物质的变化与物质的性质
国庆作业2
物质的变化与物质的性质
★知识点汇总
一、物质的变化
1、物理变化
定义：没有生成其它物质的变化。
特征：物质的形态发生了变化。
形式：破碎、扩散、蒸发、熔化、凝固等。
2、化学变化
定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
特征：有新物质生成。
常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、产生气体、生成沉淀。
物理变化与化学变化二者本质区别：是否生成新物质。
二、物质的性质
1、物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
2、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、毒性、酸性、碱性等。
三、物质的变化和性质的关系
性质是物质本身固有的属性，变化是一个过程，是性质的具体体现。
即性质决定变化，变化体现性质。
描述物质的性质时多用“可以”、“易”、“能”、“会”等词语。
如木炭可以燃烧，铁能在潮湿的空气中生锈，糖能溶于水。
★巩固练习
1、下列说法不正确的是（）
A. 物理变化和化学变化的主要区别是在于变化后有没有新的物质生成
B. 发光、发热的变化一定是化学变化
C. 物质燃烧时一定发生了化学变化
D. 在化学变化过程中同时发生了物理变化
2、下列物质的用途中，主要应用化学性质的是( )
A. 用铁、铝制作炊具
B. 用大理石作建筑材料
C. 用酒精作燃料
D. 用铜制作导线
3、在下列描述中，属于物理性质的是( )
A. 氧气能使木条燃烧更旺
B. 纯净的水是无色无味的液体
C. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁
D. 蜡烛在空气中燃烧
4、下列变化中，属于物理变化的是___________；属于化学变化的是__________。
a. 纸张撕成碎片
b. 木材燃烧
c. 白炽灯发光
d. 湿衣服晒干
e. 铁锅生锈
f. 火炬燃烧
g. 司马光砸缸 h. 凿壁偷光
i. 火烧赤壁 j. 铁杵成针
k. 蜡炬成灰 l. 车胎爆炸
m.鞭炮爆炸 n.木已成舟
5、下列性质中，属于物理性质的是__________；属于化学性质的是__________。
a. 标准状况下氧气的密度是1.429g/L
b. 二氧化硫是无色有刺激性气味的气体
c. 铁丝放在潮湿的空气中会生锈
d. 汽油会挥发
e. 铁丝可以燃烧
f. 铜能导电
g. 铜一般呈红色 h. 石蜡不溶于水
i. 铜能做导线 j. 铁是银白色的金属
k. 酒精能燃烧
6、酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发成气体，能与水以任意比互溶。
酒精易燃烧，常作酒精灯或内燃机的燃料，是一种绿色能源。
当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上一边汽化，一边燃烧生成水和二氧化碳。
（1）酒精的物理变化_________________________ _。
（2）酒精的化学变化________________________ _。
（3）酒精的物理性质____________________________________ 。
（4）酒精的化学性质_________ 。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成宇宙万物的基本单位，它们在不同条件下具有不同的性质和表现出多样的变化。
本文将从物质的性质以及物质的变化两个方面进行探讨。
一、物质的性质物质的性质是指物质所固有的特点和属性，包括物质的物理性质和化学性质。
1. 物理性质物理性质是用来描述物质在物理条件下的特征的，它们通常可以通过观察和测量来进行判断。
首先，物质的质量是指物质所固有的质量大小，是物质的基本性质之一。
其次，物质的颜色是物质表面对可见光的反射和吸收特性的反映。
再次，物质的硬度是物质对外力作用下抵抗破坏的能力。
另外，物质的熔点和沸点是物质在升温或降温过程中发生相变的温度。
最后，物质的电导率是物质对电流通过的能力，这是物质电子结构和组成的重要表现。
2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，它们通常需要改变物质的组成才能观察到。
首先，物质的可燃性是物质在一定条件下燃烧产生热、光、气体等现象的性质。
其次，物质的氧化性是物质与氧气或其他物质接触时发生氧化反应的能力。
再次，物质的还原性是物质在化学反应中通过失去氧或获得电子而发生还原反应的能力。
另外，物质的酸碱性是物质在水溶液中的酸碱指数，反映了物质对酸碱溶液的中和反应的能力。
最后，物质的稳定性是指物质在不同条件下是否会发生分解、腐蚀或变质等不可逆反应。
二、物质的变化物质的变化是指物质在不同条件下发生的性质或组成的改变。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种形式。
