郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷新版
郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷(测试)
郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下·永州期末) 化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与如图相符的是（）A . 高温煅烧石灰石B . 氧化钙与水反应C . 氢气还原氧化铜D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应2. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列过程没有发生化学反应的是（）A . 用活性炭去除冰箱中的异味B . 用热碱水清除炊具上残留的油污C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3. （2分） (2016高二上·六安期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C . 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣14. （2分）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A . CH4 (g ) + 3/2O2 (g ) = 2H2O (l ) + CO (g ) △H1B . S (s ) + 3/2O2 (g ) = SO3 (s ) △H2C . C6H12O6 (s ) + 6O2 (g ) = 6CO2 (g) + 6H2O (l ) △H3D . 2CO (g ) + O2 (g ) = 2CO2 (g ) △H45. （2分） (2016高一下·郑州期中) 化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（）A . 化学反应中一定有新物质生成B . 化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量C . 化学反应通常需要加热等条件才能发生D . 生成物的总能量与反应物的总能量不同6. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。
2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题
2022-2023学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题1.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。
下列能源中属于一次能源的是A．氢能B．电能C．核能D．水煤气2.下列关于ΔU说法正确的是3.A．钠与水反应增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量4.下列说法中正确的是A．HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成1mol (1)的反应热B．甲烷的燃烧热，则C．CO(g)的燃烧热，则D．已知：500℃、30MPa下，，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ5.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．用铜作阴极，铁作阳极，电解饱和食盐水时，阳极反应为2Cl - -2e - =Cl 2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e - + = PbSO 4C．粗铜精炼时，粗铜与正极相连，该极电极反应只有Cu-2e - =Cu 2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe-2e - =Fe 2+6. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是A．由图1、2可知Δ H=Δ H1+Δ H2=Δ E2—Δ E1B．加入Pt 2 O +作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．物质的量相等的N 2 O、CO的键能总和大于CO 2、N 2的键能总和7.人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：①②③下列说法错误的是A．的数值范围是>1B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO 2 )将降低，使人体因缺氧而不适D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状8.下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可知，水的离子积常数K w：a>bB．图乙为不同温度下水溶液中H +和OH -的浓度变化曲线，温度：a>bC．图丙为NaOH逐滴加入HCl溶液的pH曲线，M点水的电离程度最大D．图丁为向CH 3 COOH中加水时溶液导电性变化，醋酸电离程度：p>q9.某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液pOH []与pH的变化关系如图所示。
郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷
郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 下列涉及有机物的性质的说法错误的是（）A . 乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B . 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C . 黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D . 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列关于甲烷的说法正确的是（）A . CH4与Cl2反应生成的四种有机产物常温下都是液体B . CH4、CCl4都是正四面体结构C . CH4是天然气、沼气、水煤气、坑道气的主要成分D . CH4通常情况下性质稳定，但可以和氯水在光照条件下发生反应3. （2分）关于塑料的下列说法中，不正确的是（）A . 在日常生活中用于包装食品的塑料通常是聚乙烯B . 有机玻璃是一种透光性好的塑料制品C . 塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染D . 塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂4. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。
用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下反应，可得到的有机物的种类有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种5. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷B . 苯的结构简式为，分子式可简化为CHC . 利用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙烷D . 苯与乙烯均能与溴水发生加成反应，而甲烷只能与溴水发生取代反应6. （2分）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
郑州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷
郑州市2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共29分)1. （3分） (2016高一下·南通期中) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持容器体积不变，充入N2D . 保持容器体积不变，充入H2O（g）2. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），则2min后SO3的物质的量为（）A . 0.2 molB . 0.1 molC . 0.2 mol/LD . 0.1 mol/L3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸．A . ①②⑤B . ①③⑤C . ③④⑤D . ①③④4. （2分） (2019高一上·上海期末) 炭和水蒸气反应生成1 mol H2和 1 mol CO，吸收 131.3kJ 热量,该反应的热化学方程式是（）A . C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3kJB . C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3kJC . C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJD . C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g) + 131.3kJ5. （2分）(2016·诏安模拟) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（）A . a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB . 若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体C . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD . 