无机盐一般鉴别方法
混凝土中无机盐含量检测技术规程
混凝土中无机盐含量检测技术规程一、前言混凝土是建筑工程中常用的一种建筑材料，它具有高强度、耐久性好、可塑性强等特点。
然而，在混凝土中，如果无机盐含量过高，会引起混凝土的腐蚀，降低混凝土的强度和耐久性，从而影响建筑物的使用寿命和安全性。
因此，准确地检测混凝土中的无机盐含量，对于保证建筑物的安全和耐久性至关重要。
本文将详细介绍混凝土中无机盐含量的检测技术规程。
二、检测原理混凝土中的无机盐主要包括氯离子、硫酸盐、碳酸盐等。
检测无机盐含量的方法主要有三种，即电导法、化学分析法和无损检测法。
1. 电导法电导法是通过测量混凝土中离子的电导率来判断无机盐含量的方法。
电导法的原理是，当电解质溶液中存在离子时，离子会导致电流的流动，从而形成电导。
电导率与溶液中离子浓度成正比，因此可以通过测量混凝土中的电导率来判断无机盐含量。
2. 化学分析法化学分析法是通过将混凝土样品溶解后，利用化学反应分析混凝土中无机盐含量的方法。
该方法的原理是，将混凝土样品溶解后，加入化学试剂，使溶液中的无机盐发生反应，从而产生沉淀。
通过测量沉淀的重量或颜色的变化，可以判断混凝土中无机盐含量的大小。
3. 无损检测法无损检测法是通过测量混凝土中的电磁波反射率或声波传播速度等参数来判断无机盐含量的方法。
该方法不需要破坏混凝土结构，可以直接对混凝土结构进行检测，因此被广泛应用于混凝土结构的检测和评估。
三、检测步骤1. 样品采集首先需要从混凝土结构中采集样品。
样品的采集应该尽量避免损伤混凝土结构，采集的样品应该具有代表性。
采集的样品应该尽快送到实验室进行检测。
2. 样品制备将采集到的混凝土样品进行粉碎和筛分，使样品粒度均匀，并去除杂质。
制备好的样品应该保存在密封容器中，避免样品受到湿气和污染。
3. 电导法检测将制备好的样品放入电导仪中，测量样品的电导率。
根据电导率的大小，可以判断混凝土中无机盐的含量。
4. 化学分析法检测将制备好的样品溶解后，加入化学试剂，使溶液中的无机盐发生反应，产生沉淀。
鉴别硝酸钠和亚硝酸钠的方法
鉴别硝酸钠和亚硝酸钠的方法硝酸钠（NaNO3）和亚硝酸钠（NaNO2）是常见的无机盐，它们在化学性质上有很多相似之处，但也存在一些区别。
在本文中，我们将介绍一些实验室中常用的方法，用于鉴别硝酸钠和亚硝酸钠。
1. 外观观察法硝酸钠和亚硝酸钠的外观有很大的区别。
硝酸钠一般为白色结晶或白色颗粒，无味；而亚硝酸钠则呈白色结晶或白色无定形物，有一定的臭味。
因此，通过外观观察可以初步区分硝酸钠和亚硝酸钠。
2. pH酸碱指示剂法硝酸盐和亚硝酸盐的酸碱性质不同，可以利用pH指示剂进行区分。
以下是具体的实验步骤：材料： - 硝酸钠溶液 - 亚硝酸钠溶液 - 酸碱指示剂（如酚酞）步骤： 1. 取两个试管，分别加入硝酸钠溶液和亚硝酸钠溶液。
2. 向每个试管中滴加少量的酸碱指示剂（如酚酞）。
3. 观察试管中溶液颜色的变化。
结果分析：硝酸钠会使酚酞溶液从无色变为深红色，而亚硝酸钠对酚酞溶液没有明显影响。
这是因为硝酸盐溶液呈酸性，而亚硝酸盐溶液则呈中性或弱碱性。
3. 二氧化氯产生法硝酸盐和亚硝酸盐可以通过不同的反应生成不同的气体。
这一特性可以用来鉴别两者。
材料： - 硝酸钠溶液 - 亚硝酸钠溶液 - 盐酸（HCl）步骤： 1. 准备两个试管，将硝酸钠溶液分别倒入两个试管中。
2. 向一个试管中加入少量的HCl。
3. 同时观察两个试管中发生的反应。
结果分析：在与盐酸反应的试管中，硝酸钠会生成大量气泡，气体中带有刺激性的气味，即生成二氧化氯（Cl2）。
而亚硝酸钠与盐酸反应时并不产生气泡或只产生少量气泡。
4. 氧化还原法硝酸钠和亚硝酸钠均具有氧化还原性质，但它们与其他物质的氧化还原反应有所差异。
材料： - 青蒿素溶液 - 硝酸钠溶液 - 亚硝酸钠溶液步骤： 1. 准备三个试管，将青蒿素溶液分别加入两个试管中。
2. 向一个试管中滴加硝酸钠溶液，向另一个试管中滴加亚硝酸钠溶液。
3. 同时观察两个试管中发生的反应。
结果分析：添加硝酸钠溶液后，青蒿素溶液会发生氧化反应，颜色变为深绿色；而添加亚硝酸钠溶液后，青蒿素溶液不发生氧化反应，颜色保持不变。
简易化学法鉴定生物组织中无机盐[论文]
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简易化学法鉴定生物组织中的无机盐摘要在中学生物教材中，缺少证明组织中无机盐离子的存在，文章通过研究，摸索出鉴定组织中无机盐离子的方法。
实验结果表明：豆芽茎的研磨汁液与草酸铵溶液反应，产生白色的沉淀，证明豆芽茎中有钙离子存在；菠菜叶片与硫氰酸铵反应，细胞内有红色的颗粒状物质生成，证明菠菜细胞中含有铁离子存在；榛子切片在酸性条件下与铋酸钠反应，细胞中有被染成紫色的物质，证明榛子细胞中有锰离子的存在。
花生研磨液与双硫腙溶液反应后，溶液呈红色，证明花生中有锌离子存在。
用以上方法鉴定组织中无机盐离子，材料取得容易，方法简便，适合中学生实验操作。
关键词钙离子铁离子锰离子锌离子中图分类号：g633.8 文献标识码：a 文章编号：1002-7661（2013）01-0070-02在高中《生物》新教材中，增设了《鉴定生物组织中的糖类、脂肪、蛋白质》实验。
对于这三大物质的鉴定，已有很多学者提出了相关的简易方法。
生物组织中还含有钙、铁、钠、铜、镁等多种无机盐离子，但生物教材中对于无机盐离子的鉴定缺少鉴定方法。
