化学习题
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
高三化学经典习题(含答案)
高三化学经典习题（含答案）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏答案：C解析：从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏。
高考中如何考查常见物质的分离和提纯？高考中常常结合分离提纯考查仪器的使用或填写仪器的名称，在选择题或大题某一项中进行考查。
2.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )气体(杂质) 方法A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C N2(O2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液答案：A解析：A项，SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此在用酸性高锰酸钾溶液去除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故不能实现除杂目的；B项，氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和的食盐水除去，饱和的食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故能实现除杂目的；C项，氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu＋O22CuO，而铜与氮气不反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故能实现除杂目的；D项，NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应，尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，因此也不会对NO的量产生较大的影响，故能实现除杂的目的。
3.下列有关实验的说法不正确的是( )A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、NaNO2和NaNO3答案：A解析：A项，CCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层，打开旋塞，先将CCl4层放出，A操作错误；B项，做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有的其他金属元素对待检测金属元素产生的干扰，B操作正确；C项，乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；D项，氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银溶液滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸，硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，D操作正确。
(化学)化学化学综合题练习题及答案及解析
（化学）化学化学综合题练习题及答案及解析一、中考化学综合题1．某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：（资料一）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
（1）反应①的化学方程式为__。
证明固体M中不含CaCO3的方法是__________。
（2）反应②的化学方程式为：(NH4)2SO4+ 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl，请你推测一下，该反应能得到K2SO4的原因可能是______。
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaC x中x的值进行了如下实验：（资料二）①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。
步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。
试回答下列问题：①装置甲的作用是_____。
反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定CaC x的化学式_______（请写出计算过程）。
③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。
经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率，一般用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳的气流，此外还可以使用______来减缓反应的速率。
