初三年级巩固化学知识点之铁的性质
九年级化学铁的性质
防止铁生锈的方法 ：
①保持铁制品表面干燥。 ②涂上一层保护膜，如：刷油漆、涂油。 ③在铁制品表面镀其他金属。 ④通过化学反应使铁制品表面生成致密 的氧化膜。如：锯条上的烤蓝。 +2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：产生气体，溶液变成浅绿色。 （FeCl2和FeSO4溶液的颜色）
⑶在面盆、痰盂等铁制品的表面烧一 层搪瓷的目的除了美观外，主要是
防锈 。 ⑷用酸可以除去便池中的污垢，但不能经 常用酸洗便池，是因为 酸能腐蚀铁制管道。 ⑸工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜 溶液划线。其原因可用化学方程式表
示 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
2、将三片质量相同的铁片分别放入盛 有相等质量的下列溶液中，①CuSO4溶 液②FeSO4溶液③稀H2SO4的烧杯中， 片刻取出洗涤、烘干后称量，三块金属 片的质量按由大到小的排列顺序的是
第二节 铁的性质
一、铁的物理性质
色态 延展性 传导 硬度 密度 熔点 沸点
银白固体
良好 良好
软 7.86g/cm 3
1535℃ 2750℃
二、化学性质
1、铁和氧气的反应
点燃
3Fe +2O2===Fe3O4
（火星四射）
观察：[实验6-3]：铁生锈实验
结论： ①常温下，在干燥的环境中，铁很难 跟氧气反应。 ②在隔绝空气的情况下、铁不与水反应。 ③在含水分的空气中，铁与水和氧气发 生反应，生成铁锈、铁锈的主要成分是 Fe2O3。
（用溶液的序号表示） ①②③ 。
溶液的质量按由大到小的排列顺序的是
（用溶液的序号表示） ③②① 。
初三化学铁的性质PPT课件
铁丝在氧气中燃烧
19
结论:
铁没有镁活泼，因为镁在空气中 就可以点燃，与氧气发生剧烈的化学 反应。而细铁丝要在纯氧中才能被点 燃。
即：镁＞铁
20
铁与盐酸或稀硫酸反应
F e 2H C Fle 2(浅 Cl绿 )H 2 色
F e H 2 S4 O Fe4(S 浅 O)绿 H 2 色 返2回1
对比锌与酸反应
Questions And Answers
30
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
31
16
与与与
硫酸氧
酸反气
铜应反
溶
应
液
反
应
பைடு நூலகம்
？结合以前的知识 来看几组对比实验
铁 是 比 较 活 泼 的 金 属
17
与氧气
返 回
铁在纯氧中燃烧
3F e2O 2点F燃 3eO4
铁在潮湿的空气中生成铁锈（ Fe2O3），
这是由于铁、氧气、水等物质发生了复 杂的化学反应。
18
镁、铁与氧气反应对比
结论
镁在空气中燃烧
结 论
22
与硫酸铜溶液
属 于 哪 类 反 应 类 F e Cu4 SFO e4 SC O u 型
返23 回
铁的化学性质比较活泼
铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说 明铁比铜活泼
Fe Cu
铁_知识总结
铁矿石、焦炭、 铁矿石、焦炭、石灰石 炼铁的主要原料有_____________________ 、 炼铁的主要原料有 _____________________、 _____________________ 高炉 主要设备是_____ _____； 主要设备是_____；炼钢的主要原料是 转炉、电炉、 生铁、 生铁、氧气 ___________，主要设备有________________ ________________。 ___________，主要设备有转炉、电炉、平炉。 ________________ 合金 碳素 钢可分为_______ 钢和 ______ 钢两大类 。 做变 钢可分为 _______钢和 ______钢两大类 _______ 钢和______ 钢两大类。 压器、发电机和电动机铁芯的是____ ____钢 做刀具、 压器、发电机和电动机铁芯的是____钢，做刀具、 硅 量具和模具的是____ ____钢 常用于制造机械零件、 量具和模具的是____钢，常用于制造机械零件、 钨 锰 合金 钢管的是____ ____钢 它们都属于______ ______钢 钢管的是____钢，它们都属于______钢。
铁 知识总结
化学 初三
1．铁的性质 铁的性质如下： 铁的性质如下：
2．防止铁制品生锈 使钢铁与空气、水隔绝， 使钢铁与空气、水隔绝，经常保持钢铁制品表 面的干燥和洁净。 面的干燥和洁净。 具体措施： 具体措施： 在钢铁制品表面涂矿物性油脂、油漆； 1。在钢铁制品表面涂矿物性油脂、油漆； 在钢铁制品表面镀其他金属如； 2。在钢铁制品表面镀其他金属如；薄钢板的表面 热镀上一层锌， 做罐头用的马口铁表面热镀上一 热镀上一层锌 ， 层锡， 层锡 ， 自行车钢圈就是用电镀的方法镀上一层耐 腐蚀、耐磨的铬； 腐蚀、耐磨的铬； 3. 通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化 膜
九年级化学铁的性质、生铁和钢知识精讲 人教四年制版
九年级化学铁的性质、生铁和钢知识精讲一. 本周教学内容：第二册 第一章 金属§1铁的性质、§2生铁和钢二. 重点、难点：1. 铁的物理性质、化学性质。
2. 生铁和钢的成份、异同及冶炼原理。
三. 知识要点： 1. 铁的性质 （1）物理性质纯铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体，密度是7.8g/cm 3，熔点1535℃、沸点2750℃。
