物质的性质和变化
物质的性质和变化
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
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B、 碱的复分解反应 碱+酸── 碱+酸性氧化物── 碱+盐── 其中，碱+盐的反应一般有下列类型: 可溶性碱+可__溶__解__性___盐──可__溶__解__性____碱 +_难__溶__解__性___盐 可溶性碱+可__溶__解__性___盐──难__溶__解__性____碱 +可__溶__解__性____盐
能量最低原理（焓降） 化学反应完成条件 混乱程度增加（熵增）
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无机化学反应分类
化合反应
基本反应
分解反应 置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
离子反应
分子反应
放热反应
吸热反应
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复分解反应
复分解反应在溶液中发生反应的条件是： 在碱与盐、盐与盐反应时，反应物需溶解于水
复分解反应在溶 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
NaNO3+KCl====NaCl ↓ +KNO3 b) _生__成__易__挥__发__性__物__质____
c) _生__成__难__电__离__的__物__质__（__如__水__）_
复分解反应反应的本质是 ： 反应物离子之间结合，使相应离子数目减少
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A、 酸的复分解反应 1、酸+碱──盐+水
邻位原则（碳酸为例说明）：
HCl H 2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
上表中，相邻的两种物质之间不发生反应，不相 邻的物质之间发生反应生成中间那种物质
不反应的物质： HCl H 2CO3
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成宇宙万物的基本单位，它们在不同条件下具有不同的性质和表现出多样的变化。
本文将从物质的性质以及物质的变化两个方面进行探讨。
一、物质的性质物质的性质是指物质所固有的特点和属性，包括物质的物理性质和化学性质。
1. 物理性质物理性质是用来描述物质在物理条件下的特征的，它们通常可以通过观察和测量来进行判断。
首先，物质的质量是指物质所固有的质量大小，是物质的基本性质之一。
其次，物质的颜色是物质表面对可见光的反射和吸收特性的反映。
再次，物质的硬度是物质对外力作用下抵抗破坏的能力。
另外，物质的熔点和沸点是物质在升温或降温过程中发生相变的温度。
最后，物质的电导率是物质对电流通过的能力，这是物质电子结构和组成的重要表现。
2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，它们通常需要改变物质的组成才能观察到。
首先，物质的可燃性是物质在一定条件下燃烧产生热、光、气体等现象的性质。
其次，物质的氧化性是物质与氧气或其他物质接触时发生氧化反应的能力。
再次，物质的还原性是物质在化学反应中通过失去氧或获得电子而发生还原反应的能力。
另外，物质的酸碱性是物质在水溶液中的酸碱指数，反映了物质对酸碱溶液的中和反应的能力。
最后，物质的稳定性是指物质在不同条件下是否会发生分解、腐蚀或变质等不可逆反应。
二、物质的变化物质的变化是指物质在不同条件下发生的性质或组成的改变。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种形式。
1. 物理变化物理变化是指在不改变物质的组成的情况下，物质的形态、性质或状态发生变化。
例如，物质的相变是指物质在温度或压力改变的条件下，由一个物相转变为另一个物相。
另外，溶解是指将一个物质溶解到另一个物质中，形成均匀的溶液。
还有，物质的形状改变也是物质的物理变化，例如物体的形状可以通过拉伸、压缩和变形等方式改变。
2. 化学变化化学变化是指物质在发生化学反应时，物质的组成发生改变，生成新的物质。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成一切事物的基本单位，其性质与变化是自然界和化学领域中研究的重要内容。
物质的性质包括各种性质，例如物理性质、化学性质等。
本文将从不同的角度探讨物质的性质与变化。
一、物质的物理性质物质的物理性质是指在不改变化学组成的情况下，通过观察和测量可以获得的性质。
常见的物理性质有颜色、形状、质量、密度等。
例如，铁的物理性质包括金属光泽和导电性。
物质的物理性质可以通过实验进行观测。
例如，我们可以通过称量物体的质量，使用显微镜观察物体的形状和颜色，以及使用密度计来测量物质的密度。
这些物理性质可以帮助我们区分不同的物质，并对物质进行分类。
