物质的性质及变化
高考频度：★★★★☆难易程度：★★☆☆☆
下列变化中，前者是物理变化，后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
【参考答案】C
1、化学反应的分类
2、常见的物理变化和化学变化
物理变化化学变化
三馏蒸馏、分馏干馏
四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应
五解潮解分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、汽化、
液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、
皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的
硬化
1．下列有关物质的组成、性质和变化的说法中正确的是
A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化
B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化
D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．Na2O2
吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
3．学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的是
A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
B．b可以代表含氧元素的离子化合物
C．SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色
D．CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应
1．【答案】A
2．【答案】A
【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨汽化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
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【名师点睛】本题考查常见无机物的性质和用途。
解题的关键是要熟悉常见化学物质的重要性质，性质决定用途，性质和用途之间的对应关系要理清。
在学习元素化合物内容时，以“物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途”为主线构建知识网络，关注元素化合物性质在生产和生活中的应用。
3．【答案】C
【解析】SO2溶于水后生成的H2SO3能电离出H＋和HSO－3，这是溶液能导电的原因，但导电的原因是H2SO3电离而不是SO2电离，故H2SO3是电解质而SO2是非电解质，A错；CH3COOH是共价化合物而不是离子化合物，既然CH3COOH和b填充在一起，故b不可能代表含氧元素的离子化合物，B错；SO2中的S元素为＋4价，具有比较强的还原性，Na2C2O4中的C元素为＋3价，也具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，C 正确；Na2S是盐而不是碱，故CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应，D错。
物质的性质和变化
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
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B、 碱的复分解反应 碱+酸── 碱+酸性氧化物── 碱+盐── 其中，碱+盐的反应一般有下列类型: 可溶性碱+可__溶__解__性___盐──可__溶__解__性____碱 +_难__溶__解__性___盐 可溶性碱+可__溶__解__性___盐──难__溶__解__性____碱 +可__溶__解__性____盐
能量最低原理（焓降） 化学反应完成条件 混乱程度增加（熵增）
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无机化学反应分类
化合反应
基本反应
分解反应 置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
离子反应
分子反应
放热反应
吸热反应
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复分解反应
复分解反应在溶液中发生反应的条件是： 在碱与盐、盐与盐反应时，反应物需溶解于水
复分解反应在溶 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
