气体分子计算问题
化学五十二气体分子速率与扩散速度的计算
化学五十二气体分子速率与扩散速度的计算在化学中，气体分子速率与扩散速度是重要的概念，用于描述气体分子的运动和扩散行为。
本文将介绍如何计算气体分子速率和扩散速度，并讨论它们在不同条件下的变化规律。
一、气体分子速率的计算气体分子速率是指气体分子在单位时间内通过单位面积的速度，通常用v表示。
根据动理论，气体分子的速率与其质量和温度有关。
根据理想气体分子速率公式，气体分子速率可以通过以下公式计算：v = sqrt(2 * k * T / m)其中，v为气体分子速率，k为波尔兹曼常数（1.38 ×10^-23 J/K），T为气体的温度（单位为开尔文），m为气体分子的质量。
根据这个公式，当气体的温度较高或气体分子的质量较小时，气体分子速率会增大。
二、扩散速度的计算扩散速度是指气体在单位时间内从高浓度区域向低浓度区域传播的速度，通常用V表示。
扩散速度可以通过菲克定律计算：V = D * A * (ΔC / Δx)其中，V为扩散速度，D为气体的扩散系数，A为扩散面积，ΔC为浓度差，Δx为距离。
根据这个公式，气体的扩散速度与扩散系数、扩散面积和浓度差成正比，与距离成反比。
三、气体分子速率和扩散速度的关系气体分子速率和扩散速度有密切的关系。
根据气体分子速率公式可以看出，气体分子速率与气体的温度成正比。
而根据菲克定律可以看出，扩散速度与浓度差成正比。
在扩散过程中，气体分子速率的大小决定了分子从高浓度区域向低浓度区域扩散的速度。
当气体分子速率较大时，扩散速度也会相应增大。
而当气体的温度较高时，气体分子速率增大，扩散速度也会增大。
另外，气体的扩散系数也与气体分子速率有关。
扩散系数可以通过以下公式计算：D = (1/3) * v * λ其中，D为扩散系数，v为气体分子速率，λ为气体分子的平均自由程。
根据这个公式可以看出，气体分子速率的增大会导致扩散系数的增大，从而增加扩散速度。
综上所述，气体分子速率和扩散速度是在化学中用来描述气体分子运动和扩散行为的重要概念。
第10章分子
（2）分子速率大于最概然速率的分子占分子总数的百分比为多
少？
（3）参照表11.1，写出同一温度下氢气分子对应同一分子数百分
比的速率区间．
[解答] 理想气体分子数占分子总数的比率为
dN/N = f(v)dv，
其中f(v)是麦克斯韦速率分布函数：
．
设x = v/vp，其中，则
dv = vpdx，
因此速率分布为
10．2 一个温度为17℃、容积11.2×10-3m3的真空系统已抽到其真空 度为1.33×10-3Pa．为了提高其真空度，将它放在300℃的烘箱内烘烤， 使吸附于器壁的气体分子也释放出来．烘烤后容器内压强为1.33Pa，问 器壁原来吸附了多少个分子？
[解答]烘烤前容器内单位体积内的分子为 n1 = p1/kT1 = 3.32×1017(m-3)，
当射线粒子能量全部转变成氖气的内能时，由公式可得气体升高的 温度为 (n0 = M/μ)
= 1.28×10-6(K)．
10．6 某些恒星的温度达到108K的数量级，此时原子已不存在，只 有质子存在，求：
（1）质子的平均动能是多少？ （2）质子的方均根速率多大？
[解答]（1）质子的平动自由度为 t = 3，平均平动动能为 = 2.07×10-15(J)．
烘烤后容器内单位体积内的分子为 n2 = p2/kT2 = 1.68×1020(m-3)．
器壁原来吸附的分子数为 N = (n2 – n1)V = 1.88×1018．
10．3 已知温度为275K和压强1.00×103Pa条件下，气体的密度ρ = 1.24×10-5g·cm-3，求：
（1）气体的方均根速率； （2）气体的摩尔质量μ，并指出是什么气体． [解答]（1）气体的密度为
专题1.1 热学问题(解析版)
