常见漂白剂性质强弱的比较
漂白剂的种类及使用范围
漂白剂的种类及使用范围
漂白剂是一种常用的清洁剂和消毒剂，其种类和使用范围非常广泛。
常见的漂白剂主要有以下几种：
1. 次氯酸钠：也称为漂白粉，是一种氯氧化合物，具有强烈的氧化还原性。
可以用于清洁和漂白衣物、毛巾、床单、厨房用具等家庭用品，还可以用于消毒病房、厕所、厨房等公共场所。
2. 漂白水：也称为氯水，是一种氯化合物，可以杀死细菌和病毒。
可以用于消毒水龙头、马桶、地面、墙壁等，但需要注意稀释比例，以避免对材料造成损害。
3. 双氧水：具有较强的氧化还原性，可以用于漂白牙齿、清洁创口、消毒口腔等。
4. 漂白氧：是一种过氧化合物，可以用于漂白和清洁衣物、毛巾、床单、厨房用具等家庭用品。
漂白剂的使用范围包括但不限于家庭、医院、餐厅、学校等场所。
但需要注意的是，在使用漂白剂时需要注意安全，避免接触皮肤和眼睛，避免与其他化学品混合使用，以免产生有害气体。
同时，在使用漂白剂时需要根据具体材料和物品的特性，选择合适的漂白剂和适当的浓度和使用方法。
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高中化学常见漂白性物质的比较
高中化学常见漂白性物质的比较Na2O2、H2O2、O3、HClO或（Cl2）、浓硫酸、浓硝酸、SO2、活性炭、木炭、和硅胶都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。
Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。
SO2的漂白原理：SO2 与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
SO2的漂白为暂时性漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复原来的颜色。
活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。
活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。
具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类：化学漂白和物理漂白。
化学漂白又可分为：氧化型漂白和化合型漂白。
其中Cl2、SO2都为气体且都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。
Cl2的漂白原理：Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
SO2的漂白原理：SO2 与有色物质直接结合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。
总结：吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。
强氧化性漂白：氯水、HClO、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、浓硫酸、浓硝酸、NaClO,漂白作用是永久性的。
化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。
SO2的漂白作用具有特殊性。
请思考以下几个问题：一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？（1）SO2使橙色溴水褪色（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色（3）SO2使红色酚酞褪色解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。
高考化学一轮复习 微考点26 氯水和常见漂白剂性质探究(2021年最新整理)
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微考点26 氯水和常见漂白剂性质探究一、单项选择题1．（2017·无锡一中高三月考）有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（)A．使湿润KI.淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．可用pH试纸测定氯水的pH2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO3．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO错误!两种离子的物质的量(n)与反应时间(t）的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是( ）A．反应中转移电子的物质的量是0.21 molB．ClO错误!的生成可能是由于温度升高引起的C．苛性钾溶液中KOH的质量是16。
8 gD．一定有3.36 L氯气参加反应二、不定项选择题4．为增大氯水中c（HClO)，应采取的措施是( ）A．加入NaOH固体B．加入食盐固体C．加入CaCO3D．加入Na2SO3固体5．（2017·江都中学高三开学测试）将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10。
漂白剂
4.焦亚硫酸钠
