物质的变化和性质
物质的变化和性质
物质的变化和性质主要考点：一、物质的变化世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。
物质的变化分为物理变化和化学变化。
1、物理变化实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。
而粒子本身没有改变。
注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。
2、化学变化实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。
特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。
、物理变化与化学变化的区别和联系宏观：没有其他物质生成宏观：有其他物质生成变式训练一1. 下列变化过程中，属于化学变化的是A．百炼成钢B．风吹草动C．玉石摔碎D．滴水成冰2.下列性质中，属于化学性质的是A．酸碱性B．密度C．温度D．硬二、物质的性质1、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。
2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。
性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。
在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成宇宙万物的基本单位，它们在不同条件下具有不同的性质和表现出多样的变化。
本文将从物质的性质以及物质的变化两个方面进行探讨。
一、物质的性质物质的性质是指物质所固有的特点和属性，包括物质的物理性质和化学性质。
1. 物理性质物理性质是用来描述物质在物理条件下的特征的，它们通常可以通过观察和测量来进行判断。
首先，物质的质量是指物质所固有的质量大小，是物质的基本性质之一。
其次，物质的颜色是物质表面对可见光的反射和吸收特性的反映。
再次，物质的硬度是物质对外力作用下抵抗破坏的能力。
另外，物质的熔点和沸点是物质在升温或降温过程中发生相变的温度。
最后，物质的电导率是物质对电流通过的能力，这是物质电子结构和组成的重要表现。
2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，它们通常需要改变物质的组成才能观察到。
首先，物质的可燃性是物质在一定条件下燃烧产生热、光、气体等现象的性质。
其次，物质的氧化性是物质与氧气或其他物质接触时发生氧化反应的能力。
再次，物质的还原性是物质在化学反应中通过失去氧或获得电子而发生还原反应的能力。
另外，物质的酸碱性是物质在水溶液中的酸碱指数，反映了物质对酸碱溶液的中和反应的能力。
最后，物质的稳定性是指物质在不同条件下是否会发生分解、腐蚀或变质等不可逆反应。
二、物质的变化物质的变化是指物质在不同条件下发生的性质或组成的改变。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种形式。
1. 物理变化物理变化是指在不改变物质的组成的情况下，物质的形态、性质或状态发生变化。
例如，物质的相变是指物质在温度或压力改变的条件下，由一个物相转变为另一个物相。
另外，溶解是指将一个物质溶解到另一个物质中，形成均匀的溶液。
还有，物质的形状改变也是物质的物理变化，例如物体的形状可以通过拉伸、压缩和变形等方式改变。
2. 化学变化化学变化是指物质在发生化学反应时，物质的组成发生改变，生成新的物质。
物质的变化和性质
NO.1 物质的变化和性质【观念一】物质的变化定义：没有新物质生成的变化物理变化实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化变化定义：有新物质生成的变化实质：物质发生了改变，分子也发生了变化化学变化原则：质量守恒定律（五不变两变两可变）表示：化学方程式→意义※判断的依据：是否有新的物质生成※注意事项：（1）物质的变化常常伴有一些现象的发生，如发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
如：电灯通电时发光、放热，是物理变化。
而且有的变化无明显现象。
（2）爆炸不一定都是化学变化。
例如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。
※解题突破方法物质变化的辨析，从宏观上判断是否有新的物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。
若变化后有新物质生成、构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化，反之，是物理变化。
【※知识须知】（1）化学反应常伴随有能量变化。
有的释放能量，有的吸收能量，在生活、生产、实验中，经常利用化学反应放出的热量，如烧煤做饭、取暖等。
（2）影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、反应物的接触面积和催化剂等。
