分析化学重点
分析化学重点(详细版)
本章要求： 本章要求：
熟悉分析化学定义、特点及分类； 熟悉分析化学定义、特点及分类； 了解分析化学的作用及进展。 了解分析化学的作用及进展。
第二章本章要求： 本章要求：
掌 握：
误差产生的原因及减免方法 ； 与误差有关的一些基本概念（绝对误差 与误差有关的一些基本概念（ 与相对误差；系统误差与偶然误差； 与相对误差；系统误差与偶然误差；准确 度与精密度）； 度与精密度）； 准确度与精密度二者的关系； 准确度与精密度二者的关系； 有效数字的表示方法及其运算法则。 有效数字的表示方法及其运算法则。
Байду номын сангаас
熟
悉：
能斯特方程式及条件电位； 能斯特方程式及条件电位； 影响氧化还原反应方向、 影响氧化还原反应方向、速度的 主要因素； 主要因素； 氧化还原反应完全程度的判断。 氧化还原反应完全程度的判断。
基本要求
掌握 1.碘量法的基本原理 滴定条件； 碘量法的基本原理、 1.碘量法的基本原理、滴定条件； 2.碘量法标准溶液的配制和标定 碘量法标准溶液的配制和标定； 2.碘量法标准溶液的配制和标定； 3.碘量法误差的主要来源及减免方法 碘量法误差的主要来源及减免方法。 3.碘量法误差的主要来源及减免方法。
熟 悉：
偶然误差的正态分布， 偶然误差的正态分布，置信区间的 含义及表示方法； 含义及表示方法； 可疑值的取舍、统计检验方法。 可疑值的取舍、统计检验方法。
了 解：
相关和回归。 相关和回归。
第四章本章重点： 本章重点：
（1）滴定分析法对化学反应的要求； 滴定分析法对化学反应的要求； 标准溶液的浓度表示方法－ （2）标准溶液的浓度表示方法－ 物质的量浓度、滴定度； 物质的量浓度、滴定度； （4）标准溶液的配制及标定和基准物 质应具备的条件； 质应具备的条件； 滴定分析的有关计算。 （5) 滴定分析的有关计算。
分析化学考试重点
电化学
不对称电位：当玻璃电极内外两侧溶液H+活度不相等时存在的膜电位。
电位选择性系数(potentiometric selectivity coefficient) (KX,Y ↓→Y 干扰↓→X 选择性↑)
标准加入法 设某一试液体积为V0，其待测离子的浓度为cx ，测定的工作电池电动势为E1，则： 式中：χi 为游离态待测离子占总浓度的分数；γi 是活度系数； cx 是待测离子的总浓度。
往试液中准确加入一小体积Vs(大约为V0的1/100)的用待测离子的纯物质配制的标准溶液, 浓度为Cs(约为cx 的100倍)。
由于V0>>Vs ，可认为溶液体积基本不变。
浓度增量为：⊿c = cs Vs / V0 再次测定工作电池的电动势为E2：
LaF3的晶格中有空穴，在晶格上的F-可以移入晶格邻近的空穴而导电。
对于一定的晶体膜，离子的大小、形状和电荷决定其是否能够进入晶体膜内，故膜电极一般都具有较高的离子选择性。
紫外—课件分光光度法
Y X n n Y X Y X a a X Y K /,==的响应对的响应对)
lg(303.21x i i c x nF RT K E γ+=)lg(303.222222c x c x nF R T K E x ∆++=γγ1/)110
()1lg(;303.2-∆-∆=∴∆+=∆=s E x x c c c c S E nF RT S 则：令：。
分析化学重点总结
分析化学重点总结1. 引言分析化学是化学中的一个重要分支，它研究物质的成分、结构和性质的方法和原理。
在现代科学和工业中，分析化学在实验室中扮演着至关重要的角色。
本文将总结分析化学中的一些重点概念和技术。
2. 分析化学基础2.1 分析化学的定义分析化学是通过测试和测量来确定物质组成和性质的化学学科。
它包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析研究物质的成分和结构，而定量分析则确定物质中某个组分的含量。
分析化学常用于环境监测、食品安全检测、医学诊断等领域。
2.2 分析化学的基本步骤分析化学的基本步骤包括样品制备、分析方法选择、分析测量和数据处理四个阶段。
