催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响(课件PPT)
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高中化学《催化剂对过氧化氢分解速率的探究》实验课PPT
提出问题
今天我们通过探究： 胡萝卜、马铃薯、 MnO2均可作H2O2 分解的催化剂，还 有其他物质适合作 H2O2分解的催化剂 吗？愿同学们课外 时间到实验室继续 探究！
课堂小结：
• 胡萝卜、马铃薯均可作为H2O2分解的催化 剂，并且H2O2分解分解速率平稳，容易控 制。 • 使用胡萝卜、马铃薯作为H2O2分解的催化 剂，特别对于我们农村来讲方便，及经济 又实惠。 • 使用胡萝卜、马铃薯作为H2O2分解的催化 剂，符合应的顺利 进行需要一些条件， 如高温、高压、强酸、 强碱、催化剂等。 H2O2是否需具备这些 条件才能分解呢？
2、不同的催化剂 对H2O2分解效 果如何？
催化剂对过氧化氢分解速率的探究 作出假设： ⑴胡萝卜、马铃薯等可以作为过氧 化氢分解的催化剂。 ⑵他们在对过氧化氢催化分解时受 温度、溶液的浓度等因素的影响。
试管编号 2 3 15% 15%
5ml
碎胡萝卜丁
4
15%
5ml
碎马铃薯 丁
二
反应条件 （20—30度）
5ml MnO2 少许
剂量
3克
3克
观察
气泡产生（用时） 带火星的木条
结论
实验步骤：表格（三）
步骤 一
H2O2 浓度 剂量
1 30% 5ml ？
试管编号 2 3 30% 30%
5ml
碎胡萝卜丁
4
30%
实验探究
催化剂对过氧化氢分 解速率的探究
课外阅读资料H2O2
1.外观与性状： 水溶液为无色透明液体，有微弱的 特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 2.溶解性：能与水、乙醇以任何比例混合。 3. 特性：过氧化氢在遇强光，特别是短波射线照射 时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始 急剧分解。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、 汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类 都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等 也能加速分解。
催化剂对过氧化氢分解反应速率PPT下载1(2份)
（5）同组人员之间的分工协作：1人专门负责发生装 置中药品加入与塞好塞子，1人专门负责收集气体并读 数，1人专门负责计时与报时，1人负责记录数据，其 他人协助并观察实验现象
数据记录
催化剂（0.1g） MnO2 15s时O2的量/mL 30s时O2的量/mL 45s时O2的量/mL 60s时O2的量/mL
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
2、怎样去定量比较反应进行的快慢？
1、测定相同时间内生成气体体积的多少 2、测定生成相同体积气体所需要的时间
实验室排水法测量气体体积常用方法
现提供如下试剂： 6％H2O2溶液、MnO2、FeCl3、CuCl2
现使用下图装置： 请同学们动手实验：
50mL量筒
试管
探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响。
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的 试管中加入少量的________ （某酸），然后把带火星的 木条伸入试管中。
无明显现象
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的 试管中加入少量
数据记录
催化剂（0.1g） MnO2 15s时O2的量/mL 30s时O2的量/mL 45s时O2的量/mL 60s时O2的量/mL
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
2、怎样去定量比较反应进行的快慢？
1、测定相同时间内生成气体体积的多少 2、测定生成相同体积气体所需要的时间
实验室排水法测量气体体积常用方法
现提供如下试剂： 6％H2O2溶液、MnO2、FeCl3、CuCl2
现使用下图装置： 请同学们动手实验：
50mL量筒
试管
探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响。
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的 试管中加入少量的________ （某酸），然后把带火星的 木条伸入试管中。