二、物质的化学性质物质的化学性质是指在与其他物质发生反应时所显示出的性质。
它反映了物质的组成和结构，以及与其他物质之间的相互作用方式。
例如，氧气和铁发生化学反应生成氧化铁，这是铁的一种化学性质。
物质的化学性质可以通过化学反应来观察和研究。
化学反应会改变物质的化学组成，产生新的物质。
通过观察产生的气体、固体或溶液的变化，可以研究物质的化学性质。
化学性质的研究对于理解物质的组成和性质具有重要意义。
三、物质的物理变化物质的物理变化是指在不改变其化学组成的情况下，通过物理手段引起的变化。
物质的物理变化不会生成新的物质，只是改变了物质的外观或状态。
常见的物理变化有融化、沸腾、凝固等。
物质的物理变化通常是可逆的，可以通过逆过程恢复原来的性质。
例如，将水蒸发成水蒸气是物质的物理变化，而将水蒸气冷却后再凝结成水的过程是其逆过程。
物质的物理变化与能量的转移密切相关。
四、物质的化学变化物质的化学变化是指在与其他物质发生反应的过程中，物质发生了化学组成和性质上的变化。
化学变化会生成新的物质，并伴随着能量的吸收或释放。
常见的化学变化有燃烧、腐蚀、酸碱中和等。
物质的化学变化是不可逆的，不可逆过程中物质的性质发生了根本性的改变，无法通过简单的物理手段恢复原来的性质。
例如，木材燃烧生成二氧化碳和水，这是一种化学变化。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成世界万物的基本单位，其性质的不同决定了物质在自然界中的行为与变化。
本文将探讨物质的性质及其变化的原因。
一、物质的性质物质的性质可从多个角度进行分类，下面将从物质的物理性质、化学性质以及生物性质三个方面进行阐述。
1. 物质的物理性质物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质。
其中包括颜色、形状、硬度、密度、溶解度等。
例如，铁的物理性质包括铁的灰白色、坚硬、密度较大等特点，而水的物理性质则包括无色、透明、不可压缩等。
2. 物质的化学性质物质的化学性质是指物质与其他物质产生化学反应时所表现出的性质。
例如，铁能够与空气中的氧气发生氧化反应而生锈，氧气与可燃物质相遇时能够引发燃烧反应等。
物质的化学性质可以反映出物质的化学反应活性与化学稳定性。
3. 物质的生物性质物质的生物性质是指物质对生物体所产生的影响与相互作用。
例如，食物的味道、毒物对生物体的毒性等。
生物性质的研究对于食品安全、药物研发等领域具有重要意义。
二、物质的变化物质的变化是指物质在一定的条件下，由于受到外界因素的作用而表现出的性质的改变。
物质的变化包括物态的变化以及化学变化两个方面。
1. 物态的变化物态的变化是指物质在不改变其化学组成的前提下，由一个物态转变为另一个物态的过程。
例如，水可以由液态变为固态（冰）或气态（水蒸气），这是由于温度或压力的改变所导致的。
2. 化学变化化学变化指的是物质在发生化学反应时，原有物质的化学组成和性质发生变化，生成新的物质。
化学变化常常伴随着能量的吸收或释放，并且往往无法恢复到原来的状态。
例如，氢气与氧气发生反应生成水分子，这是一种化学变化。
三、物质变化的原因物质的性质和变化的原因主要与物质的微观结构有关。
物质的微观结构决定了物质的性质和变化的方式。
物质的微观结构包括原子、分子以及化学键等。
1. 原子与分子物质是由原子或分子组成的，不同元素的原子或不同分子间的相互作用导致了物质的性质的差异。
物质的变化和性质
NO.1 物质的变化和性质【观念一】物质的变化定义：没有新物质生成的变化物理变化实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化变化定义：有新物质生成的变化实质：物质发生了改变，分子也发生了变化化学变化原则：质量守恒定律（五不变两变两可变）表示：化学方程式→意义※判断的依据：是否有新的物质生成※注意事项：（1）物质的变化常常伴有一些现象的发生，如发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
如：电灯通电时发光、放热，是物理变化。
而且有的变化无明显现象。
（2）爆炸不一定都是化学变化。
例如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。
※解题突破方法物质变化的辨析，从宏观上判断是否有新的物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。
若变化后有新物质生成、构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化，反之，是物理变化。
【※知识须知】（1）化学反应常伴随有能量变化。
有的释放能量，有的吸收能量，在生活、生产、实验中，经常利用化学反应放出的热量，如烧煤做饭、取暖等。
（2）影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、反应物的接触面积和催化剂等。
（3）催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改变。
（4）正确理解“催化剂”①要紧扣“一变二不变”。
