化学平衡常数的应用习题
化学平衡常数习题
训练6化学平衡常数［基础过关］-、化学平衡常数的含义1 •关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A. 温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D. 浓度商Q<K 时，v 正<v 逆2 •化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( )A. K 越大，反应物的转化率越小B. K 与反应物的浓度有关C. K 与生成物的浓度有关D. K 与温度有关3.某温度下，可逆反应mA(g)+ nB(g)一pC(g)的平衡常数为 K,下列对K 的说法正确的是()A. 5%B. 17% 三、化学平衡常数的综合应用A . K 值越大，表明该反应越有利于 C 的生成, 反应物的转化率越大B .若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则 K 增大C .温度越高，K 一定越大D .如果 m + n = p ，贝U K = 1 4 .当把晶体N 2O 4放入密闭容器中气化，并建立了N 2O 4(g) ■:—2NO 2(g)平衡后，保持温度不C 2(NO 2) C (N 2O 4)变，再通入若干N 2O 4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 A .变大 B.不变 C .变小 D.无法确定 二、化学平衡常数的计算 5 .将 4 mol SQ 与 2 mol O 2放入4 L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡: 2SO 2 +O2—2SQ ，测得平衡时 SQ 的浓度为 mol I 1。
则此条件下的平衡常数 K 为( A . 4 B.C.D .HX(g)的平衡常数为10。
若将mol 的HX(g 通入体积为L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 C. 25% D . 33%D .对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小7 .在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：l 2(aq) +1 (aq) •—b (aq)。
化学平衡常数和化学平衡计算练习题
化学平衡常数和化学平衡计算1．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡：CO＋H2O CO2＋H2,且K＝1;若用2molCO和10mol H2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为A．% B．50% C．% D．%2．在容积为1L的密闭容器里,装有4molNO2,在一定温度时进行下面的反应：2NO2g N2O4g,该温度下反应的平衡常数K＝,则平衡时该容器中NO2的物质的量为A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol3．某温度下H2g＋I2g2HIg的平衡常数为50;开始时,c H2＝1mol·L－1,达平衡时,c HI ＝1mol·L－1,则开始时I2g的物质的量浓度为A．·L－1 B．·L－1 C．·L－1D．1mol·L－14．在一个容积为6 L的密闭容器中,放入3 L Xg和2 L Yg,在一定条件下发生反应：4Xg ＋n Yg2Qg＋6Rg反应达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为A．3 B．4 C．5 D．65．在一定条件下,可逆反应Xg十3Yg2Zg达到平衡时,X的转化率与Y的转化率之比为1∶2,则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶26．将等物质的量的CO和H2Og混合,在一定条件下发生反应：COg＋H2Og CO2g＋H2g,反应至4min时,得知CO的转化率为%,则这时混合气体对氢气的相对密度为A． B．23 C．25 D．287．在一固定容积的密闭容器中,加入4 L Xg和6 L Yg,发生如下反应：Xg＋n Yg2Rg＋Wg,反应达到平衡时,测知X和Y的转化率分别为25%和50%,则化学方程式中的n值为A．4 B．3 C．2 D．18．将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应：NH4Is NH3g＋HIg,2HIg H2g＋I2g;当反应达到平衡时,c H2＝·L－1,c HI＝4mol·L－1,则NH3的浓度为A．·L－1 B．4mol·L－1 C．·L－1D．5mol·L－19．体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应Ag＋3Bg2Cg;若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C气体的体积占10%;下列判断中正确的是A．原混合气体的体积为 B．原混合气体的体积为C．反应达到平衡时气体A消耗掉 D．反应达到平衡时气体B消耗掉10．在n L密闭容器中,使1molX和2molY在一定条件下反应：a Xg＋b Yg c Zg;达到平衡时,Y的转化率为20%,混合气体压强比原来下降20%,Z的浓度为Y的浓度的倍,则a,c的值依次为A．1,2 B．3,2 C．2,1 D．2,311．在一定条件下,1mol N2和3mol H2混合后反应,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍,则氮气的转化率为A．