无明显现象
向盛有5ml 15%的H2O2溶液的 试管中加入少量
课题2催化剂对过氧化氢分解反应的影响
广口瓶B中的水被压出，形成红色的喷泉。MnO2催化了H2O2的分 解反应，产生大量O2，使装置内部气体压强增大，B中的水被压出
6、影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、 催化剂、表面积等。因此探究客观条件与化学反应速率关
系的实验设计及改进也就有许许多多。某同学设计如下实 验证明MnO2在H2O2的分解反应过程中起催化作用。 ①在粉末状的二氧化锰上滴加适量水制
二、实验操作要点及主要实验现象
课题方案设计 ：
1、同一催化剂不同的状态对化学反应 速 率 的 影 响 ， 采 用 MnO2 作 催 化 剂 ， 用类比的方法进行实验，用粉末状和 颗粒状两种，且采取不振荡和振荡二 种形式，催化剂的用量均取0.1g。
2、用不同的催化剂对化学反应速率的影 响，采用CuO、活性炭、FeCl3 、KI等 作H2O2分解的催化剂，各物质的用量均 取0.1g。
生成25 mL气体所用的时间
待测数据
(2)若⑤⑥中待测数据分别为 10和7(单位相同)，则__M_n_O__2 __ (填写化学式)催化效果好。 (3)为探究CuO在实验(5)中是 否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体 操作)： a．__验__证__C_u_O__的__质__量__没__有__改__变________， b．验证CuO的化学性质没有改变。
3、实验装置可按教材P（49） 图4-4所示组装。实验时，在 50ml量筒中盛满水，倒置于 水槽中，通过分液漏斗把 5ml 6% H2O2溶液加入锥形 瓶中，记录各时间段收集到 的氧气的体积。
实验一 ：
以二氧化锰作催化剂，进行三次 实验，其中前2组实验均使用粉末状 二氧化锰，但由于250ml锥形瓶底部 较大，而添加溶液仅为5ml，故反应 时接触面积有差异，第3组实验使用 颗粒状二氧化锰，对比前二次的粉末 状的二氧化锰。
6、影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、 催化剂、表面积等。因此探究客观条件与化学反应速率关
系的实验设计及改进也就有许许多多。某同学设计如下实 验证明MnO2在H2O2的分解反应过程中起催化作用。 ①在粉末状的二氧化锰上滴加适量水制
二、实验操作要点及主要实验现象
课题方案设计 ：
1、同一催化剂不同的状态对化学反应 速 率 的 影 响 ， 采 用 MnO2 作 催 化 剂 ， 用类比的方法进行实验，用粉末状和 颗粒状两种，且采取不振荡和振荡二 种形式，催化剂的用量均取0.1g。
2、用不同的催化剂对化学反应速率的影 响，采用CuO、活性炭、FeCl3 、KI等 作H2O2分解的催化剂，各物质的用量均 取0.1g。
生成25 mL气体所用的时间
待测数据
(2)若⑤⑥中待测数据分别为 10和7(单位相同)，则__M_n_O__2 __ (填写化学式)催化效果好。 (3)为探究CuO在实验(5)中是 否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体 操作)： a．__验__证__C_u_O__的__质__量__没__有__改__变________， b．验证CuO的化学性质没有改变。
3、实验装置可按教材P（49） 图4-4所示组装。实验时，在 50ml量筒中盛满水，倒置于 水槽中，通过分液漏斗把 5ml 6% H2O2溶液加入锥形 瓶中，记录各时间段收集到 的氧气的体积。
实验一 ：
以二氧化锰作催化剂，进行三次 实验，其中前2组实验均使用粉末状 二氧化锰，但由于250ml锥形瓶底部 较大，而添加溶液仅为5ml，故反应 时接触面积有差异，第3组实验使用 颗粒状二氧化锰，对比前二次的粉末 状的二氧化锰。
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
2、酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催
化很多化学反应，图中表示酶参加的反应 中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化
原因
.
作业： 1、查阅资料，了解H2O2分解反应速率的因素。 2、作业本，P43
根据上述实验目的设计相关实验方案
实验 1:比较Leabharlann 2O2在不同催化剂作用下的分解情况:
H2O2 A B C
H2O2 D
向A试管中滴加2~3滴的FeCl3溶液,向B试管中 加少量MnO2粉末,向试管C中加入自选催化剂,D留 作对比用,观察四支试管中发生的实验现象.
你的结论?
ABC三支试管中均有气泡冒出,B试 管内的反应相对剧烈.
