浙江省效实中学高一化学上学期期中试卷(411班)苏教版
2021-2022学年浙江省宁波市效实中学高一上学期期中考试化学试题
宁波效实中学高一化学期中考试试卷注意：(1)本试卷分Ⅰ卷(选择题)、Ⅱ卷(非选择题)；(2)选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答卷纸上；(3)本卷满分100分，考试时间90分钟；(4)本场考试不得使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Pb-208 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于碱．的是A. Mg(OH)2B. Na2OC. Cu2(OH)2CO3D.CH3CH2OH2. 下列仪器中可以直接用酒精灯加热的是A. B. C. D.3. 下列物质的水溶液可以导电，但其为非电解质．．．．的是A. 漂白粉B. 盐酸C. NH3D. Cl24. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程5. 下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂、又不作还原剂的是A. CO2＋H2O=H2CO3B. Cl2＋H2O HCl＋HClOC. 2Na＋H2O=2NaOH＋H2↑D. 2F2+2H2O=4HF+O26. 铅丹(Pb 3O 4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb 3O 4+8HCl(浓)=3PbCl 2+Cl 2↑+4H 2O 。
下列说法正确的是 A. Pb 3O 4与浓盐酸反应时，Pb 3O 4作为还原剂 B. 物质的氧化性：Cl 2>Pb 3O 4C. Pb 3O 4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1D. 当上述反应中消耗1molPb 3O 4时，生成的氯气为22.4L 7. 下列说法合理．．的是 A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐 B. 利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的葡萄糖 C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化 D. 直径为10-8 m 的粒子一定属于胶体8. 现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①CO 2→NaHCO 3 ②CuSO 4→CuCl 2③SiO 2→H 2SiO 3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na 2CO 3→NaOH A. ①②B. ③④C. ②④D. ③④⑤9. 在下列条件的溶液中，一定能．．．大量共存的离子组是 A. 无色溶液：Ca 2+、H +、Fe 2+、-3HCOB. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na +、K +、-3NO 、2-4SO C. 澄清透明溶液：K +、Cu 2+、2-4SO 、2-3CO D. 加入铁粉放出H 2的溶液：K +、Na +、-3HCO 、Fe 3+ 10. 下列离子方程式书写正确．．的是 A. 氯气和石灰乳反应制备漂白粉：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+ H 2O B. 往饱和碳酸钠溶液中通入CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O =2-3HCO C. 氧化钠和水反应：O 2-+H 2O =2OH -D. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba 2++2OH -+2H ++2-4SO =BaSO 4↓+2H 2O 11. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确．．．的是A. B.C. D.12. 下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是ⅠⅡA 把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入醋酸中B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液显中性向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至2-4SO完全沉淀D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液A. AB. BC. CD. D13. 下列说法正确．．的是A. 氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中B. 工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟C. 氯气可以使湿润的布条褪色，但氯气不具有漂白性D. 日常生活中为了增加漂白粉的漂白性，可以在使用时加入大量浓盐酸14. 下列说法不正确．．．的是A. 钠在常温下和过量氧气反应的产物为氧化钠B. 小苏打可以用来治疗胃酸过多，纯碱在纺织、造纸、制皂、制玻璃等方面有重要应用C. 苏打和小苏打溶液可以利用澄清石灰水区分D. 火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火15. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
2025届浙江省宁波市海曙区效实中学化学高一第一学期期中调研试题含解析
2025届浙江省宁波市海曙区效实中学化学高一第一学期期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g 碳酸钠中含N A个CO32-B．标准状况下，11.2L 臭氧中含N A个氧原子C．1.8g 重水（D2O）中含N A个中子D．0.1molOH-含N A个电子2、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A．Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、MnO4—、NO3—C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋3、下列仪器及其名称不正确的是（）A．量筒B．试管C．圆底烧瓶 D．分液漏斗4、下列说法中正确的是（）A．H2O的摩尔质量是18g B．N的相对原子质量为14g/molC．0.5mol氢约含6.02×1023个氢原子D．1molO2的质量是32g5、下列实验装置能达到实验目的的是①分离乙醇和②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）水A．①②B．①④C．③④D．②③6、1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A ．23aB ．46aC ．46a/3D ．16a7、将4g NaOH 溶于水，配成500mL 溶液，其物质的量浓度为 A ．0.1 molB ．20﹪C ．0.2 mol/LD ．0.2 L/mol8、精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是（ ） A ．称量时将NaOH 固体直接放在托盘天平上面的纸上 B ．将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C ．在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D ．将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中 9、用A N 表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是 A ．28g 2N 含有的氮原子数目为A NB ．常温常压下，22.4L 2Cl 含有的分子数目为A NC ．1231mol L K CO -⋅溶液中含有的钾离子数目为A 2ND ．在标准状况下，22.4 L CO 和2N 的混合物的物质的量为1mol10、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
