碳酸钠的四条化学性质
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高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O
作用：除去碳酸钠溶液中的碳酸氢 ②钠与Ca(OH)2溶液的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应时涉及量的问题 当Ca(OH)2少量时化学方程式：
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 当Ca(OH)2足量时化学方程式：
CaCl2或BaCl2溶液
思考5向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体的现象有：晶体析出 原因： a.NaHCO3的溶解性小于Na2CO3；
b.生成NaHCO3的质量大于原Na2CO3的质量； c.反应消耗水
碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：
Na2CO3
H2O + CO2/ HCl △ / 适当NaOH溶液
反之，向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液时： 现象： 开始就有气泡产生
原因（用离子方程式表示）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
思考3：如何不加任何试剂鉴别盐酸和碳酸钠溶液？
互滴法 (滴加顺序不同，现象不同来鉴别)
思考2:Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,哪个反应产生 气体速率更快？
实验操作
实验现象
刚加热时，石灰水 中有气泡，之后无 气泡，澄清石灰水 无明显变化
化学方程式及结论
Na2CO3 很 稳 定 ， 受 热 不 易 发 生 分 解；但Na2CO3·xH2O易风化
石 灰 水 中 有 气 泡 ， NaHCO3不稳定，受热容易分解，化 澄清石灰水变浑浊，
学方程式为 受热试管管口处有
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1、物理性质比较
作用：除去碳酸钠溶液中的碳酸氢 ②钠与Ca(OH)2溶液的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应时涉及量的问题 当Ca(OH)2少量时化学方程式：
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 当Ca(OH)2足量时化学方程式：
CaCl2或BaCl2溶液
思考5向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体的现象有：晶体析出 原因： a.NaHCO3的溶解性小于Na2CO3；
b.生成NaHCO3的质量大于原Na2CO3的质量； c.反应消耗水
碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：
Na2CO3
H2O + CO2/ HCl △ / 适当NaOH溶液
反之，向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液时： 现象： 开始就有气泡产生
原因（用离子方程式表示）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
思考3：如何不加任何试剂鉴别盐酸和碳酸钠溶液？
互滴法 (滴加顺序不同，现象不同来鉴别)
思考2:Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,哪个反应产生 气体速率更快？
实验操作
实验现象
刚加热时，石灰水 中有气泡，之后无 气泡，澄清石灰水 无明显变化
化学方程式及结论
Na2CO3 很 稳 定 ， 受 热 不 易 发 生 分 解；但Na2CO3·xH2O易风化
石 灰 水 中 有 气 泡 ， NaHCO3不稳定，受热容易分解，化 澄清石灰水变浑浊，
学方程式为 受热试管管口处有
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1、物理性质比较
碳酸钠的性质与应用
４．联合制碱法的＂联合＂意义何在？
５．联合制碱法时还能得到什么副产品？ NaHCO3和NH4Cl
和氯化钙溶液,在分别加 沉淀生成 入碳酸钠溶液,振荡,观察 现象
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
+2NaCl [实验2]将滴管中的浓盐 有气泡产 Na CO +2HCl=2NaCl+ 2 3 酸滴入到瓶中,观察实验 生,气球 H2O+CO2↑ 现象. 体积膨胀 水溶液显碱性 [实验3]用PH试纸测定碳
热稳定性 相互转化
Na2CO3
通入CO2
△或加NaOH
NaHCO3
课堂练习：除去下列物质中的少量杂质 1、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是？ 反应方程式是 ？
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3， 方法是 ？ 反应方程式 ？ 3、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是 ？ 反应方程式是 ？
①Na2CO3 (NaHCO3) ③NaCl (Na2CO3)， 3、如何检验CO32－或 HCO3－ ？ 4、将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试 管中将会观察到有何现象？为什么? ②NaHCO3 (Na2CO3)
现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！
5、泡沫灭火器的原理是产生CO2来灭火，而Na2CO3、 NaHCO3均可与盐酸反应生成CO2，为何工业上选择 NaHCO3 ？
6、将10g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再 减少为止，称得剩余固体质量为8.45g，求原混合物中 Na2CO3的质量分数。
