高考理综化学非选择题专项训练
届高考理综非选择题专练
2013届高三理综·非选择题练习第Ⅱ卷(非选择题部分)【东北三省三校联考】三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试卷考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）22．（5分）一个同学在研究小球自由落体运动时，用频闪照相连续记录下小球的位置如图所示。
已知闪光周期为301s ，测得x 1=7.68cm ，x 3=12.00cm ，用上述数据通过计算可得小球运动的加速度约为_______m/s 2，图中x 2约为________cm 。
（结果保留3位有效数字）23．（10分）研究性学习小组围绕一个量程为30mA 的电流计展开探究。
（1）为测量该电流计的内阻，同学甲设计了如图（a ）所示电路。
图中电源电箱阻值调到20Ω时，电流计恰好满偏； 将电阻箱阻值调到95Ω时，电流计指针指在如图（b ）所示位置，则电流计的读数为mA 。
由以上数据可得电流计的内阻R g =Ω。
（2）同学乙将甲设计的电路稍作改变，在电流计两端接上两个表笔，如图（c ）所示，设计出一个简易的欧姆表，并将表盘的电流刻度转换为电阻刻度：闭合开关，将两表笔断开，调节电阻箱，使指针指在“30mA”处，此处刻度应标阻值为Ω（填“0”或“∞”）；再保持电阻箱阻值不变，在两表笔间接不同阻值的已知电阻找出对应的电流刻度。
则“10mA”处对应表笔间电阻阻值为Ω。
（3）若该欧姆表使用一段时间后，电池内阻变大不能忽略，电动势不变，但将两表笔断开，调节电阻箱指针仍能满偏，按正确使用方法再进行测量，其测量结果与原结果相比将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
24．（14分）一物块以一定的初速度沿斜面向上滑，利用速度传感器可以在计算机屏幕上得到其速度大小．．．．随时间变化的关系图像如图所示，求： （1）物块向上滑行的最大距离S ；（2）斜面的倾角θ及物块与斜面间的动摩擦因数μ。
通用高考化学总复习非选择题系列练题6
A．98%的浓硫酸 B．70%的硫酸 C．10%的稀硫酸
（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是__________________________。
（3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E 中有Na2S2O5晶体析出，装置E 中发生反应的化学方程式为__________________________。
2．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。
（1）写出KO2与CO2的反应方程式________________________________.
（2）lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比(同温同压下)为__________。
（3）1mol CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应生成的O2的物质的量分别为0.5mol和1.5mol，所以在同温同压下它们生成氧气的体积比为1∶3 。
（4）由以上数据可知，选用KO2作为补氧剂更合适，理由是用KO2释放氧气的效率更高。
3．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2 的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：
①量取98%的浓H2SO4__________________mL，应选用___________mL量筒。
②选取_____________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并__________________后的H2SO4沿玻璃棒转移到 Nhomakorabea容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。
高考理综化学非选择题专项训练
高考化学大题专项训练一、基本理论综合类试题（一）热化学、化学反应速率与化学平衡相结合的基本理论综合题1、乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式____________________________________。
（2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) △H 2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)=CH 3OCH 3(g) △H 2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)= C 2H 5OH(g)的△H=_____kJ/mol 。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n O H 2:n 42H C =1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=____ __ _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为__________，理由是_____________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa ，n O H 2:n 42H C =0.6:1。
乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。
2、化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。
浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编(有机推断大题)
浙江省2019~2020年高中化学非选择题专题汇编（ 有机推断大) 题1．（2019·武邑县教育局高三月考）薄荷油中含有少量的α −非兰烃和 β−非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。
根据如下转化，回答相关问题：已知：(1) 写出 α −非兰烃中官能团名称，β−非兰烃的结构简式 。
(2) 下列有关说法正确的是。
A ．α −非兰烃与等物质的量的Br 2 进行加成反应，产物共有3 种B ．C→D 和E→F 反应类型相同C ．聚合物H 易溶于水D ．C→M 反应过程中有高分子聚合物等副产物产生＋RCHO＋CO 22CH 3 COOH(3)写出F→G的化学方程式。
(4)写出符合下列条件的A 的同分异构体。
①含有4 个－CH3 ；②1 mol 此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。
2．（2019·浙江高三）依折麦布是目前唯一的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M 的结构如图所示。
某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。
(5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)。
已知：①②③请回答：(1)物质K 的结构简式为。
(2)下列说法正确的是。
A．由甲苯制B 需用Fe 作催化剂B.物质H 水解后产物的最简单同系物为乙酸C.反应①②③ 均为取代反应D.1mol物质K 最多能与2mol NaOH反应(3)写出反应②的化学方程式：。
(4)写出同时符合下列条件的G 的所有同分异构体的结构简式：。
①分子中含有3 个苯环；②能发生银镜反应；③酸性条件下能发生水解反应；④1H−NMR谱显示分子中含有6 种氢原子。
(5) 设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮( ) 的合成路线：。
