成都七中嘉祥外国语学校2021初三化学初三化学上册期末试题和答案

成都七中嘉祥外国语学校2021初三化学上册期末试题和答案

一、九年级化学上册选择题

1．甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质，转化关系如图（反应条件已略去），下列说法不正确的是

A．甲一定是单质B．乙一定是化合物

C．丙可能是水D．丁可能是铜

2．某气体可能含有H2、CO、CH4，中的一种或几种。在空气中点燃该气体，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上出现水雾，将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。根据上述实验判断，该气体成分不可能是（）

A．CO B．CH4C．H2和CH4D．H2、CO和CH4 3．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是

选项问题对问题的回答

A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是烛油蒸气。

B 火焰为什么向上？热气流上升，形成对流。

C 火焰明亮的原因是什么？与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。

D 火焰不同部位温度高低如何比较？用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点。

A．A B．B C．C D．D 4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

选项物质杂质除杂所用试剂和方法A生石灰碳酸钙先加水，再过滤

B铁粉铝粉先加入稀HCl，再过滤

C N2O2通过足量灼热的铜网

D CO2CO点燃

A．A B．B C．C D．D

5．一定条件下，能与二氧化碳反应的是

A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气

6．明胶，可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质，其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸（化学式为C9H11O2N）。下列对相关物质的说法正确的是（）A．一个苯丙氨酸分子有23个原子构成

B．苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成

C．苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9：11：2：1

D．苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大

7．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。下列说法正确的是：

A．参加反应的氯酸钾质量为25克

B．停止加热后剩余固体中含有两种物质

C．生成氧气质量为9.6克

D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变

8．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是

A．高温煅烧一定质量的石灰石

B．加热一定质量的高锰酸钾固体

C．相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中

D．向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体

9．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( )

A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g

10．出取34克某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成44克CO2和18克水，该物质的组成有下列推断①一定含碳氢元素②一定不含氧元素③可能含有氧元素④一定含有氧元素⑤该物质中碳氢元素的质量比为6：1⑥一个分子中碳氢原子个数比为2：1，其中正确的是（）

A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤

11．相同质量的C、CH

、CO和C2H5OH在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说法正确

4

的是

A．C2H5OH生成的CO2质量最少B．C消耗O2质量最多

C．CH4的生成物质量总和最多D．发生的都是化合反应

12．两份质量相等的碳,一份与足量的氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳,则前者与后者消耗氧气的质量比为

