确定元素在元素周期表中的位置
稀有气体定位法确定元素在元素周期表中的位置
稀有气体定位法确定元素在元素周期表中的位置同学们还在为无法确定元素是第几周期第几族而苦恼吗？今天凹凸个性教育化学系的王玉帅老师就来教大家如何利用稀有气体元素来给元素进行定位。
首先大家要牢牢记住稀有气体元素的原子序数2,10,18,36,54,86,118，（简单记忆稀有气体元素原子序数的方法：记住第一个数是2，依次加8/8/18/18/32/32就可以推算出后面的数了）这7个元素位于每个周期的最后一个位置上，也就是说每个周期的元素排列如下所示：第一周期：1-2第二周期：3-10第三周期：11-18第四周期：19-36第五周期：37-54第六周期：55-86第七周期：87-118我们得到一个化学元素根据上面编列情况就可以判断出该元素所属的周期，如铁元素的原子序数是26，26在19-36这个范围内，也就是说铁是第四周期的元素。
铂的原子序数是78,78在55-86这个范围内，也就是说铂是第六周期的元素。
然后大家要记住元素周期表族排列的规律：ⅠA，ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB，ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，0需要特殊注意以下几点：1.短周期元素（前18号元素）直接靠我们初中背诵的口诀进行记忆。
2.第Ⅷ族的有3个列需要注意，第六周期和第七周期的第ⅢB族会有15个列（锕系元素镧系元素）接下来判断族的方法如下：比如铁是26号元素，我们上面讲过自己根据稀有元素的原子序数列出一个上述的表格，26属于19-36这个范围即是属于第四周期的元素，然后将第四周期的元素展开即是19、20、21、22、23、24、25、26、根据元素周期表族排列的规律，19对应ⅠA，20对应ⅡA、21对应ⅢB，22对应ⅣB，23对应ⅤB、24对应ⅥB、25对应ⅦB，26,27,28这三个对应着Ⅷ，29对应着ⅠB，30对应着ⅡB，31对应着ⅢA，32对应着ⅣA，33对应着ⅤA，34对应着ⅥA、35对应着ⅦA、36对应着0族，可以判断出铁元素是Ⅷ族的。
学习技巧：主族元素在元素周期表中的位置速判法
主族元素在元素周期表中的位置速判法一、根据原子结构示意图的速判法。
1、直接由原子结构示意图速判法。
由原子结构简图可知该元素的电子层数和最外层电子数。
对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数。
由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置。
如某主族元素的原子结构示意图为：根据它有个电子层，最外层上有7个电子，又是主族元素，所以它在元素周期中位于第4周期，第ⅦA族。
2、由原子序数可写出相应的原子结构示意图，进而判定该元素在元素周期表中的位置。
如判断20号元素周期表中位置。
20号元素的原子结构示意图为：在元素周期表中位置第四周期，第ⅡA族二、根据原子序数直接速判法。
1、熟记稀有气体元素的原子序数及周期数。
原子序数：2·10·18·36·54·86·118周期数：一·二·三·四·五·六·七2、比大小，定周期。
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
3、求差值、定族数。
（1）若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素位于第ⅠA族或第ⅡA族。
（2）若比相应0族元素的少1~5时，则位于第ⅦA~第ⅢA族例如：确定35号元素在周期表中位置。
由于18＜35＜36，则35号元素位于第四周期，36-35=1，则35号元素位于36号元素左侧第一格，即第ⅦA族，所以35号元素位于第四周期第ⅦA 族。
例如：确定88号元素在周期表中位置。
由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88-86=2，则88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，所以88号元素位于第七周期第ⅡA族。
判断元素在周期表中位置的方法技巧
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2．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为
La、Ce、Nd等的磷酸盐)中，经查明含有尚未命名的116、 124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表 ( A．第6周期ⅣA族 )
B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族
D．第8周期ⅥA族
小专题 大智慧 第 1 部 分 第 1 章 判断元 素在周 期表中 位置的 方法技 巧
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1．根据核外电子排布规律推断
(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素也 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。
②88号元素：由于86<88<118，则88号元素位于第7周
期，88－86＝2，所以88号元素位于第7周期的第二格，即 ⅡA族，所以88号元素位于第7周期ⅡA族。
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1．下列说法正确的是
(
)
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金
属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2周期
题意b－9＋b－7＝b，解之得b＝16。因此元素B是硫，则 A是氮，C是氟。
答案：(1)氮
硫
氟
(2)3
ⅥA
(3)
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D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，