( 用流程图表示，无机试剂任选) 3．（2018·浙江镇海中学高三）化合物物G是一种用于合成γ- 分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：请回答：（1） B的结构简式为。
2020版新高考化学三轮复习非选择题专项练(三)(含解析)
非选择题专项练(三)(建议用时：40分钟）1．硼铁混合精矿含有硼镁石［MgBO2(OH）］、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿（Fe x S)、晶质铀矿（UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O 和硼酸（H3BO3）的工艺流程如下：已知：UO2＋2在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH）2沉淀。
回答下列问题：（1)“酸浸”时,MgBO2(OH）与硫酸反应的化学方程式为__________________________________________________________ ______________,NaClO3可将UO2转化为UO错误!，反应的离子方程式为______________________________________________________ __________________。
（2）“除铁净化"需要加入________（填一种试剂的化学式）调节溶液pH至4～5，滤渣的成分是________。
(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是___________________________________________________________________________________ __________________。
(4）“酸浸”时少量铁精矿(Fe3O4、Fe x S)因形成“腐蚀电池”而溶解,反应生成Fe2＋和硫单质，写出负极反应式:______________________________________________________ __________________.（5)某工厂用m1 kg硼铁混合精矿(含B为11%)制备H3BO3，最终得到产品m2 kg，产率为________。
2．某化学兴趣小组测定硫铁矿（主要成分为FeS2)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1 g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2,从a处不断通入空气,高温煅烧石英管中的样品。
通用版高考化学总复习非选择题系列练题
非选择题系列练题（16）1．(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（______）(2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体（_______）(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液（_____）(4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（_______）(6)配制溶液（_______）(7)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）(9)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（________）(10)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（_______）【答案】错错错错对错错对错错【解析】(1)配制稀硫酸时，应先倒入蒸馏水，然后将浓硫酸沿器壁注入烧杯中，故（×）；(2)因NaOH易潮解，称量时应NaOH放在烧杯中称量，故（×）；(3)配制一定浓度的NaCl溶液，定容进视线应与液面的最低处水平，故（×）；(4)NaOH应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中，故（×）；(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度，溶液的体积偏小，会使溶液浓度偏高，故（√）；(6)定容时液面的最低处与刻度线相切，故（×）；(10)用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，缺少托盘天平，故（×）。
点睛：要学会配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=分析，如：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，导致n偏大，所配溶液浓度偏高；再如：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，容量瓶上所标示的使用温度一般为室温，绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度，氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，导致V偏小，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等。
高三理科综合能力测试化学练习题
理科综合能力测试化学练习题一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．人的胃液是一种强酸性液体，pH 在09～1.5之间，氢氧化铝是一种胃液过多的胃药的主要成份。
目前这种胃药已不常用，其主要原因是（ ） A.长期摄入铝元素不利于人体健康 B.它不能中和胃液 C.它不易溶于胃液 D.它的疗效太差 2．科学家发现铂的两种化合物 a: b:化学式相同，但具有不同的性质；a 有抗癌性而b 没有。
下列关于a 和b 的叙述中正确的是（ ）A.a 和b 的化学式相同，所以是同一种物质B.a 和b 的结构不同，所以是同分异构体C.a 和b 中N 、Pt 、Cl 原子的空间构型是平面正四边形D.a 和b 中N 、Pt 、Cl 原子的空间构型是四面体3．由2个C 原子、1个O 原子、1个N 原子和若干个H 原子组成的有机化合物，H 的原子数最多为（ ） A.5个 B.6个 C.7个 D.8个4．将3.9g 镁铝合金，投入到12500-⋅L mol mL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入14-⋅L mol 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH 溶液的体积是（ ） A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL5．A 、B 、C 为三种气体，把a molA 和b molB 充入一密闭容器中，发生反应，达到平衡时，若它们的物质的量满足n （A ）+n （B ）=n （C ），则A 的转化率为（ ）A.%1005⨯+b a B.%1005)(2⨯+b b a C.%1005)(2⨯+b a D.%1005⨯+ab a6．等质量的2SO 和2O 混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，2SO 与2O 的转化率，前者与后者的关系是（ ） A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定7．诺贝尔化学奖颁发给美国的威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯和日本的野依良治三位科学家，以表彰他们在“手性催化反应”研究领域所作出的贡献。
2021届高中毕业班化学非选择题分类专项训练06(含参考答案)
23.（15 分）已知A 、B 、C 、D 为中学化学常见的单质或化合物。
请根据下图和各小题信息， 回答下列问题。