100多年前，有个化学魔术师“神杯”的故事：有一 天，瑞典化学家柏齐利阿斯在化学实验室忙碌地进行 着实验，傍晚，他的妻子玛利亚准备了酒菜宴请亲友， 祝贺他的生日。柏齐利阿斯沉浸在实验中，把这件事 全忘了。直到玛利亚把他从实验室拉出来，他才恍然 大悟，匆忙地赶回家。一进屋，客人们纷纷举杯向他 祝贺，他顾不上洗手就接过一杯蜜桃酒一饮而尽。当 他自己斟满第二杯酒干杯时，却皱起眉头喊着：“玛 课题 2 利亚，你怎么把醋拿给我喝！？”玛利亚和客人们都 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 楞住了，仔细瞧着那瓶子，还倒出一杯来大家品尝， 一点儿没有错，确实是又甜又香的蜜桃酒呀！柏齐利 阿斯随手把自己倒的那杯酒递过去，玛利亚喝了一口， 酸得吐了出来，也说：“甜酒怎么一下子变成酸醋 海宁一中 了？”客人们纷纷凑近过来，观察着、猜测着这“神 周斌强 杯”发生的怪事。
实验步骤 向盛有5ml 15%的H2O2溶液 的试管中加入少量的 ________（某酸），然后把 带火星的木条伸入试管中。 向盛有5ml 15%的H2O2溶液 的试管中加入少量的 ， 然后把带火星的木条伸入试 管中。 实验现象 实验结论
中考化学复习方案 实验突破(06)影响过氧化氢分解速率因素的探究课件
mL 4%的H2O2溶液
装置内压强—时间图像
2021/12/8
第十八页，共二十二页。
实验序号
主要实验步骤
①三个抽滤瓶中分别加入0.2
g FeCl3粉末 ②分别用1号分液漏斗加入15
实验2 mL 2%的H2O2溶液,用2号分 液漏斗加入15 mL 4%的
H2O2溶液,用3号分液漏斗加 入15 mL 6%的H2O2溶液
则①反应的化学方程式是
2H2O2
2H2O+O;②2↑中x的值应为 。 30
2021/12/8
第十页，共二十二页。
3.[2019·怀柔期末]某兴趣小组同学对实验室制备(zhìbèi)氧气的条件进行如下探究实验。
(2)乙探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素。实验数据记录如下:
过氧化氢溶
液的质量
Ⅰ
50.0 g
（续表） 装置内压强—时间图像
2021/12/8
第十九页，共二十二页。
实验序号
主要实验步骤
①三个抽滤瓶中分别加入0.2 g
FeCl3粉末,分别放入装有10 ℃、 实验3 20 ℃、40 ℃水的水槽中
②用三个分液漏斗分别加入15 mL
4%的H2O2溶液
（续表）
装置内压强—时间图像
2021/12/8
第二十页，共二十二页。
度、温度。
[反思与评价]
(4)经过多次实验,有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40 s时的气体压强,发现存
在较大的差异,可能的原因是___பைடு நூலகம்____________。
实验温度不同
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第二十一页，共二十二页。
内容(nèiróng)总结
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 (2)
自主设计
认识到不同催 化剂分解过氧 化氢的速率不
同
根据现有的数 字化传感器设
计方案
根据现有的 数字化传感 新技术与传统实验结合 器设计方案
合作探究
学会使用对比 根据本组方案
实验，选取最 设计，小组合
好的方案
作进行实验
运用不同类 型对比实验
来探究
数据直接采集，无需记 录。
结果展示
展示、分享、 交流、合作、
活动一
分享课后查阅相关双氧 水分解的因素的资料
活动一
小组讨论交流环节
活动二
设计活动实验方案
活动二
小组讨论交流环节
活动三
展示活动实验方案 补充完善实验方案
活动三
展示活动实验方案 补充完善实验方案
活动三
展示活动实验方案 合作分工，实验记录2 人，实验操作2人，1人
发言
活动四
实验活动
活动五
提升
对实验结果、 数据分析
由数据直接 形成图像
形成图像，直观形象， 帮助理解。
今天的介绍——
温度传感器 气压传感器
温度传感器
温度传感器
酒精灯火焰温度 中和热 盖斯定律 吸热反应和放热反应 温度对化学反应速率的影响 石油的分馏
压强传感器
压强传感器
催化剂对化学反应速率的影响 各种喷泉形成过程中压强的变化 测定物质的相对分子质量 强电解质与弱电解质
展示活动结果
活动五
展示活动结果
活动六
评价与总结
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
江苏省盱眙中学 刁明明
学情分析
1.学生经过《化学必修2》的学习，化学反应 速率的影响因素已经比较熟悉，但是对从不 同催化剂催化效率角度认识化学反应速率， 却很少思考。
高中化学 4.2 催化剂对过氧化氢分解反应速率3 苏教版选修6
探究一
探究二
探究一催化剂催化作用的探究
●问题导引●
现代化学工业的许多过程,都或多或少地与催化剂使用有关,90%以上 的化工产品,是借助催化剂生产出来的。
无机化工领域的合成氨、硝酸等的生产 石油加工领域的催化裂化、催化重整等 有机化工原料中的甲醇、醋酸、丙酮等的生产 煤化工中的催化液化与气化 高分子化工中的聚合物材料的生产等 药物、精细化学品生产大多数过程需催化剂参与;环境保护也需借助催 化过程。
出具体操作):a.
