冶金电化学习题-推荐下载
完整版)电化学练习题带答案

完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池,其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中,错误的是:A。
电池的电解液为碱性溶液,正极为NiO3,负极为Fe。
B。
电池放电时,负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时,有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是:④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H,其基本结构如图,电池总反应可表示为:2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是:A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子,电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,该电池总反应式为:2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中,错误的是:A。
右边的电极为电池的负极,b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极,a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为:2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为:3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是:A。
K闭合时,d电极反应式:PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
电化学练习题及答案

电化学练习题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 以下哪个不是电化学电池的基本组成部分?A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 燃料答案:D2. 在下列电化学反应中,哪个是氧化反应?A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻D. Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻答案:C3. 下列哪个电池属于原电池?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:A4. 下列哪个电池的反应是可逆的?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:B5. 下列哪个物质是电解质?A. NaClB. CuC. H₂OD. C₆H₁₂O₆答案:A6. 下列哪个电池的电压最高?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:B7. 在下列电池中,哪个电池的电极材料是固体?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:B8. 下列哪个电池的电极材料是气体?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:C9. 下列哪个电池的电极反应速度最快?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:C10. 下列哪个电池的循环寿命最长?A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池D. 镍氢电池答案:B二、填空题(每题5分,共30分)1. 电化学电池由________、________和________三部分组成。
答案:阳极、阴极、电解质2. 在电化学反应中,氧化反应发生在________极,还原反应发生在________极。
答案:阳极、阴极3. 电池的电动势(EMF)等于________与________之差。
答案:阳极电势、阴极电势4. 电解质溶液中的离子迁移现象称为________。
答案:电解质迁移5. 在原电池中,________反应是自发进行的,________反应是强迫进行的。
电化学试卷及答案

电化学试卷及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种现象不属于电化学腐蚀的范畴?A. 钢铁生锈B. 铝合金腐蚀C. 铜绿D. 电解质溶液中的金属腐蚀答案:C2. 以下哪个因素不会影响电极反应速率?A. 电极表面积B. 电流密度C. 电极材料D. 温度答案:C3. 下列哪个电池不是原电池?A. 铅酸电池B. 锌锰电池C. 镍氢电池D. 铅酸电池答案:D4. 以下哪个电极属于惰性电极?A. 铅电极B. 铜电极C. 铂电极D. 铝电极答案:C5. 以下哪个电化学过程属于电解过程?A. 铁在空气中生锈B. 铜在稀硫酸中溶解C. 水的电解D. 铝的氧化答案:C二、填空题(每题2分,共20分)6. 电化学腐蚀过程中,金属失去电子的过程称为______,金属获得电子的过程称为______。
答案:氧化、还原7. 电极电位是______与______之间的电位差。
答案:电极、溶液8. 电池的电动势等于电池的______与______之间的电位差。
答案:正极、负极9. 电解过程中,阴极发生______反应,阳极发生______反应。
答案:还原、氧化10. 下列电池中,属于碱性电池的是______,属于酸性电池的是______。
答案:锌锰电池、铅酸电池三、判断题(每题2分,共20分)11. 电化学腐蚀过程中,金属失去电子,电极电位升高。
()答案:×12. 电池的电动势等于电池的外电路电压。
()答案:×13. 电解过程中,电流方向与电化学反应的方向相反。
()答案:√14. 惰性电极在电解过程中不参与化学反应。
()答案:√15. 在电化学腐蚀过程中,金属表面的保护膜可以防止金属腐蚀。