“变”指的是改变其他物质的化学反应速率，既能变快，也能变慢，不能片面理解成加快；“二不变”是指自身的质量和化学性质在反应前后没有改变，物理性质可能改变。
②催化剂离不开特定的化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的③对于同一反应，催化剂不是唯一的；对于不同反应，有不同的催化剂④催化剂不能增加或减少生成物的质量⑤催化剂不能决定反应能否进行。
【示例一】例1、下列变化中，没有新物质生成的是（）A.铁铸成锅B.葡萄酿成酒C.木柴燃烧D.面包发霉例2、下列生产过程主要发生物理变化的是（）A．沼气生产 B．石油蒸馏 C．转炉炼钢 D．高炉炼铁例3、古诗是古人留给我们的宝贵精神财富。
物质的性质和变化
物质的性质和变化1.物质的变化和性质(1)物理变化：物质发生变化时没有生成其他物质的变化，如石蜡受热熔化、水的三态变化、灯泡发光、金刚石加工成首饰等。
(2)化学变化：物质发生变化时生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
拓展：有些物理性质可通过仪器定量测量，如熔点、沸点，密度等。
(4)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
规律：物质的性质决定物质的用途，物质的用途说明物质的性质。
(5)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
(6)化学变化中，常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，但有上述现象产生的变化不一定就是化学变化。
(7)注意点：①是否有新的物质生成是判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据。
②发光发热的变化不一定都是化学变化，如电灯发光，是电能转变为光能和热能，并没有新的物质生成，是物理变化。
③爆炸不一定都是化学变化，如自行车车胎的爆炸为物理变化，火药爆炸为化学变化。
2.判断与识别物质的性质和变化的方法(1)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，因此判断和识别化学变化和物理变化化学性质；反正，则不是化学性质，而是物理性质。
(3)区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两个不同的概念。
性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的体现。
在汉语中表述中常用可以、易、会、能等词来描述。
如铝箔燃烧属于化学变化，铝箔能燃烧属于物理变化；水变成水蒸气属于物理变化，水能变成水蒸气属于物理性质。
物质的性质与变化
例题6：下列过程中，不涉及化学变化的
是 (A )
A. 甘油加水作护肤剂 B. 用明矾净化水 C. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少 腥味，增加香味 D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕 色斑迹
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例．下列变化：①煤干馏； ②从煤油中提取苯和苯的同系物； ③溴水中滴入CCl4，振荡后褪色； ④制肥皂后期加入NaCl得肥皂； ⑤加热NH4Cl固体，在试管上部又出现白色晶体； ⑥纯碱晶体风化，
1.物理性质： 物质不经化学变化就能表现出来的性质。
由肉眼可观察的：颜色、状态、 光泽、晶形、挥发性
如：(1)可由感官直接感知的 由鼻可嗅到的：气味
由舌可感到的：味道
(2)需要仪器测知的：密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、 导电性、传热性、延展性等。
2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：氧化性、还原性、酸性、碱性、热稳定性、可燃性、化
合价等。
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(二)物质的变化
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常见的物变：气化、液化、凝固，升华、凝华，金属导电，
焰色反应，胶体凝聚、电泳、布朗运动、丁达尔现象，蒸馏、 分馏、结晶(不带结晶水) 、萃取、吸附、盐析，汽油去油污等。
常见的化变：分解、化合、复分解、置换，氧化还原，电解
质(溶液或熔融物)导电，电解，水解，风化(结晶水合物或岩 石) 、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、(热或催化)裂 化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化(橡胶) 、老化 、 同素异 形体转化、水化，水合，干馏(木材或煤) ，自燃，脱水，变性 (蛋白质) 、取代、加成、消去、聚合，热碱液去油污等。
