2019届高三化学二轮复习 核心考点专项突破练习(六)(含解析)
++2025届高三化学二轮复习+++第六章+第2讲+盖斯定律及其应用++课件
方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式
由⑤－⑥可得S(g)
5 [13]
＜
S(s)
Δ H ＝[12]
Δ H 5 －Δ H 6
＜0，故Δ H
Δ H 6。
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第2讲
盖斯定律及其应用
(4)根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变大小
3
⑦2Al(s)＋ O2(g)
2
Al2O3(s)
ΔH7
3
⑧2Fe(s)＋ O2(g)
D. Δ H 2＝Δ H 3＋Δ H 4
1
2
3
4
5
6
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第2讲
盖斯定律及其应用
[解析]
、
分别与H2发生加成反应，生成更稳定的环己烷，为放热反应，
即Δ H 1、Δ H 2均小于0，A项错误；由盖斯定律知，前两个热化学方程式相加得不到
第三个热化学方程式，即Δ H 3≠Δ H 1＋Δ H 2，B项错误；
Δ H 1＋Δ H 2
。
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第2讲
盖斯定律及其应用
(2)本质：在指定状态下，各物质的焓都是确定的，等压且没有除体积功之外的其他
功产生时，从反应物变成产物，无论经过哪些步骤，它们焓的差值都是不变的。
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第2讲
盖斯定律及其应用
2. 盖斯定律的应用
应用盖斯定律计算反应热并比较大小。
若一个化学反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该
第六章
化学反应与能量变化
第2讲 盖斯定律及其应用
目录
Contents
01
考点
02
练习帮
盖斯定律及其应用
练透好题 精准分层
2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(2021年整理)
析)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物(含解析)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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析）1、下列关于环境污染的说法中正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5。
6~7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染【答案】A【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣）,因此能减少SO2的排放；B项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉,故B错误；pH<5.6的雨水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。
2、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ）A．1：10 B．1:8C．1：6 D．1:5【答案】B【解析】解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3)2．令NO2和NO的物质的量分别为2mol、1mol，根据电子转移守恒可知:n（Cu2S）×[6﹣(﹣2)+1×2］=2mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2)，解得n（Cu2S）=0.5mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol,根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.5mol﹣0.5mol=0.5mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n［Cu（NO3）2］+n(NO2)+n（NO）=2×0。
2019年高考化学(人教版)二轮复习选练题(7～12套)含答案及解析
2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题（7～12套）2019年高考化学（人教版）二轮复习选练题07一、选择题1、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质量数为31的磷原子：3115PB．氟原子的结构示意图：C．CaCl2的电子式：Ca2＋[]－2D．明矾的化学式：Al2(SO4)32、(2018·安徽江南十校二模)下列各组离子可能大量共存的是( )A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO－3、Cl－、NH＋4C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO2－3D．含有HCO－3的溶液中：K＋、Al3＋、NO－3、Ca2＋3、(2018·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。
下列说法不正确的是( )A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液4、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。
下列说法不正确的是( )A．石墨电极作正极，发生还原反应B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )溶液中－－3增大6A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化7、(2018·河南豫南九校质量考评五)下列对有机物的认识正确的是( )A．油脂的水解反应又叫皂化反应B．乙醇发生氧化反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯C．分子式为C5H12O的醇类有5种结构D．有机物甲的分子式为C3H6，则甲与乙烯(C2H4)互为同系物8、下列实验装置正确的是( )9．(2018·河北武邑中学三模)分子式为C5H8O2，能使溴的CCl4溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有(不含立体异构)( )A．6种B．5种C．4种D．3种二、非选择题Ⅰ.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
高三二轮专题复习化学 2019高考真题汇编(含答案解析)
(2019·高考全国卷Ⅲ，T7)化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒(2019·高考全国卷Ⅱ，T8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A1．(2019·高考全国卷Ⅱ，T11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是() A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl22．(2019·高考全国卷Ⅲ，T10)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO－3、SO2－4、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O1．(2019·高考全国卷Ⅱ，T10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()2.(2019·高考全国卷Ⅰ，T27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________________________________________________________。
2019届高三化学二轮复习高三模拟测试卷(共六套含答案)
2019届高三化学模拟试卷(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:C12N14O16Na23一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于物质性质的认识错误的是()A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是()A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为N AB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2N AC.常温常压下22.4 L NH3中所含的共价键数为3N AD.1 L 1 mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为N A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OD.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2O10.青蒿酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是()A.青蒿酸的分子式为C15H20O2B.1 mol青蒿酸最多可与3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与互为同分异构体D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。
下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习六含解析