()答案:√四、简答题(每题10分,共30分)16. 简述电化学腐蚀的原理。
答案:电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中,由于电极反应而发生的腐蚀现象。
金属在电解质溶液中形成微电池,金属失去电子发生氧化反应,电极电位升高,金属表面发生腐蚀。
推荐高中化学第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护练习新人教版选修4

第四节金属的电化学腐蚀与防护基础巩固1下列有关金属腐蚀的说法中正确的是()A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生答案:D2钢铁发生吸氧腐蚀时,负极的电极反应式是()A.Fe-3e-Fe3+B.O2+2H2O+4e-4OH-C.Fe-2e-Fe2+D.O2+2H2O-4e-4OH-答案:C3下列做法不能起防锈作用的是()A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油D.在车、船的表面刷油漆答案:A4铁生锈是一种常见的自然现象,其主要的化学反应方程式为4Fe+3O2+x H2O2Fe2O3·x H2O。
如图为一放在水槽中的铁架,水位高度如图。
最容易生锈的铁架横杆是()A.①B.②C.③D.④答案:C5如图,拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色,该金属条可能是()A.CuB.AlC.ZnD.Mg答案:A6保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接()A.铜板B.石墨C.直流电源负极D.直流电源正极解析:若连接铜或石墨,则铁作负极,会加快钢管的腐蚀;可使它连接直流电源的负极,即钢管作电解池的阴极,被保护。
答案:C7为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩内保存一星期后,下列对实验结束时的现象描述不正确的是()A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀解析:Ⅰ中铁钉发生吸氧腐蚀,左端液面上升;Ⅱ中盐酸挥发,和铁钉反应生成H2,腐蚀最严重,Ⅱ中左端下降;Ⅲ中浓硫酸吸水,而铁钉在干燥空气中几乎不腐蚀。
北科大冶金电化学习题

4:简述极化的定义、分类及产生原因。 5:计算:在 1223K 温度下,求出 Al2O3 的分解电压。 2Al (l) + 3/2 O2 = Al2O3(s)
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7:说明阴极过程中氢析出及其过电位的影响,指出如何调控氢析出 过电位? 8:如何理解熔盐电极电位的异同及电位序?如何以此指导选择电解 质体系? 9:如何理解熔盐中固态氧化物阴极电脱氧过程?
第五章:
1:简述熔盐与水溶液的区别,并用电化学原理解释为什么有的金属 需要在熔盐中电解制取而不能采用水溶液。 2:简述熔盐电解法制取金属时对电解质的要求,并列举出几种常见 的二元或三元熔盐体系及其在工业上的应用。 3:用电化学原理解释铝精炼原理,并写出阴阳极电极反应。
2:电极电位变化为什么使能导致界面张力发生变化? 3:什么是电毛细现象?为什么电毛细曲线是具有极大值的抛物线形 状? 4:什么是零电荷电位?为什么说它不是电极绝对电位的零点? 5: 为什么在微分电容曲线中, 当电极电位绝对值较大时, 会出现 “平 台”? 6:什么是特性吸附?哪些类型的物质具有特性吸附的能力? 7: 画出 Ag/AgNO3(0.002 mol/Kg)电极在零电荷电位 (φ 0= –0.7 V) 和平衡电位时的双电层结构示意图和双电层内离子浓度分布与电位 分布图。 8:简述三种双电层结构模型的优缺点?
传递系数α =0.45 以及 1 mol/L ZnSO4 溶液的平均活度系数γ =0.044。试问 25℃时该电极反应的交换电流密度是多少?
冶金电化学基础习题参考答案

1. 欲用氢氧化钠水溶液电解法在标准状态下制取100升氢气。
如果用1A 电流电解,需要多长时间?解:电解氢氧化钠水溶液的电极反应为阳极 4OH -=2H 2O + O 2 + 4e阴极 2H 2O + 2e =2OH - + H 2阴极产物为氢气,根据法拉第定律ZF It ZF Q n == 8616071)4.22100(965002=÷⨯⨯==I ZFn t s = 239.3 h 2. 电解硫酸铜水溶液,以25mA 电流通电1小时,阴极上获得了27.5mg 铜。
铜析出的电流效率是多少?解:Cu 的析出反应为Cu 2+ + 2e = Cu第一种算法:%9.92%1005.63360011025965002105.27%100%100%10033=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=⨯=⨯=--ItM ZF m ZF ItM m m m 实实理实电流效率第二种算法:%9.92%1005.63360011025965002105.27%100%100%10033=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=⨯=⨯=--ItM ZF m It ZF M m Q Q 实实实理电流效率3. 纯铜插入0.01mol/L 的硫酸铜水溶液中,铜离子的活度系数为0.4,计算此时铜的电极电位。
解:Cu 2+的还原反应为Cu 2+ + 2e = Cu根据Nernst 方程R O o a a ZF RT ln +=ϕϕ上式中,V o 337,0=ϕ,T =298K ,004.001.04.022=⨯=⋅=++Cu Cu C r a ,a Cu =1故 266.01004.0ln 965002298314.8337.02=⨯⨯+=+Cu Cu ϕ V 4. 在银离子活度为0.2,pH =2的硝酸银水溶液中,插入纯银。
此时银电极的电位是多少?将该银电极与氢电极(p H2=100kPa )组成电池,计算氢电极的电位及该电池系统的电动势。