第一部分保分模块前置专题1.1 热学问题目录【专题知识网络构建】 (1)【专题高考定位】 (1)【突破高考题型】 (2)题型一分子动理论固体和液体 (2)题型二气体实验定律理想气体状态方程 (5)题型三热力学定律与气体实验定律的综合 (10)【专题突破练】 (13)【专题知识网络构建】【专题高考定位】1．考查重点：分子动理论；固体和液体的性质；应用气体实验定律和理想气体状态方程解决“玻璃管类”和“活塞类”的气体性质分析；气体状态变化的图像问题；受力分析、平衡条件与气体实验定律的综合应用；热力学第一定律和气体实验定律的结合。
2．考题形式：选择题、计算题。
【突破高考题型】题型一 分子动理论 固体和液体【核心主干知识回扣】 1．估算问题(1)分子总数：N ＝nN A ＝m M N A ＝VV mol N A。
特别提醒：对气体而言，V 0＝VN 不等于一个气体分子的体积，而是表示一个气体分子占据的空间。
(2)两种分子模型：①球体模型：V ＝43πR 3＝16πd 3(d 为球体直径)；①立方体模型：V ＝a 3。
2．分子热运动：分子永不停息地做无规则运动，温度越高，分子的无规则运动越剧烈，即平均速率越大，但某个分子的瞬时速率不一定大。
3．晶体与非晶体分类 比较 晶体非晶体 单晶体多晶体外形 规则 不规则 物理性质 各向异性 各向同性 熔点 确定不确定 原子排列 有规则，但多晶体每个晶体间的排列无规则 无规则联系晶体与非晶体在一定条件下可以相互转化形成原因表面层中分子间的距离比液体内部分子间的距离大，分子间的相互作用力表现为引力表面特性 表面层分子间作用力使液面产生了表面张力，使液体表面好像一层绷紧的弹性薄膜表面张力的方向 和液面相切，垂直于液面上的各条分界线表面张力的效果表面张力使液体表面具有收缩趋势，使液体表面积趋于最小，而在体积相同的条件下，球形的表面积最小【例1】(多选)(2022·北京高三二模)关于分子动理论，下列说法中正确的是( )A．图甲“用油膜法估测油酸分子的大小”实验中，测得油酸分子大小的数量级为10－10 m B．图乙为布朗运动实验的观测记录，图中记录的是某个微粒做布朗运动的速度—时间图线C．图丙为分子力F与分子间距r的关系图，分子间距从r0开始增大时，分子势能变小D．图丁为大量气体分子热运动的速率分布图，曲线①对应的分子平均动能较大【答案】AD【解析】图甲“用油膜法估测油酸分子的大小”实验中，测得油酸分子大小的数量级为10－10 m，A正确；图乙为布朗运动实验的观测记录，图中记录的是某个微粒做布朗运动每隔一定时间所到的位置，然后连起来，可发现该微粒做的是无规则运动，B错误；图丙为分子力F与分子间距r的关系图，分子间距从r0开始增大时，分子力做负功，分子势能变大，C错误；图丁为大量气体分子热运动的速率分布图，曲线①中分子速率较大的占比较大，故对应的分子平均动能较大，D正确。
气体分子数和气体计量数的关系
气体分子数和气体计量数的关系在研究气体性质时，我们经常会遇到气体分子数和气体计量数这两个概念。
气体分子数指的是一个气体中分子的数量，而气体计量数是指气体的体积或质量。
这两个概念之间存在着一定的关系，我们通过以下几个方面来进行解析。
我们需要了解气体分子数的计算方法。
根据理想气体状态方程，我们知道PV=nRT，其中P是气体的压力，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常数，T是气体的温度。
根据这个方程，我们可以得到气体的物质的量n等于PV/RT。
而气体的分子数N等于n乘以阿伏伽德罗常数NA，即N=nNA。
所以，气体分子数N 可以通过PV/RT乘以阿伏伽德罗常数NA来计算。
接下来，我们来看一下气体计量数的计算方法。
气体的计量数可以通过气体的体积或质量来表示。
如果我们知道了气体的分子数N，那么我们可以利用气体的物质的量和阿伏伽德罗常数来计算气体的计量数。
如果我们知道气体的体积V，那么气体的计量数n可以通过n=N/NA来计算。
如果我们知道气体的质量m，那么气体的计量数n可以通过n=m/M来计算，其中M是气体的摩尔质量。
通过以上的分析，我们可以得出气体分子数和气体计量数之间的关系。
气体分子数N可以通过气体计量数n乘以阿伏伽德罗常数NA 来计算，而气体计量数n可以通过气体分子数N除以阿伏伽德罗常数NA来计算。
