH3练习1. 已知[Co(NH3)6]3+呈八面体结构，Co3+位于正八面体的中心，若其中2个NH3分子被Cl-取代所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体有 2 种。
练习2. 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。
高中化学选修物质结构与性质课件-4.2 配合物的形成和应用3-苏教版
2．已知[Pt(Cl)2(OH)2]有两种不同的结构，请 推测[Pt(Cl)2(OH)2]的空间构型，并简述你的理 由。
Cl
OH
Cl
OH
Pt
Pt
Cl
OH
HO
Cl
配合物在生活、生产和科技等方面都具 有十分重要的应用：
在植物生长中起光合作用的叶绿素，是一 种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送 氧作用的血红素，是一种含有亚铁的配合物； 维生素B12是一种含钴的配合物；人体内各 种酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配 合状态存在的金属元素。化工生产、污水处 理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都需要一 些特殊性能的配合物作催化剂。
叶 绿 素
血红素
维生素B12
配位化学的奠基人——维尔纳
维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家，因创 立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。
戴安邦 (1901-1999)
中国无机化学家和教育家，1981年当选为中国科学院化 学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作， 是中国最早进行配位化学研究的学者之一。
4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。
结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3， 所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 。
谢谢
综合以上三个实验现象分析归纳得出： 深蓝色溶液的本质所在应该是NH3与Cu2+
形成了新的微粒。
[Cu(NH3)4]2+
Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？
1.孤电子对：
分子或离子中， 未与其他原子是共孤用电的子电对子。对
2.配位键：
在共价键中,若电子对是由 一个原子 提供，而跟另一个原子 共用，这样的共价键叫做配位键，具有方向性和饱和性。 成键条件：一方有孤电子对，另一方有 接受孤电子对的空轨道。
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 4.2 配合物是如何形成的学案 苏教版选修3
4.2 协作物是如何形成的生活链接1.血红蛋白中的配位键在血液中氧气的输送是由血红蛋白来完成的。
载氧前，血红蛋白中Fe2+与卟啉中的四个氮原子和蛋白质链上咪唑环的氮原子通过配位链相连，此时，Fe2+的半径大，不能嵌入卟啉环平面，而位于其上方约0.08 nm处。
载氧后，氧分子通过配位键与Fe2+连接，使Fe2+半径缩小而滑入卟啉环中。
由于一氧化碳也能通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，并且结合力量比氧气与Fe2+的结合力量强得多，从而导致血红蛋白失去载氧力量，所以一氧化碳能导致人体因缺氧而中毒。
2.药物中的协作物美国化学家罗森伯格等人于1969年发觉了第一种具有抗癌活性的金属协作物——顺铂（顺式二氯二氨合铂），它是一种有效的广谱抗癌药物，它对人体的泌尿系统、生殖系统的恶性肿瘤以及甲状腺癌、食道癌等均有显著的治疗效果，但它对肾脏产生的明显损害以及动物试验表明的致畸作用使它难以推广。
20世纪80年月消灭的其次代铂类抗癌药物，如碳铂等已用于临床。
疏导引导学问点1：人类对协作物结构的生疏1.协作物的定义协作物是由可以给出孤对电子的离子或分子（称为配体）和接受孤对电子的原子或离子（统称中心原子）以配位键结合所形成的化合物。
当将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液渐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明为［Cu(NH3)4］SO4。
CuSO4+4NH3====［Cu(NH3)4］SO4将纯的［Cu(NH3)4］SO4溶于水中，除了水合的-24SO离子和深蓝色的［Cu(NH3)4］2+离子外，几乎检查不出Cu2+和NH3分子的存在。
［Cu(NH3)4］2+的结构示意图争辩表明，在［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+位于［Cu(NH3)4］2+的中心，4个NH3分子位于Cu2+的四周。
2.协作物的组成配位化合物［Zn(NH3)4］SO4中，Zn2+空的4s轨道和4p轨道杂化得到4个sp3杂化轨道，NH3分子中N原子有一孤电子对，在形成此协作物时，N原子上的孤电子对进入Zn2+空的sp3杂化轨道形成4个配位键。
配合物是如何形成的 PPT 苏教版
直线型 四面体型 平面四边形 正八面体型
四、配合物的同分异构现象