A．2:1 B．1:2 C．3:4 D．3:8

13．向盛满二氧化碳的密闭装置内注人石灰浆(含有氢氧化钙的白色浑浊液体)并振荡装置，测得压强变化曲线如图，下列说法错误的是

A．曲线由①到②,压强上升,是因为石灰浆挤压了瓶内气体

B．曲线由②到③,压强几乎不变,是因为未振荡装置

C．曲线由③到④,压强迅速下降,是因为振荡装置后,二者充分反应

D．曲线的变化可以解释检验二氧化碳为什么用氢氧化钙

14．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）

A．该物质为化合反应

B．丙可能是该反应的催化剂

C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7

D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4

15．一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

物质

时刻

甲乙丙丁起始80g5g100g5g t1a55g60g5g t2b c40g 5g

A．甲是反应物，乙是生成物B．丁可能是该反应的催化剂

C．a = 70g，c = 80g D．该反应可能是N2+3H2高温、高压

催化剂

2NH3

16．下图为某反应的微观示意图，下列说法错误

．．的是

A．x＝2

B．该反应中有4种氧化物

C．反应前后原子的种类、个数、质量都不变

D．若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，则无物质戊生成

17．我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是（）

A．反应前后分子的总数不变

B．反应每消耗28g甲，可生成44g丙

C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性

D．反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子

18．某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）

A．大于10mL B．小于10ml C．等于10mL D．无法确定

19．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是（）

物质的构成微粒M

反应前的质量/g683201

t时刻的质量/g8x

反应后的质量/g00y37

A．x=0.75y

B．物质M中一定不含氧元素

C．反应物的化学计量数之比为2:3

D．反应前后硫元素化合价发生改变

20．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是

实验操作现象结论

A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3

体积的水，旋紧瓶盖，振荡

塑料瓶变瘪CO2能与水反应

B把燃着的木条插入某瓶无色气体中木条熄灭该瓶中气体一定是二氧化碳

C 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白

磷通氧气

通氧气前白磷不燃烧，

通氧气后白磷燃烧

氧气是燃烧需要

的条件之一

D 点燃某气体，在火焰上方罩一个冷而干

燥的烧杯

烧杯内壁有无色液滴产

生

该气体是CH4

A．A B．B C．C D．D

21．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)

A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%

22．下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是

A．充分反应后，乙+丙=甲的质量

B．物质甲的相对分子质量大于乙

C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律

D．反应了此化学反应是分解反应

23．浓度相同，质量相等的a、b两份过氧化氢溶液，在b溶液中加入少量二氧化锰的同时，将a溶液加热，放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系图像正确的是

A．B．

C．D．

24．下列说法正确的有

①在2A+B=2C的反应中，24g的A完全反应生成40g的C，若C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为16

②鉴别CO、H2、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色

③除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳可将混合气体点燃

④一定量的某物质充分燃烧，消耗96g氧气，生成88g二氧化碳和36g水，则该物质中一定不含氧元素且该物质分子中碳、氢原子的个数比为1:2

A．1个B．2个C．3个D．4个

25．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是

A．图中1、3变为红色，2、4不变色

B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果

C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质

D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强

26．洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：

下列说法正确的是（）

A．该反应是分解反应

B．有毒气体是Cl2

C．反应前后元素化合价不变

D．84消毒液、洁厕灵能混合使用

27．有关物质之间的部分转化关系如图所示。下列说法中错误的是（）

A．实验室制取和收集 X 和 O2，可选用相同的实验装置

B．①和⑤都可以通过化合反应实现

C．②和⑥都能利用物质的可燃性实现

D．②和③都属于化合反应

28．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：17：1．下列判断错误的是

A．丙属于单质

B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1

C．物质X中含三种元素

D．甲这种物质是由原子直接构成的

29．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是

A ．该反应为化合反应

B ．丙可能为该反应的催化剂

C ．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5

D ．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4

30．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合固体来制取氧气,其化学方程式为：2KClO 3

2

MnO Δ

2KCl ＋3O 2↑现对一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热,加热过程中

涉及的相关量随时间变化的图像正确的是

A ．

B ．

C ．

D ．

二、九年级化学上册实验题

31．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）

根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：

探究环节甲同学的探究乙同学的探究

提出问题

A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不

计）

作出猜想实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl

实验验证

（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其

中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同

学的猜想（填“成立”或“不成立”）。

（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH

应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。

取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管

中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐

减少，溶液由无色变为。据此，你

认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）

成立。

交流反思

（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。

（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其

完全中和。

（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控

制。

32．氧气在人类的生产和生活中有十分重要的作用，请按要求回答以下与氧气制取有关的

问题：在之前的学习中，我们了解到有六种途径可以制得氧气，如图1所示：

（1）属于物理变化的途径是____________（填字母代号）。

（2）根据“绿色化学”理念，通常____________（填字母代号）途径是实验室制氧气的

最佳方法。该反应需要添加一种黑色固体 MnO2 作为催化剂，若反应结束后想要回收该粉

末，需对反应后的混合物进行操作，然后对固体进行洗涤和烘干。如图2是实验室制氧气常用的装置

（3）写出装置中仪器的名称：a_____；b_____。

（4）若小明同学选择图中的途径 F 制备并收集较为纯净的氧气，他应在图2中选择的发生和收集装置分别为____、____，该反应的化学方程式为_________；若实验收集到的氧气不纯，则可能的错误操作为：_____。

（5）若选择图 1 中的途径 B 制取氧气，则需要在试管口塞一小团棉花，目的是_____，该反应的化学方程式为_____。

（6）若使用图中 E 装置来收集氧气，则验满的方法为：_____。

33．请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：

材料：氨气(NH3)常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_____，应选取的发生装置是_____(填装置编号)。