这个关系可以用以下的数学表达式来表示：N=nNA，n=N/NA。
在实际应用中，我们经常会用到气体计量数来计算气体的体积或质量，或者根据给定的气体体积或质量来计算气体的分子数。
这个关系在化学和物理实验中都有广泛的应用。
总结起来，气体分子数和气体计量数之间存在着一定的关系。
气体分子数可以通过气体计量数乘以阿伏伽德罗常数来计算，而气体计量数可以通过气体分子数除以阿伏伽德罗常数来计算。
这个关系在实际应用中具有重要的意义，对于研究气体的性质和进行相关计算都有着重要的指导作用。
高中化学气体的分子质量计算题解题技巧
高中化学气体的分子质量计算题解题技巧在高中化学学习中，气体的分子质量计算是一个重要的知识点。
掌握了这个技巧，不仅可以帮助我们解决各种与气体有关的计算题，还能帮助我们更好地理解气体分子的构成和性质。
本文将介绍一些解决气体分子质量计算题的技巧和方法。
首先，我们需要了解气体的分子质量是怎么计算的。
气体的分子质量是指一个气体分子中所有原子的质量之和。
例如，对于二氧化碳（CO2）这个分子来说，它由一个碳原子和两个氧原子组成。
碳的原子质量为12.01，氧的原子质量为16.00。
因此，CO2的分子质量可以通过计算12.01+16.00+16.00=44.01得到。
当我们遇到一个气体分子质量计算题时，首先要确定该气体的分子式。
分子式告诉我们一个气体分子中有多少个原子以及它们的种类。
例如，对于二氧化碳（CO2）这个分子来说，分子式告诉我们它由一个碳原子和两个氧原子组成。
接下来，我们需要查找每个原子的原子质量。
原子质量可以在元素周期表中找到。
例如，碳的原子质量为12.01，氧的原子质量为16.00。
然后，我们将每个原子的原子质量相加，得到气体分子的分子质量。
例如，对于二氧化碳（CO2）这个分子来说，我们将碳的原子质量12.01和氧的原子质量16.00相加，得到44.01。
在解决气体分子质量计算题时，有一些常见的考点需要我们特别注意。
首先是多原子分子的计算。
对于多原子分子来说，我们需要计算每个原子的原子质量，并将它们相加得到分子质量。
例如，硫酸（H2SO4）这个分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
我们需要计算氢、硫和氧的原子质量，并将它们相加得到硫酸的分子质量。
另一个考点是带有系数的分子式。
有时候，题目中给出的分子式前面会有一个系数。
这个系数表示该分子在化学反应中的个数。
我们在计算分子质量时，需要将该系数乘以每个原子的原子质量，并将它们相加得到分子质量。
例如，二氧化碳（CO2）这个分子的分子式中，氧的系数为2。
9气体的相对分子质量有关计算
= （适用任何混合物）
推论： ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……（只适用气体混合物）
四、 十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。
式中，M表示混合物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如M表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1、n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1:n2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1:n2表示两组分的质量之比。十字交叉法常用于求算：
8、某氮的氧化物对H2的相对密度为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该化合物的分子式为.
9、某物质A在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，生成物全为气体，测得混和气体对氢气的相对密度为11.3，则A的式量为.