,b.验证 CuO 的化学性质是否改变。
解析:本题是根据实验试题要求,对实验设计方案的考查。Ⅰ.用到玻璃
课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
情境导入
使用催化剂能大大地加快某些化学 反应的速率,你知道其中的原因吗?
课程目标
1.通过比较不同的催化剂对 过氧化氢分解速率的影响的差异, 从中认识到催化剂的种类、用量及 其性状的选择对实验效果的影响。 2.认识实验方法的选择及反应条 件的控制在实验研究中的重要作 用,加深对化学反应条件控制的重 要性的认识。 3.尝试用比较法来寻找实验的最 佳方案,通过实验提高处理实验数 据和分析实验结果的能力。
一、知识预备
1.催化剂的作用 (1)化工生产中,常常加入催化剂以促进化学反应的进行。 (2)举例: ①硫酸工业中 SO2 催化氧化反应:
2SO2+O2
2SO3,催化剂是五氧化二钒。
②工业合成氨反应为:N2+3H2 多成分催化剂。
2NH3,催化剂是以铁为主的
③生物体内的各种酶具有催化活性,是生物催化剂。
3.对于可逆反应,催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率。 4.催化剂一般具有选择性,不同的催化剂针对不同的化学反应。同一反 应选用不同的催化剂,其催化效果往往不相同。 5.某种催化剂有一定的活化温度范围,在这个温度范围内该催化剂的 催化活性最高。
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响54页PPT
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
催化剂对过氧化氢溶液分解的影响分析
促进H2O2 分解的各类催化剂的实验探究江苏省江都中学田薇一、实验目的我们知道，往过氧化氢中加入二氧化锰，其分解速率会大大提高，这主要是催化剂（二氧化锰）的功劳。
那么，除了二氧化锰外，还有什么物质也能起到催化作用呢，不同催化剂的催化原理是否相同呢，其催化作用对实验环境有何要求呢？为此，我们利用手持技术设计了相关实验，从定量的角度探讨了不同类型和浓度的催化剂对过氧化氢反应速率快慢的影响，以揭示促进过氧化氢分解的催化剂的神秘面纱。
二、实验原理H2O2分解的表观反应为：2H2O2→2H2O + O2↑，温度、溶液浓度、催化剂等对这一分解过程均有不同程度的影响，本实验中着重分析催化剂这一因素的影响。
H2O2分解的催化剂有两类，一类是我们所熟悉无机催化剂（如二氧化锰），另一类就是生物酶（过氧化氢酶）。
H2O2同时具有氧化性和还原性的特点，因此在有可变价态金属（如二氧化锰、氧化铜、Fe3+、Fe2+）存在的情况下，过氧化氢可交替与金属发生氧化反应和还原反应，最终结果为过氧化氢被催化生成H2O和O2，而金属离子不发生变化。
例如：MnO2催化过氧化氢：MnO2被H2O2还原成Mn2+，同时H2O2被氧化产生O2，但Mn2+又可被氧化为MnO2，同时H2O2被还原成H2O，因而在反应前后似乎没有什么变化，如此往复循环，使反应得以继续进行。
另一方面，生物体中也存在催化过氧化氢分解的催化剂：过氧化氢酶。
过氧化氢酶是分子量约25万的血红素铁蛋白，分子结构中包含四个Fe（Ⅲ）原卟啉基团。
血红素中心的3价铁与卟啉的4个吡咯环上的N原子形成4个配位键,与血红素平面的近侧(朝向四聚体核心的一侧)Tyr的酚羟基形成第5个配位键。
过氧化氢酶广泛存在于生物组织中，具有催化分解H2O2为H2O和O2的功能。
许多植物如蓖麻子，番茄，菠菜，玉米，棉花等中存在着不同数目的CAT同工酶，少的有2种，多的达数10种。
酶催化反应的机理为：反应中酶的血红素卟啉环(Por)和铁先被H2O2氧化，生成Por·+ - Fe Ⅳ= O(大亚基酶) 或Por - FeⅣ-OH(小亚基酶),称为化合物Ⅰ(Cpd Ⅰ)。
2019-2020学年高二苏教版实验化学模块：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响(教学课件)附练习(浙江用)
5ml6%H2O2溶液滴加到有催化剂的锥行瓶中。记录在不同时间段内收 集到气体的体积
实验一：以0.1g不同状态MnO2作催化剂进行对比实验
催化剂(MnO20.1g) 前15s产生氧气的量（ml）
第1组 7
第2组 11
前30s产生氧气的量（ml）
9
21