关于纯碱的历史资料 第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞，我国所需纯碱由于均 从英国进口，一时间纯碱非常短缺，一些以纯碱为原料的民族 工业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办永 利碱业公司，决心打破洋人的垄断，生产出中国造的纯碱。并 于1920年聘请当时正在美国留学的侯德榜出任总工程师。 为了发展我国的民族工业，侯德榜先生于1921年毅然回国 就任。他全身心地扑在制碱工艺和设备的改进上，最后终于摸 索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月，塘沽碱厂式投产。 1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览会上获 得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 最为难能可贵的是，在范旭东先生的赞同下，侯德榜先生毅 然将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。该书1933年由 美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为 祖国争得了荣誉。
５．联合制碱法时还能得到什么副产品？ NaHCO3和NH4Cl
和氯化钙溶液,在分别加 沉淀生成 入碳酸钠溶液,振荡,观察 现象
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
+2NaCl [实验2]将滴管中的浓盐 有气泡产 Na CO +2HCl=2NaCl+ 2 3 酸滴入到瓶中,观察实验 生,气球 H2O+CO2↑ 现象. 体积膨胀 水溶液显碱性 [实验3]用PH试纸测定碳
热稳定性 相互转化
Na2CO3
通入CO2
△或加NaOH
NaHCO3
课堂练习：除去下列物质中的少量杂质 1、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是？ 反应方程式是 ？
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3， 方法是 ？ 反应方程式 ？ 3、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是 ？ 反应方程式是 ？
①Na2CO3 (NaHCO3) ③NaCl (Na2CO3)， 3、如何检验CO32－或 HCO3－ ？ 4、将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试 管中将会观察到有何现象？为什么? ②NaHCO3 (Na2CO3)
现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！
5、泡沫灭火器的原理是产生CO2来灭火，而Na2CO3、 NaHCO3均可与盐酸反应生成CO2，为何工业上选择 NaHCO3 ？
6、将10g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再 减少为止，称得剩余固体质量为8.45g，求原混合物中 Na2CO3的质量分数。
关于纯碱的历史资料 第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞，我国所需纯碱由于均 从英国进口，一时间纯碱非常短缺，一些以纯碱为原料的民族 工业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办永 利碱业公司，决心打破洋人的垄断，生产出中国造的纯碱。并 于1920年聘请当时正在美国留学的侯德榜出任总工程师。 为了发展我国的民族工业，侯德榜先生于1921年毅然回国 就任。他全身心地扑在制碱工艺和设备的改进上，最后终于摸 索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月，塘沽碱厂式投产。 1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览会上获 得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 最为难能可贵的是，在范旭东先生的赞同下，侯德榜先生毅 然将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。该书1933年由 美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为 祖国争得了荣誉。
碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙
探究活动一：泡腾片的发泡原理 【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”与酸反应会 生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸． 【进行实验】按如图装置进行实验： 当观察到 ______时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应．联想到已 学过的化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2试写出碳酸氢 钠与稀盐酸反应的化学方程式：___________． 【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配 料中的_______反应的结果．
【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、 _____和一种白色 固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想 _____（选填“正 确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学 方程式： ___________． 【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色 固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强 设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为 Na2CO3． Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是 否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是___． 小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种 试剂来验证Na2CO3，你会选用 ___________试液． 【拓展与应用】
• （2）复分解反应的条件
• 生成物必须有沉淀或气体或水生成； • 反应物必须能溶于水或溶于酸
说明：
酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。