解:银电极的电极反应为Ag + + e = Ag根据Nernst 方程758.02.0ln 96500298314.8799.0ln =⨯+=+=+++Ag O Ag Ag Ag Ag a F RT ϕϕ V氢电极的电极反应为2H + + 2e = H 2根据Nernst 方程118.0)10100()10100()10(ln 965002298314.80ln 233222222-=⨯÷⨯⨯⨯+=+=-++++Ag O H H O H H H H a P P a F RT ϕϕ V则该银电极与氢电极组成的电池可写为Ag )2.0AgNO 01.0H KPa 100H Pt 3H 22===+++AgH a a p ()()(, 该电池的电动势为876.0118.0758.0E 2H H Ag Ag =--=-=-=++)(负正ϕϕϕϕ V。
金属的电化学腐蚀与防护习题
训练5 金属的电化学腐蚀与防护一、金属的腐蚀1.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是 ( )A .金属被腐蚀的本质是M +n H 2O===M(OH)n +n 2H 2↑ B .马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C .金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D .常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2.下列事实与电化学腐蚀无关的是( ) A .光亮的自行车钢圈不易生锈B .黄铜(Cu 、Zn 合金)制的铜锣不易生锈C .铜、铝电线一般不连接起来作导线D .生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈3.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A .锡青铜的熔点比纯铜低B .在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用C .锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D .生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程二、铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀4.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的是( ) A .铁为正极B .碳为正极C .溶液中氢离子浓度不变D .析氢腐蚀在任何溶液中都会发生5.在铁的吸氧腐蚀过程中,下列5种变化可能发生的是( ) ①Fe 由+2价转化成+3价 ②O 2被还原 ③产生H 2 ④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·x H 2O ⑤杂质C 被氧化除去A .①②④B .③④C .①②③④D .①②③④⑤ 6.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe +2H 2O +O 2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是( ) A .负极发生的反应为Fe -2e -===Fe 2+B .正极发生的反应为2H 2O +O 2+2e -===4OH -C .原电池是将电能转变为化学能的装置D .钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7.如图装置中,U 形管内为红墨水,a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
(完整版)电化学测试题及答案,推荐文档
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 —3e—
+
5
OH—
=
FeO
2 4
+ 4H2O
C.放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强
7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法
制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+)(
10.金属有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt
等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是
()
(已知:氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-
Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
11.某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含 Li+
导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法
正确的是
(
)
A.放电时,LiMn2O4 发生氧化反应 B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C.充电时,LiMn2O4 发生氧化反应 D.充电时,阳极反应为:Li++e-==Li
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) )
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
高中化学 4.4金属的电化学腐蚀与防护习题 新人教版选
4.4金属的电化学腐蚀与防护 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在,所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,总是金属被氧化A .①③ B.②③C .①④ D.①③④【答案】 C【解析】 钢铁的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。
2.普通铜器时间稍久容量出现铜绿,其主要成分是[Cu 2(OH)2CO 3]。
