SO2和SO3的混合气体中SO3的检验
能说明 ＳＯ２ 存在的实验现象是
；
为测定 ＢａＳＯ４ 沉淀的质量，后续的操作步骤依
次为洗涤、干燥、称重。
图１
②设计 一 个 实 验 方 案， 用 化 学 方 法 验 证 ＦｅＳＯ４ 受热后固体的成分 （ 不考虑其他反应）
。 ２０１７ 年全国高考新课标（ Ⅲ） 理综卷中第 ２６ 题（ 与 本 文 有 关 的 部 分 整 合 如 下， 其 余 部 分略） ： 为探究硫酸亚铁的分解产物，用图 ２ 所示
我们可以看出在上述三个实验中都出现了 白色沉 淀。 既 然 在 通 常 条 件 下， 将 ＳＯ２ 通 入 ＢａＣｌ２ 溶液就能产生白色沉淀，因此将 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 混合气体通入 ＢａＣｌ２ 溶液中产生了白色沉 淀，并不能证实气体中含有 ＳＯ３ ，即浙江 ２０１７ 年高 考 化 学 试 题 中 检 验 ＳＯ３ 的 方 法 是 不 严 谨的。
两道高考化学试题如出一辙，但命题的形 式和问题的设置又有不同。 那么利用浙江卷试 题中的实验方法能说明 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 构成的混合 气体含有 ＳＯ３ 吗？ 全国卷（ ＩＩＩ） 的理综试题中， 为什么要通入 Ｎ２ ，只是为了消除空气中的氧气 对硫酸亚铁中铁元素在加热分解时的影响吗？ 还有没有其他的作用呢？ 我们有必要搞清楚这
些问题，以便找出 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 构成的混合气体 中 ＳＯ３ 检验的可行方法。
三、关于 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 的实验研究
为了弄清高考试题中实验方法的可行性， 我们做了如下实验。
［ 实验 １］ 向 Ｎａ２ ＳＯ３ 固体中加入浓硫酸， 将生成的 ＳＯ２ 气体通入蒸馏水中，然后向得到 的溶液中滴加 ＢａＣｌ２ 溶液，溶液中有白色沉淀 产生。
［ Ｊ］ ． 教学与管理，２０１０，（２７） ：１３８ － １３９． ［４］ 张女丹，石建美． 正向迁移理论在英语教学中的应
用［ Ｊ］ ． 教育探索，２０１１，（０１） ：６９ － ７０． ［５］ 陈琦，刘儒德． 当代教育心理学［ Ｍ］． 北京：北京
师范大学出版社，２００７：２８４．
ＳＯ２ 和 ＳＯ３ 的混合气体中 ＳＯ３ 的检验
［ 实验 ２］ 向 Ｎａ２ ＳＯ３ 固体中加入浓硫酸， 将生成的 ＳＯ２ 气体通入盐酸酸化的蒸馏水中， 然后向得到的溶液中滴加 ＢａＣｌ２ 溶液，溶液中 有白色沉淀产生。
［ 实验 ３］ 向 Ｎａ２ ＳＯ３ 固体中加入浓硫酸， 将生成的 ＳＯ２ 气体通入盐酸酸化的 ＢａＣｌ２ 溶液 中，溶液中有白色沉淀产生。
宋志贵
摘 要：ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 是硫常见的两种氧化物，它们的性质有相似也有不同。 两种气体混合
时检验其中 ＳＯ３ 的存在，要创造适宜的实验环境才能得出正确的结论。 通过对 ＳＯ２ 气体 在不同情况下和 ＢａＣｌ２ 溶液反应的现象，指出了 ２０１７ 年浙江高考化学试题存在的问题。 结合 ２０１７ 年全国高考新课标（ ＩＩＩ） 理综卷中一道试题的实验，给出了 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 同时存 在的气体中，证实含有 ＳＯ３ 可以采取的方法。 关键词：ＳＯ３ ；ＳＯ２ ；氧化；ＢａＣｌ２ 溶液；沉淀
我们又按照全国卷（ ＩＩＩ） 理综试题中的方 法对 ＳＯ２ 按图 ３ 进行实验。
图３
［ 实验 ４］ 向锥形瓶中加入 Ｎａ２ ＳＯ３ 固体， 分液漏斗中注入浓硫酸，打开 Ｋ１ 和 Ｋ２ ，缓缓通 入 Ｎ２ 一段时间将装置中的空气排出，然后关闭 Ｋ１ ，将 分 液 漏 斗 中 的 浓 硫 酸 滴 入 锥 形 瓶， 生 成 的 ＳＯ２ 气体通入 ＢａＣｌ２ 溶液中，ＢａＣｌ２ 溶液中几 乎看不出沉淀。
宋志贵，江苏省徐州市第一中学，高级教师。
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２０１８ 年第 １０ 期
教育与装备研究
技术方法
的装置进行实验。
图２
实验操作为：将硫酸亚铁放入装置 Ａ 中，
打开 Ｋ１ 和 Ｋ２ ，缓缓通入 Ｎ２ 将装置中的空气排 出，然后点燃酒精喷灯加热。 实验后反应管中
残留的固体为红色粉末。
①Ｃ、Ｄ 中的溶液依次为
技术方法
教育与装备研究
２０１８ 年第 １０ 期
学策略。 这对教师自身来说，就是一种教学的 迁移。
参考文献：
［１］ 张大均． 教育心理学［ Ｍ］． 北京：人民教育出版 社，２０１１：３．
［２］ 滕文君． 迁移理论在物理教学中的运用［Ｊ］． 教学
与管理，２０１０，（２４） ：１４１ － １４２． ［３］ 王华丽，卢梦克． 论迁移理论在物理教学中的应用
（ 填标号） 。
Ｃ、Ｄ 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为
。
ａ． 品红 ｂ． ＮａＯＨ ｃ． ＢａＣｌ２ ｄ． Ｂａ（ ＮＯ３ ） ２ ｅ． 浓 Ｈ２ ＳＯ４ ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程
式
。
二、 对 ２０１７ 年 两 道 高 考 化 学 试 题 分析
这两道高考试题都是关于硫酸亚铁加热分 解成分的实验分析判断问题，题目要求学生认 识硫酸亚铁加热分解所产生的气体是 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 。 从浙江卷试题给的装置和装置中的溶液 可以看出，命题者认为：盛 ＢａＣｌ２ 溶液的试剂瓶 中产生白色沉淀，证实气体中含有 ＳＯ３ ；盛品红 溶液的试剂瓶中红色逐渐褪去，证实气体中含 有 ＳＯ２ 。 在全国卷 （ ＩＩＩ） 理综试题给出的答案 为：Ｃ 中为 ＢａＣｌ２ 溶液，观察到的现象是有白色 沉淀；Ｄ 中为品红溶液，观察到的现象为溶液红 色逐渐消退，最后成为无色。 由此来说明硫酸 亚铁分解产生 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ ，据此写出硫酸亚铁 高温分解反应的化学方程式。
一、 两道 ２０１７ 年的高考化学试题
２０１７ 年浙江省普通高校招生考试化学试
卷第 ２８ 题：
ＦｅＳＯ４ 受热分解的化学方程式为：２ＦｅＳＯ４
△
→Ｆｅ２ Ｏ３ ＋ ＳＯ２ ↑ ＋ ＳＯ３ ↑ 请回答：
①将 ＦｅＳＯ４ 受热产生的气体按图 １ 所示的
装置进行实验，证实含有 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 。
实验表明，全国卷（ ＩＩＩ） 理综试题中的方法 可以说明 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 混合气体通入 ＢａＣｌ２ 溶液 是否含有 ＳＯ３ ，即在排除氧气干扰的条件下，用
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技术方法