A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B．将电石研成粉末 C．将锥形瓶置于冰水浴中【答案】42343424()()NH CO CaSO CaCO NH SO +=↓+ 向固体M 中滴加足量的稀盐酸，无气泡冒出 该温度下，硫酸钾的溶解度比其他物质小，所以先析出 除去空气中的二氧化碳气体 让生成的二氧化碳气体全部被丙装置吸收 30:15:2 CaC 2 AC【解析】（1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为 CaSO 4+（NH 4）2CO 3═CaCO 3↓+（NH 4）2 SO 4．由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M 中不含CaCO 3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；（2）反应②的化学方程式为（NH 4）2SO 4+2KCl ═K 2SO 4↓+2NH 4Cl ，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出K 2SO 4晶体的原因是该温度下，K 2SO 4的溶解度小；（3）实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气．右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性。
（完整版）配位化学练习题
（完整版）配位化学练习题配位化学练习题一.是非题1.配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。
2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。
3.配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。
4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
5.配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。
6.根据稳定常数的大小，即可比较不同配合物的稳定性，即K f 愈大，该配合物愈稳定。
7.外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。
8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是sp 3d 2。
9.中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。
10.配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。
二.选择题1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成B.配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C.配合物由内界与外界组成D.配合物中的配位体是含有未成键的离子2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。
A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C 、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D 、起螯合作用的配体为多齿配体，称为螯合剂3.已知()lg 232Ag NH θβ+=7.05，()lg 22Ag CN θβ-＝21.7，()lg 22Ag SCN θβ-=7.57，()3lg 2232Ag S O θβ-=13.46;当配位剂的浓度相同时，AgCl 在哪种溶液中的溶解度最大A. NH3·H2OB. KCNC. Na2S2O3D. NaSCN4.为了保护环境，生产中的含氰废液的处理通常采用FeSO4法产生毒性很小的配合物是（）A、Fe(SCN)-3B、Fe(OH) 36D、Fe2 [(Fe(CN) 6]C、Fe(CN)-365.下列说法中错误的是A.在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B.在Fe3+溶液中加入NaF后，Fe3+的氧化性降低C.在[FeF]3-溶液中加入强酸，也不影响其稳定性6]3+溶液中加入强碱，会使其稳定性下降D.在[FeF66.对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是A.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加7.下列分子或离子能做螯合剂的是A. H2N-NH2B. CH3COO-C. HO-OHD.H2NCH2CH2NH28. 配位数是A.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目9.关于配合物，下列说法错误的是A.配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子B.配位数是指直接同中心离子相连的配体总数C.广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物D.配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中10.分子中既存在离子键，共价键还存在配位键的有（）A.42SO NaB.3AlClC.[Co(NH 3)6]3+Cl 3 D.KCN 11.下列离子中，能较好地掩蔽水溶液中Fe 3+离子的是 A.F - B.Cl - C. Br - D. I - 12.下列说法中错误的是A.配合物的形成体通常是过渡金属元素B.配位键是稳定的化学键C.配位体的配位原子必须具有孤电子对D.配位键的强度可以与氢键相比较 13.下列命名正确的是A. [Co(ONO)(NH 3)5Cl]Cl 2 亚硝酸根二氯·五氨合钴（III ）B. [Co(NO 2)3(NH 3)3] 三亚硝基·三氨合钴（III ）C. [CoCl 2(NH 3)3]Cl 氯化二氯·三氨合钴（III ）D. [CoCl 2(NH 3)4]Cl 氯化四氨·氯气合钴（III ） 14.影响中心离子（或原子）配位数的主要因素有A.中心离子（或原子）能提供的价层空轨道数B.空间效应，即中心离子（或原子）的半径与配位体半径之比越大，配位数越大C.配位数随中心离子（或原子）电荷数增加而增大D.以上三条都是 15.下列说法中正确的是A.配位原子的孤电子对越多，其配位能力就越强B.