前45s产生氧气的量（ml）
12
35
前60s产生氧气的量（ml）
Ⅲ也是利用排水法的原理，量筒里有对少水被排出，即为收集到的气体体积。
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ四套测量气体体积的装置：先往管内注入水（或其它液体），上下移动右边的 玻璃管（滴定管或带漏斗的透明软管等），使两边液面相平（保持左边管内压强与大气压相等），读 出有刻度那个管（滴定管）管内液面读数。反应结束后，待装置冷却后，上下移动右边的玻璃管，使 两边液面相平（保证第二次读数时管内压强跟大气压一致，与第一次读数标准一样），读出左边液面 读数．两次读数之差就为所测气体体积。
(1)定性分析：如图甲可通过观察_溶__液___中__气__泡__产___生__的__速__率，定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_排__除__氯___离__子__的__干。扰
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他 可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__收所__集需__的4_0_时_m_间_L_气。体
合适取向
活化 分子
有效碰撞
化学反应
知识预备:
2、外界条件对化学反应速率影响微观解释（本质）
反应条件
影响原因
①增大反应物浓度 ②增加气体压强
单位体积内分子数增加 (活化分子百分数不变)，
实验一：以0.1g不同状态MnO2作催化剂进行对比实验
催化剂(MnO20.1g) 前15s产生氧气的量（ml）
第1组 7
第2组 11
前30s产生氧气的量（ml）
9
21
前45s产生氧气的量（ml）
12
35
前60s产生氧气的量（ml）
Ⅲ也是利用排水法的原理，量筒里有对少水被排出，即为收集到的气体体积。
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ四套测量气体体积的装置：先往管内注入水（或其它液体），上下移动右边的 玻璃管（滴定管或带漏斗的透明软管等），使两边液面相平（保持左边管内压强与大气压相等），读 出有刻度那个管（滴定管）管内液面读数。反应结束后，待装置冷却后，上下移动右边的玻璃管，使 两边液面相平（保证第二次读数时管内压强跟大气压一致，与第一次读数标准一样），读出左边液面 读数．两次读数之差就为所测气体体积。
(1)定性分析：如图甲可通过观察_溶__液___中__气__泡__产___生__的__速__率，定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_排__除__氯___离__子__的__干。扰
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他 可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是__收所__集需__的4_0_时_m_间_L_气。体
合适取向
活化 分子
有效碰撞
化学反应
知识预备:
2、外界条件对化学反应速率影响微观解释（本质）
反应条件
影响原因
①增大反应物浓度 ②增加气体压强
单位体积内分子数增加 (活化分子百分数不变)，
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氧化氢分解反应 速率的影响
一、知识准备
1、催化剂的作用 在化工生产中，常常加入催化剂以促
进化学反应的进行。
硫酸工业: 氨的催化氧化: 合成氨:
V2O5 Pt Fe
生物体内的化学反应也与催化剂有着密切 的关系，生物体内的各种酶具有催化活性，是 生物催化剂。
催化剂为什么可以加快 化学反应速率？
2、催化剂与反应活化能
催化剂
2H2O2===2H2O+O2
如：MnO2、 CuO、Fe2O3
实验中如何判断H2O2分解速率的大小？
观察比较：a、H2O2溶液中放出气泡的快慢程度 b、测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积。
二、实验目的:
1、体会催化剂在生产、生活和科学研究领域的 重要作用. 2、通过实验了解催化剂对化学反应速率的影响. 3、观察比较不同催化剂对双氧水分解的不同催 化效率,尝试用比较法寻找实验的最佳方案.
