高中化学 碳酸钠的性质和应用
碳酸钠的性质与应用
6.用途 用途 碳酸钠是一种非常重要的化工原料， 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻 是一种非常重要的化工原料 肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有广泛的用途 生活中， 等工业中有广泛的用途。 冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中， 常用热的纯碱溶液来除去油污。 常用热的纯碱溶液来除去油污。 除去油污 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 的主要成分， 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于灭 火剂、治疗胃酸过多等。 火剂、治疗胃酸过多等。
Na2CO3 与盐酸反应分两步进行： 与盐酸反应分两步进行： Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3与盐酸只发生一步反应： 与盐酸只发生一步反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
问题：不需外加试剂如何区别 和盐酸？ 问题：不需外加试剂如何区别Na2CO3和盐酸？ 的方法。 采用互滴的方法。
问题：能否用Ca(OH) 问题：能否用Ca(OH)2 溶液呢? 、 Ba(OH)2 溶液呢? (4)溶解，测同浓度溶液的pH值。 溶解，测同浓度溶液的 值 溶解 pH值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液
讨论： 讨论： 中通入足量CO2有何现象？ 有何现象？ （1）向饱和 2CO3中通入足量 ）向饱和Na 为什么呢？ 为什么呢？
(1)把盐酸逐滴滴加到 2CO3溶液中， 把盐酸逐滴滴加到Na 溶液中， 把盐酸逐滴滴加到 开始时Na 相对过量， 开始时 2CO3相对过量， 先发生反应： 先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 后发生反应： 后发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
碳酸钠的应用及原理
碳酸钠的应用及原理1. 碳酸钠的简介碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种无机化合物，常见的称呼是苏打粉或纯碱。
它是一种白色结晶性固体，在自然界中存在于矿石中。
碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用领域，包括工业、农业和生活中。
2. 碳酸钠的应用碳酸钠在许多领域都有重要的应用，下面是碳酸钠的几个主要应用领域：2.1 工业应用•碱性调节剂：碳酸钠常用作工业生产中的酸碱中和剂，能够调节溶液的pH值，常用于纺织、玻璃制造、金属表面处理等工业领域。
•玻璃制造：碳酸钠是制造玻璃的重要原料，它能够使玻璃变得透明并增加其强度。
•洗涤剂：碳酸钠是许多洗涤剂的成分之一，能够有效地去除污渍并增加清洁的效果。
2.2 农业应用•土壤改良剂：碳酸钠可以用于调节土壤的pH值，改善酸性土壤的肥力，并增加作物的产量。
•杀菌剂：碳酸钠可用于控制一些土壤中的病原菌，减少作物疾病的发生。
2.3 生活中的应用•烹饪：碳酸钠常用于烹饪中，例如在烘焙过程中可以用碳酸钠来增加食物的蓬松度。
•清洁剂：碳酸钠可以作为清洁剂使用，能够去除油脂和杂质，并具有消臭效果。
3. 碳酸钠的原理碳酸钠的应用原理主要涉及碱性和化学反应，下面是碳酸钠的主要原理：3.1 碱性碳酸钠是一种碱性物质，它能够与酸性物质发生中和反应。
在一些工业生产过程中，碳酸钠被用作中和剂，用于调节溶液的酸碱度。
此外，碳酸钠也可用于调节土壤的pH值，改善土壤酸碱性，为作物生长提供适宜的环境。
3.2 化学反应碳酸钠在化学反应中具有多种功能，例如：•酸碱中和反应：碳酸钠可以与酸性物质反应产生盐和水，达到中和的效果。
•酸性气体的吸附：碳酸钠可以吸收二氧化硫等酸性气体，并转化为相应的盐。
4. 总结碳酸钠作为一种重要的化工原料，在工业、农业和生活中有着广泛的应用。
它具有调节溶液酸碱度、改良土壤酸碱性的功能，并能够参与化学反应，发挥中和和吸附等作用。
了解碳酸钠的应用及原理，有助于我们充分发挥其功能，提高生产和生活的效率。
高一化学碳酸钠的性质与应用
都放出CO2气体,NaHCO3 与酸的反应更加剧烈 物质的量浓度相同时Na2CO3 的PH值大于NaHCO3
热稳定性
NaHCO3受热分解生成CO2
Na2CO3 或NaHCO3
Na2CO3性质稳定
NaHCO3受热易分解成Na2CO3 、H2O和CO2
2NaHCO3=== Na2CO3+ H2O+ CO2↑
小苏打：NaHCO3
苏打： Na2CO3（又称纯碱）
一 碳酸钠的性质：
碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶 于水，能与许多物质发生反应。
[实验4] 有油污的Cu
热的碳酸 钠溶液
实验 实验现象
实验1：
结论或解释
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
均有白色 沉淀生成
实验2：
有无色无味 气体生成
PH>7