典型例题：
1、判断下列反应能否进行： 3 AgNO3+ FeCl3=3 AgCl +Fe(NO3)3
【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、 _____和一种白色 固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想 _____（选填“正 确”或“错误”）．写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学 方程式： ___________． 【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色 固体可能是Na2CO3或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强 设计了如下方案：
Ⅰ．往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为 Na2CO3． Ⅱ．将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是 否为NaOH．同学们经过讨论一致认为方案Ⅱ不行，理由是___． 小强通过方案Ⅰ的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种 试剂来验证Na2CO3，你会选用 ___________试液． 【拓展与应用】
• （2）复分解反应的条件
• 生成物必须有沉淀或气体或水生成； • 反应物必须能溶于水或溶于酸
说明：
酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐只有氯化银不可溶； 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。
典型例题：
1、判断下列反应能否进行： 3 AgNO3+ FeCl3=3 AgCl +Fe(NO3)3
碳酸钠的cas号
碳酸钠的CAS号一、什么是CAS号？CAS号（Chemical Abstracts Service Number）是用来标识化学物质的一种国际通用标识符，由美国化学文摘社（Chemical Abstracts Service，CAS）分配和管理。
每个化学物质都有唯一的CAS号，通常由连接符分割的三个部分组成，例如碳酸钠的CAS号为497-19-8。
CAS号的使用对于识别化学物质非常重要，有助于准确、唯一地标识和搜索化学物质。
二、碳酸钠的性质与用途2.1 碳酸钠的化学性质•化学式：Na2CO3•分子量：105.9888 g/mol•外观：白色结晶性粉末•熔点：851 °C•沸点：1633 °C•密度：2.54 g/cm³•溶解度：易溶于水，不溶于醇和乙醚2.2 碳酸钠的物理性质•碳酸钠是一种白色结晶固体，具有典型的碱性性质。
•在干燥空气中稳定，但易吸湿。
•可以在水中完全溶解，溶液呈碱性。
•由于其含有结晶水，可以通过加热脱水而转化为无水碱。
2.3 碳酸钠的用途碳酸钠是一种重要的化工原料，在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
1. 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造的重要原料，用于调节玻璃的化学成分和性质。
2. 造纸工业：碳酸钠可用于制备造纸碱，调节纸浆的酸碱度，提高纸张的质量和光泽度。
3. 碱金属工业：碳酸钠是碱金属的主要来源之一，可用于生产其他碱金属化合物，如碳酸氢钠。
4. 食品工业：作为食品添加剂，碳酸钠可以用作膨松剂，增加食品的体积和松软度。
5. 化学工业：碳酸钠可用于制备其他化学品，如重碳酸钠、过氧化氢等。
6. 环境保护：碳酸钠可用于废水处理，调节废水的酸碱度和沉淀重金属离子。
三、碳酸钠的合成碳酸钠可以通过多种方法合成，下面介绍两种常见的合成方法。
### 3.1 钠氢碳酸盐法将纯碱和纯二氧化碳气体在一定的条件下反应，生成碳酸钠。
步骤： 1. 将钠氢碳酸盐（NaHCO3）称取一定量。
碳酸钠的性质与应用
生成
结论或解释
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2N aCl
有气泡产生, 气球体积膨 胀
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
[实验3]用PH试纸测定碳酸钠溶液 的PH
PH>7
水溶液显碱性
[实验4]在烧杯中加入50ml 0.5mol/L碳酸钠溶液,加热,将有油 污的铜片加入碳酸钠中,静置约 2min,取出铜片,比较加入前后铜 片的情况
水溶性
续表 与Ca(OH)2反应
碳酸钠
碳酸氢钠
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O
与CaCl2反应
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
不反应
相互转化
碳酸钠
通入CO2
△或加NaOH
碳酸氢钠
用途
制玻璃、肥皂,造纸, 纺织等
HCl + NaHCO3 = NaCl +H2O +CO2
滴加 HCl 滴加 Na2CO3
开始滴加无气泡，
继续滴加有气泡。
Na2CO3 HCl
一开始滴加， 立即产生气泡。
侯德榜
红三角牌纯碱
永利化工厂
侯德榜先生:侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。 曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留 美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、 硕士和哲学博士等学位。1921年应邀回国任职。建国后历任第一、 二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员、化工部副部 长等职。
结论或解释
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2N aCl
有气泡产生, 气球体积膨 胀
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
[实验3]用PH试纸测定碳酸钠溶液 的PH
PH>7
水溶液显碱性
[实验4]在烧杯中加入50ml 0.5mol/L碳酸钠溶液,加热,将有油 污的铜片加入碳酸钠中,静置约 2min,取出铜片,比较加入前后铜 片的情况
水溶性
续表 与Ca(OH)2反应
碳酸钠
碳酸氢钠
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O
与CaCl2反应
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
