高中化学单元测试试题

高中化学单元测试试题 2019.09

1,根据下列实验内容得出的结论正确的是（）

2,下列有关奥运的话题或叙述，正确的是

A．祥云火炬的燃料采用丙烷而未采用丁烷，主要是担心丁烷在低温地区不利于点火燃烧

B．“绿色奥运”是指奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料C．为保证奥运期间空气质量，北京市从今年元旦起空气质量日报中增加了氮氧化物这种污染气体的预报

D．为降低奥运吉祥物“福娃”的制造成本，所用材质可用聚氯乙烯代替羊毛或人造羊毛

3,设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A

B．在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数少于为0.75N A C．常温常压下，1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A

D．常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A

4,下列说法正确的是

A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同

B．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

C．氯化铯晶体中，每个铯离子周围与它最接近的氯离子有6个

D．若发现了115号元素，则该元素肯定位于第七周期ⅤA族

5,要判断过氧化钠固体是否已变质，下列试剂最适宜的是

A．稀硫酸B．澄清石灰水C．小苏打溶液D．水6,现有可逆反应A(g)+B(g)C(g)，反应热为△H。下图中的两条曲线分

别表示200℃和300℃时，该反应达平衡前后，体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的判断正确的是

A．△H<0，R曲线

B．△H>0，R曲线

C．△H<0，S曲线

D．△H>0，S曲线

7,某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M离子，且这四种离子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物质的量之比为2︰4︰1︰1，则M离子可能为下列中的

A．Na＋B．I－C． HCO3－D．Cl－

8,普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是

A．普通水泥的主要成分是硅酸三钙和硅酸二钙等

B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应

C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH-－2e-＝Cu2O＋H2O

D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

9,邻苯二甲酸二丁酯（DBP）是PVC（聚氯乙烯）国家标准中允许使用的增塑剂之一，其结构简式如图所示，DBP因虚框外的原子团异构形成的异构体有

A．4种

B．8种

C．10种

D．16种

10,有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的每个分子中均含有18个电子，请根据要求回答问题：

⑴A物质的分子是双原子极性分子。则A物质的电子式为___________。B物质只由两种元素组成，常温下为一种气态有机物，其化学式为____________。C物质是一种正在开发运用为汽车燃料的液态有机物，其结构简式为_____________。

⑵D、E之间可以发生氧化还原反应，放出大量的热，且无任何污染。已知D由两种非金属元素组成，常用作火箭燃料，且分子中原子个数比为1︰2，E也由两种非金属元素组成，是一种“绿色”氧化剂。0.4mol液态D和足量液态E反应，生成两种气态产物，放出258.4 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式。

⑶F物质由3种元素组成，将气体F在氧气中充分燃烧后，得到由三种气体组成的混合气(在1atm，120℃下)，其中两种是氢化物（分子中均含10个电子）。该燃烧反应的化学方程式为

。

⑷G分子构型为三角锥形，与A发生化合反应生成一种离子化合物。请结合已学知识类比判断，该离子化合物是（写化学式得2分，写名称得3分，既写化学式又写名称的，有错不得分，都对以化学式得分计）

11,甲、乙、丙、丁、戊五种物质均为可溶于水的固体，组成它们的离

①甲、丙、戊三溶液呈酸性，乙呈碱性，丁呈中性。

②甲、乙反应可生成白色沉淀和气体。

③丁可分别与甲、乙、丙反应产生白色沉淀。

据此推断它们的化学式分别是

甲乙丙丁戊

12,铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。现有长郡中学高二研究性学习小组的某同学，为测定某铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是

〖实验步骤〗

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V 应不少于。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】

〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01 105Pa）的体积（再换算为标准状况下的体积）。〖问题讨论〗

（1）该同学拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开分液漏斗活塞，稀硫酸顺利流入锥形瓶中，反应一会儿后，稀硫酸却不能再顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：

。

③实验结束时，为准确测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．将导管中液面以上的水都转入量筒中

D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（2）仔细分析上述实验方案（装置）后，该同学经思考认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会使所测氢气体积偏大，故最后进行数据处理时，仍需对有关数据进行修正以减少误差。现取0.63g铝镁合金，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反应后，按上述③中合理方案操作后，测得量筒中水的体积为772mL（换算为标准状况），则该合金中金属Mg的质量分数为。

13,碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，相对分子质量不超过180，其分子中C、H原子个数比为1︰1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色，也能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种。请回答下列问题：