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小6. （2分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）7. （2分） (2016高二上·湖南期中) 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（）A . 醋酸的电离程度：a＜b＜cB . 溶液的pH值：b＜a＜cC . 蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大D . 若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c8. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 25℃时，10mL 0.1mol•L﹣1 的一元酸HA溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个HA只有1个HA电离），下列叙述不正确的是（）A . 该溶液的pH约是4B . HA一定是一种弱酸C . 恰好中和时消耗NaOH的物质的量是10﹣6molD . 与足量Mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 mL9. （2分） (2018高二上·河池期末) 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（）A . 取等体积的醋酸和盐酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞nB . 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C . 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D . 两种酸溶液中c(CH3COO－)=c(Cl－)10. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。
郑州市高二上学期期中化学试卷C卷
郑州市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。
据表分析，下列选项正确的是（）物质名称沸点/℃正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.8异戊烷9.5新戊烷正己烷CH3(CH2)4CH369.0A . 在标准状况时，新戊烷是气体B . 在1.013×105 Pa、20℃时，C5H12都是液体C . 烷烃随碳原子数增加，沸点降低D . C5H12随支链增加，沸点降低2. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4+Cl2CH2Cl1+H2B . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD . CH3CH2OH+CH3OOH CH3COOCH2CH33. （2分） (2016高二下·通榆期中) 下列说法错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . C2H4和C4H8一定都能使溴水退色C . C3H6不只表示一种物质D . 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同4. （2分） (2015高三上·莘县期中) 已知某强酸性的溶液中存在大量的NO3﹣，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（）A . 铝元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在B . 铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C . 硫元素主要以SO42﹣的形式存在D . 氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在5. （2分）标准状况下，0.1mol某烃与1molO2（过量）混和，完全燃烧后通过足量的过氧化钠固体，固体增重15克，从过氧化钠中逸出的全部气体为16.8L（标准状况），则该烃的分子式为（）A . C2H4B . C3H8C . C4H8D . C5H106. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 下列反应属于加成反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD . 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O7. （2分） (2016高一上·吉安期末) 将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H211.2L （标准状况），原混合物的质量可能是（）A . 35.7gB . 30gC . 17gD . 9g8. （2分） (2016高二上·绥化期中) 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（）A . C2H2B . C3H4C . C3H8D . C4H69. （2分）下列物质的水溶液不发生水解的是（）A . NaClOB . NH4ClC . CuSO4D . HNO310. （2分）下列化合物不属于有机物的是（）A . CH3CH2OHB . CH3COOHC . CH3COOCH3D . CO211. （2分） (2015高二上·西安月考) 用0.01mol•L﹣1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH体积最大的是（）A . 盐酸B . 醋酸C . 硝酸D . 硫酸12. （2分）说法正确的是（）A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解13. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C6H614. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 甲基的电子式：B . 2﹣丁烯的键线式：C . 丙烯的结构简式：CH2CHCH3D . 二乙醇的结构式：15. （2分）下列物质一定不能发生加成反应的是（）A . C2H6B . C2H4C . C3H6D . C2H216. （2分） (2016高二下·陕西期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；平面三角形B . V形；三角锥形C . 直线形；三角锥形D . V形；平面三角形17. （2分） 10mL某种气态烃，在50mL氧气中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定），则下列烃中符合题意的烃是（）A . CH4B . C2H2C . C3H8D . C2H618. （2分） (2018高二下·台州期中) A~D是几种烃分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是（）A . A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构B . B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . C中的碳氢质量比为6:1D . D能使溴水因反应而褪色19. （2分） (2016高三上·中卫期末) 如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A . ①③B . ③④C . ②③D . ①②20. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学方程式书写正确的是（）A .B . CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2C .D .二、填空题 (共5题；共41分)21. （5分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、C60和石墨C、D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇①互为同位素的是________ ；②互为同系物的是________ ；③互为同素异形体的是________ ；④互为同分异构体的是________ ；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是________22. （9分） (2018高二下·商丘期末) [化学—选修5：有机化学基础]我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维，合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下：已知：①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰②一个碳原子上连两个羟基不稳定，会自动脱水，即③（1） A为芳香烃，请写出A的结构简式________。
郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷(测试)
郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应后生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，三者之间有以下关系：v（B）=3v（A），v（C）=2v（A），3v（C）=2v（B），则此反应的化学方程式为（）A . A（g）+B（g） C（g）B . 2A(g)+2B(g) 3C(g)C . 3A(g)+B(g) 2C(g)D . A（g）+3B（g）2C（g）2. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 下列反应属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如上图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和酸碱中和反应3. （2分） (2019高二上·张掖期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率4. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应5. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用6. （2分） (2018高一下·北京期中) 下图为某原电池装置的示意图。
郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷(考试)
郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1 ，下列说法或表示式正确的是（）A . C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1B . 石墨和金刚石的转化是物理变化C . 石墨的稳定性强于金刚石D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ2. （2分） pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A . NaOHB . H2SO4C . AgNO3D . Na2SO43. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A . a极为电池的负极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池工作时，1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移D . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣→2H2O4. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中，正确的是（）A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D . 无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化5. （2分）水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（）A . △H＞0，△S＜0B . △H＜0，△S＞0C . △H＞0，△S＞0D . △H＜0，△S＜06. （2分） (2015高二下·翔安期中) 一定条件下的可逆反应2NO2⇌2NO+O2 ，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（）A . 反应停止了B . 正反应速率与逆反应速率均为零C . 反应物和生成物浓度相等D . 混合气体的颜色不变7. （2分）工业上制备重要化工原料CH3OH的反应之一为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．为了探究其反应原理，现进行如下实验，在2L恒容密闭容器内250℃条件下，测得n（CO2）随时间变化情况如表：时间（s）012345n（CO2）（mol）0.400.350.310.300.300.30下列叙述正确的是（）A . v（H2）=3v（CO2）、v逆（CO2）=v正（CH3OH）B . 升高温度或减小压强均可使平衡常数增大C . 0～3s内用H2表示的平均反应速率是0.05mol•L﹣1•s﹣1D . 增大CO2浓度或选择适当的催化剂均能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动8. （2分）下列图示与叙述正确的是（）A . 表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B . 表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C . 表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D . 所示装置可证明溴与苯发生取代反应9. （2分）(2017·宝山模拟) 下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A . 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B . 2L 0.05mol/L H2SO4溶液C . 1L0.10mol/LHNO3溶液D . 2L0.1mol/LHCl溶液10. （2分） (2016高二上·广州期末) 对下列常见物质的认识不正确的是（）A . 明矾可作净水剂B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适11. （2分）在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量水12. （2分）相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）A . 乙醇B . 乙酸钠C . 苯酚钠D . 碳酸钠13. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是（）A . 分子式为C11H12O4B . 苯环上的一氯代物有2种C . 分子中所有的碳原子可能共平面D . 能使酸性KMnO4溶液褪色14. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。
郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷
郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一下·湘西期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末的反应D . 氧化钙溶于水2. （2分） (2018高二上·汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能3. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂5. （2分）下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A . 把石灰石固体研细后与盐酸反应B . 食品放在冰箱中贮藏C . 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D . 铝和烧碱溶液反应时，稍微加热6. （2分） (2018高二上·长春月考) 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A . 增大压强B . 降低温度C . 增大CO的浓度D . 更换催化剂7. （2分） (2016高二下·东台月考) 实验要快速制取H2 ，最好的方法是（）A . 纯锌和稀H2SO4反应B . 纯锌和浓硫酸反应C . 粗锌和浓H2SO4反应D . 粗锌和稀硫酸反应8. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加热升温10℃C . 加入锌粉D . 加入固体CH3COONa9. （2分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A . 1010:1B . 108：1C . 106:1D . 1:110. （2分） (2016高一上·六安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO 、SOB . 含有大量HCO 的溶液中：Na+、Ca2+、NO 、Cl﹣C . 0.1mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO 、Cl﹣D . 使石蕊变红色的溶液：CH3COO﹣、Cl﹣、NO 、K+11. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B . CO（g）的燃烧热是﹣283.0 KJ/mol，则 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0 KJ/molC . 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热D . 1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12. （2分） (2018高一下·安平期末) 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为错误的是（）A . 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B . 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D . 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品13. （2分）可逆反应有一定的限度．可逆反应中正反应和逆反应发生的条件相同，反应物、生成物共同存在．一定条件下，可逆反应2A⇌B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（）A . Q1+Q2+Q3B . 0.5（Q1+Q2+Q3）C . 0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3D . 1.5 Q1﹣0.5 Q2+0.5Q315. （2分）反应P（g）+3Q（g）⇌2R（g）+2S（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（P）=0.15 mol/（L•min）B . v（Q）=0.6 mol/（L•min）C . v（R）=0.1 mol/（L•s）D . v（S）=0.4 mol/（L•min）16. （2分） (2016高二上·安阳期中) 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4⇌2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A . （a）甲＞乙，（b）甲＞乙B . （a）甲＞乙，（b）甲=乙C . （a）甲＜乙，（b）甲＞乙D . （a）甲＞乙，（b）甲＜乙17. （2分） (2016高三上·大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动18. （2分）已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42- (aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol －1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
