阿伏加德罗常数高考浅析
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱内附高考真题
阿伏伽德罗常数经常遇到这些陷阱(内附高考真题)！阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。
考题主要是两种类型：选择题和利用物质的量的简单计算(涉及到大题中的小计算)，在高考中所占的分值较大，阿伏伽德罗常数(NA)是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点01(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25 ℃ 时等。
(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。
例如：11.2L N2含有N2分子数为0.5N A (X)标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A(J)常温下32g SO2气体中含有0.5N A个SO2 (V)02考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H20、SO3、HF，己烷（C6H14），辛烷（C8H18兀二氯甲烷（CH2cl2兀三氯甲烷（CHCl3），四氯化碳（CCl4）, HCHO,苯为液态或固态等。
03考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、02、H2、NO为双原子分子，03为三原子分子，白磷（P4）、NH3为四原子分子等。
★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：i H：1 ；2D：2 ；3T：3；H2O：18g/mol ；D2O ：20g/mol ；T2O:22g/mol ；18O2：36g/mol ；Na37Cl ：60。
★例如：1mol氨气含氨原子数为2N A (X) 常温下48g O3含氧原子数为3N A(J) 10g重水里含有的电子数为5N A (V) 1.8g重水中含有N A个中子(X)04常考：SiO2、Si、CH4、P4、CO2、石墨烯、石墨、金刚石(1)P4 (白磷)：1mol白磷含4mol磷原子、6molP — P 键(2)SiO2晶体：1mol硅原子形成4molSi—O键，需要2molO与之成键（3）金刚石：1mol碳形成2molC-C键【金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，所以正四面体中心的一个碳原子形成4个C-C单键，该碳原子对一个C-C单键的形成的付出是1/2，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的C-C单键数目相当于4X 1/2=2，故金刚石中，1mol金刚石可以形成2molC-C单键。
2020高考化学考点剖析考点01阿伏加德罗常数含解析
考点01 阿伏加德罗常数1.（2019全国Ⅱ卷）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=NA，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1=6N A，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N A mol-1 =N A，D项正确。
2．（2018课标Ⅰ）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【答案】B【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。
阿伏加德罗常数试题的考查角度和解题思路
阿伏伽德罗常数数复习策略和解题策略纵观历年来的化学高考试题，对阿伏加德罗常数的考查命题特点有：①已知阿伏加德罗常数为N A，判断一定量(质量、体积、物质的量等)的物质所含的某种粒子(分子、离子、原子、电子、中子等)数目的多少，这类题型以考选择题为主，在最近几年保持了相当的连续性，；②通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算亦成为高考的热点；③阿伏加德罗常数在物理学中的广泛应用，如电解时析出的金属或放出气体的体积与耗电量之间必然要用到阿伏加德罗常数。
一、N A与物质的状态在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1 mol 气体的体积才约是22.4 L。
而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。
如：(07.四川卷.7)(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A。
标准状况下，CHCl3为液体，22.4 L CHCl3的物质的量远大于1 mol，所以其A答案的说法不正确。
二、N A与物质的组成高考试题经常会对分子组成比较特殊物质的进行考查，如对分子所含原子个数的考查，其实质就是考查考生对分子具体组成的认识。
如：(97.上海.6)(B)10 g 氖气所含原子数为N A。
氖气是稀有气体，为单原子分子，10 g 氖气为0.5 mol，所含原子数为0.5 N A，其选项是错误的。
三、N A与物质质量无论物质所处的外界条件如何，物质本身的状态如何，均可通过质量确定物质的量，进一步确定物质所含有的微粒数目。
例. (07.广东.3)(A)48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子，其说法是正确的，不要认为没有注明温度和压强，分子数就不确定。
气体的分子数可以通过其体积计算或质量来计算。
四、N A与摩尔质量对于含同位素原子的物质的微粒计算时，注意用该同位素的质量数代替我们常用的相对原子质量，否则结果会出现错误。
例.(07.四川卷.7)(B)18 g D2O中含有的质子数目为10N A。
高考化学考点剖析 考点01 阿伏加德罗常数(原卷版)
考点01 阿伏加德罗常数1.（2019全国Ⅱ卷）已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3g 3He 含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol ·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC. 1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD. 48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A3．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下,124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC. 标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A4．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中,4NH +的数量为0.1N AB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应,转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下,2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2 N A5．（2017课标Ⅲ）A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中,含有A 0.6N 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中,含有A 0.1N 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧,得到A 0.6N 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ）,增加A 2N 个P-Cl 键1、顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N【答案】C【试题解析】A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误；C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确；D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误；答案选C 。
【命题意图】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。
【命题方向】阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