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2
实验3：
溶液呈碱性 水溶液呈碱性， 加热碱性增强
实验4：
铜片上的油物 跑到水中，变 得光亮
1.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳
Na2CO3+ H2O+ CO2=== 2NaHCO3 (小苏打)
2.向饱和Na2CO3中通入CO2
制玻璃 造 纸
纺织等
制 皂
发酵剂 灭火剂等
制 药
玻璃
制玻璃 造 纸
纺织等
制 皂
玻璃纤维
纳米自净玻璃
发酵剂 灭火剂等
制 药
玻璃制品
造 纸
制玻璃 造 纸பைடு நூலகம்
碳酸钠的性质和用途说课
碳酸钠的性质和用途说课碳酸钠是一种化学化合物，其化学式为Na2CO3。
它具有多种性质和广泛的用途。
以下是关于碳酸钠性质和用途的详细讲解。
性质：1. 物理性质：- 碳酸钠为无色结晶或白色颗粒，具有碱性。
- 它的相对密度为2.54 g/cm3，熔点为851。
在高温下熔化，形成无色的烧碱液体。
- 在自然界中，碳酸钠以较稀的镁和钠盐的形式存在，如纯碱石、纯碱矿、水合碱石等。
2. 化学性质：- 碳酸钠可溶于水，产生碱性溶液。
溶解度随温度升高而增加。
- 在空气中加热转化为烧碱并释放出二氧化碳气体。
- 它能被强酸（如硫酸）中和生成相应的钠盐，如硫酸钠。
- 碳酸钠也能和酸类产生中和反应，并释放出二氧化碳气体。
例如，碳酸钠和醋酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体。
用途：1. 工业用途：- 碳酸钠是纺织工业中最常用的碱性剂。
它用于去除棉纤维和染料中的酸性杂质，并用作染色、绷平和漂白工艺中的中性化剂。
- 它也被广泛应用于玻璃制造过程中，用作玻璃原料和玻璃液的成分。
- 碳酸钠可用于制备肥皂和合成洗涤剂。
- 在皮革工业中，碳酸钠可以用作鞣制过程中的中性化剂。
- 碳酸钠还被用作金属铸造中的熔剂、酸性气体（如二氧化硫和二氧化氮）的中和剂，以及水处理剂。
2. 日常用途：- 碳酸钠被广泛用于烹饪和烘焙中作为酸剂。
它可以促使面团膨胀，增加食物的体积和松软度。
同时，在烘焙过程中，碳酸钠会和酸性成分（如醋、酸奶）反应产生二氧化碳，促使面团发酵膨胀。
- 由于碳酸钠能中和酸性物质，因此它也可以用作胃酸过多引起的消化不良的缓解剂。
- 碳酸钠可以用于清洁和除臭。
它可以去除银器上的黑斑、食物残渣以及常见的油脂和污渍。
- 在池塘或水池的pH调节剂中，碳酸钠可以改善水质并维持适宜的水中生物生长环境。
3. 医疗用途：- 碳酸钠可以在医疗领域用作抗酸治疗剂，如处理胃酸过多引起的酸中毒。
- 它还可以用于治疗某些药物过量引起的酸中毒。
- 碳酸钠还常用于洗眼液和洗剂的配制中，用于清洁和消毒。
碳酸钠物理化学性质及应用
碳酸钠物理化学性质及应用碳酸钠（Na2CO3），也被称为碱式碳酸盐，是一种白色结晶性固体。
下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。
1. 物理性质：- 外观：碳酸钠为无色或白色结晶，可溶于水，呈碱性溶液。
- 熔点：862C- 沸点：溶于水时不会发生沸腾。
- 密度：2.54 g/cm³- 溶解性：在室温下，碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性；在醇和醚溶剂中也可溶，而在酒精中不溶。
2. 化学性质：- 碱性：碳酸钠是碱性物质，在水中溶解后会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），有中和酸性的作用。
- 反应性：碳酸钠能和酸反应，产生二氧化碳气体和对应的盐。
例如，和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为：2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。
- 腐蚀性：碳酸钠具有一定的腐蚀性，能够腐蚀金属，特别是铝等活泼金属。
- 加热分解：在高温下，碳酸钠会分解，产生二氧化碳和氧化钠。
反应方程式为：2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。
3. 应用：- 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料，它能够降低玻璃的熔点，改善玻璃的柔软性和透明度。
- 化学工业：碳酸钠广泛应用于化学工业中，用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。
它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度，也可作为一种浮选剂和沉降剂。
- 污水处理：碳酸钠可用于污水处理，通过调节pH值，降低污水中重金属离子的溶解度，从而使其更易于去除。
- 食品工业：碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂，能够与酸反应产生二氧化碳气体，使面粉膨胀，增加面团的松软度。
- 清洁用品：碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂，在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。