10、实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为。若其中CO和N2物质的量之比为1:1，则混合气体中氧元素的质量分数为。
11、相同条件下，由H2、N2、CO2等体积混合得到的混合气体中，CO2的质量为W g，这种混合气体的质量为
12、在标准状况下，某气体的密度为1.96 g/ml.求求该气体的相对分子质量是多少？
13、在标准状况下，1.12L某气体的质量是1.4g。求该气体的相对分子质量是多少？该气体对氢气的相对密度是多少？该气体可能是什么？
17、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，计算此气体的相对分子质量.
06-6气体分子的平均自由程
我们需要探讨分子之间相互碰撞的规律！ 我们需要探讨分子之间相互碰撞的规律！
任一个分子在什么时间与其他分子发生碰撞 以及与哪个分子碰撞都不是我们想关心的
1 平均碰撞频率 Z
单位时间内一个分子平均 碰撞的次数
如何计算分子的平均碰撞频率呢？ 如何计算分子的平均碰撞频率呢？ 追踪一个分子A， 追踪一个分子 ，计算单位时间内与该分 子相碰的分子数
σ = πd
σ u∆t
2
时间内，分子A走过的路程 在 ∆t 时间内，分子 走过的路程 相应圆柱体的体积
u∆t
在 ∆t 时间内，分子A与 时间内， ， 设分子数密度n，该 设分子数密度分子 与 其他分子的碰撞次数 圆柱体内总分子数
nπd u ∆t
2
根据麦克斯韦速率分布 根据麦克斯韦速率分布 律，气体分子的平均相 对速率与分子的平均速率存在下列关系 平均碰撞频率
√
A. Z 和λ 都增大一倍 B. Z 和λ 都减为原来的一半 C. Z 增大一倍而 减为原来的一半 增大一倍而λ D. Z 减为原来的一半而 增大一倍 减为原来的一半而λ
u = 2 ⋅v
nπd
2
Z=
2 v ∆t 2 = nπd 2 v ∆t
2 分子的平均自由程 λ
一个分子在连续两次碰撞之间所经过的自 由路程的平均值 单位时间内分子走过的平均路程为 v 单位时间内分子与其他分子平均碰撞次数 Z 分子的平均自由程
1 v v = λ= = 2 2 2nπd Z nπd 2 v
追踪一个分子a计算单位时间内与该分子相碰的分子数分子间碰撞的简化模型把所有分子视为有效直径为d的刚性小球假设其他分子静止不动只有分子a在它们之间以平均相对速率运动以分子a的运动轨迹为轴线分子有效直为半径作一曲折圆柱体凡是分子中心在此圆柱体内的分子都会与分子a相碰圆柱体的截面积又称分子的碰撞截面设分子数密度n该圆柱体内总分子数时间内分子a与其他分子的碰撞次数根据麦克斯韦速率分布律气体分子的平均相对速率与分子的平均速率存在下列关系平均碰撞频率一个分子在连续两次碰撞之间所经过的自由路程的平均值分子的平均自由程nkt分子的平均自由程与平均速率无关与分子的有效直径及分子数密度有关当温度一定时分子的平均自由程与气体压强成反比
计算分子直径的题目
计算分子直径的题目
计算分子直径是一道需要知道分子大小的问题。
由于分子大小通常很小，因此需要使用一些物理方法来测量。
以下是一些相关参考内容：
1. 平均自由程
平均自由程是指气体分子在运动过程中，与其它分子或物体发生碰撞的平均距离。
根据这个理论，可以计算出分子的直径。
具体计算公式如下：
d = (kT / πpN) ^ 0.5
其中，d为分子直径，k为玻尔兹曼常数，T为温度，p为气体压强，N为阿伏伽德罗常数。
2. K-K法
K-K法是一种利用分子轨迹来测量分子大小的方法。
具体方法是将气体分子通过一定形状的孔口放出来，然后在一段距离内观察其轨迹，并测量其散射的角度。
根据测量数据，可以计算出分子直径。
3. 扩散速率法
扩散速率法是一种利用气体分子扩散速率来测量分子大小的方法。
具体方法是将气体分子通过一定形状的通道放出来，然后
测量其扩散的速率和距离，从而计算出分子直径。
以上是一些计算分子直径的方法和参考内容。
不同的方法有不同的适用范围和精度，需要根据具体情况来选择使用。
热学气体分子平均自由程
气体分子的碰撞截面
碰撞截面
截面对平均自由程的影响
气体分子间的碰撞截面决定了分子间 的相互作用和碰撞概率。
碰撞截面越大，分子间的碰撞概率越 高，平均自由程越短。
截面大小
不同气体分子间的碰撞截面大小不同， 与分子间的距离和相互作用力有关。
气体分子的能量损失
能量损失
01
气体分子在碰撞过程中会损失能量，导致平均自由程的变化。
特性
与气体分子的速度、气体分子的分布、气体分子的碰撞频率等因素有关。
平均自由程与气体分子碰撞频率的关系