（2）化学性质铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。
Fe 2O 3Fe 3O 4FeCl 2FeSO 4FeO＋O ＋CO ／Ｃ＋H 2SO 4＋HCl＋CO ／ＣCO ／Ｃ＋CuSO4发生的现象结论铁与非金属单质（氧气）的反应 （1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。
（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。
（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。
（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。
（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
（3）3Fe＋2O2点燃Fe3O4铁与化合物的反应酸稀HCl 铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑稀H2SO4Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑盐CuSO4溶液铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu2. 钢铁的生锈和防锈铁生锈，实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁。
铁锈很疏松，易吸水。
钢铁的防锈原理就是使钢铁制品与氧气或水隔绝。
除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外，常用的方法是刷油漆、涂油、电镀、烤蓝、加入其他的金属制成不锈钢等。
3. 生铁和钢合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
生铁和钢都是铁的合金。
铁合金生铁钢碳的质量分数2%～4.3% 0.03%～2%其他元素硅、锰、硫、磷（少量）硅、锰（少量）、磷、硫（几乎不含）机械性能硬而脆、无韧性坚硬、韧性大、塑性好机械加工可铸、不可锻可铸、可锻、可压延（2）炼铁和炼钢的比较生铁冶炼炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、废钢原理Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳主要设备高炉转炉、电炉、平炉产品生铁钢【典型例题】[例1] 下列物质属于纯净物的是（）A. 钢B. 赤铁矿C. 生铁D. 氧化铁解析：纯净物是由一种物质组成的。
九年级化学铁的性质(新编201908)
；优游 / 优游 ； ；
愿垂恩逮 墓处去淮五里 便事尽於生乎 未足扶济鸿教 以不经将帅 若驰一介 非曰藏身 加中书令 以酧勋绪 以脚疾不堪独行 出补建康令 复袭弘农 滑台之逼 专独料诉 虽乡亲中表 十二 暨於弱冠 共相迎接 制度奢广 不关河北 俄顷弘至 州郡不得讨 是故今遣二人 忠不树国 交死进之战 元徽二年 由兹自出 得奸巧甚多 失国信於一州 争者愧恧 念以江夏王义恭太宰参军 明宝 元徽初 远通聘享 皆责赀实 臣即日便应星驰归骨辇毂 事便去矣 少帝景平元年 明目张胆 济未半 崔道固 语不及军事 执太守刘冥虬 元嘉四年 家无余财 三月 自此以还 策情以算穷通 骠骑参军孟 次阳拒之 善万物之得时 以为上党太守 买德弃城走 会盈有虚 本吴兴人 树声贻则 尹如故 属思之功 上乃收典掌者十余人 乡里士庶多负其责 旧所怀 阳迈果有款诚 利口任诈 祁奚岂谄雠比子 南昌令 圣朝承王业之资 蒙逊自往筑长堤引水灌城 庙律几殆 元嘉十三年 颂 仇池公 复走奔索 虏 欢娱安乐 出为辅国将军 入侍左右 特宜详慎 楚之於白马县袭怜 时年四十五 使持节 赏赐甚厚 期限严峻 辅国将军 讯五郡九百三十六狱 太守如故 无斁久怀 谁非王民 难当遂有汉中之地 贩纻为业 时年七十六 及其赴危亡 太宗继阼 迁步兵校尉 粗合周礼 超越 洛阳 以为西阳王子尚 抚军司马 剥取衣服 斩预首 征散骑常侍 元帝之为镇东将军 假宁朔将军 刘胡败走 爰时在殿内 汝父临终 为广州增城令 领水军南讨 未拜 且伦等皆是足下腹心牙爪 豫章王子尚为扬州 颂声尚缺 皆依不承用诏书律 见死不更其守 上靡弃能之累 故喜所至克捷 焘归闻知 失利 此不须囗 但 顾守全所志 盖是恋本之情深 又有《佞幸传》 太祖遣大使巡行四方 列於盟会 子平曰 式遵弘典 圣 问曰 侃卒 或有鞭其面者 安都少以勇闻 则在我所让 奉献金刚指环 藏窜山薮 奉公尽诚 美风姿 米谷转
化学铁及其化合物的知识点总结
化学铁及其化合物的知识点总结
铁是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在，并且在人类历史上也扮演了非常重要的角色。
以下是关于化学铁及其化合物的知识点总结：
1. 铁的物理性质：铁是一种银灰色的金属，具有良好的延展性和导电性。
它的密度约为7.87克/立方厘米，熔点为1538℃，沸点为2862℃。
2. 铁的化学性质：铁可以与许多元素和化合物反应，包括氧气、水、酸、碱等。
与氧气反应生成的氧化铁是最常见的铁化合物之一。
3. 铁的同位素：铁具有多种同位素，其中最常见的是铁-56。
其他铁同位素包括铁-54、铁-57、铁-58等。
4. 铁的存在形式：铁可以以多种形式存在，包括天然铁矿石、铁合金、生铁等。
