2017届高三化学一轮复习《金属及其化合物》专题训练试题卷含答案
河南省原阳县2017届高三化学高考复习《金属及其化合物》专题训练试题卷第I 卷 选择题一、选择题1．下列关于Na 2O 2的叙述不正确的是( ) A ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子为1 molB ．将10 g H 2和CO 的混合气体充分燃烧，将生成物(H 2O 、CO 2)通入足量的Na 2O 2固体中充分反应，固体增重为10 gC ．将Na 2O 2投入FeSO 4溶液中生成红褐色沉淀D ．将等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na 2CO 32．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A. B. C. D.3．0.1 mol 镁粉分别在足量的O 2、CO 2、N 2中燃烧，生成固体的质量依次为W 1、W 2、W 3，下列关系正确的是（ ） A.W 2>W 1>W 3 B.W 2=W 1>W 3C.W 1=W 2=W 3D.W 3>W 2>W 14．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na 2O 和Na 2O 2,这是下列哪些因素决定的（ ）A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的状态 5．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液 A ．NaAlO 2和Al 2（SO 4）3 B ．NaHCO 3和Ca （OH ）2 C ．AlCl 3和氨水 D ．HCl 和Na 2CO 36．下列说法正确的是A．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D．一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的0,0H S∆>∆>7．下列说法不正确的是（）A．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可能会有晶体析出B．一定温度下的不饱和硫酸铜溶液中加入足量的无水硫酸铜粉末，也不一定能得到饱和溶液C．二氧化碳虽可以灭火，但镁能在其中燃烧D．因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以电泳实验时阴极颜色加深8．下列叙述正确的是A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳9．用等质量的小苏打制取CO2:①煅烧法;②与盐酸作用。
两种方法得到的CO2的量( )A．无法比较 B．相等 C．①多于② D．①少于②10．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、铝具有银白色的金属光泽B、铝表面形成致密的氧化物薄膜C、铝不与碱反应D、铝不与酸反应11．已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能．．．出现的结果是A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无12．下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热第II卷非选择题二、非选择题13．钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。
地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为________________________________________，该反应的还原剂是__________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式______________________________________。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
__________________________________________________________________。
14．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察，回答下列问题：（1）有关钠反应的现象是__________________________。
（2）大试管的溶液中出现的现象：____________________________。
（3）装置中液面的变化：大试管内___________；长颈漏斗内____________。
（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：____________________。
15．把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方程式。
（2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则久置后的成分是（）A.Na2CO3B.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3·H2O（3）钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。
16．Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入来防止Fe2+被氧化。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）检验Fe3+的最佳试剂是，简述其检验方法：。
17．实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。
参考答案1.D试题分析：过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子为1 mol ，A 正确；氢气和CO 燃烧生成水和CO 2，生成的水和CO 2又和过氧化钠反应生成氧气，所以固体增加的质量就是氢气和CO 的质量，B 正确；过氧化钠具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，进而生成氢氧化铁红褐色沉淀，C 正确；NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO 3△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，所产生的气体CO 2、H 2O 分别与Na 2O 2的反应，方程式是2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2↑，2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2↑。
由于NaHCO 3和Na 2O 2的物质的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸钠后氢氧化钠，D 不正确，答案选D 。
2.D试题分析：氢氧化钠为腐蚀品；A 为爆炸品标志，故A 错误；B 为氧化剂标志，与腐蚀品无直接关系，故B 错误；C 为剧毒品标志，与腐蚀品无直接关系，C 错误；D 为腐蚀品标志，D 正确。
3.A0.1 mol Mg 分别与O 2和N 2生成 MgO 和Mg 3N 2,质量增加分别为1.6 g 和14 g ·mol -1×32×0.1 mol=0.93 g,与CO 2反应时，除生成MgO 外还有固体碳。
4.A常温下：4Na+O 2====2Na 2O 加热：2Na+O 2 点燃Na 2O 25.D试题分析：A 、偏铝酸钠和硫酸铝只能生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，不能用胶头滴管进行区别，错误，不选A ；B 、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能区分，错误，不选B ；C 、氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝和氯化铵，不能区分，不选C ；D 、盐酸少时没有气体，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸多时有气体，反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能区分，选D 。
6.BD试题分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，所以将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，A 不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子的，则向FeI 2溶液中通入少量Cl 2，氯气只氧化碘离子生成单质碘。
碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水的，则振汤、静置，下层液体为紫色，B 正确；在酸性条件下，NO 3－具有氧化性，能把SO 2氧化生成SO 42－，所以选项C 不正确，应该用氯化钡溶液；氯化镁分解是吸热反应，且熵值是增加的，因此选项D 正确，答案选BD 。