20% B．30% C．40% D．50%12．已知COg＋H2Og CO2g＋H2g的正反应为放热反应,850℃时K＝1;1若温度升高到900°C,达平衡时K________1填“大于”、“小于”或“等于”;2850℃时,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为c CO＝·L－1,c H2O＝·L－1,c CO2＝·L－1,c H2＝·L－1;则反应开始时,H2O消耗速率比生成速率________填“大”、“小”或“不能确定”;3恒温恒容时,若向容器内充入适量H2S气体,则重新达平衡时,CO的反应速率比充H2S之前________填“大”、“小”或“不能确定”,理由是______________________________;13． CO 和 O 2在100mL 密闭容器中混合,加热到某一温度反应并达到平衡时,有 CO 2生成,反应在此温度下的平衡常数为________;如果向平衡混合物中加入O 2时,CO 的转化率将会________填“增大”、“减小”或“不变”,下同,平衡常数会________;14．在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO 2g ＋H 2g COg ＋H 2Og,其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：t /°C700 800 830 1000 1200 K1该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________;2该反应为________反应填“吸热”或“放热”;3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ;A ．容器中压强不变B ．混合气体中c CO 不变C ．v 正H 2＝v 逆H 2OD ．c CO 2＝c CO4某温度下,平衡浓度符合下式：c CO 2·c H 2＝c CO·c H 2O,试判断此时的温度为_______℃;15．恒温下,将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应：N 2g ＋3H 2g 2NH 3g1若反应进行到某时刻t 时,n t N 2＝13mol,n t NH 3＝6mol,计算a 的值;2反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L 标准状况下,其中NH 3的体积分数为25%;计算平衡时NH 3的物质的量;3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比,下同,n 始：n 平＝____________________________;4原混合气体中,a ∶b ＝________;5达到平衡时,N 2和H 2的转化率之比,αN 2∶αH 2＝________;6平衡混合气体中,n N 2∶n H 2∶n NH 3＝________;16．在373k 时,把气体通入体积为500mL 的真空密闭容器中,立即出现红棕色的NO 2气体,反应原理为N 2O 42NO 2;反应进行到2s 时,NO 2含量为,进行到60s 时达到平衡,此时容器内混合气体密度是氢气密度的倍;试通过计算求：1开始2s 内,以N 2O 4表示的反应速率为___mol·L －1·s －1;2达到平衡时,体系的压强是开始时的____倍;3平衡时还有_______mol N 2O 4;4平衡后,若压缩容器体积,则再达到平衡后NO 2的浓度将________填“增大”、“减少”或“不变”;17．10分一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2g ＋O 2g 错误!2SO 3g,知c 始SO 2＝·L －1,c 始O 2＝1mol·L －1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K ≈19,试判断：1当SO 2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态若未达到,向哪个方向进行18．10分在一定条件下,将N 2和H 2混合气体100mL 通入密闭的容器内,达到平衡时,容器内的压强比反应前减小错误!,又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9;试求：1原混合气中N 2、H 2各多少毫升2H 2的转化率是多少。
高考化学专题训练—压强平衡常数的应用
高考化学专题训练—压强平衡常数的应用1.[2015四川]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P = 24.0P总2. K p是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。
已知反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则K p为_______(用k正、k逆表示)。
3．[2014·全国卷Ⅰ]乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强关系(其中n H2O∶n C2H4＝1∶1)。
℃列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝__________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)4．[2019新课标℃] 27.某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，该反应的平衡常数K p=_____Pa。