碰撞频率
气体分子在单位时间内所发生的碰撞 次数。
关系
平均自由程与气体分子碰撞频率成反 比，碰撞频率越高，平均自由程越小。
平均自由程在热学中的重要性
热传导
平均自由程是影响气体热传导的重要因素之一，通过 改变平均自由程可以调节气体的热传导性能。
总结词
在高温高压条件下，气体分子间的相互 作用力减弱，分子间的碰撞频率降低， 因此平均自由程较大。
VS
详细描述
在高温高压条件下，气体分子间的平均距 离增大，分子间的碰撞频率减少，导致气 体分子的平均自由程增大。这种情况下， 气体分子的运动受到的相互碰撞的限制较 小，运动路径较长。
04 气体分子平均自由程的影 响因素
探索气体分子平均自由程在极端条件下的行为
研究高温、高压、高密度等极端 条件下气体分子平均自由程的变 化规律，揭示其与温度、压力、
密度的关系。
探讨极端条件下气体分子与障碍 物的相互作用，以及气体分子间 的相互作用，以理解其行为特性。
研究极端条件下气体分子输运性 质的变化，为相关领域的应用提
供理论支持。
感谢您的观看
气体相对分子质量的计算
气体相对分子质量的计算【知识整合】一、已知标况下密度，求气体相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则M r 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol二、已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ ⇒ )()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ M r (A)＝D B ·M r (B) 三、混和气体的平均相对分子质量：在数值上等于混和气体的平均摩尔质量 M =⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++⋅⋅⋅++22112211212211ϕϕM M x M x M n n n M n M （适用任何混合物） 推论 ： M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……（只适用气体混合物）四、根据摩尔质量的基本计算公式、根据阿伏伽德罗定律【典例分析】例1、 空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.例2、 由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.例3、在一定条件下，将25 gCO 2和CO 的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L ，则在相同状态下原混合气体中CO 2和CO 的体积比为（ ）A.1∶4B.1∶3C.1∶2D.2∶1例4、在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为。
例5、H2和CO2组成的混和气体的平均分子量与N2的分子量相等，则混和气体中H2和CO2的体积比是多少？【测评反馈】1、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116 g，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114g，则X的相对分子质量为 ( )A.28B.60C.32D.442、某物质在一定条件下加热分解可用2A = B+2C+4D(生成物均为气体)表示，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11．43，则A的相对分子质量为 ( ) A．11．43 B．22．86 C．45．72 D．80．013、CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体里CO2、H2和CO的体积之比( )A．29︰8︰13 B. 13︰8︰29 C. 26︰16︰57 D.22︰1︰144、由CH4和O2组成的混合气体标况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2C．2:3 D．3:25．在标况下,10gCO和CO2的混合气体共6.72 L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是() A．2:1 B．1:2C．1:1 D．3:46、氮气和氧气的组成的混合气体在同温同压下与空气的密度相同，则该混合气体里氮气和氧气的体积比是_______，物质的量之比是____，氮气在混合气体里质量分数是_____7、某氮的氧化物对H2的相对密度为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该化合物的分子式为 .8、实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