样品制备是为了将要分析的物质从复杂的基质中提取出来，以便于后续的分析。
分析方法选择是根据分析目标和样品特性，选择适合的仪器和方法进行分析。
分析测量是利用适当的仪器和技术，对样品进行测试和测量。
数据处理是对测得的数据进行分析和计算，得出结果并进行解释。
3. 常用的分析方法3.1 光谱法光谱法是一种利用物质与电磁辐射相互作用的分析方法。
常用的光谱法包括紫外可见光谱、红外光谱和核磁共振光谱等。
紫外可见光谱可以用于分析物质的吸收和发射特性，红外光谱用于分析物质的分子结构，核磁共振光谱用于分析物质的核磁共振谱图。
3.2 色谱法色谱法是一种利用物质在固定相和移动相之间分配行为进行分离和分析的方法。
常用的色谱法包括气相色谱、液相色谱和高效液相色谱等。
气相色谱常用于分析气体和挥发性物质，液相色谱用于分析液体和溶液中的物质，高效液相色谱则可用于分析更复杂的样品。
3.3 电化学分析法电化学分析法是利用电极在电解质溶液中的电化学行为进行分析的方法。
常用的电化学分析法包括电解法、电沉积法和电导法等。
电解法可用于分析物质的离子浓度和电量，电沉积法可用于金属离子的分析和电析纯化，电导法可用于分析电解质溶液中的离子浓度。
4. 分析化学的应用分析化学在许多领域有着广泛的应用。
以下是一些常见的应用：•环境分析：利用分析化学方法对环境中的污染物进行检测和监测，以保护环境和人类健康。
分析化学重点总结
分析化学重点总结分析化学是化学的一个重要分支，旨在通过实验手段对物质进行定性和定量分析。
在分析化学的研究中，我们掌握了许多重要的方法和技术，本文将对其中几个重点进行总结和分析。
一、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的定量分析方法，它基于原子对特定波长的电磁辐射的吸收。
这种方法常用于测定金属元素的含量，如铁、锌、铜等。
通过将待测溶液中的金属离子蒸发成原子，在特定波长下测量其吸光度，从而得出溶液中金属元素的浓度。
这种方法简单而准确，适用于多种样品类型和浓度范围。
二、气相色谱法气相色谱法是一种常用的分离和定性分析方法，广泛应用于有机物的分析和质谱联用技术中。
在气相色谱法中，样品经过特定的处理后，注入到柱中，然后通过控制柱温、流速等参数，使各种成分在柱中得到不同程度的分离。
这些成分随后通过检测器的检测，得出它们的峰高和峰面积，从而进行定性和定量分析。
气相色谱法具有分离效果好、分析时间短、分析精度高等优点，在有机合成、环境检测、药物分析等领域得到广泛应用。
三、红外光谱法红外光谱法是一种常用的物质组成分析方法。
它利用物质对不同波长红外辐射的吸收特性，通过测定吸收峰在不同波数下的位置和强度，可以确定物质中的官能团和化学键类型，从而推测物质的化学结构和性质。
红外光谱法广泛应用于有机物的鉴定和质量控制领域，如药物的纯度分析、聚合物的结构表征等。
四、电化学分析法电化学分析法是利用电化学原理进行分析的方法。
它基于电极与待测物质之间发生的化学反应或电化学反应，通过测量电流、电压或电荷量等电化学参数，来推测分析物质的含量、反应动力学等信息。
电化学分析法在环境监测、电池工业、生物传感器等领域得到广泛应用。
常用的电化学方法包括电动势法、极谱法、电导率法等。
总结：以上所述的分析化学方法仅是其中的一部分，分析化学涉及的内容非常广泛且多样化。
不同的分析方法适用于不同的分析对象和问题，我们需要根据实际情况选择合适的方法进行分析和检测。
分析化学复习重点
分析化学复习重点第一章第二章误差减小系统误差的方法G、t、F、检验法分别用来判断什么的有效数位的确定准确度，精密度及相互关系系统误差和偶然误差的特点分别是什么沉淀形式称量形式的换算偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差的计算第三章滴定概述常用酸碱溶液标定的基准物质分别是什么常用酸碱溶液的配制方法第四章酸碱酸碱滴定突跃范围的影响因素常见指示剂的变色范围，指示剂的选择原则非水滴定区分试剂多元酸在不同PH条件下存在主要形式是什么，分布分数与PH的关系（两种型体分布分数相同时）判断直接滴定的条件及分步滴定的条件指示剂变色点与变色范围的