核心考点专项突破练习（六）1、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键D.1mol WM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子2、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下W、Y、Z均可与X反应,0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是( )A.B的离子半径大于A的离子半径B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C.W、Z两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共价化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱4、原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中,Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,W与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。
下列关于它们的叙述合理的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强B.W与X简单离子半径后者更大C.W、Y两种元素最高化合价相同D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下图所示,其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是( )A.简单离子半径大小关系为:Y>Z>WB.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键C.Z、W氧化物的熔点高低:Z<WD.X与Y可以存在于同一离子化合物中6、五种短周期元素的某些性质如下表所示,有关说法正确的是( )元素元素的相关信息M 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W 原子的M电子层上有3个电子X 在短周期元素中,其原子半径最大Y 最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O Z 最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐A.W、Y、Z的简单离子半径依次增大B.M与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物C.W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应,且有气体生成D.常温下,X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应7、已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。
2019-2020年高三第二轮复习质量检测 理综化学 含答案
2019-2020年高三第二轮复习质量检测理综化学含答案xx.4 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做题，共87分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，1～13题，每小题4分；14—20题，每小题5分，共87分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意)7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．下列关于有机物的说法中不正确的是A．甲烷、苯、乙醇在一定条件下都能发生取代反应B．烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键C．聚乙烯、纤维素、蛋白质都是高分子化合物D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液9．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列说法正确的是①明矾溶于水生成Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力③CH3COONa、BaSO4都是强电解质④向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成A．①④⑤B．②③④C．①③⑤D．②③⑤11．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案讲解
2019年高考二模化学试题及答案
26、(14分)(1) (2分)
2019年高考二模化学试题及答案：(2)B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱(2分)
(3)无水氯化钙(硅胶、P2O5)(1分)，干燥的有色布条(1分)
(4)打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴;
打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘。
(2分)
(5)Cl2+2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O(2分)
(6)SO32-+ Cl2 + H2O= SO42- +2Cl-+ 2H+(2分), SO32-+2H+ =
SO2+2H2O(2分)
27(15分)、(1)提供高温环境使KHCO3分解(1分)
(2)CH3OH(l)+O2(g) = CO(g)+4H2O(l) H=-442.8 kJmol-1 (3分)
(3)CH3OH - 6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分)
(4)5.610-7 molL-1(2分)
(5)① 0.13 molL-1min-1(2分)
② 0.17(2分)
③ (1分)
④ 01(2分)
28(14分)(1)H+ + OH- = H2O(2分);NH4+ + OH- = NH3H2O(2分)
(2)8Al+ 30HNO3= 8Al(NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O
或8Fe+ 30HNO3= 8 Fe (NO3)3+ 3NH4NO3+ 9H2O(2分)
(3)0.008 (2分)
(4)0.032(2分)，7(2分)
(5)0.074(2分)。
2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十一含解析20190416353
核心考点专项突破练习（十一）1、某锂离子电池工作原理如下图所示,电池反应为:Li1-xCoO2+Li x C =LiCoO2+C。
下列说法不正确的是( )A.放电时,电子从b极经用电器流向a极B.放电时,若转移1mol e-,碳材料将增重7gC.充电时,锂离子通过隔膜进入右室D.充电时,a极反应:LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+2、如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+x V3O8。
工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是( )A.组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能C.放电时LiV3O8电极反应为:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+x V3O8D.充电时Cl-移向LiV3O8电极3、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系,该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液,负极采用固体有机聚合物,电解质溶液采用LiNO3溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将I ,则下列有关判断正确的是液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。
已知:I-+I2=3( )A.图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图B.放电时,正极液态电解质溶液的颜色变浅C.充电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D.放电时,负极的电极反应式为:4、一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法不正确的是( )A.放电时,Mg(液)层的质量减小B.放电时.正极反应为:Mg2++2e-=MgC.该电池充电时,Mg-Sb(液)层发生还原反应D.该电池充电时,Cl-有向下层移动的趋势5、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a 极为粗铜,电解质溶液为4CuSO 溶液B.装置②的总反应是32Cu Fe ++222Cu Fe +++C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6、LiFePO 4电池广泛用于电动车。
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核心考点专项突破练习（六）1、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键D.1mol WM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子2、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下W、Y、Z均可与X反应,0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是( )A.B的离子半径大于A的离子半径B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C.W、Z两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共价化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱4、原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中,Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,W与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中。