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郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的标准燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1C . Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0D . 已知中和反应的反应热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ2. （2分）已知：(1) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol；(2) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol；(3) H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol；(4) 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是A . a＜c＜0B . b＞d＞0C . 2a＝b＜0D . 2c＝d＞03. （2分） (2017高一上·荆州期末) 在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（）A . 滤液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4B . 滤液中可能有CuSO4 ，一定有FeSO4、ZnSO4C . 滤渣中一定有Cu和Fe，一定无ZnD . 滤渣中可能有Cu、Fe和Zn4. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A . 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C . 键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数D . 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键5. （2分） (2018高二上·安徽期中) CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75 kJ·mol−1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394 kJ·mol−1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111 kJ·mol−1则该催化重整反应的ΔH等于（）A . -580 kJ·mol−1B . +247 kJ·mol−1C . +208 kJ·mol−1D . -430kJ·mol−16. （2分）镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④7. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是（）①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂A . ①②B . ③④C . ②④D . ①④8. （2分） (2016高二上·青海期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体；⑥NH4Cl 固体；⑦CuSO4固体⑧CaCO3固体（）A . ①②⑤⑦B . ②③⑥C . ②③④⑤D . ②④⑤9. （2分） (2017高二下·金华期末) 已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ∆H＝﹣a kJ·molˉ1(a＞0)。
下列说法错误的是（）A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆10. （2分） (2016高二上·西安期中) 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2 ，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A . 等于p%B . 大于p%C . 小于p%D . 无法判断11. （2分） (2016高一下·福建期中) 已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . O2的能量一定高于SO2的能量B . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C . SO2的能量一定高于SO3的能量D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12. （2分）加热N2O5 ，依次发生分解反应：①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）、②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol N2O5 ，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9mol、3.4mol，则T℃时为（）A . 10.7B . 8.5C . 9.6D . 10.213. （2分）可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。
则①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A . ②③⑤⑧B . ②④⑤⑦C . ①④⑥⑧D . ①③⑥⑦14. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D （g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A . 3.4 molB . 3.2 molC . 2.8 molD . 1.2 mol15. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）A . 6：3：2B . 3：2：1C . 9：3：1D . 1：2：316. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+二、综合题 (共1题；共4分)17. （4分） (2016高一下·辽宁期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是________；（2） NaOH溶液稍过量的原因________．（3）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A . 沿玻璃棒缓慢加入B . 一次迅速加入C . 分三次加入（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________．（5）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式________;温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________;a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？________．三、填空题 (共2题；共8分)18. （5分） (2017高二上·延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式________，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率________，N2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min内以NH3表示的平均反应速率：________．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是________A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：________，第2次平衡的时间为：________，第1次平衡：平衡常数K1=________;（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数________；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：________，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．19. （3分） (2018高二上·佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ，反应如下：反应①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol反应②CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H2反应③ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol反应④CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。