关系有关滴定度的计算缓冲溶液PH值的计算共轭酸碱的PH计算第五章配位配位滴定直接滴定的条件是什么，分别滴定的条件是什么条件稳定常数的影响因素，什么是酸效应系数及与突跃范围大小的关系金属指示剂的工作原理，稳定性与配位剂的关系配位滴定金属含量的计算金属指示剂的封闭现象是什么第六章氧化还原常用氧化还原滴定的方法，试剂及标定方法碘量法测铜过量KI的作用是什么碘量法加指示剂的的时机是什么氧化还原指示剂的变色范围直接碘量法的PH条件第七章沉淀莫尔法适用的PH范围，原因晶形和无定形沉淀的条件分别是什么佛尔哈德法的原理及使用注意事项、PH、适用范围什么是后沉淀、吸留、包埋，混晶。
重量法对沉淀形式的要求第八章电化学常用参比电极有哪些膜电位的产生原因离子选择性电极选择系数及作用，哪些因素可以影响到电极选择性系数电位滴定法确定终点的方法第十章紫外可见紫外光的波长范围分子产生紫外吸收的原因摩尔吸光系数与什么有关溶液稀释与波长无关，只改变吸光度吸光度控制在什么范围比较合适光源有哪些根据朗伯比尔定律进行吸光度或透光率的计算R、K吸收带分别由哪种跃迁引起的什么是吸光度的加合性朗伯比尔定律的使用条件溶剂极性对吸收峰的影响第十一章荧光荧光定量的依据是什么荧光强度与温度的关系影响荧光效率的结构因素有哪些能产生荧光的物质具有的结构特点是什么是激发光谱什么是荧光光谱，其波长关系怎样第十二章红外红外光谱是什么光谱红外吸收产生的条件是什么常用光源有哪些红外谱图是怎么绘制的振动自由度的计算第十三章色谱峰宽是用来判断色谱柱什么性质的范第姆特方程低流速和高流速时分别是哪一项影响柱效能高效液相通用型检测器是哪个色谱定性和定量的依据分别是什么、色谱峰数与组分个数的关系分配系数与保留时间的关系色谱法分类，经典分离叶绿素属于什么色谱法理论塔板数的计算式，柱效与塔板高度及塔板数的关系气液色谱组分流出顺序、气液色谱分离时固定相怎么选择不同极性色谱柱分离组分时，流出顺序热导检测器的原理色谱法是分离方法而非分析方法，专属性差归一化法（适用条件）计算每种组分的含量理论塔析数，塔板高度的计算。
山东省考研化学分析化学重点精讲
山东省考研化学分析化学重点精讲化学分析化学是化学领域的重要分支之一，在山东省考研中占据着重要的地位。
本文将重点从理论和实验两个方面进行讲解，帮助考生对分析化学的重点内容有更深入的理解和掌握。
一、理论部分1. 分析化学的基本概念分析化学是有关物质组成和性质测定的科学，它通过实验和仪器方法来研究物质的组成和性质。
常见的分析化学方法包括定性分析和定量分析。
2. 分析化学的分类分析化学可分为定性分析和定量分析两大类。
定性分析主要用于鉴定物质的成分和性质，而定量分析则是通过测定物质的浓度、质量和摩尔等来确定物质的含量。
3. 分析化学的基本原理分析化学中有许多基本原理和概念，如化学计量学、平衡化学、电化学、光谱学等。
这些原理是进行定性和定量分析的基础，考生需深入理解并熟练运用。
4. 分析化学中的常用方法和技术在分析化学中，有许多常用的分析方法和技术，如滴定法、重量法、光谱分析、色谱法等。
考生需要了解这些方法的原理和操作步骤，并能有效地应用于实验中。
5. 分析化学的应用领域分析化学在生命科学、环境科学、材料科学等领域具有广泛的应用。
考生需要了解分析化学在不同领域中的应用，并学会将理论知识应用于实际问题的解决。
二、实验部分1. 实验仪器和设备分析化学实验通常需要使用一些特殊的仪器和设备，如分光光度计、电化学分析仪器、色谱仪等。
考生需了解这些仪器的原理和使用方法，并具备操作技能。
2. 常见的实验方法和步骤在分析化学实验中，有一些常见的实验方法和步骤，如样品的制备、溶液的配制、实验数据的处理等。
考生需要掌握这些实验技巧，并能准确地进行实验操作。
3. 实验安全与废物处理在分析化学实验中，安全是至关重要的。
考生需要了解实验室的安全操作规范，并掌握正确的废物处理方法，保证实验过程的安全性和环保性。
三、总结综上所述，山东省考研化学分析化学是考生需要重点关注和复习的科目之一。
通过对理论知识的学习和实验技能的训练，考生能够更好地掌握分析化学的核心内容，并在考试中取得好成绩。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点