1. 物理变化物理变化是指在不改变物质的组成的情况下，物质的形态、性质或状态发生变化。
例如，物质的相变是指物质在温度或压力改变的条件下，由一个物相转变为另一个物相。
另外，溶解是指将一个物质溶解到另一个物质中，形成均匀的溶液。
还有，物质的形状改变也是物质的物理变化，例如物体的形状可以通过拉伸、压缩和变形等方式改变。
2. 化学变化化学变化是指物质在发生化学反应时，物质的组成发生改变，生成新的物质。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成一切事物的基本单位，其性质与变化是自然界和化学领域中研究的重要内容。
物质的性质包括各种性质，例如物理性质、化学性质等。
本文将从不同的角度探讨物质的性质与变化。
一、物质的物理性质物质的物理性质是指在不改变化学组成的情况下，通过观察和测量可以获得的性质。
常见的物理性质有颜色、形状、质量、密度等。
例如，铁的物理性质包括金属光泽和导电性。
物质的物理性质可以通过实验进行观测。
例如，我们可以通过称量物体的质量，使用显微镜观察物体的形状和颜色，以及使用密度计来测量物质的密度。
这些物理性质可以帮助我们区分不同的物质，并对物质进行分类。
二、物质的化学性质物质的化学性质是指在与其他物质发生反应时所显示出的性质。
它反映了物质的组成和结构，以及与其他物质之间的相互作用方式。
例如，氧气和铁发生化学反应生成氧化铁，这是铁的一种化学性质。
物质的化学性质可以通过化学反应来观察和研究。
化学反应会改变物质的化学组成，产生新的物质。
通过观察产生的气体、固体或溶液的变化，可以研究物质的化学性质。
化学性质的研究对于理解物质的组成和性质具有重要意义。
三、物质的物理变化物质的物理变化是指在不改变其化学组成的情况下，通过物理手段引起的变化。
物质的物理变化不会生成新的物质，只是改变了物质的外观或状态。
常见的物理变化有融化、沸腾、凝固等。
物质的物理变化通常是可逆的，可以通过逆过程恢复原来的性质。
例如，将水蒸发成水蒸气是物质的物理变化，而将水蒸气冷却后再凝结成水的过程是其逆过程。
物质的物理变化与能量的转移密切相关。
四、物质的化学变化物质的化学变化是指在与其他物质发生反应的过程中，物质发生了化学组成和性质上的变化。
化学变化会生成新的物质，并伴随着能量的吸收或释放。
常见的化学变化有燃烧、腐蚀、酸碱中和等。
物质的化学变化是不可逆的，不可逆过程中物质的性质发生了根本性的改变，无法通过简单的物理手段恢复原来的性质。
例如，木材燃烧生成二氧化碳和水，这是一种化学变化。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成世界万物的基本单位，其性质的不同决定了物质在自然界中的行为与变化。
本文将探讨物质的性质及其变化的原因。
一、物质的性质物质的性质可从多个角度进行分类，下面将从物质的物理性质、化学性质以及生物性质三个方面进行阐述。
1. 物质的物理性质物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质。
其中包括颜色、形状、硬度、密度、溶解度等。
例如，铁的物理性质包括铁的灰白色、坚硬、密度较大等特点，而水的物理性质则包括无色、透明、不可压缩等。
2. 物质的化学性质物质的化学性质是指物质与其他物质产生化学反应时所表现出的性质。
例如，铁能够与空气中的氧气发生氧化反应而生锈，氧气与可燃物质相遇时能够引发燃烧反应等。
物质的化学性质可以反映出物质的化学反应活性与化学稳定性。
3. 物质的生物性质物质的生物性质是指物质对生物体所产生的影响与相互作用。
例如，食物的味道、毒物对生物体的毒性等。
生物性质的研究对于食品安全、药物研发等领域具有重要意义。
二、物质的变化物质的变化是指物质在一定的条件下，由于受到外界因素的作用而表现出的性质的改变。
物质的变化包括物态的变化以及化学变化两个方面。
1. 物态的变化物态的变化是指物质在不改变其化学组成的前提下，由一个物态转变为另一个物态的过程。
例如，水可以由液态变为固态（冰）或气态（水蒸气），这是由于温度或压力的改变所导致的。
2. 化学变化化学变化指的是物质在发生化学反应时，原有物质的化学组成和性质发生变化，生成新的物质。
化学变化常常伴随着能量的吸收或释放，并且往往无法恢复到原来的状态。
例如，氢气与氧气发生反应生成水分子，这是一种化学变化。
三、物质变化的原因物质的性质和变化的原因主要与物质的微观结构有关。
物质的微观结构决定了物质的性质和变化的方式。
物质的微观结构包括原子、分子以及化学键等。
1. 原子与分子物质是由原子或分子组成的，不同元素的原子或不同分子间的相互作用导致了物质的性质的差异。
物质的变化和性质
NO.1 物质的变化和性质【观念一】物质的变化定义：没有新物质生成的变化物理变化实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化变化定义：有新物质生成的变化实质：物质发生了改变，分子也发生了变化化学变化原则：质量守恒定律（五不变两变两可变）表示：化学方程式→意义※判断的依据：是否有新的物质生成※注意事项：（1）物质的变化常常伴有一些现象的发生，如发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