教育与装备研究
2021年广东省揭阳市高考化学质检试卷(2月份)(Word+答案)
2021年广东省揭阳市高考化学质检试卷（2月份）一、选择题：本大题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分，共20分；第11～16小题，每小题2分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）化学与环境密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的大气降水是酸雨B．CO2是城市空气质量报告的重点污染指标C．煤的气化是物理变化，是实现煤的综合利用的途径之一D．研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作为一次性塑料袋的生产原料，有利于遏制污染2．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．1mol H2O2中含有共价键的数目为3N AB．23gNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2N AC．1L 0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有0.3N A个氧原子D．标准状况下，22.4L HCl溶于水后溶液中含有N A个HCl分子3．（2分）下列有关FeCl3溶液的叙述中，正确的是（）A．蒸干该溶液可以得到无水FeCl3固体B．往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质C．该溶液中，H+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存D．向该溶液中加入KI溶液，反应的离子方程式为Fe3++2I﹣═I2+Fe2+4．（2分）海洋具有十分巨大的开发潜力。
下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水晒盐的过程中只涉及化学变化B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．将Br﹣转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应D．从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠5．（2分）下列实验能达到预期目的的是（）A．通过CaCl2溶液以除去混在CO中的少量CO2B．通过酸性KMnO4溶液以除去混在CH4中的少量乙烯C．往Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水制备Al（OH）3D．将KI溶液滴到一片土豆上，发现马上变蓝，说明土豆含有淀粉6．（2分）下列说法正确的是（）A．CH2Cl2有两种同分异构体B．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物C．石蜡油受热分解的产物不能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯分子中含有3个碳碳双键，故1mol苯最多与3mol H2发生加成反应7．（2分）生物净化法脱硫反应为CH3COOH+SO42﹣2HCO3﹣+H2S。
so2和So3,稀硫酸和浓硫酸的分析方法
so2和So3,稀硫酸和浓硫酸的分析方法浓硫酸和稀硫酸区别标准：硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。
一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。
那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。
鉴别方法：1．称重法浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
2．粘度法浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
但是在没有对照时不推荐使用。
3．沸点法硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。
难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。
解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸5．铁铝法分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。
因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯离子则会催化氧化膜的分解，一种说法是氯离子与氧化膜形成络合物。
还有一种说法是认为氯离子半径小于氧化物分子间间隔，氯离子能进入氧化膜内部，继续参与反应。
6．铜碳法分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
刺激性气体为二氧化硫。
7．胆矾法分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
2019-2020新人教版化学必修1导学讲义：4.3.1第1课时二氧化硫和三氧化硫
第1课时二氧化硫和三氧化硫课程目标1. 了解硫在自然界的存在形态，硫单质的性质和用途。
2•掌握SO 2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证 SO 2的还原性及漂白性。
3.了解S03的主要性质。
4•了解可逆反应的特点。
图说考点，! S 匚SUj :---------- H SO. 1\ ___________ *I __ _____ __ I PI _________ * _ J；HjS :； H T SO 3 ! ------ HjSO.iI丿h»Jji i- _呼j［新知预习］ 一、硫 1.硫的存在(1) 游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。
硫铁矿 FeS>、黄铜矿CuFeS 2石膏 CaSO 4 2H 2O 芒硝 Na 2SO 41OH 2O2.物理性质3•化学性质-2- 2 0+4+ 4H 2S 、FeS — S —> SO 2、S O 2 (1) 氧化性与Fe 反应△S + Fe -- ---- FeS与比反应"⑩出+ S £H 爪(2) 还原性硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰:在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为S02, 占燃化学方程式为S + O 2=====SO 2O硫化物:⑵化合态竝酸盐:二、硫的氧化物 1. 二氧化硫(S02) (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无气体刺激性比空气大易溶于水車毒(2)化学性质CuC> - [jjg SO J +C H O ^=C'H SO J(3) SO 2的用途 ① 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