5.航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier 反应：CO2 (g) + 4 H2 (g) CH4(g) + 2 H2O (g)水电解反应: 2 H2O (l) 2 H2 (g) + O2 (g)⑴将原料气按n(CO2 ) : n (H2) = 1:4置于恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O (g)的物质的量分数φ(H2O)与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。
化学反应平衡初中化学实验平衡常数计算练习题
化学反应平衡初中化学实验平衡常数计算练习题化学反应平衡是化学反应进行到特定程度时产物和反应物浓度不再发生变化的状态。
平衡常数是描述平衡状态下反应物浓度和产物浓度之间关系的数值。
在化学实验中，我们经常需要计算平衡常数，下面是一些实践中常见的平衡常数计算练习题。
1. 问题描述：考虑下列反应方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)已知在某一温度下，反应器内H2的浓度是0.10 mol/L，O2的浓度是0.20 mol/L，H2O的浓度是0.30 mol/L。
请计算该反应的平衡常数。
解答：根据反应方程式可知，在平衡态时，该反应物质的浓度满足以下关系：[H2O]2 / [H2]2 × [O2] = Kc将已知数据代入计算得：Kc = (0.30)2 / (0.10)2 × (0.20) = 9.0因此，该反应的平衡常数Kc为9.0。
2. 问题描述：考虑下列反应方程式：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)已知在某一温度下，反应器内N2的浓度是0.20 mol/L，H2的浓度是0.30 mol/L，NH3的浓度是0.40 mol/L。
请计算该反应的平衡常数。
解答：根据反应方程式可知，在平衡态时，该反应物质的浓度满足以下关系：[NH3]2 / [N2] × [H2]3 = Kc将已知数据代入计算得：Kc = (0.40)2 / (0.20) × (0.30)3 = 24.0因此，该反应的平衡常数Kc为24.0。
3. 问题描述：考虑下列反应方程式：CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)已知在某一温度下，反应器内CO的浓度是0.10 mol/L，H2的浓度是0.20 mol/L，CH3OH的浓度是0.30 mol/L。
请计算该反应的平衡常数。
解答：根据反应方程式可知，在平衡态时，该反应物质的浓度满足以下关系：[CH3OH] / [CO] × [H2]2 = Kc将已知数据代入计算得：Kc = (0.30) / (0.10) × (0.20)2 = 30.0因此，该反应的平衡常数Kc为30.0。
化学练习题化学反应的平衡练习题
化学练习题化学反应的平衡练习题化学练习题：化学反应的平衡练习题化学反应平衡是化学中的重要概念之一，它描述了化学反应中反应物和生成物的浓度或者物质的量比例达到稳定状态的过程。
本文将给出一些关于化学反应平衡的练习题，帮助读者加深对该概念的理解。
练习题一：平衡常数计算已知一氧化碳和二氧化碳发生以下反应：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)已知在特定温度下，平衡常数Kp为0.02。
若一个反应体系初始状态中，CO(g)的压强为0.1 atm，H2O(g)的压强为0.2 atm，CO2(g)和H2(g)的压强均为0. 若该体系经过平衡后，求CO(g)和H2O(g)的压强。
解答：根据平衡常数的定义，Kp = [CO2][H2] / [CO][H2O]。
设CO(g)和H2O(g)的压强为x，CO2(g)和H2(g)的压强均为y，则根据给定信息，可列出以下平衡式：0.1 - x = y0.2 - x = y代入平衡常数的计算式中，得到：0.02 = y*y / (0.1 - y)*(0.2 - y)通过求解上述方程，得到y ≈ 0.091 atm，从而可得到x ≈ 0.091 atm。
所以，平衡后CO(g)和H2O(g)的压强均约为0.091 atm。
练习题二：平衡位置判断已知氢气和碘气发生以下反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)已知在特定温度下，平衡常数Kc= 4.0。
若初始反应物的浓度为[H2] = 0.2 mol/L，[I2] = 0.2 mol/L，[HI] = 0.01 mol/L，判断该反应体系平衡位置的方向并解释原因。
解答：根据平衡常数的定义，Kc = [HI]² / ([H2] [I2])。
已知初始反应物的浓度，代入平衡常数的计算式中得到：4.0 = (0.01)² / [(0.2) (0.2)]通过计算，得到4.0 ≈ 0.25。
由于给定的初始浓度条件下Kc < 1，即实际比例小于理论比例，所以反应体系会向生成HI的方向进行平衡调整。
化学反应的平衡常数计算公式和例题
化学反应的平衡常数计算公式和例题化学反应的平衡常数是描述反应在达到平衡状态下各物质浓度的数值。
在化学反应中，平衡常数是非常重要的指标，可以帮助我们了解反应的进行方向和程度。
本文将介绍平衡常数的计算公式和通过例题来解释其应用。
一、平衡常数的基本概念和计算公式在化学反应中，平衡常数(K)定义为在特定温度下，反应物和生成物浓度的乘积之比。
