2020苏锡常镇一模化学参考答案
高三化学答案 第1页 共2页 2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学参考答案 2020.03
选 择 题（40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B 9．A 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．A 12．BC 13．B 14．AD 15．CD
非 选 择 题（80分）
16．(12分)
(1)2AlF 3 + 3H 2SO 4(浓) =△
Al 2(SO 4)3 + 6HF ↑(2分) (2)Al(OH)3(2分)
(3) ①温度过高LiHCO 3分解产生Li 2CO 3沉淀，与Ca 3(PO 4)2一同被过滤(2分)
②温度过高PO 3－4水解，使PO 3－4离子浓度减小(2分) (4)Li 2CO 3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li 2CO 3溶解损失(2分)
(5) 6HF + Al(OH)3 + 3Na +＝Na 3AlF 6 + 3H + + 3H 2O (2分)
17．(15分)
(1)酯基(1分) 碳碳双键(1分)
(2)消去反应(2分)
(3)O O I
(3分) (4)HCO O
C CH (3分)
(5) (5分)
CH 3CH O CH 3CH 3
H 3C H 3C CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH HBr
3CH 2Br CH 3CH 2Mg 3+CH 3CH
O CH 3CH CHCH 3△O 2
18．(12分)
(1)FeCl 3·6H 2O =====250℃
FeOCl+2HCl ↑+5H 2O ↑(2分)
(2)①黄色变为橙色(2分)
②偏大(2分)
③步骤I 中：Na 2CO 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O
n (Na 2CO 3)＝n (H 2SO 4)＝0.2000 mol ·L −1 × 25.00 × 10−3 L ＝5.000×10−3 mol (2分) 步骤II 中：2Mn O －4 + 5H 2O 2 + 6H +＝2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O
n(H2O2)＝——5
2n(K Mn O4)=——5
2
×0.1000mol·L−1 × 30.00 × 10−3 L＝7.500 ×10−3 mol
(2分)
a∶b= n(Na2CO3)∶(H2O2)＝5.000×10−3∶7.500×10−3＝2∶3(2分)
该过碳酸钠化学式为2Na2CO3·3H2O2
19．(15分)
(1)①I2+5Cl2+ 6H2O＝2IO－3+ 10Cl－+ 12H+(2分)
②增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率(2分)
③加快搅拌速率(2分)
(2)分液漏斗(2分)
将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 (2分)
(3)加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液
滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100~160℃条件下加热至恒重(5分) 20．(14分)
(1)2a + b(2分)
(2)①Cl－－2e－+ H2O＝HClO + H+(2分)
②Cl－电解产生的HClO浓度低，氧化氨氮速率低，阳极OH－放电，消耗电能
(3分)
③当H+过大，HClO氧化Cl－产生Cl2从溶液中逸出，使HClO浓度减小(2分)
(3)①2NH3 + 2FeO2－4+ 2H2O＝2Fe(OH)3 ↓+ N2↑+ 4OH－(2分)
②随着pH的增大K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H+浓度
减小，氧化性减弱，氧化时间增长(3分)
21．(12分)
A．[物质结构与性质]
(1) [Ar]3d84s2（或1s22s22p63s23p63d84s2）(2分)
(2) sp3 sp2 (2分)
(3)CN－(2分)
(4)28 mol (2分)NH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能(2分)
(5)H2(2分)
B．[实验化学]
(1)①溶液表面形成一层晶膜(2分)
②减慢冷却结晶的速度(2分)
(2)①球形干燥管（2分）
②b(2分)
(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2＝Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑(2分)
(4)吸收SO2和HCl，防止倒吸(2分)
△
高三化学答案第2页共2页。
2020年江苏省无锡市中考化学一模试卷解析版
（5）随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆作燃料______。 a．沼气 b．天然气（或液化气） c．太阳能 三、简答题（本大题共 1 小题，共 5.0 分）
第 3 页，共 14 页
18. 某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2）可用于制备 FeCO3， 其流程如下：
中考化学一模试卷
题号 得分
一
二
三
四
总分
一、单选题（本大题共 15 小题，共 15.0 分）
1. 下列过程中包含化学变化的是（）
A. 花香四溢
B. 海水晒盐
C. 积雪融化
D. 粮食酿酒
2. 放入水中不能形成溶液的物质是（ ）
A. 花生油
B. 食盐
C. 白糖
D. 白酒
3. 下列化学用语表示正确的是（ ）
15. 向含 HCl、CuCl2 和 MgCl2 的溶液中逐渐加入 NaOH 溶液，随着 pH 增大，Cu2+、Mg2+ 依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与 pH 变化关系如图所示。以下分 析正确的是（ ）
A. pH 小于 4.2 的范围内，无化学反应发生 B. a 点处析出的固体是 Cu（OH）2 和 Mg（OH）2 C. pH 在 6.7-8.6 范围内，溶液中有 3 种溶质 D. 若 m2=2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等
H2O
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
A. A
H2（HCl）
B. B
NaOH 溶液
C. C
洗气
D. D
12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说 法正确的是（ ）
2020年苏锡常镇四市高三教学情况调查(一)高中化学
2020年苏锡常镇四市高三教学情况调查（一）高中化学化学试题一、单项选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意) 1．2007年诺贝尔化学奖获得者格格德•埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性奉献。
