高中化学物质结构
高中化学知识点总结( 物质与结构)
《物质结构基础》第一部分原子的结构和性质第一节原子的结构1、能层（1）原子核外的电子是分层排布的。
根据电子的能级差异，可将核外电子分成不同的能层。
（2）每一能层最多能容纳的电子数不同：最多容纳的电子数为2n2个。
（3）离核越近的能层具有的能量越低。
（4）能层的表示方法：能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q ……最多电子数 2 8 18 32 50 ……离核远近由近————————————→远能量高低由低————————————→高2、能级在多电子的原子中，同一能层的电子，能量也可以不同。
不同能量的电子分成不同的能级。
【提示】①每个能层所包含的能级数等于该能层的序数n，且能级总是从s能级开始，如：第一能层只有1个能级1s，第二能层有2个能级2s和2p，第三能层有3个能级3s、3p、3d，第四能层有4个能级4s、4p、4d和4f，依此类推。
②不同能层上的符号相同的能级中最多所能容纳的电子数相同，即每个能级中最多所能容纳的电子数只与能级有关，而与能层无关。
如s能级上最多容纳2个电子，无论是1s还是2s；p能级上最多容纳6个电子，无论是2p还是3p、4p能级。
③在每一个能层（n）中，能级符号的排列顺序依次是ns、np、nd、nf……④按s、p、d、f……顺序排列的各能级最多可容纳的电子数分别是1、3、5、7……的两倍，即分别是2、6、10、14……3、基态原子与激发态原子（1）基态原子为能量最低的原子。
基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
（2）基态原子与激发态原子相互转化与能量转化关系：4、构造原理与基态原子的核外排布随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如图的排布顺序，我们将这个顺序成为构造原理。
（1）它表示随着原子叙述的递增，基态原子的核外电子按照箭头的方向在各能级上依此排布：1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……这是从实验得到的一般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。
高中化学物质结构与性质知识点总结
高中化学物质结构与性质知识点总结化学是一门研究物质结构和性质的科学，而高中化学课程中的物质结构与性质知识点是学生们学习的重点内容之一。
本文将对高中化学中物质结构与性质的知识点进行总结，希望能够帮助学生们更好地理解和掌握这一部分内容。
首先，我们来谈谈物质的结构。
物质的结构是指物质内部原子、分子的排列方式和相互作用。
在高中化学中，我们主要学习了原子的结构和分子的结构。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
而分子则是由原子通过化学键结合而成的，分子的结构决定了物质的性质。
其次，我们需要了解物质的性质。
物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。
高中化学中，我们学习了物质的物理性质和化学性质。
物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等，这些性质可以通过观察和测量来确定。
而物质的化学性质则包括物质的化学反应性、稳定性、易燃性等，这些性质需要通过化学实验和反应来确定。
接着，我们来探讨物质结构与性质之间的关系。
物质的结构决定了物质的性质。
例如，分子的结构决定了分子之间的相互作用力，进而影响了物质的物理性质，比如熔点、沸点等。
而原子的结构也会影响物质的化学性质，比如原子的化学键类型决定了物质的化学反应性。
因此，通过对物质结构的了解，我们可以预测和解释物质的性质。
最后，我们需要注意的是，物质结构与性质的知识点是相互联系的，需要我们综合运用。
在学习过程中，我们不仅要了解每个知识点的具体内容，还要学会将它们联系起来，形成一个完整的知识体系。
只有这样，我们才能更好地理解和应用化学知识。
总的来说，高中化学中的物质结构与性质知识点是非常重要的，它们不仅是化学学习的基础，也是我们理解和应用化学知识的关键。
希望本文的总结能够帮助学生们更好地掌握这一部分内容，为他们的学习和理解提供帮助。
高中化学物质结构知识点
高中化学物质结构知识点引言物质结构是化学的核心内容之一，它涉及到原子、分子以及晶体等不同层面的结构特征。
掌握物质结构对于理解化学反应的本质、预测物质的性质以及指导实验操作都具有重要意义。
第一部分：原子结构与元素周期表1.1 原子的构成原子核：质子和中子的组成及其特性。
电子云：电子的排布规律和电子云模型。
1.2 元素周期表周期性：元素周期表的周期性和族的划分。
元素性质：元素周期律及其对元素性质的预测。
第二部分：化学键与分子结构2.1 离子键与共价键离子键：形成机制、特点及离子化合物。
共价键：形成机制、饱和性和方向性。
2.2 分子的极性极性分子：分子极性的判断和影响因素。
非极性分子：分子结构和极性的关系。
第三部分：晶体结构3.1 晶体的类型晶体与非晶体：区别和识别方法。
晶体类型：原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。
3.2 晶体的物理性质熔沸点：晶体类型与熔沸点的关系。
导电性：金属晶体的导电机制。
第四部分：有机化合物的结构4.1 有机分子的骨架碳原子的杂化：sp、sp2、sp3杂化轨道。