对于一般的反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数计算公式如下：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，方括号表示物质的浓度，上标表示物质的摩尔系数。
平衡常数是与温度密切相关的，反应在不同温度下其平衡常数也会有所不同。
此外，平衡常数与反应物和生成物的物质摩尔比有关，可以通过确定平衡浓度来计算。
平衡常数的数值可以告诉我们反应的方向和程度。
当K大于1时，表示反应向生成物的方向进行，生成物浓度高于反应物浓度；当K小于1时，表示反应向反应物的方向进行，反应物浓度高于生成物浓度；当K等于1时，反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。
二、平衡常数计算公式的应用举例下面通过例题来进一步说明平衡常数计算公式的应用。
例题1：对于反应方程式H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在25℃下，平衡浓度为[H2] = 1.0mol/L，[I2] = 0.5mol/L，[HI] = 2.0mol/L，请计算平衡常数K的数值。
根据平衡常数计算公式K = [HI]^2 / [H2][I2]，代入浓度数值得：K = (2.0mol/L)^2 / (1.0mol/L)(0.5mol/L) = 8.0mol/L因此，在25℃下，反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)的平衡常数K为8.0mol/L。
例题2：对于反应方程式2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，在特定温度下，平衡常数为K = 2.0。
已知平衡时，[NO2] = 0.1mol/L，请计算平衡时[N2O4]的浓度。
化学平衡中的化学计算练习题化学计算平衡浓度与平衡常数
化学平衡中的化学计算练习题化学计算平衡浓度与平衡常数化学平衡中的化学计算练习题：化学计算平衡浓度与平衡常数在化学反应中，当反应物和生成物在达到一定浓度时，反应达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，化学反应达到动态平衡。
为了理解和计算化学平衡中的浓度以及平衡常数，我们可以通过练习题来加深对这些概念的理解。
练习题 1：考虑以下化学反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)1. 已知反应物氮气（N₂）的初始浓度为0.5mol/L，氢气（H₂）的初始浓度为0.2mol/L。
求平衡时该反应物的浓度。
解答：根据化学方程式，氮气（N₂）的浓度减少2倍，氢气（H₂）的浓度减少3倍。
因此，平衡时氮气（N₂）的浓度为0.5mol/L ÷ 2 = 0.25mol/L，氢气（H₂）的浓度为0.2mol/L ÷ 3 = 0.067mol/L。
2. 已知该反应平衡常数（Kc）为4.0。
求平衡时氨气（NH₃）的浓度。
解答：根据化学方程式，氨气（NH₃）的浓度增加2倍。
根据平衡常数定义，Kc = [NH₃]²/([N₂][H₂]³)。
已知[N₂] = 0.25mol/L，[H₂] = 0.067mol/L，代入平衡常数公式解得[NH₃]² = 4.0 × (0.25mol/L) ×(0.067mol/L)³。
解出[NH₃] ≈ 0.02mol/L。
练习题 2：考虑以下化学反应：CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)1. 已知反应物CO的初始浓度为0.3mol/L，H₂O的初始浓度为0.4mol/L。
求平衡时该反应物的浓度。
解答：根据化学方程式，CO的浓度保持不变，H₂O的浓度减少。
因此，平衡时CO的浓度为0.3mol/L，H₂O的浓度为0.4mol/L - x（假设减少的浓度为x）。
2. 已知该反应平衡常数（Kc）为0.5。
化学化学平衡练习题平衡常数与平衡浓度计算
化学化学平衡练习题平衡常数与平衡浓度计算化学平衡练习题：平衡常数与平衡浓度计算在化学反应中，平衡常数是描述反应物与生成物之间相对浓度关系的量。
它可以用来预测反应的方向和确定反应的平衡位置。
平衡常数与平衡浓度之间存在着密切的关系，通过计算平衡浓度可以求得平衡常数。
本文将通过几个化学平衡练习题来演示平衡常数与平衡浓度的计算方法。
题目一：对于化学反应A + B ↔ C + D，已知在25°C下平衡时，反应物A、B、C、D的浓度分别为0.25 mol/L、0.15 mol/L、0.5 mol/L和0.2 mol/L。
求该反应的平衡常数Kc。
解析：根据反应物和生成物的浓度，平衡常数Kc可以用以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B、C和D的浓度，a、b、c、d是与各反应物和生成物对应的化学计量数。
根据题目中已知浓度，带入公式可以得到：Kc = [C]^1[D]^1 / [A]^1[B]^1= (0.5)^1(0.2)^1 / (0.25)^1(0.15)^1= 0.1 / 0.0375= 2.67因此，该反应的平衡常数Kc为2.67。
题目二：对于化学反应2A + 3B ↔ 4C，已知在特定温度下平衡时，反应物A、B和生成物C的浓度分别为0.1 mol/L、0.15 mol/L和0.2mol/L。
求该反应的平衡常数Kc。
解析：根据反应物和生成物的浓度，平衡常数Kc可以用以下公式计算：Kc = [C]^c / [A]^a[B]^b（由于此题目反应物中B的计量数为3，而生成物中B的计量数为0，故b为0）根据题目中已知浓度，带入公式可以得到：Kc = [C]^4 / [A]^2= (0.2)^4 / (0.1)^2= 0.0016 / 0.01= 0.16因此，该反应的平衡常数Kc为0.16。
