工程化学练习题答案12
化工生产技术练习题库(附参考答案)
化工生产技术练习题库（附参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、三角形相图内任一点，代表混合物的( )个组分含量。
A、一B、三C、二D、四正确答案：B2、脱硫工艺中钙硫比(Ca/S) 是指注入吸收剂量与吸收二氧化硫量的( ))。
A、体积比B、质量比C、摩尔比D、浓度比正确答案：C3、缓冲容量的大小与组分比有关，总浓度一定时，缓冲组分的浓度比接近( )时，缓冲容量最大。
A、1 ：1B、2 ：1C、3 ：1D、1 ：2正确答案：A4、层流与湍流的本质区别是( )。
A、层流的雷诺数＜湍流的雷诺数B、流道截面大的为湍流，截面小的为层流C、层流无径向脉动，而湍流有径向脉动。
D、湍流流速＞层流流速正确答案：C5、气体的导热系数数值随温度的变化趋势为( )。
A、T 变化，λ 不变B、T 升高，λ 增大C、T 升高，λ 减小D、T 升高，λ 可能增大或减小正确答案：B6、结晶进行的先决条件是( )。
A、不饱和溶液B、过饱和溶液C、饱和溶液D、都可以正确答案：B7、有一段由大管和小管串联的管路，管内液体作连续稳定的流动.大管内径为D，而小管内径为 D /2 大管内流速为u，则小管内液体的流速为( )。
A、2uB、4uC、u正确答案：B8、蒸馏塔板的作用是( )。
A、停留液体B、热量传递C、热量和质量传递D、质量传递正确答案：C9、下列物质中不是化工污染物质的是( )。
A、硫铁矿渣B、酸、碱类污染物C、沙尘D、二氧化硫正确答案：C10、应用流体静力学方程式可以( )。
A、测定流量、测定液面B、测定流速、确定液封高度C、测定压强、测定液面正确答案：C11、浓硝酸系强氧化剂，严禁与( )接触。
A、陶B、硅铁C、铝制品D、木材、纸等有机物正确答案：D12、在总压不变的条件下，将湿空气与不断降温的冷壁相接触，直至空气在光滑的冷壁面上析出水雾，此时的冷壁温度称为( )。
A、露点B、绝对饱和温度C、湿球温度D、干球温度正确答案：A13、要准确量取一定量的液体，最适当的仪器是( )。
化学反应工程练习题
化学反应⼯程练习题化学反应⼯程练习题⼀．填空1.对反应速率与浓度成正效应的反应分别采⽤全混流、平推流、多级串联全混流反应器其反应器体积的⼤⼩关系为__________。
2. 拟均相模型：对于多相催化反应，忽略催化剂内外__________和__________的差异，将反应当成均相反应。
3.反应器处在⾮稳定的操作状态下，当操作参数有⼩的扰动，反应器的局部地⽅或整个反应器中的温度便会⼤幅度地上升的现象，称为__________。
4. 对于恒容的平推流管式反应器__________、__________、__________⼀致。
5.全混流反应器的空时τ是__________与__________之⽐。
6.消除外扩散影响最有效的措施是__________；消除内扩散影响最有效的措施是__________。
7. 在有滞留区存在的釜式反应器E(θ)图中，，当θ=0时，E(θ)=__________1（填<，>或=）。
8. 平推流反应器的F 函数的⽆因次时间表达式为__________，其⽆因次⽅差σ2＝__________，⽽全混流反应器的⽆因次⽅差σ2＝__________。
9.脉冲⽰踪法根据检测到的浓度变化曲线可以直接得到__________曲线，阶跃⽰踪法根据检测到的浓度变化曲线可以直接得到__________曲线。
10. 某⼀级不可逆⽓固催化反应，在反应温度150℃下，测得k P =5s -1,有效扩散系数D eA =0.2cm 2/s 。
当颗粒直径为0.1mm 时，内扩散系数为。
11. ⼀级不可逆液相反应，A → 2R ，L kmol C A /3.20=，出⼝转化率7.0=A X ，每批操作时间2.06h ，装置的⽣产能⼒为50000 kg 产物R/天，=60，则反应器的体积V 为_______。
12. 某⼆级液相反应A+B==C ，已知在间歇全混釜反应器中达到x A =0.99需反应时间为10 min ，在平推流反应器中进⾏时，空时τ=__________。
工程化学练习题答案1-(2)
工程化学练习题（一）一、判断题：1．系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了变化。
------------------- （）2．弹式量热计所测得的热效应，应是恒压热效应Q P。
-------------------------- （）3．金刚石和臭氧都是单质，因此它们△f H m○–值为零。
--------------------------- -( )4．指定单质在标准态时△f H m○–、△f G为零，但S m○–不为零。
---------------------（）m5．有一理想晶体，微观粒子排列完整且有严格的顺序。
这种情况下，微观状态数只有一种，其熵值应该为零。
---------------------------------------------------------- （）6．△r S m○–为负值的反应均不能自发进行.------------------------------------ ( ) 7．如果反应的△r G m○–＞0，则该反应在热力学上是不可能发生的。
----------------- -( ) 8．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
---------------------- （）9．盐的结晶过程使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自发的。
----（）10．一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是增加的。