高考热点之阿伏伽德罗常数
主讲教师： 单位：
知识背景：阿伏伽德罗常数（NA）是高 考的热点之一，主要题型是选择题 ， 选项主要是把阿伏伽德罗常数和其它 章节的知识相结合，让Байду номын сангаас生来判断正 误，因此本节课我们主要分析此类题 型中常考的知识点，进行重点突破。
经常考查的知识点
一、考查气体摩尔体积与物质状态。 1、如果给出气体的体积要求计算分子数，要 注意是否说明了温度和压强，如是否处于 标准状况下。 2、如果给出标准状况下物质的体积，要首先 判断在标准状况下该物质是否为气态。常 考的标准状况下的非气态物质：水、HF、 SO3、五个碳原子以上的烃、除甲醛以外的 烃的含氧衍生物、CCl4、CHCl3、CH2Cl2等。
CCl4标准状况下不是气态
真题再现：用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述中不正确的是 ( D ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含 有的氧原子数为2 NA 二者均含两个O B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含 有的碳原子数为2 NA 最简式相同，可按照CH2计算 C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含 有的原子数为6 NA 最简式相同，温度压强无影响 D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反 应,转移的电子数为2 NA
七、考查可逆反应不可能进行到底 如1molN2和3molH2充分反应不可能生成 2molNH3 八、考查一定条件下混合气体的质量或所含 原子的个数 如标准状况下22.4 L CO和C2H4 混合气体 的总质量为28g 。
二者摩尔质量均为28g/mol
真题再现：NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法 中正确的是（ B ） A．在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分 反应可得到NH3分子数为NA 可逆反应不可能进行到底 B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1NA 每个Na失去一个电子 C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目 为0.1NA S2-部分水解 D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数 为N A
高考热点阿伏加德罗常数新剖析
阿伏加德罗常数作为高考中的一个热点，几乎年年出现在选择题中，但同学们在答题时往往出错，下面本文以2008年高考中出现的有关问题加以归纳总结，旨在帮同学们理解概念。
一、注意物质的状态1mol任何粒子都含有阿伏加德罗常数个粒子，N=n·N A，但题中很多情况下要求我们先通过计算求出微粒的物质的量，尤其在运用体积计算物质的量时经常出错。
正确的表达式为：标况下气体．．．．．的物质的量(mol)=标况下气体的体积(L)/22.4(L/mol)但同学们在理解这一公式时往往没有注意到“标准状况下”这一前提，误用公式导致结果错误，而这点也恰恰正是命题者故意设置的陷阱，如在08高考中4次出现此类陷阱。
（为简化起见，N A为阿佛加德罗常数，下同）高考选项：（上海—9）C．标准状况下，11.2L 的SO3所含分子数为0.5N A（江苏—3）B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N A（海南—5）A．标准状况下， 5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25 N A（广东理基-19）B．标准状况下，22.4L 苯所含的分子数（四川—6） A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L解析：在以上4个选项中，SO3、己烷、CCl4、苯这些物质在标准状况下都不是气体，所以就不能运用上面的公式，否则就会掉入命题者的陷阱。
1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，说明氧气的物质的量为2mol，在标准状况下占有体积44.8L ，说法错误。
归纳：除了以上4例外还有像二氯甲烷、三氯甲烷、乙醛、庚烷等也属于此类情况。
二、结合氧化还原反应求反应过程中电子转移问题的考查氧化还原反应中必然有电子的转移，我们要从本质上去加以理解，不能望文生义。
高考选项：（山东—13）B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反应中，每生成32g 氧气，则转移 2 N A个电子解析：反应中O元素化合价变化：由-1升到0，每生成1mol氧气，转移电子2mol，说法正确。
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阿伏加德罗常数高考浅析
作者：刘晓娟
来源：《理科考试研究·高中》2016年第06期
阿伏加德罗常数是化学教学中一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位.此类题目多为选择题，且题量和题型保持稳定，主要考查学生的判断能力，计算能力及对概念的理解和应用能力.这类题型所涉及的内容非常丰富，综合性强，下面我就阿伏加德罗常数相关问题做一些来探讨.
例1（2015年广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
解析23 g Na与足量的水反应，只能生成0.5 mol氢气，即0.5NA H2分子，A项错误；Cu 与浓硫酸反应生成SO2而非SO3，B项错误；标准状况下，22.4 L气体为1 mol，N2和H2都为双原子分子，故含2NA个原子，C项错误；3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4时，1 mol Fe 变为+2价，同时2 mol Fe变为+3价，共失去8NA个电子，D项正确.
易错警示进行阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答.
例2（2015年四川）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
解析H182O和D2O的相对分子质量都为20，而中子数都为10，故2.0 g混合物中含有的中子数为NA，A项正确；乙醛的结构式为CH3CHO，分子中存在6条σ键，因此4.4 g（即0.1 mol）乙醛中含有σ键的数目为0.6NA， B项错误； CO2与
Na2O2发生反应的方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子，故5.6 L CO2（即0.25 mol）CO2参加反应转移0.25NA电子，C项错误；随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于
0.3NA，D项错误.
例3（2015年全国Ⅱ） NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO-3和CO2-3离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
D.235 g核素23592U发生裂变反应：23592U+10n裂变9038Sr+13654Xe+1010n，净产生的中子（10n）数为10NA
解析1个丙醇分子中含有11个共价键， 60 g丙醇为1 mol，其中含11 mol共价键，A项错误；HCO-3在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，HCO-3水解生成H2CO3，即溶液中HCO-3与CO2-3之和小于0.1 mol，B项错误；23 g Na完全反应，无论生成Na2O还是
Na2O2，钠元素的化合价均由0→+1，均转移1 mol电子，C项正确；根据裂变反应可知235 g 该核素发生反应，净产生的中子数为9NA，D项错误.
备考提示结合阿伏加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性.这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结.
综上，要正确解答本类题目，首先要认真审题，审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索.其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕，①状况条件；②物质状态；③物质结构；④氧化-还原反应；⑤电离、水解；⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡，等等，考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答.。