2019-2020高中化学元素周期律练习题

元素周期律练习题

1．下列各组元素性质递变规律不正确的是

A．Li、Be、B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次增高

C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强

2．元素性质呈周期性变化的原因是

A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化

3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2 C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4

4．X和Y两种元素的原子，在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是A．两种原子失去电忆的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数

C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D．Y的金属性比X 的金属性强

5．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是

A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg

6．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价

7．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物

A．NaOH B．Al(OH)3C．LiOH D．RbOH

8．下列各组元素中，原子半径依次增大的是

A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．O、S、Na D．Mg、

Ca、Ba

9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正

确的是

A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大10．价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y原子，形成化合物的化学式可能是

A．XY2B．XY C．X2Y D．X2Y3

11．2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是

A．3和9 B．6和8 C．10和14 D．7和12 12．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y 和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为

A．19 B．18 C．16 D．9

13．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S

C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

14．在1～18号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是________；(2)原子半径最大的元素是________；(3)非金属性最强的元素是________；(4)金属性最强的元素是________；(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质是________，它对应的氧化物的化学式为________；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是________，它对应的氧化物的化学式为________；(7)气态氢化物中最稳定的物质是________；(8)气态氢化物中最不稳定的物质是________．

15．主族元素R的气态氢化物化学式是RH4，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.75∶1，R的原子量是________。16．在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________。

（4）在空气中容易自燃的单质名称是_____________。

（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____，它的原子结构示意图是__________。

（6）原子半径最小的元素是_____________。

（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是_____________。

（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

二、练习

15．同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是

A．原子半径X最大Z最小B．非金属性X最强Z最弱C．气态氢化物的稳定性HX最强D．三种元素的原子得电子形

成阴离子，X-的还原性最强

16．X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X 17．能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子18．X、Y两种元素的原子，当它们分别获得一个电子后，都形成稀有气体原子的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述正确的是

A．X-的还原性大于Y-B．Y的氧化性大于X

C．X的原子序数小于Y D．X-的原子半径小于Y-

19．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是

A．A原子得到电子的数目比B原子少

B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

20．元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化

21．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBr C．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、HCl 22．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2

C．该元素是非金属元素D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

23．电子层数相同的3种元素X、Y、Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4

＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是

A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3 24．下列各组中，在一定条件下前面的元素可以把后面的元素从其化合物的溶液中置

换出来的是

A．Cu、Fe、Ag B．Cl、Br、I C．Na、Cu、Hg D．F、Br、I

25．下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是

①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3④Al(OH)3

A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

26．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n

27．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 28．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤29．下列微粒半径之比大于1的是

A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－)

30．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是

A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10

31．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是

A．R2+、RO2、RO3B．R2－、RO2、RO3

C．R－、RO-2

4、R2O-2

D．R+、RO、RO-2

32．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为8.04×103C/g。已知每个电子所带的

电量为1.6×10－19C，则此金属相对原子质量为

A．24 B．40 C．64 D．65