该元素一定位于第3周期 返回
Байду номын сангаас
解析：A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3； B项，H原子最外层只有一个原子，是非金属；C项，最外 层电子数不能大于8，除第2周期元素外，原子的次外层电
化学元素周期表和化合价巧计方法
化学元素周期表口诀：口诀A、按周期分：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动C:分组背诵法：把五个元素分成一组来背诵。
1.H He Li Be B (氢氦锂铍硼)2.C N O F Ne(碳氮氧氟氖)3.Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)4.S ClAr K Ca (硫氯氩钾钙)5.Sc Ti V Cr Mn (钪钛钒铬锰)6.Fe Co Ni Cu Zn (铁钴镍铜锌)规律:一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2、元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
元素周期表位
二、元素周期表的结构： 1、周期：
（1）定义：具有相同电子层数而
又按照原子序数递增顺序由左往 右排列的一系列元素，即周期表
的每一个横行称为一个周期。
（2） 周期的表示方法：中文数字表示， 比如我们把1-2号元素所在的第一行称 为第一周期。
例如：O位于第二周期， Na 位于第三 周期。
为什么？
周期序数 = 电子层数
稀有气体元素（因化合价长显零价态而得 零族： 名）
主族序数=最外层电子数
•1.思考：主族元素和副族元素有什 么区别？分别存在于哪些周期中？
答：表达方式不同。 主族：由短周期和长周期以及不完全 周期元素组成。 副族：由长周期和不完全周期共同 构成。
• 2.思考：9F、17Cl、35Br、53I位于第 几主族？ 第ⅦA 族
周期表中有112种元素已被发 现，如果将来发现114号元素他将 位于哪里？？？？
答：114-2-8-8-18-18-32=28 由于第七周期有32种元素，因此他在第IVA族。是 一个类铅元素。
<3>记住每一周期最后一个原子的原子 序数 第一：2
8
第二：10 8 第三：18 18 第四：36 18 第五：54 32 第六：86
第四周期：18 种元素（19-36）
不完全周期
第七周期：26种元素
uncompleted period思考：如要填满应该有几种元素？
2、族：
（1）定义：一般来说不同横行中
最外层电子数相同的元素按电子 层数递增的顺序由上到下排成纵 行，称为族。
<1>、在每一个列的上面，分别有罗马数字 Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们 分Fra bibliotek表示什么意思呢？
如何由原子序数推断元素在周期表中位置
如何由原子序数推断元素在周期表中位置关于由原子序数推断元素在周期表中位置的习题，是大多数学生感到头痛的问题，本文归纳总结了几种常用的方法。
例如：已知某元素的原子序数为51，确定其在元素周期表中的位置解法一：递减法——记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。
如51号元素：51－2－8－8－18＝15，当减去前四周期的元素种数时所得余数为15，已不能再减去第五周期的元素种数18，所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。
用此种方法须记住每一周期的元素种类数，其中第一周期元素种类数为2，二三周期元素种类数均为8，四五周期元素种类数均为18，第六周期元素种类数为32，第七周期为不完全周期，现在只排了26种。
此外还应记住每一纵行对应的族序数，其中，从元素周期表的左边开始数，第一纵行为第IＡ族，第二纵行为第IIＡ族，第三纵行为第IIIＢ族，第四纵行为第IVＢ族，第五纵行为第VＢ族，第六纵行为第VIＢ族，第七纵行为第VIIＢ族，第八九十纵行为第VIII族，第十一纵行为第IＢ族，第十二纵行为第IIＢ族，第十三纵行为第IIIＡ族，第十四纵行为第IVＡ族，第十五纵行为第VＡ族，第十六纵行为第VIＡ族，第十七纵行为第VIIＡ族，第十八纵行为第零族。
该法虽能方便的确定周期序数，但不能快速确定元素的周期序数，对于第六第七周期的元素，由于要考虑镧系和锕系元素的特殊情况比较容易出错。
解法二：差值法1公式：原子序数－上周期尾元素序数＝差值即用原子序数减去与其最接近且小于或等于它的周期尾元素序数（即比它小的相近的稀有气体的原子序数），得差值，若差值为不为0，则该元素位于尾序数元素的下一周期，差值即为元素在周期表中的纵行数。
如与51号元素最接近且比其小的稀有气体元素的原子序数为36，即51-36=15。
所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。
高中化学第14讲 元素周期律和元素周期表(讲)解析版
第14讲元素周期律和元素周期表【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性；能从元素和原子，分子水平认识物质的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计实验方案，并在探究中学会合作，结合核外电子排布，元素第一电离能的特殊性等异常现象提出自己的见解。
【核心素养发展目标】1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用.2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.3.以ⅠA和ⅠA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律.【知识点解读】知识点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)【特别提醒】Ⅰ含元素种类最多的族是第ⅠB族，共有32种元素。
