2017届化学-高考一轮复习-第3章金属及其化合物亮点专题集锦-课件
C．46∶9
D．16∶9
2012版中考数学复习指导
【解析】 此题主要考查质量守恒定律。 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9∶22 是计算 mQ 的突破口，由反应方程式知， ＝ 2× 9 4.4 g ，得 m(Q)＝3.6 g。再根据质量守恒 22 定律：1.6 g＋m(Y)＝3.6 g＋4.4 g，得 m(Y)＝6.4 g。故 m(Y)∶m(Q)＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
－
2012版中考数学复习指导
Mg2＋～2OH－ 1 2
Al3＋～4OH－ 1 4
0.4 mol 0.8 mol
0.6 mol 2.4 mol
消耗NaOH的物质的量最少为3.2 mol.
即 V＝ 2 L 。 【答案】 D
3．电荷守恒 电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷 总数等于阴离子所带负电荷总数，也 就是说阳离子物质的量(或浓度)与其 所带电荷数乘积的代数和等于阴离子 物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘
积的代数和。Biblioteka 2012版中考数学复习指导
常见的电荷守恒有以下几种情况： (1)化合物化学式中存在的电中性原则 (正负化合价代数和为零)。 (2)离子反应中的电荷守恒(反应前后净 电荷数相等)。 (3)电解质溶液中存在的电荷守恒(阴、
＋,且Cr 2O
2－ 6＋ 中7Cr 全部转化为Cr3＋.则
K2Cr2O7的物质的量浓度为(
)
A．0.05 mol· L－1 B．0.1 mol· L－1 C．0.15 mol· L－1 D．0.2 mol· L－1
2012版中考数学复习指导
【解析】
由电子守恒知，FeO 中＋2
2－ Cr2O7 中
2012版中考数学复习指导
1．质量守恒 质量守恒就是在化学反应前后，原子 的种类和数目都没有发生改变。该守 恒在高考中常用于溶液的稀释、物质 的组成成分判断等计算。
2012版中考数学复习指导
例1 已知Q与R的摩尔质量之比为
9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当 1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量 之比为( A．23∶9 ) B．32∶9
2012版中考数学复习指导
【答案】
D
2．得失电子守恒 得失电子守恒即为氧化还原反应中， 氧化剂所得电子总数等于还原剂失去 电子总数。该守恒常用于氧化还原反 应中氧化产物、还原产物的判断及相
关计算。
2012版中考数学复习指导
例2 将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00
mol· L－1硫酸中,然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3
价铁所失电子的物质的量与
＋6 价铬所得电子的物质的量相等， 1.08 g －1×(3－2)＝0.02500 72 g· mol
2 L×c(Cr2O2 ) × (6 － 3) × 2 ， 得 c (Cr O 7 2 7 )
－ －
＝0.100 mol· L 。
－1
2012版中考数学复习指导
【答案】
B
2012版中考数学复习指导
阳离子电荷守恒)。
2012版中考数学复习指导
例3 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液
中，c(Mg2＋)＝2
mol/L，c(SO
2－ ) 4＝6.5
mol/L，若将200 mL此混合液中的Mg2
＋和Al3＋分离，至少应加入1.6
mol/L的
苛性钠溶液( A．0.5 L
) B．1.625 L
C．1.8 L
D． 2 L
2012版中考数学复习指导
【解析】 根据电荷守恒可将 c(Al )求 出，即 2c(Mg2 )＋3c(Al3 )＝2c(SO2 4 )
＋ ＋ －
3＋
2×6.5 mol/L－2×2 mol/L c(Al )＝ ＝3 3
3＋
mol/L。 若要使 Mg2 、Al3 分离，必须将 Al3
＋ ＋ ＋
转化为 AlO2 ，所以根据关系式：
2012版中考数学复习指导
亮点专题集锦
2012版中考数学复习指导
守恒法在解题中的应用
所谓“守恒”就是利用化学反应前后
某些量之间的等量关系，经过分析得
出答案的一种方法.中学化学经常运用
的守恒法有:质量守恒、电子守恒、电
荷守恒。
2012版中考数学复习指导
守恒法是中学化学计算中的一种重要 方法，也是在高考试题中应用最多的 方法之一，其特点是抓住有关变化的 始态和终态，忽略中间过程，利用其 中某些不变量建立关系式，从而简化 解题过程，快速求解。
合集下载
高考化学第一轮复习 第3单元 金属及其化合物精品课件 新人教版 新课标
第6讲 │ 要点探究
► 探究点一 钠
【知识梳理】 1.钠的物理性质 （1）颜色： 银白色 ，熔点： 低 ，硬度： 小 ， 导电、导热性： 良好 。 （2）钠、水与煤油的密度大小为： ρ水>ρ钠>ρ煤油 。
第6讲 │ 要点探究
2.钠的化学性质 （1）主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O 点燃 2Na＋O2=====Na2O2 点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
第6讲 │ 要点探究
点燃 ＋O2=====2H2O②； 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑③， 由②＋③则有： 2Na2O2＋2H2===4NaOH④。 设 CO2 的物 质的量为 x，则其质量为 44 g· mol 1x，H2 的质量＝5 g－
－
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①； 2H2 A 根据反应：
第6讲 │ 要点探究
2．金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3．钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因 为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属 离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触， 而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠 与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH ＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
第6讲 │ 要点探究
B 当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓 度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液 的浓度不变。