（1）当A 为淡黄色固体，则：① A 与水反应的化学反应方程式为② 若F 为常见的温室气体，则往含有1.0 mol B 的溶液中通入0.8 mol F 后，生成C 的物质的量为 mol ；（2）当A 为有色气体，则：① 若F 为常见金属，则B 的稀溶液与过量．．F 反应的离子方程式为，E 物质的化学式是② 若C 为二氧化碳,则F 溶液呈 性（填“酸”或“碱”或“中”），试用离子方程式解释（3） 当A 是有特殊香味的无色油状液体有机物，则：① 若B 、E 的相对分子质量相同，B 在一定条件下可经多步氧化最终转化为D ，则A 的化学式为② 若B 的溶液常用作医用消毒剂，则写出B 与D 在一定条件下反应的化学方程式24.（15分）某学习小组模拟工业上由铝矾土（含Al 2O 3和少量的SiO 2及铁的氧化物）制备金属铝的方法，设计了实验室用铝矾土制备金属铝的方案，主要流程如下图所示：氢氧化物开始沉淀pH 沉淀完全pH 开始溶解pH 溶解完全pH Fe(OH)32.3 4.1 14 － Al(OH)33.3 5.2 7.8 10.8（1） 为了加快铝矾土的酸溶速率，除了反应过程不断搅拌外，还可采取的措施有（至少二条）。
（2） 加入H 2O 2时，发生反应的离子方程式为 。
要检 验Fe 2+是否反应完全应选择的试剂是 。
（供选试剂：KMnO 4溶液、KSCN 溶液、NaOH 溶液、H 2O 2溶液）。
加入NaOH 调节滤液A 的pH 在 范围。
（3） 流程中有多次过滤，需制作一个简单的过滤器，所需的用品有（4） 电解Al 2O 3时阳极生成的O 2全部与石墨反应转化为CO 2和CO 。
相关反应的热化学方程式如下：C(s ，石墨)+ O 2(g)＝CO 2(g) △H =－393.5 kJ·mol －1△ 电解 Al 铝矾土过滤1 滤液A NaOH 过滤2 滤液B CO 2 过滤3 Al(OH)3 Al 2O 32C(s，石墨)+ O2(g)＝2CO(g) △H=－221.0 kJ·mol－1若CO2和CO的体积比为1︰1，当阴极得到27g铝时，若阳极生成的气体用作燃料能放出热量kJ。
高三化学非选择题组合提速练四套题及详案
高三化学非选择题组合提速练非选择题提速练(一)(本练包括5小题，共60分，建议用时60分钟)1．(12分)硫酸亚铁在空气中易被氧化，与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵[化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]后就不易被氧化。
模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图所示。
请回答下列问题：(1)仪器a的名称是________。
(2)铁屑中常含有Fe2O3、FeS等杂质，则装置C的作用是________，装置B中发生反应的离子方程式可能是________(填序号)。
A．Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓D．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(3)按上图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中有气体产生，该气体的作用是________________________。
反应一段时间后，打开K3，关闭K1和K2。
装置B中的溶液会流入装置A，其原因是____________________________________________。
(4)按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的安全隐患是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)根据相关物质的溶解度判断，从装置A中分离出硫酸亚铁铵晶体，需采用的操作有________、________、洗涤、干燥。
三种盐的溶解度(单位为g/100 g H2O)温度/℃FeSO4(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O10 20.0 73 17.220 26.5 75.4 21.630 32.9 78 28.1(1)SO2分子的VSEPR模型名称是__________________________。
高考化学复习非选择题专项训练6.docx
高中化学学习材料非选择题专项训练六图表数据型1.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为。
(2)过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。
则浸出含钴物质的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)。
在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因:。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式:。
(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是。
(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是(填序号)。
A.c(Na+)=2c(C)B.c(Na+)>c(C)>c(HC)C.c(OH-)>c(HC)>c(H+)D.c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。
CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。
下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是。
2.硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。
实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO3 38.40%,SrO 12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,MgCO3 1.88%,其他不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:温度/℃物质0 20 30 45 60 80Sr(NO3)228.240.74747.248.349.2Ca(NO3)2·4H2O 102 129 152 230 300 358(1)废渣粉碎的目的是。
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高考化学大题专项训练一、基本理论综合类试题（一）热化学、化学反应速率与化学平衡相结合的基本理论综合题1、乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式____________________________________。
（2）已知：甲醇脱水反应 2CH 3OH(g)=CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) △H 1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH 3OH(g)=C 2H 4(g)+2H 2O(g) △H 2= -29.1kJ/mol 乙醇异构化反应 C 2H 5OH(g)=CH 3OCH 3(g) △H 2= +50.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4(g)+H 2O(g)= C 2H 5OH(g)的△H=_____kJ/mol 。
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________。