NaNO3+KCl====NaCl ↓ +KNO3 b) _生__成__易__挥__发__性__物__质____
c) _生__成__难__电__离__的__物__质__（__如__水__）_
复分解反应反应的本质是 ： 反应物离子之间结合，使相应离子数目减少
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A、 酸的复分解反应 1、酸+碱──盐+水
邻位原则（碳酸为例说明）：
HCl H 2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH
上表中，相邻的两种物质之间不发生反应，不相 邻的物质之间发生反应生成中间那种物质
不反应的物质： HCl H 2CO3
物质的性质与变化知识要点
物质的性质与变化知识要点一、物质的性质知识要点：1.物质的物理性质：a.颜色：物质的表面所反射的光波决定了物质的颜色；b.硬度：物质抗向其表面施加力量的能力；c.密度：物质的质量和体积之比；d.熔点和沸点：物质在固态和液态之间转变的温度；e.电导率：物质导电的能力；f.磁性：物质对磁场的响应程度；g.透明度：物质对光能的穿透程度。
2.物质的化学性质：a.可燃性：物质在适当条件下可以燃烧；b.反应性：物质与其他物质接触时会发生化学反应；c.稳定性：物质在正常条件下能保持其结构和性质的能力；d.氧化性：物质与氧气反应形成氧化物的能力；e.酸碱性：物质的酸碱属性；f.腐蚀性：物质对其他物质造成损害的能力。
3.物质的结构性质：a.分子结构：物质中原子的排列方式和原子之间的相互作用；b.晶体结构：物质中原子、分子或离子排列的规则和重复性；c.异质性：物质中的组分在空间上的不均匀分布；d.同质性：物质中的组分在空间上的均匀分布。
二、物质的变化知识要点：1.物质的物理变化：a.相变：物质在不改变其化学组成的情况下从一种相态转变为另一种相态，如固态到液态的熔化，液态到气态的汽化等；b.溶解：物质在溶剂中形成溶液；c.融化：物质由固态转变为液态；d.沸腾：物质由液态转变为气态。
2.物质的化学变化（化学反应）：a.反应物：参与反应的原始物质；b.生成物：通过反应形成的新物质；c.反应方程式：描述反应物质间转化的化学方程式；d.放热反应和吸热反应：根据反应是否释放或吸收热量来进行分类；e.氧化还原反应：涉及到电子转移的反应；f.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
3.化学反应速率：a.反应速率：反应物质转化的速度；b.反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂等；c.活化能：反应发生所需要的最小能量。
4.物质的能量变化：a.内能：物质分子或原子所含有的能量；b.焓变：反应过程中系统的吸热或放热；c.骤变：物质由一种能量态突然转化为另一种能量态。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成宇宙万物的基本单位，它们在不同条件下具有不同的性质和表现出多样的变化。
本文将从物质的性质以及物质的变化两个方面进行探讨。
一、物质的性质物质的性质是指物质所固有的特点和属性，包括物质的物理性质和化学性质。
1. 物理性质物理性质是用来描述物质在物理条件下的特征的，它们通常可以通过观察和测量来进行判断。
首先，物质的质量是指物质所固有的质量大小，是物质的基本性质之一。
其次，物质的颜色是物质表面对可见光的反射和吸收特性的反映。
再次，物质的硬度是物质对外力作用下抵抗破坏的能力。
另外，物质的熔点和沸点是物质在升温或降温过程中发生相变的温度。
最后，物质的电导率是物质对电流通过的能力，这是物质电子结构和组成的重要表现。
2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，它们通常需要改变物质的组成才能观察到。
首先，物质的可燃性是物质在一定条件下燃烧产生热、光、气体等现象的性质。
其次，物质的氧化性是物质与氧气或其他物质接触时发生氧化反应的能力。
再次，物质的还原性是物质在化学反应中通过失去氧或获得电子而发生还原反应的能力。
另外，物质的酸碱性是物质在水溶液中的酸碱指数，反映了物质对酸碱溶液的中和反应的能力。
最后，物质的稳定性是指物质在不同条件下是否会发生分解、腐蚀或变质等不可逆反应。
二、物质的变化物质的变化是指物质在不同条件下发生的性质或组成的改变。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化两种形式。
1. 物理变化物理变化是指在不改变物质的组成的情况下，物质的形态、性质或状态发生变化。
例如，物质的相变是指物质在温度或压力改变的条件下，由一个物相转变为另一个物相。
另外，溶解是指将一个物质溶解到另一个物质中，形成均匀的溶液。
还有，物质的形状改变也是物质的物理变化，例如物体的形状可以通过拉伸、压缩和变形等方式改变。