7.D 8.D选D 。
氯水通入SO 2后发生反应SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 而使溶液的酸性增强，A 不正确；向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液时发生反应Al 3＋＋4OH －===AlO 2-＋2H 2O ，没有沉淀生成，B 不正确；铁与水反应生成Fe 3O 4和H 2，C 不正确；浓硫 酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下都能氧化木炭，D 正确。
9.D试题分析：①2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，②NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ，根据碳元素守恒，质量相同的小苏打，①产生的CO 2的量小于②，故选项D 正确。
10.B试题分析：铝制品具有较强的抗腐蚀性，是因为铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B 选项正确。
11.B试题分析：铁粉和铜粉都有欢迎性能。
但还原性铁>铜。
所以向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，还原性强的铁粉先发生反应产生氯化亚铁，当铁粉反应完全后铜粉再发生反应产生氯化亚铁和氯化铜。
故反应结束后烧杯中补可能出现有铁无铜的情况。
选项为 ：B. 12.C试题分析：A 、Al 与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑，反应中Al 过量。
反应按照硫酸来计算。
硫酸是1mol ，所以发生反应转移电子2mol ，A 正确。
B 、Cu 与稀 HNO 3反应的化学方程式为： 3Cu ＋8HNO 3（稀）=2Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O ，可见1mol Cu 需要消耗8/3mol HNO 3，因此硝酸过量。
按照Cu 来计算。
Cu 是+2价的金属，1mol 的 Cu 转移电子2mol ，B 正确。
C 、1 mol Cu 与含2 mol H 2SO 4的浓硫酸共热Cu ＋2H 2SO 4（浓）△4＋SO 2↑＋2H 2O 。
2017高考化学(人教全国)精练—第三章 金属及其化合物 含答案
高三单元滚动检测卷·化学考生注意:1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页.2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第三章金属及其化合物第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.)1．下列有关金属的说法中不正确的是( )A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血2．下列关于金属的说法中不正确的是( )A．合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比成分金属高，熔点比成分金属的低B．合金仍然具有金属特性C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀3．(2016·石家庄质检）烧过菜的铁锅未及时洗涤,会出现红棕色锈斑。
整个过程中，不可能发生的变化为（)A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe（OH)2↓D．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe(OH）34．（2015·石家庄质检)工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg错误! MgCl2＋2Rb（g)，下列说法正确的是( ）A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．Rb单质比RbCl更稳定5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6．(2015·宜昌模拟)用下图所示装置不能达到有关实验目的的是( ）A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠）〈ρ（水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．下列关于铁元素的叙述中正确的是（)A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋，4、NO错误!、Fe2＋可以大量共存C ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子为0。
高三化学一轮复习《金属及其化合物》测试含答案
绝密★启用前高三化学一轮复习《金属及其化合物》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4 g的上述混合物，消耗1.0 mol·L－1盐酸500 mL。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是()A． 35 gB． 30 gC． 20 gD． 15 g2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。
下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A． Cu和AlB． Fe和CuC． Fe和NaD． Al和Na4.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)5.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A．①⑤B．②④C．③D．③⑤6.化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
下列说法中不正确的是()A．图中的每一步反应都是氧化还原反应B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应，但不是离子反应C． X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XD． Z的水溶液能使酚酞溶液变红7.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
2017届江苏省高考化学一轮复习专题3《金属元素及其化合物》13《铝及其化合物》(苏教版)Word版含解析详解
课时13 铝及其化合物1金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算。
(1) 铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?(2) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少? 为什么?(3) 足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是多少?为什么?(4) 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是多少?为什么?(5) 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，则加入铝粉的质量为()A. 5.4 gB. 3.6 gC. 2.7 gD. 1.8 g【答案】(1) 铝与酸反应的实质是Al Al3+、2H+H2；与碱反应的实质是Al和H2O反应生成Al(OH)3和H2、Al(OH)3再与OH-反应生成Al-2O；氧化剂分别为酸和水。
(2) 1∶1；根据化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al~3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2的体积必相等。
(3) 1∶3；因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定，根据化学反应中的关系式：6HCl~3H2、2NaOH~3H2，当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。
(4) 3∶1；因为铝足量且产生H2相等，根据(3)中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。
(5) A【解析】(5) 生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)=1∶2，说明铝与盐酸反应时铝过量，铝和NaOH 反应时NaOH过量，根据关系式：2Al~6HCl~3H22 6 30.1mol 0.3mol 0.15mol2Al~2NaOH~3H22 2 30.2mol0.2mol 0.3mol故铝的物质的量为0.2mol，m(Al)=5.4g。
2017-2018学年度高三化学一轮复习《金属及其化合物—镁铝》强化训练试题(含答案)