研究气体在固体表面反应的化学差不多成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。
以下不属于气体与固体作用的表面化学研究领域的是〔〕A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的表面转化成氨气B．汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气C．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂表面反应所产生的能量转化为电能D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维表面的油渍洗去。
2．奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料。
丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol。
以下判定中错误的选项是〔〕A．奥运火炬中燃料燃烧要紧是将化学能转变为热能和光能B．烷烃沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C．异丁烷的沸点确信低于－0.5℃D．正己烷在常温常压下确信不是气体3．用以下实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是〔〕4．以下反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是〔〕A．NH3〔g〕+HCl〔g〕===NH4Cl〔s〕B．CaCO3〔s〕高温CaO〔s〕＋CO2〔g〕↑C．4Al〔s〕＋3O2〔g〕 2Al2O3〔s〕D．HCl〔aq〕＋NaOH〔aq〕===NaCl〔aq〕＋H2O〔l〕5．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3－== Fe3++NO↑+2H2O6．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，以下有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的选项是〔〕A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)7．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平稳常数为K1；反应HI(g) 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平稳常数为K2，那么K1、K2的关系为〔平稳常数为同温度下的测定值〕〔〕A．K1= 2K2B．K1= K22C．K1 =1/K22 D．K1= 1/2K28．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三化学教学情况调研一试题
2021学年度苏锡常镇四市高三教课状况调研〔一〕化 学本卷须知： 1．本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共 120分。
考试时间 100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16 Al-27 Mn-55Ni-59Ag-108 选择题〔40分〕单项选择题：〔本题包含10小题，每题2分，合计 20分。
每题只有一个选项切合题意。
〕 1．我国科学家制得了 SiO2超分子纳米管，微观构造如图。
以下表达正确的选项是 A ．SiO2与干冰的晶体构造相像 B ．SiO2耐腐化，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO2制备粗硅 D ．光纤主要成分是SiO2，拥有导电性 2．以下对于化学用语的表示正确的选项是A ．HClO 的电子式： : .. .. H : C l:OB ．中子数为16的硫原子： ....16C ．K+的构造表示图：32SD ．对硝基甲苯的构造简式： 3．25℃时，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH4＋、NO3－、ClO －B ．c(H +＝)10—10的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl －—c(OH) C ．0.1mol·L—1NaAlO2溶液中：Na ＋、Al3+、HCO3—、SO42－D ．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe2+、Cl －、NO3－ 4．右图是金属镁和卤素单质 (X2)反应的能量变化表示图。
以下说法正确的选项是A ．由MgCl2制取Mg 是放热过程Mg(s)+X2(g)0 B ．热稳固性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 1–l–364MgI 2(s) C ．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2om –400 –524MgBr2(s) D ．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为： ·Jk–641MgCl2(s) MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s) ＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－1 /E –8005．以下物质性质与应用对应关系不正确的选项是 –1200 –1124MgF 2(s) A ．生石灰能与水反应，可用于实验室乏味氯气反应进度．二氧化氯拥有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运 浓硫酸D ．钠是一种拥有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属6．以下有关实验装置进行的相应实验，不可以抵达实验目的的是 浓盐酸Cl 2气体 Cl 2MnO 2Na2SNaO H 溶液NaOH溶液饱和溶液浓硫酸NaCl溶液甲乙丙丁．用装置甲制取氯气．用装置乙除掉氯气中的少许氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．用装置丁能够达成“喷泉〞实验7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
江苏省苏锡常镇四市2021-2022学年高三教学调研(一模)化学试题
2021~2022学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化 学 2022年3月注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-4 Ag-108 I-127一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。