（1）A的分子式是。

（2）A的结构简式为；写出A 与NaHCO3溶液反应的化学

方程式

。

（3）若A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，则

B→C有多种可能的途径，任写一种B的名称及相应的反应类型

。

A与C反应的化学方程式。

（4）符合下列要求的A的同分异构体有种。

①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，且1mol该同分异构体可与2mol Br2在苯环上发生取代反应；③属于酯类物质。

14,下列金属中熔点最低的是

A.钾

B.镁

C.汞

D.钠

15,下列微粒中还原性最强的是

A.Na+

B.Na

C.Mg

D.Mg2+

16,即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是

A.Si

B.Mg

C.MgO

D.Al2O3

17,用下列各组物质能制得H2且含杂质最少的是

A.浓HCl和Al

B.浓H2SO4和Al

C.稀HNO3和Al

D.稀H2SO4和Al

18,用等质量的下列物质和稀硫酸制取H2，产生H2最多的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Zn

19,下列离子方程式正确的是

A.铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

B.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C.MgO溶于稀盐酸中：O2-+2H+=H2O

D.Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

20,将100mL 2mol/L AlCl3溶液跟一定体积的4mol/L NaOH溶液混合后可得7.8g沉淀。则NaOH溶液的体积可能是①75mL,②150mL,③175mL,④

200mL

A.①

B.②

C.①③

D.②③

试题答案

1, D

2, A

3, A

4, D

5, B

6, A

7, D

8, B

9, C

10, ⑴

H︰Cl︰、C2H6、CH3OH

⑵ N2H4 (l)+ 2H2O2 (l)== N2 (g) + 4H2O (g)；△H =-646.0kJ/mol

⑶ 2CH3F+3O2 === 2CO2 +2HF + 2H2O

⑷PH4Cl或氯化鏻

11, Al2(SO4)3 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NH4Br

12, 【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（1）100mL ，（2）偏高

【方案一】（1）①EDF

②（锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使）锥形瓶中气体压强变大

③ABCD

（2）57.1%或0.571

13, （1）C8H8O3

（2）

（3）乙烯加成反应或溴乙烷（卤代乙烷）水解（取代反应）或乙醛加成反应或葡萄糖发酵反应（一组全对3分）

（4）6

14, C

15, B

16, D

17, D

18, C

19, A

20, C

高中化学竞赛模拟试题(二)

高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式 1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。回答如下问题： 1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。 2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K 稳Zn(OH)4 2－＝1.0×1016）（2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺第4题（6分） 1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。 2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）： 1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

高考化学定量实验分析型实验题考点全归纳

定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法 1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。 2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。 4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。【典例1】(2013·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热，减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 ④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b 升 ⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升 A．②③ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3， NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。答案 C 【典例2】(2013·福建理综，25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________。

高中化学常考重点实验现象总结汇总

高中化学常考重点实验现象总结
化学实验是高中化学知识点中的重要组成部分，也是同学们的必学科目。可是很多同学反映说：“化学实验太多了，根本记不住。”也有的同学反映说：“做实验时，老是出差错”。鉴于这两种情况，笔者为同学们收集整理了一部分有关化学实验的注意现象和化学实验的现象，同学们不妨仔细看一下，也许对同学们很有用。一、有机实验的八项注意 1.注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 ⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在 400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是： “煤的干馏实验”。 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过 100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为 60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为 70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。 ⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。 2.注意催化剂的使用 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 ⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。 ⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。 3.注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为 1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 4.注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 ⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验： “硝基苯的制取实验”、 “酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。 5.注意除杂

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

最新高三化学一轮复习：定量实验分析型实验题【含答案】

最新高考化学精品资料定量实验分析型实验题热点一定量测定数据的方法和过程分析数据的测定方法 1．沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。 2．测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 3．测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。 4．滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。【典例1】(2013·北京理综，11改编)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) ①取a克混合物充分加热，减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 ④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 ⑤取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，用排水法将产生的气体收集在量筒中，读数为b 升 ⑥取a克混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸b升 A．②③ B．④⑤⑥ C．③⑤ D．全部解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，故①正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体氯化钠，列方程组即可求出，②正确；③中，取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O，故无法求解；④中由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，④正确；⑤中由于少量CO2溶于水，无法测定Na2CO3、NaHCO3产生CO2的总体积，⑤不正确；⑥中用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，Na2CO3恰好转化为NaHCO3， NaHCO3与盐酸未反应，根据Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3可计算出Na2CO3的质量，⑥正确。答案 C 【典例2】(2013·福建理综，25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中磨擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏磨擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.磨擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