通过以上两个练习题，我们可以看到平衡常数Kc的计算可以通过已知的物质浓度进行。
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化学平衡常数的应用1、关于化学平衡常数K 的叙述正确的是A 、K 越大，表示化学反应速率越大B 、对任一可逆反应，温度升高，则K 值增大。
C 、对任一可逆反应，K 越大；表示反应物的转化率越大D 、加入催化剂或增大反应物的浓度时，K 值就增大2、（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L 的密闭容器中，充入1mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应： CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n (CH 3OH)／n (CO 2)增大的是___________。
A ．升高温度B ．充入He(g)，使体系压强增大C ．将H 2O(g)从体系中分离D ．再充入1mol CO 2和3mol H 2 ⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO 2，还要求提供充足的O 2。
某种电化学装置可实现如下转化：2 CO 2＝2 CO ＋O 2，CO 可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH ――4e ―＝O 2↑＋2H 2O则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO ＝2C ＋O 2（△H ＞0、△S ＜0）来消除CO 的污染。
请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。
3、(10分)工业上用CO 生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)。
(1)图1是反应时CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况。
从反应开始到平衡，用CO 浓度 变化表示平均反应速率v (CO)=________；(2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。
曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化， 曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。
该反应是_______（选填“吸热”或“放热”）反应， 写出反应的热化学方程式________________________；选择适宜的催化剂，______（填 “能”或“不能”）改变该反应的反应热；(3) 该反应平衡常数K 的表达式为____________，温度升高，平衡常数K______(填“增c (mol/L) 0.75 1.00 0.50 0.25 0 3 10 t (min) CO 2 CH 3OH 能量/kJ/mol反应过程1molCO ＋2molH 21molCH 3OH(g)419510 a b (图1) (图2)CO大”、“不变”或“减小”)；(4)恒容条件下，下列措施中能使n(CH 3OH) n(CO)增大的有_____。
a ．升高温度； b ．充入He 气c ．再充入1molCO 和2molH 2d ．使用催化剂4、在一容积为2L 的密闭容器中，加入0.2mol 的N 2和0.6mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；△H ＜0反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH 3)为。
（2）该反应到平衡时H 2的转化率。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为。
（填序号）。
a 0.20mol·L -1b 0.12 mol·L -1c 0.10 mol·L -1d 0.08 mol·L -1（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH 3的浓度约为0.25 mol·L -1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH 3浓度的变化曲线。
5．（10分）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。
（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH （烃）、NO 、NO 2、O 3、PAN （CH 3COOONO 2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如右图所示，则下列叙述合理的是。
（填字母）a ．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH 、NOb ．14时，光化学烟雾的主要成分为O 3、PANc ．PAN 、O 3由RH 和NO 直接反应生成d ．PAN 直接由O 3转化生成（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大麓的氮氧化物（NO x ），可利用甲烷和NO x 在一定条件下反应消除其污染，则CH 4与NO 2反应的化学方程式为。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO 22NO+O 2，反应过程中NO 2的浓度随时间变化的情况如右下图所示。
