湖北省武汉市华师一附中2022年秋初三化学下册第9单元溶液检测试卷(解析版)

湖北省武汉市华师一附中2022年秋初三化学下册第9单元溶液检测试卷（解析版）一、选择题：1. 溶液的特点是（）A．均一、稳固、无色B．均一、稳固、不透亮C．均一、稳固、透亮D．浑浊、均一、不透亮、不稳固【答案】C2.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯洁物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情形如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2下列说法正确的是（）A．所得溶液一定差不多上饱和溶液B．丁溶液中溶质质量分数一定最大C．20℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁【答案】D【解析】A、丙中无固体剩余，丙不一定是饱和溶液；B、丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小；C、溶解的固体质量为丙＞乙＞甲＞丁，故20℃时物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁；D、溶解的固体质量为丙＞乙＞甲＞丁，而水的质量相等，故所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁；故选D。

3.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能缘故有（）A．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B．用量筒量取水时俯视读数C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液【答案】B【解析】溶液中蔗糖的质量分数偏大的缘故：溶质少了或溶剂多了。

用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，而实际液体偏少，而导致溶剂的量少，使溶液中蔗糖的质量分数偏大。

4.溶液是自然界中常见的物质.下列有关溶液的说法正确的是()A.溶液的上层浓度小,下层浓度大B.溶液蒸干后,均能得到固体溶质C.溶液中只有一种溶质时,溶液为纯洁物D.物质在溶解得到溶液的过程中,通常有放热或吸热的现象显现【答案】D5.花生油、盐、酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是( )①花生油②食盐③面酱④白醋A.①③B.②③C.①④D.②④【答案】D【解析】能形成均一、稳固的混合物才是溶液，花生油、面酱不能形成均一、稳固的混合物，而食盐、白醋则能。

6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法不正确的是（）A．在t1℃、t3℃时甲、乙两物质的溶解度相等B．在t1℃至t3℃之间，乙的溶解度大于甲的溶解度C．将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量相等D．将t2℃时接近饱和的乙溶液变为饱和溶液可采取升温或降温的方法【答案】C【解析】A、由图可知t1℃、t3℃时甲、乙两物质的溶解度相等；B、由图可知：t1℃至t3℃之间，乙的溶解度曲线始终在甲的溶解度曲线上方，说明在此温度范畴内乙的溶解度大于甲的溶解度；C、由于不知二者饱和溶液质量是否相等，故无法判定，将甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t1℃，析出甲、乙的质量大小；D、当温度大于t2℃时乙的溶解度逐步减小，要使不饱和溶液变为饱和溶液可采取升温的方法，而当温度低于t2℃时，乙的溶解度随温度降低逐步减小，因此还能够采取降温的方法使其变为饱和溶液，升温、降温都能使其由不饱和变为饱和溶液；故选C。

7.现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是（）A．加入食盐10克 B．加入水50克C．蒸发掉水50克 D．加入100克溶质质量分数为30%的食盐溶液【答案】CD8.氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小.要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水.其中措施正确的是()A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤【答案】D【解析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,将不饱和的石灰水变成饱和的石灰水可采纳加入氢氧化钙、蒸发水或减小氢氧化钙的溶解度即升高温度的方法.故正确答案选D.9.物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往相伴着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）A ．NH4NO3固体B ．NaOH 固体C ．NaCl 固体D ．浓H2SO410.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

下列说法中，正确的是（）A ．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B ．在t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等C ．将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取升高温度的方法D ．t2℃时甲和乙的溶解度相同【答案】BC 、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，因此要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液可采取降低温度的方法．C 说法不正确．D 、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度．因此答案选B ．11.将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200g ，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．20%B ．10%C ．5%D ．1%【答案】C【解析】解：稀释后200g 溶液中溶质质量=50g ×20%=10g则稀释后所得溶液的溶质质量分数=101005200g g %%⨯= ，故选C 。