---（）11．温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。
---（）12．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
-------------------------- -( ) 13．反应活化能越大，反应速率也越大。
-------------------------------------- ( ) 14. 正催化剂使正反应速率增加，逆反应速率减小。
------------------------------ （）15．平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的反应。
工程化学补充习题与思考题终稿
Ch1 绪论习题§1.4 一些基本概念P13~14练习题4，5，8，9Ch2 物质的化学组成与聚集状态习题§2.1物质的化学组成P32 练习题12. 写出下列配合物的化学式：(1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾(2) 高氯酸六氨合钴(Ⅱ)(3) 二氯化六氨合镍(Ⅱ) (4) 五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钠(5) 一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬(Ⅲ)3. 以下配合物中心离子的配位数均为6，将浓度相等的下述溶液按溶液导电能力递增的顺序排列，并把配离子写在方括号内。
(1)Pt(NH3)6C14(2)Cr(NH3)4Cl3 (3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl64.有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果根据上述结果，写出上列三种配合物的化学式。
§2.2 固体P43 练习题2，3，4，5。
5. 下列物质中，试推测何者熔点最低?何者最高?(1) NaCl KBr KCl MgO (2) N2Si NH36. 今试推测下列物质分别属于哪一类晶体?物质 B LiCl BCl3熔点/℃2300 605 -107.37. (1)试推测下列物质可形成何种类型的晶体?O2H2S KCI Si Pt(2)下列物质熔化时，要克服何种作用力?AlN Al HF(s) K2S§2.3液体和液晶1. 将1 kg乙二醇与2 kg水相混合，可制得汽车用的防冻剂，试计算：(1) 25℃时，该防冻剂的蒸气压；(2) 该防冻剂的沸点；(3) 该防冻剂的凝固点。
已知乙二醇的相对分子质量为62；25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。
2. 人的体温是37℃，血液的渗透压是780.2kPa，设血液内的溶质全是非电解质，试估计血液的总浓度。
3.医学上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等(即等渗溶液)，现在欲配葡萄糖氯化钠水溶液的等渗注射液，若注射液1 mL 含食盐 5.85g，问需要再加入多少克葡萄糖才能配成这种等渗溶液？已知37℃，人体血液的渗透压是780kPa。
工程化学基础课后习题答案
第四章 第二节练习题
6. (1) <0 (2) >0 (3) <0 (4) <0 7. △rGm =△rGm θ=91.38 kJ/mol
T=980.58K
8. T=2128.9K
节练习题
1. (1) (2)
2. 降温 恒P 3. 吸热
4. C(CO2)=0.033mol/L 5. Ea=257.15kJ/mol
(2) SiO2 ＞BaO ＞CO2
第二章 第三节练习题
1. (1) 方向 饱和 降低 氢 氧 (2) 单位质量溶剂 (4) 8 润湿 14-18 o/w乳化剂 (5) 热致 溶致
2. (1) 降低 [H+]增加 (2) 升高 [H+]增加 (3) 下降 △T= Kf bB (4) 依次降低 (5) 一次升高
c(CO)=0.067mol/L
第四章 第四节练习题
1. (1) × (2) √ (3) × (4) √ 2. (1) c (2) a 3. Fe3+>Cu2+ >Fe2+ 4. Cl2>KMnO4>K2Cr2O7 5. (1) K θ=3.05 (2) c=0.075 6. (-) Pt / Fe3+, Fe2+ ∥ Ag+/ Ag (+)
7. m(CaO)=532kg m(CO2)=418kg
8. ξ(N2)= ξ(H2)= ξ(NH3)=4mol
ξ(N2)=2mol
9. N(H2)=1mol n(H2O)=1mol
第二章 第一节练习题
1. (1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾 (2) 四羟合锌(Ⅱ)酸钠 (3) 硫酸三乙二胺合镍(Ⅱ) (4) 氯化一氯·五氨合钴(Ⅲ) (5) 乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠 (6) 四羟合镍 (7) [Ag(NH3)2]Cl (8) K4[Fe(CN)6]
化学反应工程练习题解答
第一章习题1 有一反应在间歇反应器中进行，经过8min 后，反应物转化掉80％，经过18min 后，转化掉90％，求表达此反应的动力学方程式。
解2A A min 18A0min 8A0AA A0d d 219.019.0181)(218.018.081)(11kc tc kc kc x x c kt =-=-⋅==-⋅=-⋅=为假设正确，动力学方程2 在间歇搅拌槽式反应器中，用醋酸与丁醇生产醋酸丁酯，反应式为：()()()()S R B A O H H COOC CH OH H C COOH CH 2943SO H 94342+−−→−+反应物配比为：A(mol):B(mol)=1:4.97，反应在100℃下进行。