高中化学必修二期末模拟试题资料

鹿邑三高2016-2017（下）高一化学期末模拟试题（四）考试时间：90分钟分值：100分相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是 A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 C．SO2和NO都能形成酸雨而破坏环境 D．CO2和CH4都是引起温室效应的气体 2．以下化学用语正确的是 A．苯的最简式C6H6 B．乙醇的分子式C2H6O C．乙烯的结构简式CH2CH2 D．NH4Cl的电子式 3.下列关于有机化合物的说法不正确的是 A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C．C4H9Cl有4种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 N A B．23g Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，转移的电子数为N A C．标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 N A D．1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 N A 5．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1 ）： P-P：198 P-O：360 O=O：498，则生成1 mol P4O6 该反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为

人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测定实验复习建议word精品文档13页

人教版高中化学“食醋中总酸类的测定“实验实施及定量测定实验复习建议一、定量实验复习实施背景 1、考纲要求（1）能根据要求配制溶液；（2）能分析和处理实验数据，得出合理结论 2、试题分析中学化学课本中的定量实验数目不多，除配制一定物质的量浓度的溶液外，主要的定量实验是中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定、中和滴定。学习这些定量的化学实验，旨在培养宏观与微观结合、定性与定量结合的化学思想、化学方法。定量实验应该做到：准确运用化学实验基本操作技能，使实验结果在该实验设备条件下达到相对准确，减少误差；对实验操作引起的误差或失败的原因作出客观的判断与合理的解释；最终的要求是能够将以上定量实验的思想与方法，适当迁移运用到解决实际问题中去。配制一定物质的量浓度的溶液实验旨在培养配制溶液的基本技能和基本方法。中和热的测定、锌和硫酸反应速率的测定旨在培养学生实验方案的设计、实验数据的处理能力。定量测定实验主要以某物质含量的测定为背景，考化学实验的基础知识。主要涉及物质的分离提纯方法、物质的检验、实验室常用仪器的主要用途和使用方法、实验数据的处理（利用化学反应方程式的计算）。考查

了信息的接受、吸收、整合能力和实验操作经验。这类定量实验综合性最强，学生掌握难度最大。定量测定实验，在理解每一步操作时总是要坚持一点：每一个步骤都是为了将待测物质尽可能不损失的收集和转移。在这种思维的指引下一些步骤中的细节也比较容易发现和理解。实验方案的研读效果如何直接决定了本题所有问题的作答，部分学生的失策值得反思。 3、学生考情分析学生定量实验试题的作答主要问题有：（1）化学用语的规范性不足。学生在书写化学专用符号、化学反应方程式、结构简式、仪器名称、专业术语时，表达不规范，错别字多。（2）实验经验严重不足。由于动手实验操作少，学生在解答实验问题时缺乏知识迁移的基础，更无法关注实验细节，实验基础知识失分严重。（3）缺乏必要的计算能力。虽然广东化学高考试题不再有单独的计算题，但对于学习理科的学生来说，基本的计算能力还是必须的，但很多学生完全放弃了计算。（4）接受、吸收、整合信息能力不足。由于阅读能力薄弱，导致不愿看题或看不懂题，更无法从题干中获取有用信息来解决新情境中的具体问题。二、定量实验复习实施策略 1、重视教材中的定量实验教材中的定量实验包括：（学案附后）配制一定物质的量浓度的溶液(必修一P16)

高中化学常考实验知识

高中化学常考实验知识一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。

2011届高中化学会考模拟试题

三亚一中2011届高中基础会考模拟试卷一化学科（满分100分，考试时间60分钟）说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），满分100分,考试时间60分钟。相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 第一卷选择题（48分）注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考试科目涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案。一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题16小题，每题3分，共48分。） 1、下列物质中，不属于空气污染物的是 A．NO2B．Cl2C．N2D．甲醛 2、晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的 A．丁达尔效应B．聚沉C．电泳D．折射 3、下列关于Na2CO3的说法，错误的是 A．它的俗名称作纯碱B．它是一种碱 C．它的水溶液呈碱性D．它是一种盐 4、氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于 A．单质B．混合物C．有机物D．无机物 5、气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是 A．N2B．SO2C．CO2D．CH4 6、8g O2在标准状况时的体积为 A．8L B．11.2L C．22.4L D．5.6L 7、正确表示下列反应的离子方程式的是 A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-==H2O B．铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe==2Fe2+ C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O D．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ 高温 8、炼铁的反应：CO+FeO＝CO2+Fe中，CO充当 A．氧化剂B．还原剂C．熔融剂D．无法判断 9、某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是