不反应
相互转化
碳酸钠
通入CO2
△或加NaOH
碳酸氢钠
用途
制玻璃、肥皂,造纸, 纺织等
HCl + NaHCO3 = NaCl +H2O +CO2
滴加 HCl 滴加 Na2CO3
开始滴加无气泡，
继续滴加有气泡。
Na2CO3 HCl
一开始滴加， 立即产生气泡。
侯德榜
红三角牌纯碱
永利化工厂
侯德榜先生:侯德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。 曾就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考入清华留 美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获得化学工程学学士、 硕士和哲学博士等学位。1921年应邀回国任职。建国后历任第一、 二、三届全国人大代表、政协委员、中央经委委员、化工部副部 长等职。
高一化学上学期碳酸钠的性质与应用-江苏教育版
徐州市九里中学 杨月侠
碳酸钠俗称纯碱或苏打（soda）
碳酸钠属于盐类,具有盐 类化合物的通性，是钠 盐,可溶于水,溶液呈碱性。
学生练习
各举一例，写出下列化学反应方程式 碳酸钠＋酸 → ？ ＋ ？ 碳酸钠＋碱 → ？ ＋ ？ 碳酸钠＋盐 → ？ ＋ ？
； 云控 云客云控 / 云通天下 免设备群控 ；
NaCl + NH3 H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
该反应可以看作是饱和的氯化钠溶液跟饱和的碳酸
溶 氢氨溶液之间发生的复分解反应
解 NaCl 度
+
NH4HCO3
20℃ 36.0 g
21.7 g
= NaHCO3↓ + NH4Cl
9.6 g
37.2 g
碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打） 的相互转化
碳酸钠性质实验
请用碳酸钠溶液将四瓶已编号的无色溶液： 澄清的石灰水、氯化钙溶液、 酚酞试液、盐酸 区别开来。
请写出所涉及的化学反应方程式（已写过的 不必重复）
1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱 法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可 连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净， 质量高。其主要化学反应是：
2、测定两种相同物质的量浓度的碳酸盐试液Ⅰ和 试液Ⅱ的pH
3、向两种相同浓度的碳酸盐试液Ⅰ和试液Ⅱ中分 别滴加相同浓度的稀盐酸，仔细观察。
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
实验方案
实验现象
结论
取物质的量浓度 相同的碳酸钠和碳 酸氢钠溶液，分别 滴加相同浓度的盐 酸
一个反应速度慢
反应速度慢的是 碳酸钠
Fe2O3等）
请思考
1、有五瓶失去标签的无色溶液 ：澄清的石灰 水、氯化钙溶液、盐酸、 酚酞试液、碳酸钠 溶液， 不用其它试剂，怎样将它们区别开来?
碳酸钠俗称纯碱或苏打（soda）
碳酸钠属于盐类,具有盐 类化合物的通性，是钠 盐,可溶于水,溶液呈碱性。
学生练习
各举一例，写出下列化学反应方程式 碳酸钠＋酸 → ？ ＋ ？ 碳酸钠＋碱 → ？ ＋ ？ 碳酸钠＋盐 → ？ ＋ ？
； 云控 云客云控 / 云通天下 免设备群控 ；
NaCl + NH3 H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
该反应可以看作是饱和的氯化钠溶液跟饱和的碳酸
溶 氢氨溶液之间发生的复分解反应
解 NaCl 度
+
NH4HCO3
20℃ 36.0 g
21.7 g
= NaHCO3↓ + NH4Cl
9.6 g
37.2 g
碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打） 的相互转化
碳酸钠性质实验
请用碳酸钠溶液将四瓶已编号的无色溶液： 澄清的石灰水、氯化钙溶液、 酚酞试液、盐酸 区别开来。
请写出所涉及的化学反应方程式（已写过的 不必重复）
1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱 法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可 连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净， 质量高。其主要化学反应是：
2、测定两种相同物质的量浓度的碳酸盐试液Ⅰ和 试液Ⅱ的pH
3、向两种相同浓度的碳酸盐试液Ⅰ和试液Ⅱ中分 别滴加相同浓度的稀盐酸，仔细观察。
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
实验方案
实验现象
结论
取物质的量浓度 相同的碳酸钠和碳 酸氢钠溶液，分别 滴加相同浓度的盐 酸
一个反应速度慢
反应速度慢的是 碳酸钠
Fe2O3等）
请思考
1、有五瓶失去标签的无色溶液 ：澄清的石灰 水、氯化钙溶液、盐酸、 酚酞试液、碳酸钠 溶液， 不用其它试剂，怎样将它们区别开来?
高中化学：碳酸钠的性质与应用
中国化学工业的先驱： 侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为 祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工 业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳 通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸 氢钠从溶液中析出。
制玻璃 造 纸
纺织等
制 皂
发酵剂 灭火剂等
制 药
玻璃
制玻璃 造 纸
纺织等
制 皂
玻璃纤维
纳米自净玻璃
发酵剂 灭火剂等
制 药
玻璃制品
造 纸
制玻璃 造 纸
纺织等
制 皂
发酵剂 灭火剂等
中国古代造纸流程
制 药
纺 织
制玻璃 造 纸
纺织等
制 皂
发酵剂 灭火剂等
制 药
制 皂
制玻璃 造 纸
纺织等
制 皂
发酵剂 灭火剂等
第二单元 钠、镁及其化合物
碳酸钠的性质与应用
化学中的“三苏”
小苏打：NaHCO3 苏 打： Na2CO3（又称纯碱）
活动与探究:
澄清石灰水中滴加碳酸钠 [实验1]
氯化钙溶液中滴加碳酸钠 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (与碱反应)
(与盐反应)
现象？
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ （快）
[探究]：分别加热碳酸钠固体 和碳酸氢钠固体.