实验结论：
不同催化剂对同一化学反应催化效 率不同，实验所选择的MnO2、CuO、 FeCl3均能催化双氧水分解，在同一条 件下，MnO2的催化效率最好。
练习：
FeCl3 溶液能作过氧化氢分解的催化剂。某研究小 组为了探究真正起催化作用的是Fe3+ 还是CI- ，设计了 如下实验方案，请你帮助他们填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液 的试管中加入少量的 __H_C__l ___（某酸），然后把 带火星的木条伸入试管中。
向盛有5ml 15%的H2O2溶液 的试管中加入少量 的 Fe2(SO4)3，然后把带火星 的木条伸入试管中。
无明显现象
有大量气泡 放出 带火星的木 条复燃
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
生成物
反应进程
3、催化剂对化学反应速率的影响
适当的催化剂能降低反应的活化能，增 大了活化分子的百分数，增大了化学反应的 速率。
如何选择合适的催化剂?
催化剂: 过渡金属元素及其化合物
4、过氧化氢分解的影响因素
（1）溶液酸碱性：碱性溶液中，分解较快。 （2）光、热、大多数金属氧化物作催化剂。
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
发现木条不复燃，说明
H2O2常温下不易分解 。
（3）他将装有过氧化氢溶液的试管微微加热，发现有气体 产生， 再将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说
明 H2O2加热发生分解
。
（4）他在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的红砖粉，再将 带大量的木条伸入试管中，可观察到 大量气体产生 ，说
明 红砖粉使H2O2溶液在常温下就能迅速分解，产生氧气。于是他得出：红
…
…
实验 2: 以0.1g不同催化剂进行对比实验:
催化剂 (粉末)
前15s产生氧气 的量（ml）
前30s产生氧气 的量（ml）
前45s产生氧气 的量（ml）
前60s产生氧气 的量（ml）
MnO2
11 21 35 49
CuO
10.5 20 34 48
FeCl3
11 16
20 24
实验结论：催化剂能加快化学反应速率；不同的催化剂对同 一化学反应的影响是不同的。
有效碰撞：能够引超起反应的分子分子叫活化分子。
活化分子所占分数的大小 决定
反应速率的快慢
活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平 均能量的差称为活化能。
催化剂能使反应的活化能降低，如入所示。
能 量
A’
Ea’
Ea A
反应物
无催化剂 有催化剂
根据上述实验目的设计相关实验方案
三、实验方案设计
实验 1:
比较H2O2在不同催化剂作用下的分解情况:
2~3滴FeCl3溶液
MnO2粉末 自选催化剂
H2O2
A
B
H2O2
C
D
现象：A、B、C三支试管中均有气泡冒出，B试 管内的反应相对剧烈.
实验 2 : 比较H2O2在不同催化剂作用下的分解 产生氧气的体积. (1)装置设计:
Cl-无催化效果， Fe3+真正起了催 化作用。
2、某同学在做过氧化氢分解的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴
到地面的红砖上，发现有大量的气泡产生。他立即想到：红砖
能不能作过氧化氢分解的催化剂？于是他立即查阅资料，设计
实验方案进行探究。
（1）本实验的目的 探究红砖粉能否作过氧化氢分解的催化剂
。
（2）该同学直接将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，
砖粉是过氧化氢分解的催化剂。你认为通过上述实验能否得出 以上结论？ 不能 ，若不能，还需进行的实验 是 （1）探究红砖粉在过氧化氢溶液分解前后，其质量是否发生改变 ，
（2）探究红砖粉在过氧化氢溶液分解前后，其化学性质是否发生改变。
。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
一、知识准备
1、催化剂的作用 在化工生产中，常常加入催化剂以促
进化学反应的进行。
硫酸工业: 氨的催化氧化: 合成氨:
V2O5 Pt Fe
生物体内的化学反应也与催化剂有着密切 的关系，生物体内的各种酶具有催化活性，是 生物催化剂。
催化剂为什么可以加快 化学反应速率？
2、催化剂与反应活化能
催化剂
2H2O2===2H2O+O2
如：MnO2、 CuO、Fe2O3
实验中如何判断H2O2分解速率的大小？
观察比较：a、H2O2溶液中放出气泡的快慢程度 b、测定单位时间内H2O2分解放出的O2的体积。
二、实验目的:
1、体会催化剂在生产、生活和科学研究领域的 重要作用. 2、通过实验了解催化剂对化学反应速率的影响. 3、观察比较不同催化剂对双氧水分解的不同催 化效率,尝试用比较法寻找实验的最佳方案.