(2)用C装置收集氨气时，气体应从_____口通入(填“a”或“b”)；检验氨气可用湿润的_____石蕊试纸(填“红色”或“蓝色”)。

(3)某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：

（提出问题）固体物质的成分是什么？

（作出猜想）猜想I：Ca(OH)2、NH4Cl和CaCl2

猜想II：Ca(OH)2和CaCl2

猜想III：NH4Cl和CaCl2

猜想IV：只有CaCl2

有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是_____。

（实验探究）①取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。

②取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明_____(填一种猜想)不正确。

③再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论_____(填“合理“或“不合理”)，理由是_____。

（评价反思）该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：_____。

34．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答:

（1）指出编号仪器的名称:①________，②________。

（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正__________。利用改正后的装置继续完成后面的实验。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择A装置，符号表达式为______，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是___________。

（4）将CO2和CO(一氧化碳)的混合气体通过F装置(液体药品均足量)，实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳。一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是_____，符号表达式为______，欲收集该气体，应选择的收集装置是_______(填字母)。

（5）为了证明人体新陈代谢过程中有CO2气体产生，某校兴趣小组的学生设计了如右图所示实验装置进行实验(实验室只用嘴吸气和呼气)。回答:

①图中瓶Ⅱ的作用是________。

②实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果。猛吸时会使装置Ⅰ中的溶液进入口腔，猛呼时会使装置Ⅱ中________。

35．化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。

()1写出图中标示的仪器名称：①______，②______。

()2甲同学用高锰酸钾制取氧气时应选择的收集装置是______(填代号)，用该方法制取氧气的化学式表达式为______；用排水法收集氧气，实验结束后，他发现水槽中的水变红了，请你帮她分析可能的原因：______。(写其中一个即可)

()3乙同学在实验室想制取2

CO气体，她选用B装置来制取二氧化碳，其中长颈漏斗的作用是______，反应的原理是______(用化学符号表达式表示)，可用______(填代号)装置CO。

收集2

()4装置B和装置C都可以用于制取同种气体，装置C的优点是______。

()5排水法收集气体时，实验结束后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是______，若最后收集的氧气不纯，原因是______(写一条即可)。

36．根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。

(1) 写出编号①和②仪器的名称：①________________②________________

(2) 实验室加热KMnO4制O2时，应选用____________做气体发生装置。反应的化学方程式为；_________________________________________________________，可用装置E收集氧气的原因是_________________________________。实验室制取H2时，应选用_______做气体发生装置。已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2)，则应选用__________做气体发生装置。

(3) 有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口________通入。另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口________通入。

(4)实验室若用B装置来制取二氧化碳时，往长颈漏斗中应加入______________，反应的化学方程式为_____________________________，若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从

_________进入(选“a”或“b”) 。检验二氧化碳的方法是_________________，其反应的化学方程式是_____________________________。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、甲不一定是单质，如甲是一氧化碳，一氧化碳可与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，铜可与氧气反应生成氧化铜，符合题意；

B、丁可与氧气反应生成乙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，乙一定是化合物，不符合题意；

C、丙可能是水，甲可能是氢气，氢气与氧气反应生成水，氢气与氧化铜反应生成铜和水，铜与氧气反应生成氧化铜，不符合题意；

D、由A、B的分析可知，丁可能是铜，不符合题意。

故选A。

2．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

在空气中点燃该气体，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上出现水雾，说明生成了水蒸气；将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。

A、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，不能生成水，故不可能是一氧化碳，符合题意，故选项正确。

B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，可能是甲烷，不符合题意，故选项错误。

C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故可能是氢气和甲烷的混合物，不符合题意，故选项错误。

D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能是氢气、一氧化碳和甲烷的混合物，不符合题意，故选项错误。