（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n O H 2:n 42H C =1:1)①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=____ __ _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②图中压强(p 1、p 2、p 3、p 4)的大小关系为__________，理由是_____________。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度为290℃、压强为6.9Mpa ，n O H 2:n 42H C =0.6:1。
乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、___________。
2、化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。
回答下列问题： （1）已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。
室温时AX 3与气体X 2反应生成lmol AX 5，放出热量123.8 kJ 。
该反应的热化学方程式为 。
（2）反应AX 3(g)＋X 2(g)AX 5(g)在容积为10 L 的密闭容器中进行。
起始时AX 3和X 2均为0.2 mol 。
反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a 从反应开始至达到平衡时的反应 速率 v(AX 5)＝ 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX 5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。
③用p 0表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α表示AX 3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a 和c 的平衡转化率：αa 为 、αc 为 。
3、在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g)2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s 时段，反应速率v(N 2O 4)为 mol·L -1·s -1反应的平衡常数K 1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol·L -1·s -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。
a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
b:列式计算温度T 是反应的平衡常数K 2（3）温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
（二）氧化还原反应与电化学相结合的基本理论综合题1、次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题： （1）H 3PO 2是一元中强酸。
写出其电离方程式______________。
（2）H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H 3PO 2中，P 元素的化合价为_____。
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______(填化学式)。
③NaH2PO2为______(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式-_______________________。
（4）H3PO2也可用电渗法制备，“四室电渗法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)①写出阳极的电极反应式________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因是_____________________。
③早期采用“三室电渗法”制备H3PO2：将“四室电渗法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室和产品室。
其缺点是产品混有______杂质，该杂质产生的原因是_______。
2、二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO 和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)∆H1＝－90.1 kJ·mol－1(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)∆H2＝－49.0 kJ·mol－1水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)∆H3＝－41.1 kJ·mol－1二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)∆H4＝－24.5 kJ·mol－1回答下列问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_____________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响_________________。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________________________。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响________________________________。
(4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______________________。
3、铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x 中x的值：（列出计算过程）(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg－1)。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为________________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量；该电池的理论输出电压为 1.20 V，能量密度E＝______________________(列式计算。
能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h ＝3.6×106 J)。
二、元素及其化合物性质与化工流程图类试题1、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与Li1－x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式____________________________。
(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_________________。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有____________________(填化学式)。
2、难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s）2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：Ca(OH)2溶液滤渣母液杂卤石过滤（1）滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。