苏教版高中化学必修一期中高一化学试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2008学年宁波效实中学期中高一化学试卷第一学期可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 S 32 N 14 Zn 65 Ba 137Cu 64 C 12 Mn 55 Na 23 I 127第I卷选择题（共40分）一、选择题（共20小题。
每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共40分）1. 19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是（）A.汤姆生B.道尔顿C.卢瑟福D.波尔2.下列各组物质中，互为同位素的是（）A.O2 和。
3 B, 200Ca 和42Ca C. H2O 和H2O2 D.红磷和白磷3,下列反应中，不属于.化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A. CuSO4+H2S=CuSj +H I SO4B. 2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2△C. Cu2（OH）2CO3^=2CuO+CO2f +HOD. 4Fe（OH）2+O2+2H 2O=4Fe（OH）34.下列物质中属于电解质的是（）A. KNO3 晶体B. CO2C. NaCl 溶液D. Fe5.现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液②43%的乙醇水溶液③单质澳的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液3 36. 2 He可以作为核聚变材料，下列关于 2 He的叙述正确的是（）3 一 3A . 2 He和1H互为同位素 3B.2He原子核内中子数为2 3C.2He原子核外电子数为2 3 ................... .... .一一D.2He代表有2个质子和3个中子的氨原子7,用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A. 44gCO2所含质子数为44N A个B.常温常压下，11.2L氧气含原子数为N A个C. 2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N AD.常温常压下，N A个氢原子的质量为2g8.将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不冷的是（）A.丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B.（NH4）2SO4与NH4C1 （采用加碱加热闻其气味的方法）C.NaCl与KCl （采用焰色反应）D . K2CO3与KNO3 （采用加酸观察有无气泡产生的方法）9.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A.1L溶液中含0.3N A个Na+B.1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9N AC.2L溶液中含有0.6N A个SO42-D.2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L10.下列叙述正确的是（）A . 1mol任何气体的体积-一定是22.4LB.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L11.下列说法中，正确的是（）A.氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰B.饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅C.燃烧反应一定要有氧气参加D.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气12.已知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比。
2024届浙江省宁波效实中学化学高一第一学期期中联考试题含解析
2024届浙江省宁波效实中学化学高一第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．642、下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)3、反应方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu不属于下列反应类型中的( )A．离子反应B．氧化还原反应C．复分解反应D．置换反应4、下列叙述不正确的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹3％ - 5％的硼酸溶液C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度5、标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A．2mol/L B．2.1mol/L C．2.2mol/L D．2.3mol/L6、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是A．维生素C具有还原性B．维生素C具有氧化性C．该反应中+5价砷被氧化D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒7、科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子8、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为( )A．SO42—、4 a B．NO3—、4 a C．OH—、8 a D．SO42—、8 a9、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：310、利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A．称取碳酸钠晶体143gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线11、下列反应不能发生的是A．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2OB．AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3C．Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgD．2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO412、下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是（）A．它们都用HCl 表示，两者没有区别B．氯化氢和盐酸在潮湿的空气中都形成酸雾C．氯化氢和盐酸都能导电D．氯化氢是无色气体，盐酸是无色溶液，它们都有刺激性气味13、下列除去杂质的方法错误的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液14、检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．BaCl2溶液和稀盐酸15、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A．B．C．D．16、物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RCl x) 溶液20 mL，恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
2019-2020学年浙江省宁波市效实中学高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
宁波效实中学高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分；考试时间90分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．2019年诺贝尔化学奖被授予来自美国和日本的三位科学家，以表彰他们在“Y离子”电池研发领域作出的贡献。