以下是无机及分析化学的一些重点内容：
1. 元素周期表：包括元素的基本性质、周期规律和元素分类。
2. 化学键：包括离子键、共价键、金属键等。
3. 化学反应：包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反
应等。
4. 配位化学：包括配位化合物的结构、性质和反应。
5. 水溶液化学：包括溶液的构成、溶液的浓度计算、溶解
度等。
6. 酸碱化学：包括酸碱的性质、酸碱指示剂和pH值计算。
7. 氧化还原反应：包括氧化还原电位、电化学电池、电解等。
8. 离子反应：包括溶液中离子的浓度、溶解度积及沉淀反应等。
9. 分析化学：包括常见分析方法、质谱、光谱等。
10. 无机化合物的性质和用途：包括无机盐、氧化物、酸、碱等的性质和应用。
以上是一些无机及分析化学的重点内容，可以根据自己的学习需要和课程要求进行深入学习。
《分析化学》复习重点笔记-知识点汇总(各校通用版)
n di
i 1
x1
x x2
x xi
x
n i 1
xi
n
1 n
n i 1
xi
0
①平均偏差：（表示精密度）
②相对平均偏差：
d
d1 d2
dn n
1 n
n i 1
di
六．极差 R：一组测量数据中，最大值（ xmax ）与最小值（ xmin ）之差称为极差。
（全距或范围误差）
R xmax xmin
c(H 2 SO4 ) 0.1mol L1
c(
1 2
H
2
SO4
)
0.2mol
L1
c(2H 2 SO4 ) 0.05mol L1
c(B)
1 2
c( 12
B)
2c(2B)
c
b a
B
a b
c(B)
滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
TFe K2Cr2O7 0.00500g mL1
四.准确度和精密度： 1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性； ②再现性。 五.误差和偏差
1.误差 E ：测定结果与真值（ xT ）之间的差值。
x xT E
（ E 为正值， x xT ； E 为负值， x xT ） ①绝对误差 Ea ：测定值与真实值之差。
例： x =81.18%， xT =80.13%
§1.4 滴定分析法概述
一．滴定分析法的特点和主要方法 1．滴定分析法： 2．滴定剂： 3．滴定： 4．化学计量点(Stoichiometric Point) 5．滴定终点(end point) 6．终点误差(Et) 二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）
分析化学重点
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可疑数据（异常值、离群值、极端值）的取舍
Q-检验法
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有效数字
有效数字的运算规则
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第 三章滴定分析概述
几个术语
标准溶液： (滴定剂) 化学计量点： (sp) 滴定终点： （ep）
是否会一致？
终点误差： ( E t）
滴定分析对化学反应的要求
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5.计算在1mol/LH2SO4介质中，Ce4＋与Fe2＋滴定 反应的平衡常数及滴定至化学计量点时的电极 电位。
6. 一组平行测定数据为：21.38、21.39、21.36、
21.40、21.46，用Q值检验法判断21.46能否弃去。 (要求置信度为95％)
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第五章 配位滴定法
EDTA与金属离子的配合物(各形式)
酸效应系数αY（H）
[H ] ↑
+
副反应越严重.