A转化率达50％需要时间为24.6min，辅助生产时间为30min，每天生产2400kg醋酸丁酯（忽略分离损失），计算反应器体积。
混合物密度为750kg·m-3，反应器装填系数为0.75。
解3313111111i 1.2m 0.750.8949总体积反应0.8949m 0.910.9834有效体积反应0.91hr6054.6折合54.6min 3024.6总生产时间hr 0.9834m 750737.5换算成体积流量hr 737.5kg 634.1103.4总投料量hr 634.1kg 744.97724.1B 4.97:1B :A hr 103.4kg 601.724折算成质hr 1.724kmol 0.50.862的投料量A ，则50%转化率hr 0.862kmol 116100hr 100kg 2400/24R 116 74 60 M S R B A ==⨯==+=⋅=+⋅=⨯⨯=⋅=⨯⋅=⋅=⋅=+→+-------器器投料量则量流量产量3 反应(CH 3CO)2O+H 2O →2CH 3COOH 在间歇反应器中15℃下进行。
已知一次加入反应物料50kg ，其中(CH 3CO)2O 的浓度为216mol ·m -3，物料密度为1050kg ·m -3。
工程化学第二章
第二章物质的化学组成和聚集状态一、基本概念1、配位化合物地基本概念（定义、命名）；2、团簇（分子簇、离子簇、原子簇）3、整比化合物与非整比化合物；4、高分子化合物（结构和命名）5、晶体的基本类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体、混合型晶体、过渡性晶体）6、非晶体（玻璃态、高弹态、粘流态、玻璃化温度、粘流化温度、分解温度）7、溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压（变化规律、计算）8、常见的表面活性物质的分类、结构（肥皂、洗衣粉）9、大气的相对湿度10、酸雨、温室效应、臭氧层空洞二、教材习题1、教材17页（配位化合物的命名举例）2、教材22页表2—1 （聚乙烯、聚丙烯、聚四氟乙烯、聚氯乙烯、聚环氧乙烷、聚丙烯晴）分子式；单体；重复单元；聚合度。
4、教材32页练习题1、2、3、4、5、6题。
5、教材43页练习题2、5、6题；44页思考题2、3题。
6、教材53页表2.116、教材62页例2.2；教材67页练习题4、5题。
补充习题一、判断对错并改正（正确的在括号内“∨”错误的“×”，并改正）1、分子晶体的晶格结点上交替排列着原子、离子、粒子间靠共价键结合。
（）2、液态物质的分子间力越小，气化热越大，沸点就越高。
（）3、一个原子的电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力愈强。
（）4、分子间力与化学键不同，是非直接相连的原子间，基团间和分子间相互作用力的总称。
在小分子中的分子间力则比较简单，可分为取向力、诱导力和色散力三种。
（）5、配位化合物K[Pt(NH3)Cl3]中只有配位键（）6、化学反应的反应进度是用来描述和表征化学反应进行程度的物理量。
（）7、系统和环境的划分和确定是绝对的，而不是相对的。
（）8、化学反应的反应进度是用来描述和表征化学反应进行程度的物理量。
（）9、系统和环境的划分和确定是绝对的，而不是相对的。
（）10、在一定条件下，晶体和非晶体可以互相转化。
（）11、在离子晶体中，一个阳离子总是属于一个确定的阴离子。
化学反应工程练习题解答
第一章习题1有一反应在间歇反应器中进行，经过8min 后，反应物转化掉80％，经过18min 后，转化掉90％，求表达此反应的动力学方程式。
解2A A min 18A0min 8A0AA A0d d 219.019.0181)(218.018.081)(11kc tc kc kc x x c kt =-=-⋅==-⋅=-⋅=为假设正确，动力学方程 2在间歇搅拌槽式反应器中，用醋酸与丁醇生产醋酸丁酯，反应式为：()()()()S R B A O H H COOC CH OH H C COOH CH 2943SO H 94342+−−→−+反应物配比为：A(mol):B(mol)=1:4.97，反应在100℃下进行。
A 转化率达50％需要时间为24.6min ，辅助生产时间为30min ，每天生产2400kg 醋酸丁酯（忽略分离损失），计算反应器体积。
混合物密度为750kg·m -3，反应器装填系数为0.75。
解3313111111i 1.2m 0.750.8949总体积反应0.8949m 0.910.9834有效体积反应0.91hr6054.6折合54.6min 3024.6总生产时间hr 0.9834m 750737.5换算成体积流量hr 737.5kg 634.1103.4总投料量hr 634.1kg 744.97724.1B 4.97:1B :A hr 103.4kg 601.724折算成质hr 1.724kmol 0.50.862的投料量A ，则50%转化率hr 0.862kmol 116100hr 100kg 2400/24R 116 74 60 M S R B A ==⨯==+=⋅=+⋅=⨯⨯=⋅=⨯⋅=⋅=⋅=+→+-------器器投料量则量流量产量3反应(CH 3CO)2O+H 2O →2CH 3COOH 在间歇反应器中15℃下进行。
已知一次加入反应物料50kg ，其中(CH 3CO)2O 的浓度为216mol·m -3，物料密度为1050kg·m -3。