Y元素在海水和盐湖中含量较为丰富，Y元素是（）A．钠 B．碘 C．溴 D．锂2．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、碳酸钠、漂白粉C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、盐酸3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D4．在原子结构研究的历史中，提出“葡萄干面包式”原子结构模型的是（）A．卢瑟福 B．道尔顿 C．玻尔 D．汤姆生5．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )A．食物长时间放置后变质腐败 B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹6.下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2-制消毒剂②AgBr-制胶卷，感光纸③AgI-人工降雨④碘-预防甲状腺肿大⑤淀粉-检验I2的存在⑥NaClO-漂白纺织物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部7．下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（）A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水8. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ( )①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．仅②9．下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（）A．2KI ＋ Cl2 = 2KCl ＋ I2B．2Mg ＋ CO2 2MgO + CC．TiO2 ＋ 2Cl2 TiCl4＋O2D．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl210．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2溶液”，对该试剂理解正确的是（）A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2OB.若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1C.取该溶液 5.0 mL 恰好与0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应D.取10ml该溶液加水 10mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 mol•L﹣111．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A.AB.BC.CD.D12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
2025届浙江省宁波市效实中学高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析
2025届浙江省宁波市效实中学高一化学第一学期期中复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于碱性氧化物的是（）A．HCl B．CO2C．CaO D．KOH2、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是()A B C D物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签A．A B．B C．C D．D3、下列电离方程式书写正确的是( )A．H2CO3CO32-+2H+B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．H2O2H++O2-D．NH3·H2O NH4++OH-4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和CCl4B．碘和CCl4C．酒精和水D．汽油和植物油5、实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
下列四个离子组能达到要求的是（）A．Na＋、K＋、SO42-、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．H＋、K＋、HCO3-、Cl－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-6、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和177、下列说法正确的是A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解8、下列离子检验的方法正确的是A ．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl −B ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42−C ．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO 42−9、下列溶液中Cl -的物质的量浓度和Cl -的物质的量与50mL1mol/L 的AlCl 3溶液中Cl -物质的量浓度和Cl -的物质的量都相等的是A ．75mL3mol/L 的NH 4ClB ．150mL1mol/L 的NaClC ．50mL1.5mol/L 的CaCl 2D ．50mL3mol/L 的NaClO10、36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/cm 3)所得溶液的密度为ρ g/cm 3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( ) A ．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 L C ．c =36.51000ρ+D ．所得溶液的质量分数：w ＝36.5c1000ρ11、下列离子组在一定条件下能大量共存且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的A ．AB ．BC ．CD ．D12、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A ．定容时，仰视凹液面最低点 B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13、撞击硝酸铵发生爆炸，反应的方程式为：432222NH NO 2N O 4H O →++（气体），则所得混合气体对氢气的相对密度为（ ） A ．42B ．30.8C ．21.6D ．11.4314、能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) ①碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋＝ Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ②铁与稀盐酸反应：Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑③稀硫酸中加入氢氧化钡溶液： H ＋+ SO 42－＋Ba 2+＋OH －＝H 2O ＋BaSO 4↓ ④铁与硫酸铜溶液反应：Cu 2＋＋Fe ＝Fe 2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O A ．①② B ．②⑤ C ．③④ D ．②④15、20gA 物质和14gB 物质恰好完全反应，生成8.8g C 物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为（-1g mol ⋅ ）（ ） A ．100B ．108C ．55D ．9616、随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。
浙江省宁波市高一化学上学期期中试题苏教版
浙江省效实中学2012-2013学年高一化学上学期期中试题苏教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）； （2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分110分，超过100分的，以100分计入；考试时间100分钟； （4）本场考试不得使用计算器。