αY(H)=1+1[H+]+2[H+]2+3[H+]3+4[H+]4+5[H+]5+6[H+]6
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配位效应及其副反应系数
M ( L ) 1 1[ L] 2 [ L] n [ L]
（ 当CM=CN时）
∆lgK≥5
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金属指示剂应具备的条件 MIn与In的颜色有明显的区别 K’MIn 要足够大. 但：K’MY>100 K’MIn 选择性 ，广泛性，较稳定，便于贮存和使用。 反应灵敏、迅速,良好可逆性.
分析化学重点
(1,2)i id x x i =-=⋅⋅⋅=d idn∑100%r d x=⨯第二章 误差和分析数据的处理1) 系统误差的来源：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差 2) 系统误差和偶然误差的区分判断：天平零点稍有变动——偶然误差蒸馏水中含有微量杂质离子——系统误差3) 系统误差消除方法（对照试验、回收试验、空白试验、校准仪器） 4) 偶然误差减小方法（增加平行测定次数）5) 准确度：测定值与真实值接近的程度,表示方法——误差绝对误差δ=x i -μ相对误差（%）=δ/μ×100%6) 精密度：指一组平行测量的各测量值之间互相接近的程度，表示方法——偏差绝对偏差 平均偏差 相对平均偏差 RAD%= 标准偏差比平均偏差更能反应数据的精密度7) 准确度和精密度的关系：系统误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的准确度；偶然误差既影响分析结果的精密度，又影响分析结果的准确度，所以精密度高是准确度高的前提，精密度好不一定准确度高（系统误差）。
8) 提高分析结果准确度的方法：选择适当的分析方法，减小测量误差，减小偶然误差，检验并消除测量过程中的系统误差9) 称样量>0.2g:滴定消耗体积20-30ml10) 有效数字的确定及其修约方法、运算规则例子： 0.007060克有 4 位有效数字17.44256%保留四位有效数字应写为 17.44% 11) 异常值取舍：Q 检验法minmax i x -x x -x 邻=QG 检验法sx -x i =G12) 显著性检验：F 检验 ）＞（22212221s s s s =F （确定精密度是否有显著性差异） t 检验 1.样本平均值与标准值μ的比较n sμ-x t =2. 两组平均值的比较212121n n n n s x x t R+-=2n n 1-n s 1-n (s 21222121-++=）（）R S有一组多次平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有离群值，应采用 Q 、G 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当采用 t有一组测量值，己知其标准值，要检验得到这组数据的分析结果是否可靠，应采用 t第三章 重量分析法1) 沉淀法对沉淀形式和称量形式的要求1.对沉淀形式的要求（1）沉淀的溶解度必须小，以堡证待测组外沉淀元全）通常要求沉淀在溶液中溶解损失 量），小于分析天平的称量误差土0.2mg 。
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1．基本概念及术语准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
置信水平与显着性水平：指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显着性水平，用α表示。
置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。
分为双侧置信区间与单侧置信区间。
显着性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t检验和F检验。
2．重点和难点（1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念，当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。
准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。
虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。
只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值），在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。