练习2 分子 气体的状态参量
班级 姓名 学号
一、单项选择题
1.下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是： ( )
A .是指1m 3的任何物质含有的分子数
B .是指1kg 任何物质含有的分子数
C .是指标准状态下1mol 气体含有的分子数
D .是指任何状态下1mol 的任何物质含有的分子数
2.关于分子，下列说法中正确的是： ( )
A .分子是组成物质的最小粒子
B .分子是保持物质化学性质的最小粒子
C .分子与质点都是理想化的物理模型
D .分子是保持物质物理性质的最小粒子
3. 除了一些有机物质的大分子外，一般分子直径的数量级为： (
)
A .10-11m
B .10-8m
C .10-12m
D .10-10m 4. 铜的摩尔质量是M(g ／mol)，铜的密度是ρ (kg ／m 3)，阿伏加德罗常数是N A (／mol)，则1m 3铜中含有铜分子的个数是： (
) A . M N A ρ B . ρM N A C . N A Mρ D . 3A
10M N -⨯ρ
5. 某种油剂的密度为8x102kg ／m 3，取这种油剂0.8g 滴在平静的水面上，最后形成的油膜最大面积约为： (
) A .10-10m 2
B.104m 2
C.1010cm 2
D.104cm 2
二、多项选择题
6.能根据下列一组数据算出阿伏加德罗常数的是： ( ) A.水的摩尔质量、水的密度以及水分子的直径 B.水的密度和水的摩尔质量
C .水分子的质量和水的摩尔质量 D.水分子的质量和水分子的直径
7.已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量和摩尔体积，可以算出： ( )
A.液体物质分子的大小和质量
B.固体物质分子的大小和质量
C.气体物质分子的大小和质量
D.气体物质分子的质量
8.设某固体的摩尔质量为μ，密度为ρ，其质量为m ，体积为V ，总分子数为N ，阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法中正确的是： (
) A.该物体一个分子的质量为N m B.该物体一个分子占有的体积为A
N ρμ C.阿伏加德罗常数为m N N A μ
= D.该物体内所含的分子数为μρV N =
三、填空题
9.铜的摩尔质量是63.5g／mol，铜的密度是8.9g／cm3，那么铜原子的质量是______kg，
铜原子的体积是______m3，1g铜中含有的原子数_ _____个，1cm3的铜中含有铜原子____个
10.在标准状态下，1cm3理想气体的物质的量大约是_ _____mol，含有的分子数大约是
______个(取一位有效数字)
11. （1）关于用“油膜法”估测分子大小的实验，下列说法正确的是（多选）
A．单分子油膜的厚度被认为是油分子的直径
B．测量结果表明，分子直径的数量级是10-10m
C．实验时先将痱子粉均匀洒在水面上，再把一滴油酸酒精溶液滴在水面上
D．处理数据时将一滴油酸酒精溶液的体积除以油膜面积就算得油酸分子的直径（2）在“油膜法估测分子大小”实验中：将1cm3的油酸溶于酒精，制成300cm3的油酸酒精溶液。
已知1cm3溶液有20滴，现取1滴油酸酒精溶液滴到水面上，最后扩展成面积为0.15m2的油膜，由此估算出油酸分子直径为。
在该实验中滴入油酸酒精溶液之前，要在水面上均匀的撒上薄薄的一层痱子粉，其作用
是:________________________。
12. 在标准状态下，水蒸气分子间的距离大约是水分子直径的多少倍?已知水的摩尔质量M0=1.8×10-2kg/mol，标准状态下水蒸气的摩尔体积V0=22.4 L／mol。
13 .如图所示，一端封闭，一端开口的U型管内，有两段水银柱封闭两段空气
柱。
h1=16cm，h2＝10cm，大气压强p0＝76 cmHg，则左管顶端被封闭的空气
柱的压强为
A. 70cmHg
B. 76cmHg
C. 82cmHg
D. 102cmHg。