(1)性质：别名偏重亚硫酸钠，分子式Na2S2O5， 相对分子量190.13，为白色结晶或粉末，有 强烈的二氧化硫气味，密度为1.4，溶于水和 甘油，微溶于乙醇，在空气中极易氧化，放 出二氧化硫。 (2)安全性：兔经口LD50为0.6-0.7g/Kg。
(3)应用：按我国《食品添加剂使用卫生标准》规 定：可用于蜜饯、饼干、葡萄糖、食糖、冰糖、饴 糖、糖果、液体葡萄糖、竹笋、蘑菇，残留量以二 氧化硫计，竹笋、蘑菇不可超过0.05g/Kg，饼干、 食糖、粉丝等其他品种不得超过0.1g/Kg。 按FAO/WHO规定：速冻小虾或对虾，在半成品中的 最大用量为0.1g/Kg，熟制品中最大用量为 0.03g/Kg。速冻法式榨片最大用量为0.05g/Kg。 实际应用时用于生产亚硫酸。由于其不稳定，但臭 味较小，价格低，常用于水果和蔬菜的漂白。还可 用于饮料、糖果中的杀菌、酿造工业上的防腐剂。
(3)应用：按我国《食品添加剂使用卫生标准》 规定：可用于蜜饯、干果、干菜、粉丝、食 糖，只限用于熏蒸，不准直接加入食品；残 留量以二氧化硫计，蜜饯不可超过0.05g/Kg。 其他等不得超过0.1g/Kg。 实际应用时燃烧硫磺产生二氧化硫，可使果 片表面细胞破坏，促进干燥，又可因二氧化 硫的还原作用，可破坏酶的氧化系统，阻止 氧化作用。此外还有抑制微生物的作用。
还原性漂白剂：作用比较缓和，具有一定 的还原能力，食品中的色素在还原剂的作 用下，形成无色物质而消新显色。 以亚硫酸制剂为主，主要包括硫磺、二氧 化硫、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、偏重亚硫 酸盐、低亚硫酸盐。
三 漂白剂的应用
1.氧化性漂白剂的应用 主要作为面粉漂白剂，实际使用很少，至 于过氧化氢，会漂白动物性血红素及植物 性色素、类胡萝卜素，我国仅许可用于在 某些地区牛乳保鲜、袋装豆腐干，不做食 品漂白用，它很容易残留于食品中，使用 后必须彻底清除。
高中阶段漂白剂类型汇总
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1.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。
强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。
HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒（氯气通入水）。
Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。
H2O2：H2O2有强氧化性，3%的常用于医疗消毒。
Na2O2：Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。
O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。
2.非氧化性漂白：与有机色素结合成无色的物质，分解后颜色会复原。
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漂白粉二氧化氯等四种常用消毒剂的优缺点比较
漂白粉二氧化氯等四种常用消毒剂的优缺点比较一、漂白粉：主要成分为次氯酸钙，氯化钙和氢氧化钙，作用于消毒的有效成分为次氯酸钙，其消毒作用就来源于次氯酸根的强氧化性。
漂白粉中所含的过氧化钙在水中形成絮状沉淀，可吸附水中杂质，达到净水作用。
漂白粉多用于清塘消毒，用量一般为20ppm左右，即1米水深每亩用量25到30斤。
优点：作用范围广，见效快；有净水作用，可用于改良水质；使用成本较低。
缺点：稳定性差，在强光，高温，潮湿环境下易分解失效；使用后易残留，释放有毒的氯气对养殖生物造成危害；腐蚀性较强，若用量不合理可能对生物体表及腮部造成腐蚀；对病毒效果不佳。
二、二氧化氯：二氧化氯在水产养殖中的产品一般为泡腾片，可迅速在水中溶解，释放出高纯度的二氧化氯气体，达到消毒杀菌的作用。
优点：杀菌能力强，作用速度快，放入水中10分钟内即可溶解，释放二氧化氯气体，快速杀菌；杀菌能力不受水体pH影响；使用后无残留，且不会产生对人体致癌物质；使用前稳定性好，易于保存。
缺点：会对藻类产生一定影响，若藻相不稳定可能会引发倒藻；会杀死有益菌，消毒后需注意补菌。
三、过硫酸氢钾：此类消毒产品的主要成分为过硫酸氢钾复合盐，是新一代的消毒产品，与传统的氯制剂相比有诸多优点。
优点：杀菌范围广，见效快；可降解除草剂、藻毒素等有害物质；可降解氯制剂、碘制剂等消毒剂使用后的残留；络合和氧化重金属离子，使其形成无毒的稳定价态；提高池底氧化还原电位，抑制有害菌的繁殖；在池塘底部形成氧化表层，阻断底泥中有机质厌氧发酵产生的有毒害物质向水体发散。
缺点：有一定的杀藻作用，使用不当可能会出现倒藻；生产时具有较高的要求，导致市面上一些不合格产品的流通，使用时应选择大厂家生产的产品。
四、聚维酮碘：可持续释放游离碘，破坏细菌、病毒的新陈代谢，达到杀菌消毒的目的。
优点：高效低毒，杀菌范围广且不易对养殖生物造成损伤；杀菌时间长，持续释放游离碘，长效作用于水体，彻底杀灭水体中的细菌病毒；由于是液体消毒剂，可均匀作用于水体，处理水体中的老化藻类，使水体保持肥活嫩爽。
2019-2020年高中化学第3章系列微专题3常见漂白性物质的比较教案鲁科版必修12
系列微专题3 常见漂白性物质的比较1．常见漂白性物质的漂白特点(1)SO2不漂白酸碱指示剂：(2)漂白是指使有机色质退色，使无机色质退色(如溴、KMnO4、CuSO4·5H2O)不称为漂白作用。