（人教版）《金属及其化合物—镁铝》强化训练试题（满分100分，考试时间：60分钟）一．单项选择题（每小题4分，共42分）1．下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是( B )A ．制备AlCl 3不能采用将溶液直接蒸干的方法B ．工业上采用电解AlCl 3的方法冶炼金属铝C ．铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D ．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理2．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的( B )A ．NH 3B ．CO 2C ．NaOHD ．HNO 3 3．下列解释事实的方程式不正确的是( C )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O==2AlO －2＋3H 2↑4．向含有等物质的量的NH ＋4、Al 3＋、H ＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H ＋＋OH －===H 2O ②Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ③Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ ④NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O 发生反应的先后顺序正确的是( C )A ．①→④→③→②B ．①→③→②→④C ．①→③→④→②D ．①→②→③→④ 5.某溶液中可能含有大量的Mg 2＋、Al 3＋、H ＋、Cl －和少量OH －，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中( D )A ．有Mg 2＋，没有Al 3＋B ．有Al 3＋，没有Mg 2＋C ．有大量的H ＋、Mg 2＋和Al 3＋D ．有Mg 2＋和Al 3＋6．用含有少量Mg 的Al 片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( C )①加盐酸溶解 ②加NaOH 溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3A ．①⑥③B ．①③⑥③C ．②③④③D ．②③⑤③ 7选项 实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋中，充分反应后滴加KSCN溶液B. 将铜粉加1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小8．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：实验序号甲乙丙合金质量/mg 510 770 918气体体积/mL 560 672 672则下列说法正确的是( C)A．甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC．合金中镁铝的物质的量之比为1∶1 D．丙组中铝的物质的量为0.009 mol9．已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是( C)选项 (1) (2) (3) (4)n(CO2) mol 2 3 46n(沉淀)mol 1 2 3 3A.只有 (1) B．只有(3) C．(1)(3) D．(2)(4)10．工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是(A)A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与AlO－2反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果11．室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH 溶液体积变化曲线如右上图，下列有关说法正确的是( B)A．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解B ．b →c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH)3沉淀 C ．a →b 段，溶液的pH 增大，Al 3＋浓度不变D ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3＋水解，离子方程式为Al 3＋＋3OH－Al(OH)312．某溶液中可能含有如下离子：H ＋、Mg 2＋、Al 3＋、NH ＋4、Cl －、AlO －2。
高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)
高考化学一轮复习金属及其化合物试题汇编1.（2017年东城区期末）（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。
（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。
冶炼Al的化学方程式是。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。
③已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O K＝4.0×1014滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04 mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)0°C 20°C 40°C 60°C 80°C化合物名称NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3K2SO47.4 11.1 14.8 18.2 21.4K2Cr2O7 4.7 12.3 26.3 45.6 73.0Na2Cr2O7163 183 215 269 376结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。
（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。
（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。
①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。
②该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。
（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。
2017年全国高考化学试题金属及其化合物专题汇编含答案与解析(20200416082540)
C 错误；
D ．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故 【考点】 物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物； 【专题】 物质的性质和变化专题。
D 错误；
【点评】 本题考查物质组成、结构和性质，为高频考点，属于基础题，明确物质结构和性质是解本题关键，结构决定 性质、性质决定用途，题目难度不大．
+2H 2O 电解
H
2↑
+C2l↑
﹣
+2OH
，故
B 正确；
C．二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是
NaOH 生成，离子方程式为
﹣
2Cl
2，离子方程式为
Ba2++2OH
﹣
+2H
+
+SO
2 4
﹣
═ BaSO4↓ +2H2O，故 C 错误；
D ．二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
色石蕊试纸 D． 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶
液的试管中分别加入 2 滴相同浓 度的 NaCl 和 NaI 溶液
一 只 试 管 中 产 生 黄 色 沉 K sp(AgI) ＜ K sp(AgCl) 淀，另一支中无明显现象
A．A
B．B
C．C
D ．D
【答案】 C
【解析】 A ．向 2 mL 0.1FeCl 3 的溶液中加足量铁粉，发生 2Fe3++Fe=3Fe2+，反应中 Fe 为还原剂， Fe2+为还原产物，还
﹣
+OH ═ CaCO3↓ +H2O+NH 3?H2O，故 D 错误； 【考点】 离子方程式的书写 ；钠及其化合物；
2017年高考化学专题1模块6金属及其化合物之高考真题与各地优秀试题汇总(含解析).docx
专题 1 模块 6 金属及其化合物之高考真题与各地优秀试题汇总1、【 2016上海】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D ．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法。
【名师点评】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。
物质的分离就是利用混合物中各物质的物理性质或化学性质的差异，将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查，只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“ 与众不同的个性” ，才能快速准确的判断和解答。
