(四)7+选考题 小卷练19

4．根据下列实验现象，所得结论正确的是( ) 答案 B
解析 溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，白色固体变为淡黄 色，说明溶度积 AgCl>AgBr，A 错误；向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠生成 的白色胶状沉淀为氢氧化铝，说明 AlO－ 2 比 HCO－ 3 更易与 H＋结合，则水解程 度 AlO－ 2 >HCO－ 3 ，同浓度溶液的 pH：NaAlO2>NaHCO3，B 正确；由于生成 的 Br2 中含有氯气，故不能证明 Br2 与 I2 的氧化性强弱，C 错误；盐酸与碳 酸钠反应生成二氧化碳，不能说明非金属性 Cl>C，且盐酸易挥发，生成的 CO2 中混有 HCl，HCl 与硅酸钠反应也可生成硅酸，不能比较碳酸与硅酸的 酸性强弱，即不能证明非金属性 C>Si，D 错误。
(5)金属锰有多种晶型，其中 δ­Mn 的结构为体心立方堆积，晶胞参数为
3a
a pm，δ­Mn 中锰的原子半径为____4________pm。已知阿伏加德罗常数的 2×55
值为 NA，δ­Mn 的理论密度 ρ＝_____N_A_a_3×__1_0_－__30__________g·cm－3(列出计
答案 B
解析 H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－，pH 增大促进电离平
衡正向移动，所以由图可知：下方曲线是 HA－的物质的量浓度的负对数，左
侧曲线是 H2A 的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是 A2－的物质的量浓度的
负对数。由分析可知，随着 pH 的增大，pC(X)增大的曲线是 H2A 的物质的
答案 B
解析 燃料电池的燃料参与负极反应，所以吹气所在的电极为负极，该 电极电子流出，A 错误；O2 所在电极为正极，发生还原反应，B 正确；由于 该电池为酸性电池，O2 在电极上得到电子与 H＋结合生成 H2O，不会生成 OH －，C 错误；根据图示，负极的电极反应生成醋酸，不是 CO2，D 错误。
在 c 点，c(HA－)＝c(A2－)，由二级电离 HA－
H＋＋A2－，可求得 Ka2＝
c（A2－）·c（H＋） c（HA－） ＝
c(H ＋ ) ＝ 10 － 5.3 ， b
点
时
，
c（H2A）·c（A2－） c2（HA－）
＝
c（Hc22A（）H·Ac（－）A2－）×cc（ （HH＋ ＋） ）＝KKaa21＝1100－－50..38＝10－4.5，故 C 错误；pH＝3.00～
(3)锰的一种配合物的化学式为 Mn(BH4)2(THF)3，THF 的结构简式如图 所示。
①THF 中与 Mn2＋形成配位键的原子为____O________(填元素符号)。 ②BH－ 4 的空间构型为___正__四__面_体__形______，写出两种与 BH－4 互为等电子 体的分子或离子__C_H__4、__S_i_H_4_(_或__N__H_＋4_等__其__他__合__理__答__案__)______。
量浓度的负对数，故 A 错误；pH＝3.50 时，pC(H2A)>pC(A2－)>pC(HA－)，
即 c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故 B 正确；在 a 点，c(2A
H＋＋HA－，可求得 Ka1＝c（HAc（－）H2·Ac（）H＋）＝c(H＋)＝10－0.8，
2．在一定条件下 X 既能与 Y 又能与 Z 发生氧化还原反应，且都有单质
生成的是( )
选项
X
Y
Z
A
Al
NaOH(aq)
Fe2O3(s)
B
Fe3O4
HNO3(aq)
HI(aq)
C
Mg
NaOH(aq)
HCl(aq)
D
NaOH(aq)
AlCl3(aq)
HNO3(aq)
答案 A
解析 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2，Al 与 Fe2O3 在高温下发生铝热反 应生成 Fe，A 符合题意；Fe3O4 与 HNO3 反应生成 Fe(NO3)3、氮氧化物和 H2O， 没有单质生成，Fe3O4 与 HI 反应生成 I2，B 不符合题意；Mg 与 NaOH 溶液 不反应，Mg 和 HCl 反应生成 H2，C 不符合题意；NaOH 与 AlCl3、HNO3 发生的均是非氧化还原反应，D 不符合题意。
8．[化学——选修 3：物质结构与性质] 锰单质及其化合物应用十分广泛，回答下列问题： (1)基态锰原子的核外电子排布式为_1_s_22_s_22_p__63_s_2_3_p_63_d_5_4_s_2(_或__[A__r_]3_d_5_4_s_2)， Mn 成为阳离子时首先失去___4_s____轨道上的电子。
解析 (1)Mn 位于元素周期表第四周期第ⅦB 族，基态锰原子的核外电 子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2 或[Ar]3d54s2。锰成为阳离子时首先失去最 外层电子，即 4s 轨道上的电子。
(2)MnO 和 MnS 的熔点分别为 1650 ℃和 1610 ℃，前者熔点较高的原 因是____它__们_均__属__于__离__子__晶__体__，__O__2－_的__半__径__小__于___S_2－__，_因__此___M__n_O__的__晶__格__能__大__ __于__M__n_S_，__熔__点__更__高________________________________________________。