2. 化学变化化学变化是指物质在发生化学反应时，物质的组成发生改变，生成新的物质。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成一切事物的基本单位，其性质与变化是自然界和化学领域中研究的重要内容。
物质的性质包括各种性质，例如物理性质、化学性质等。
本文将从不同的角度探讨物质的性质与变化。
一、物质的物理性质物质的物理性质是指在不改变化学组成的情况下，通过观察和测量可以获得的性质。
常见的物理性质有颜色、形状、质量、密度等。
例如，铁的物理性质包括金属光泽和导电性。
物质的物理性质可以通过实验进行观测。
例如，我们可以通过称量物体的质量，使用显微镜观察物体的形状和颜色，以及使用密度计来测量物质的密度。
这些物理性质可以帮助我们区分不同的物质，并对物质进行分类。
二、物质的化学性质物质的化学性质是指在与其他物质发生反应时所显示出的性质。
它反映了物质的组成和结构，以及与其他物质之间的相互作用方式。
例如，氧气和铁发生化学反应生成氧化铁，这是铁的一种化学性质。
物质的化学性质可以通过化学反应来观察和研究。
化学反应会改变物质的化学组成，产生新的物质。
通过观察产生的气体、固体或溶液的变化，可以研究物质的化学性质。
化学性质的研究对于理解物质的组成和性质具有重要意义。
三、物质的物理变化物质的物理变化是指在不改变其化学组成的情况下，通过物理手段引起的变化。
物质的物理变化不会生成新的物质，只是改变了物质的外观或状态。
常见的物理变化有融化、沸腾、凝固等。
物质的物理变化通常是可逆的，可以通过逆过程恢复原来的性质。
例如，将水蒸发成水蒸气是物质的物理变化，而将水蒸气冷却后再凝结成水的过程是其逆过程。
物质的物理变化与能量的转移密切相关。
四、物质的化学变化物质的化学变化是指在与其他物质发生反应的过程中，物质发生了化学组成和性质上的变化。
化学变化会生成新的物质，并伴随着能量的吸收或释放。
常见的化学变化有燃烧、腐蚀、酸碱中和等。
物质的化学变化是不可逆的，不可逆过程中物质的性质发生了根本性的改变，无法通过简单的物理手段恢复原来的性质。
例如，木材燃烧生成二氧化碳和水，这是一种化学变化。
物质的性质与变化
物质的性质与变化物质是构成世界万物的基本单位，其性质的不同决定了物质在自然界中的行为与变化。
本文将探讨物质的性质及其变化的原因。
一、物质的性质物质的性质可从多个角度进行分类，下面将从物质的物理性质、化学性质以及生物性质三个方面进行阐述。
1. 物质的物理性质物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质。
其中包括颜色、形状、硬度、密度、溶解度等。
例如，铁的物理性质包括铁的灰白色、坚硬、密度较大等特点，而水的物理性质则包括无色、透明、不可压缩等。
2. 物质的化学性质物质的化学性质是指物质与其他物质产生化学反应时所表现出的性质。
例如，铁能够与空气中的氧气发生氧化反应而生锈，氧气与可燃物质相遇时能够引发燃烧反应等。
物质的化学性质可以反映出物质的化学反应活性与化学稳定性。
3. 物质的生物性质物质的生物性质是指物质对生物体所产生的影响与相互作用。
例如，食物的味道、毒物对生物体的毒性等。
生物性质的研究对于食品安全、药物研发等领域具有重要意义。
二、物质的变化物质的变化是指物质在一定的条件下，由于受到外界因素的作用而表现出的性质的改变。
物质的变化包括物态的变化以及化学变化两个方面。
1. 物态的变化物态的变化是指物质在不改变其化学组成的前提下，由一个物态转变为另一个物态的过程。
例如，水可以由液态变为固态（冰）或气态（水蒸气），这是由于温度或压力的改变所导致的。
2. 化学变化化学变化指的是物质在发生化学反应时，原有物质的化学组成和性质发生变化，生成新的物质。
化学变化常常伴随着能量的吸收或释放，并且往往无法恢复到原来的状态。
例如，氢气与氧气发生反应生成水分子，这是一种化学变化。
三、物质变化的原因物质的性质和变化的原因主要与物质的微观结构有关。
物质的微观结构决定了物质的性质和变化的方式。
物质的微观结构包括原子、分子以及化学键等。
1. 原子与分子物质是由原子或分子组成的，不同元素的原子或不同分子间的相互作用导致了物质的性质的差异。
物质的变化和性质
NO.1 物质的变化和性质【观念一】物质的变化定义：没有新物质生成的变化物理变化实质：物质不发生变化；分子、原子不变，只是间隔发生了变化变化定义：有新物质生成的变化实质：物质发生了改变，分子也发生了变化化学变化原则：质量守恒定律（五不变两变两可变）表示：化学方程式→意义※判断的依据：是否有新的物质生成※注意事项：（1）物质的变化常常伴有一些现象的发生，如发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
如：电灯通电时发光、放热，是物理变化。
而且有的变化无明显现象。
（2）爆炸不一定都是化学变化。
例如锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。