第I 卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）A ．道尔顿B ．汤姆生C ．卢瑟福D ．波尔 2．下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（ ） A ．氯化钠 B ．氯气 C ．三氧化硫 D ．乙醇 3．下列物质的分离方法不正确的是（ ）A 、混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用溶解、结晶的方法除去氯化钾B 、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C 、用酒精萃取碘水中的碘D 、用溶解、过滤的方法除去食盐中的泥沙4．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ） A ．Na 2CO 3溶液 B ．稀硝酸 C ．稀硫酸 D ．稀盐酸 5．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A ．其分散质粒子能通过滤纸空隙B ．能产生丁达尔现象C ．其分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在 6．13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I 的叙述中错误的是（ ） A. 13153I 的原子核外电子数为78 B. 13153I 的质子数为53C. 13153I 的化学性质与12753I 几乎相同D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数7．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有或产生 ( ) A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢 8．设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．22.4LNe 含有N A 个Ne 分子B ．1L0.1mol/LNa 2SO 4溶液中有0.1N A 个Na +C ．标准状况下2.24L 氯气通入水中，电子转移数为0.1N AD ．1molH 2与1molCl 2反应生成2N A 个HCl 分子9．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法的实验装置是（ ）A B C D10．下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液二、选择题（每小题3分，共30分。
浙江效实中学13-14学年高一上期中考试-化学(1-3班)汇总
宁波效实中学 高一（1.2.3）班化学期中试卷 （1）本卷考试时间为90分钟（2）请把所有答案写在答题卷中，做在试卷中无效（3）相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Br 80;P 31;Mg 24;Fe 56 一、选择题（本题共23小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意；每小题2分，共46分） 1、U 23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U 23592的说法正确的是A 、U 23592原子核中含有235个中子B 、U 23592原子核外有143个电子C 、U 23592与U 23892互为同位素D 、U 23592与U23892为同一核素 2、下列叙述正确的是A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO 3)的酸性比碳酸强B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C.石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同D.高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片3、将金属钠投入下列物质的溶液中，溶液质量会减轻的是A.HClB.NaClC.FeCl 3D.NaOH4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是5、标准状况下有①6.72LCH 4；②3.01×1023个HCl ；③13.6gH 2S(g)；④0.2molNH 3(g)。
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A 、 体积：④<①<③< ②B 、氢原子数：②<④<③<①C 、 质量：①<④<③<②D 、密度：①<④<③<②6、高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。
下列关于颜色的描述正确的个数是 ①AgBr 见光分解会生成浅黄色的银②KI 溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色③溴水中加入CCl 4振荡静置后，CCl 4层无色④钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个7、下列事实或现象与胶体性质无关．．的是 A ．煮沸的水中滴入几滴 FeCl 3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路 B ．明矾可以用来净水C ．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃二0一三学年 第 一 学 期AD．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀8、以下分类正确的是单质氧化物酸碱盐A HD 水硫酸烧碱胆矾B 青铜NO2盐酸石灰水FeSO4C 碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O 食盐D H2Fe3O4HNO3纯碱小苏打9、下列叙述中正确的是A、金属钠在氯气中燃烧会产生棕黄色烟B、漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解C、氯水经光照后产生的气体是挥发的氯气D、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2，所以饱和氯水是稀溶液10、按下列实验方法能达到要求的是A、用托盘天平称量25.20g NaCl固体B、用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸C、用烧杯准确量出150mL 0.1mol/L的盐酸溶液D、用容量瓶配置溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许11、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是A.过氧化钠和二氧化碳B.钠和氧气C.氢氧化钠和二氧化碳D.碳和氧气12、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A、标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2N AB、0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1N AC、含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2N AD、常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2N A13、下列离子反应方程式正确的是A. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+H2O+CO2 == CaCO3 +2H＋＋2ClO－B. 澄清的石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD. 硫化钡中加入足量稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋14、在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水15、在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A.Fe3＋、Al3＋B.Al3＋C.Fe2＋、NH＋4D.Fe3＋16、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
浙江省效实中学高一化学下学期期中试题(411班)苏教版