同分异构体：构造异构和立体异构。
4.2 官能团与反应活性官能团：有机分子中的反应中心。
反应机理：官能团在有机反应中的作用。
第五部分：物质结构的表征方法5.1 光谱分析紫外-可见光谱：分子结构与光谱的关系。
红外光谱：化学键振动与红外光谱。
5.2 核磁共振（NMR）NMR原理：核磁共振现象及其在结构分析中的应用。
谱图解读：通过NMR谱图分析分子结构。
第六部分：物质结构与性质的关系6.1 结构对性质的影响硬度与脆性：晶体结构对物理性质的影响。
溶解性：分子极性与溶解性的关系。
6.2 结构对反应性的影响反应位点：分子结构中的反应活性区域。
催化作用：催化剂对反应途径的影响。
结语物质结构是化学学科的基石，它影响着物质的稳定性、反应性和多样性。
通过本文档的学习，学生将能够深入理解原子、分子和晶体的结构特征，掌握化学物质结构的基本知识，为进一步的化学学习和研究打下坚实的基础。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
高中化学物质结构知识点总结
分子结构与性质共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
分类标准类型单键、双键、三键共用电子对数极性键、非极性键共用电子对偏移程度σ键、π键原子轨道重叠方式极性键和非极性键判别规律:极性键：正电中心和负电中心不重合；非极性键：正电中心和负电中心重合；分子极性与非极性判别:极性：中心原子最外层电子未全部成键；非极性:中心原子最外层电子全部成键；氢键:氢键是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。
氢键对物质性质的影响(1)当形成氢键时，物质的熔、沸点将升高。
(2)氢键不属于化学键；σ键、π键判别规律：1.共价单键全部都是σ键；2.共价双键中一个是σ键,一个是π键；3.共价三键中一个是σ键,两个是π键；价层电子对互斥理论：价层电子对数目=（中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数）/2a、如果是离子团,离子的价电子对数应考虑离子所带的电荷：(1)负离子的价电子数=中心原子的价电子数+所带的负电子数；(2)正离子的价电子数=中心原子的价电子数—所带的正电荷数；b、如果成键原子是配位原子,与中心原子之间的化学键是单键时，配位原子提供的价电子数是1，如H、卤素原子;双键时,配位原子提供的价电子数为0，如氧原子，三键时，配位原子提供的原子为—1，如乙炔。
双键、三键都当做一个配位原子。
c、σ键电子对数：由分子式确定。
如H2O、NH3、CH4分子中的中心原子O、N、C分别含有2、3、4对σ键电子对。
d、中心原子上的孤对电子数：为，式中a为中心原子的价电子数（主族元素的价电子数就是最外层电子数）；x为与中心原子结合的原子数;b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数”）分子构型价层电子对数σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型名称立体构型名称实例2 2 0 直线型直线型3 3 0三角形平面三角形2 1 ∨形4 4 0四面体型正四面体型3 1 三角锥型2 2 ∨形杂化类型判断：无机化合物价层电子对数为2时，sp杂化；价层电子对数为3时,sp2杂化;价层电子对数为4时，sp3杂化;有机化合物:碳原子与几个原子相连，两个为sp杂化，三个为sp2杂化,四个为sp3杂化。
高中化学物质结构ppt课件
(3)核素 质子数 中子数 相同
4
2．原子结构与原子内粒子相互关系 (1)关系图
(2)各个物理量之间的关系 ①原子核电荷数(Z)＝核内______(Z)＝ 核外________ ＝ 原子序数 ②质量数(A)＝ ________(Z)＋ ________(N) ③阴离子( n－)核外电子数＝______(Z)＋______(n) ④阳离子( n＋)核外电子数＝______(Z)－正电荷数(n)
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三、化学键
1．化学键
(1)定义：相邻________间的________相互作用称为化学键。
原子
强烈
注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带
电原子或原子团(即离子)。
②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子间电性相互吸引和 相互排斥作用，处于相对平衡状态。
③强烈程度，相互作用力一般在200 kJ·mol－1以上。
化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、有机物分子等中。如：H2、C60、金刚
石、晶体硅、HCl、SO2、HNO3、
、OH－、CH4等中均含有共价键。
3．既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸盐、铵盐、氢氧化 物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如：Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、