但有三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉而不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是( )A .它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B .环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C .铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化D .它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】 D【解析】 本题考查合金的性质,合金的性能优于成分金属,不易生锈,另外锌、锡对铜也有保护作用。
3.(双选)铁钉与碳棒用导线连接后,同时浸入0.01 mol·L -1的NaCl 溶液中,可能发生的反应是 ( )A .碳棒上放出氯气B .碳棒附近产生OH -C .碳棒上放出氧气D .铁钉被氧化【答案】 BD【解析】 铁钉和碳棒用导线连接后,同时浸入NaCl 溶液中,实质上是形成了原电池,据原电池工作原理,Fe 比C 活泼,因此铁被氧化;而NaCl 溶液呈中性,铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀,碳棒为正极。
在碳棒上发生了还原反应:O 2+2H 2O +4e -===4OH -。
4.下列说法正确的是( )A .铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B .电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠C .给铁钉镀铜可采用CuSO 4作电镀液D .生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀【答案】 C【解析】 铅蓄电池放电时铅电极作负极,负极发生氧化反应,A 错误;电解饱和食盐水的方程式为2NaCl +2H 2O=====电解H 2↑+2NaOH +Cl 2↑,H 2和NaOH 为阴极产物,B 错误;食盐水是中性溶液,该条件下发生铁的吸氧腐蚀,D 错误。
电化学训练题(二)
电化学训练题(五)1、下列说法中,不正确的是:A B C D钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性,发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强,发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护2、如图是电化学还原CO2制备草酸铜(CuC2O4)的反应原理,电解液不参加反应,通电一段时间后,下列说法不正确的是:A.Cu电极反应式为:Cu -2e-===Cu2+B.草酸铜在阳离子交换膜右侧生成C.该过程是电能转化为化学能D.每生成1 mol CuC2O4需要标况下44.8 L CO23、碳酸二甲酯(DMC)结构简式为(CH3O)2CO,化学性质非常活泼,极易水解。
用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。
下列说法正确的是:A.图中左侧电极为阴极,右侧电极为阳极B.阳极反应:CO-2e-+2CH3OH===(CH3O)2CO+2H+C.质子通过交换膜从阴极区移向阳极区D.离子液体必须是水溶液,目的是传递电荷4、利用电解原理净化含有机物的废水,其原理是:在电解条件下将较低价态的金属离子(Co2+)氧化成较高价态的金属离子(Co3+),利用较高价态的金属离子将废水中的有机物氧化成CO2。
装置如图所示。
下列说法正确的是:A.锌极为负极,发生氧化反应B.石墨极上发生的电极反应式为Co2+-e-===Co3+C.电解过程中,阴极附近溶液pH减小D.氧化1 mol HCHO时电路中至少转移3 mol电子5、H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是:A.M室发生的电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+B.N室中:a%<b%C.b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D.理论上每生成1 mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6 L气体6、用如图所示装置处理含NO-3的酸性工业废水,某电极反应式为2NO-3+12H++10e-===N2↑+6H2O,则下列说法错误的是:A.电源正极为A,电解过程中有气体放出B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C.电解过程中,右侧电解液pH保持不变D.电解池一侧生成5.6 g N2,另一侧溶液质量减少18 g7、某学生为探究铜生锈的过程设计如图所示装置,下列选项正确的是:A.一段时间后C棒上有气泡冒出,附近的溶液变为红色B.一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生C.Cu棒为正极,电极反应式:Cu-2e-===Cu2+D.C棒为正极,电极反应式:2H++2e-===H2↑8、锂—铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。
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池做电功的能力。阴阳两电极的电极电位、界接电势、电极与导线
之间的电势差。
第二章:电极-溶液界面的结构与性质
1:什么是理想极化电极?为什么要用理想极化电极研究电极/溶液
界面?
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答:电极/溶液界面上,全部流向界面的电荷均用于改变界面构造而
不发生电化学反应。这时为了形成一定的界面结构只需耗用有限的
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冶金电化学习题
绪论
1:什么是电化学和冶金电化学? 2:冶金电化学的主要任务和研究方法是什么? 3:电化学研究的对象和内容各是什么? 4:工业电解生产的目的?