如：电灯通电时发光、放热，是物理变化。
而且有的变化无明显现象。
（2）爆炸不一定都是化学变化。
例如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。
※解题突破方法物质变化的辨析，从宏观上判断是否有新的物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。
若变化后有新物质生成、构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化，反之，是物理变化。
【※知识须知】（1）化学反应常伴随有能量变化。
有的释放能量，有的吸收能量，在生活、生产、实验中，经常利用化学反应放出的热量，如烧煤做饭、取暖等。
（2）影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、反应物的接触面积和催化剂等。
（3）催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改变。
（4）正确理解“催化剂”①要紧扣“一变二不变”。
“变”指的是改变其他物质的化学反应速率，既能变快，也能变慢，不能片面理解成加快；“二不变”是指自身的质量和化学性质在反应前后没有改变，物理性质可能改变。
②催化剂离不开特定的化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的③对于同一反应，催化剂不是唯一的；对于不同反应，有不同的催化剂④催化剂不能增加或减少生成物的质量⑤催化剂不能决定反应能否进行。
【示例一】例1、下列变化中，没有新物质生成的是（）A.铁铸成锅B.葡萄酿成酒C.木柴燃烧D.面包发霉例2、下列生产过程主要发生物理变化的是（）A．沼气生产 B．石油蒸馏 C．转炉炼钢 D．高炉炼铁例3、古诗是古人留给我们的宝贵精神财富。
物质的性质和变化
物质的性质和变化1.物质的变化和性质(1)物理变化：物质发生变化时没有生成其他物质的变化，如石蜡受热熔化、水的三态变化、灯泡发光、金刚石加工成首饰等。
(2)化学变化：物质发生变化时生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
拓展：有些物理性质可通过仪器定量测量，如熔点、沸点，密度等。
(4)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
规律：物质的性质决定物质的用途，物质的用途说明物质的性质。
(5)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
(6)化学变化中，常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，但有上述现象产生的变化不一定就是化学变化。
(7)注意点：①是否有新的物质生成是判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据。
②发光发热的变化不一定都是化学变化，如电灯发光，是电能转变为光能和热能，并没有新的物质生成，是物理变化。
③爆炸不一定都是化学变化，如自行车车胎的爆炸为物理变化，火药爆炸为化学变化。
2.判断与识别物质的性质和变化的方法(1)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，因此判断和识别化学变化和物理变化化学性质；反正，则不是化学性质，而是物理性质。
(3)区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两个不同的概念。
性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的体现。
在汉语中表述中常用可以、易、会、能等词来描述。
如铝箔燃烧属于化学变化，铝箔能燃烧属于物理变化；水变成水蒸气属于物理变化，水能变成水蒸气属于物理性质。
研究物质的性质和变化
研究物质的性质和变化物质的性质和变化一直是化学领域的重要研究方向之一。
通过对物质的性质和变化的研究，我们可以更好地理解物质的本质和行为，并且应用这些知识来开发新的材料和技术。
本文将探讨物质的性质和变化及其在化学研究和应用中的重要性。
一、物质的性质物质的性质是指物质本身所固有的特征。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
1. 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的特征。
常见的物理性质包括颜色、形状、大小、密度、熔点、沸点等。
这些性质往往可以通过观察和测量来确定。
2. 化学性质化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出来的特征。
化学性质是物质固有的特征，可以通过它与其他物质的反应来判断。
比如，金属的化学性质就包括与酸反应产生氢气、与氧气反应形成氧化物等。