（2）系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系系统误差分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。
系统误差是由某些确定原因造成的，有固定的方向和大小，重复测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。
偶然误差是由某些偶然因素引起的，其方向和大小都不固定，因此，不能用加校正值的方法减免。
但偶然误差的出现服从统计规律，因此，适当地增加平行测定次数，取平均值表示测定结果，可以减小偶然误差。
二者的关系是，在消除系统误差的前提下，平行测定次数越多，偶然误差就越小，其平均值越接近于真值（或标准值）。
（3）有效数字保留、修约及运算规则保留有效数字位数的原则是，只允许在末位保留一位可疑数。
有效数字位数反映了测量的准确程度，绝不能随意增加或减少。
在计算一组准确度不等（有效数字位数不等）的数据前，应采用“四舍六入五留双”的规则将多余数字进行修约，再根据误差传递规律进行有效数字的运算。
几个数据相加减时，和或差有效数字保留的位数，应以小数点后位数最少（绝对误差最大）的数据为依据；几个数据相乘除时，积或商有效数字保留的位数，应以相对误差最大（有效数字位数最少）的数据为准，即在运算过程中不应改变测量的准确度。
（4）有限测量数据的统计处理与t分布通常分析无法得到总体平均值μ和总体标准差σ，仅能由有限测量数据的样本平均值和样本标准差S来估计测量数据的分散程度，即需要对有限测量数据进行统计处理，再用统计量去推断总体。
由于和S均为随机变量，因此这种估计必然会引进误差。
特别是当测量次数较少时，引入的误差更大，为了补偿这种误差，可采用t分布（即少量数据平均值的概率误差分布）对有限测量数据进行统计处理。
（5）置信水平与置信区间的关系置信水平越低，置信区间就越窄，置信水平越高，置信区间就越宽，即提高置信水平需要扩大置信区间。
置信水平定得过高，判断失误的可能性虽然很小，却往往因置信区间过宽而降低了估计精度，实用价值不大。
在相同的置信水平下，适当增加测定次数n，可使置信区间显着缩小，从而提高分析测定的准确度。
（6）显着性检验及注意问题t检验用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差，为准确度检验，包括样本均值与真值（或标准值）间的t检验和两个样本均值间的t检验；F检验是通过比较两组数据的方差S2，用于判断两组数据间是否存在较大的偶然误差，为精密度检验。
两组数据的显着性检验顺序是，先由F检验确认两组数据的精密度无显着性差别后，再进行两组数据的均值是否存在系统误差的t检验，因为只有当两组数据的精密度或偶然误差接近时，进行准确度或系统误差的检验才有意义，否则会得出错误判断。
需要注意的是：①检验两个分析结果间是否存在着显着性差异时，用双侧检验；若检验某分析结果是否明显高于（或低于）某值，则用单侧检验；②由于t与F等的临界值随α的不同而不同，因此置信水平P或显着性水平α的选择必须适当，否则可能将存在显着性差异的两个分析结果判为无显着性差异，或者相反。
（7）可疑数据取舍在一组平行测量值中常常出现某一、两个测量值比其余值明显地偏高或偏低，即为可疑数据。
首先应判断此可疑数据是由过失误差引起的，还是偶然误差波动性的极度表现？若为前者则应当舍弃，而后者需用Q检验或G检验等统计检验方法，确定该可疑值与其它数据是否来源于同一总体，以决定取舍。
（8）数据统计处理的基本步骤进行数据统计处理的基本步骤是，首先进行可疑数据的取舍（Q检验或G检验），而后进行精密度检验（F检验），最后进行准确度检验（t检验）。
（9）相关与回归分析相关分析就是考察x与y两个变量间的相关性，相关系数r越接近于±1，二者的相关性越好，实验误差越小，测量的准确度越高。
回归分析就是要找出x与y两个变量间的函数关系，若x与y之间呈线性函数关系，即可简化为线性回归。
3．基本计算（1）绝对误差：δ＝x-μ（2）相对误差：相对误差＝(δ/μ)×100% 或相对误差＝(δ/x)×100%（3）绝对偏差：d = x i－（4）平均偏差：（5）相对平均偏差：（6）标准偏差：或（7）相对标准偏差：（8）样本均值与标准值比较的t 检验：（9）两组数据均值比较的t检验：（10）两组数据方差比较的F检验：（S1>S2）（11）可疑数据取舍的Q检验：（12）可疑数据取舍的G检验：一、主要内容1．基本概念化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
滴定终点：滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。
可用林邦误差公式计算。
滴定曲线：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。
