《燃料燃烧释放的热量》参考教案
九年级化学上册教案-燃料和热量
九年级化学上册教案-燃料和热量教学目标：1. 了解燃料的分类和性质。
2. 掌握燃烧的条件和灭火的方法。
3. 探究燃料燃烧时释放的热量。
教学重点：1. 燃料的分类和性质。
2. 燃烧的条件和灭火的方法。
3. 燃料燃烧时释放的热量。
教学难点：1. 燃料的分类和性质。
2. 燃烧的条件和灭火的方法。
教学准备：1. 教学课件或黑板。
2. 实验器材：火柴、蜡烛、酒精灯、水等。
教学过程：第一章：燃料的分类和性质1.1 教学内容：1. 介绍常见的燃料，如木材、煤炭、石油、天然气等。
2. 讲解燃料的性质，如可燃性、燃烧产物等。
1.2 教学活动：1. 引导学生思考生活中常见的燃料。
2. 通过实验或图片展示，让学生了解不同燃料的燃烧产物。
1.3 教学评价：1. 学生能列举出常见的燃料。
2. 学生能理解燃料的性质。
第二章：燃烧的条件2.1 教学内容：1. 讲解燃烧的条件，如可燃物、氧气、着火点等。
2. 分析不同燃烧现象的原因。
2.2 教学活动：1. 引导学生思考燃烧的现象。
2. 进行实验，观察不同条件下燃料的燃烧情况。
2.3 教学评价：1. 学生能理解燃烧的条件。
2. 学生能解释不同燃烧现象的原因。
第三章：灭火的方法3.1 教学内容：1. 介绍灭火的方法，如冷却法、窒息法、隔离法等。
2. 讲解灭火原理，如降低温度、隔绝氧气、清除可燃物等。
3.2 教学活动：1. 引导学生思考灭火的方法。
2. 进行实验，展示不同灭火方法的效果。
3.3 教学评价：1. 学生能列举出灭火的方法。
2. 学生能理解灭火原理。
第四章：燃料燃烧时释放的热量4.1 教学内容：1. 讲解燃料燃烧时释放的热量，热量与燃料的质量、燃烧程度等的关系。
2. 介绍热量单位，如焦耳、卡路里等。
4.2 教学活动：1. 引导学生思考燃料燃烧时释放的热量。
2. 进行实验，测量不同燃料燃烧时释放的热量。
4.3 教学评价：1. 学生能理解燃料燃烧时释放的热量。
2. 学生能解释热量与燃料质量、燃烧程度的关系。
燃料燃烧释放的热量
§2.2.2.3燃料燃烧释放的热量【教学理念】抓住新课程的精髓，本着提高学生的科学素养、促进学生全面发展的宗旨，结合现代教学理念，始终遵循“教为主导”和“学为主体”相结合的原则与“从生活走进化学,从化学走向社会”的基本理念,用多样化的教学方式激发学生的学习兴趣，提高学生的积极性，让学生自主参与探究活动，充分体现学生的主体地位，最终达到学生勤于学习，乐于学习的教学目标。
【教材分析】本节课内容选自苏教版化学必修二专题二第二单元第三课时。
从知识内容来看，本节课通过键能的计算，研究燃料燃烧释放的热量的学习，旨在向学生介绍热值在生产生活中的广泛应用及其开发价值；从知识结构来看，本节课之前学生已经学习了化学反应中的热量变化，这为学习本节课燃料燃烧释放的热量的学习打下良好基础。
【学情分析】本节课的教学对象为普通高中高一年级的学生。
本节课的知识内容是生活中较为常见的，无论是农村还是城镇燃料燃烧随处可见，因此学生学习本节课内容较为熟悉。
但他们并未系统地学习热量计算的知识。
处于此年龄段学生思维敏捷、活跃，缺乏科学的学习方法，需要老师的指导。
【教学目标】《学科教学指导意见》对本课教学内容的基本要求是：了解提高燃料的燃烧效率的方法，合理利用化石燃料，减少燃料燃烧时对环境的污染，认识开发高能清洁燃料的重要性；<知识与技能>了解提高燃料的燃烧效率的方法，认识到合理利用化石燃料，开发高效、清洁能源的重要性。
<过程与方法>利用图书、网络等工具认识能源是发展国民经济和提高人民生活水平所必需的重要物质基础；从学生熟悉的燃料的燃烧释放能量入手，进行化学反应热效应本质的研究——旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应中能量变化的主要原因，从而学习发现问题和分析问题的方法。
2019-2020年高中化学 第二节 燃料燃烧释放的热量教案 苏教版必修2
2019-2020年高中化学第二节燃料燃烧释放的热量教案苏教版必修2【教学目的】1、了解不同燃料的热值不同2、燃料燃烧放出热量与化学健能的关系3、理解键能的概念【教学重点】了解不同燃料的热值不同、燃料燃烧放出热量与化学健能的关系【教学难点】键能的概念【教学过程】一、质量相同的不同燃料，完全燃烧后放出的热量不相等〖交流与讨论〗484 kJ二、键能键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ·mol-1。
[讲解]化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析1]从这两个反应：(a)H—H→2H 吸收436kJ热量；(b) 2H→H—H 放出436kJ热量,来说明化学的断裂和生成与能量的关系。
[讲解]（a）式说明lmolH2含有键，而H原子没有化学键，即没有键能，断开l mol H-H形成H的能量，而（b）式说明由H原子形成1molH-H的能量。
[分析2] 以H2+Cl2=2HCl为例：生成物形成化学键释放的总能量反应。
由此可见化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