二、物质的变化物质的变化是指物质在一定条件下发生的性质改变。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
1. 物理变化物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的性质改变。
物理变化是可逆的，可以通过改变条件将物质恢复到原来的状态。
常见的物理变化包括溶解、熔化、冻结等。
2. 化学变化化学变化是指物质在发生化学反应时发生的性质改变。
化学变化是不可逆的，物质在化学反应中会改变其化学组成和性质。
常见的化学变化包括燃烧、腐蚀、酸碱中和等。
三、物质研究的应用对物质的性质和变化的研究不仅仅是基础科学的探索，还有着广泛的应用领域。
1. 材料科学通过对物质的性质和变化的研究，可以开发新的材料，改善材料的性能。
例如，在研究材料的物理性质时，可以发现某种材料具有特殊的导电性质，从而应用于电子器件的制造中。
2. 药物研发物质的性质和变化研究对药物研发具有重要意义。
通过研究药物的化学性质和反应机制，可以设计出更安全、有效的药物。
例如，药物研发人员可以通过研究药物的化学性质来调控其溶解度、稳定性等，从而提高药物的疗效。
3. 环境保护对物质的性质和变化的研究有助于我们深入了解环境中的污染物，制定环境保护政策。
化学中的物质的性质和变化
化学中的物质的性质和变化化学是一门研究物质组成、性质、结构以及物质之间的相互作用的科学。
在化学领域中，我们常常关注物质的性质和变化。
本文将介绍一些常见的物质性质和变化，并探讨它们在实际生活和工业生产中的应用。
一、物质的性质1.物质的物理性质物质的物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所具有的性质，包括颜色、密度、熔点、沸点等。
这些性质可以通过物质进行观察和测量得到，并且不改变物质的化学组成。
例如，金属可以具有良好的导热性和导电性，而非金属则通常为绝缘体。
2.物质的化学性质物质的化学性质是指物质在参与化学反应时所表现出的性质。
这些性质可以通过物质与其他物质进行反应来观察和测量。
例如，铁可以与氧气发生化学反应产生铁的氧化物。
物质的化学性质是研究和理解化学反应的基础。
二、物质的变化1.物理变化物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，表现出一种或多种物理性质的变化。
这种变化是可逆的，原物质可以通过逆向的过程回到其原来的状态。
例如，水从液态变为固态时，形成了冰，但其化学组成没有改变。
2.化学变化化学变化是指物质在参与化学反应时其化学组成发生了变化。
这种变化是不可逆的，无法通过逆向的过程将物质还原为其原来的状态。
例如，当木材与氧气发生燃烧时，产生了二氧化碳和水蒸气，木材的化学组成发生了变化。
三、物质性质和变化的应用1.材料选择了解物质的性质有助于在工程和材料科学中选择合适的材料。
不同材料具有不同的物理和化学性质，选择合适的材料可以提高产品的性能和耐久性。
例如，在建筑工程中选择具有良好耐候性的材料可以增加建筑物的使用寿命。
2.药物研发药物研发需要了解化学物质的性质和变化。
通过研究和分析化学物质的性质，科学家可以发现具有特定效果的药物分子，并进一步优化它们的性质，以提高药物的疗效和减少不良反应。
3.环境保护了解物质的性质和变化对环境保护有着重要的作用。
通过研究污染物的性质和在环境中的行为，我们可以制定相应的防治措施，减少对环境的危害。
中考化学复习《物质的性质和变化》知识点
中考化学复习《物质的性质和变化》知识点物质的性质和变化是化学中的基本概念，也是中考化学的重要内容之一、下面是物质的性质和变化的一些重要知识点的复习总结。
一、物质的性质1.物质的分类：纯物质和混合物。
-纯物质：由同一种元素或化合物组成，具有一定的化学性质。
-混合物：由两种或两种以上物质按一定比例混合而成，没有一定的化学性质。
2.物质的性质分类：-物理性质：可以通过观察和实验来测定，不改变物质的组成和性质，如颜色、密度、相态等。
-化学性质：与物质的内部结构和组成有关，只有进行化学反应才能观察到，如燃烧、腐蚀等。
3.物质的性质可以通过实验方法来测定：-外观性质：包括颜色、形状、大小等。
-物理性质：密度、熔点、沸点、导电性等。
-化学性质：如与酸、碱反应等。
4.溶液的性质：-酸性溶液：含有酸性物质（如盐酸、硫酸等）溶解的溶液，可以与碱反应。
-碱性溶液：含有碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钾等）溶解的溶液，可以中和酸。
-中性溶液：pH值为7的溶液，如纯净水。
二、物质的变化1.物质的变化有两种基本类型：物理变化和化学变化。
-物理变化：物质的性质发生改变，但物质的组成不改变，如物态变化（固态、液态、气态之间的相互转化）。
-化学变化：物质的组成发生改变，产生新的物质，如燃烧、腐蚀等。
2.化学变化的特征：-能量变化：化学变化伴随着能量的吸收或释放。
-气体释放：气体的释放是化学变化的一个常见特征。
-颜色变化：物质的颜色发生明显改变。
-沉淀生成：在溶液中生成的新沉淀。
-火焰的产生：在燃烧反应中可以观察到明亮的火焰。
3.化学变化的表示方法：-化学方程式：用化学符号表示化学反应发生前后物质的种类和数量变化。