故选A。

【点睛】

根据质量守恒定律，来确定反应前后各物质的组成。

3．D

解析：D

【解析】

【详解】

A选项的回答属于结论性回答；B选项的回答属于解释性的回答；C选项为解释性的回答；D选项的回答属于验证性的回答，故答案选择D。

4．C

解析：C

【解析】

A、加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不反应，错误；

B、铁和铝都可以与稀盐酸反应，错误；

C、氮气的化学性质不活泼，不与灼热的铜网反应，而氧气可以，正确；

D、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点着，错误。故选C。

【点睛】

除杂时要求所选试剂不能与主体物质反应，也不能引入和生成新的杂质。

5．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；

B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；

C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；

D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选A。

6．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、一个苯丙氨酸分子是由9个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则一个苯丙氨酸分子由23个原子构成的，故A选项说法正确；

B、分子是由原子构成的，苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，故B选项说法错误；

C、苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为（12×9）：（1×11）：（16×2）：

14≠9：11：2：1，故C选项说法错误；

D、某元素的质量分数等于该元素原子相对原子质量和除以相对对分子质量。原子苯丙氨酸中碳原子的相对原子质量之和为12×9=108，氢原子的相对原子质量之和为1×8=8，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氮原子的相对原子质量之和为14，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故D选项说法错误。

故选A。

7．C

【解析】（1）因反应中氧气为气体，则氧气质量为30g-20.4g═9.6g，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。所以可知二氧化锰的质量为5g，

（2）设生成氯化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾的质量为y则

2KClO3二氧化锰、加热2KCl+3O2↑

245 149 96

y x 9.6g

149/x=96/9.6g 245/y=96/9.6g

解得x=14.9g， y=24.5g

参加反应的氯酸钾的质量为24.5g

生成氯化钾的质量14.9g，

则反应后剩余氯酸钾的质量为0.5g，即反应后有剩余的氯酸钾、生成的氯化钾、及催化剂二氧化锰三种物质。反应中二氧化锰的质量不变，但是固体的质量减少，所以反应过程中固体中二氧化锰的质量分数增大。选C

8．C

解析：C

【解析】A. 高温煅烧一定质量的石灰石，高温条件下杂质不反应，碳酸钙分解生成固体氧化钙和二氧化碳气体，所以反应后固体的质量一定大于零；B. 加热一定质量的高锰酸钾固体，分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应后固体的质量为锰酸钾和二氧化锰的质量和，大于零；C. 锌的活动性比铁的强，所以锌先反应完，相同质量的铁粉和锌粉分别加入到足量的稀硫酸中，金属反应完，金属的质量决定氢气的质量，同质量的铁比锌生成氢气多，所以最终铁的平线更高； D. 向一定质量的过氧化氢溶液加入二氧化锰固体，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，所以水的质量增加；选C

9．B

解析：B

【解析】2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8g, 硫酸亚铁的质量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。选B

点睛：反应后铁元素全以硫酸亚铁形式存在。

10．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

34g某物质在氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：44g+18g?34g=28g；44g二氧化碳中氧元素的质量为：12

??=，氧元素的质量为：44g-12g=32g；18g水中氢元素的质量

44g100%12g

44

为：2

18g 100%2g 18

?

?=，氧元素的质量为18g-2g=16g ；12g+16g=28g.28g<34g ，一定存在氧元素；该物质中碳、氢元素的质量比=12g:2g=6：1；分子中C 、H 的原子个数比为：

12g 2g

:=1:2121，综上计算，①④⑤正确。故选D 。 【点睛】

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。

11．C

解析：C 【解析】 【分析】

分别写出C 、CH 4、CO 和C 2H 5OH 在空气中充分燃烧的化学方程式，并计算相关物质的质量

比：

22C +O CO 1232

44

点燃

，

4222CH +2O CO +2H O

1664

44

点燃

，

222CO +O 2CO 5632

88点燃

25222C H OH +3O 2CO +3H O

4696

88

点燃

【详解】

A 、设等质量的四种物质的质量为M ，则C 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为44

M 12

，CH 4完全燃烧生成的二氧化碳的质量为

44

M 16

，CO 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为88M 56，C 2H 5OH 完全燃烧生成的二氧化碳的质量为88