[强调]①化学健的断裂需要吸收能量，化学键的形成则放出能量②破坏和形成同样多的同类化学键吸收和放出的能量数值相同。
③化学反应中能量变化来源于反应过程中断裂旧化学键和形成新化学键时的能量之差。
④这里的能量仅指与化学键有关，没有成键的单原子不计能量。
[练一练]已知C-H键能为415kJ/mol ，CH4=C+4H该过程为放热还是吸热，放出或吸收的热量是多少？（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）三、燃料的燃烧条件在现代社会中，绝大多数能量是由化学反应产生的，尤其是由煤、石油、天然气等燃料的燃烧提供的。
因此，研究燃料的充分燃烧，对于节约能源、减少燃烧产物对大气的污染等都具有重要意义。
1．燃料燃烧的条件燃料在燃烧时会放出热量，但并不是放热反应就不需要加热。
高中化学燃烧释放热量教案
高中化学燃烧释放热量教案
1.了解燃烧是一种氧化反应，掌握燃烧释放热量的概念；
2.理解燃烧释放热量与燃烧反应的热力学性质之间的关系；
3.通过实验、观察和讨论，深入理解燃烧释放热量的原理。
教学重点：
1.燃烧释放热量的定义和原理；
2.燃烧反应的热力学性质。
教学难点：
1.理解燃烧释放热量与燃烧反应的热力学性质之间的关系；
2.通过实验加强学生对燃烧释放热量的深入理解。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
教师引入燃烧释放热量的概念，让学生了解燃烧是一种氧化反应，并能够解释释放热量的原因。
二、学习理论（15分钟）
1.教师讲解燃烧释放热量的定义和原理；
2.学生听讲、做笔记，理解燃烧释放热量与燃烧反应的关系。
三、实验演示（20分钟）
1.教师进行燃烧释放热量实验的演示，让学生观察实验现象，记录实验结果；
2.学生观察实验现象，记录实验结果，并回答相应问题。
四、讨论交流（15分钟）
1.学生围绕燃烧释放热量展开讨论，提出问题和观点；
2.教师引导学生分析、总结，加深对燃烧释放热量的理解。
五、小结（5分钟）
教师总结本节课的重点内容，强调燃烧释放热量的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对本节课内容的理解和掌握。
教学手段：
1.讲授法；
2.实验演示法；
3.讨论交流法；
4.小结法；
5.作业法。
教学过程中需要注意激发学生的兴趣，引导他们思考、探究，提高他们的实践能力和动手能力。
同时，教师应根据学生的不同程度和学习情况，灵活调整教学步骤和方法，确保教学效果。
高一化学苏教版2教案：专题2第二单元第三课时燃料燃烧释放的热量含解析
第三课时燃料燃烧释放的热量整体设计三维目标1.知识与技能（1）通过生产生活的实例了解化学能和热能的相互转化,了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。
(2)培养学生节约能源及环境保护等意识。
2.过程与方法通过自学“拓展视野"，学生分组讨论，对燃料燃烧条件和充分燃烧条件的比较,培养学生独立思考、团结合作的能力，以及学会运用比较、概括等方法对信息进行加工的能力。
3.情感态度与价值观通过对我国能源结构的缺点和新能源展望的分析、交流，培养学生热爱祖国,树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感.教学重点提高燃料燃烧利用率、合理使用化石燃料。
教学难点提高燃料燃烧效率的方法。
课前准备投影仪、幻灯片。
教学过程知识回顾上节课我们学习了用热化学方程式来表示化学反应中的热量变化，热化学方程式的书写及相关计算。
在书写热化学方程式时,一定要注明物质状态，ΔH的符号，放热反应为“-"，吸热反应为“+"，单位是kJ·mol—1.［练习］1.已知每1 mol 辛烷(C8H18）完全燃烧生成二氧化碳和液态水时将放出5 472 kJ热量,写出该反应的热化学方程式。
2.25 ℃，101 kPa下,1 g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36 kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
［答案]1.C8H18(l)+25/2O2(g）====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=—5 472 kJ·mol—12.S（s)+O2（g)====SO2(g) ΔH=—299。
62 kJ·mol—1导入新课当今社会使用的主要能源是_________、_________、_________、等化石燃料。
都是不可再生的能源。
“西气东输”工程已经启动,为什么我们要引进天然气，与我们所学的化学反应中放出的热量又有什么关系呢?［分析］根据有关资料有下列数据:1 g C（s）完全燃烧释放热量32。
初中化学燃料与热量的教案
初中化学燃料与热量的教案
1. 了解不同种类的燃料以及它们的特点和用途；
2. 理解燃料燃烧的化学反应过程；
3. 掌握计算燃料燃烧释放的热量的方法和步骤；