（3）催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改变。
（4）正确理解“催化剂”①要紧扣“一变二不变”。
“变”指的是改变其他物质的化学反应速率，既能变快，也能变慢，不能片面理解成加快；“二不变”是指自身的质量和化学性质在反应前后没有改变，物理性质可能改变。
②催化剂离不开特定的化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的③对于同一反应，催化剂不是唯一的；对于不同反应，有不同的催化剂④催化剂不能增加或减少生成物的质量⑤催化剂不能决定反应能否进行。
【示例一】例1、下列变化中，没有新物质生成的是（）A.铁铸成锅B.葡萄酿成酒C.木柴燃烧D.面包发霉例2、下列生产过程主要发生物理变化的是（）A．沼气生产 B．石油蒸馏 C．转炉炼钢 D．高炉炼铁例3、古诗是古人留给我们的宝贵精神财富。
物质的性质和变化
物质的性质和变化1.物质的变化和性质(1)物理变化：物质发生变化时没有生成其他物质的变化，如石蜡受热熔化、水的三态变化、灯泡发光、金刚石加工成首饰等。
(2)化学变化：物质发生变化时生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
拓展：有些物理性质可通过仪器定量测量，如熔点、沸点，密度等。
(4)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
规律：物质的性质决定物质的用途，物质的用途说明物质的性质。
(5)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
(6)化学变化中，常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，但有上述现象产生的变化不一定就是化学变化。
(7)注意点：①是否有新的物质生成是判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据。
②发光发热的变化不一定都是化学变化，如电灯发光，是电能转变为光能和热能，并没有新的物质生成，是物理变化。
③爆炸不一定都是化学变化，如自行车车胎的爆炸为物理变化，火药爆炸为化学变化。
2.判断与识别物质的性质和变化的方法(1)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，因此判断和识别化学变化和物理变化化学性质；反正，则不是化学性质，而是物理性质。
(3)区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两个不同的概念。
性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的体现。
在汉语中表述中常用可以、易、会、能等词来描述。
如铝箔燃烧属于化学变化，铝箔能燃烧属于物理变化；水变成水蒸气属于物理变化，水能变成水蒸气属于物理性质。
物质的性质和变化
第一节物质的性质和变化（一）基本知识1、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质2、物质的变化a化合反应分解反应C＝置换反应复分解反应b氧化反应：还原反应例：CuOH2能使发生还原反应而具有还原性，作还原剂。
②溶液中的置换反应和复分解反应发生的条件溶液中的置换反应包括金属跟酸溶液、金属跟盐溶液的反应。
这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性顺序进行判断：①只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应生成氢气和另一种盐；②只有排在前面的金属才能把排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。
值得注意的是，金属活动顺序只适用于在水溶液里发生的反应，不适用于在高温或非溶液状态下发生的反应；有铁参加的置换反应只能生成亚铁盐。
复分解反应是指酸、碱、盐之间发生的反应。
其实质是两种化合物在溶液中相互交换离子生成两种新化合物。
复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
③化学反应遵循的定律——质量守恒定律a．内容：参加化学反应的各反应物质量的总和，等于反应后各生成物的质量总和。
b．解释：化学反应的实质是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
c．应用：质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。
应用质量守恒定律时，要着重理解“参加化学反应”的涵义和搞清楚反应前后各物质的质量“总和”是指什么。
对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量。
没有参加反应的物质的质量不能计入。
对于反应后的物质来讲，强调“反应后生成的”物质质量，生成的气体、沉淀物等都要计入生成物的质量总和中去。