-反应物：发生化学反应的物质。
-生成物：反应结束后生成的物质。
4.化学方程式的平衡：-平衡反应：反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的比例关系不变。
-配平方程式：使得反应物和生成物的摩尔数之间的比例关系相等。
5.常见的化学反应：-酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
九年级化学学物质的变化和性质
本章内容的总结
01
物质的性质
02
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。物理性质是物质不需要发生化学变 化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等。化学性质是物质 在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
03
物质的性质可以通过实验来观察和描述，如观察物质的颜色、状态、气味等。
本章内容的总结
的性质等。
生物学实验
在生物学实验中，物质的变化和 性质也发挥着重要作用。例如， 通过化学反应来分离和纯化生物 大分子、测定生物样品的成分等。
环境监测
在环境监测中，物质的变化和性 质可用于检测环境污染物的存在 和浓度，如利用化学反应测定水
中的重金属离子等。
04 物质的变化和性质的实验 探究
实验目的
根据实验现象和数据，分析物 质变化过程中伴随的现象和能 量变化，得出结论。
1. 准备实验材料
按照实验要求准备好所需的化 学试剂和玻璃器皿。
3. 进行实验操作
按照实验步骤逐步进行实验， 观察并记录实验现象。
5. 整理实验报告
将实验过程和结果整理成完整 的实验报告。
实验结果与讨论
• 食盐溶于水后，温度无明显变化，说明该过程是物理变化，没有发生能量变化。 • 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明该过程是化学变化，伴随有能量变化。 • 通过对比不同物质在溶解或反应过程中的现象和能量变化，可以得出物质性质与变化关系的结论。例如，有些物质溶解过
程中会放热或吸热，有些物质会发生化学反应并伴随明显的能量变化。 • 在实验过程中应注意安全，避免直接接触有毒有害的化学试剂，同时要保持实验室的整洁卫生。
05 总结与展望
本章内容的总结
物质的变化
物质的变化和性质
物质的变化和性质一、物理变化1.概念没有生成其它物质的变化,叫做物理变化．．．．.例如:汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等.2.物理变化的特征没有其他物质生成,仅是形状、状态(气体、液体、固体)的变化.二、化学变化1.概念生成其它物质的变化,叫做化学变化．．．．.．．．．,也叫化学反应例如:木柴燃烧、铁生锈等.2.化学变化的基本特征(1)有其它物质生成. 常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等.(2)常伴随能量变化. 常表现为吸热、放热、发光等.化学反应中伴随的现象有：发光、发热、变色、产生气体、沉淀，这些现象可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
但有这些现象发生不一定是化学变化。
注：现象只是判断的依据，不是根本，有发光、发热、生成气体现象的并非一定是化学变化。
3.物理变化与化学变化的区别与联系(1)区别:是否有其它物质生成.(2)联系:化学变化中包含物理变化; 物理变化中不一定包含化学变化.4、物质的变化比较——物理变化和化学变化宏观：判断下列物质的变化属于物理变化还是化学变化？1、矿石粉碎。
2、年久的铜制品上出现了“铜绿”。
3、手电筒按下按钮发光。
4、将食盐滴入到自来水中。
5、铁片在空气中生锈。
6、将石灰石碾成粉末。
7、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解。
8、镁带在空气中燃烧。
9、用石灰水刷墙，墙渐渐变白。
10、将铁块煅烧打成一把刀。
11、植物的光合作用。
12、自行车轮胎受热爆炸。
三、物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质．．．．.例如:颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水、挥发性、导电性等.下面我们重点介绍几个重要的物理性质.1.熔点和沸点当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这种过程叫熔化,物质的熔化温度叫做熔点.一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的.液体沸腾的温度叫做沸点.物质的沸点随着大气压强的增大而升高.2.密度我们把物质单位体积的质量叫做密度.四、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。