2019中考化学复习主题一身边的化学物质第4讲溶液专题练习

第4讲溶液命题点1溶液的形成1．(2018·无锡)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(C)A．甜面酱 B．豆奶粉C．白砂糖 D．花生油2．(2018·梧州)有关溶液的说法正确的是(D)A．溶液都是无色的B．稀溶液一定是不饱和溶液C．固体溶解时都放出热量D．溶液都是均一、稳定的混合物3．(2017·绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是(D)A．汽油可溶解衣服上的油渍B．洗洁精可乳化餐具上的油污C．醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢D．酒精能洗涤瓷砖上的水锈命题点2溶解时的吸热或放热现象4．(2018·宜昌)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是(B)A．氯化钠 B．硝酸铵C．浓硫酸 D．氢氧化钠5．(2017·兰州)如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后U形管内液面a 低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是(C)A．生石灰和水B．铁粉和稀盐酸C．硝酸铵和水D．纯碱和稀盐酸命题点3饱和溶液和不饱和溶液6．(2018·嘉兴)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。

下列说法正确的是(D)A．操作I一定是降温B．操作I一定是加溶质C．①与③的溶质质量一定相等D．②与③的溶质质量分数一定相等7．(2018·宁波)20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50 g水的烧杯中，不断A．20 ℃时，50 g NaCl饱和溶液中含有18 g NaClB．用蒸发的方法可以使NaCl不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关命题点4溶解度和溶解度曲线8．(2018·孝感)如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

下列说法正确的是(C)A．甲和丙的溶解度相等B．在t2℃时，将28 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78 gC．将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙9．(2018·荆州)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)A、B两种物质在____t1____℃时溶解度相同。

(2)t2℃时，B物质的溶解度是__40__g__。

(3)t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是__A__。

(4)t2℃时，将三种物质各a g分别加入到100 g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a 的取值范围是__20≤a<40__。

命题点5溶质的质量分数及计算10．(2017·雅安)高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。

下列说法不正确的是(D)A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B．20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于2%C．60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D．80 ℃的高氯酸钾溶液冷却至40 ℃肯定有晶体析出命题点6一定溶质质量分数的溶液的配制11．(2018·河南)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是(A)①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质②用量筒量取水时仰视读数③往烧杯中加水时有水洒出④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出A．①② B．①③C．②④ D．③④12．(2018·自贡)某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__(填序号)，其中操作错误的是__①__(填序号)；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氯化钠__4.5__g；(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__C__(填字母)，读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。

A．10 mL B．25 mLC．50 mL D．100 mL重难点1溶液的形成(1)任何溶液的溶剂都是水。

(×)(2)溶液中只能有一种溶质。

(×)(3)溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

(√)(4)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。

(×)(5)溶液一定是无色透明的。

(×)(6)溶液中各部分的性质均相同。

(√)(7)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。

(×)(8)将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。

(√)重难点2饱和溶液、溶解度与溶解度曲线判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。

(×)(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

(√)(3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。

(×)(4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。

(×)(5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。

(×)(6)25 ℃时，将某KNO3溶液蒸发10 g水析出a g晶体，再蒸发10 g水又析出b g晶体，a与b的大小不一定相等。

(√)(7)下图所示的溶液①一定是不饱和溶液，②一定是饱和溶液。

(×)下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题：(1)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

①在t2℃时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g。

(×)②甲的溶解度大于乙的溶解度。

(×)③将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出。

(×)④降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。

(×)⑤将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙。

(×)⑥P点表示t2℃时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。

(√)⑦将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙。

(√)⑧将t2℃时，甲物质的饱和溶液升温至t3℃时，其溶质质量分数增大。

(×)(2)完成下列填空：①丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。

②t2℃时，丙物质的溶解度是__25__ g，在t2℃时将25 g甲物质溶解于100 g水中，所得到的溶液的溶质质量分数为__20%__。

③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为__丙<乙<甲__。

④将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有__增加溶质、蒸发溶剂、降低温度__。

⑤P点时，对应的乙物质的溶液为__不饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

⑥t2℃时，甲和丙的饱和溶液，升温到t3℃时仍然是饱和溶液的是__丙__。

⑦当甲中含有少量的乙时，可采用__降温__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。

⑧当乙中含有少量的甲时，可采用__蒸发__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。

⑨t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是__甲__。

重难点3气球的变化在图1、图2中分别装入下列物质，根据题意回答下列问题。

图(1)能使图1中气球a变大的选项是__ADEFGI__。

(2)能使图2中气球b变大的选项是__BH__。

实验突破一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制在实验室里配制65 g 10%的氯化钠溶液，操作如下图。

请回答下列问题：(1)配制该溶液需要氯化钠的质量是__6.5__g。

(2)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序__④②③⑤①__。

(3)图④中有一处明显的错误是__瓶盖正放了__。

(4)认真观察②，改正其中的错误操作：__左盘应放氯化钠，右盘放砝码__。

若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

(5)①中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__。

(6)配制此溶液量水时选用的量筒的量程最合适的是__D__(填字母)，读数时视线要与量筒内__凹液面的最低处__保持水平。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL【拓展训练】(7)若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__溶质__的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、__玻璃棒、胶头滴管__；(8)用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需量取水__25__mL，6%的氯化钠溶液__24__mL；(9)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是__CE__。

A．用量筒量取水时俯视读数B．天平指针偏右就开始称量C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液。