人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第一节 共价键(第2课时)
高中化学 第二章 分子结构与性质 第1节 共价键(第2课时)夯基提能作业 新人教版选择性必修2
第二章第一节第2课时A 级·基础达标练一、选择题1．(2020·海口高二检测)NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者则键角小。
NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序正确的是( C ) A．NH3>NF3>NCl B．NCl3>NF3>NH3C．NH3>NCl3>NF3D．NF>NCl3>NH3解析：因电负性：F＞Cl＞H，故键角大小为NH3＞NCl3＞NF3。
2．下列说法中不正确的是 ( A )A．键角的大小与键长、键能的大小有关B．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个D．形成共价键时原子轨道重叠程度越大，体系能量越低，键越稳定解析：键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与分子结构有关，与键长、键能无关，故A错误；σ键为ss、sp、pp电子“头碰头”，所以σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠，故B正确；2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，其余为π键，所以只有一个σ键，而π键可以是一个或多个，故C正确；形成共价键时原子轨道重叠程度越大，键越稳定，体系能量越低，故D正确。
3．下列说法中能够说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是( D )A．任意两个B—F键间的夹角相等B．3个B—F键键能相等C．3个B—F键键长相等D．任意两个B—F键间的夹角为120°解析：键参数中，键能和键长是用于判断其价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。
3个B—F键间的夹角均为120°时，正好构成的一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。
4．N2的结构可以表示为CO的结构可以表示为其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 ( D )A．N2分子与CO分子中都含σ键和π键B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C．N2与CO中均含有σ键D．N2与CO的化学性质相同解析：从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有σ键和π键，A、C项正确；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p电子以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完全相同，D项错误。
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版高中化学选修3-物质结构与性质--第二节-原子结构与元素的性质(第2课时)省公开课获奖课件说课
选修3 物质构造与性质 第一章 原子构造与性质 第二节 原子构造与元素旳性质 第2课时
2024/10/5
1
元素周期律
【教学目旳】
能说出元素电离能、电负性旳涵义， 能应用元素旳电离能阐明元素旳某些 性质。
2024/10/5
2
元素周期律
二、元素周期律
1．定义
元素旳性质随（ 核电荷数 ）旳递增发生周
3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能
× 量，则其第一电离能为650KJ/mol。 × 4、Ge旳电负性为1.8，则其是经典旳非金属
5、气态O原子旳电子排布为：
× 6、 半径：K+>Cl-
×
√ 7、酸性 HClO4>H2SO4 ，碱性：NaOH > Mg(OH)2
8、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周
D.钾旳第一电离能比镁旳第一电离能大.
K〈Na〈Mg
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元素周期律
2、在下面旳电子构造中,第一电离能最小旳
原子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
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元素周期律
（三）电负性（阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻旳原子之间产生旳 强烈旳化学作用力，形象地叫做化学键。
（第ⅡA元素和第ⅤA元素旳反常现象怎样解释？） ⅤA半充斥、 ⅡA全充斥构造
2）同主族旳元素自上而下第一电离能逐渐降低。
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元素周期律
3、电离能旳意义：
化学选修三第二章《分子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大，分子越稳定．4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
二.分子的立体构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点：当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较（2）配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
三.分子的性质1．分子间作用力的比较2．分子的极性(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂．若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
共价键第2课时-人教版高中化学选修三导学笔记
第2课时共价键的键参数与等电子原理[学习目标定位] 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。
一、共价键参数1.键能(1)概念：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。
键能的单位是kJ·mol－1。
如：形成1 mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能为436.0 kJ·mol－1。
(2)应用：①若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子，则发生的能量变化是吸收863.6 kJ的能量。
②表中共价键最难断裂的是H—F，最易断裂的是H—I。
③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即最稳定的是HF，最不稳定的是HI。
2.键长(1)概念：形成共价键的两个原子之间的核间距，因此原子半径决定化学键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
(2)应用：共价键的键长越短，往往键能越大，这表明共价键越稳定，反之亦然。
3.键角(1)概念：在多原子分子中，两个共价键之间的夹角。
(2)应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角决定着共价分子的立体构型。
(3)试根据立体构型填写下列分子的键角例1N—H键键能的含义是()A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D.形成1个N—H键所放出的热量【考点】共价键的键参数【题点】键能、键长和键角的概念答案 C解析N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H 键释放的能量。
1 mol NH3中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是1 mol N—H键键能的3倍。
第二章 第一节 共价键2
CO2 180°
H2O 105°
NH3 107°
CH4 109°28’
4、共价半径： 共价半径：
相同原子的共价键键长的一半称为共价半径
思考与交流
• 试利用键能数据进行计算，1 mol H2分别跟 试利用键能数据进行计算， 分别跟1mol Cl2、1 mol Br2(g)反应，分别生成 mol HCl分子 反应， 反应 分别生成2 分子 分子， 和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多？ 分子 哪一个反应释放的能量更多？ 如何用计算结果说明HCl分子和 分子和HBr分子哪个更 如何用计算结果说明 分子和 分子哪个更 容易发生热分解反应生成相应的单质？ 容易发生热分解反应生成相应的单质？ • N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能 的反应能力依次增强， 的角度应如何理解这一化学事实？ 的角度应如何理解这一化学事实？ • 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性 通过上例子，你认为键长、 质有什么影响？ 质有什么影响？
CO分子和 2分子的某些性质 分子和N 分子和
三、等电子原理