下列关于它们的叙述合理的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强B.W与X简单离子半径后者更大C.W、Y两种元素最高化合价相同D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下图所示,其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是( )A.简单离子半径大小关系为:Y>Z>WB.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键C.Z、W氧化物的熔点高低:Z<WD.X与Y可以存在于同一离子化合物中6、五种短周期元素的某些性质如下表所示,有关说法正确的是( )元素元素的相关信息M 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W 原子的M电子层上有3个电子X 在短周期元素中,其原子半径最大Y 最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O Z 最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐A.W、Y、Z的简单离子半径依次增大B.M与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物C.W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应,且有气体生成D.常温下,X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应7、已知X、Y、Z是三种职子序数依次增大的短周期元素。
甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且a与C中均含有10 个电子。
它们之间转化关系如下图所示。
下列说法正确的是( )A.原子半径:Z>Y>XB.X与Y形成的化合物只含极性键C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性:A<C8、X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素,周期数之和为11,其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物,R是五种元素中原子半径最大的,Z和W是同族元素,下列说法错误的是( )A.简单离子半径人小顺序为:W>Z>RB.X2Z2的电子式为:C.X2Z的沸点比X2W的沸点高D.Y元素最高价氧化物的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,D、E、F是这些元素组成的常见二元化合物,H是Z元素的单质,0.1mol/L K溶液的pH=13,G的焰色反应呈黄色。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.元素非金属性:Y>ZB.E中只有离子键C.原子半径:W>ZD.X与Z形成的化合物中Z—定是-2价10、下表是部分短周期元素的相关信息:元素代号相关信息T T的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y 在第三周期元素中,Y的简单离子半径最小Z T,X,Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分以下说法正确的是( )A.元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键只有离子键B.将Y与Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中开始时有白色沉淀生成C.T、X、Y、Z四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系:Z>Y>T>XD.用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液时化学反应方程式是2Y3++6Z-+6H2O2Y(OH)3↓+3H2↑+3Z2↑11、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法一定正确的是( )A.最高正化合价:Z>XB.X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高C.若X为非金属元素,则离子半径:X n->Y m->Z m-D.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是( )A.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,该化合物属于原子晶体B.化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性C.离子化合物YX5假如存在。
该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液D.因为Z的氧化物熔点很高。
不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤:①在高温下,向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质,得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙;②在稀有气体环境和加热条件下,用Y的金属单质与甲反应可得钛,下列说法不正确的是( )A.ZX2具有强氧化性,可用于饮用水消毒B.简单离子半径:Z>X>YC.W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D.非金属性:Z>X>W14、X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。
X原子核外各层电子数之比为1:2, Y 原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题:1.元素X的最高价氧化物的电子式为________;元素Z的离子结构示意图为___________。
2.单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为________________________,Y、W的氢化物沸点高的是______(写化学式),原因是____________________.3.元素W位于周期表的第__________族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因__________。
4.R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_________________________________。
15、磷和氮都是生物体不可缺少的元素,但磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现,如磷酸钙Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
回答下列问题:1.磷共有23种同位素,其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素,该核素可表示为__________。
2.单质磷有多种同素异形体,如白磷、红磷等。
①磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1400〜1 500℃生成白磷,反应原理如下:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4↑+10CO↑上述反应的各种物质中,属于酸酐的是__________(填化学式)。
若体系一起处于还原性的气氛中,那么每生成1mol P4时有__________mol电子发生转移。
②白磷(P4)有毒,它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来。
写出白磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式:__________.3.比较N、P气态氢化物的稳定性:PH3__________(填“<”或“=”)NH3,请用原子结构的观点解释其原因:__________.4.磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解。
①磷酸钠的水溶液显碱性,用离子方程式解释原因:__________(若有多个反应,则写出主要反应即可)。
②磷酸是三元酸,在298K时,K a1=7.5×10-3,K a2=6.2×10-8,K a3=2.2×10-13,则NaH2PO4溶液显__________(填“酸”或“碱”)性,通过简单计算说明理由:__________.答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：D解析：本题考查元素周期律、物质结构。
由题可知,A为Na元素,则W为NaOH;0.1mol/L的Z 溶液pH=1,则Z为一元含氧酸,且D的原子序数大于Na元素,则D为Cl元素、W为HClO4;0.1mol/L的Y溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Y为二元强酸,且C的原子序数大于Na元素,则C为S元素、Y为H2SO4;常温下Y、Z、W均可与X反应,则X 为两性氢氧化物,则X为Al(OH)3、B为Al元素.A项,Na+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Al3+,错误;B项,非金属性:Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,错误;C项,NaOH含有离子键、共价键,HClO4只含有共价键,二者含有化学键类型不全相同,错误;D项,B为Al元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,其电子层数与最外层电子数相等,正确.3答案及解析：答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大, X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X为氧元素,X、Y处于同一周期且Y的原子序数大,则Y为氟元素,Z是地壳中含量最多的金属元素,则为铝元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z,则W为硅元素。