化学式相同而结构不同的化合物互称异构 体.配合物的异构现象可分多种.如几何异构、 电离异构、水合异构等。下面重点讲讲几何 异构。
含有两种或两种以上配位体的配合物， 若配位体在空间的排列方式不同，形成不同 的几何构型的配合物-----顺式和反式。
sp
中心原子杂化方式
sp
配位数
2
银的化 合价
+1
形状
直线型
活动与探究
试用杂化轨道理论分析下列配合物的空 间构型 [Zn（NH3）4]2+
[Ag(CN)2]-
[HgI3][Ni(CN)4]2-
总结归纳
三、常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型
中心原子杂化 配位数
方式
Sp
2
形状 直线型
Sp2 Sp3 *dsp2 * sp3 d *dsp3 * sp3 d2 * d2sp3
解： 分别取二种溶液少许，向其中分别滴 加 S显O现B4a有象Cl白，2溶色说液沉明稀淀它硝生们酸成虽，，然其C化中o学S[OC式4o(相NBHr同3()N，5]HB但3r)结无5] 构明 不同，因此互为同分异构体。
新课讲述
五．配合物的性质：
1. 配合物的稳定性主要由其结构决定. ,配合物 中的配位键越强，配合物越稳定。影响因素有内因 和外因.外因有温度、酸度、溶剂的种类的其它离 子。内因：配合物的稳定性与中心原子和配体的性 质有关。如：Fe2+与ＣＯ的形成的配位键比与Ｏ２ 形成的配位键强。
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
四、配合物的同分异构现象
化学式相同而结构不同的化合物互称异构 体.配合物的异构现象可分多种.如几何异构、 电离异构、水合异构等。下面重点讲讲几何 异构。
含有两种或两种以上配位体的配合物， 若配位体在空间的排列方式不同，形成不同 的几何构型的配合物-----顺式和反式。
sp
中心原子杂化方式
sp
配位数
2
银的化 合价
+1
形状
直线型
活动与探究
试用杂化轨道理论分析下列配合物的空 间构型 [Zn（NH3）4]2+
[Ag(CN)2]-
[HgI3][Ni(CN)4]2-
总结归纳
三、常见配合物的杂化方式、配位数及空间构型
中心原子杂化 配位数
方式
Sp
2
形状 直线型
Sp2 Sp3 *dsp2 * sp3 d *dsp3 * sp3 d2 * d2sp3
解： 分别取二种溶液少许，向其中分别滴 加 S显O现B4a有象Cl白，2溶色说液沉明稀淀它硝生们酸成虽，，然其C化中o学S[OC式4o(相NBHr同3()N，5]HB但3r)结无5] 构明 不同，因此互为同分异构体。
新课讲述
五．配合物的性质：
1. 配合物的稳定性主要由其结构决定. ,配合物 中的配位键越强，配合物越稳定。影响因素有内因 和外因.外因有温度、酸度、溶剂的种类的其它离 子。内因：配合物的稳定性与中心原子和配体的性 质有关。如：Fe2+与ＣＯ的形成的配位键比与Ｏ２ 形成的配位键强。
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
高中化学苏教版选修三 4.2 配合物的形成和应用 课件 (共19张PPT)
配位体具有孤电子对
内界
外界（或无外界） 外界和内界可完全电离
内界很难继续电离。
巩固提升 1.指出下列各配合物中的内界（配离子）、 中心原子、配位体、配位数及配位原子。
(1) [Co(NH3)5Cl] Cl2
(2) Na3[AlF6]
(3) K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]
内界为
内界为
[Co(NH3)5Cl]2+ 中心原子 Co3＋
(1)中心原子是提供空轨道 接受孤电子对的金属离子 (或原子)，一般是带正电荷的阳离子，常见的有 过渡金属离子Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 (2)配位体是提供孤电子对的分子或阴离子，如 NH3、H2O、CO、Cl-、F-、SCN-、CN-等。 直接提供孤电子对的原子叫做配位原子，如NH3 中的N、H2O分子中的O、CO分子中的C等。 (3)配位数是中心原子形成的配位键的数目。 (4)内界和外界：配离子称为内界，与内界电性匹 配的离子称为外界。
内界为[AlF6]3中心原子 Al3＋
[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]2中心原子 Pt2＋
配位体 NH3、Cl配位数 6
配位体 F配位数 6
配位体 NH3、OH-、Cl配位数 6
配位原子 N、Cl 配位原子 F 配位原子 N、O、Cl
巩固提升
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成AgCl沉淀的是( B )
孤电子对的：H+、
NH3、H2O、CO、Cl-、配位键的形成条件：部分过渡金属离
F-、CN-、SCN-
子（Ag+、Zn2+、
一个原子单方面提供孤电子对， Cu2+、Fe3+等）
另一个原子有能接受孤电子对的“空轨道”。
内界
外界（或无外界） 外界和内界可完全电离
内界很难继续电离。
巩固提升 1.指出下列各配合物中的内界（配离子）、 中心原子、配位体、配位数及配位原子。
(1) [Co(NH3)5Cl] Cl2
(2) Na3[AlF6]
(3) K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]
内界为
内界为
[Co(NH3)5Cl]2+ 中心原子 Co3＋