(完整word)上海市高中化学实验专题

化学实验改革后的实验主要内容如下：［备注及猜想］化工生产：工业制硫酸 1．接触法制硫酸的生产原理及工业设备

2．尾气的吸收，可用氨水吸收 2NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ (NH 4)2SO 3 NH 3 + H 2O + SO 2 ??→ NH 4HSO 3 将生成物用稀硫酸处理后，可制得化肥(NH 4)2SO 4，并回收了SO 2。 3．生产简要流程侯氏制碱法原理和简单流程实验背景：无水碳酸钠，俗名纯碱、苏打。它是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。一、实验原理化学反应原理是：总反应为：将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体再加热，制得纯碱产品：答案：化学反应原理： 32243NH CO H O NH HCO ++→

4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和总反应： 32234()NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++→↓+饱和 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+ 二、氨碱法（又称索尔维法） 1．原料：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气 2．步骤：先把氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水， 32243NH CO H O NH HCO ++→ 再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液， 4334()NaCl NH HCO NaHCO NH Cl +→↓+饱和将经过滤、洗涤得到的NaHCO 3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 323222NaHCO Na CO CO H O ? ??→+↑+（放出的二氧化碳气体可回收循环使用）含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。 CaO ＋H 2O → Ca(OH)2， 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 → CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 其工业流程图为：其工业生产的简单流程如图所示：

高中化学实验全解-定量实验1-一定物质的量浓度溶液的配制(教师版)

定量实验1：一定物质的量浓度溶液的配制考情分析五年高考考情分析年份2009年2010年2011年2012年2013年题号 —— 26（1）26（1） ———— 分值 2 2 考点容量瓶的使用容量瓶的使用小结一定物质的量浓度溶液的配制考点在近五年的上海高考中仅在2010和 2011年的第26题实验题的第一小题出现，考查形式主要是关于实验仪器的选择和使用，该考点在历年的模考题中常有考查，主要题型包括选择、实验，考点分布包括溶液配制的步骤、容量瓶的规格和使用方法、以及以实验为核心的计算。高考链接 1．【2011年上海高考26（1）】实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为________（选填编号）。 a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管 2．【2010年上海高考26（1）】（1）用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mo1/L)，应选用的仪器是_________________。

3．【2008年上海高考27（1）】（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨) 需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取。 4．【2004年上海高考9】下列实验操作中，错误的是（） A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释答案：1．（1）乙醇，b 2.（1）abc 3.1）78 100 4.D 教材梳理一、实验操作（1）主要仪器：（2）实验步骤例：配制500 mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液 ①计算：设配制500mL 0.100 mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠mg。 n=c·V= 0.100mol/L×500mL×1 L/1 000 mL=0.05 mol m = n·M = 0.05mol×106 g/mol = 5.3 g ②称量：在天平上称取5.300g碳酸钠固体; ③溶解：将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。; ④转移：将溶液沿着小心地注入500 mL的容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶，振荡容量瓶，使溶液均匀混合； ⑤定容：缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度处，改用加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切； ⑥摇匀：塞好瓶塞，反复摇匀。（3）误差分析因变量c B(mol/L)

高中化学竞赛模拟试题 (8)

2014年全国化学竞赛仿真试题（8）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1 102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.18 39.95 83.80131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第一题比较下面等电子体的熔点: H 3C-F ：－1410C H 3N-BH 3：1040C H 3N-BH 3分子的极性低于H 3C-F 分子，分子间的偶极－偶极相互作用能也低于H 3C-F ，但H 3N-BH 3的熔点却要比H 3C-F 高出2450C 。是什么原因导致这种现象呢？解答因为在H 3N-BH 3间存在N-H …H-M 二氢键，使H 3N-BH 3的熔点升高。第二题 Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。写出下列反应方程式。 1．以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备； 2．SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4； 3．SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。解答 1．3SiO 2＋6C ＋2N 2Si 3N 4＋6CO 2．SiCl 4＋6NH 3Si(NH)2＋4NH 4Cl （Si(NH 2)4也可） 3Si(NH)2Si 3N 4＋2NH 3 3．3SiCl 4＋4NH 3Si 3N 4＋12HCl 第三题高铁酸盐以其独特的环境友好特性受到人们越来越多的重视。可由三种方法进行制备： 1．熔融法：又称干法，是在有苛性碱存在下，于500~10000C ，硝酸盐或过氧化物经固相反应将低价铁化合物氧化成高铁酸盐的方法。该法特点是产物为多种价态铁酸盐的混合物，反应容器腐蚀严重。目前倾向于用过氧化物或过氧硫酸盐作为氧化剂（代替硝酸盐），并添加硫酸盐。（1）Na 2O 2/FeSO 4体系在N 2流中于7000C 反应1小时，可得到高铁酸盐，已知反应过程中的失重率为4.15%（假设反应物完全反应），试写出并配平这一反应方程式。