宁波效实中学高一化学期中试卷本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷答案务必填涂在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第Ⅱ卷用钢笔或签字笔写在答卷上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、起固氮作用的化学反应是（▲）A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B、硝酸工厂用NH3氧化制NOC、NO遇到空气中的 O2转化为红棕色的NO2D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2、下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（▲）A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色3、下列说法正确的是（▲）A、氨气和酸相遇都能产生白烟B、实验室可用氯化铵溶液和烧碱溶液共热制氨气C、氨水显弱碱性的主要原因是：通常状况下，氨的溶解度不大D、所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价4、下列反应属于吸热反应的是（▲）A、NaOH溶液与盐酸反应B、葡萄糖在人体内氧化分解C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D、锌粒与稀H2SO4反应制取H25、下列关于原电池的叙述中错误的是（▲）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的流向是从正极到负极6、下列叙述中，正确的是（▲）A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B、核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D、微粒的最外层只能是8个电子才稳定7、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（▲）A、ⅡA族中无非金属元素B、Ⅷ族中所含元素种类最多C、0族中无金属元素D、金属元素的种类比非金属元素种类多8、下列化学用语表达正确的是（▲）A、某离子结构示意图为：，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B、X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它的气态氢化物为H2XC、二氧化碳分子的比例模型：D、质子数为8，中子数为10的核素：10O9、下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（▲）A、M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B、常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应C、1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D、在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高10、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（▲）A、将SO2通入水中B、烧碱溶于水C、将HCl通入水中D、硫酸氢钠溶于水11、下列各项比较中，正确的是（▲）A、酸性：H2CO3< H2SO4< HClOB、碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC、熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD、沸点：PH3<NH3<H2O12、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。
浙江省效实中学高一化学上学期期末试卷(411班)苏教版
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：131I53D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素3混合物化合物单质盐A 铝合金石灰水金刚石碳酸氢钠B 红宝石K2SO4臭氧碳酸钠C 钢漂白粉白银石灰石D 水玻璃CaCl2黄铜生石灰4．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯③ Ca(HCO3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO3的溶解度也比Na2CO3大④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用A．①③B．③⑤C．②④D．②⑤7．下列关于Na及其化合物的叙述正确的是：A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C．Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2D．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl2、H2B．冶炼镁：电解熔融MgCl2.6H2O，同时得到副产品Cl2，H2OC．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na3AlF6），同时得到副产品Al2O3D．冶炼铁：高炉中生成CO，CO在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO39.设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．1mol MgCl2中含有的离子数为2N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3A．①③⑤⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多②第一镁根条失去电子多③第二根镁失去电子多④两根镁的产物质量一样大⑤第一根镁的产物质量大⑥第二根镁的产物质量大A．①④B．①⑥C．③⑥D．②⑤12. Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)A、2.5mol·L-1B、lmol·L-1C、2mol·L-1D、5mol·L-1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是容积250mLA．存放液溴B．量取9.50 mL水C．称量8.55g氯化钠固体D．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）； （2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间100分钟； （4）本场考试不得使用计算器。
第I 卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共25小题。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 （ ）A ．Fe 2O 3 氧化亚铁 碱性氧化物B ．CO 2 二氧化碳 酸性氧化物C ．H 2SO 3 硫酸 酸D ．Na 2CO 3 纯碱 碱2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A ．2H 2+O 2点燃2H 2O （ ） B ．2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ C ．CuO ＋CO△Cu + CO 2D ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑3．下列叙述正确的是（ ） A ．NaCl 的摩尔质量是58.5g B ．64g 氧气中含有2 mol 氧C ．相同条件下，11.2LCO 与0.5molO 2分子数相同D ．0.1 mol CO 2分子约含有6.02×1022个CO 2分子 4．我国安徽发现了全国最大的钼矿，右图是钼元素的相关信息,下列有关钼的说法错误的是（ ）A ．95Mo 原子核内有53个中子u B ．95Mo 原子核外有42个电子 C ．92Mo 、95Mo 、98Mo 互为同位素D ．92Mo 、95Mo 、98Mo 的化学性质有较大的不同5．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是: （ ）A ．⑴⑶⑵⑸⑷B ．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D ．