”下列有关说法不正确．．．的是 A.“青白色石”主要成分是CaCO 3B.“作灶烧竟”过程发生分解反应C.“以水沃之”过程放出大量的热D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解2.反应32222NaClO +4HC 2NaCl+2ClO Cl 2H O l ==↑+↑+用于制备含氯消毒剂。
下列说法正确的是A.3ClO -的空间构型为三角锥型B.HCl 和NaCl 所含化学键类型相同C.ClO 2是非极性分子D.中子数为20的氯原子可表示为2017Cl 3.下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A.盐酸具有还原性，可用于金属除锈B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂C.过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂D.硝酸具有挥发性，可用于制造化肥 阅读下列材料，完成4~6题：汽车尾气中的CO 、NO x 、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氨化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点136-℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。
汽车尾气净化装置可将污染物中的CO 和NO 转化为无害气体，发生反应为222CO(g)+2NO(g)N (g)+2CO (g)=== 746.5H ∆=-1KJ mol -⋅。
4.下列有关说法正确的是A.SO 2和SO 3中的键角相等B.丙烯能形成分子间氢键C.N 2中σ键和π键数目之比为1：2D.固态四乙基铅为离子晶体5.在指定条件下，下列有关汽车尾气无害化处理或资源化利用的物质转化能实现的是A.223H O(l)CO(g)H CO (aq)−−−−→B.22CH =CH ()[g −−−−→催化剂加热加压22CH CH ]-(s)nC.3NaOH(aq)NO(g)NaNO (aq)−−−−−→D.24CaO(s)SO (g)CaSO (s)−−−−→ 6对于反应2CO(g)+2NO(g)===N 2(g)+2CO 2(g)，下列说法正确的是A.反应的平衡常数可表示为22(N )(CO )(CO)(NO)c c K c c ⋅=⋅ B.使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焓变C.增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率D.用E 总表示键能之和，该反应H ∆=E 总(生成物)-E 总(反应物)7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 与Z 处于同一主族，Y 是短周期中电负性最大的元素，Z 是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W 的族序数是周期序数的2倍。
2020年江苏省常州市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年江苏省常州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与生活、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 很多金属及其化合物在灼烧时都会有特殊的火焰颜色，节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 稀土元素具有广泛的用途，被誉为冶金工业的维生素，我国著名化学家徐光宪先生在稀土分离技术上具有突出贡献，因此获得了2008年度国家最高科学技术奖C. 中秋佳节是我们国家传统的节日，人们在这天会品尝美味的月饼，为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D. 过氧化钠可以和二氧化碳反应并放出氧气，利用这个特别的性质，过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A. 质子数为17、中子数为20的氯原子： 1720ClB. 氯离子(Cl−)的结构示意图：C. 氯气分子的电子式：D. 氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl3.下列说法正确的是()A. 氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了二者性质差异B. 氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质D. C3H8的一氯取代物只有一种4.环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3(NaSCN中S的化合价为−2价)，下列有关说法正确的是()A. NaCN中C的化合价为+4价B. Na2S2O3只作还原剂C. Na2SO3是氧化产物D. 该方法处理酸性废水效果更好5.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族，W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是()A. WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B. WX2、ZX2的化学键类型相同C. 非金属性：X>ZD. 原子半径大小顺序为X<W<Y<Z6.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是()A. 由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L溶液中K+、NH4+、SO42−、ClO−B. c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、H+、I−、SCN−C. 含MnO4−的溶液中H+、K+、C2O42−、I−D. 在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、NH4+、Br−、SO42−7.从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是()A. 放出碘的苯溶液B. 分离碘并回收苯C. 海带灼烧成灰D. 过滤得到含I−的溶液8.下列离子方程式中，正确的是()A. 在淀粉−KI溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2气体，溶液变蓝：2ClO2+10I−+4H2O=5I2+2Cl−+8OH−B. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO−+SO2+H2O=2HClO+SO32−C. 100mL 4mol⋅L−1 NaOH溶液完全吸收6.72L(标准状态下)CO2：3CO2+4OH−=CO32−+2HCO3−+2H2OD. 等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以体积比1：2混合出现白色沉淀：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2O9.下列各组物质不能实现直接转化的是()A. S→SO2→H2SO4→MgSO4B. Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D. Na→Na2O→Na2CO3→NaCl10.已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