Na2CO3 或NaHCO3
[现象]：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热， 试管壁有无色液滴，放出无色气体，该 气体使石灰水变浑浊。
高中化学精品课件：宏微视角认识碳酸钠
a HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3 ↓ b 2HCO3-+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3 ↓+CO32-
【总结】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
Na2CO3
NaHCO3
水溶性
碱性强
碱性弱
与酸反应 热稳定性 原因
慢
快
强
弱
与“CO3 2-、HCO3-”有关！
课堂练习
1．下列说法中不正确的是 ( D ) A．Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性 B．饱和Na2CO3溶液中，通入CO2有沉淀生成 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到 白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与 足量盐酸反应，得到CO2的物质的量之比为2∶1
2．为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通 常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( B ) ①热稳定性差 ②能增加甜味 ③可产生二氧 化碳 ④能提供钠离子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
3．取3.05 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后， 生成标准状况下336 mL气体。若取相同质量的混 合物加入25 mL某浓度的盐酸溶液，充分反应后用 10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和。 (1)混合物中NaHCO3的物质的量为____mol。 (2)盐酸溶液的物质的量浓度为___mol·L－1。
白色 沉淀 氯化钙
CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
碳酸钠与酸反应——互滴实验
第5
页
盐酸
碳酸钠溶液
开始无气 泡，后有
【总结】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
Na2CO3
NaHCO3
水溶性
碱性强
碱性弱
与酸反应 热稳定性 原因
慢
快
强
弱
与“CO3 2-、HCO3-”有关！
课堂练习
1．下列说法中不正确的是 ( D ) A．Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性 B．饱和Na2CO3溶液中，通入CO2有沉淀生成 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到 白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与 足量盐酸反应，得到CO2的物质的量之比为2∶1
2．为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通 常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( B ) ①热稳定性差 ②能增加甜味 ③可产生二氧 化碳 ④能提供钠离子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
3．取3.05 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后， 生成标准状况下336 mL气体。若取相同质量的混 合物加入25 mL某浓度的盐酸溶液，充分反应后用 10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和。 (1)混合物中NaHCO3的物质的量为____mol。 (2)盐酸溶液的物质的量浓度为___mol·L－1。
白色 沉淀 氯化钙
CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
碳酸钠与酸反应——互滴实验
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盐酸
碳酸钠溶液
开始无气 泡，后有
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碳酸钠的四条化学性质
1、熔点：沸点807℃，熔点851℃。
2、水溶性：碳酸钠溶解于水体，能够生成碳酸钠溶液。
3、溶解度：碳酸钠在温度达到100℃时，每升水能溶出36克的碳酸钠。
4、 pH值：碳酸钠的溶液的PH值为11.
碳酸钠是一种化学物质，也叫烧碱，主要用作调味剂、酵母、除臭剂、漂白剂、洗涤剂和水处理剂，是普遍存在的物质，且具有较高的用途
系数。
关于它的性质有以下几点：
1、熔点：碳酸钠具有较高的熔点，沸点807℃，而熔点为851℃，因
此本物质可以在高温环境中使用。
2、水溶性：碳酸钠是一种盐类物质，具有一定的水溶性，溶解于水体中能够生成碳酸钠溶液，具有一定的溶解度。
3、溶解度：碳酸钠溶解度高，其在温度达到100℃时，在每升水溶液
中可以溶出36克的碳酸钠。
4、 pH值：碳酸钠的溶液具有极强的碱性，其pH值会大于7，因此其PH值约为11，是一种非常强的碱性溶液。
碳酸钠的以上特性使其成为一种重要的化学反应物质，常见的用途也
很多，广泛应用于食品工业、石油、冶金、医药等行业中。
同时，碳
酸钠所具有的高熔点、高溶解度、强碱性也使其在清洗剂及洗衣粉中
有广泛的应用。
此外，它还可以作为烧碱和灰解剂，以及用于吸收氨、二氧化碳、甲烷等的吸附剂。