⑴⑶⑸⑷⑵ 6．与100mL 0.1mol/LK 2SO 4溶液中K +离子浓度相同的是 （ ）A ．10mL 1mol/L K 2SO 4溶液B ．50mL 0.2mol/LKCl 溶液C ．10mL 0.2mol/LK 2SO 4溶液D ．200mL 0.1mol/L KNO 3溶液 7．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应u C ．NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质的微粒都是分子⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的8．由CO 2和O 2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.5 g ▪L -1，则该混合气体中CO 2和O 2的体积比为 （ ）A ．2:13B ．13:2C ．7:1D ．1:7 9．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．Al 2(SO 4)3===Al 3＋2＋3SO 2－4 B ．NaOH===Na ＋＋O 2－＋H ＋C ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3D ．Na 3PO 4===3Na ＋＋PO 3－410．2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。
已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3与NaHSO 3发生反应： 2KIO 3+6NaHSO 3=2KI+3Na 2SO 4+3H 2SO 4，下列说法中不正确的是（ ） A ．KIO 3中I 的化合价是+5 B ．KIO 3和NaCl 都是电解质C ．KIO 3作氧化剂发生还原反应D ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 11．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是 （ ）A ．Cu （Fe ）----加稀硫酸，蒸馏B ．CO 2（SO 2）----氢氧化钠溶液，洗气C ．NaCl 溶液（碘）----酒精，萃取、分液D ．KNO 3溶液（KCl ）----降温结晶，过滤 12．下列实验操作正确的是（ ）A ．用托盘天平称取1.06gNa 2CO 3固体B ．用10mL 量筒量取8.58mL 蒸馏水C ．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝uD ．为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液 13．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mo/L 的是（ ）A ．将0.1mol 氨气充分溶解在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将8g 三氧化硫溶于水并配成1L 溶液D ．将0.1mol 氧化钾溶于水并配成1L 溶液14．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取V4mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4的物质的量浓度是 （ ）A.125a 9V mol·L －1B.125a 18V mol·L －1C.125a 36V mol·L －1D.125a 54V mol·L －1 15．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n －，下列说法正确的是 （ ）A.b a X n －含有的中子数为a ＋bB.b a X n －含有的电子数为a －nC ．X 原子的质量数为a ＋b ＋nD ．1个X 原子的质量约为b6.02×1023 g16． 工业生产金刚砂（SiC 中Si 为+4价，C 为—4价）的化学方程式为SiO 2+3C△SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（ ） A ．2 ：1B ．1 ：2C ．5 ：3D ．3 ：517．设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．22.4LNe 含有N A 个Ne 分子B．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N A uC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移N A个电子D．常温常压下，16g O3含有的氧原子数为N A18．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 uC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol20．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为 (ρ水=1g/cm3) （） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL22．下列说法肯定错误的是（）uA．某原子K层上只有1个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍uD．某离子的核电荷数与最外层电子数相等23．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）uA．3：11 B．11：3 C．1：4 D．4：124．将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2SO4 C．Cu3(OH)4SO4 D．Cu4(OH)6SO425．在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比可能为（）A．4：5 B．1：4 C．8：1 D．2：7第Ⅱ卷非选择题（共50分）二．填空题（本题共5小题，共37分）26．（13分）（1）现有以下物质：①NaCl溶液； ②液态SO 3；③乙醇（C 2H 5OH ）；④熔融的KNO 3；⑤BaSO 4固体；⑥干冰； ⑦ Cu其中：属于电解质的是 ▲ ；属于非电解质的是 ▲ ；能导电的是 ▲ （以上都用序号填写）。
（2）23416S 微粒中的质子数是 ▲ ，中子数是 ▲ ，核外电子数是 ▲ 。
（3）由1H 216O 与2H 217O 所代表的物质中，共有 ▲ 种元素， ▲ 种原子，▲ 种分子。
（4）现有11.0g 由21H 和188O 组成的水分子，其中含中子数为 ▲ mol ，电子数为 ▲ mol 。
27．（8分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。
这些碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有C 、CO 2、H 2SO 4、K 2Cr 2O 7、K 2SO 4，Cr 2(SO 4)3和H 2O 七种。
（1）请用上述物质填空并配平，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
C ＋ ＋H 2SO 4—— Cr 2(SO 4)3 ＋ ＋ ＋H 2O （2）上述反应中氧化剂是（填化学式） ▲ 。
u（3）H 2SO 4在上述反应中表现出来的性质（填选项序号） ▲ 。
A ．氧化性B ．氧化性和酸性C ．酸性D ．还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8 mol ，则产生的气体在标准状况下的体积为 ▲ 。
28．（4分）在标准状况下，将一充满HCl 和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为 ▲ 。
假设溶质不扩散到瓶外，则集气瓶内所得溶液HCl 的物质的量浓度为 ▲ mol/L 。
（已知HCl 极易溶于水）u29．（7分）有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A 原子核内仅有1个质子；B 原子的电子总数与D 原子的最外层电子数相等；A 原子与B 原子的最外层电子数之和与C 原子的最外层电子数相等；D 原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E 元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。