4. 培养学生的实验能力和分析思维。
二、教学内容：
1. 燃料的种类和特点；
2. 燃料的燃烧反应及其化学方程式；
3. 燃料燃烧释放的能量计算。
三、教学重点和难点：
重点：燃料的种类、燃烧的化学反应过程、燃料燃烧释放的能量计算方法。
难点：燃料燃烧释放的能量计算。
四、教学准备：
1. 实验装置和实验仪器；
2. 实验室安全指导书；
3. 相关的课件和教学材料。
五、教学步骤：
1. 引入：通过展示不同种类的燃料和它们的特点来引起学生的兴趣，让学生了解燃料的重要性和用途。
2. 教学：介绍燃料的燃烧反应和化学方程式，让学生了解燃料在燃烧过程中释放的能量。
3. 实验：设计一个简单的燃料燃烧实验，让学生观察燃料燃烧的现象，并根据实验数据计算出释放的热量。
4. 讨论：引导学生讨论燃料燃烧的能量释放和利用方式，培养学生的分析思维。
5. 总结：总结本节课的教学内容，回顾燃料与热量的关系，强化学生对此内容的理解。
六、作业布置：
1. 撰写实验报告，包括实验步骤、实验结果和数据分析；
2. 阅读相关的文章或资料，了解更多关于燃料和能量的知识；
3. 完成相关的练习题，巩固所学知识。
七、教学反思：
本节课通过实验的方式巩固了学生对燃料燃烧释放能量的计算方法的理解，培养了学生的实验能力和分析思维。
在今后的教学中，可以进一步扩展相关实验和知识，提高学生的学习兴趣和能力。
人教版(五四)化学八年级8.2《燃料和热量》教案
人教版（五四）化学八年级8.2《燃料和热量》教案一. 教材分析《燃料和热量》这一节主要让学生了解燃料的种类、燃烧的实质以及热量与能量的关系。
通过学习，学生能够理解燃料燃烧时产生的热量，以及如何利用热量进行能量的转换。
二. 学情分析学生在学习这一节之前，已经掌握了物质的基本性质和化学反应的基本概念。
但对于燃料的燃烧实质和热量与能量的关系，可能还存在一定的困惑。
因此，在教学过程中，需要引导学生通过实验和思考，深入理解燃料和热量之间的关系。
三. 教学目标1.让学生了解燃料的种类和燃烧的实质。
2.让学生理解热量与能量的关系，学会利用热量进行能量的转换。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
四. 教学重难点1.燃料的燃烧实质。
2.热量与能量的关系。
五. 教学方法采用实验法、讲授法、讨论法、问题驱动法等，引导学生通过实验和思考，深入理解燃料和热量之间的关系。
六. 教学准备1.实验器材：酒精灯、烧杯、温度计、石棉网等。
2.实验试剂：红磷、白磷、水等。
3.PPT课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个实验现象，让学生思考燃料燃烧时产生的热量。
实验现象：将一小块红磷放在酒精灯上燃烧，观察红磷燃烧时的火焰和热量。
2.呈现（10分钟）呈现PPT课件，介绍燃料的种类和燃烧的实质。
讲解燃料燃烧时产生的热量，以及热量与能量的关系。
3.操练（15分钟）让学生进行实验，观察不同燃料燃烧时产生的热量。
实验步骤：（1）将一小块红磷放在酒精灯上燃烧，观察红磷燃烧时的火焰和热量。
（2）将一块白磷放在烧杯中，倒入适量水，将烧杯放在酒精灯上加热，观察白磷燃烧时的火焰和热量。
4.巩固（5分钟）让学生根据实验现象，总结燃料燃烧时产生的热量。
引导学生理解热量与能量的关系。
5.拓展（10分钟）讨论：如何利用燃料燃烧产生的热量进行能量的转换？让学生举例说明。
6.小结（5分钟）总结本节课的主要内容，强调燃料的燃烧实质和热量与能量的关系。
初中物理燃料热量教案
初中物理燃料热量教案教学目标：1. 了解燃料的热值概念，理解热值的定义及其特性。
2. 掌握燃料燃烧时放热的计算方法。
3. 能够运用燃料热值的概念解决实际问题。
教学重点：1. 燃料热值的定义及其特性。
2. 燃料燃烧时放热的计算方法。
教学难点：1. 燃料热值的特性。
2. 燃料燃烧时放热的计算方法的运用。
教学准备：1. 燃料热值的定义及其特性。
2. 燃料燃烧时放热的计算方法。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是燃料的热值？为什么燃料的热值不同？2. 学生回答后，总结燃料的热值概念及其特性。
二、新课讲解（15分钟）1. 讲解燃料热值的定义：燃料燃烧时放出的热量与其质量的比值。
2. 讲解燃料热值的特性：与燃料的质量、燃烧程度无关，只与燃料的种类有关。
3. 讲解燃料燃烧时放热的计算方法：燃料的热值乘以燃料的质量。
三、实例分析（10分钟）1. 给出实例，让学生运用燃料热值的概念解决实际问题。
2. 引导学生思考：如何计算不同燃料燃烧时放出的热量？3. 学生回答后，总结计算方法。
四、课堂练习（10分钟）1. 给出练习题，让学生独立完成。
2. 引导学生思考：如何运用燃料热值的概念解决实际问题？五、总结与反思（5分钟）1. 让学生回顾本节课所学内容，总结燃料热值的定义、特性和计算方法。
2. 引导学生思考：如何更好地运用燃料热值的概念解决实际问题？教学延伸：1. 引导学生探究：燃料热值与燃料的化学成分有何关系？2. 学生进行实验探究，总结规律。
教学反思：本节课通过讲解、实例分析和练习，使学生掌握了燃料热值的定义、特性和计算方法。