※解题突破方法物质变化的辨析，从宏观上判断是否有新的物质生成，从微观上判断构成反应物的粒子是否发生了改变。
若变化后有新物质生成、构成反应物的粒子发生了改变，则是化学变化，反之，是物理变化。
【※知识须知】（1）化学反应常伴随有能量变化。
有的释放能量，有的吸收能量，在生活、生产、实验中，经常利用化学反应放出的热量，如烧煤做饭、取暖等。
（2）影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、反应物的接触面积和催化剂等。
（3）催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生改变。
（4）正确理解“催化剂”①要紧扣“一变二不变”。
“变”指的是改变其他物质的化学反应速率，既能变快，也能变慢，不能片面理解成加快；“二不变”是指自身的质量和化学性质在反应前后没有改变，物理性质可能改变。
②催化剂离不开特定的化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的③对于同一反应，催化剂不是唯一的；对于不同反应，有不同的催化剂④催化剂不能增加或减少生成物的质量⑤催化剂不能决定反应能否进行。
【示例一】例1、下列变化中，没有新物质生成的是（）A.铁铸成锅B.葡萄酿成酒C.木柴燃烧D.面包发霉例2、下列生产过程主要发生物理变化的是（）A．沼气生产 B．石油蒸馏 C．转炉炼钢 D．高炉炼铁例3、古诗是古人留给我们的宝贵精神财富。
物质的性质和变化
物质的性质和变化1.物质的变化和性质(1)物理变化：物质发生变化时没有生成其他物质的变化，如石蜡受热熔化、水的三态变化、灯泡发光、金刚石加工成首饰等。
(2)化学变化：物质发生变化时生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
拓展：有些物理性质可通过仪器定量测量，如熔点、沸点，密度等。
(4)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
规律：物质的性质决定物质的用途，物质的用途说明物质的性质。
(5)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成。
(6)化学变化中，常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，但有上述现象产生的变化不一定就是化学变化。
(7)注意点：①是否有新的物质生成是判断一个变化是物理变化还是化学变化的依据。
②发光发热的变化不一定都是化学变化，如电灯发光，是电能转变为光能和热能，并没有新的物质生成，是物理变化。
③爆炸不一定都是化学变化，如自行车车胎的爆炸为物理变化，火药爆炸为化学变化。
2.判断与识别物质的性质和变化的方法(1)化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，因此判断和识别化学变化和物理变化化学性质；反正，则不是化学性质，而是物理性质。
(3)区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两个不同的概念。
性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的体现。
在汉语中表述中常用可以、易、会、能等词来描述。
如铝箔燃烧属于化学变化，铝箔能燃烧属于物理变化；水变成水蒸气属于物理变化，水能变成水蒸气属于物理性质。
物质性质与变化
物质性质与变化物质是构成宇宙的基本要素，具有各种独特的性质和特征。
在我们的日常生活和科学研究中，我们经常遇到不同物质之间发生的各种变化和相互作用。
本文将探讨物质的性质以及它们在不同条件下的变化。
一、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是描述物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的特征。
例如，物质的颜色、形状、密度、熔点、沸点等都属于物理性质。
这些性质是可以通过观察和测量得到的，并且不会改变物质的分子或原子的组成。
化学性质则是描述物质在发生化学反应时所表现出的特征。
例如，物质的可燃性、腐蚀性、稳定性等属于化学性质。
这些性质是在物质与其他物质发生反应时才能观察到的，并且会导致物质的组成和结构发生改变。
二、物质的变化物质在不同条件下可以发生多种变化，常见的有物态变化、化学变化和核变化。
1.物态变化物态变化是指物质在不同温度或压力条件下由一个物态转变为另一个物态的过程。
常见的物态变化有固体的熔化和凝固、液体的汽化和凝结、气体的液化和升华等。
这些变化是由于温度和压力的改变导致物质分子或原子间相互作用方式的改变所引起的。
2.化学变化化学变化是指物质在与其他物质发生化学反应时，其化学组成和结构发生改变的过程。
化学变化通常伴随着能量的释放或吸收，形成新的物质。
化学变化可以是可逆的，也可以是不可逆的。
例如，铁生锈、木材燃烧和果实腐烂等都是常见的化学变化现象。