高三化学定量实验(附答案)

高三化学定量实验一、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 1、实验原理硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到258℃左右结晶水全部失去，据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。设硫酸铜晶体为CuSO 4·x H 2O 2、实验步骤——“四称”、“两热” （1）称坩埚（W 1 g ）（2）称坩埚及晶体的质量（W 2 g ）（3）加热至晶体完全变白（4）冷却称重（W 3 g ）（5）再加热（6）冷却称重（两次称量误差不得超过0.1g ） (7 ) 计算(设分子式为CuSO 4·x H 2O ) 3、注意事项（1）称前研细（2）小火加热（3）在干燥器中冷却（4）不能用试管代替坩埚（5）加热要充分但不“过头”（否则CuSO 4 也会分解）二、中和滴定 1、实验原理：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 x 元酸和y 元碱恰好中和时 xc 酸V 酸=yc 碱V 碱 2、中和滴定的关键 a 准确测定参加反应的酸、碱的体积。即V 标与V 未——使用比较精确的测量体积的仪器：滴定管 b 准确判断中和反应是否恰好完全进行——借助指示剂完成。 c 确保实验过程中维持酸或碱的浓度不变。 3、实验步聚（1）滴定前的准备工作 ①用蒸馏水洗涤滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用标准液润洗酸式滴定管；④取标准盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下⑤用待测液润洗碱式滴定管；⑥取待测定NaOH 溶液，使液面在“0”刻度以下。：x O mH ：mCuSO x x ）m （）m （）（118 160181601824=+== 或晶体结晶水结晶水ω） W （W ） W （W x 133218160--=

高一必修一化学必考实验知识点总结

高一必修一化学必考实验知识点总结导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高一必修一化学必考实验知识点总结》的内容，具体内容：在高一的化学学习中，实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的，希望对您有所帮助。(一)1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟... 在高一的化学学习中，实验所散发出的魅力光芒是最耀眼的。下面是我整理的，希望对您有所帮助。 (一) 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 (二) 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

(完整)高一模拟化学试卷及答案,推荐文档

化学试卷一．选择题 1．下列化学用语使用不正确的是< ） A．Na+的结构示意图 B．纯碱的化学式为Na2CO3 C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D．高氯酸(HCIO4>中氯元素的化合价为+7 2．设nA代表阿伏加德罗常数(NA>的数值，下列说法正确的是< ） A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA 3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是< ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应EyKxoTgRI1 ） 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是<

5．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是< ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是< ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7．下列除去杂质的方法正确的是< ） A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．钢铁生锈过程发生如下反应：< ） ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH>2； ②4Fe(OH>2+O2+2H2O=4Fe(OH>3； ③2Fe(OH>3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是< ） A．反应①、②中电子转移数目相等

高中化学复习：知识点定量实验常见误差分析!

1、NaOH药品不纯（如NaOH中混有少量Na2O），结果偏高。 2、用天平称量NaOH时，称量时间过长。由于部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 ，得到Na2CO3和NaOH的混合物，则结果偏低。 3、用天平称量NaOH时，如砝码有污物，结果偏高。 4、用天平称量NaOH时，物码颠倒，但未用游码，不影响结果。 5、用天平称量NaOH时，物码颠倒，又用了游码，结果偏低。 6、用天平称量NaOH时，若用滤纸称NaOH，结果偏低。 7、称量前小烧杯中有水，无影响。 8、向容量瓶中转移溶液时，有少量溶液流至容量瓶之外，结果偏低。 9、未把烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，或洗涤液未注入容量瓶，结果偏低。 10、烧杯中溶液未冷却至室温，就开始转移溶液注入容量瓶，结果偏高 11、定容时蒸馏水加多了，液面超过了刻度线，而用滴管吸取部分溶液至刻度线，结果偏低。 12、定容时摇匀，容量瓶中液面下降，再加蒸馏水至刻度线，结果偏低。 13、容量瓶定容时，若俯视液面读数，结果偏高。 14、容量瓶定容时，若仰视液面读数，结果偏低。 15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若俯视读数，结果偏低。 16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时，用量筒量取浓溶液，若仰视读数，结果偏高。二、酸碱中和滴定 17、滴定管蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成标准液稀释，溶液浓度降低，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。 18、盛待测液滴定管水洗后，未用待测液润洗就取液加入锥形瓶，待测液被稀释，测定结果偏低。 19、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，再取待测液，造成待测液实际用量增大，测定结果偏高。

