重庆市江津中学2018届高三上学期第一次10月月考理综化学试题

7.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列说法中不正确的是 ( )
A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl4
8．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )
CO
9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
B. 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A
C. 常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4N A
D. 64g加热了的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2N A
10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．对此反应下列说法中正确的是（）
A．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移
B．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原
C．Na2O2只作氧化剂
D．氧化产物只有Na2FeO4
11.物质的检验、除杂（括号内为杂质）的试剂或方法都正确的是（）
12.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
图1 图2 图3 图4
A. 图1所示装置制取并收集氨气
B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体
C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体
13、工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液（主要成分是NaClO ），室温下将Cl2缓缓通入NaOH溶液中，得到ClO﹣、ClO3﹣的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性
B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果
C．无法求出a点时的溶液中，c（ Na+）和 c（Cl﹣）的比值
D．t2到t4，n（ClO﹣）下降的原因可能是：3ClO﹣═2Cl﹣+ClO3﹣
26. （12分）（1）镁、钙、锶（Sr）都属于碱土金属，具有相似的化学性质，它们都能和水反应生成氢气。

请写出锶与水反应的化学方程式。

颗粒状的单质锶与稀硫酸反应不如钠与水反应剧烈，原因是。

（2）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________ __。

(3)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此
时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_______________ __。

（4）高锰酸钾在酸性介质中的还原产物为Mn2+，废液中C（Mn2+）较大时，会污染水体。

实验室可通过二硫酸氨[（NH4）2S2O8]溶液检验废水中的Mn2+，现象为溶液变为紫红色（还原产物为SO42-），写出检验Mn2+的离子方程式。

(5)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，写出反应的离子方程式_______________________。

27.（14分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~70度，原因是__________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________（写名称）。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是。

（5）步骤②④⑤⑧都要进行固液分离。

工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）A．分馏塔B．离心机C．反应釜D．框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

28．（18分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。

某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。

已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。

【查阅资料】2B＋6HCl=====
△
2 BCl3＋3H2请回答下列问题：
（1）A装置为实验室制氯气，请写出其化学反应方程式：
（2）导管g的作用是：
（3）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为。

（4）装置E中的试剂为，如果拆去E装置，可能的后果是。

（5）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是
（6）三氯化硼与水能剧烈反应生成两种酸，写出该反应的化学方程式。

（7）实验完成后，某同学向G(溶液中含有0.05 mol/LNaC1O、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。

现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。

x=_______，结论：。

34． [化学——选修5：有机化学基础]（14分）
抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：
）：
（1）A中含氧官能团名称是______；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。

（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。

（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。

（4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。

（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：
（有几步，写几步。

）
化学答案：
7-13：DBCAAAD
26. (12分) (1) Sr+2H2O=Sr(OH)2↓+H2↑产生的微溶物硫酸锶覆盖在锶表面，阻止反应进一步进行
(2) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;
(3)HCOOH+2SO2+4NaOH=Na2S2O4+CO2+2H2O
（4）2Mn2+ +5S2O82- +8H2O=2MnO4- +10SO42- +16H+
(5)3S2O52-+2CrO72-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O
27.（14分）
（1）CUSO4或Cu2+；温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解
（2）2Cu2++SO22-+2Cl- +H2O=2CuCl ￬ +SO42-+2H+
（3）硫酸
（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化
（5）B、D
（6）
%
100
x
ab
597
.0
28.（18分）
（1）MnO2＋4HCl=加热==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
（2）平衡上下气压，便于液体顺利流下
（3）a－hi－fg(或gf)－bc(或cb)－de－j
（4）饱和食盐水硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸
（5）排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3 （2分）
（6）BCl3＋3H2O=== H3BO3＋3HCl↑（2分）
（7）4.0 NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。

36．（14分）⑴（酚）羟基（1分）用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FCCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基（2分）
⑵ 3，4-二羟基苯甲醛（2分）③ (2分)
⑶（2分）
⑷（2分）
⑸（3分）。