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力就强C.能够供两个或两个以上配位原子的多齿配体只能是有机物分子D.内界中有配位键，也可能存在共价键16.已知某化合物的组成为CoCl 3·5NH 3·H 2O ，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸，有氨放出，同时产生三氧化二钴的沉淀；加AgNO 3于另一份该化合物的溶液中，有AgCl 沉淀生成，过滤后，再加入AgNO 3而无变化，但加热至沸又产生AgCl 沉淀，其重量为第一次沉淀量的二分之一，故该化合物的化学式为A.[CoCl 2(NH 3)5]Cl ·H 2OB.[Co(NH 3)5H 2O]Cl 3C.[CoCl(NH 3)5]Cl 2·H 2OD.[CoCl 2(NH 3)4]Cl ·NH 3·H 2O17.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 18.Fe 3+离子能与下列哪种配位体形成具有五元环的螯合离子A. CO 32-B.CH 3COCH 2COCH 3C.-OOCCH 2CH 2COO -D.-OOCCH 2COO - 19.下列各配合物具有平面正方形或八面体的几何构型，其中CO 32-离子作为螯合剂的是( )A.[Co(NH 3)5CO 3]+B.[Co(NH 3)3CO 3]+C.[Pt(en)CO 3]D.[Pt(en)( NH 3)CO 3]20.下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是A.()-3232O S Ag B.()+243NH Ni C.()-3342O C Fe ； D.-24HgCl 。
化学选择题专项练习100题(附带参考答案)
化学选择题专项练习题一1．右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中不正确的是A ．在t1℃时，a 的溶解度等于c 的溶解度 B ．c 的溶解度随温度的升高而减少C ．a 的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液D ．当a 中含有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯a2、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是A ．氯化铁 硝酸钾 氯化钠B ．硫酸钾 氯化钡 浓盐酸C ．硫酸铜 浓盐酸 氯化钾D ．碳酸钾 氯化钾 硫酸钾3．一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的A ．1 ：1B ．4 ：3C ．3 ：2D ． 2 ：34．实验室用密度为1.84g/cm 3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。
需要用多少mL 的量筒量取多少mL 的浓硫酸？A ．100mL 54.35mLB ．100mL 55.5mLC ．250mL 54.35mLD ．250mL 55.5mL5．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是A ．铁、镁B ．铁、锌C ．锌、铁D ．锌、镁 6．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是A ．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B ．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加C ．久置在空气中的生石灰质量增加D ．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 7．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是8．下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是Ａ．该反应属于置换反应 Ｂ．1个X 分子中有2个原子Ｃ．反应物分子的个数比为1：2 Ｄ．黑球表示的元素化合价在反应前后未改变9．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。
化学平衡习题及答案
化学平衡习题及答案化学平衡习题及答案化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，反应物和生成物之间的摩尔比例在一定时间内保持不变。
在学习化学平衡的过程中，习题是非常重要的一部分，通过解答习题可以帮助我们加深对化学平衡的理解。
本文将为大家提供一些化学平衡的习题及其答案，希望能对大家的学习有所帮助。
习题一：考虑以下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在一个封闭容器中，开始时有2 mol N₂和6 mol H₂，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的NH₃？答案：根据反应物的摩尔比例，1 mol N₂与3 mol H₂反应生成2 mol NH₃。
因此，当N₂和H₂的摩尔数分别减少2 mol和6 mol时，NH₃的摩尔数增加4 mol。
习题二：考虑以下反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，在一个封闭容器中，开始时有2 mol CO和4 mol H₂O，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的CO₂？答案：根据反应物的摩尔比例，1 mol CO与1 mol H₂O反应生成1 mol CO₂和1 mol H₂。
因此，当CO和H₂O的摩尔数分别减少2 mol和2 mol时，CO₂的摩尔数增加2 mol。