1．下列物质均有漂白性，其漂白原理相同的是( )①H2O2②Na2O2③SO2④活性炭⑤氯水⑥O3A．①②③B．全部C．③④D．①②⑤⑥[答案] D2．SO2通入下列溶液中，溶液退色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤品红溶液A．①⑤B．②③C．全部D．⑤[答案] D3．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④[答案] C4．某化学研究小组的成员经过学习得知，Cl2与H2O发生化学反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，并且HClO具有比Cl2更强的氧化性。
他们为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐退去而得无色溶液。
以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：________________。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_________________________________________。
(3)根据预测，实验中溶液红色退去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①_________________________________________________；②_______________________________________________。
漂白性
常见具有漂白剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。
其漂白性实质分别属于以下三类：一、与有机色素结合成不稳定的无色物质在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。
加热，溶液又变为红色。
SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。
用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。
SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
二、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
（如何氧化）（1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。
氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。
Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性: Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
利用它们的强氧化性，HClO常用作自来水消毒，Ca(ClO)2与CO2、水反应生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。
(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。
Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。
生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。
(3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。
所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。
三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。
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常见漂白剂性质强弱的比较
作者：汤琛倩等文章来源：广州市中学生“我与化学”活动论文选编(二) 点击数：
3975 更新时间：2007-5-18
汤琛倩符小瑜
一、实验目的
通过高一的学习,我们先后认识了Na2O2、Cl2、SO2、等几种常见漂白剂及其漂白原理.通过学习,我们了解到各种漂白剂反应的原理都有所不同,那么这些不同是否会使得它们在漂白性质上有强弱之分呢?所以,我们希望能够通过一系列的实验探究活动,对
Na2O2、Cl2、SO2、这些漂白剂的性质强弱进行比较.要验证它们的漂白性,就要使得它们与有色的物质反应.经过思考,我们认为: Na2O2、Cl2、SO2、这些漂白剂溶于水后都能形成酸性或碱性的溶液,使溶液的PH发生明显变化,而酸碱指示剂又能在酸性或碱性溶液中改变颜色,从而达到指示酸碱的作用,所以通过几种漂白剂分别指示的作用是怎么样,从而推断它们性质的强弱.
二、实验原理
1﹑各种漂白剂的性质
Na2O2:具有强氧化性,与水反应生成NaOH和O2, O2是强氧化剂,可以交有色物质氧化成为无色物质; NaOH是强碱,能使酸碱指示剂变色.
Cl2:由于溶于水生成盐酸和次氯酸具有强氧化性,交有色物质氧化成无色物质,裉色后不能恢复颜色;盐酸与次氯酸均为酸,能使酸碱指示剂变色.
SO2:由于溶于水后生成的亚硫酸与有色物质结合,形成不稳定的无色化合物,裉色后在一定条件下又能恢复原来的颜色,亚硫酸为弱酸,能使酸碱指示剂变色.