② 用于杀菌、消毒。
2.三氧化硫(S03)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下:［即时性自测］1•判断正误，正确的打错误的打“X”(1) 自然界中不存在游离态的硫单质。
( )(2) S 能氧化Fe ，使Fe 生成+ 3价铁的化合物。
()(3) S 在空气中燃烧生成 S02，在过量的纯 02中燃烧生成SO 3。
【学生卷】初中数学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典习题(培优)(3)
一、选择题1．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质2．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+4C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+3．下列提纯物质方法正确的是（）A．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4ClC．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4D．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉4．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO、O2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24-C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 6．1.76 g铜镁合金完全溶解于 40 mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g沉淀。
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题
一、选择题1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。
取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。
某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述ⅡA SO 2具有漂白性 SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色B SiO 2具有弱氧化性 工业上利用SiO 2与焦炭制备粗硅C NH 3是电解质 NH 3的水溶液可以导电D 浓硫酸具有吸水性 可用来干燥H 2S 气体D ．D3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N AC ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N AD ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23N A4．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)B ．用小苏打(NaHCO 3)焙制糕点C ．用大量SO 2漂白银耳D ．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒5．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++6．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 37．用如图装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应。
高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
成都七中实验学校高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典复习题(提高培优)
一、选择题1．可用于检验SO 24-的试剂是 A ．稀硝酸B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KNO 32．下列实验方案设计正确是 A ．用乙醇萃取碘水中的碘单质B ．用焰色反应(焰色试验)鉴别NaCl 和 Na 2SO 4C ．用溶解、过滤的方法分离 KCl 和 MnO 2固体D ．用NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH +4 3．下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质 杂质除杂试剂除杂方法 A Cu Fe 过量的稀硫酸过滤 B SO 2(g) HCl(g)足量的饱和Na 2SO 3溶液、浓硫酸洗气 C Cl 2(g) HCl(g)、H 2O(g) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 DCO 2(g)HCl(g)足量的饱和NaHCO 3溶液、浓硫酸洗气A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 24-B ．1.0 mol·L -1的FeCl 2溶液：NO 3-、Na +、K +、ClO - C ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+ D ．酸性溶液中：NO 3-、SO 24-、Fe 3+、Mg 2+5．以海绵铜(含有少量CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl 的工艺流程如图所示。
已知CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。