④能改变化学反应速率的物质——催化剂在化学反应过程中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
物质的变化和性质
物质的变化和性质一、物理变化1.概念没有生成其它物质的变化,叫做物理变化．．．．.例如:汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等.2.物理变化的特征没有其他物质生成,仅是形状、状态(气体、液体、固体)的变化.二、化学变化1.概念生成其它物质的变化,叫做化学变化．．．．.．．．．,也叫化学反应例如:木柴燃烧、铁生锈等.2.化学变化的基本特征(1)有其它物质生成. 常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等.(2)常伴随能量变化. 常表现为吸热、放热、发光等.化学反应中伴随的现象有：发光、发热、变色、产生气体、沉淀，这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
但有这些现象发生不一定是化学变化。
注：现象只是判断的依据，不是根本，有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。
3.物理变化与化学变化的区别与联系(1)区别:是否有其它物质生成.(2)联系:化学变化中包含物理变化; 物理变化中不一定包含化学变化.4、物质的变化比较——物理变化和化学变化宏观：判断下列物质的变化属于物理变化还是化学变化？1、矿石粉碎。
2、年久的铜制品上出现了“铜绿”。
3、手电筒按下按钮发光。
4、将食盐滴入到自来水中。
5、铁片在空气中生锈。
6、将石灰石碾成粉末。
7、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解。
8、镁带在空气中燃烧。
9、用石灰水刷墙，墙渐渐变白。
10、将铁块煅烧打成一把刀。
11、植物的光合作用。
12、自行车轮胎受热爆炸。
三、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质．．．．.例如:颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水、挥发性、导电性等.下面我们重点介绍几个重要的物理性质.1.熔点和沸点当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这种过程叫熔化,物质的熔化温度叫做熔点.一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的.液体沸腾的温度叫做沸点.物质的沸点随着大气压强的增大而升高.2.密度我们把物质单位体积的质量叫做密度.四、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质的性质和变化
镁条的燃烧
碱式碳酸铜加热的变化
二、物理变化和化学变化的关系 在化学变化中一定有物理变化， 一定有物理变化 在化学变化中一定有物理变化， 在物理变化中不一定有化学变化 在物理变化中不一定有化学变化 不一定 三、物质在化学变化中表现出来的性质叫 做化学性质； 做化学性质；不需要发生化学变化就表现 出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、 出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、 沸点、硬度、密度等，叫做物理性质。 沸点、硬度、密度等，叫做物理性质。
物理变化与化学变化
物理变化 概念 没有生成新物质的变化 化学变化 生成新物质的变化
本质区别 (Βιβλιοθήκη 断依据 判断依据) 判断依据 伴随现象
变化时是否有新物质生成
物质的外形，形状发生改变 伴随能量的变化，发光 物质的外形， 伴随能量的变化， 放热， 放热，颜色改变生成气 体，产生沉淀等 化学变化中一定伴随物理变化 矿石粉碎，水蒸发，汽油挥 木炭燃烧，铁生锈，食 矿石粉碎，水蒸发， 木炭燃烧，铁生锈， 物腐烂等 发等 化学变化常伴随发光发热等现象发生， 化学变化常伴随发光发热等现象发生，但发光发热等 现象产生的变化却不一定是化学变化
物质的变化和性质
课题1
物质的变化和性质
一、化学变化和物理变化 1、物理变化 、
⑴定义：没有生成其它物质的变化 定义： ⑵特征：物质的形态发生了变化 特征： ⑶形式：破碎、扩散、蒸发、凝固 形式：破碎、扩散、蒸发、 它物质生成， ⑷判断方法：如果变化过程中没有其 它物质生成， 判断方法： 发生了改变， 只是物质的 形 态 发生了改变，则该变化为物理变 化。
液态水加热沸腾的变化
研碎胆矾
2、化学变化
⑴定义：变化时都生成了其他物质 定义： ⑵特征：生成了其它物质 特征： ⑶常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、 常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、 放出气体、 放出气体、生成沉淀 ⑷判断方法：如果变化过程中都生成了其他物质， 判断方法：如果变化过程中都生成了其他物质， 则该变化为化学变化。 则该变化为化学变化。