等电子体：原子总数、 等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子 等电子体原理：原子总数、价电子总数相同的 等电子体原理：原子总数、 分子具有相似的化学键特征， 分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质 相近。 相近。
一些常见的等电子体： 一些常见的等电子体
第二章
分子结构与性质
第一节
课时） （第2课时） 课时
共价键
1、σ键与̟键的形成方式有何不同， 键与̟键的形成方式有何不同， 有何形象的比喻? 有何形象的比喻? 2、σ键与̟键在对称上有何不同? 键与̟键在对称上有何不同? 3、σ键与̟键谁更牢固? 键与̟键谁更牢固? 4、哪些共价键是σ键，哪些共价键是̟键? 哪些共价键是σ 哪些共价键是̟
高中化学第2章第2课时键参数__键能键长与键角课件新人教版选择性必修2
3．键长是描述共价键的物理量之一，下列各项中的距离属于键长 的是( B )
A．水分子中两个氢原子核之间的距离 B．氯气分子中两个氯原子核之间的距离 C．氩气中两个相邻氩原子核间的距离 D．CO2分子中两个氧原子核之间的距离 解析：键长是成键原子间的核间距，水分子中两个氢原子不成键， A错误；氯气分子中两个氯原子间形成共价键，两个氯原子核之间的距 离属于键长，B正确；氩气中两个相邻氩原子不成键，C错误；CO2分子 中两个氧原子不成键，D错误；故答案选B。
②Cl的非金属性强于S，但是S—S键键能大于Cl—Cl键键能，所以 ②结论不正确；从H—F、H—Cl；C—F、C—Cl；H—O、H—S几组键 的键能中可得出：与相同原子结合时，同主族元素形成的共价键，原子 半径越小，共价键越牢固。
二、键长和键角
1．键长 (1)概念：构成化学键的两个原子的__核__间__距___，因此__原__子__半__径___决 定共价键的键长，___原__子__半__径__越小，共价键的键长越短。 (2) 应 用 ： 共 价 键 的 键 长 越 短 ， 往 往 键 能 越 __大___ ， 表 明 共 价 键 越 __稳__定___，反之亦然。 2．键角 (1)概念：在多原子分子中，__两__个__相__邻__共__价__键___之间的夹角。
(2)ΔH ＝ 反 应 物 键 能 之 和 － 生 成 物 键 能 之 和 ＝ 436 kJ/mol ＋ 243 kJ/mol－2×432 kJ/mol＝－185 kJ/mol，所以Q＝185。
(3)①H的原子半径小于F的原子半径，但是H—H键键能小于H—F 键键能，所以①结论不正确，故答案为：不能；
键能
键能
键能
H—H
436
Cl—Cl
高中化学 第二章第1节 第2课时 共价键的键参数与等电子原理讲义+精练(含解析)新人教版选修3
第2课时共价键的键参数与等电子原理课程目标核心素养建构1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。
2.知道等电子原理的含义，学会等电子体的判断和应用。
[知识梳理]一、键参数——键能、键长与键角1.概念和特点概念特点键能气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量键能越大，键越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短，键能越大，键越稳定键角分子内两个共价键之间的夹角表明共价键有方向性，决定分子的立体结构2.对物质性质的影响【自主思考】1.N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？答案由教材表21中键能的数值可知：H—F＞H—O＞H—N，而键长：H—F＜H—O＜H—N，说明分子的稳定性：HF＞H2O＞NH3，所以N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强。
2.有同学认为键的键能等于键的键能的2倍，这种说法是否正确？答案不正确，根据碳碳双键中含有1个π键，由于π键原子轨道重叠程度小，不如σ键稳定，所以键键能小于键键能的2倍。
3.比较HF、HCl、HBr、HI分子的稳定性强弱，并说明理由。
答案稳定性依次减弱，从键长和键能角度解释为原子半径：F＜Cl＜Br＜I，键长：，键能：，稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI。
4.试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？答案因为N2分子中存在键，键能大，破坏共价键需要很大的能量。
二、等电子体的判断和应用1.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。
2.等电子体满足等电子原理的分子称为等电子体。
如CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的许多性质相似。
3.应用举例等电子体具有相似的化学键特征和空间构型，它们的许多性质是相似的，利用等电子原理可以判断某些分子或离子的空间构型。
（1）CO、CN－等与N2互为等电子体，则CO和CN－的结构式分别为、。
人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但 实际上是通过光谱、衍射等实验测定 而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质； 键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键， 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与 联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
新课标人教版选修三第二章 分子结构与性质全部课件
（二）共价键的存在：
非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内 部的非金属原子之间
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O
（三）键的类型：
非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ 键后，余下的p轨道才能生成π 键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 越高 。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
课堂练习
练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A K B Cl
O
Ba
K Cl
K
[ ]K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
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键参数
CO2 180°
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键参数
CH4 109°28’
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键参数
【观察】P32页中表2-3的数据
从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性 质上十分相似，这些相似性，可以归结为 它们具有相等的价电子数，导致它们具有 相似的化学结构。
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
ΔH=436.0kJ· mol-1 + 242.7kJ· mol-1 —2×431.8kJ· mol-1 = —184.9kJ
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=436.0kJ· mol-1 + 193.7kJ· mol-1 —2×366kJ· mol-1 = —102.7kJ 因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所 某些共价键键能/kJ· mol-1
键能 157 键 N －O 键能 176 F-F
Cl-Cl
Br-Br I-I
242.7
193.7 152.7 347.7 615 812
N ＝O
O －O O ＝O C －H O －H N －H
607
142 497.3 413.4 462.8 390.8
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键参数
表2-2
键 H-H F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键能 436 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615 键长 74 141 198 228 267 154 133 键 C≡C C －H O －H N －H N≡N Si-Si Si-O 键能 812 413.4 462.8 390.8 946 键长 120 109 96 101 110 235 162
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键参数
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键参数
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是 衡量共价稳定性的另一个参数。
键 H—H F—F Cl—Cl 键长/Pm 74 141 198 键 C=C C—H O—H 键长/Pm 120 109 96