本课题通过对鉴定钙、铁、锰、锌离子的研究，尝试在常见的蔬菜水果中选择出含钙、铁、锰、锌较高的作为实验材料，选择特定的化学试剂，摸索出最佳的浓度，得到方法简易、鉴定效果明显的适合中学生的实验方法，为中学生物教师实验教学提供案例，同时为中学实验教学的拓展提供实验方法。
一、反应机理（一）钙的鉴定钙离子ca2+可以与草酸溶液作用，产生白色的细小结晶沉淀。
（二）铁的鉴定三价铁离子fe3+可以与硫氰根离子scn- 形成可溶于水及乙醚的深红色化合物。
（三）锰的鉴定锰离子mn2+在硝酸溶液的酸性作用下，可以与铋酸钠固体nabio3产生紫色。
（四）锌的鉴定锌离子zn2+可以与双硫腙溶液反应，反应后溶液呈红色。
二、材料（一）鉴定钙材料的选择豆芽、白菜、牛奶、黄豆等食物中钙的含量都较高，其中用豆芽茎或者白菜叶片研磨后的汁液作为实验材料，结果明显，且两种材料容易处理，但要注意，白菜组织液必须临时制备，放置时间过长易变黄。
土壤无机盐测定方法
土壤无机盐测定方法
土壤无机盐的测定方法主要有以下几种：
1.酸碱度测定：使用pH试纸或酸碱度计测定土壤的酸碱度，可以初步了解土壤的盐分状况。
2.氯化物测定：取一定量的土壤样品，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀后过滤。
将滤液收集到蒸发皿中，用小火蒸发至干。
加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。
如果有白色沉淀，说明土壤中含有氯化物。
3.硫酸盐测定：取一定量的土壤样品，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀后过滤。
将滤液收集到蒸发皿中，用小火蒸发至干。
加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。
如果有白色沉淀，说明土壤中含有硫酸盐。
4.硝酸盐测定：取一定量的土壤样品，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀后过滤。
将滤液收集到蒸发皿中，用小火蒸发至干。
加入锌粉和盐酸，加热蒸发至冒白烟。
冷却后加入氢氧化钠溶液，观察是否产生红色沉淀。
如果有红色沉淀，说明土壤中含有硝酸盐。
5.重金属离子测定：取一定量的土壤样品，加入适量的稀盐酸或稀硫酸，搅拌均匀后过滤。
将滤液收集到蒸发皿中，用小火蒸发至干。
加入硝酸溶液，溶解残渣，加入硫氰化钾
溶液和酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定。
通过滴定结果可以计算出重金属离子的含量。
无机盐一般鉴别方法
无机盐一般鉴别方法（一）钾盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显紫色。
但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。
2K+＋[PtCl6]2-→K2PtCl6（2）取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co(NO2)6]3-→K2Na[Co(NO2)6]↓（黄色）该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co(NO2)6]3-离子，妨碍鉴定。
在碱性中：[Co(NO2)6]3-＋3OH－→Co(OH)3↓＋6NO2-在酸性中：[Co(NO2)6]3-＋6H+→Co＋3NO↑＋3NO2↑＋3H2ONH4+能干扰反应，NH4+的存在能与Na3[Co(NO2)6]作用，生成(NH4+)2Na[Co(NO2)6]沉淀。
在鉴定K+前应除NH4+（可用灼烧法除去），I-也有干扰作用（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加0.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。
反应条件须在酸性（PH 2－6.0）中进行。
NaB(C6H5)4＋K+→KB(C6H5)6↓＋Na+（二）钙盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
Ca2+＋[PtCl6]2-→CaPtC l6（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于盐酸。
Ca2+＋(NH4)2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4+CaC2O4＋2HCl→CaC l2＋H2C2O4（三）钠盐取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na+＋[PtCl6]2-→Na2PtCl6取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na+＋Zn(C2H3O2)2＋3UO2(C2H3O2)2 ＋ CH3COOH＋9H2O →NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓（醋酸铀酰锌钠，黄色）＋H+（若试液为钠盐的稀溶液，最好水浴处理使之变浓后再检查，如氯化钠注射液）。