物质的性质和变化
一、物质的性质和变化①各种可燃物的燃烧和由燃烧引起的爆炸、自然。
②各种金属的锈蚀和冶炼③各种食品的腐烂与变质。
④光合作用和动植物的呼吸。
二、物理性质和化学性质【要点提示】性质与变化的区别：性质是物质本身固有的内在属性，而变化是一个过程。
在描述时，性质常用“能够、会、可以、容易、能使”等词修饰；变化常用“正在”“变成了”“生成了”修饰或不修饰，表示正在进行或已经完成的反应。
如“木炭能燃烧”描述的是物质的性质，“木炭燃烧”描述的是物质的变化。
[练一练]1、请将A物理性质B化学性质、C的序号填入适当括号内。
①用铜铸钟；②食物腐败；③纸张能燃烧；④在通常情况下，氧气是无色、无味的气体；⑤硫在空气中燃烧；⑥蜡烛受热融化；⑦酒精受热变成酒精蒸气；⑧蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，其中属于物理变化的是____________________化学变化的是____________________；属于化学性质的是__________________，物理性质的是_________________。
2、物质的性质决定其用途，下列物质的性质和用途的说法中错误的是( )A稀有气体有惰性——可以作电光源B氮气性质比较稳定——可充入食品包装袋中防腐C铜片能导电——可作电极D干冰升华吸收热量——可用于人工降雨第二单元我们周围的空气一、空气的成分1、空气的组成：按体积分数计算氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体杂质0.03%。
2、空气中氧气含量的测定实验（1）可观察的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后打开止水夹，广口瓶内液面上升约为空气体积的1/5，烧杯中液面下降。
（2）测定原理：红磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。
密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中水的量来测定氧气在空气中的体积分数。
（3）装置：（4）化学方程式：4P +5O2点燃2P2O5(5)实验后水的体积小于1/5的原因：①红磷量不足；②装置漏气；③装置未冷却到室温就打开止水夹。
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物质的变化和性质
1、物理变化和化学变化的区别和联系（重点）
物理变化的实质是分子的聚集状态（间隔、运动速率等）发生了改变，导致物质的外形或状态随之改变。
如扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、物质三态变化、摩擦生热、吸附等都是物理变化；化学变化的本质是分子本身被破坏，分裂成原子，原子又重新组合成新的分子。
2、怎样区分物理变化和化学变化（重点）
判断物理变化与化学变化的根本依据为是否有其他物质生成，而不是看变化时伴随的不同现象。
化学变化肯定伴随能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如电灯通电放热，电能转化为了光能和热能，但没有生成其他物
质，仍属于物理变化。
下列典故主要体现化学变化的是（）
A.司马光砸缸
B.铁杵磨成针
C.火烧赤壁
D.凿壁偷光
1、物理性质与化学性质的区别和联系（重点）
“物质不需要发生化学变化就表现出来的性质”有两层含义：一是不需要发生变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。
物质的有些性质，如颜色、状态、气味、挥发性等都可以通过人们的眼、耳、鼻等感官感知。
还有些性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等可以用仪器测定；还有些性质，就需要通过实验或数据计算得知，如密度、溶解性等，在实验前后这些物质都没有发生改变，因此都属于物理性质。
2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”的主体结构是用国产Q460
钢制成的。
下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是（）
A.强度高
B.能导电
C.耐腐蚀
D.抗震性好
2、物质性质得探究
探究物质的物理性质，可以通过观察、实验等途径，例如：颜色、状态、气味可以有人的感觉器官直接感知，而熔点、沸点、硬度、密度等可以通过实验来测定；探究物质的化学性质，必须通过实验来探究。
3、区分物质的性质与变化
物质的变化和物质的性质是两组不同的概念，性质是物质的固有属性，是物质本身所固有的，物质的性质是发生变化的内因：变化是一个过程，是性质的具体体现。
描述物质的性质时常用的词语是“易”“能”“可以”“是”等，描述物质的变化时常用的词语是“在”。
例如蜡烛能燃烧（化学性质），蜡烛在燃烧（化学变化）
性质决定用途，用途决定性质。
有些物质的用途可能与该物质的多种性质有关，如二氧化碳能够灭火，即与其物理性质——密度比空气大有关，也与其化学性质——既不能燃烧也不支持燃烧有关。