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠 【知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠 Na2O 2∶ 1 Na＋和O2－之比为____ －2 碱性氧化物 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 过氧化钠 Na2O2 Na＋和O之比为2∶1 －1 过氧化物 ____________ (不属于碱性氧化物) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2017届高三化学一轮复习第三章金属及其化合物第三节铁及其重要化合物课件全解
根底知识梳理
典考例点解研析析突方破法
考点能力突破
实验时，先翻开活塞K，再将分液漏斗的旋塞翻开，稀硫酸与铁 粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的 H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，那么可较长时间观察 到生成的白色的Fe(OH)2沉淀。假设拔去广口瓶上的橡皮塞，振荡 那么白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
(列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得
n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，那么该样品中FeCl3的物质的量分数为 。在实验室
第二页，共46页。
基根础底知自主识梳梳理理
典例解析方法
考点能力突破
第三页，共46页。
根基底础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
。
第四页，共46页。
基根础底知自主识梳梳理理
典例解析方法
考点能力突破
第五页，共46页。
基根础底知自主识梳梳理理 典例解析方法
考点能力突破
第六页，共46页。
二、铁的重要化合物
答案：Fe3＋ 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
第二十七页，共46页。
根底知识梳理
典考例点解研析析方突法破
考点能力突破
2.(2015·江淮十校八月联考)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石等混合 物。某化学兴趣小组从铁砂中别离出磁性氧化铁，并进行铝热反响实验。
(1)取磁性氧化铁按图中甲装置进行铝热反响，现象很壮观。取少许反响生成的“铁块〞溶
考点能力突破
第二十四页，共46页。
根底知识梳理 典考例点解研析析突方破法 考点能力突破
第二十五页，共46页。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物课件
NaOH 溶液时，首先应生成 Fe(OH)3 沉淀，当 Fe3 ＋ 沉淀完
全 后 ， 再 生 成 Al(OH)3 沉 淀 ， 继 续 加 入 NaOH 溶 液 ， Al(OH)3 沉淀又溶解，此题纵坐标是氢氧化铝的物质的 量 ， 开 始 时 无 Al(OH)3 生 成 ， 待 Fe3 ＋ 沉 淀 完 全 后 才 有 Al(OH)3沉淀生成，故只有C图像符合题意。
(4)由 FeCl3→K2FeO4，可知 Fe 元素的化合价升高， FeCl3 在反应中作还原剂，则 KClO 必然作氧化剂，故有 KClO→Cl ， 则反应的离子方程式为： 3ClO ＋2Fe3 ＋10OH
－ － ＋ －
===2FeO 2 4 ＋ 3Cl ＋ 5H2O ；碱性 K2FeO4 － Zn 电池中，
(2)假设混合物的物质的量为 1 mol，其中 FeCl3 的物质 的量为 x， 则 FeCl2 的物质的量为(1－x) mol， 据n ＝ ， 有 x＋2×(1－x)]＝ n(Cl) ， 解得 x＝0.1 mol，
0.1 mol 故样品中 FeCl3 的物质的量分数为： ×100%＝10%； 1 mol FeCl2 可用铁粉和 FeCl3 溶液(或盐酸、或 CuCl2 溶液等)反应 制备，FeCl3 可用铁粉和 Cl2 反应制备。 (3)FeCl3 与氢碘酸反应生成的 I2 溶于水显棕色， 反应的 离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
－
2Fe(OH)3↓＋4OH 。 点评： 本题应着重把握氧化还原反应方程式的书写和原 电池原理等相关知识。
ห้องสมุดไป่ตู้
－
－ － － － ＋ －
K2FeO4 作正极，发生还原反应，其电极反应式为：FeO2 4 ＋ 4H2O＋3e ===Fe3 ＋8OH ，Zn 作负极，发生氧化反应， 其电极反应式为： Zn－2e ===Zn2 ，故该电池总反应的离
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 3.3 铁及其重要化合物课件 新人教版
关闭
气;④单质氟与水发生置换反应生成氧气和HF。综上所述,选项C正确。
关闭
C
解析 答案
-13基础梳理 考点突破
2.(2015北京理综,12)在通风橱中进行下列实验: 下列说法不正确的是( )
步 骤
A项,铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO遇空气被氧化为红棕色气体
关闭
Fe 表面产生大量无 Fe 表面产生少量红 ,在铁的表面形成一层致密 Fe、Cu 接触后, 其 NO ,A 正确 ;B 项 , 常温下铁在浓硝酸中发生钝化 2 现
②与S反应的化学方程式为 Fe+S
FeS。 2FeCl3。
③与Cl2反应的化学方程式为 2Fe+3Cl2 (2)与H2O反应。
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
-5基础梳理 考点突破
(3)与酸反应。 ①非氧化性酸(如稀硫酸)。 FeSO4+H2↑。 反应的化学方程式为 Fe+H2SO4 ②氧化性酸。 与过量稀硝酸反应的化学方程式为 Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+2H2O+NO↑。 与少量稀硝酸反应的化学方程式为 3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+4H2O+2NO↑。 常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
-6基础梳理 考点突破
(4)与盐溶液反应。 ①与CuSO4溶液反应的化学方程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 ②与FeCl3溶液反应的化学方程式为
2FeCl3+Fe
3FeCl2。