核素符号：
14 6
C
27 13
Al
S 32
16
价标符号：
物质性质与变化
物质性质与变化物质是构成宇宙的基本要素，具有各种独特的性质和特征。
在我们的日常生活和科学研究中，我们经常遇到不同物质之间发生的各种变化和相互作用。
本文将探讨物质的性质以及它们在不同条件下的变化。
一、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是描述物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的特征。
例如，物质的颜色、形状、密度、熔点、沸点等都属于物理性质。
这些性质是可以通过观察和测量得到的，并且不会改变物质的分子或原子的组成。
化学性质则是描述物质在发生化学反应时所表现出的特征。
例如，物质的可燃性、腐蚀性、稳定性等属于化学性质。
这些性质是在物质与其他物质发生反应时才能观察到的，并且会导致物质的组成和结构发生改变。
二、物质的变化物质在不同条件下可以发生多种变化，常见的有物态变化、化学变化和核变化。
1.物态变化物态变化是指物质在不同温度或压力条件下由一个物态转变为另一个物态的过程。
常见的物态变化有固体的熔化和凝固、液体的汽化和凝结、气体的液化和升华等。
这些变化是由于温度和压力的改变导致物质分子或原子间相互作用方式的改变所引起的。
2.化学变化化学变化是指物质在与其他物质发生化学反应时，其化学组成和结构发生改变的过程。
化学变化通常伴随着能量的释放或吸收，形成新的物质。
化学变化可以是可逆的，也可以是不可逆的。
例如，铁生锈、木材燃烧和果实腐烂等都是常见的化学变化现象。
3.核变化核变化是指物质的原子核发生改变的过程，从而产生不同的元素或同位素。
核变化包括核裂变和核聚变两种形式。
核裂变是指重核原子核分裂成两个或多个较轻的原子核的过程，同时释放大量能量。
核聚变则是指两个或多个轻核原子核合并成一个较重的原子核的过程，同样伴随能量的释放。
对于物质的变化，有时候我们可以通过一些物理或化学性质的改变来判断其是否发生了变化。
例如，物质的颜色、溶解性、气味等的改变往往可以作为判断物质是否发生了变化的指标。
总结：物质的性质是描述物质的固有特征，包括物理性质和化学性质。
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一物质的性质和变化
（一）基本知识
1、物质的性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
例如：氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性、稳定性等
2、物质的变化
物理变化：没有新物质生成的变化化学变化：有新物质生成的变化，又称化学反应。
①化学反应的分类
a．按反应前后的物质种类分
化合反应A+B＝C 例：4P+5O2 2P205CaO+H2O = Ca(OH) 2
分解反应C＝A+B 例：2H2O 2H2↑+O2↑
置换反应A+BC＝AC+B 例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
复分解反应AB+CD＝AD+CB 例：NaOH+HCl=NaCl+H20
b．从得氧、失氧的角度分
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应例：3Fe+2O2 Fe3O4
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应例：CuO+H2 Cu+H20
CuO失氧变成Cu，发生还原反应。
H2能使CuO发生还原反应而具有还原性，是还原剂。
②溶液中的置换反应和复分解反应发生的条件
溶液中的置换反应包括金属跟酸溶液、金属跟盐溶液的反应。
这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性顺序进行判断：①只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应生成氢气和另一种盐；②只有排在前面的金属才能把排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。
值得注意的是，金属活动顺序只适用于在水溶液里发生的反应，不适用于在高温或非溶液状态下发生的反应；有铁参加的置换反应只能生成亚铁盐。
复分解反应是指酸、碱、盐之间发生的反应。
其实质是两种化合物在溶液中相互交换离子生成两种新化合物。
复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
③化学反应遵循的定律——质量守恒定律
a．内容：参加化学反应的各反应物质量的总和，等于反应后各生成物的质量总和。
b．解释：化学反应的实质是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
c．应用：质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。
应用质量守恒定律时，要着重理解“参加化学反应”的涵义和搞清楚反应前后各物质的质