M 46

。变式子可得88M 24>88M 32>88M 46>88

M 56,由此可知，CO 完全燃烧生成的二氧化碳质量最小，不符合题意；

B 、设等质量的四种物质的质量为M ，

C 消耗O 2质量为32

M 12

，CH 4消耗O 2质量为

64M 16，CO 消耗O 2质量为32M 56，C 2H 5OH 消耗O 2质量为96

M 46。由此可知，64M 16>32M 12>96M 46>32

M 56

，CH 4消耗O 2质量最多，不符合题意； C 、根据C 选项的分析可知，CH 4消耗O 2质量最多，根据质量守恒定律，参加反应的物质质量越大，生成物的质量就越大，所以CH 4的生成物质量总和最多，符合题意； D 、CH 4和C 2H 5OH 的燃烧不是化合反应，不符合题意。故选C 。

12．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

碳充分燃烧时，C+O2CO2，一个碳原子跟两个氧原子结合生成一分子二氧化碳，即一个碳原子消耗两个氧原子；

碳不充分燃烧时，2C+O22CO，一个碳原子跟一个氧原子结合生成一分子一氧化碳，即一个碳原子消耗一个氧原子；

由于两份碳的质量相等，碳原子的质量一定。

设每份碳中碳原子的个数为x，则生成二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量之比为：（氧原子的质量×2x）：（氧原子的质量×x）=2：1

前者与后者消耗氧气的质量之比2：1。故选A。

【点睛】

解答本题的关键是物质质量与原子个数之间的对应关系。即物质质量=原子质量×原子个数。

13．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、曲线①到②压强上升，是因为石灰浆注入装置时，挤压了瓶内气体，故A说法正确；

B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置，装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应，故B正确；

C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后，石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果，故C正确。

D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应，氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦，故D错误。

故选：D。

14．D

解析：D

【解析】

【分析】

根据反应前后物质的质量的质量变化判断出反应物和生成物。

甲反应前的质量为6g，反应后为1g，质量减少了5g，属反应物；乙反应前为4g，反应后为2g，质量减少了2g属反应物；丙反应前为3g，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂；丁反应前为1g，反应后为8g，质量增加了7g，属生成物。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，该反应表示为：甲+乙→丁。

【详解】

该反应为：甲+乙→丁，反应物是两种，生成物为一种，属化合反应，正确；

丙反应前为3g ，反应后质量不变，故可能没有参与反应，也可能是反应的催化剂，正确； 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7，正确； 该化学反应中乙、丁的质量变化之比2:7，错误。故选D 。

15．D

解析：D 【解析】 【详解】

A 、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故

80g+5g+100g+5g=a+55g+60g+5g ，a=70g ，反应后，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量减少，丙是反应物，不符合题意；

B 、反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；

C 、反应过程中，乙、丙的质量比为：（c-55g ）：（60g-40g ）=（55g-5g ）：（100g-60g ），c=80g ，a=70g ，不符合题意；

D 、在反应过程中乙、丙的质量比为5：4，22

3+N 3H 2NH 高温、高压催化剂

中，三种物质的

质量比为：（14×2）：6：（17×2）=14：3：17，符合题意。 故选D 。 【点睛】

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。

16．B

解析：B 【解析】

A. 化学反应前后各种原子个数相等，反应前有3Cl 、12H 、10O ，反应后戊除外有Cl 、12H 、8O ，故还有2Cl 、2O ，而一个戊分子中有Cl 、O ，故x ＝2，正确；

B. 氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，该反应中丙、丁、戊3种物质是氧化物，错误；

C. 反应前后原子的种类、个数、质量都不变，正确；

D. 若反应中甲、乙的分子个数比为1∶2时，化学方程式为：Cl H 4+2O 2==Cl O 2+2H 2O ，则无物质戊生成，正确。故选B 。 点睛：根据反应的微观示意图，分析物质的微观构成，据此分析有关问题。

17．C

解析：C 【解析】 【详解】

由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO 和H 2O 在120℃下发生反

应，反应方程式为： CO+ H 2O

120催化剂℃

CO 2 + H 2；

A 、由化学方程式可知，每2个分子变成了2个分子，反应前后分子的总数不变，故正确；

B 、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗28g 甲，可生成44g 丙，故正确；

C 、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故错误；

D 、由方程式可知，反应过程中，每消耗1个甲分子，同时消耗1个乙分子，故正确。 故选：C 。

18．A

解析：A 【解析】 【分析】 【详解】

仰视读数为30mL ，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为30mL ，实际大于30mL ，俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为20mL ，实际体积小于20mL ，所以实际倒出的液体体大于10mL 。 故选A