它能够中和酸性物质并去除污渍。
- 医药工业：碳酸钠具有一定的碱性，常用于制备不同种类的药物和药剂，比如抗酸药物和抗酸剂。
综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，具有一系列的物理化学性质。
苏教版高中化学必修一2.2.2碳酸钠的性质与应用 课件
学习 目标 别方法。 2.了解碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性的事实，说
出它们在生产生活中的应用，学会测定溶液pH的
方法。
一、碳酸钠的性质及应用 1.物理性质。
俗
名
颜色 _____ 白色
状
态
水
溶 _____ 易溶
性
纯碱 或苏打 _____
粉末状固体 ___________
二、碳酸氢钠的性质及应用 1.物理性质。
俗名 小苏打 _______
颜色 白色 _____
状
态
水溶性 易溶 _____
细小的晶体
2.化学性质： (1)与稀盐酸反应。 ____________________________ NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ (2)与烧碱溶液反应。 ________________________ NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O
【点拨】
碳酸(氢)根离子的检验 (1)碳酸根离子的检验。 ①原理： +Ca2+====CaCO3↓。 ②方法：向待检验溶液中滴加一定量的Ca2+或Ba2+的可溶性盐 溶液，有白色沉淀生成。再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且 2 生成无色、无味的气体，则待检溶液中有 CO3
2 Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3 。
(2)碳酸氢根离子的检验。 ①原理： +H+====H2O+CO2↑。 ②检验方法：向待检验溶液中滴加足量的含 Ca2+或Ba2+的可溶 HCO3 性盐溶液无明显现象，再向溶液中加入足量的酸。若溶液中有 无色、无味的气体生成，则待检溶液中有
碳酸钠的性质与应用
HCl溶液 溶液. [结论]:可用互滴实验鉴别Na2CO3 和HCl溶液. 结论]:可用互滴实验鉴别Na ]:可用互滴实验鉴别
五、探究碳酸钠与碳酸氢钠的转
澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠 澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 ↑
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3 色、态 俗称 类别 同温度下的溶解度 同浓度溶液的酸碱性 热稳定性 与同浓度酸反应速率 白色粉末或细粒 纯碱、 纯碱、苏打 正盐 大 碱性强、PH值大 碱性强、PH值大 稳定, 稳定,受热一般不分解 慢 NaHCO3 白色细小晶体 小苏打 酸式盐 小 碱性弱、PH值小 碱性弱、PH值小 不稳定, 不稳定,受热分解 2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O 快 不反应 不反应
4Na2CO3溶液显碱性，能除油污 溶液显碱性，
四、碳酸氢钠的化学性质
1、跟Na2CO3相似，与碱（先不要求）、酸反 应，一般不与盐复分解反应。 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠 2、溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱。 3、不稳定性，固体加热时会分解
练习
1.向Na2CO3饱和溶液中通入足量 向 饱和溶液中通入足量CO2， 溶液中通入足量 有什么现象 为什么？ 现象？ 有什么现象？为什么？ 2.向NaOH溶液中分别通入过量、少量 向 溶液中分别通入过量 溶液中分别通入过量、 CO2，各得什么产物？ 各得什么产物？ 什么产物 3.分别向 分别向Ca(OH)2 、 CaCl2溶液中通入 分别向 少量CO2，各有什么现象？ 各有什么现象 现象？ 少量
溶液的试管中。 [思考1]：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。或 思考1]： HCl滴加到盛有Na 1] 滴加到盛有 溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。 HCl溶液的试管中 把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。思考现 象是否相同？为什么? 象是否相同？为什么? 现象： 现象： 前者刚滴入时无气体产生，后增多！ 前者刚滴入时无气体产生，后增多！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！
高中化学必修1专题2《碳酸钠的性质与应用》 教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校碳酸钠的性质与应用教学设计一．教材分析本节内容是苏教版高一化学必修１专题二海水中提取的化学物质中的一个单元，是高中化学中很少的详细介绍盐类物质系统性质的一节内容，对学生系统的掌握盐类物质的通性具有很重要的地位。
