2020年高考化学二轮复习非选择题规范练一

非选择题规范练一26．铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用极其广泛。

工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS 2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：反应Ⅱ的离子方程式：Cu 2＋＋CuS ＋4Cl －===2[CuCl 2]－＋S回答下列问题：(1)FeCuS 2中S 的化合价__________。

(2)反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：_________________________ ________________________________________________________________________。

(3)为了使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是____________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________。

(5)向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是_______________________________________。

(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCl 2外，还有_____________________________________ _____________________________________________________________________(填化学式)。

(7)反应Ⅳ中，处理尾气SO 2的方法，合理的是______________(填字母)。

A ．高空排放B ．用BaCl 2溶液吸收制备BaSO 3C ．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH 4)2SO 4D ．用纯碱溶液吸收可生成Na 2SO 3(H 2CO 3：a1＝4.4×10－7，a2＝4.7×10－11；H 2SO 3：a1＝1.2×10－2，a2＝5.6×10－8)(8)CuCl 悬浊液中加入Na 2S ，发生的反应为2CuCl(s)＋S 2－(aq)Cu 2S(s)＋2Cl －(aq)。

该反应的平衡常数＝________[已知sp (CuCl)＝a ，sp (Cu 2S)＝b ]。

答案 (1)－2 (2)FeCuS 2＋S =====高温煅烧FeS 2＋CuS (3)粉碎或搅拌 (4)4[CuCl 2]－＋O 2＋4H ＋===4Cu 2＋＋8Cl －＋2H 2O(5)在相同条件下，CuSO 4的溶解度低于其他物质，加入H 2SO 4，有利于其析出(6)S 、H 2SO 4、HCl(7)CD (8)a 2b解析 (1)根据化合价代数和为零的原则Fe 为＋2价，Cu 为＋2价，则FeCuS 2中S 的化合价为－2。

(2)黄铜矿主要成分FeCuS 2，反应Ⅰ在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS 2发生反应生成FeS 2和CuS ，化学方程式为：FeCuS 2＋S=======高温煅烧 FeS 2＋CuS 。

(4)由反应Ⅱ的离子方程式：Cu 2＋＋CuS ＋4Cl －===2[CuCl 2]－＋S ，经过滤可知滤液中含有[CuCl 2]－、H ＋等离子，通入空气后[CuCl 2]－中的＋1价铜被氧气氧化，所以反应Ⅲ的离子方程式为4[CuCl 2]－＋O 2＋4H ＋===4Cu 2＋＋8Cl －＋2H 2O 。

(5)因为在相同条件下，CuSO 4的溶解度低于其他物质，所以向反应Ⅲ后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO 4变成晶体析出。

(6)根据流程图分析可知：该流程中可循环利用的物质有CuCl 2、S 、H 2SO 4、HCl 。

(7)二氧化硫有毒，不能直接高空排放，否则会污染空气，应该用碱液吸收，故A 错误；盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl 2不反应，则不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO 3，故B 错误；二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱，二者反应生成亚硫酸铵， 亚硫酸铵不稳定，易被氧化成硫酸铵，所以用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵，故C 正确；二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸，所以二氧化硫能和纯碱溶液反应生成亚硫酸钠，所以用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠是正确的，故D 正确。

(8)CuCl 悬浊液中加入Na 2S ，发生的反应为2CuCl(s)＋S 2－(aq)Cu 2S(s)＋2Cl －(aq)，反应的平衡常数＝c 2(Cl －)c (S 2－)＝K 2sp (CuCl )K sp (Cu 2S )＝a 2b 。

27．氮化锶(Sr 3N 2)在工业上广泛用于生产荧光粉。

已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

Ⅰ.利用装置A 和C 制备Sr 3N 2(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将____________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管中。

(2)写出由装置A 制备N 2的化学方程式：_________________________________________。

(3)装置A 中a 导管的作用是______________________。

利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置A 的酒精灯一段时间后，再点燃装置C 的酒精灯，你同意其观点吗？________(“同意”或“不同意”)。

理由是___________________________________。

Ⅱ.利用装置B 和C 制备Sr 3N 2。

利用装置B 从空气中提纯N 2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)(4)写出装置B 的NaOH 溶液中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(5)装置C 中广口瓶盛放的试剂是___________________________________________。

Ⅲ.测定Sr 3N 2产品的纯度(6)取10.0 g 该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是______________________________________________________________________________________________。

经改进后测得浓硫酸增重1.02 g ，则产品的纯度为____________。

答案 (1)橡皮管和玻璃管润湿(2)NH 4Cl ＋NaNO 2=====△N 2↑＋NaCl ＋2H 2O(3)平衡气压，使液体顺利流下 同意 利用生成的N 2将装置内空气排尽(或排尽装置内空气等)(4)CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O(5)浓硫酸(6)未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收(或其他合理答案) 87.6%解析 (3)装置A 是一个相对封闭的环境，a 导管的存在，可以平衡气压，使饱和氯化铵溶液顺利流下。

利用该套装置时，为了防止空气中的氧气与金属锶反应，实验时应先点燃装置A 的酒精灯一段时间后，再点燃装置C 的酒精灯。

(6)浓硫酸具有强烈的吸水性，生成的气体中含有一定量的水蒸气，未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收，导致测得氨气的质量偏大，造成测得产品的纯度偏高；Sr 3N 2＋6H 2O===3Sr(OH)2＋2NH 3↑，取10.0 g 产品，向其中加入适量的水。

将产生的气体全部通入到浓硫酸中，浓硫酸增重1.02 g ，为氨气质量，氨气的物质的量＝ 1.02 g 17 g·mol －1＝0.06 mol ，则n (Sr 3N 2)＝0.03 mol ，产品纯度＝0.03 mol ×292 g·mol －110.0 g×100%＝87.6%。

28．工业上利用合成气(CO 、CO 2和H 2)生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

化学反应平衡常数 温度/℃ 500 700 800 Ⅰ.2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g) ΔH 1 1 2.5 0.34 0.15 Ⅱ.H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋CO(g) ΔH 2 2 1.0 1.70 2.52 Ⅲ.3H 2(g)＋CO 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3 3(1)若合成气为H 2和CO 2，发生反应Ⅲ。

①由H 2(g)和CO 2(g)合成CH 3OH(g)的ΔH 3＝____________。

(用ΔH 1、ΔH 2表示)②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中n (CH 3OH )n (H 2)增大的是________(填字母)。

A ．将水蒸气从体系中分离出去B ．恒压时充入氦气C ．升高温度D ．恒容时再充入一定量CO 2③500 ℃测得反应Ⅲ在10 min 时，H 2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)、H 2O(g)的浓度分別为2 mol· L －1、1.0 mol·L －1、0.6 mol·L －1、0.6 mol·L －1，则此时v 正______(填“>”“＝”或“<”)v 逆。

从开始到该时刻，用H 2表示反应的平均速率为v (H 2)＝________________________________。

(2)用合成气H 2、CO 和CO 2生产甲醇。

当n (H 2)n (CO )＋n (CO 2)＝a 时，体系中CO 平衡转化率[α(CO)]与温度和压强关系的一些散点如图1所示。

520 、压强为p 时，α(CO)处于C 点。

①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的________点(填字母，下同)。

②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的________点。

(3)利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图2，其中A 、B 、D 均为石墨电极，C 为铜电极。

工作一段时间后断开，此时A 、B 两极上生成等物质的量的气体。

①乙中B 电极为________(填“阴极”或“阳极”)，该电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________________________________________________________________。

②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量(n )与转移电子的物质的量[n (e －)]变化关系如图3，则图中c 线表示的是________(填离子符号)的变化。