滴定突跃和突跃范围：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。
突跃所在的范围称为突跃范围。
指示剂：滴定分析中通过其颜色的变化来指示化学计量点到达的试剂。
一般有两种不同颜色的存在型体。
指示剂的理论变色点：指示剂具有不同颜色的两种型体浓度相等时，即[In]=[XIn]时，溶液呈两型体的中间过渡颜色，这点为理论变色点。
指示剂的变色范围：指示剂由一种型体颜色变为另一型体颜色时溶液参数变化的范围。
标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。
常用作滴定剂。
基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
2．基本理论（1）溶液中各型体的分布：溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中的分数称为分布系数δi。
弱酸H n A有n+1种可能的存在型体，即H n A，H n-1A-……HA(n-1)–和A n–。
各型体的分布系数的计算：分母为[H+]n+[H+]n-1K a1+……+[H+]K a1K a2+……+K a(n-1)+K a1K a2+……+K an，而分子依次为其中相应的各项。
能形成n级配合物ML n的金属离子在配位平衡体系中也有n+1种可能的存在型体。
各型体的分布系数计算：分母为1+β1[L]+ β2[L]2+……+βn[L]n，分子依次为其中相应的各项。
（2）化学平衡处理方法：①质量平衡：平衡状态下某一组分的分析浓度等于该组分各种型体的平衡浓度之和。
注意：在质量平衡式中，各种型体平衡浓度前的系数等于1摩尔该型体中含有该组分的摩尔数。
②电荷平衡：溶液中荷正电质点所带正电荷的总数等于荷负电质点所带负电荷的总数。
注意:在电荷平衡方程中，离子平衡浓度前的系数等于它所带电荷数的绝对值；中性分子不包括在电荷平衡方程中。
③质子平衡：酸碱反应达平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等。
写质子条件式的要点是：a．从酸碱平衡体系中选取质子参考水准（又称零水准），它们是溶液中大量存在并参与质子转移反应的物质。
b．根据质子参考水准判断得失质子的产物及其得失的质子数，绘出得失质子示意图（包括溶剂的质子自递反应）。
c．根据得、失质子数相等的原则写出质子条件式。
质子条件式中应不包括质子参考水准，也不含有与质子转移无关的组分。
由于水溶液中的水也参与质子转移，所以水是一个组分。
注意：在质子条件式中，得失质子产物平衡浓度前的系数等于其得、失质子数。
还可采用质量平衡和电荷平衡导出质子条件式。
3．基本计算（1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b（2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT)（3）标准溶液的标定：（两种溶液）（B为固体基准物质）（4）被测物质质量：（5）有关滴定度计算：T T/B＝mB/VT（与物质量浓度的关系）（6）林邦误差公式：pX为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如pH或pM；ΔpX为终点pX ep与计量点pX sp之差即ΔpX＝pX ep–pX sp；Kt为滴定反应平衡常数即滴定常数；c与计量点时滴定产物的总浓度c sp有关。
二、重点和难点（一）滴定分析本章介绍了各种滴定分析过程和概念、滴定曲线和指示剂的一般性质。
在学习滴定分析各论之前，本章能起到提纲挈领的作用；在学习各论之后，它又是各章的总结。
有关问题有待在其后各章的学习中加深理解。
滴定曲线是以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标，溶液中组分的浓度或其有关某种参数（如pH、电极电位等）为纵坐标绘制的曲线。
滴定曲线一般可以分为三段，其中在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液浓度或性质参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变称为滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。
一般滴定反应的平衡常数越大，即反应越完全，滴定突跃就越大，滴定越准确。
虽然大部分滴定（酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定）曲线的纵坐标都是溶液中组分（被测组分或滴定剂）浓度的负对数，但为了把氧化还原滴定（以溶液的电极电位为纵坐标）包括在内，因而选用某种“参数”为纵坐标。
还应当指出，本章描述的只是滴定曲线的一种形式，即随着标准溶液的加入，“参数”（如pH）升高。