江苏省苏锡常镇四市2024届高三一模考试化学-试题含解析
江苏省苏锡常镇四市2024届高三一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2023年南京大学首次实现了氨基酸的直接检测和区分。
氨基酸中不一定．．．含有的元素是A ．硫B ．氧C ．氮D ．氢2．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应433423SiH 4NH Si N 12H +=+制得。
下列说法正确的是A ．3NH 的电子式为B ．4SiH 为平面正方形结构C ．2H 是非极性分子D ．34Si N 属于分子晶体3．实验室由硫铁矿烧渣（含FeO 、23Fe O 、2SiO 等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能．．达到实验目的的是A ．用装置甲溶解硫铁矿烧渣B ．用装置乙过滤得到含2Fe +、3Fe +混合溶液C ．用装置丙氧化得到3FeCl 溶液D ．用装置丁蒸干溶液获得无水3FeCl 4．一种超导材料中含Cu 、P 、O 、S 等元素。
下列说法正确的是A ．原子半径：()()()P S O r r r >>B ．第一电离能：()()()111O S P I I I >>C ．酸性强弱：3424H PO H SO >D ．基态Cu 原子3d 轨道上有9个电子5．32Mg N 与水反应可产生3NH ，液氨发生微弱电离产生2NH -，液氨能与碱金属（如Na 、K ）反应产生2H 。
下列说法正确的是A ．2N 中σ键与π键的数目比例为1∶1B ．液氨电离可表示为：3422NH NH NH +-+C ．24N H 的结构式为D ．32Mg N 中存在Mg 与2N 之间的强烈相互作用6．3NH 中一个H 被2NH -取代可得24N H ，常温下24N H 为液体，具有很高的燃烧热（622.1kJ ⋅mol 1-）。
以硫酸为电解质，通过催化电解可将2N 转化为24N H ；碱性条件下，NaClO 氧化3NH 也可制备24N H 。
江苏省苏锡常镇四市2020~2021学年度高三一模化学含答案
2020~2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学2021年3月注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-55Fe-56一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2020年我国已提前完成向国际社会所承诺的碳减排目标。
下列措施不．利于实现碳减排的是A．加大化石能源占能源消费比重B．推进绿色低碳的生产生活方式C．开展节能减排和新能源的开发D．加强二氧化碳的捕集和再利用2．高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF＋Si＝SiF4↑＋2H2O。
下列有关说法正确的是A．(HF)2的结构式：H－F－F－H B．H2O的比例模型：C．Si原子的结构示意图：D．SiF4的电子式：3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物阅读下列资料，完成4-6题：氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
4．下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2 C．利用湿润的淀粉-KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2 5．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是A．生成Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．吸收Cl2尾气6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如题6图所示。
下列有关说法不正确．．．的是A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O＋Cl－＋HClO＋H+B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－7．前4周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 基态原子的3p 轨道上有1个电子，Z 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W 是前4周期中第一电离能最小的元素。
江苏省苏锡常镇四市2020┄2021届高三下学期教学情况调研一 化学Word版 含答案
2020┄2021学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化 学 3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应 C ．工业上用SiO 2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K +的结构示意图：D ．对硝基甲苯的结构简式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3—、ClO — B ． ＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3—、Cl —C ．0.1 mol ·L —1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42—D ．常温下，在c （H +）水·c （OH —）水＝10—26的溶液中：K ＋、Fe 2+、Cl —、NO 3— 4．右图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是 A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2（s ）与Cl 2（g ）反应的热化学方程式为：MgBr 2（s ）＋Cl 2（g ）=MgCl 2（s ）＋Br 2（g ），ΔH ＝—117kJ·mol —1 5．下列物质性质与应用对应关系不．正确．．的是 A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B ．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸D ．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 6．下列有关实验装置进行的相应实验，不．能．达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