(1)中心原子是提供空轨道 接受孤电子对的金属离子 (或原子)，一般是带正电荷的阳离子，常见的有 过渡金属离子Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。 (2)配位体是提供孤电子对的分子或阴离子，如 NH3、H2O、CO、Cl-、F-、SCN-、CN-等。 直接提供孤电子对的原子叫做配位原子，如NH3 中的N、H2O分子中的O、CO分子中的C等。 (3)配位数是中心原子形成的配位键的数目。 (4)内界和外界：配离子称为内界，与内界电性匹 配的离子称为外界。
内界为[AlF6]3中心原子 Al3＋
[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]2中心原子 Pt2＋
配位体 NH3、Cl配位数 6
配位体 F配位数 6
配位体 NH3、OH-、Cl配位数 6
配位原子 N、Cl 配位原子 F 配位原子 N、O、Cl
巩固提升
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成AgCl沉淀的是( B )
孤电子对的：H+、
NH3、H2O、CO、Cl-、配位键的形成条件：部分过渡金属离
F-、CN-、SCN-
子（Ag+、Zn2+、
一个原子单方面提供孤电子对， Cu2+、Fe3+等）
另一个原子有能接受孤电子对的“空轨道”。
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第二单元配合物的形成和应用-第1课时 配合物的形成
专题4 分子空间结构与物质性质
第二单元 配合物的形成和应用
第1课时 配合物的形成
1 考点一 配合物的形成 2 考点二 配位键与共价键
1.认识简单配位化合物的成键特征；能正确运用化学符号描述配合物的组 素养 成，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 目标 2.学会简单配合物的实验制备；能联系配合物的组成和结构解释相关的实验
现象，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
01 考点一 配合物的形成
知新
1.探究铜氨配合物的形成过程 （1）实验操作步骤
（2）实验现象 三支试管中先生成_蓝__色__沉__淀___，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐_溶__解___，最后变为 _深__蓝__色__溶__液___。
2.配合物 （1）定义：由_提__供__孤__电__子__对___的分子或离子（称为配位体）与_接__受__孤__电__子__对___的原 子或离子（称为中心原子）以_配__位__键___结合形成的化合物。 （2）组成
4
平面四边形
___________________________
6
八面体
________________________
实例
致用Байду номын сангаас
（1）请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由。
（2）写出三种配合物的电离方程式。 [答案] 八面体
B
D
（3）形成条件 孤电子对 空轨道
3.配合物异构现象 （1）产生异构现象的原因 ①含有_两__种___或_两__种__以__上___配位体。 ②配位体_空__间__排__列__方__式___不同。
相邻 对角
（3）异构体的性质 顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
第二单元 配合物的形成和应用
第1课时 配合物的形成
1 考点一 配合物的形成 2 考点二 配位键与共价键
1.认识简单配位化合物的成键特征；能正确运用化学符号描述配合物的组 素养 成，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 目标 2.学会简单配合物的实验制备；能联系配合物的组成和结构解释相关的实验
现象，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
01 考点一 配合物的形成
知新
1.探究铜氨配合物的形成过程 （1）实验操作步骤
（2）实验现象 三支试管中先生成_蓝__色__沉__淀___，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐_溶__解___，最后变为 _深__蓝__色__溶__液___。
2.配合物 （1）定义：由_提__供__孤__电__子__对___的分子或离子（称为配位体）与_接__受__孤__电__子__对___的原 子或离子（称为中心原子）以_配__位__键___结合形成的化合物。 （2）组成
4
平面四边形
___________________________
6
八面体
________________________
实例
致用Байду номын сангаас
（1）请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由。
（2）写出三种配合物的电离方程式。 [答案] 八面体
B
D
（3）形成条件 孤电子对 空轨道
3.配合物异构现象 （1）产生异构现象的原因 ①含有_两__种___或_两__种__以__上___配位体。 ②配位体_空__间__排__列__方__式___不同。
相邻 对角
（3）异构体的性质 顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。
配合物的形成课件
中心离子相同时，配体的体积越大，配位数越低。
如AlF63-，AlCl4-；
其它条件相同时，配体的浓度越高，越易形成高配
位数的配合物；
其它条件相同时，溶液的温度越高，越难形成高配
位数的配合物。