鉴别naclnaso4方法
鉴别naclnaso4方法全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：鉴别NaCl和Na2SO4是化学分析实验中常见的一项任务，因为它们具有相似的外观和溶解性质，容易混淆。
但是通过一系列简单的化学实验，我们可以轻松地将它们进行鉴别。
我们可以通过钠离子和硫酸根离子的化学反应特性来区分这两种物质。
钠氯化物（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）在水中溶解后会产生不同的化学反应。
钠离子在水中的溶解度非常高，所以当我们在NaCl溶液中添加氯化银（AgNO3）时，会观察到沉淀的生成，化学方程式如下：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3其中↓代表生成沉淀。
这样，我们可以通过观察是否有白色沉淀的生成来确认该物质是NaCl。
而对于Na2SO4溶液，当我们在其中添加氯化银时，并不会观察到白色沉淀的生成，因为硫酸根离子不与氯化银发生反应。
这是因为硫酸钠中的硫酸根离子在溶液中呈现出很好的水解性，所以硫酸根离子无法与氯离子结合生成白色沉淀。
除了氯化银试剂外，我们还可以使用硫酸银试剂来鉴别NaCl和Na2SO4。
在NaCl溶液中加入硫酸银（Ag2SO4），会观察到白色沉淀的生成，因为在NaCl和硫酸银的反应中，硫酸根离子与氯离子结合生成银氯化物（AgCl），而银离子与硫酸根离子结合生成沉淀，化学方程式如下：通过以上两种方法，我们可以很容易地将NaCl和Na2SO4进行鉴别。
在实际操作中，需要注意实验条件的控制，包括试剂的加入量、溶液浓度和反应时间等因素，以保证结果的准确性。
除了化学反应特性外，我们还可以通过物理性质来鉴别NaCl和Na2SO4。
两者在外观上有所不同，NaCl为白色晶体，而Na2SO4为无色晶体，因此可以通过观察其颜色来初步判断其性质。
NaCl在溶解时会放出热量，而Na2SO4在溶解时吸收热量，通过测量溶解时的温度变化也可以帮助区分它们。
通过化学反应特性和物理性质的综合分析，我们可以准确地鉴别NaCl和Na2SO4这两种物质。
化学教案：认识常见的无机盐
化学教案：认识常见的无机盐一、认识常见的无机盐无机盐是指在化学中由阴离子和阳离子组成的化合物。
常见的无机盐广泛存在于我们生活和自然界中，具有重要的应用和意义。
通过了解无机盐的特性、性质以及使用方式，可以更好地理解化学原理和实践应用。
本文将详细介绍一些常见的无机盐。
1. 酸碱性质在化学中，酸碱性是指物质在溶液中释放或接收氢离子（H+）的能力。
许多无机盐都具有酸碱性质。
1.1 酸性无机盐酸性无机盐通常是由强酸与弱碱反应形成的产物。
它们可以溶解为酸性溶液，并可生成氢离子，在溶液中呈现出酸性的特征。
例如，硫酸铜（CuSO4）在水中溶解时会生成Cu2+离子和SO42-离子，使得溶液呈现出酸性。
1.2 碱性无机盐碱性无机盐通常是由强碱与弱酸反应形成的产物。
它们可以溶解为碱性溶液，并可以吸收氢离子，呈现出碱性的特征。
例如，氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，在水中溶解时会生成Na+离子和OH-离子，使得溶液呈现出碱性。
2. 氧化还原性质无机盐的氧化还原性质也十分重要。
在化学反应中，氧化还原反应是一种常见且重要的反应类型。
2.1 氧化剂无机盐中一些物质具有氧化其他物质的能力，被称为氧化剂。
它们可以接受电子或者释放氧分子，并将其他物质上的原子从较低的价态转变为较高的价态。
例如，高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的强氧化剂，在酸性条件下可以将二价铁氧化为三价铁。
2.2 还原剂与氧化剂相反，无机盐中一些物质具有还原其他物质的能力，被称为还原剂。
它们可以释放电子或者捕获氧分子，并将其他物质上的原子从较高价态转变为较低价态。
例如，亚硝酸钠（NaNO2）可以将二氧化锰（MnO2）还原为锰离子（Mn2+）。
3. 应用和意义无机盐在生活中有着广泛的应用和意义。
以下是一些常见的例子：3.1 食品添加剂许多无机盐被用作食品添加剂，以改变食物的味道、保存性能和形状。
例如，硝酸钠（NaNO3）可以抑制细菌滋生，起到保鲜作用；亚硝酸钠（NaNO2）可以改善肉类产品的颜色，并具有防腐作用；明矾（Al2(SO4)3）可以使豆腐更加结实。
化学分析一般鉴别试验
化学分析一般鉴别试验 The document was finally revised on 2021化学分析一般鉴别试验(二)---芳香第一胺类\苯甲酸盐\乳酸盐\枸橼酸盐\钙盐\钡盐芳香第一胺类取供试品约50mg，加稀盐酸1ml,必要时缓缓煮沸使溶解，放冷，加L亚硝酸钠溶液数滴，滴加碱性β－萘酚试液数滴，视供试品不同，生成由橙黄到猩红色沉淀。
苯甲酸盐 (1) 取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即生成赭色沉淀；加稀盐酸，变为白色沉淀。
(2) 取供试品，置干燥试管中，加硫酸后，加热，不炭化，但析出苯甲酸，在试管内壁凝结成白色升华物。