2﹑各种酸碱指示剂的性质
酚酞:它是一种有机弱酸,在溶液里随着溶液酸碱性的变化,分子结构发生变化,与碱溶液电离出的OH-结合成醌式结构,显红色,酚酞遇到很浓的碱或酸,由于红色的醌式结构被破坏而生成无色离子,所以酚酞反而裉为无色.
石蕊的性质:它是一种有机弱酸,在溶液里随着溶液酸三性的变化,分子结构发生变化,在酸性溶液中以红色分子存在,在碱性溶液中以主要以蓝色离子存在.
3﹑实验思路
分别交各种漂白剂与各种酸碱指示剂分别反应,观察其颜色的变化,通过改变各种外部条件,使得溶液中的氯离子浓度或氢氧根浓度改变,观察颜色是否改变.若能恢复原色,即证明该种酸碱指示剂没有被氧化;若不能,即证明该酸碱指示剂被氧化.
三、实验用品
1﹑药品: Na2O2固体、Cl2(新制氯水)、SO2(二氧化硫饱和溶液)、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水、盐酸(0.1mol) 、氢氧化钠溶液(0.1mol)
2﹑仪器:锥形瓶、试管、试管夹、玻璃棒、胶头滴管、PH试纸、标准比色卡、药匙
四、实验步骤及现象记录
实验一: Na2O2对酚酞试剂的漂白作用(实验过程见表一)
2.实验二: Na2O2对石蕊试剂的漂白作用(实验过程见表二)
3.实验三: Cl2对酚酞试剂的漂白作用(实验过程见表三)
4.实验四: Cl2对石蕊试剂的漂白作用(实验过程见表四)
实验五: SO2对酚酞试剂的漂白作用(实验过程见表五)
实验六: SO2对石蕊试剂的漂白作用(实验过程见表六)
五、讨论总结
综合上述各组实验现象,分析可得出如下结论:
1﹑Na2O2能氧化石蕊,使其裉色,其反应不可逆;但不能氧化酚酞,也不能改变酚酞的根本结构,出现的过氧化钠与其反应“先变红后裉色”现象,是由于过氧化钠与水生成的强碱浓度太大,使酚酞裉为无色物质.
2﹑Cl2能氧化石蕊,而将其漂白,使其遇酸或碱均不显色;也能氧化酚酞而使其失去指示溶液的酸碱性质.
3﹑SO2只因水溶液的酸性能使石蕊显红色，而不能与石蕊结合成无色物质，也不能与酚酞结合。
4﹑从以上结论进一步得出：
(1)三种漂白剂能力性质的强弱比较：Cl2﹥Na2O2﹥SO2。
Cl2漂白能力最强，它能把石蕊
跟酚酞氧化成无色物质，SO2的漂白能力最弱，它不能把酸碱指示剂漂白成无色物质。
(2)两种酸碱指示剂稳定性比较：酚酞﹥石蕊。
酚酞不能被过氧化钠氧化成无色物质，
而石蕊能被过氧化钠氧化成稳定的无色物质，得出酚酞的稳定性比石蕊强。
在这次实验中我们试过多次失败，但我们学会了在失败中总结经验：氯水的量过少会影响实验结果；Na2O2的量过多，导致难以稀释NaOH的浓度，不能使溶液由无色突然变浅红色，药品的量会影响到实验的结论…经过本次的实验探究，我们认识到化学
是一门细致的学科，需要我们有严谨的科学态度。
所以在以后的实验探究我们要更加细心，注意微小处，这样才能使实验更加完善。
（作者学校：广州市第一中学指导老师：胡晓敏）
点评：解释实验现象，找出规律，得出结论是科学研究必须经历的过程，广州市第一中学的两位同学把课堂中学习的知识进行探险是很有益的，他们对提出的问题进行分析、推理、实验、验证的过程是一项艰苦的工作。
这种研究问题的方法和过程，不仅可以提高对科学研究的认识，还可以锻炼思维；提高对所学知识的理解和运用能力。
只要尝试了，努力了就一定有收获，这些都是科学探究中最珍贵的行为和经历。
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