习题三：考虑以下反应：2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g)，在一个封闭容器中，开始时有3 mol H₂和2 mol O₂，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的H₂O？答案：根据反应物的摩尔比例，2 mol H₂与1 mol O₂反应生成2 mol H₂O。
因此，当H₂和O₂的摩尔数分别减少4 mol和2 mol时，H₂O的摩尔数增加4 mol。
习题四：考虑以下反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)，在一个封闭容器中，开始时有4 mol N₂O₄，经过一段时间后，平衡时封闭容器内有多少摩尔的NO₂？答案：根据反应物的摩尔比例，1 mol N₂O₄生成2 mol NO₂。
【化学】 化学方程式练习题(含答案)经典
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由两次实验数据表，Y 的用量增加 1 倍，而生成 X2Y 的质量却没有增加 1 倍，说明第 2 次
反应时，Y 有剩余，9.6gX 完全反应，生成 12.0gX2Y，则同时参加反应的 Y 的质量为 12.0g
﹣9.6g=2.4g；故参加反应的 X 与 Y 的质量比为 9.6g：2.4g=4：1．故选 A．
4CO2 + 2X + 6H2O 可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别
为 4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，根 据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个硫原子、4 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个硫原子、2 个氧原子构成，则 X 是二氧化硫，化学式是 SO2。故选 D。
书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。
10．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前
后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g) 8
32
5
4
反应后物质的质量(g) 16
X
5
24
A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为 2：5 D．X 值为 28 【答案】D 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各 质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】
物质
a
b
c
d
反应前的质量
（g）
6.4
3.2
初中化学经典习题(含答案)
初中化学经典习题(含答案)化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
初中化学作为学科中的一部分，是培养学生科学思维和实践能力的重要学科之一。
今天，我带大家回顾一些经典的初中化学习题，并提供答案。
1. 物质的分类：将以下物质分类，分为元素和化合物。
答案：元素：金属铁、非金属氧化铝化合物：水、食盐2. 化学反应的观察：以下哪个实验中发生了化学反应？A. 将钠丢入水中B. 将冰块放置在室温下C. 温度升高时水的蒸发量增加D. 加热金属后其长度变化答案：A. 将钠丢入水中3. 化学符号：根据元素的符号填空。
氧气的化学符号是___，氮元素的化学符号是___。
答案：氧气的化学符号是O，氮元素的化学符号是N。
4. 化学式：根据物质的名称写出化学式。
氯化钠的化学式是___，硫酸的化学式是___。
答案：氯化钠的化学式是NaCl，硫酸的化学式是H2SO4。
5. 原子结构：答案写出原子结构的组成部分及其电荷。
答案：原子结构由质子(正电荷)、中子(无电荷)和电子(负电荷)组成。
6. 电离反应：以下哪个物质可以电离？A. 食盐B. 青草C. 糖D. 纯水答案：A. 食盐7. 溶液的浓度：若将10g的食盐溶解在100g的水中，求溶液的质量百分浓度。
答案：溶液的质量百分浓度=溶质的质量/溶液的质量×100%，即10/(10+100)×100%=9.09%8. 氧化与还原：以下哪个反应是氧化还原反应？A. 镁颗粒与盐酸反应产生氢气B. 食盐溶解在水中C. 醋与小苏打反应产生二氧化碳D. 铁与氯气反应生成三氯化铁答案：A. 镁颗粒与盐酸反应产生氢气9. 酸、碱和盐：以下哪个是常见的酸？A. 果汁B. 醋C. 雪碧D. 矿泉水答案：B. 醋10. 化学能：以下哪种能量是化学能？A. 太阳能B. 电能C. 燃烧放出的热能D. 动能答案：C. 燃烧放出的热能希望这些经典的初中化学习题能够帮助大家复习和巩固化学知识。
化学习题及答案
化学习题及答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、氢氟酸的相对密度( )。
A、1.2—1.35B、0.8—1C、0.75—0.9D、1.15—1.18正确答案：D2、( )氢氧化钠水溶液可对沙林染毒的地面进行消毒。
A、5%-6%B、5%-7%C、5%-9%D、5%-10%正确答案：D3、不属于石油分馏产品的是( )。
A、石蜡B、沥青C、汽油D、天然气正确答案：D4、手持式有毒有害气体检测仪，型号PGM-7840，不能检测下列( )气体。
A、氯气B、氨气C、氰化氢D、二氧化硫正确答案：A5、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。
A、氧化性强B、腐蚀性或毒性强C、可燃性强D、遇水或酸反应性强正确答案：D6、下列物质属于卤代烃的是( )。