3.核变化核变化是指物质的原子核发生改变的过程，从而产生不同的元素或同位素。
核变化包括核裂变和核聚变两种形式。
核裂变是指重核原子核分裂成两个或多个较轻的原子核的过程，同时释放大量能量。
核聚变则是指两个或多个轻核原子核合并成一个较重的原子核的过程，同样伴随能量的释放。
对于物质的变化，有时候我们可以通过一些物理或化学性质的改变来判断其是否发生了变化。
例如，物质的颜色、溶解性、气味等的改变往往可以作为判断物质是否发生了变化的指标。
总结：物质的性质是描述物质的固有特征，包括物理性质和化学性质。
第一讲 物质的性质和变化
第一讲物质的性质和变化1、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、气味、状态、溶解性、密度、硬度、熔点、沸点等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、物理变化：没有生成新物质的变化。
4、化学变化：生成新物质的变化。
5、化学变化中常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
化学变化的同时往往伴随着物理变化。
6、常见的化学变化燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。
变质：食物变质、铁制品生锈、氢氧化钠溶液变质、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊等。
其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用石墨原料制取金刚石等。
7、常见的物理变化形状改变：玻璃破碎、铁制成铁锅、西瓜榨成汁、瓷器破碎等。
物质的三态变化（挥发、蒸发、溶解）：汽油挥发、湿衣服晾干、铜丝导电等。
考点专题训练：1、(08太原)下列能说明硫和氧气发生了化学反应的是（）A．硫是淡黄色固体B．硫受热会融化C．液态硫受热会汽化D．有刺激性气味气体产生2、(08广东) 下列括号中对日常生活的变化判断正确的是（）A．嘴嚼米饭时有甜味(化学变化) B．玻璃窗破裂(化学变化) C．用醋酸清洗热水瓶的水垢(物理变化) D．纯净物加热后变为混合物(物理变化)3、(08乐山)下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（）制取明矾晶体净水自制汽水将鸡蛋壳放入醋中A B C D4、(08山东)下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．①②③5、(08山东)化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质。
物质的性质和变化规律
物质的性质和变化规律一、物质的性质1.物质的组成：物质是由原子、分子、离子等基本粒子组成。
2.物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又可分为元素和化合物。
化合物根据组成元素的类别可分为有机化合物和无机化合物。
3.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性等。
5.物质的结构：物质内部粒子之间的排列和空间构型。
6.物质的能量：物质具有的能量，包括热能、化学能、电能等。
二、化学反应与变化规律1.化学反应：物质之间发生的一种或多种物质转化为另一种或多种物质的过程。
2.化学变化的实质：反应物分子分解成原子，原子重新组合成新分子。
3.化学反应的类型：氧化还原反应、置换反应、复分解反应、加和反应、消除反应等。
4.化学平衡：反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
5.化学反应速率：单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
6.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等。
7.化学平衡的影响因素：温度、浓度、压强等。
8.化学反应的能量变化：放热反应、吸热反应。
9.热力学定律：能量守恒定律、熵增定律。
10.化学反应的限度：可逆反应中，正反应和逆反应进行的程度。
三、物质的制备与应用1.物质的制备：通过化学反应或物理方法制得所需物质的过程。
2.物质的应用：物质在生产、生活、科研等方面的应用。
3.化学工艺：物质的制备方法和技术。
4.物质的用途：根据物质的性质决定其在实际应用中的用途。
四、物质的检验与鉴别1.物质的检验：通过化学反应或物理方法确定物质的存在。
2.物质的鉴别：根据物质的性质差异，用化学反应或物理方法区分物质。
3.化学试剂：用于检验和鉴别物质的化学物质。
4.分析方法：光谱分析、色谱分析、电化学分析、滴定分析等。
五、物质的可持续发展与环境保护1.可持续发展：满足当代人的需求，不损害后代满足其需求的能力。