配合物的形成
12
1.7配合物的分类
1.7. 1 按配原子种类来分
卤合配合物（以F-、Cl-、Br-、I-为配体） 含氧配合物（如以H2O为配体） 含氮配合物（如以NH3为配体） 含碳配合物（如以CN-、 CO为配体） 其它（含硫、含磷；金属有机化合物等）
❖ Na3[Ag(S2O3)2] 二(硫代硫酸根)合银(I)酸钠
❖ [Co(en)3]2(SO4)3 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
❖ [Cr(OH)3H2O(en)] 三羟•水•乙二胺合铬(Ⅲ)
❖ Ni(CO)4
四羰基合镍
① [Cr(H2O)4Cl2]Cl &@#!$%¶
配合物的形成
18
Note: 某些配位化合物的习惯名称
中心离子氧化数可紧跟中心离子后用罗马字母表
示，并加上小括号；
配位体个数用中文一、二、三…表示；“一”可
省略；配体之间用“•”相隔。
配合物的形成
17
【例1】 写出下列配合物的名称
❖ [Fe(CN)6]4-
六氰合铁(Ⅱ)配离子
❖ K4[Fe(CN)6]
六氰合铁(Ⅱ)酸钾
❖ [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ)
离子键：电负性相差较大（>1.7）的金属元素与非
金属元素分别变成具稳定的（八电子构型）正、负 离子后，通过离子间的静电引力而形成分子。
共价键：电负性相近的原子中的未成对电子，可通
过共享的方式配对成键。
如AlF63-，AlCl4-；
其它条件相同时，配体的浓度越高，越易形成高配
位数的配合物；
其它条件相同时，溶液的温度越高，越难形成高配
位数的配合物。
配合物的形成
12
1.7配合物的分类
1.7. 1 按配原子种类来分
卤合配合物（以F-、Cl-、Br-、I-为配体） 含氧配合物（如以H2O为配体） 含氮配合物（如以NH3为配体） 含碳配合物（如以CN-、 CO为配体） 其它（含硫、含磷；金属有机化合物等）
❖ Na3[Ag(S2O3)2] 二(硫代硫酸根)合银(I)酸钠
❖ [Co(en)3]2(SO4)3 硫酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
❖ [Cr(OH)3H2O(en)] 三羟•水•乙二胺合铬(Ⅲ)
❖ Ni(CO)4
四羰基合镍
① [Cr(H2O)4Cl2]Cl &@#!$%¶
配合物的形成
18
Note: 某些配位化合物的习惯名称
中心离子氧化数可紧跟中心离子后用罗马字母表
示，并加上小括号；
配位体个数用中文一、二、三…表示；“一”可
省略；配体之间用“•”相隔。
配合物的形成
17
【例1】 写出下列配合物的名称
❖ [Fe(CN)6]4-
六氰合铁(Ⅱ)配离子
❖ K4[Fe(CN)6]
六氰合铁(Ⅱ)酸钾
❖ [Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(Ⅱ)
离子键：电负性相差较大（>1.7）的金属元素与非
金属元素分别变成具稳定的（八电子构型）正、负 离子后，通过离子间的静电引力而形成分子。
共价键：电负性相近的原子中的未成对电子，可通
过共享的方式配对成键。
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二、配合物的结构和性质
原子在形成分子时，为了增强成键能 力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同 类型的原子轨道重新组合成能量、形状和 方向与原来不同的新原子轨道。这种重新 组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂 化轨道。
关于杂化轨道的注意点
（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化。 （2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的 原子轨道数目。 （3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨 道。因为杂化轨道的形状变成一头大一头小 了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，重 叠部分显然会增大。
练习题1
向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可 形成[Ag(NH3)2]+配离子。Ag+空的 5s 轨 道和 5p 轨道可以形成 sp 杂化轨道。 NH3分子中N原子有 1 对孤电子对，N原 子上的孤电子对进入Ag+空的 sp 杂化轨道 形成配位键。Ag+有 2 个空的 sp 杂化 轨道，可以接受2个NH3分子提供的孤电子 对，形成 直线 型的[Ag(NH3)2]+。
号）离子浓度很小。若加入 KI溶液有黄色 沉淀产生，说明 AgI的溶解度 很小。
若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉
淀，写出此反应的离子方程式
。
[Ag(NH3)2]++2H++Cl－==AgCl↓+2NH4+
[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－== AgCl↓+H2O+2NH4+
[Ag(NH3)2]+的成键情况
Ag+空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨 道，接受2个NH3分子提供的孤电子对， 形成直线形的[Ag(NH3)2]+ 。