12.下列有关说法中正确的是( )A.20℃时,20g 某固态物质能溶解在100g 水中,因现在20℃该物质的溶解度为20gB.20℃时,20g 某固态物质能溶解在100g 水中形成饱和溶液,因现在20℃该物质的溶解度为20gC.20g 某固态物质能溶解在100g 水中恰好达到饱和,因此该物质的溶解度为20gD.20℃时,100g 水中最多溶解20g 某固态物质,因现在20℃该物质在水中的的溶解度为20g【答案】D13. 下列清洗方法中，利用乳化作用的是（）A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗油腻的餐具D．用盐酸洗涤水垢【答案】C【解析】A、自来水能洗手，形成的是溶液．故A错；B、油污能溶于汽油，形成的是溶液．故B错；C、洗洁精使油以小液滴平均悬浮在水中，属于乳化作用．故C正确；D、盐酸能与水垢反应，生成了氯化钙的溶液．故D错。

故选C。

14.欲将400g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释成10%的溶液，需加水（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g【答案】C【解析】设要加水的质量为x，依照溶液稀释前后溶质的质量不变，则400g×20%=（400g+x）×10%x=400g．故选：C．15.a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示,下列有关叙述错误的是()A.c物质属于易溶性物质B.20℃时,将10gb溶解在100g水中得110g不饱和溶液C.20℃时,a物质在水中的溶解度是10gD.50℃时a和b的两杯饱和溶液至20℃,析出a一定比b多【答案】D二、填空题16.病人在医院同意静脉注射或滴注时，常要用到生理盐水，即氯化钠溶液。

如图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。

请完成问题：(1)该注射液里含有哪些物质？将你明白的写下来，用化学式表示：__ ____________________，由此可说明溶液一定属于混合物。

(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液放置一段时刻后，是否会显现浑浊现象？理由是____________________________________________________________ ____________。

【答案】(1)NaCl、H2O (2)可不能因为溶液是均一、稳固的【解析】溶液是均一、稳固的混合物。

17.无土栽培是一种在营养液中培养植物的农业高新技术，有良好的进展前景。

某课外实验小组要配制150 g溶质的质量分数为1.4%的硝酸钾溶液，用于配制营养液。

(1)需硝酸钾________ g，需水________mL(水的密度为1.0 g/cm3)。

(2)配制此硝酸钾溶液的步骤为________、________和________。

配制过程中用到的仪器有________、________、________、________、药匙和胶头滴管。

(3)若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液的溶质质量分数________1.4%(填“＞”“＜”或“＝”)。

【解析】(1)需硝酸钾的质量为150 g×1.4%＝2.1 g，需水的质量为15 0 g－2.1 g＝147.9 g，需水的体积为147.9 g÷1.0 g/cm3＝147.9 mL。

(2)配制溶液的步骤为：运算、称量、溶解。

配制时用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

(3)此实验需要取水147.9 mL，假如在量取时俯视读数为147.9 mL，则所量水的实际体积小于147.9 mL，由于溶质质量不变，溶剂质量减小，故所得溶液的溶质质量分数大于1.4%。

【答案】(1)2.1147.9(2)运算称量溶解托盘天平量筒烧杯玻璃棒(3)＞18．碘是紫黑色晶体，能够溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

(1)碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________；(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。

①假如乙同学的示意图符合事实，应该观看到的现象是____________ _______________；②依照你在实验中观看到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。

1．【答案】(1)碘汽油(2)①烧杯中固体逐步溶解，整杯液体逐步变为紫红色②甲19.写出溶液中溶质化学式．（1）硫酸铜溶液：（2）食盐水：（3）澄清石灰水：（4）稀盐酸：（5）硫酸钠溶液：（6）氯化亚铁溶液：．【答案】（1）CuSO4；（2）NaCl；（3）Ca（OH）2；（4）HCl；（5）Na2SO4；（6）FeCl2【解析】（1）硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4；（2）盐水中溶质是氯化钠，化学式为NaCl；（3）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；（4）稀盐酸中的溶质是盐酸，其化学式为HCl；（5）硫酸钠溶液中的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4；（6）氯化亚铁溶液中的溶质是氯化亚铁，化学式为：FeCl2。

20．请依照图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在________ ℃时，A、B两种物质溶解度相同。

(2)t2 ℃时，100 g水中溶解______ g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0%的溶液，应加水______ g。

(3)将t2 ℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是________。

4．【答案】(1)t1(2)2520%125(3)B三、实验题21.如图所示，在室温情形下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。