第一章:电化学热力学
1:为什么不能测出电极的绝对电位?我们通常所用的电极电位是如 何测试的? 答:以锌电极为例,为了测量锌与溶液的内电位,就需把锌电极接 入一个测量回路中。这样将会产生一个新的电极体系。在电位差计 上得到的测量值 E 将包括三项内电位差,即:
对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关,1系电过,力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层,机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2,高总而中体且资配可料置保试时障卷,各调需类控要管试在路验最习;大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试,况卷要下安加与全强过,看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高;中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整,处核或理对者高定对中值某资,些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定,卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置,跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等,料,编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气,线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术,技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项;资方对料式整试,套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资,气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技,进术合行,理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对:于于在调差分试动线过保盒程护处中装,高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时,术,作是应为指采调发用试电金人机属员一隔,变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内;图部同纸故一资障线料时槽、,内设需,备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切,验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中,术资要资料进料试行,卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。
对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关,1系电过,力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层,机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2,高总而中体且资配可料置保试时障卷,各调需类控要管试在路验最习;大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试,况卷要下安加与全强过,看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高;中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整,处核或理对者高定对中值某资,些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定,卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置,跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等,料,编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气,线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术,技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项;资方对料式整试,套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资,气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技,进术合行,理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对:于于在调差分试动线过保盒程护处中装,高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时,术,作是应为指采调发用试电金人机属员一隔,变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内;图部同纸故一资障线料时槽、,内设需,备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切,验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中,术资要资料进料试行,卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。
已知:对于������������ + + ������⇔������������
������������
=
1.7
×
10
‒
10
。
解:(计电池 Ag 与 AgCl 的电池即可解出该电极的平衡电位。)
8:已知������������������2
0 +
/������������
=
0.337,������������������2
(比较平衡电势高低)
xiaoyu
4:说明平衡电位与稳定电位的区别。 答:平衡电位又称为可逆电极电位,它是在电极处于可逆状态相对 于一定的电极反应而测出的电极电位;稳定的不可逆电极电位叫做 稳定电位,即稳定电位是相对于不可逆电极的,建立稳定电位的条 件是在两相界面上电荷转移必须平衡,而物质的转移并不平衡。 5:如何判断可逆电极和不可逆电极。 答:可逆电极就是在平衡条件下进行的,电荷交换与物质交换都处 于平衡的电极;不可逆电极是实际的不可逆的电极过程中,构成电 极体系的电极不能满足可逆电极条件的电极。 如何判断给定电极是可逆还是不可逆: 首先可根据电极的组成做出初步判断,分析物质、电荷的平衡性; 为了进行准确的判断,还应该进一步实验证实,即若实验测定的电 极电位与活度的关系曲线符合 Nernst 方程式计算出的理论曲线,即 为可逆电极;若测量值与理论计算值偏差很大,超出实验误差范围, 就是不可逆电极。 6:影响电极电位的因素有哪些? 答:1)、电极的本性。组成电极的物质不同,得失电子能力不同,
xiaoyu
因而形成的电极电位不同;2)、电极的表面状态;3)、金属的机械
变形和Байду номын сангаас应力(影响不大);4)、溶液的 PH 值对电极电位由明显影
响;5)、溶液中的氧化剂;6)、溶液中的络合剂。影响金属离子存
在的形态而影响电极电位;7)、溶剂。电极在不同溶剂中的电极电
位的数值不同。
7:求 25℃时氯化银电极 Ag |AgCl(S),KCl(0.5mol/L)的平衡电位。
2:说明 Fe-H2O 体系电位-pH 图中各区域可能发生的电极反应。
答:(看图说话) 3:通过查询标准电位序解释下图中的钢管为何会得到防作为阴极, 腐蚀保护?
对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关,1系电过,力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层,机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2,高总而中体且资配可料置保试时障卷,各调需类控要管试在路验最习;大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试,况卷要下安加与全强过,看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高;中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整,处核或理对者高定对中值某资,些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定,卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置,跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等,料,编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气,线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术,技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项;资方对料式整试,套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资,气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技,进术合行,理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对:于于在调差分试动线过保盒程护处中装,高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时,术,作是应为指采调发用试电金人机属员一隔,变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内;图部同纸故一资障线料时槽、,内设需,备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切,验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中,术资要资料进料试行,卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。
∂������
q=-(∂������)u 当 q=0 时,界面上没有因同性电荷相斥所引起的使界面扩张的作用 力,因而界面张力达到最大值,此时对应的电极电位为零,称为零 点荷电位。
对全部高中资料试卷电气设备,在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验;通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关,1系电过,力管根保线据护敷生高设产中技工资术艺料0不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层,机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试2下卷2,高总而中体且资配可料置保试时障卷,各调需类控要管试在路验最习;大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试,况卷要下安加与全强过,看度并22工且22作尽22下可22都能22可地护以缩1关正小于常故管工障路作高高;中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整,处核或理对者高定对中值某资,些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定,卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置,跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等,料,编试要5写、卷求重电保技要气护术设设装交备备置底4高调、动。中试电作管资高气,线料中课并敷3试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术,技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项;资方对料式整试,套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资,气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技,进术合行,理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对:于于在调差分试动线过保盒程护处中装,高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时,术,作是应为指采调发用试电金人机属员一隔,变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内;图部同纸故一资障线料时槽、,内设需,备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切,验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中,术资要资料进料试行,卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况,然后根据规范与规程规定,制定设备调试高中资料试卷方案。