19．C

解析：C 【解析】 【分析】

由表可得，反应前H 2S 的质量为68g ，反应后质量为0g ，质量减少68g ，为反应物，反应前O 2的质量为32g ，反应后质量为0g ，质量减少32g ，为反应物，反应前H 2O 的质量为1g ，反应后的质量为37g ，质量增多36g ，为生成物，M 反应前为0g ，反应后为

68g+32g+1g-37g=64g ，为生成物；假设H 2S 前的化学计量系数为m ，O 2前的化学计量系数

为n ，则反应物的化学计量数之比为：34m 32n

=68g 32g ，m 2

=n 1

；根据质量守恒定律的微观实

质：化学反应前后，原子个数和种类不变可知，反应前有：4H ，反应后，因M 中一定含有硫元素，所以，不能含有氢元素，因此，H 2O 前的化学计量系数为2，才能符合反应前后都4H ，反应前后2O 、2S ，反应后：2H 2O 中有4H 、2O ，剩余的2S ，属于另一生成物，故M 前的化学计量系数为2，M 的化学式为：S ，最终得出该反应的化学方程式为：

2H 2S+O 2点燃

2S+2H 2O ，据此思路进行解析。

【详解】

A 、由化学方程式：2H 2S+O 2

点燃

2S+2H 2O 的意义可得，当消耗32g 氧气时，生成64g 硫，

即y=64g ，由表可知，t 时刻，剩余氧气质量为8g ，即参加反应的氧气质量为32g-8g=24g ，当参加反应的氧气质量为24g 时，假设生成硫的质量为x ，根据各物质实际质量比=各物质相对分子质量总量比可得，24g 32

=x 64

，则x=48g ，因此，x=0.75y ，选项说法正确，故不符合题意；

B 、由化学方程式可知，物质M 中一定不含氧元素，选项说法正确，故不符合题意；

C 、由分析可知，反应物的化学计量数之比为1:2，选项说法错误，故不符合题意；

D 、由化学方程式可知，反应前H 2S 中硫元素的化合价为：-2，反应后S 的化合价为：0，反应前后硫元素化合价发生改变，选项说法正确，故不符合题意。 【点睛】

该题为难题，解题关键是：从表格中找到硫化氢完全消耗时的质量，氧气完全消耗时的质量，作为突破口，计算出两者化学式前的化学计量系数，再根据质量守恒定律的微观实质，推测出M 的化学式，从而正确写出该反应的化学方程式，最终，化学方程式作为解题依据。

20．C

解析：C 【解析】

A 、二氧化碳能溶于水，使瓶内的压强减少，导致塑料瓶变瘪，不能CO 2能与水反应，错误；

B 、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，不能说明该瓶中气体一定是二氧化碳，如氮气也能使燃着的木条熄灭，错误；

C 、将白磷浸没在热水中，白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧，可以证明氧气是燃烧需要的条件之一，正确；

D 、据实验现象知，烧杯内壁有无色液滴产生，气体燃烧生成了水，燃烧生成水的气体有很多，如甲烷、氢气等，错误。故选C 。

21．B

解析：B 【解析】 【详解】

设样品中碳酸氢钠的质量分数是x ，则100g×x×23

84

=100g×23%，解得x=84% 样品中碳酸氢钠的质量为：100g×84%=84g 设分解的碳酸氢钠的质量是y 2NaHCO 3

Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 反应前后固体的差量

2×84 106 2×84-106=62 y 100g-87.6g=12.4g

28462

=12.4y g ，解得y=33.6g 分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：

33.684g

g

×100%=40%，故选B 。 22．D