6．类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pC(X)＝－lg c(X)，pKa＝－ lg Ka，常温下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH 下，测得 pC(H2A)、pC(HA－)、 pC(A2－)变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.随着 pH 的增大，pC 增大的曲线是 A2－的物质的量浓度的负对数 B．pH＝3.50 时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) C．b 点时c（Hc22A（）H·Ac（－）A2－）＝104.5 D．pH＝3.00～5.30 时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先减小后增大
答案 B
解析 根据 X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可知 X 为 Na 元素；根据 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构可知，Y 可形成 4 对 共用电子，W 可形成 2 对共用电子，则 Y 为 Si 元素，W 为 O 元素；根据 W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等(或 Y 的原子序数是 Z 的最 外层电子数的 2 倍)，可知 Z 为 Cl 元素。元素非金属性强弱的顺序为 O>Cl>Si， A 错误；Si 单质为原子晶体，其熔点比 Na 单质的高，B 正确；O 与 Na 形成 的二元化合物有 Na2O、Na2O2，O 与 Cl 形成的二元化合物有 ClO2、Cl2O、 Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7 等，C 错误；化合物 M 中所有元素都满足 8 电子稳定 结构，D 错误。
(4) 某 种 含 锰 特 殊 材 料 的 晶 胞 结 构 如 图 所 示 ， 该 晶 体 的 化 学 式 为
_Z_n_M__n_3N__；其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 原子的坐标参数为__12_，__12_，__12________________。
为0，21，12，则晶胞中氮
解析 (4)根据均摊法可知晶胞中 Zn 原子个数为 8×18＝1，Mn 原子个 数为 6×12＝3，N 原子个数为 1，故该晶体的化学式为 ZnMn3N。根据 A、 B 原子的坐标参数可知 N 原子的坐标参数为12，12，12。
解析 (3)①THF 中只有 O 原子上存在孤对电子，故 THF 中与 Mn2＋
形成配位键的原子为 O。②BH－ 4 中 B 原子的价电子对数为 4，孤电子对数
3－1×4＋1
为
2
＝0，故
BH－ 4 的空间构型为正四面体形，等电子体是指原子数
目相同，价电子数目也相同的粒子，则与 BH－ 4 互为等电子体的分子或离子 有 CH4、SiH4、NH＋ 4 等。
(1)固体 A 是__焦__炭____(写名称)；B 的化学名称是 __对_二__甲__苯__(_或__1_，__4_­_二__甲__苯__) _。
解析 (1)煤干馏后得到的固体 A 为焦炭。B 的分子式是 C8H10，结合 已知信息①可知 B 为对二甲苯，即 1，4­二甲苯。
(2)反应①的化学方程式为_________________________________。
算式)。 解析 (5)δ­Mn 的结构为体心立方堆积，故 Mn 原子的半径为晶胞体对
角
线
长
度
的
1 4
，
为
3a 4
pm ， 该 晶 胞 中 含 有
2
个
Mn ， 故 晶 体 密 度 为
55×2 NA×（a×10－10）3
g·cm－3。
9．[化学——选修 5：有机化学基础] 某聚酰亚胺的合成路线如图(部分反应条件已略去)：
5.30 时，结合物料守恒 c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)始终不变，故 D 错误。
7．汽车酒驾检测仪是一种酸性燃料电池，它适合现场吹气检验酒精含 量。其工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．电流由吹气所在的铂电极流出 B．O2 所在的铂电极处发生还原反应 C．O2 得电子与 H2O 结合生成 OH－ D．该电池的负极反应式为 CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋ 12H＋
解析 常温下，浓硫酸能使 Al 发生钝化，A 错误；H2O2 和溶剂 H2O 中 均含氧原子，故 100 g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含氧原子数目大于 NA，B 错误；2.2 g CO2 为 0.05 mol，其中的氧原子数为 0.1NA，C 正确；该 反应中 KClO3 作氧化剂，6 mol HCl 中有 5 mol HCl 作还原剂，故每生成 3 mol Cl2，转移 5 mol 电子，D 错误。