命题区间七 角度一 原电池、电解池的工作原理 电极反应式的书写
1．(2020·全国卷Ⅲ，12)一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH－－11e－===VO3－4＋2B(OH)－4＋4H2O该电池工作时，下列说法错误的是()A．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O===8B(OH)－4＋4VO3－4D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极答案 B解析根据VB2电极发生的反应VB2＋16OH－－11e－===VO3－4＋2B(OH)－4＋4H2O，判断得出VB2电极为负极，复合碳电极为正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，所以电池总反应为4VB2＋11O2＋20OH－＋6H2O===8B(OH)－4＋4VO3－4，C正确；负载通过0.04 mol 电子时，有0.01 mol氧气参与反应，即标准状况下有0.224 L氧气参与反应，A正确；负极区消耗OH－，溶液的pH降低，正极区生成OH－，溶液的pH升高，B错误。
2．(2020·全国卷Ⅰ，12)科学家近年发明了一种新型Zn—CO2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是()A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)2－4B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC．充电时，电池总反应为2Zn(OH)2－4===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2OD．充电时，正极溶液中OH－浓度升高答案 D解析由装置示意图可知，放电时负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)2－4，A项正确；放电时CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1 mol CO2转化为HCOOH时，转移电子数为2 mol，B项正确；由装置示意图可知充电时正极(阳极)产生O2，负极(阴极)产生Zn，C 项正确；充电时正极(阳极)上发生反应2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，OH－浓度降低，D项错误。
江苏省苏锡常镇四市2020届高三教学情况调研(一)化学试题 PDF含答案
高三化学答案 第1页 共2页 2019～2020学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一） 化学参考答案 2020.03选 择 题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B 9．A 10．D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
11．A 12．BC 13．B 14．AD 15．CD非 选 择 题（80分）16．(12分)(1)2AlF 3 + 3H 2SO 4(浓) =△Al 2(SO 4)3 + 6HF ↑(2分) (2)Al(OH)3(2分)(3) ①温度过高LiHCO 3分解产生Li 2CO 3沉淀，与Ca 3(PO 4)2一同被过滤(2分)②温度过高PO 3－4水解，使PO 3－4离子浓度减小(2分) (4)Li 2CO 3的溶解度随温度升高而降低，趁热过滤可减少Li 2CO 3溶解损失(2分)(5) 6HF + Al(OH)3 + 3Na +＝Na 3AlF 6 + 3H + + 3H 2O (2分)17．(15分)(1)酯基(1分) 碳碳双键(1分)(2)消去反应(2分)(3)O O I(3分) (4)HCO OC CH (3分)(5) (5分)CH 3CH O CH 3CH 3H 3C H 3C CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH HBr3CH 2Br CH 3CH 2Mg 3+CH 3CHO CH 3CH CHCH 3△O 218．(12分)(1)FeCl 3·6H 2O =====250℃FeOCl+2HCl ↑+5H 2O ↑(2分)(2)①黄色变为橙色(2分)②偏大(2分)③步骤I 中：Na 2CO 3 + H 2SO 4＝Na 2SO 4 + CO 2↑+ H 2On (Na 2CO 3)＝n (H 2SO 4)＝0.2000 mol ·L −1 × 25.00 × 10−3 L ＝5.000×10−3 mol (2分) 步骤II 中：2Mn O －4 + 5H 2O 2 + 6H +＝2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2On(H2O2)＝——52n(K Mn O4)=——52×0.1000mol·L−1 × 30.00 × 10−3 L＝7.500 ×10−3 mol(2分)a∶b= n(Na2CO3)∶(H2O2)＝5.000×10−3∶7.500×10−3＝2∶3(2分)该过碳酸钠化学式为2Na2CO3·3H2O219．(15分)(1)①I2+5Cl2+ 6H2O＝2IO－3+ 10Cl－+ 12H+(2分)②增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率(2分)③加快搅拌速率(2分)(2)分液漏斗(2分)将HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 (2分)(3)加入Ca(OH)2粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在100~160℃条件下加热至恒重(5分) 20．(14分)(1)2a + b(2分)(2)①Cl－－2e－+ H2O＝HClO + H+(2分)②Cl－电解产生的HClO浓度低，氧化氨氮速率低，阳极OH－放电，消耗电能(3分)③当H+过大，HClO氧化Cl－产生Cl2从溶液中逸出，使HClO浓度减小(2分)(3)①2NH3 + 2FeO2－4+ 2H2O＝2Fe(OH)3 ↓+ N2↑+ 4OH－(2分)②随着pH的增大K2FeO4的稳定性增强，利用率提高，氨氮去除率高；但H+浓度减小，氧化性减弱，氧化时间增长(3分)21．(12分)A．[物质结构与性质](1) [Ar]3d84s2（或1s22s22p63s23p63d84s2）(2分)(2) sp3 sp2 (2分)(3)CN－(2分)(4)28 mol (2分)NH3分子间可形成氢键，而PH3分子间不能(2分)(5)H2(2分)B．[实验化学](1)①溶液表面形成一层晶膜(2分)②减慢冷却结晶的速度(2分)(2)①球形干燥管（2分）②b(2分)(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2＝Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑(2分)(4)吸收SO2和HCl，防止倒吸(2分)△高三化学答案第2页共2页。