本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物，重点考查了氧化铝、氢氧化铝的两性。
2、【 2016江苏】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2HCl(aq)SiClH2Si4高温B．FeS2O 2SO2H 2O2SO4煅烧HC．N H 2NH HCl(aq)NH4Cl(aq)2高温、高压、催化剂3D．MgCO HCl(aq)(aq)电解Mg3MgCl2【答案】C【解析】 A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅，但SiO2与盐酸不反应， A错误； B、煅烧 FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫，但SO2和 H2O反应生成 H2SO3， B错误； C、N2+3H2高温、高压2NH3、 NH+HCl===NHC34催化剂l ， C正确； D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D错误。
答案选C。
【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点评】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1. 热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2. 热还原法：用还原剂炭，一氧化碳，活泼金属等 ) 还原；3. 电解法：适用于 K、Ca、 Na、Mg、 Al 等活泼金属；( 氢气，焦4. 其他方法：如 CuSO+Fe===Cu+FeSO。
北京市2017届高三化学一轮复习 3.4 铝及其化合物课时测试(含解析)
3-4铝及其化合物（测试时间：45分钟满分 100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al(OH)3⑤通入过量CO2生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．②③⑤③B．①③⑥③ C．①⑥③ D．②③④③【答案】A【解析】铝能和氢氧化钠反应，而镁不能，所以先用氢氧化钠溶解金属铝，生成偏铝酸钠，过滤后通入过量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀，再过滤即可氢氧化铝，选A。
2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（）A．铝罐可久盛食醋 B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．明矾用作净水剂不涉及化学变化【答案】C【解析】A、食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A错误；B、铝与氧化铁反应铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B 错误；C、氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C正确；D、明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体而净水，涉及化学变化，D错误，答案选C。
3．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（）【答案】B【解析】混合溶液中加入氢氧化钠，先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解剩余氢氧化镁沉淀，剩余选B。
4．新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。
下列说法正确的是（）A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8L D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点【答案】C【解析】A、镁和氮气反应，错误，不选A；B、合金是金属的混合物，不存在离子键，错误，不选B；C、：1mol Mg17Al12吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，即吸收了17摩尔的氢气， 1mol Mg17Al12相当于17摩尔镁和12摩尔铝，所以和盐酸反应生成生成的氢气为12+18=35摩尔，所以总共产生的氢气为35+17=52摩尔，其标准状况下的体积为52×22.4=1164.8L ，正确，选C；D、合金的熔点低于各成分金属的熔点，错误，不选D。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习真题专训 第3章 金属及其化合物 基础课时3 Word版含答案
基础课时3 铁、铜及其重要化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子( )(2015·广东理综，10B)(2)3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子( )(2015·广东理综，10D)(3)将FeCl 3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl 3溶液( )(2015·福建理综，8B)(4)在溶液中加KSCN ，溶液显红色，说明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋( ) (2015·天津理综，2A)(5)观察Fe(OH)2的生成( )(2015·重庆理综，4A)(6)FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl 3能从含Cu 2＋的溶液中置换出铜( )(2014·全国新课标Ⅰ，8D)答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×2．下列说法正确的是( )A ．铁的冶炼不涉及化学反应(2015·北京理综，6D)B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg 转化均能一步实现(2015·江苏化学，8B)C ．氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料(2014·江苏化学，4D)D ．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金(2014·广东理综，7A) 答案 D3．(2015·上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚解析若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮盖，不容易观察到，因此不能鉴定，A 错误。
KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂，B 正确。
高三化学一轮模拟测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前高三化学一轮模拟测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.如图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A． a为镁条B． b为氧化铁与铝粉的混合物C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶22.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A． CH3COO－B． SOC． COD． HCO3.下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项是()A．化学名B．性状C．化学式D．用途4.下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A．盐酸B．澄清石灰水C． NaCl溶液D． NaOH溶液5.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是()A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼6.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的是()①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③7.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A．①⑤B．②④C．③D．③⑤8.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A． 0.05 mol·L－1B． 0.1 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.3 mol·L－19.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。