请回答：① 依曲线A ，反应在前3 min 内氧气的平均反应速率为。
② 若曲线A 、B 分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。
③ 曲线A 、B 分剐对应的反应平衡常数的大小关系是A K B K 。
（填“>”、“<”或“=”）（4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）Ⅰ 2NO2（g）2NO（g）+O2（g）Ⅱ则反应Ⅰ的平衡常数表达式为。
若达平衡时，c （NO2）=0．4 mol·L1-，c（O2）=1．3 mol·L1-，则反应Ⅱ中NO2的转化率为，N2O5（g）的起始浓度应不低于mo1·L1-。
6．（10分）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。
已知反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H＝－113kJ·mol－1①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍。
若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是；②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO (g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如右下图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为；③请在图中画出20 min～30 min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是；（填字母）a．加入催化剂b．降低温度c．缩小容器体积d．增加CO2的物质的量④当25 min达到平衡后，若保持体系温度为t1℃，再向容器中充入NO、N2气体各1mol ，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
7、（10分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）△H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2(g)、16.0molO2(g)和3.0mol SO3(g)，则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 molSO2和1.0 molO2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为。
（4）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。
气体隔膜(仅不允许气体通过)①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中的空格。
容器编号c (CO)／mol ·L -1 c (O 2)／mol ·L -1 c (CO 2)／mol ·L -1 v (正)和v (逆) 比较 I2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v (正)=v (逆) Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2②相同温度下，某汽车尾气中CO 、CO 2的浓度分别为1.0×10-5mol ·L -1和1.0×10-4mol ·L -1。
若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O 2并使其浓度保持为1.0×10-4mol ·L -1，则最终尾气中CO 的浓度为_________mol ·L -1。
8、已知：I 2能与I －反应成I 3－，并在溶液中建立如下平衡：I 2 +I－I 3－。
通过测平衡体系中c(I 2)、c(I －)和c(I 3－)，就可求得该反应的平衡常数。
I 、某同学为测定上述平衡体系中c(I 2)，采用如下方法：取V 1 mL 平衡混合溶液，用c mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液进行滴定(反应为I 2＋2Na 2S 2O 3＝2NaI ＋Na 2S 4O 6)，消耗V 2 mL 的Na 2S 2O 3溶液。
根据V 1、V 2和c 可求得c(I 2)。
（1）上述滴定时，可采用___________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是____________（填字母）。
A ．方案可行。
能准确测定溶液中的c(I 2)B ．不可行。
因为I －能与Na 2S 2O 3发生反应C ．不可行。
只能测得溶液中c(I 2)与c(I 3－)之和Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：已知：①I －和I 3－不溶于CCl 4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即)]([)]([2242OH I c CCl I c 是一个常数(用K d 表示，称为分配系数)，且室温条件下K d ＝85。