乳酸盐取供试品溶液5ml(约相当于乳酸5mg),置试管中,加溴试液1ml与稀硫酸，置水浴上加热，并用玻棒小心搅拌至退色，加硫酸铵4g，混匀，沿管壁逐滴加入10％亚硝基铁氰化钠的稀硫酸溶液和浓氨试液1ml，使成两液层；在放置30分钟内，两液层的接界面处出现一暗绿色的环。
枸橼酸盐 (1) 取供试品溶液2ml（约相当于枸橼酸10mg）,加稀硫酸数滴, 加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失；溶液分成两份，一份中加硫酸汞试液1滴,另一份中逐滴加入溴试液，均生成白色沉淀。
(2) 取供试品约5mg，加吡啶－醋酐(3∶1)约5ml，振摇，即生成黄色到红色或紫红色的溶液。
钙盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
(2) 取供试品溶液(1→20)，加甲基红指示液2滴，用氨试液中和，再滴加盐酸至恰呈酸性，加草酸铵试液，即生成白色沉淀；分离，沉淀不溶于醋酸，但可溶于盐酸。
钠盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
(2) 取供试品的中性溶液，加醋酸氧铀锌试液，即生成黄色沉淀。
钡盐 (1) 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色；通过绿色玻璃透视，火焰显蓝色。
(2) 取供试品溶液，加稀硫酸，即生成白色沉淀；分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
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无机盐一般鉴别方法（一）钾盐（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。
但有少量钠混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。
2K+＋[PtCI6]2-→K2PtCI6(2)取供试品溶液，加亚硝酸钴钠试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K+＋Na+＋[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黄色）该反应在中性或微酸性溶液中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co（NO2）6]－3离子，妨碍鉴定。
在碱性中：[Co（NO2）6]3-＋3OH－→Co（NH）3↓＋6NO－2在酸性中：[Co（NO2）6]3-＋6H＋→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2ONH+4能干扰反应，NH的存在能与NH+4[Co（NO2）6]作用，生成生成（NH4）Na[Co（NO2）6]沉淀。
在鉴定K前应除NH（可用灼烧法除去），I 也有干扰作用（可在蒸发皿中加NHO3蒸发至干而除去）。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%四苯硼钠溶液与醋权即生白色沉淀。
反应条件须在酸性（PH2－6.0）中进行。
NaB（C6H5）4＋K+→KB（C4H5）6↓＋Na+（1）取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
Ca2+＋[PtCI6]2-→CaPtCI6（2）取供试品的中性或碱性溶液，加草酸铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉不溶于醋酸，但溶于酸。
Ca2+＋（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)＋2NH4＋CaC2O4＋2HCI→CaCI2＋HC2O4钠盐取铂丝，用盐权湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na+＋[PtCI6]2-→Na2PtCI6取供试品的中性溶液，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9?9H2O↓9(黄色＋H＋（醋酸铀酰锌钠）（若为钠盐之稀溶液，宜在水浴上浓的后再检查，如氯化钠注射液）。
1.亚铁盐（二价铁盐）(1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。
分离,沉淀在稀盐中不溶，但氢氧化钠试液，即分解成色棕色沉淀。
(2)取供试品溶液，加强团结％邻二氮菲的乙醇溶液数滴，即显桔红色。
铁盐（三价铁盐）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀，分离，沉离，沉淀在稀盐酸不溶，但加氢氧化钠试液，即分解成棕色沉淀。
4Fe3+＋3K4Fe （CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深蓝色）＋12K＋Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓(2) 取供试品溶液，加硫氰酸铵试液，即成血红色。