在教学过程中，注意引导学生思考，激发学生的学习兴趣。
在实例分析和练习环节，让学生运用所学知识解决实际问题，提高了学生的实践能力。
但在教学延伸环节，时间安排不够充分，学生探究活动的深度和广度有待提高。
下一节课将继续深入探讨燃料热值与燃料化学成分的关系，加强学生的实验探究能力。
化学：2.2.2《燃料燃烧释放的热量》学案(苏教版必修2).doc
第二单元 化学反应中的热量燃料燃烧释放的热量【我思我学】查一查课程标准对本节的要求有哪些？1. 了解化学键与能量之间的密切联系，化学反应中能量变化的主要原因2. 学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验.阅读图表的能力 想一想1. 化学反应过程中为什么会有能量变化呢？为什么有的反应放热，有的反应吸热？2. 能量会不会在反应过程中损耗或消失？3. 怎样提高燃料的使用效率呢？【同步导学】一、评价要点1. 能量转化的方式2. 不同燃料燃烧时放出的热量不同，燃料在燃烧时产生的热量来源3. 化学变化中能量变化与化学键的关系4. 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系5. 化石燃料燃烧存在的问题，解决化石燃料燃烧中存在的问题的出发点 二、方法指引化学反应中的能量变化规律：化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。
化学反应一般是以热量和功的形式 跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。
(1) 化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。
(2) 任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。
反也反应物的 牛成物 antt J!熙反；s u it • - . IKKV 放出能A . 需加热才能发生的反应一定是吸热B . 放热的反应在常温下一定易C .D . 吸热反应在一定条件下也X 的能量一定高于MY 的能量一定高于N A . 生产H?的原料来源B . 在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的C . H2易液化，携带D .燃烧时无污A.汽油B.煤C.天然气D.氢气A.燃烧是发光.发热的化学B.燃烧必须有参加C.燃烧一定有H 2。
生D.燃烧一定是氧化还原反（3）反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。
三、典型例题例1用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。
你是怎样理解这句话的？解析：煤、石油都是不可再生的化石燃料，其资源总量是有限的；其次，燃烧后产生的S02、 NOx 等严重污染大气，形成酸雨，燃烧后的CO?又导致地球表面气温升高（温室效应）。
燃料燃烧释放的热量 学案 苏教版
第 2课时 燃料燃烧释放的热量班级 姓名【学习目标】1． 通过生产、生活中的例子了解化学能与热能的相互转化。
2． 认识提高燃料的燃烧率、开发高能量清洁燃料和研制新型电池的重要性。
【课前预习】1．热值（1）概念：一定条件下单位____________的物质_________________所放出的热量。
（2）单位为____________。
2（1）概念：拆开1mol 气态物质中某中共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。
共价键的键能越大，该共价键就越____________。
（2）共价键的破坏与形成所发生的能量变化破坏共价键________能量，形成共价键__________能量。
已知反应：2H 2 + O 2 == 2H 2O ；ΔH ＝—484kJ·mol -1，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。
有关键能：H —H ：436 kJ/mol O=O ：496 kJ/mol H —O ：463 kJ/mol（3）各种燃料燃烧放出的热量多少，等于形成生成物分子的化学键_______的总能量与燃烧时断裂反应物分子化学键_______的总能量之差。
3．燃料的选择与使用（1）_________仍是当今世界使用最多的能源，主要包括________、________、________。