高中化学常考实验

【高中化学常考实验】 1、酸碱中和滴定：例：用0.1mol/L HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液实验目的：用已知浓度的酸（或碱）测定未知碱（或酸）溶液的浓度实验药品：标准液（0.1mol/L HCl ）、待测液（未知浓度的 NaOH ）、酸碱指示剂实验仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管（或碱式滴定管）实验原理：()() ()() c NaOH V NaOH c HCl V HCl 2、中和热的测定：例： NaOH 与HCl 反应的中和热测定实验目的：测定酸碱中和反应的中和热实验药品：HCl 溶液：0.50 mol/L 50mL NaOH 溶液：0.55 mol/L 50mL 实验仪器：环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯 2个、碎泡沫塑料、量筒实验原理：中和热： 3、实验室制取乙烯：实验目的：用乙醇制取乙烯实验药品：无水乙醇、浓硫酸实验仪器：圆底烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台、导管、橡皮塞、碎瓷片实验原理：32222170CH CH OH CH CH H O 浓硫酸 ℃4、乙酸乙酯的制取：实验目的:制取乙酸乙酯实验药品：无水乙酸（冰醋酸）、无水乙醇、浓硫酸、饱和 Na 2CO 3溶液实验仪器：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、导管实验原理：3323232+CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O 浓硫酸5、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验目的：测定CuSO 4?xH 2O 中x 的值实验药品：硫酸铜晶体实验仪器：天平、酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、干燥器实验原理：4 242CuSO xH O====CuSO + xH O 加热测定：42CuSO xH O 质量m1 4CuSO 质量m2 6、蛋白质盐析：

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

高中化学会考试题第Ⅰ卷（选择题 44分）一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案。） 1．许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是 A ．N 2 B ．SO 2 C ．CO 2 D ．Cl 2 2．下列物质中，含有离子键的是 .. A ．Na +[ : O : ]2－Na + B ．H － C ≡C －H .. C ．NH 3 D ．H 2 3．下列物质所含分子数最多的是 A ．标准状况下 Cl 2 B ．常温下 mol SO 2 C ．×1023个CH 4 D ．18gH 2O （H 2O 的摩尔质量为18g/mol ） 4．下列物质的水溶液显碱性的是 A ．食盐 B ．纯碱 C ．食醋 D ．白糖 5．不能与溴水反应的物质是 A ．NaOH 溶液 B ．CH ≡CH C ．KI 溶液 D ． 6．能大量共存于同一溶液的离子组是 A ．Ba 2+、Mg 2+ 、SO 42－ B ．NH 4+、OH －、H + C ．NO 3-、OH －、H +、 D ．Ag +、NO 3-、Cl －

7．下列各组物质互为同位素的是 A ．金刚石和石墨 B ．168O 与18 8O C ．CH 3COOH 与HCOOCH 3 D ．C 2H 6与C 3H 8 8．下列应急措施不可以的是 A ．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物 B ．误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒 C ．金属钠着火时，立即用水浇灭 D ．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 9．下列反应中H 2O 只作还原剂的是 A ．2F 2＋2H 2O ＝＝4HF ＋O 2 B ．CaO ＋H 2O ＝＝Ca(OH)2 C ．2Na ＋2H 2O ＝＝2NaOH ＋H 2↑ D ．Cl 2＋H 2O ＝＝HCl ＋HClO 10．选用一种试剂就能把浓度均为1mol/L 的CuCl 2、Na 2SO 4、Na 2NO 3、AlCl 3溶液加以区别，这种试剂是 A ．CaCl 2 B ．AgNO 3 C ．Ba(OH)2 D ．H 2SO 4 11．右图是某烷烃的球棍模型，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，短棍表示共价键。该烷烃的名称是 A ．2-甲基丙烷 B ．1，2-二甲基乙烷 C ．丁烷 D ．3-甲基丙烷 12．下列离子方程式中，书写正确的是 A ．醋酸与烧碱混合：H ++OH -=== H 2O