Fe3+＋NH4SCN→Fe（SCN）2＋（血红色）（1）取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇显润的红色石蕊试纸，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。
（2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。
（六）锌盐（1)取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。
3Zn2+＋2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）＋6K＋(2)取供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加深.1%硫酸铜溶液1及硫氰酸汞铵度液数滴，即发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。
Zn2+与Cu2+同时存在，则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。
随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。
（1)取供试品溶液，加碳酸铵试液，即发生白色沉淀，滴化氯化铵试液，沉淀溶解，再加磷酸氢二钠试液，振摇，即发成白色沉淀。
分离，沉淀在氨试液中不溶。
Mg2+＋（NH4）2CO3→MgCO3↓（白色）＋2NH4+Mg CO32NH4CI→MgCL2+(NH4)CO3→2NH3↑+H2O+CO2↑MgCL2+Na2HPO4+NH4CI→MgNH4PO4↓(白色)+2NaCI+HCI（2）取供试品溶液,咖氢氧化钠试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀分成两耸，一份加过量氢氧化钠试液，沉淀不溶；另一份中加碘试液，沉淀显红棕色。
Mg2+＋2NaOH→Mg（OH）2↓（白色）＋2Na+(3)取供试品溶液2滴，加氢氧化钠试液1滴，然后加对硝基苯偶氮间苯二酚试液（镁试液）数滴，显天蓝色沉淀所生成的沉淀，溶于氯化铵试液中。
Mg2+＋2NaOH→Mg（OH）2↓＋2Na+该反应系一种有机染料吸附Mg（OH）2↓而产生的沉。
如下溶液过酸，呈黄色，可再滴加适量的氢氧化钠试液。
Mg2+（OH）2＋2NH4CI→MgCI2+2NH3↑+2H2O(八)钡盐(1)取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。
(2)取供试品溶液，加稀硫酸，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
Ba4＋H2SO4→BaSO4↓＋2H＋(3)与硫酸及高锰酸钾反应取供试品溶液1滴，加高锰酸试液及2N硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加过氧化氢溶液1滴，紫色不褪。
Ba4与SO4＋反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。
如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色。
由于K＋与Ba2＋的离子半径（1.33A和蔼.35A）差不多，K－诱导MnO4－进入BaSO4晶格形成混晶而成紫色。
（九）银盐(1)取供品溶液，加稀盐酸，即后成白色凝乳状沉淀。
分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+络离子，继加硝酸，沉淀复生成。
Ag＋＋HCI→Ｈ+＋AgCI↓（白色）(2)取供品溶液，加铬酸钾试液，即生成砖红色沉淀。
分离，沉淀能在硝酸中溶解。
2Ag＋＋K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+ Ag2CrSO4＋2HNO3→2AgNO3+H2CrO4↓(十)铜盐(1)取供试品溶液,滴加氨度,即生成淡蓝色沉淀物, 再加守量的氨试液,沉淀即溶解,生成深蓝色溶液。
2CuSO4+2OH-→Cu(OH)2SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH(蓝色碱式铜盐) (深蓝色铜铵络离子)（2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即后成红棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨氯化铵缓冲溶液中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+与碱作用被分解成CU(OH)2沉淀。
3Cu2＋2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4-+2K+(蓝色)K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+通常反应在醋酸酸性中进行。
（3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。
