第2课时 研究物质性质的基本程序

2HCl + O2↑
漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）
1.氯气的化学性质
（1）与金属（非金属）单质反应
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 Cu + Cl2 ==== CuCl2 H2 + Cl2 ==== 2HCl
点燃 点燃 点燃
棕红色烟 棕黄色烟 苍白色火焰
（2）与水反应 Cl2 + H2O ==== HCl + HClO （3）与碱反应 Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
密度比空气大
能溶于水（1：2）
易液化
3.探究氯气的化学性质 【想一想】 氧气、氯气都是活泼的非金属单 质，结合氧气的化学性质想一想氯气可能具有哪 些化学性质？
O2 能与氢气、铁、铜等反应 推 断
Cl2 能与氢气、铁、铜等反应
实验和观察：氯气与铁、铜反应
氯气与氢气反应
根据视频归纳实验现象
实验内容
什么现象？
使紫色石 现象：溶液先变红，后褪色。 原因： 蕊溶液变红
Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 混合物 具有漂白 性，使溶液 褪色
小结：新制氯水的成分：
三分子：H2O、Cl2、HClO
四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
三、HClO（次氯酸）的性质 1.弱酸性: HCl > H2CO3 > HClO
【练一练】闻气体气味的正确方 法是怎样的？
2.探究氯气在水中的溶解性 实验内容：取一支盛满氯气的试管倒扣在水槽中， 用手轻轻摇动试管，观察现象。
根据视频归纳：氯气溶于水的现象 实验现象： ①试管内液面缓慢升高。 ②气体的颜色逐渐变浅。 ③取出试管内液体观察呈浅黄绿色。
实验结论：
氯气能溶于水。
根据视频归纳：氯气的物理性质有哪些? 通常情况下，氯气是一种黄 绿色、有刺激性气味的有毒 气体
（3）将碳酸钠溶液滴入久置氯水中 ——氯水中含有H+
产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变
浑浊
（4）将久置氯水滴到有色布条上 布条不褪色 ——久置氯水中没有HClO
小结：久置氯水的成分： H2O、H+、Cl-、OH-
液氯、新制氯水与久置氯水的区别
液氯 物质 类别 单质 新制氯水 混合物 H2O、Cl2、HClO、 H+、ClO- 、Cl-、OH久置氯水 混合物 H2 O、 H+ 、 Cl-、OH-
所含 Cl2分子 微粒
注意：实验室中使用的氯水只能现配现用, 并盛放在棕色试剂瓶中
【想一想】
1.液氯钢瓶发生泄漏，消防员将钢瓶放入石灰水 中进行紧急处理。氯气与碱如何反应？
漂白粉的有效成分 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分 漂白液的有效成分
一、研究物质性质的基本程序
可用分类法，根 据物质所属的类别 或利用有关反应规 律预测物质的性质
观察物质的外观 验证预测并 做出新的预测 发现特殊现
预测物质的性质
实验和观察
对实验现象进行分 析、综合、推论， 概括出结论
象，提出新问题 运用比较的方法， 归纳出物质的通性 及特性
解释和结论
二、研究氯气的性质 1.观察物质的外观——认识氯气的物理性质
（3）将碳酸钠溶液滴入氯水中 ——氯水中含有H+。 产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 （4）将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气 瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶中，观察现象。 干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条变为白色。
证明氯气无漂白性，氯气和水反应得到具有漂白性 的物质。
小结：
Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
2.液氯、新制氯水与久置氯水的区别
液氯 物质 类别 单质 新制氯水 混合物 H2O、Cl2、HClO、 H+、ClO- 、Cl- 、OH久置氯水 混合物 H2 O、 H+ 、
所含 微粒
Cl2分子
Cl-、OH-
1.下列有关氯气的叙述中不正确的是（ B ）
A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧
B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应
HClO + NaOH ==== NaClO + H 2O NaClO + HCl ==== HClO + NaCl
光照 2.不稳定性: 2HClO ==== 2HCl ＋O2↑ 3.漂白性
用久置氯水完成下列实验，观察现象并总结其成分。 （1）观察久置氯水的颜色 ——不含氯气分子
无色
（2）将少量氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝 酸，观察现象 ——氯水中含有Cl产生白色沉淀，滴入稀硝酸，白色沉淀不消失
小结：
1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反 应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O == HCl+HClO • 2、Cl2本身不具有漂白性。 • 3、HClO具有漂白性。 原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有 机色质，使有色物质褪色。
（5）如果用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到
氯气与铁
实验现象
剧烈燃烧，产生棕红色 烟，溶于水得黄色溶液 剧烈燃烧，产生棕黄色烟， 溶于水得蓝绿色溶液 安静燃烧，发出苍白色火 焰，瓶口有白雾
推断产物
FeCl3 CuCl2
氯气与铜
氯气与氢气
HCl
混合气体见光会发生爆炸，产物仍为HCl
注意事项
• 氯气是一种活泼的非金属，与变价金属 （Fe、Cu）反应ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ到较高价态的金属氯化 物。 • 为了保证安全氢气在氯气中点燃之前一定 要验纯。 • 氯气可以跟绝大多数金属反应（Au、Pt除 外）。
Cl2 + 2NaOH ====NaCl + NaClO + H2O
2.漂白粉为何会漂白？
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== CaCO3↓+ 2HClO
3.久置的漂白粉为何会失效？
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ==== CaCO3↓+ 2HClO
2HClO ====
光照
D．FeCl2
4.下列物质中既含氯气分子，又含氯离子的是（ B ）
A.氯化钠溶液
B.新制氯水
C. 漂白粉
D.液氯
5.红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的
是（ A ）
A．褪色
C．颜色加深
B．不变色
D．变蓝色
请大家阅读：P17
假说
模型
各种原子模型假设
有时候执着是一种伤害,放弃是一种美丽；只要过 程是美的，就是问心无愧。别太在意结果,有朋友陪你 上路。好好做你想做的,不要怕！有朋友支持着你！
燃烧是否一定需要氧气？什么是燃烧？
• 不一定。 • 所有发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧
探究氯气能否与水反应，同时探究氯水的成分和 性质。
用新制氯水完成下列实验，观察现象并总结实 验结论。 （1）观察新制氯水的颜色 ——含有氯气分子。 淡黄绿色。
（2）将少量硝酸银溶液滴入到新制氯水中，观察现
象 ——氯水中含有Cl-。 产生白色沉淀。
第2课时
研究物质性质的基本程序
某高速路上，氯 罐车发生事故，导致 大量氯气泄漏。 【思考】 1.如果你是罐车司 机，你知道如何逃生 吗？ 2.消防人员如何处理 氯气泄漏？
1.能说出研究物质性质的一般程序。 2.能初步运用研究物质性质的基本方法和程序 研究氯气的性质。（重点） 3.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质， 了解次氯酸盐的漂白原理。（重点）
C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸
D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
2.地震发生后为保证灾后无大疫，需对废墟进行消毒，下列 物质不能用来消毒的是( ) A.氯化钠 B.次氯酸钠 C.次氯酸钙 D.二氧化氯
3.下列各化合物不能直接由单质化合制取的是（ D）
A．FeCl3 B．CuCl2
C．AlCl3