H C O Ca(OH)2、Na2O2-、CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。 4．稀有气3 体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不含化学键。
5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如， 、 (D)、 (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。
(2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。 (3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素的种类数多得多。
高中化学物质结构讲解教案
高中化学物质结构讲解教案主题：物质结构目标：通过本节课的学习，学生能够掌握物质结构的概念，了解常见物质的结构类型，并能够进行简单的结构分析。
一、引入：（5分钟）讲师通过展示一些常见物质的结构模型或图片，引导学生思考物质是如何组成的，让其明白结构对物质性质的影响。
二、概念讲解：（15分钟）1.物质结构的概念：物质结构是指物质内部原子或分子的排列方式，决定了物质的性质。
常见的物质结构类型包括晶体结构、分子结构、离子结构等。
2.晶体结构：晶体是由原子或分子周期性排列而成的固体。
晶体结构可以分为简单晶体结构和复杂晶体结构，如面心立方结构、体心立方结构等。
3.分子结构：分子是由原子通过共价键连接而成的物质。
分子结构的示范以水分子为例进行讲解，让学生了解分子的构成和排列方式。
4.离子结构：离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的物质。
通过氯化钠晶体的结构示范让学生认识离子结构的特点。
三、案例分析：（15分钟）让学生观察一些实际物质的结构模型或图片，并根据所学知识进行结构分析，了解不同结构类型对物质性质的影响。
四、练习及讨论：（15分钟）1.让学生参与简单的结构分析练习，如识别晶体、分子和离子结构在实际物质中的应用。
2.组织学生分组讨论不同结构类型的物质在化学反应中的表现和性质，引导他们进行深入思考和讨论。
五、总结与拓展：（5分钟）通过总结本节课的知识点，强调物质结构对物质性质的重要性，激发学生对物质结构研究的兴趣。
鼓励学生主动拓展相关知识，加深对物质结构的理解。
六、作业布置：（5分钟）布置作业内容，如复习本节课所学知识点或找寻更多关于物质结构的资料，以便下节课进一步深入学习。
七、课堂反馈：（5分钟）收集学生对本节课的反馈意见和建议，及时调整教学方法和内容，为下次课的教学提供参考。
高中化学物质结构教案
高中化学物质结构教案主题：物质结构教学目标：1. 了解物质的结构特点与性质的关系。
2. 掌握常见物质的分子结构及其性质。
3. 能够利用物质的结构来解释其性质和反应。
教学重点：1. 物质的组成与结构。
2. 分子结构对物质性质的影响。
教学难点：1. 利用物质的结构解释其性质和反应。
2. 实际情况下物质结构的应用。
教学准备：1. 教学课件。
2. 实验材料。
3. 习题。
教学步骤：一、导入：1. 通过引入一些实际生活中的例子，引发学生对物质的结构的兴趣和认识。
2. 回顾学生在前一课时所学的相关知识，为本节课的学习做铺垫。
二、核心教学：1. 物质的结构：a. 元素、化合物和混合物的定义与区分。
b. 分子、离子和原子的结构。
2. 物质结构对性质的影响：a. 分子的大小、形状及极性对物质的溶解性、沸点等性质的影响。
b. 分子内键和分子间力对物质的性质的影响。
3. 常见物质结构及其性质：a. 水分子的结构及其性质。
b. 氧气、氨气、盐酸等分子结构及其性质。
4. 物质的性质与化学反应的关系：a. 物质的性质如何影响其参与的化学反应。
b. 根据物质的结构预测其可能发生的化学反应。
三、实验：1. 选择一个与物质结构相关的实验，让学生亲自观察并分析实验结果，以加深对物质结构与性质的理解。
四、拓展：1. 与学生讨论物质的结构在生活中的应用，如药物的设计、材料的性质改良等。
2. 提供一些相关的习题，让学生在课后巩固和应用所学知识。
五、总结：1. 对本节课学习的重点和难点进行总结，并强调物质结构与性质的重要性。
2. 鼓励学生通过实际的例子来运用所学知识，提高对物质结构的理解和应用能力。
六、作业：1. 课后练习相关的习题，巩固所学知识。
2. 继续探索物质结构在日常生活中的应用和作用。
教学反思：1. 学生是否对物质结构的概念有了深刻的理解。
2. 学生是否能够将所学知识应用到实际生活中。
3. 需要加强的教学重点和难点。
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(3)最外层电子数最多不超过________个，次外层电子 数最多不超过________个，倒数第三层不超过________个 (电子层K层为最外层时不超过2个电子)。
2．(1)最低 (2)2n2 (3)8 18 32
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易错提示：1.核外电子的排布规律中的各项是相互联系 的，不能孤立地理解，电子总是先排布在能量较低的电子层 里，再逐渐排向能量较高的电子层。
注意：①定义中的“原子”是广义上的原子，既包括中 性原子，也包括带电原子或原子团(即离子)。
②相互作用，指电子与质子、电子与电子、质子与质子 间电性相互吸引和相互排斥作用，处于相对平衡状态。