A、氟里昂B、氟化氢C、氯化钾D、氯乙烷正确答案：D7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。
A、温度B、催化剂C、浓度D、质量正确答案：D8、下列气体中导热系数最强的是( )。
A、一氧化碳B、氧气C、氮气D、氢气正确答案：D9、无色或带( )有窒息性气味的液体是硝酸。
A、绿B、红C、黄D、褐正确答案：C10、环氧乙烷污染时，应当立即脱去污染服装，对污染的皮肤用清水或( )醋酸溶液冲洗。
A、3%--4%B、2%--3%C、1%--2%D、0.5%--1%正确答案：C11、当氧化剂和有机过氧化物发生火灾时，不能使用( )扑救。
A、泡沫B、水C、二氧化碳D、干粉正确答案：D12、芥子气的渗透能力很强，落在皮肤上的芥子气液滴，在( )分钟后全部渗入皮肤。
A、1～2B、15～20C、2～5D、5～10正确答案：B13、煤气由液态变为气态体积扩大( )倍。
A、500B、400C、600D、300正确答案：C14、下列不属于糜烂性毒剂的中毒症状的是( )。
A、皮肤坏死B、红斑C、兴奋D、水疱正确答案：C15、八氟异丁烯略带青草样气味的( )。
【化学】 酸和碱练习题(含答案)经典
【化学】酸和碱练习题(含答案)经典一、酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。
3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑＝322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑＝3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑＝已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
故选：C。
2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )A．盐酸B．酚酞C．石蕊D．二氧化碳【答案】D【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确；B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。
故选D。
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第四章单元练习 班级 姓名
一、选择题（每小题有一个正确选项。每小题3分，共45分）
1．化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝，资源循环”。例如，
燃料(CH4、CH3OH等)燃烧产物(CO2、H2O等) 燃料(CH4、CH3OH
等)，这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中的①②两个转化过程的变化( )
A．均为物理变化 B．①为物理变化，②为化学变化
C．①为化学变化，②为物理变化 D．均为化学变化
2.下列图标放错位置的是( )
3.下列说法中正确的是( )
A.石蜡燃烧既是氧化反应又是化合反应
B.氢气与空气混合气体的爆炸和食物的腐败都发生了氧化反应
C.可燃物只要与氧气接触就会燃烧
D.氧气是一种常见的氧化剂，但只有在点燃或高温的条件下才具有氧化性
4.发热量高、污染少的理想的气体燃料是( )
A.甲烷 B.氢气 C.一氧化碳 D.乙炔(C2H2)
5.下列叙述中，正确的是( )
A.碳燃烧总是生成二氧化碳
B.煤、石油、天然气是当今最重要的矿物燃料
C.一氧化碳、二氧化硫、二氧化碳都是大气污染物
D.实验室常用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳
6.据测定，某气体在氧气中燃烧的产物只有二氧化碳和水两种，下列叙述正确的是（ ）
A.该气体一定是甲烷
B.该气体中一定含有碳、氢、氧三种元素
C.该气体中一定含有碳、氢二种元素，可能含有氧元素
D.该气体一定是碳氢化合物
7．以下关于能源和环境的叙述中，错误的是（ ）
A．化学电池是化学能转化成电能的装置
B．氢气燃烧的过程，是热能转化成化学能的过程
C．氢能是理想的新型能源，它有放热多、资源丰富、不污染环境等优点
D．大量废旧电池的随意丢弃，会带来严重的环境污染问题
8.如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是由于( )
A.O2不够 B.在失重情况下，空气不对流 C.宇宙飞船上温度低 D.达不到着火点
9.某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是( )
A.A由4种元素组成 B.A是化合物 C.A中含水 D.A不稳定
10.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是( )
A.2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B.4R+3O22R2O3
C.R+2HCl=RCl2+H2↑ D.2R+6HCl=2RCl3+3H2↑
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11.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质
总质量变化的是( )
12.书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，其根本原因是( )
A.物质在发生化学变化过程中遵循质量守恒定律
B.化学反应前后原子的种类没有改变，相对原子质量也没有改变
C.化学反应前后原子的数目、分子的数目都没有改变
D.化学反应前后原子的种类、原子数目以及原子的质量都没有改变
13.将ag CuCO3加热，发生如下反应：CuCO3CuO+CO2↑，CuCO3完全分解后，质量减少了
bg，残余物再跟cg的木炭混合加热，恰好完全反应(C+2CuO2Cu+CO2↑)，产生dg的CO2。