（2）能源的分类 一次能源二次能源 可再生能源 不可再生能源 新能源 清洁能源（3）化石燃料利用存在的问题煤 石油 天然气 水能 电能 太阳能 氢能 核能【同步导练】( ) 1．下列说法正确的是A ．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B ．煤和石油属于可再生能源C ．要使燃料燃烧只需要大量的氧气D ．汽车排出大量尾气中含有CO 会污染大气 ( ) 2．关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A ．空气量越大越好B ．固体燃料块越大越好C ．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D ．温度必需达到着火点 ( ) 3．有关能源的下列说法不正确的是A ．煤、石油、天然气均为化石能源B 、化石能源是非再生能源C. 氢能是可再生能源 D 、 氢能、核能均是无污染的高效能源 ( ) 4．下列说法不正确的是 A ．任何化学反应都伴随有能量变化 B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应( ) 5．下列热化学方程式书写正确的是 A ．2SO2+O 22SO 3 ΔH =-196.6kJ·mol -1 B ．H 2(g)+21O 2(g)==H 2O(l) ΔH =-285.8kJ·mol -1C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) ΔH =+571.6kJ·mol -1D ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g) ΔH =+395.9kJ·mol -1( ) 6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
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第二单元化学反应中的热量
第二课时燃料燃烧释放的热量
教学过程：
【复习】1、常见放热和吸热反应
2、热化学方程式的书写
【练习】1、常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧,放出141.3kJ热量
2、1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量
【看书】各种燃料燃烧产生的热量各不相同，表2-3 热值
【板书】一、燃料的热值
1克燃料燃烧产生的热量单位：kJ/g
【讨论】燃料燃烧的条件，怎样才能燃烧得更完全？
【总结板书】二、燃烧的条件
1、反应接触面大
2、足量的氧气
3、温度达到着火点
【思考和交流】
❖化学反应中为什么会有能量变化？为什么不同反应的热效应不同？
❖氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸，放出大量的热。
反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？
【学生回答】引起化学反应中的能量变化的原因：
（1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；
（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
【例】在25℃和101kPa的条件下，1mol H2与1mol Cl2反应：
1mol H2生成2molH 消耗能量约436 kJ
1molCl2生成2molCl 消耗能量约242 kJ
2H + 2Cl---HCl 释放能量约862 kJ
H2 + Cl2---2HCl 共放热约184 kJ
【总结]化学键断裂吸热，化学键形成放热，吸收的热量多于放出的热量时，总反应表现为吸热。
吸收的热量少于放出的热量时，总反应表现为放热。
【交流与讨论】1已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明2H2 + O2= 2H2O中的能量变化，并将反应中能量变化的数值标注在图2—5中。
【填图】书P37 图2-5、
【看书】P36 各种共价键的键能
【练习】2、下列说法不正确的是（）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧和中和反应均放出热量
C．分解反应肯定是吸热反应
D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能3、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。
据此，以下判断或说法正确的是（）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生
已知破坏1mol N≡N键、H－H键和N－H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。
试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。
【本课总结】1、什么是热值
2、充分燃烧的条件
3、键能与化学反应热量的关系：化学键断裂吸热，化学键形成放热，吸收的热量多于放出的热量时，总反应表现为吸热。
吸收的热量少于放出的热量时，总反应表现为放热。
【作业】作业本：燃料燃烧释放的热量
【本课反思】本课以键能和化学反应热量变化的关系为要点，学生要学会计算利用键能计算反应的热量变化，这也是本课的难点所在，在讲解时要把键能与物质本身具有的能量进行区分，并加强练习巩固。