Cu2+＋2NaOH→Cu（OH）2↓＋2Na+ Cu(OH)2 →C0↓+H2O△(十一)铋盐（1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。
加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。
Bi3+＋3KI→BiI3↓＋3K＋Bi3+＋KI→KbiI4继续加蒸馏水稀释，络合盐即分解，先形成碘化铋而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。
KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。
（2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10％硫脲溶液，即呈深黄色。
硫脲与多数金属离子有颜色反应，如Bi3+对特别敏锐（1μg），络合物的颜色，视组成不同而异。
[Bi3+:CS(NH2)2:1:1黄褐色;1:2黄色;1:3:黄褐色]。
如BiCI3＋CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黄色络合物)此反应亦可用于铋的比色测定。
（3）取供试吕溶液，通硫化氢气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化液中均不溶。
Bi3+＋3HS→Bi2S3↓＋6H＋Bi2S3＋6HCI→2 BiCI3＋3H2S↑（十二）锑盐（1）取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入硫代硫酸钠试液，即后成橙红色沉淀。
2Sb3+＋3S2O32-→4SO2↑＋Sb2OS2↓(橙红色硫氧化锑)（2）取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。
分离，沉淀在硫化铵度液或硫化钠试液中溶解。
2Sb3+＋3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5+＋5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4（十三）铝盐（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即了生白色胶状沉淀。
分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的氢化钠试液；加一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。
AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)（2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。
AI3++3OH-→AI(OH)3↓注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。
（3）取供试品溶液，加硫化钠试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化试液中溶解。
2AI3+＋3Na2S＋6H2O→2AI（OH）3↓＋3H2S ↑＋6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O（十四）汞盐亚汞盐（一价汞盐）（1）取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。
Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2OHg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O（2）取供试品，加碘化钾试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐渐转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。
Hg2（NO3）2＋2KI→Hg2I2↓（黄绿色）＋2KNO3Hg2I2＋2KI→Hg()↓（黑色）＋K[HgI2](溶解)（3）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。
Hg22+＋2HCI→Hg2CL2↓＋2H＋Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI汞盐（二价汞盐）（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。
Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O（2）取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。
再以氢氧化钠试液碱化，加铵盐即生成红棕色的沉淀。
HgCI2＋2KI→HgI2↓（猩红色）＋2KCI HgI2＋2KI(过量)→K[HgI4]（溶解）↓（3）取供试品溶液，通硫化氢气，即产生黑色沉淀，分离沉淀的硫化铵试液或沸稀硝酸中不溶。