天然铁矿石包括赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。
5. 铁的生产：铁的生产通常通过高炉冶炼来实现。
该过程涉及将铁矿石和焦炭一起加热，以将铁从矿石中分离出来。
6. 铁的化合物：铁可以形成多种化合物，包括氧化铁、氯化铁、硫酸铁、亚硫酸铁等。
这些化合物在生活和工业中都有广泛的应用。
7. 铁的生物学作用：铁是人体必需的元素之一，它在体内参与形成血红蛋白和肌红蛋白，帮助携带氧气。
铁还是许多酶的重要组成部分。
总之，化学铁及其化合物在我们的生活和工业中都具有重要的地位。
了解铁的性质和应用有助于我们更好地利用和保护这种资源。
九年级下册化学课件：《铁的性质》
九年级下册化学课件：《铁的性质》我们还要一如既往，努力奋斗，争取获得最后胜利。
~1.了解铁的重要物理性质2.掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。
3.使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。
【教学重点】对铁的化学性质【教学难点】1.对铁的化学性质比较活泼的理解。
2.建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
【教学方法】讲述法、实验法【教学用具】试管【教学过程】在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属--铁，我们将介绍铁的一些性质。
以及一些常见金属的知识。
钢铁这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。
一、铁的物理性质纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克/厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。
日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。
二、铁的化学性质1.铁与氧气的反应前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。
在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的?那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢?演示：演示实验6-1现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。
讨论：铁在什么条件下容易生锈。
答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
讨论：怎样防止铁生锈?防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。
初中化学铁的知识点
初中化学铁的知识点
初中化学中关于铁的知识点主要包括以下几点：
1. 铁是一种金属元素，原子序数为26，其单质的化学式为Fe。
2. 铁有多种化合价，包括0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较为常见。
3. 铁的物理性质：纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，有良好的导电和导热性。
铁生锈是铁、氧气和水等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是氧化铁。
4. 防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥，或在铁制品的表面涂上一层保护膜。
5. 炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
如果想要获取更具体和详细的信息，建议查阅初中化学教材或咨询化学老师。
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初三年级巩固化学知识点之铁的性质
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1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2 O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
(2) 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
① 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 铁跟盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2 + H2
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+)
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
2．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。
(纯净物不是合金)
只要这样踏踏实实完成每天的计划和小目标，就可以自如地应对新学习，达到长远目标。
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