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工程化学练习题（一）一、判断题：1．系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了变化。
------------------- （）2．弹式量热计所测得的热效应，应是恒压热效应Q P。
-------------------------- （）3．金刚石和臭氧都是单质，因此它们△f H m○–值为零。
--------------------------- -( )4．指定单质在标准态时△f H m○–、△f G为零，但S m○–不为零。
---------------------（）m5．有一理想晶体，微观粒子排列完整且有严格的顺序。
这种情况下，微观状态数只有一种，其熵值应该为零。
---------------------------------------------------------- （）6．△r S m○–为负值的反应均不能自发进行.------------------------------------ ( )7．如果反应的△r G m○–＞0，则该反应在热力学上是不可能发生的。
----------------- -( ) 8．接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。
---------------------- （）9．盐的结晶过程使溶液的混乱度降低，所以结晶总是熵减的过程，是非自发的。
----（）10．一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是增加的。
---（）11．温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。
---（）12．反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。
-------------------------- -( ) 13．反应活化能越大，反应速率也越大。
-------------------------------------- ( )14. 正催化剂使正反应速率增加，逆反应速率减小。
------------------------------ （）15．平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的反应。
---------------------- （）16．达到平衡后的系统，只有外界变化改变平衡常数时，平衡才发生移动。
-----------（）17.恒温恒容条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中加入N2致使总压力增大,平衡向右移动。
-------------------------------------------------------------- -( ) 18．△r G m○–值越小，则说明反应的趋势越大，所以反应速率越大。
------------------ -( )19．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
------------------ -- -( ) 20.某一反应平衡后，加入一些产物，在相同温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相等。
------------------------------------------------------------------- （）二、选择题：1．在下列物理量中，不是状态函数的是------------------------------------- （ c ）A.U B.G C.Q D.S2．若某一封闭体系经过一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的------------- ( C ) A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B.Q≠0 W=0 △U=0 △H=QC．Q=－W △U=Q+W △H=0 D.Q≠－W △U=Q+W △H=03．估算下列反应中△r S m○–>0的是------------------------------------------- ( c ) A.CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g) B.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)C.NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)D.2HBr(g)=H2(g)+Br2(l)4．盖斯定律认为化学反应热效应与过程无关，这种说法之所以正确是因为----------（ D ）A.反应在放热且恒温下进行B反应在吸热且恒温下进行C.反应在恒压（或恒容）无非体积功的条件下进行D.反应热是一个状态函数5．根据热力学规定，下列哪些物质的标准生成焓为零------------------------- （ A ）A.C(石墨) B.Br2(g) C.红磷 D.CO2(g)6．298K 下，对指定单质的下列叙述中，正确的是----------------------------------------------（ c ）A. △f H m ○–≠0, △f G θm =0, S m ○–=0B. △f H m ○–≠0, △f G θm≠0, S m ○–≠0 C. △f H m ○–=0, △f G θm =0, S m ○–≠0 D. △f H m ○–=0, △f G θm =0, S m ○–=0 7．