Ⅰ过渡元素包括7个副族和第Ⅰ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
Ⅰ最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区Ⅰ分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
元素周期表规律总结 氧化还原反应的几种配平技巧
一. 主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素1. 有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）；2. 次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）；3. 最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）；二. 电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子）（1）2个电子的He型结构的是：H-、He、Li+、Be2+；（2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+（3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+三. 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子）1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-；3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。
四. 离子半径的比较：1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。
2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。
即从上到下，离子半径增大。
3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。
五. 同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律：1. 同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。
2. 若为IIIA、VIIA的元素，则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。
例如：Na和K原子序数相差8，而Cl和Br原子序数相差18。
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稀有气体定位法确定元素在元素周期表中的位置
同学们还在为无法确定元素是第几周期第几族而苦恼吗？今天凹凸个性教育化学系的王玉帅老师就来教大家如何利用稀有气体元素来给元素进行定位。
首先大家要牢牢记住稀有气体元素的原子序数2,10,18,36,54,86,118，（简单记忆稀有气体元素原子序数的方法：记住第一个数是2，依次加8/8/18/18/32/32就可以推算出后面的数了）这7个元素位于每个周期的最后一个位置上，也就是说每个周期的元素排列如下所示：
第一周期：1-2
第二周期：3-10
第三周期：11-18
第四周期：19-36
第五周期：37-54
第六周期：55-86
第七周期：87-118
我们得到一个化学元素根据上面编列情况就可以判断出该元素所属的周期，如铁元素的原子序数是26，26在19-36这个范围内，也就是说铁是第四周期的元素。
铂的原子序数是78,78在55-86这个范围内，也就是说铂是第六周期的元素。
然后大家要记住元素周期表族排列的规律：ⅠA，ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB，ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，0
需要特殊注意以下几点：
1.短周期元素（前18号元素）直接靠我们初中背诵的口诀进行记忆。
2.第Ⅷ族的有3个列需要注意，第六周期和第七周期的第ⅢB族会有15个列（锕
系元素镧系元素）
接下来判断族的方法如下：
比如铁是26号元素，我们上面讲过自己根据稀有元素的原子序数列出一个上述的表格，26属于19-36这个范围即是属于第四周期的元素，然后将第四周期的元素展开即是19、20、21、22、23、24、25、26、根据元素周期表族排列的规律，19对应ⅠA，20对应ⅡA、21对应ⅢB，22对应ⅣB，23对应ⅤB、24对应ⅥB、25对应ⅦB，26,27,28这三个对应着Ⅷ，29对应着ⅠB，30对应着ⅡB，31对应着ⅢA，32对应着ⅣA，33对应着ⅤA，34对应着ⅥA、35对应着ⅦA、36对应着0族，可以判断出铁元素是Ⅷ族的。
比如金元素的原子序数是79，根据周期元素的排列规律，79属于55-86范围内，所以金元素是第六周期的元素。
将第六周期的元素展开为：55,56,57,58,59,60,61,62,63,64,65,66,67,68,69,70,71,72,73,74,75,76,77, 78,79…之前和大家说过六七周期要考虑锕系元素和镧系元素（都是ⅢB有15位），即55是ⅠA，56对应ⅡA,57-71这15个都是ⅢB，72对应ⅣB，73对应ⅤB、74对应ⅥB、75对应ⅦB，，76,77,78这三个对应着Ⅷ，79对应着ⅠB，所以79号金元素是第ⅠB族的元素。
再举一个例子来分析，如锡元素是50号元素，（即原子序数50），50根据周期排列规律，50属于37-54这个范围即是第五周期的元素。
将第五周期元素展开，37,38,39,40,41,41,43,44,45,46,47,48,49,50…，37ⅠA，38ⅡA、39ⅢB，40ⅣB，41ⅤB、42ⅥB、43ⅦB，44-46这三个对应着Ⅷ，47ⅠB，48ⅡB，49
ⅢA，50ⅣA，所以50号锡元素是第ⅣA族的元素。
综上所述锡元素是第五周期第ⅣA族的元素。
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