[Zn(NH3)4]2+的成键情况和空间结构
Zn2+形成sp3杂化轨道，接受4个NH3分 子提供的孤电子对形成4个配位键，得 到正四面体型的[Zn(NH3)4]2+ 。
[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构
Cu2+形成dsp2杂化轨道，接受4个NH3 分子提供的孤电子对形成配位键，得到 平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。
[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构
Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 分子和2个Cl－提供的孤电子对形成配位 键，得到平面正方形的[Pt(NH3)2Cl2]。
科学家发现铂的两种化合物，其化学式都为
PtCl2(NH3)2，且均为平面四边形结构，Pt位于四边形中 心，NH3和Cl分别位于四边形的4个角上。它可以形成两 种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，不具有
抗癌作用；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有 抗癌作用，试回答下列问题：
(1)画出这两种固体分子的几何构型图
[Ag(NH3)2]OH [Co(NH3)6]Cl3 K4[Fe(CN)6] K[Pt(NH3)Cl3] [Co(NH3)5Cl]( NO3)2 [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
配合物中心原子(离子)价态的判断
[Ag(NH3)2]OH [Co(NH3)6]Cl3 K4[Fe(CN)6] K[Pt(NH3)Cl3] [Co(NH3)5Cl]( NO3)2 [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
第二单元 配合物是如何形成的 配合物的结构和性质
一、什么叫配合物
由提供孤电子对的配体与接受孤电子 对的中心原子以配位键结合形成的化合 物称为配合物。
请思考NH4Cl是否是配合物？
配合物的组成
[Cu(NH3)4] SO4
中心离子 配位体 配位数 外界离子
内界
外界
配合物
NH3中的N为配位原子
分析下列配合物的组成
[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构
Cu2+形成dsp2杂化轨道，接受4个NH3 分子提供的孤电子对，形成平面正方形 的[Cu(NH3)4]2+ 。
[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构
Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平 面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。
[Ag(NH3)2]+的成键情况和空间结构
Ag+空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨 道，接受2个NH3分子提供的孤电子对， 形成直线形的[Ag(NH3)2]+。
[Zn(NH3)4]2+的成键情况和空间结构
Zn2+形成sp3杂化轨道，接受4个NH3分 子提供的孤电子对形成4个配位键，得 到正四面体型的[Zn(NH3)4]2+。
练习题2
[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+与NH3以 配位键 相 结合，形成配合物的内界 [Zn(NH3)4]2+ ，
SO42－ 为配合物的外界。Zn2+接受4个NH3 分子中氮原子提供的孤电子对，形成 4 个 配位键，Zn2+提供4个空 sp3 杂化轨道接 受孤电子对是 中心原子(离子) ，NH3分子中 氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分 子是 配位体 ，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配 位数是 4 。
什么叫同分异构体？请举2例。 什么叫手性异构体？什么叫手性碳
原子？
什么叫顺反异构体？
含有N两H3种或两种以上配位Cl 体的配合物，
若配Cl合－物Pt－在Cl空间排列方Cl式－不Pt－同N，H3 就能形成 不同几何NH3构型的配合物。 NH3
反式
顺式
思考题：
顺式Pt (NH3)2Cl2和反式Pt (NH3)2Cl2 属于手性异构体吗？
NH3
Cl
Cl－Pt－Cl
Cl－Pt－NH3
NH3
NH3①淡黄色源自②黄绿色(2)淡黄色固体在水中的溶解度小而黄绿色固体溶解度大 的原因是_①__中__结__构__对__称__，__分__子__无__极__性__；__②__的__分__子__有__极__性__， _据__相__似__相__溶__规__则__可__知__，__前__者__溶__解__度__小__而__后__者__大__。________
NH3 Cl－Pt－Cl
NH3
Cl
Cl－Pt－NH3 NH3
思考题：
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶 液，不能生成白色沉淀的是
A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2
答案：B
思考题：
向银氨溶液中加入NaCl溶液，无白色沉 淀产生，说明银氨溶液中 Ag+（填离子符