量“总和”是指什么。
对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量。
没有参加反应的物质的质量不能计入。
对于反应后的物质来讲，强调“反应后生成的”物质质量，生成的气体、沉淀物等都要计入生成物的质量总和中去。
④能改变化学反应速率的物质——催化剂
在化学反应过程中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
（二）习题
1、下列现象中，属于化学变化的是（）
A、泥浆水放置一段时间后澄清
B、铜器生铜绿
C、铁矿石粉碎成粒
D、石蜡熔化成液体
2、氢气与氧气在物理性质上的相似之处（）
A、液态时无色
B、气态时无味
C、密度
D、可能燃烧
3、对于有单质和化合物生成的反应，下列说法不正确的是（）
A、可能是分解反应
B、可能是置换反应
C、可能是复分解反应
D、肯定不是化合反应
4、下列变化中，属于物理变化的是（）
A.白磷自燃
B.分离液态空气制氧气
C.钢铁生锈
D.澄清石灰水变浑浊
5、硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（）
A．有剌激性气味气体产生 B.放出热量 C. 发出明亮的蓝紫色火焰 D.硫磺熔化了
6、下列的化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是（）
A．2H2O通电2H2↑+O2↑ B. 2CO+O点燃2CO2
点燃2MgO D. 2C2H2点燃4CO2+2H2O
7）
A、冰雪融化煤气爆炸
B、用干冰人工降雨灯泡发光
C、钢铁生锈酸雨形成
D、植物的光合作用酒精挥发
8、常温常压下不适宜用物理性质区别的一组物质是（）
A、铜和铝
B、氢氧化钠和氢氧化铜
C、酒精和醋酸
D、二氧化锰和氧化铜粉
9、下列变化一定属于化学变化的是：（）
①粮食酿成酒②爆炸③用活性炭除去有毒气体④植物的光合作用⑤自行车骑一段
时间后，车圈生锈了⑥洗完的衣服在阳光下晾晒，很快会干
A．①②③B．②③⑤C．①④⑤D．③④⑤
10、“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。
下列做法中，符合绿色化学的是：（）
A生产和使用剧毒农药 B 造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白
C 化工厂产生的废气向高空排放
D 利用双氧水制氧气
11．下列变化属于物理变化的是（）
A．冰雪融化B．白磷燃烧C．钢铁生锈D．焚烧垃圾
12．反应3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑属于（）
A．化合反应 B．分解反应C．置换反应D．以上都不正确
13．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（）
14．金刚石和石墨（）
A．是同一种物质B．是不同的物质C．性质相同D．组成元素不同
15．在反应2Mg＋CO22MgO＋C中，发生氧化反应的是（）
A．Mg B．CO2C．MgO D．C
16．下列说法中，正确的是（）
A．碳元素的各种单质都是无色的固体B．碳在空气中不充分燃烧也只能生成CO2 C．高温时，碳单质跟CO2不能反应D．加热时，碳跟CuO反应生成Cu和CO2 17．下列实验现象的描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧，生成二氧化硫B．磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾
C．木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
18．下列变化一定属于化学变化的是（）
A．海水晒盐B．爆炸C．升华D．铁钉生锈
19．下列有关物质的各种性质中，属于化学性质的是（）
A、浓硫酸的吸水性B．碳酸的不稳定性C．浓盐酸的挥发性D．活性炭的吸附性20．化学变化前后肯定会发生变化的是（）
A．分子B．原子C．元素种类D．物质的总质量
21．下列物质露置于空气中一段时间后，因发生化学变化而质量减少的是（）
A．浓盐酸B．酒精C．碳酸钠晶体D．固体烧碱
22．今年4月14日文汇报刊登：在遇到特大干旱时，为了缓解旱情，气象部门用飞机从高空撒布一种物质，制造人工降雨。
撒布的这种物质是（）
A．干冰B．食盐C．冰D．蔗糖
二．从下列几种物质中选择相关的物质进行填空（用化学式
．．．表示）：
二氧化碳、白磷、浓硫酸、碳酸钾、熟石灰、氢氧化铝、硝酸铵
（1）参与绿色植物光合作用的是,该物质主要用途有；
（2）草木灰的主要成份是，该物质不能与化肥混合使用；
（3）能治疗人体胃酸（盐酸）过多的是，用化学方程式表示其反
应的原理是；
（4）能降低土壤酸性的是、且又能与纯碱溶液混合来代替氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式是；
（5）可用作某些气体干燥剂的是；
（6）暴露在空气中易自燃的是，该物质在氧气中燃烧的主要现象是。