下列物质在OK 时的标准熵为0的是------------------------------------- -( c )A.理想溶液B.理想气体C.完美晶体D.纯液体8．某一反应△r H m ○–＞0,△r S m ○– ＞0,假设△r H m ○–与△r S m ○–不随温度变化,则下列说------( A )A.高温自发，低温不自发 B 低温自发，高温不自发C 任何温度均不自发D 任何温度均自发9．化学反应中，其数值随温度变化而有较大变化的是 ------------------------ ( B )A. △r H m ○–B. △r G m ○–C.△r S mD.△r U m10．将固体溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G , △H , △S 的符号依次为---------( D )A. + - - B + + - C - + - D - + +11. 反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g),为提高CO(g)的转化率,可采取的措施是-( B )A.增加CO 的浓度B.增加H 2O(g)的浓度C.按1:1增加CO 和H 2O(g)的浓度D.以上三种方法均可12.在一定温度下某化学反应下列说法正确的是 ------------------------------- -( C )A.E a 越大,v 越大B.K ○–越大,v 越大C.反应物浓度越大,v 越大D. △r H ○–负值越大,v 越大13.不能引起反应速率常数变化的下列情形是---------------------------------- ( C )A.改变反应体系的温度B.改变反应体系所使用的催化剂C.改变反应物的浓度D.改变反应的途径14．在下列因素中，不影响化学反应速率大小的是---------------------------------------------（ C ）A.速率常数B.反应物浓度C.平衡常数D.活化能15.化学反应A+2B →C+E 的反应级数-----------------------------------------------------------（ C ）A.可根据方程式确定B.可按质量作用定律确定C.由实验确定 C.一定是316.一般说，温度升高，反应速率明显增加，主要原因是-----------------------------------（ C ）A.分子碰撞几率增加B.反应物压力增加C.活化分子百分数增加D.活化能降低17.一个反应达到平衡的标志是---------------------------------------------- ( C )A.各反应物和产物的浓度等于常数.B.各反应物和产物浓度相等.C.各物质浓度不随时间而改变.D. △r H m ○–=018.反应N 2O 4(g)2NO 2(g)的平衡常数为K 1○–,相同温度下,反应NO 2(g) 21N 2O 4的平衡常数K 2○–为 ------------------------------------------------------------------------------------( D )A.K 1○–B.1／K 1○– C.θ1K D.θ11K 19.一定温度下的反应2A(g)+B(g)2C(g), △r H m ○–＜0，平衡时K ○–将---------- （ B ）A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.随产物的平衡浓度增大而增大D.随加压而减小20.在下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------- （ D ）A.标准平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数改变，平衡必定移动D.平衡移动，平衡常数必定发生变化21.在一定温度下N2O4 (g)2NO2 (g)达到平衡，如N2O4的分解率为25%，此时混合气体总压力为分解前的------------------------------------------------------- （ B ）A.0.25倍 B.1.25倍 C.0.50倍 D.1.50倍．22．反应X(g)+Y(g)Z(g),△r H m○–＜0,为了提高产率，应采取的反应条件是----（ D ）A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压三、填空题：1．状态函数的性质之一是：状态函数的变化值与体系的始态和终态有关；与状态变化的途径无关。
在U、H、S、G、T、p、V、Q、W中，属于状态函数的是U、H、S、G、T、p、V。
2．按系统与环境间发生交换情况的不同，可将系统分为开放系统、封闭系统和孤立系统等三类。
2．下列变化过程中熵变值是（正或负）：H2SO4溶于水:正，乙烯生成聚乙烯负，固体表面吸附气体: 负,干冰的升华: 正，海水淡化的反渗透技术：负，在冰中放入食盐，使冰熔化正。
3.反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为v=kc(A)c2(B)。
该反应为基元反应，反应级数为3 。
当B的浓度增加2倍时，反应速率将增加 4 倍；当反应容器的体积增大到原体积的3倍时，反应速率为原来的1/27 。
四、简答题：1.可用来描述化学反应方向的是哪一个状态函数？它怎么来表示化学反应的方向？答：可用来描述化学反应方向的是吉布斯自由能（G）。
△r G﹤0反应自发进行△r G =0反应达到平衡△r G﹥0反应不能自发进行，逆反应可以自发进行。
2.吕·查德里原理是化学平衡移动规律的总结，吕·查德里原理的内容是什么？举例说明。