【思考】对比表2-1和表2-2找出键长与键能及 稳定性的关系。
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 第2课时
2014年7月19日星期六
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共价键
【教学目标】
1.能用键能、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键， 能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的 构型和稳定性。 2.简单介绍等电子原理的概念及应用
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共价键
2、能够用键能解释的是(
A )
Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
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共价键
【课 堂 小 结】
二、键参数—键能、键长和键角
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。 破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。 应用：计算化学反应的反应热。 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 键长越短，键能越大，化学键越稳定。 键角：两个共价键之间的夹角。
分子 熔点/℃ 沸点/℃
CO N2
-205.05 -210.00 -190.49 -195.81
水中溶解度
(室温)
分子解离能
(kJ/mol)
分子的 价电子 总数
2.3 mL 1.6 mL
1075 946
10 10
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等电子原理
三、等电子原理 等电子体：
原子总数相同、价电子总数相同的分子。 等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质是相 (物理性质) 近的。
2014年7月19日星期六
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键参数
【思考与交流1】P32
原理：∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
1.根据表2-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr 分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？
H2 + Cl2 = 2HCl
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等电子原理
等电子体的判断和利用 (1) 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同 的分子。 (2) 应用：等电子体的许多性质是相近的，空间 构型是相同的。 利用等电子体可以： ①判断一些简单分子或离子的立体构型； ②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； ③利用等电子原理针对某物质找等电子体。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分 子中，互为等电子体的是： N2O CO2 N2 CO 和 。 （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组成 的物质中，与NO2-互为等电子体的分子 O3 有 SO2 、 。
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共价键
【练习】
1、下列说法中，错误的是( A ) Ａ.键长越长，化学键越牢固 Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键 越牢固 Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该 键的分子越稳定 Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫共价键
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键参数
二、键参数---键能，键长，键角
1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。 键能越大，化学键越稳定。 应用：计算化学反应的反应热（焓变）。
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
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键参数
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
键角决定分子的空间构型。
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是 描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性 质与键角有关。
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键参数
H2O 105°
NH3 107°
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（1） 规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
（2） ∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
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键参数
【练习】
由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl Br-Br I-I O －H 键能 242.7 193.7 152.7 462.8 键 N ＝O O －O O ＝O N －H 键能 607 142 497.3 390.8
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键参数
【思考与交流】
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能 的角度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学 性质有什么影响？ 一般地，形成的共价键的键能越大，键 长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定， 化学性质越稳定。
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共价键
【课 堂 小 结】
三、等电子原理 等电子体：
原子总数、价电子总数相同的分子。 等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
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等电子原理
例举一些常见的等电子体
N2 SO2 SO3 C 6H 6
CO O3 NO3B 3N 3H 6
C22NO2SiO32-
CN－
NO2
CO2
-NO2
N 2O CS2 AlO2-
NH3
CH4
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H 3O +
NH4+
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共价键
【练习】 原子数相同，最外层电子总数相同的分子， 互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理 性质相似。
第【 四思 题考 】 教 材 P34
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C-C C=C C≡C
C －O
C ＝O N －N N ＝N N≡N
351
745 193 418 946
H-F
H-Cl H-Br H-I H-H
568
431.8 366 298.7 436
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键参数
【思考】
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度 有什么关系? (2) 键能与化学反应的能量变化有什么联系 ? 怎样利用键能 的数据计算反应的热效应?
规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该 键形成的分子越稳定。
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键参数
【练习】 由下表的数据判断,下列分子的稳定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI
键 H-H Cl-Cl H-Br 键能 436 242.7 362.0 键长 74 198 141 键 H －F H-Cl H-I 键能 565.0 428.0 295.0 键长 92 128 161