碳酸盐和碳酸氢盐是高中化学中非常重要的一类盐，教材以日常生活中常见的苏打和小苏打为例，着重介绍了碳酸盐和碳酸氢盐的溶解性，与酸碱盐的反应以及热稳定性，通过对比分析，掌握正盐和酸式盐性质的差异。
通过学习，总结归纳学习盐类物质化学性质的常见切入点。
二．学情分析本节内容的教学对象为高一新生，学生在初中已经接触过苏打和小苏打的相关知识，并且也学习的多种盐的性质，对这个内容比较亲切，入手比较简单，而且学生在进入高一之后的学习中已经掌握了物质的分类以及物质之间的相互关系，掌握了物质的量及物质的量浓度的基本应用，能比较轻松的掌握本节内容涉及的教学内容及相关实验。
三．三维目标１．知识与技能（１）了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产生活中的常见用途（２）了解碳酸钠与碳酸氢钠的溶解规律（３）对比掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质（４）初步了解化学分析中的定性与定量实验方法。
２．过程与方法通过学生实验，观察现象、分析过程、归纳结论，使学生初步掌握学习化学的一般方法。
３．情感态度与价值观通过日常生活中常见物质的学习，培养学生学习化学的兴趣；通过实验对比教学，培养学生以客观实验事实为准的科学态度；通过侯氏制碱法的介绍，培养学生的爱国主义精神。
四．重点难点碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质五．教学方法对比教学法实验教学法六．教学用品试管水氯化钙溶液浓盐酸0.5mol/Ｌ的碳酸钠溶液碳酸钠固体碳酸氢钠固体酒精灯铁架台胶头滴管药匙已称好的等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体七．教学过程【引入】在日常生活中，同学们经常会吃到松软的馒头、蛋糕，大家知道蛋糕和馒头为什么会这么松软吗？请同学们思考，同时观察实验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
利用碳酸氢钠受热分解的性质， 可以在制糕点的时候做发泡剂。 也可利用能与酸反应的性质，用 来治疗胃酸过多。
练习：
1、下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是（ A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O ）
2、下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关 叙述中正确的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O
三、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
两者都是白色固体
四、碳酸钠的应用 制造玻璃、染料、有机合成的原料；在冶金工业 方面，可以用于冶炼钢铁、铝等； 另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、 医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们 发面做馒头的必需品。
五、碳酸氢钠的应用
3、能与某些酸反应
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
4、碳酸钠溶液呈碱性
热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。
1、碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换？
2、碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？ Na2CO3 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
碳酸钠
化学式：Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
俗名：纯碱小苏打源自一、碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质
白色固体 可溶于水 白色固体 可溶于水
二、碳酸钠的化学性质
1、能与某些碱反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2、能与某些盐反应 Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
3、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢 钠分别与过量盐酸反应，下列说法中 正确的是（ ） A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多
4、将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体 通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足 量盐酸时，生成CO2气体11.0g。 试计算： 原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克？