③强烈程度，相互作用力一般在200 kJ·mol－1以上。
④分子构成的物质中，在分子与分子之间的一定距离范 围内存在一种弱相互作用，这种弱相互作用不是化学键，是 分子间作用力(范德华力)一般在30 kJ·mol－1左右，主要影响物 质的物理性质(如熔沸点)。 -- 精品--
第十一讲 物质结构
-- 精品--
1．了解元素、同位素的含义。 2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3．了解原子核外电子排布。 4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
-- 精品--
一、原子组成 1．元素、核素、同位素 (1)元素：是具有相同________的一类原子的总称。 (2)核素：是具有一定数目________和一定数目________ 的一种原子。一种元素有________核素。
如：氢元素的三种核素：11H (氕)、21H (氘)、13H (氚)的质子
数相同，中子数不同，它们是三种不同原子，属于同一种元 素，即氢元素。
1．(1)质子数 (2)质子 中子 多种
-- 精品--
(3)同位素：同一元素的不同________(原子)间互称同位 素。同位素的共同特征是：________相等，________不相等， 在周期表中位置________。如：H 、H 、H互为同位素。
3．核外电子分层排布，元素化学性质主要由最外层电子 数决定。
4．质子和中子相对质量约为1，原子的相对质量整数值 近似等于质量数A。
5．(1)同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例
如，11H 、21H (D)、13H (T)是三种不同的原子，但都是氢元素。
(2)同位素的质子数都相同，原子核外电子层结构相同， 化学性质基本相同。
2．化学键的类型 离子键、共价键比较
类型
离子键
定义
阴、阳离子之间通过 ________作用形成的化学键
成键 粒子
____、____离子
共价键 原子间通过____电子对形成的 化学键。同种原子形成的共价 键是____键，不同种原子形成 的共价键是____键。
________元素的原子
形成 一般在金属元素原子和活泼非 非金属元素的原子之间相互作 条件 金属元素原子相互作用时产生 用时产生
4．稀有气体分子中不含化学键。如He、Ne、Ar等均不 含化学键。
-- 精品--
2．只含共价键的物质主要存在于由非金属元素形成的非 金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、酸根、氢氧根、
有HN机O物3、分H C子O 等3- 中、。OH如－：、HC2H、4C等60中、均金含刚有石共、价晶键体。硅、HCl、SO2、
3．既含有离子键又含有共价键的物质主要存在于含氧酸 盐、铵盐、氢氧化物、金属过氧化物、有机酸盐等中。如： Na2SO4、KNO3、NH4Cl、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、 CH3COONa等中既含有离子键又含有共价键。
层数(n) 1 2 3 4 5 6 7 电子层
符号 __ __ __ N O P Q
电子层与原子核 距离关系
近
远
电子层品层-- K L M
2.原子核外电子排布规律
(1)能量最低原理。核外电子总是尽先排满能量 ________的电子层(离核越近，能量越低，电子运动状态越 稳定)。
(3)大多数元素都有同位素，所以原子的种类数要比元素
的种类数多得多。
-- 精品--
二、原子核外电子排布
1．电子层：在多个电子的原子里，根据电子______的差 异和通常运动的区域离________远近不同，把电子分成不同的 能级，称之为电子层。电子层数越多，电子离核越________， 电子能量越________。在多电子原子中，核外电子________运 动(排布)。
(4)核素、同位素、元素之间的关系如图所示：
(3)核素 质子数 中子数 相同
-- 精品--
2．原子结构与原子内粒子相互关系 (1)关系图
(2)各个物理量之间的关系 ①原子核电荷数(Z)＝核内______(Z)＝ 核外________ ＝ 原子序数 ②质量数(A)＝ ________(Z)＋ ________(N)
2．最外电子层中排满8个电子(He除外)，这种电子层结 构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。
3．金属阳离子一般比同种元素原子少一个电子层。
4．非金属阴离子与同种元素原子电子层相同，一般最 外层为8个电子。
-- 精品--
三、化学键
1．化学键
(1)定义：相邻___原__子___间的_强__烈_____相互作用称为化学 键。
存在 如：NaOH、NaHCO3、 实例 NH4NO3、Na2O2、CaO等
如H2：SOH4、2、C OS32O- 3等、H2O2、NH3、
2．静电
共用
非极性 --
精品极-- 性
阴
阳
非金属
特别提示：1.只含离子键的物质主要存在于非含氧酸盐、 活泼金属氧化物中。如：NaCl、CaCl2、Na2O等中均只含离子 键。
③阴离子(AZX n－)核外电子数＝______(Z)＋______(n) ④阳离子(AZX n＋)核外电子数＝______(Z)－正电荷数(n)
2．(1)A－Z (2)①质子数 电子数 ②质子数 中子数 ③质子数 负电荷数 ④质子-- 精数品--
特别提示：1.质子的数目决定元素的种类。
2．中子的数目决定元素的原子种类，影响原子质量。