-7基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)(2015四川理综)铁粉作食品袋内的脱氧剂起还原作用( √ ) (2)(2015重庆理综)打磨磁石制指南针不涉及化学反应 ( √ ) (3)(2014江苏化学)氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色涂料 (×) (4)(2014新课标Ⅱ)铝与Fe2O3发生铝热反应 ( √ ) (5)(2013广东理综)将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红,铁与水在 高温下发生反应 ( × ) (6)(2012天津理综)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ( × ) (7)(2012重庆理综)Fe与S混合加热生成FeS2 ( × )
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼课件新人教版
解析：A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝在 空气中表面形成致密的氧化膜，因此有很强的抗腐蚀性，错误；C 项，原子、 电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlO2－＋3H2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成 Al2O3， 高熔点的 Al2O3 兜住了熔融的液态铝，不会滴落下来，错误。
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶于水
化学 性质
与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ A__l(_O__H_)_3＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_ 3H2O
与碱反应 _A_l_2O__3＋__2__O_H__－_=_=_=_2_A__lO__－ 2 _A_l_(O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋___ _＋__H_2_O________________ _2_H_2_O_____________________
③__2_A_l_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3＋_＋__3_H__2_↑____________；
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑___。
演练一 镁、铝单质的性质及应用 1．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A．镁能与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀
√B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在 N2 中燃烧，且生成 MgN
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
10
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
2017版高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第11讲 铝及其重要化合物讲义 新人教版
2017版高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲铝及其重要化合物讲义新人教版1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3、金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al＋3Cl22AlCl3③④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)4、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5、铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。
金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。
铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？答案铝与酸、碱反应的实质都是Al3＋，2H ＋H2，只不过碱中的H＋来源于水的电离。
氧化剂分别为酸和水。
(4)Al与MgO的混合物在高温下能发生铝热反应吗？为什么？答案不能。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁铜及其化合物课件
板块一 主干层级突破
考点 1 铁及其重要化合物
一、铁的单质
1．铁的原子结构与物理性质
铁位于元素周期表中第 四 周期第 Ⅷ 族，原子结构
示意图为
，最外层有 2 个电子，在化学反应中易失
去 2 个或 3 个电子而表现为 ＋2 价或 ＋3 价。铁在地壳中的
含量占第 4 位。自然界中铁元素主要以 化合 态形式存在。
3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
。
(3)与酸的反应
(4)与某些盐溶液的反应
①与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
。
②与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
。
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物
A．可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C．工业上常采用电解法制取粗铜 D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是 Cu2S
解析 工业上常用电解法精炼铜，用热还原法制取粗 铜，C 错误。
题组二 铜及其化合物转化关系的应用
3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系
点燃： 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 ，现象： 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 。
②与 Cl2 的反应： 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
生成棕黄色的烟
。
，现象：
③与 S 的反应：
生成黑色固体
Fe＋S==△===FeS
。
，现象：
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
题组一 Fe2＋、Fe3＋的相互转化及检验