下列说法正确的是A ．“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸B ．“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2O C ．“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu 2++2Cl -+2-3SO +H 2O=2CuCl↓+2-4SO +2H ＋ D ．“烘干”过程可用坩埚在空气中进行6．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是A ．若A 为AlCl 3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB ．若A 为NaAlO 2溶液，B 稀盐酸，则D 为AlCl 3溶液C ．若A 为Fe ，B 可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H ++2-3NO =3Fe 2++2NO↑+4H 2OD ．若A 为Cl 2，B 可能为NH 3，实验室可用加热固体C 的方法制取NH 3 7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )“随开随用、随关随停”制CO 2 快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A ．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂 B ．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂 C ．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油 D ．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体9．结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是A．N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B．HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3D．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu10．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强二、填空题11．如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
苏教版(2019)化学选修1专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) △H ＞0，下列叙述不正确．．．的是 A ．加入少量W ，逆反应速率增大 B ．升高温度，平衡正向移动C ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D ．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡2．某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ） A ．B 的质量不再变化 B ．混合气体的平均相对分子质量不变 C ．气体密度不再变化D ．A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶23．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的ΔH ＞0B ．若该反应在T 1℃、T 2℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2C ．在T 2℃时，若反应体系处于状态D ，则此时υ正＞υ逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)4．对于反应：N 2+O 2⇌2NO ，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( ) A ．缩小体积使压强增大 B ．体积不变，减少N 2的量 C ．体积不变，充入He 使压强增大 D ．压强不变，充入H 2使体积增大5．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。
下列说法中，正确的是A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程只与焓变有关6．下列说法不正确的是A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高温条件是为了增加有效碰撞的次数，加快反应速率B．一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，恒压充入He，则化学反应速率变小C．对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入少量A，反应速率不变D．锌与10 mL 2 mol/L稀盐酸反应时，加入少量硝酸钾固体，生成氢气的速率加快7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是( )A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动8．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
烟气中SO3及SO2氧化率的测定方法
烟气中SO3及SO2氧化率的测定方法仪器：孟氏洗气瓶，湿式流量计，酸式滴定管，锥形瓶药品：异丙醇（AR），高氯酸钡（AR），钍试剂，双氧水，碘化钾（AR）实验步骤：1、配制80%异丙醇水溶液取分析纯异丙醇（≥99.7%）200ml加入250mL容量瓶，加纯水配成80%体积比水溶液备用。
2、配制3%H2O2溶液取30%（w.t.）H2O2溶液28.45g加入250ml容量瓶中，加纯水配成3%体积比水溶液备用。
3、采样过程如下图组装仪器，加入吸收剂，调节气体流量，按照不低于100L气体吸收量采样大于40min。
图1，SO2、SO3收集装置示意图1：100ml80%异丙醇水溶液；2：50ml80%异丙醇水溶液；3：100ml3%H2O2水溶液；4：冰水浴槽；5：湿式流量计4、分析采样结束后，分别用相应的吸收液淋洗吸收瓶并定容，以高氯酸钡[Ba(ClO4)2]异丙醇溶液为标准溶液，用钍作指示剂，利用沉淀滴定法分别测定烟气中SO3的含量。
由于异丙醇溶剂易于挥发，所以标准溶液要随配随用，滴定时要加入少量冰醋酸调节溶液为酸性，避免CO2的干扰。
5、采用铬酸钡光度法测试打开UV-1600型紫外可见分光光度计预热。
配制SO42-标准溶液，称取0.4535g K2SO4晶体，溶于少量水，置250mL容量瓶中，定容。
此溶液中即含有1.00mg/mL硫酸根离子。
取5个150mL锥形瓶，分别加入0，2.00，4.00，6.00，8.00，10.00ml上述硫酸根标准溶液，另取1个150mL的锥形瓶，加入2.00mL上述标准溶液后再加入15mL异丙醇。
向上述6瓶溶液分别加入适量蒸馏水，使溶液体积至50mL左右，向各瓶分别加入2.0mL （1:9）盐酸溶液，放在加热板上煮沸5min，再向各瓶加入2.5mLBaCrO4悬浊液，继续煮沸5min，取下稍冷。
向各瓶逐滴加入1:1氨水，摇匀至溶液呈柠檬黄色，再多加2滴。
取6支漏斗加慢速定性滤纸，用水润湿，分别置于6支50mL比色管上，分别将锥形瓶中的液体倒入漏斗过滤，锥形瓶和滤纸需要反复冲洗几次（注意每次只需少许水，防止溶液总量超过50mL刻度线），滤液须澄清透明，否则必须二次过滤。