高中化学复习考点知识专题训练30---电离平衡常数(含答案解析)

A. NaHCO3 + NaHS = Na2CO3 + H2S ↑
B. H2S + Na2CO3 = NaHS + NaHCO3
4 / 25
C. Na 2S + H2O + CO2 = Na 2CO3 + H2S
D. H2S + NaHCO3 = NaHS + H2CO3
10.HR 是一元酸。室温时，用 0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定 25.0 mLHR 溶液时，溶液 的 pH 变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。下列叙述正确的 是( )
pKa
=
− lg Ka ，
y
=
lg c(X- ) c(HX)
或 lg c(Y− ) c(HY)
得到
y 和溶液
pH
的变化关系如图所示，下列
有关叙述错误的是( )
A.常温下， Ka (HX) = 10−4 ， Ka (HY) = 10−8.5 B.a 点溶液中， c(X- ) = c(HX) > c(Na+ ) > c(H+ ) > c(OH- )
A.NaHB+H2A H2B+NaHA C.H2B+Na2A Na2B+H2A
B.Na2B+H2A H2B+Na2A D.H2B+NaHA NaHB+H2A
14.对于碳酸溶液中的电离平衡,电离常数的表达式中正确的是( )
( ) ( ) A.
c K=
CO32− ⋅ c H+
c (H2CO3 )
( ) ( ) B.
A．H2A 溶液中 c(H+)= c(OH- )+ c(HA-)+ c( A2-) B．NaHA 溶于水能促进水的电离 C．H2A 的第二步电离常数 Ka2=1.0×10-3 D．0.1 mol·L-1 Na2A 溶液中存在 c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+) 16.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ， Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应 终点。下列叙述错误的是( )
所 得 溶 液 中 ： c( Na+ ) >c(HCOOH) >c(HCOO- ) >c(OH- ) >c(H+ )
8 / 25
18.已知：pKa=－lg Ka。25℃时，几种弱酸的 pKa 值如下表所示。下列说法正确的是( )
弱酸的化学式
CH3COOH
HCOOH
H2SO3
pKa
4.74
3.74
1.90 7.20
A. HR 的电离常数 Ka=5×10-6 B. 图中 X<7
C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是：
c( Na+ ) > c(R- ) > c(HR) > c(H+ ) > c(OH- ) D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是： c( Na+ ) > c(OH- ) > c(R- ) > c(H+ )
－12
K2＝1.1×10
H3PO4 －3
K1＝7.5×10 －8
K2＝6.2×10
3 / 25
K3＝2.2×10－13
则下列说法中不正确的是( )
A． 碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 c(CH3COO− )
C．常温下，加水稀释醋酸， c(CH3COOH) ⋅ c(OH− ) 增大
质
的
量
分
数
δ(RCOOH) 随
之
改
变
[
已
知
δ(RCOOH)=
c(RCOOH)
]
c(RCOOH)+c(RCOO- )
，甲酸
（ (HCOOH) 与丙酸 CH3CH2COOH) 溶液中 δ(RCOOH) 与 pH 的关系如图所示。下列说法正
确的是( )
A.图中 M、N 两点对应溶液中的 c(OH- ) 比较：前者>后者 B.丙酸的电离常数 K=10−4.88 C.等浓度的 HCOONa 和 CH3CH2COONa 两种榕液的 pH 比较：前者 > 后者 D.将 0. 1 mol/L 的 HCOOH 溶液与 0. 1 mol/L 的 HCOO-Na 溶 液 等 体 积 混 合 ，
系？ 。
（3）若把
CH3
COOH
、
H
2CO3
、
HCO3−
、
H
2S
、
H3
PO
4
、
H
2
PO4−
、
HPO
2− 4
都看作酸，其中
酸性最强的是 ，最弱的是
。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离衡常数。对于同一种多元弱酸
的 K1 、 K2 、 K3 之间存在的关系是
，出现该关系的原因是
。
（5）用食醋可清除水壶中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋
C.常温下， 0.1mol ⋅ L-1 NaX 溶液的 pH 大于 0.1mol ⋅ L-1 NaY 溶液的 pH D.往 HY 溶液中滴入 NaOH 溶 液 后 所 得 的 混 合 溶 液 中 , c(Y- ) = 10pH-pKa (HY)
c(HY) 13.已知 H2A、H2B 的相关电离常数有如下关系:H2A>H2B>HA- >HB-,下列化学方程式 一定正确的是( )
()
A.10−8.3 aK2 mol/ L
B.108.3 aK2 mol/ L
10−8.3 a
C.
mol/ L
K2
108.3 a
D.
mol/ L
K2
7.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
－5
1.8×10
－7
K1＝4.3×10
－11
K2＝5.6×10
H2S
－8
K1＝9.1×10
CH3COOH CH3COO− + H+ H2CO3 H+ + HCO3− HCO3− H+ + CO32−
1.75 ×10−5 K1 = 4.4 ×10−7 K2 = 4.7 ×10−11
10 / 25
H2S H3PO 4
H2S H+ + HS− HS− H+ + S2−
H3PO4 H+ + H2PO4−
1 / 25
4.常温下，浓度均为 1mol/L 的 HX 溶液、HY 溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的 pH 随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A.HX 是强酸，溶液每稀释至原体积的 10 倍，pH 始终增大 1 B.常温下 HY 的电离常数为1.0 ×10−4 C.溶液中水的电离程度：a 点大于 b 点 D.消耗同浓度 NaOH 溶液的体积：a 点大于 b 点
D．向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，电离常数不变 8.已知 25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系： K = c(H+ ) ⋅ c(CH3COO− ) ，其中 K 的数值
c(CH3COOH) 是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关 K 的下列说法正确的是( )
A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K 值增大
7 / 25
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与 A2−的导电能力之和大于 HA−的
C．b 点的混合溶液 pH=7 D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
17.25 °C 时，改变 0. 1 mol/L 弱酸 RCOOH 溶液的 pH，溶液中 RCOOH 分 子 的 物
高中化学复习考点知识专题训练 30---电离平衡常数
1.物质的量浓度相同的 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 分别为 8、9、10，则 HX、 HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX
D.HY、HZ、HX
2.25℃时， 0.01 mol ⋅ L−1 的盐酸中由水电离出的 H+ 的浓度是( )
B．升高温度，K 值增大
C．向醋酸溶液中加水，K 值增大
D．向醋酸溶液中加醋酸钠，K 值减小
9.在 25 ℃ 时两种酸的电离常数如下： H2CO3 ： Ka1 = 4. 3 ×10−7 ， Ka2 = 5. 6 ×10−11 ； H2S ： Ka1 = 5.7 ×10−8 ， Ka2 = 1.2 ×10−15 ，则下列反应可能发生的是( )
加 0.1 molgL−1 的 NaOH 溶液，所得溶液中 pH水 − lg c水 (H+ ) 与滴加 NaOH 溶液体积的关
系如图所示。下列说法正确的是( )
A.NaX 溶液中存在平衡 X− + H2O ƒ HX + OH−
B.D 点时 c(Na+ ) = c(Y− ) > c(H+ ) = c(OH− )
-1
5.25℃时，将1.0L w mol·L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混 合溶液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的 量(n)的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
2 / 25
A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：a>b>c
L-1
的氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中