则原来CuCO3中含有的铜元素的质量为( )
A.(a+c-b-d)g B.(a-b)g C.(b-d)g D.(b-d+c)g
14.有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2g A能跟5g B恰好完全反应
生成4g C和3g D，现有6g A和20g B，经充分反应后，下列说法中正确的是( )
A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12gC
C.有1g A剩余 D.生成10g D
15.在化学反应X+3O22CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，可判断X的化学式为( )
A.C2H2 B.C2H4 C.CH3OH D.CH3COOH
二、填空题（共30分）
16.(4分)白磷的着火点40℃、红磷的着火点240℃,酒精灯火焰可达到的最高温度约500℃,
试判断下列两个实验中的现象(先燃烧,后燃烧、不燃烧)并将结论填在各有关物质后的横线
上:
17.(8分)某学生写了下面6个化学方程式。
A.Al+O2=AlO2 B.4P+2O22P2O5 C.Cu2(OH)2CO3CuO↓+H2O+CO2↑
D.4Fe+3O22Fe2O3 E.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 F.CuO+H2=Cu↓+H2O
其中（请填序号）：
⑴化学式写错的有 ；
⑵化学式正确但不符合质量守恒定律的有 ；
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⑶反应条件应该注明而未注明的有 ；
⑷“↑”、“↓”使用不当或遗漏的有 。
18.(8分)写出反应的化学方程式。
⑴过氧化氢和二氧化锰混合制氧气 ；
⑵碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳 ；
⑶检验二氧化碳的反应 ；
⑷白磷在氧气中燃烧 。
（5）实验室用高锰酸钾制氧气 。
（6）碳酸氢铵受热分解 。
19.(4分)南京著名的风景点——珍珠泉，水底有大量的气泡冒出，像一串串珍珠，珍珠泉由
此得名。某学生推测这种气体可能是沼气，查资料得知，沼气中含60~70%的CH4，还含有CO2、
N2和CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成，设计了如右图甲所示的取气方法：将空
的雪碧汽水塑料瓶装满水，倒放在泉水中，瓶口对准水底冒出的气泡进行收集。
⑴这种集气方法叫 。针对瓶口太小不便收集的缺点，在不
换瓶的情况下，你的改进方法是 。
⑵如右图乙所示，若用水将瓶中的气体排出，水龙头应接导管 （填
A或B）。
⑶假设将这种未知气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，剩余气体通过
浓硫酸（以上两步，能被吸收的气体均被完全吸收），再通入纯氧气中
点燃，将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到
无水硫酸铜变蓝，石灰水变浑浊。仅由以上实验现象分析此未知气体的组成，结论
是 。
20.(6分)有两则新闻引起曾引起人们的广泛关注：①2003年5月13日，安徽淮北芦岭煤矿
发生特大瓦斯爆炸(瓦斯的主要成分是甲烷)，造成重大伤亡。②2003年5月26日，中央电
视台《新闻联播》报道，“西气东输”工程进展迅速，江苏将用到质优价廉的天然气。
(1)请用化学知识分析瓦斯爆炸的原因 。
(2)写出天然气燃烧的化学方程式 。
(3)上面两个例子说明，化学物质可以造福于人类，但有时也会给人类带来危害。请你再举
出生活中的一种物质说明这个问题 。
三、实验题（共14分）
21.(8分)为了确定CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分
别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气
瓶。回答下列问题：
⑴装置A中的液体是 ，装置B中的液体是 。
⑵若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是 ；燃烧的
化学方程式为 。
⑶若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是 ，B瓶中的反应方程式
是 。
⑷若装置A、B的质量都增加，则试验气是 ，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加
g。
22.(6分)为了有效地除去二氧化碳气体中少量
的水蒸气、氯化氢等气体杂质，制得干燥、纯净
的二氧化碳气体，请根据右图所示的装置、药品，
回答下列问题：
甲
乙
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高温
⑴写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式 ；
⑵实验时，仪器和导管从左到右的连接顺序是 （填仪器、导管口的字母）；
⑶所选用装置的目的是 。
四、简答题（共3分）
23.(3分)怎样用实验方法证明酒精灯的火焰中，外焰的温度最高，焰心的温度最低？熄灭酒
精灯时，为什么必须用灯帽盖灭而不可用嘴吹？不使用的酒精灯，为什么要盖上灯帽？
五、计算题（共8分）
相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64
24.冶炼含氧化铁80%的赤铁矿160千克，可得到多少千克的铁？（工业练铁的化学方程式
为
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ）（用两种方法）
25.实验室用120克石灰石和500克稀盐酸制取二氧化碳气体，安全反应后测得烧杯中的剩
余物质的总质量为576克，求石灰石中碳酸钙的质量分数？