实验结论：
不同催化剂对同一化学反应催化效 率不同，实验所选择的MnO2、CuO、 FeCl3均能催化双氧水分解，在同一条 件下，MnO2的催化效率最好。
练习：
FeCl3 溶液能作过氧化氢分解的催化剂。某研究小 组为了探究真正起催化作用的是Fe3+ 还是CI- ，设计了 如下实验方案，请你帮助他们填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5ml 15%的H2O2溶液 的试管中加入少量的 __H_C__l ___（某酸），然后把 带火星的木条伸入试管中。
向盛有5ml 15%的H2O2溶液 的试管中加入少量 的 Fe2(SO4)3，然后把带火星 的木条伸入试管中。
无明显现象
有大量气泡 放出 带火星的木 条复燃
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
生成物
反应进程
3、催化剂对化学反应速率的影响
适当的催化剂能降低反应的活化能，增 大了活化分子的百分数，增大了化学反应的 速率。
如何选择合适的催化剂?
催化剂: 过渡金属元素及其化合物
4、过氧化氢分解的影响因素
（1）溶液酸碱性：碱性溶液中，分解较快。 （2）光、热、大多数金属氧化物作催化剂。
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
发现木条不复燃，说明
H2O2常温下不易分解 。
（3）他将装有过氧化氢溶液的试管微微加热，发现有气体 产生， 再将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说
明 H2O2加热发生分解
。
（4）他在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的红砖粉，再将 带大量的木条伸入试管中，可观察到 大量气体产生 ，说
明 红砖粉使H2O2溶液在常温下就能迅速分解，产生氧气。于是他得出：红
…
…
实验 2: 以0.1g不同催化剂进行对比实验:
催化剂 (粉末)
前15s产生氧气 的量（ml）
前30s产生氧气 的量（ml）
前45s产生氧气 的量（ml）
前60s产生氧气 的量（ml）
MnO2
11 21 35 49
CuO
10.5 20 34 48
FeCl3
11 16
20 24
实验结论：催化剂能加快化学反应速率；不同的催化剂对同 一化学反应的影响是不同的。
有效碰撞：能够引超起反应的分子分子叫活化分子。
活化分子所占分数的大小 决定
反应速率的快慢
活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平 均能量的差称为活化能。
催化剂能使反应的活化能降低，如入所示。
能 量
A’
Ea’
Ea A
反应物
无催化剂 有催化剂
根据上述实验目的设计相关实验方案
三、实验方案设计
实验 1:
比较H2O2在不同催化剂作用下的分解情况:
2~3滴FeCl3溶液
MnO2粉末 自选催化剂
H2O2
A
B
H2O2
C
D
现象：A、B、C三支试管中均有气泡冒出，B试 管内的反应相对剧烈.
实验 2 : 比较H2O2在不同催化剂作用下的分解 产生氧气的体积. (1)装置设计:
Cl-无催化效果， Fe3+真正起了催 化作用。
2、某同学在做过氧化氢分解的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴
到地面的红砖上，发现有大量的气泡产生。他立即想到：红砖
能不能作过氧化氢分解的催化剂？于是他立即查阅资料，设计
实验方案进行探究。
（1）本实验的目的 探究红砖粉能否作过氧化氢分解的催化剂
。
（2）该同学直接将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，
砖粉是过氧化氢分解的催化剂。你认为通过上述实验能否得出 以上结论？ 不能 ，若不能，还需进行的实验 是 （1）探究红砖粉在过氧化氢溶液分解前后，其质量是否发生改变 ，
（2）探究红砖粉在过氧化氢溶液分解前后，其化学性质是否发生改变。
。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基